2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)：鹽和化肥（解析版）

專題12鹽和化肥

知識(shí)點(diǎn)一、鹽

斯兄點(diǎn)二、喇豌級(jí)

過(guò)量過(guò)量過(guò)量

秋埃一切四蜃點(diǎn),NaOHBaCbNa2c6

溶滿、溶液

國(guó)］足舞警.醺

操作b拉1pc

知識(shí)點(diǎn)三、鹽的化學(xué)性貢

知識(shí)點(diǎn)四、化學(xué)月戰(zhàn)斗

經(jīng)題

中考真題

?建好一切加普點(diǎn).

知識(shí)點(diǎn)一、鹽

1.鹽定義：金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。

2.鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽(yáng)離子和酸根的種類進(jìn)行分類

(1)根據(jù)陽(yáng)離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鋰鹽、鎂鹽、錢(qián)鹽等(如氯化鈉為鈉鹽)。

(2)根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽等(如氯化鈉為鹽酸鹽)。

3.鹽的溶解性規(guī)律：①鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽都可溶;②鹽酸鹽只有氯化銀不可溶;

③硫酸鹽只有硫酸領(lǐng)不可溶:④碳酸鹽只溶鉀、鈉、錢(qián),剩下都不溶。

注意：AgCKBaSCU不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七種常見(jiàn)沉淀：AgCHBaSO4iCu(OH)2；F

e(OH)3iMg(OH)2；BaCO3iCaCO3i

4.幾種常見(jiàn)的鹽

(1)氯化鈉(NaCl)

①氯化鈉是食鹽的主要成分。白色固體,熔、沸點(diǎn)較高,易溶于水,其溶解度受溫度的影響丕大。

②用途：遍味、腌漬食品，生理鹽水，制鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等。

在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。

(2)碳酸鈉(Na2cCh)

①俗名：純破、蘇打

②純堿不是堿，是鹽；白色粉末、易溶于水,水溶液顯堿性。我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的

生產(chǎn)方面，作出了巨大貢獻(xiàn)，創(chuàng)立侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)。

③用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。

(3)碳酸氫鈉(NaHCO3)

①俗名：小蘇打。

②又稱為酸式碳酸鈉,白色粉末狀晶體，能溶于水,受熱易分解。

③用途：焙制糕點(diǎn)發(fā)酵粉之一、治療胃酸過(guò)多,滅火器里二氧化碳發(fā)生劑。

(4)碳酸鈣(CaCO3)

①大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分。

②用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑

知識(shí)點(diǎn)二、粗鹽提純、除雜

1.除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的操作步驟是短解、過(guò)濾、蒸發(fā)。

2.過(guò)濾：過(guò)濾是把難溶性固體和.液體分離的一種方法，操作的要點(diǎn)是一貼、二低、三靠。

一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁,中間不要留有氣泡；

二低：液面低于濾紙邊緣,濾紙邊緣低于漏斗邊緣;

三靠：燒杯口要緊靠玻璃棒,玻璃棒要緊靠3層濾紙,漏斗的末端靠在燒杯內(nèi)壁。

3.蒸發(fā)結(jié)晶：用玻璃棒不斷攪拌濾液,當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí),即停止加熱。用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的晶

體轉(zhuǎn)移到指定的容器內(nèi)。

4.3個(gè)實(shí)驗(yàn)的儀器

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用

溶解燒杯、玻璃棒加速溶解

過(guò)濾鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流

蒸發(fā)鐵架臺(tái)(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺

5.除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽是混合物，其溶液中還含有硫酸根離子、鎂離子、鈣離子等雜質(zhì)離子,

為除去這些雜質(zhì)離子，應(yīng)向食鹽水中加入過(guò)量的氯化鋼、氫氧化鈉、碳酸鈉物質(zhì)，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化

為沉淀,通過(guò)過(guò)濾方法除去4種沉淀后再加入適量的鹽酸，除去多余的氫氧根離子和碳酸根離子,

得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得到精鹽。

知識(shí)點(diǎn)三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1.鹽跟某些金屬的反應(yīng)：鹽+金屬=新鹽+新金屬(反應(yīng)條件：在金屬活動(dòng)性順序表中，除非?；?/p>

潑的K、Ca和Na外,排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶

液中置換出來(lái))。

Zn+CuSO4ZnSO4+Cu；Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2;ZnSCh+Cuw不反應(yīng)

2.鹽跟酸的反應(yīng)：鹽+酸=新鹽+新酸

BaCL+H2s04=BaSO41+2HCl；AgNCh+HC1=AgCli+HNO3；

Na2cCh+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

3.鹽跟堿的反應(yīng)：鹽+堿=新鹽+新堿

Na2cCh+Ca(OH)2=CaCO3」.+2NaOH：FeCh+3Na0H=Fe(OHhJ+3NaCl

4.鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：鹽+鹽=新鹽+新鹽

Na2cCh+CaCl2=CaCO3.L+2NaCl；AgNCh+NaCl=AgClJ+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=BaSO4+ZNaCl

注意：2、3、4都是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

A：①有沉淀生成:②有氣體放出:③有水生成；

B：如果是沒(méi)有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。

知識(shí)點(diǎn)四、化學(xué)肥料

1.化學(xué)肥料定義：農(nóng)作物的生長(zhǎng)需要叢上等營(yíng)養(yǎng)元素。含有這些元素的某些物質(zhì)可以作為肥

料。通過(guò)化學(xué)加工生產(chǎn)的肥料，稱作化學(xué)肥料。

2.化學(xué)肥料分類：氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥(含N、P、K中的兩種或三種)。

3.化學(xué)肥料的作用和缺乏癥：

氮肥作用:促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠(促苗)；缺氮：葉黃。

鉀肥作用:促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)；缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏。

磷肥作用:促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(催果)；缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。

(可以簡(jiǎn)記為“氮磷鉀一葉根莖”)

4.錢(qián)態(tài)氮肥定義：碳酸氫錢(qián)(NH4HCO3)、硫酸錢(qián)［(NH4)2SC>4］、磷酸二氫核(NH4H2Po4)等成分含有錢(qián)

根離子，統(tǒng)稱為鏤態(tài)氮肥。

5.鏤態(tài)氮肥的檢驗(yàn)（即NH4+的檢驗(yàn)）：取化肥加入Ca（OHb加熱,有刺激性氣味氣體生成,該氣體

能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明該化肥含有NH4土,是鏤態(tài)氮肥。

6.錢(qián)態(tài)氮肥使用注意事項(xiàng)：

（1）鏤態(tài)氮肥不能與堿混用，銹態(tài)氮肥遇到堿，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，釋放出具有刺激性氣味的氨氣，

降低肥效。

（2）鏤態(tài)氮肥不能在烈日下使用，俊態(tài)氮肥丕穩(wěn)定，受熱易分解放出氨氣，降低肥效。

7.農(nóng)家肥料特點(diǎn)：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。

天1點(diǎn),分析

考點(diǎn)一.氯化鈉與粗鹽提純

1.（2023?泰安）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgC12、CaCl2>Na2s。4等雜質(zhì)，為獲得精鹽進(jìn)行如

圖實(shí)驗(yàn)：

過(guò)里過(guò)量過(guò)量

NaOHBaChNazCOj

適量水，溶液，溶液J溶液」、工、*|足量稀鹽酸一住+1、

10g粗鹽~~>廊丁壁亶I操作C，隹基

操作a

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.根據(jù)NaCl的溶解度，可計(jì)算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量

B.只調(diào)換“過(guò)量NaOH溶液”與“過(guò)量BaCb溶液”的順序，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

C.操作c的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶

D.若稱得精鹽的質(zhì)量為8.5g,則該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85.0%

【解答】解：A.粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)是在常溫條件下進(jìn)行的，所以可以依據(jù)氯化鈉的溶解度，把粗鹽

看出全部是氯化鈉，可以計(jì)算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量，故A正確；

B.氫氧化鈉的作用只是除去氯化鎂，氯化領(lǐng)可以除去硫酸鈉，碳酸鈉必須放在氯化領(lǐng)的后面，除

去過(guò)量的氯化釧和溶液中的氯化鈣，所以只調(diào)換“過(guò)量的NaOH溶液”與“過(guò)量的BaCl溶液”

的順序，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅正確；

C.氯化鈉的溶解度隨溫度變化幅度較小，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉固體，因此操作c

的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶，故C正確；

D.在粗鹽提純過(guò)程中，反應(yīng)生成了氯化鈉，所以稱得精鹽的質(zhì)量為8.5g,該粗鹽樣品中氯化鈉的

純度小于85%,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

2.（2023?阜新）如圖是進(jìn)行有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的裝置或操作。

高鏡酸鉀

實(shí)險(xiǎn)一實(shí)蛉二實(shí)瞼三

（1）實(shí)驗(yàn)一是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)操作，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)

停止加熱。

（2）實(shí)驗(yàn)二中觀察到高銃酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻可以溶解在汽油中。由此現(xiàn)象可得出的實(shí)

驗(yàn)結(jié)論是不同種的溶質(zhì)在同一種溶劑中溶解性不同（或高鋸酸鉀和碘在汽油中的溶解性不同

等，合理即可）

（3）實(shí)驗(yàn)三是“測(cè)定空氣里氧氣的含量”實(shí)驗(yàn)。若實(shí)驗(yàn)中氧氣含量測(cè)定結(jié)果偏小，其原因可能

是紅磷的量不足（或裝置漏氣或未冷卻至室溫就打開(kāi)了彈簧夾等）（寫(xiě)一點(diǎn)即可）。

【解答】解：（1）蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。

（2）高銃酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻可以溶解在汽油中，說(shuō)明不同種的溶質(zhì)在同一種溶劑中溶

解性不同（或高鎰酸鉀和碘在汽油中的溶解性不同等，合理即可）。

（3）誤差偏小的原因有：①紅磷的量不足；②裝置漏氣（在冷卻過(guò)程中有外界的空氣進(jìn)入瓶中）;

③未等到裝置冷卻至室溫就打開(kāi)了彈簧夾，并進(jìn)行讀數(shù)（因?yàn)榇藭r(shí)剩余的氣體在受熱狀態(tài)下，處

于膨脹狀態(tài)，占據(jù)了部分水的體積）；④彈簧夾右邊的導(dǎo)管中存有的空氣進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)；⑤紅磷

熄滅時(shí)，集氣瓶中的氧氣并沒(méi)有完全耗盡，只是氧氣的濃度達(dá)不到紅磷燃燒的要求而已（合理即

可）。

故答案為：

（1）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體；

（2）不同種的溶質(zhì)在同一種溶劑中溶解性不同（或高鋸酸鉀和碘在汽油中的溶解性不同等，合

理即可）；

（3）紅磷的量不足（或裝置漏氣或未冷卻至室溫就打開(kāi)了彈簧夾等）。

3.（2023?阜新模擬）如圖是有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的裝置及操作。

高鎰酸鉀碘

實(shí)險(xiǎn)一實(shí)蛤二實(shí)險(xiǎn)三

（1）實(shí)驗(yàn)一是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中蒸發(fā)操作，停止加熱的最佳時(shí)機(jī)是蒸發(fā)皿

中出現(xiàn)較多固體。

（2）實(shí)驗(yàn)二中觀察到高銃酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻可以溶解在汽油中。由此現(xiàn)象可得出的實(shí)

驗(yàn)結(jié)論是不同種的溶質(zhì)在同一種溶劑中溶解性不同（或高鋸酸鉀和碘在汽油中的溶解性不同

等，合理即可）。

（3）實(shí)驗(yàn)三是“空氣中氧氣含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)圖示。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用了過(guò)量紅磷，其目的是完

全消耗裝置的氧氣。

【解答】解：（1）蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。

（2）高銃酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻可以溶解在汽油中，說(shuō)明不同種的溶質(zhì)在同一種溶劑中溶

解性不同（或高鋅酸鉀和碘在汽油中的溶解性不同等，合理即可）。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用了過(guò)量紅磷，其目的是完全消耗裝置的氧氣。

故答案為：

（1）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體；

（2）不同種的溶質(zhì)在同一種溶劑中溶解性不同（或高銃酸鉀和碘在汽油中的溶解性不同等，合

理即可）；

（3）完全消耗裝置的氧氣。

4.（2023?榆樹(shù)市二模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（只含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精

鹽配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)一：粗鹽提純

（1）圖中操作有錯(cuò)誤的是缺少玻璃棒引流

（2）操作⑥中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱。

（3）操作③中所加水的量盡量要少，理由是減少過(guò)濾時(shí)間或減少蒸發(fā)結(jié)晶的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)二：用提純得到的精鹽配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液

（1）計(jì)算：需要氯化鈉3g,蒸儲(chǔ)水47mL（水的密度為lg/mL）o

（2）稱量、量?。毫咳∷捏w積時(shí)，若俯視讀數(shù)，所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大（選填“偏

大”或“偏小”或“不變”）。

（3）溶解：用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率。

（4）裝瓶、貼標(biāo)簽。

【解答】解：實(shí)驗(yàn)一：（1）過(guò)濾時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流。

（2）蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。

（3）操作③是溶解，其中所加水的量盡量要少，理由是減少過(guò)濾時(shí)間或減少蒸發(fā)結(jié)晶的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)二：（1）需要氯化鈉的質(zhì)量為50gx6%=3g,需要蒸儲(chǔ)水的體積為50g-3g=47g,即47mL。

（2）量取水的體積時(shí)，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，量取水的實(shí)際體積偏小，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)會(huì)偏小。

（3）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率。

故答案為：

實(shí)驗(yàn)一：（1）缺少玻璃棒引流；（2）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體；（3）減少過(guò)濾時(shí)間或減少蒸發(fā)結(jié)晶

的時(shí)間；

實(shí)驗(yàn)二：（1）3；47；（2）偏大；（3）加快溶解速率。

考點(diǎn)二.鹽的化學(xué)性質(zhì)

5.（2023?海南）下列勞動(dòng)過(guò)程均涉及科學(xué)原理，其中解釋錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)過(guò)程原理解釋

A用洗潔精洗凈碗碟上的油漬洗潔精使油脂產(chǎn)生乳化現(xiàn)象

B用白醋洗掉水壺中的水垢（主要成分為碳酸鈣）醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶鹽

C大雨過(guò)后井水渾濁，用明磯凈水明機(jī)溶于水產(chǎn)生有吸附性的膠狀物

D將鐵鍋洗凈后擦干防止生銹鐵與水直接反應(yīng)生成鐵銹

【解答】解：A、用洗潔精洗凈碗碟上的油漬，是因?yàn)橄礉嵕褂椭a(chǎn)生乳化現(xiàn)象，分散成細(xì)小

的油滴，能隨水一起沖走，故選項(xiàng)解釋正確。

B、用白醋洗掉水壺中的水垢（主要成分為碳酸鈣），是因?yàn)榇姿岷吞妓徕}反應(yīng)生成可溶鹽，故選

項(xiàng)解釋正確。

C、大雨過(guò)后井水渾濁，用明研凈水，是因?yàn)槊餮腥苡谒a(chǎn)生有吸附性的膠狀物，能吸附雜質(zhì)，

加速沉降，故選項(xiàng)解釋正確。

D、將鐵鍋洗凈后擦干防止生銹，是因?yàn)殍F在與氧氣和水共存時(shí)會(huì)發(fā)生銹蝕，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。

故選：D。

6.（2023?三元區(qū)模擬）下列制備CuCb溶液的方法中，可行的是（）

A.Cu放入稀鹽酸中充分?jǐn)嚢?/p>

B.Cu放入稀硫酸中攪拌后再加稀鹽酸

C.CuO放入稀鹽酸中充分?jǐn)嚢?/p>

D.Cu（OH）2放入MgCb溶液中充分?jǐn)嚢?/p>

【解答】解：A、銅和稀鹽酸不反應(yīng)，不能制得氯化銅，故A錯(cuò)；

B、銅不能夠和酸反應(yīng)，所用不能夠用此方法來(lái)制取氯化銅，故B錯(cuò)；

C、氧化銅可以與鹽酸反應(yīng)而生成氯化銅，故C對(duì)；

D、氫氧化銅不溶于水，不可以和MgCb溶液反應(yīng)生成氯化銅，故D錯(cuò)。

故選：Co

7.（2023?青山區(qū)校級(jí)模擬）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列推理正確的是（）

A.向某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，生成無(wú)色無(wú)味氣體，證明該物質(zhì)一定是碳酸鹽

B.向碳酸鈉溶液中滴加無(wú)色酚酰試劑，溶液變成紅色，說(shuō)明碳酸鈉溶液呈堿性

C.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反應(yīng)均為中和反應(yīng)

D.酸溶液的pH<7,所以pH<7的溶液一定是酸溶液

【解答】解：A、向某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該物質(zhì)不一定是碳酸鹽，如

活潑金屬能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。

B、無(wú)色酚醐試液遇堿變紅，故向碳酸鈉溶液中滴加無(wú)色酚獻(xiàn)試劑，溶液變成紅色，說(shuō)明碳酸鈉

溶液呈堿性，故選項(xiàng)推理正確。

C、酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，但是有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧

化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。

D、酸溶液的pH<7,但是pHV7的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氫鈉溶液的pHV7,但是硫酸

氫鈉屬于鹽，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。

故選：Bo

8.（2023?安徽模擬）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（）

A.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：白色固體表面有氣泡產(chǎn)生，固體不斷減少

B.硫在空氣中燃燒：淡黃色固體燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰、放熱、生成有刺激性氣味的氣體

C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：藍(lán)色溶液中生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

D.木炭在空氣中燃燒：黑色固體燃燒發(fā)出紅光，放出熱量，生成使澄清石灰水變白色渾濁的氣

體

【解答】解：A、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：白色固體表面有氣泡產(chǎn)生，固體不斷減少，故A正確；

B、硫在空氣中燃燒：淡黃色固體燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰、放熱、生成有刺激性氣味的氣體，故B

正確；

C、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：藍(lán)色溶液中生成藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象不能說(shuō)出生成物的名稱，故C錯(cuò)誤；

D、木炭在空氣中燃燒：黑色固體燃燒發(fā)出紅光，放出熱量，生成使澄清石灰水變白色渾濁的氣

體，故D正確。

故選：Co

考點(diǎn)三.常見(jiàn)化肥的種類和作用

9.（2023?赤壁市模擬）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.活性炭有吸附性，可用于凈水

B.碳酸氫錢(qián)有強(qiáng)烈的氨味，可用作氮肥

C.銅有很好的導(dǎo)熱性，可用作電線

D.石墨能導(dǎo)電，可用于制作鉛筆芯

【解答】解：A、活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，可用于凈水,

符合題意；

B、碳酸氫鍍含氮元素，可用作氮肥，而不是因?yàn)橛袕?qiáng)烈的氨味，不符合題意；

C、銅具有良好的導(dǎo)電性和延展性，故可用作電線，不符合題意；

D、石墨質(zhì)軟，且是灰黑色，容易留下痕跡，可用于制作鉛筆芯，不符合題意。

故選：Ao

考點(diǎn)四.純堿的制?。ü?小題）

10.（2023?大慶）海水中含80多種元素，是巨大資源寶庫(kù)。

圖1

圖2

I.通過(guò)海水曬鹽可以得到粗鹽，將粗鹽進(jìn)一步提純可獲得化工原料NaCL

（1）粗鹽中含多種可溶性雜質(zhì)（MgCk、CaC12、Na2s04等）及不溶性雜質(zhì)（泥沙）。為除去相

應(yīng)雜質(zhì)，將粗鹽溶于水后再加入稍過(guò)量的①NaOH溶液，②Na2c03溶液，③BaCb溶液，加入

試劑的先后順序不合理的是Bo

A.①③②

B.②①③

C.③②①

D.③①②

（2）過(guò)濾后，加入鹽酸（填試劑名稱），調(diào)節(jié)pH約為4,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得精鹽。

II.我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜先生改進(jìn)西方制堿工藝并發(fā)明了侯氏制堿法，使氯化鈉的利用率大大

提高，為純堿和氮肥工業(yè)發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法，用精制飽

和食鹽水、NH3、C02作為原料制取NaHCCh,設(shè)計(jì)如圖1裝置。

已知：

①NH3極易溶于水（1體積水溶解700體積NH3）

②20℃時(shí)，NaCl溶解度為36.0g；NH4cl溶解度為37.2g,NaHCC）3溶解度為9.6g

（3）M、N為實(shí)驗(yàn)室制備NH3成CO2的發(fā)生裝置，從圖2中選擇合理裝置填入下方橫線。

己知：選用NH4cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3。

NH3的發(fā)生裝置為B；CO2的發(fā)生裝置為D;

(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)Ki(填“Ki”或“K2”)，通入一段時(shí)間NH3(填化學(xué)式)

后，再打開(kāi)K2(填“Ki”或“K2”)。

(5)圖I中飽和碳酸氫鈉溶液的作用為除去二氧化碳?xì)怏w中的雜質(zhì)氣體氯化氫。

(6)此過(guò)程的化學(xué)方程式為：(1)NH4+CO2+H2O=NH4HCO3;②NHztHCOm+NaCl=

NH4Cl+NaHC0.3I。

(7)反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶?jī)?nèi)的混合物過(guò)濾后即可獲得碳酸氫鈉晶體，向?yàn)V液中加入食鹽細(xì)

粉后又析出一種晶體，該物質(zhì)可做化肥，其化學(xué)式為NH4cl,再次過(guò)濾后的濾液可循環(huán)利用，

大大提高了NaCl的利用率，降低了生產(chǎn)成本。

(8)取5.00g產(chǎn)品，充分受熱分解(雜質(zhì)受熱不分解且不與NaHCCh反應(yīng))，冷卻至室溫后稱量,

最終得到殘留固體3.45g,則產(chǎn)品的純度為84%。

【解答】解：I.(1)碳酸鈉可以除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋼，氫氧化鈉可以除去氯化鎂，氯化

領(lǐng)可以除去硫酸鈉，碳酸鈉只要加在氯化鋼溶液之后即可達(dá)到目的，所以實(shí)驗(yàn)中加入試劑的先后

順序不合理的是②①③，故選B；

(2)過(guò)濾后，濾液中有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，加入鹽酸，調(diào)節(jié)pH約為4,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶

可獲得精鹽；

II.(3)NH4cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3,滿足固+固加熱制備氣體的條件，NH3

的發(fā)生裝置為B；碳酸鈣與稀鹽酸常溫下反應(yīng)制備CO2,發(fā)生裝置為D；

(4)由于氨氣極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸；且氨氣的水溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；因

此實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)Ki，通入一段時(shí)間NH3后，再打開(kāi)K2,通入二氧化碳?xì)怏w；

(5)鹽酸具有揮發(fā)性，碳酸鈣與稀鹽酸常溫下反應(yīng)制備CO2時(shí)，會(huì)混有氯化氫氣體；圖1中飽

和碳酸氫鈉溶液的作用為除去二氧化碳?xì)怏w的雜質(zhì)氣體氯化氫；

(6)根據(jù)流程分析，此過(guò)程的化學(xué)方程式為：(DNH4+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl

=NH4Cl+NaHCO3J；

(7)反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶?jī)?nèi)的混合物過(guò)濾后即可獲得碳酸氫鈉晶體，濾液為NH4cl溶液，

向?yàn)V液中加入食鹽細(xì)粉后，降低了氯化鐵的溶解度，氯化核以晶體形式析出，該物質(zhì)可做化肥，

其化學(xué)式為NH4C1；再次過(guò)濾后的濾液可循環(huán)利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生產(chǎn)成

本。

(8)取5.00g產(chǎn)品，充分受熱分解(雜質(zhì)受熱不分解且不與NaHCCh反應(yīng))，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸

氫鈉的質(zhì)量為Xo

△

2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O

168106固體質(zhì)量減少62

x固體質(zhì)量減少5.00g-3.45g

168x

解得x"4.2g；

62—5.00g-3.45g'

則產(chǎn)品的純度為簫*1。。％=84%。

11.（2023?呼和浩特）侯氏制堿法是我國(guó)化學(xué)工業(yè)的驕傲，該方法的出現(xiàn)打破了國(guó)外對(duì)制堿技術(shù)的

壟斷，也為世界制堿技術(shù)譜寫(xiě)了新的篇章。某興趣小組開(kāi)展活動(dòng)探秘侯氏制堿法部分環(huán)節(jié)。

己知：

①碳酸氫錢(qián)固體溶解時(shí)吸熱

②20℃時(shí)，一些物質(zhì)在水中的溶解度

NaClNH4HCO3NaHCOsNH4CINa2cO3

溶解度/g3621.79.637.221.5

（1）配制20℃的飽和氯化鈉溶液100g,需要溶質(zhì)NaCl26.5g（精確到0.1g）；

（2）實(shí)驗(yàn)小組將21.7g碳酸氫錢(qián)固體投入20℃的100g水中，充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)固體未全部溶解，

推測(cè)可能原因碳酸氫鏤固體溶解時(shí)吸熱，使溫度降低，導(dǎo)致溶解度減?。粸榱俗尮腆w全部

溶解可采取的措施升高溫度或加水等（寫(xiě)一條即可）；

（3）20℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法探秘物質(zhì)變化，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

加入萬(wàn)商管飽和NH,HCO?溶液

y充分振蕩，靜置

方商管飽和NaCl溶液白色沉淀

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)，分析解釋白色沉淀產(chǎn)生的原因飽和碳酸氫鏤溶液和

飽和氯化鈉溶液交換成分生成溶解度較小的碳酸氫鈉，有白色沉淀析出。

【解答】解：（1）20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g,配制20℃的飽和氯化鈉溶液100g,需要溶質(zhì)

NaCl的質(zhì)量為36gx篇鬻°。-26.5g。

（2）20℃時(shí)碳酸氫鏤的溶解度為21.7g,實(shí)驗(yàn)小組將21.7g碳酸氫錢(qián)固體投入20℃的100g水中，

充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)固體未全部溶解，是因?yàn)樘妓釟溏U固體溶解時(shí)吸熱，使溫度降低，導(dǎo)致溶解度減

小。

為了讓固體全部溶解可采取的措施有升高溫度或加水。

（3）飽和碳酸氫鍍?nèi)芤汉惋柡吐然c溶液交換成分生成碳酸氫鈉和氯化銹，生成的碳酸氫鈉溶

解度減小，故有白色沉淀生成。

故答案為：

（1）26.5；

（2）碳酸氫鏤固體溶解時(shí)吸熱，使溫度降低，導(dǎo)致溶解度減??；升高溫度或加水等；

（3）飽和碳酸氫錢(qián)溶液和飽和氯化鈉溶液交換成分生成溶解度較小的碳酸氫鈉，有白色沉淀析

出。

考點(diǎn)五.酸堿鹽的溶解性

12.（2023?蘇州）部分鹽和酸的溶解性（20℃）如表所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

crSO：-cor

H+溶、揮溶溶、揮

Ca2+溶微不

Mg2+溶溶微

A.鹽酸是揮發(fā)性酸

B.MgSO4是可溶性鹽

C.常溫下溶解度CaCO3>CaSO4

D.常溫下，MgSO4溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)

【解答】解：A、鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸是揮發(fā)性酸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、硫酸鎂屬于鹽，且MgSO4是可溶性鹽，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、碳酸鈣難溶于水，硫酸鈣微溶于水，常溫下溶解度CaCO3<CaSO4,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、常溫下，MgSCM溶液與稀鹽酸相互交換成分沒(méi)有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),

故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Co

考點(diǎn)六.物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備

13.（2023?高新區(qū)校級(jí)二模）使用特殊的催化劑在光照（hv）條件下實(shí)現(xiàn)了CO2和H2催化轉(zhuǎn)化為

C4HIO,其中轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.轉(zhuǎn)化過(guò)程①和②中，氫元素化合價(jià)發(fā)生了變化

B.從C02到C4HIO的轉(zhuǎn)化是一個(gè)儲(chǔ)存能量的過(guò)程

C.過(guò)程③中，理論上參加反應(yīng)的C4H10和02的分子個(gè)數(shù)比是2：13

D.理論上，每88tCC>2完全轉(zhuǎn)化為C4H10,需消耗26tH2

【解答】解：A、轉(zhuǎn)化過(guò)程①和②中，都有氫氣單質(zhì)參加反應(yīng)，氫元素化合價(jià)發(fā)生了變化，故A

正確；

B、由物質(zhì)的變化和能量的轉(zhuǎn)化可知，從C02到C4H10的轉(zhuǎn)化是一個(gè)儲(chǔ)存能量的過(guò)程，故B正確;

點(diǎn)燃

C、過(guò)程③中涉及的化學(xué)反應(yīng)為2c4HIO+1302^8C02+10H20,理論上參加反應(yīng)的C4H10和。2

的分子個(gè)數(shù)比是2：13,故C正確；

D、設(shè)每88tCO2完全轉(zhuǎn)化為C4H10，需消耗H2的質(zhì)量為y,

催化劑

4co2+13H2---C4H10+8H2O

光

17626

88ty

176：26=88t：y解得：y=13t

故D錯(cuò)誤。

故選：D。

14.（2023?灤陽(yáng)市校級(jí)一模）甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽(yáng)能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中

轉(zhuǎn)化為H2,反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.整個(gè)過(guò)程中，只有Zn的化合價(jià)發(fā)生變化

一定條件

：

B.過(guò)程①的化學(xué)反應(yīng)為ZnO+CH4————Zn+H2+CO

C.當(dāng)參加反應(yīng)的CH4與H2O質(zhì)量比為8：9時(shí)，理論上可不補(bǔ)充ZnO

D.理論上過(guò)程①與過(guò)程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為1：1

一定條件

：

【解答】解：根據(jù)圖示可以看出，過(guò)程過(guò)程①的化學(xué)反應(yīng)為：ZnO+CH4~~Zn+2H2+CO；

一定條件

：

過(guò)程②的化學(xué)反應(yīng)為：Zn+H2O——~ZnO+H2,

A、根據(jù)分析可知，反應(yīng)前后碳元素化合價(jià)是-4和+2,氫元素的化合價(jià)為+1和0,也發(fā)生改變,

故A錯(cuò)誤；

一定條件

B、根據(jù)分析，過(guò)程①的化學(xué)方程式為：ZnO+CH4~~Zn+2H2+CO,故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)分析，16份甲烷和18份水恰好完全反應(yīng)，則甲烷和水的質(zhì)量比是8：9時(shí)，完全反應(yīng)，

則此時(shí)不需要補(bǔ)充氧化鋅，故C正確；

D、根據(jù)分析，理論上過(guò)程①與過(guò)程②中產(chǎn)生H2的分子個(gè)數(shù)比是2：1,則質(zhì)量比是4：2=2：

1，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

15.（2023?大慶）FeCb是飲用水，工業(yè)用水、城市污水及游泳池循環(huán)水處理的高效廉價(jià)絮凝劑，也

是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的試劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制備FeCb固體。

A中產(chǎn)生Cl2,B中為飽和食鹽水，C、D中均為濃硫酸，E中為NaOH溶液。

已知：①C12為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可與堿性物質(zhì)反應(yīng)。

②FeCb固體熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)316℃,易升華且易與水發(fā)生反應(yīng)。

請(qǐng)仔細(xì)閱讀題中所給信息并回答下列問(wèn)題:

(1)儀器組裝完畢后，檢查裝置氣密性，裝入藥品，先點(diǎn)燃A處酒精燈(填“A”或

"F")。

(2)儀器H的名稱為U型管,所盛裝的試劑為堿石灰，其作用是吸收氯氣。

(3)若將F、G替換為圖2裝置，缺陷是氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。

(4)FeCb溶液顯酸性，使用pH試紙測(cè)定其pH的操作為用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴

在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得溶液的pH。

(5)已知FeCb與明磯的作用類似，也可做凈水劑，利用FeCb溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的

吸附，使雜質(zhì)沉降來(lái)達(dá)到凈水的目的。

(6)設(shè)計(jì)虛線框內(nèi)D、E裝置的目的是防止過(guò)多的氯氣進(jìn)入F裝置。

【解答】解：(1)儀器組裝完畢后，檢查裝置氣密性，裝入藥品，先點(diǎn)燃A處酒精燈，排出裝置

中的空氣，以防止空氣中的氧氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

故答案為：檢查裝置氣密性；Ao

(2)儀器H的名稱為U型管，所盛裝的試劑為堿石灰，其作用是吸收氯氣。

故答案為：U型管；堿石灰；吸收氯氣。

(3)若將F、G替換為圖2裝置，缺陷是氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。

故答案為：氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。

(4)FeCb溶液顯酸性，使用pH試紙測(cè)定其pH的操作為用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在

pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得溶液的pH。

故答案為：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)

照，即可得溶液的pH。

（5）已知FeCb與明磯的作用類似，也可做凈水劑，利用FeCb溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的

吸附，使雜質(zhì)沉降來(lái)達(dá)到凈水的目的。

故答案為：吸附。

（6）設(shè)計(jì)虛線框內(nèi)D、E裝置的目的是防止過(guò)多的氯氣進(jìn)入F裝置。

故答案為：防止過(guò)多的氯氣進(jìn)入F裝置。

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一.選擇題（共15小題）

1.（2023?東平縣模擬）《齊民要術(shù)》中描述；“凡美田之法，綠豆為上，小豆、胡麻次之"。說(shuō)明豆

科植物與根瘤菌共生起固氮效果，使用豆科植物肥田可減少下列化肥使用量的是（）

A.KC1B.K2sCHC.Ca3（PO4）2D.CO（NH2）2

【解答】解：由題意可知，使用豆科植物肥田可減少氮肥的使用。

A.KC1中含有鉀元素，屬于鉀肥。故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥。故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥。故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥。故此選項(xiàng)正確。

故選：Do

2.（2023?雁塔區(qū)校級(jí)二模）用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識(shí)直觀、簡(jiǎn)明、易記。下列表示錯(cuò)誤的是（）

BaS04CuS04CaS04

A，弱鹽的溶解性強(qiáng)

cNH302co2

小相對(duì)分子質(zhì)量大

-HgCuMg

C弱金屬活動(dòng)性強(qiáng)

FeAlSi

D，低地殼中元素的含量高

【解答】解：A、硫酸鋼難溶于水，硫酸鈣微溶于水，硫酸銅能溶于水，排序錯(cuò)誤，符合題意；

B、氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為14+1X3=17；氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為16X2=32；二氧化碳的相對(duì)分

子質(zhì)量為12+16X2=44,排序正確，不合題意；

C、三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次為Hg、Cu、Mg,排序正確，不合題意；

D、地殼中元素的含量由高到低依次為：氧、硅、鋁、鐵等，排序正確，不合題意。

故選：Ao

3.（2023?淮濱縣校級(jí)模擬）甲、乙、丙、丁為初中常見(jiàn)不同類別的無(wú)機(jī)化合物（單質(zhì)、氧化物、酸、

堿或鹽），固體甲俗稱干冰，乙是大理石的主要成分。圖中“一”表示相連的物質(zhì)在一定條件下

可以發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)①一定屬于分解反應(yīng)

B.物質(zhì)丙一定是一種堿

C.反應(yīng)⑤一定屬于中和反應(yīng)

D.反應(yīng)⑥一定有沉淀現(xiàn)象

【解答】解：A、根據(jù)分析，反應(yīng)①二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不屬于分解反應(yīng),

故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)分析，物質(zhì)丙為鹽酸，不是堿，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)分析，反應(yīng)⑤為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，故C正確；

D、根據(jù)分析，反應(yīng)⑥為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒(méi)有沉淀生成，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

4.（2023?唐縣一模）已知S02與CO2有許多化學(xué)性質(zhì)是相似的，亞硫酸鈣是（CaSO3）白色難溶于

水但可溶于酸的固體.某同學(xué)向一酸雨樣品中滴加CaCb，溶液本觀察到有渾濁現(xiàn)象，繼續(xù)滴入

NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生.在以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）

A.SO2+CaC12+H2O=CaSO3；+HC1

B.SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O

C.Na2sO3+CaC12=CaSO3J+2NaCl

D.H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

【解答】解：A、SO2+CaC12+H2O=CaSC>3（+HC1不可能反應(yīng)，因?yàn)閬喠蛩徕}與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，

故選項(xiàng)正確，該選項(xiàng)符合題意；

B、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，能發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤，該選項(xiàng)不符合題意;

C、亞硫酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣白色沉淀和氯化鈉，能發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤，該選項(xiàng)

不符合題意;

D、亞硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，能發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤，該選項(xiàng)不符合題意;

故選：Ao

5.（2023?東莞市二模）某同學(xué)利用初中化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，整理出如圖的反應(yīng)圖，圖

中的“一”兩端的物質(zhì)相互能反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（）

Ca(OH)24

A.圖中只有一個(gè)反應(yīng)會(huì)生成鹽和水

B.甲與碳反應(yīng)，固體總質(zhì)量減小

C.乙與碳的反應(yīng)屬于典型的吸熱反應(yīng)

D.甲與稀硫酸反應(yīng)可能得到黃色溶液

【解答】解：A、氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，乙（二氧化碳）與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳

酸鈣沉淀和水，甲（金屬氧化物）與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，故圖示中有三個(gè)反應(yīng)會(huì)生成鹽和

水，故A錯(cuò)誤;

B、甲能夠與C反應(yīng)，也能夠與硫酸反應(yīng)，所以甲為金屬氧化物，與碳反應(yīng)生成二氧化碳和金屬

單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳逸出，剩余固體的總質(zhì)量減小，故B正確;

C、乙（二氧化碳）與碳高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)屬于典型的吸熱反應(yīng)，故C正確;

D、甲（金屬氧化物）與硫酸反應(yīng)，若甲為氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵

在溶液中顯示黃色，所以甲與稀硫酸反應(yīng)可能得到黃色溶液，故D正確;

故選：Ao

6.（2023?淮陽(yáng)區(qū)校級(jí)模擬）下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是（）

A.硫酸和燒堿溶液

B.鋁和硫酸銅溶液

C.氧化鐵固體和鹽酸

D.碳酸鉀溶液和氯化鈉溶液

【解答】解：A、燒堿為氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)前后溶

液質(zhì)量不變，故選項(xiàng)正確。

B、鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A1+3CUSO4

—A12（S04）3+3CU,每54份質(zhì)量的鋁可置換出192份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，故選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

C、氧化鐵固體能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)過(guò)程中由于氧化鐵溶解，溶液質(zhì)量增加，故

選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、碳酸鉀與氯化鈉互相交換成分沒(méi)有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Ao

7.（2023?黔江區(qū)一模）利用太陽(yáng)能，以CO2為原料制取炭黑（O的簡(jiǎn)易流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

太陽(yáng)能

A.反應(yīng)I為分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Fe3。?工“s6FeO+O2t

大于2100℃

B.生產(chǎn)過(guò)程中FeO、Fe3O4可以循環(huán)利用

C.該方法有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

D.反應(yīng)II中C表現(xiàn)出還原性，發(fā)生了還原反應(yīng)

【解答】解：A、反應(yīng)I為四氧化三鐵在太陽(yáng)能并大于2100℃的作用下生成FeO和氧氣，該反應(yīng)

太陰能

為一種物質(zhì)分為多種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，且反應(yīng)方程式為ZFesCM-T■三------6FeO+O2

大于2100℃

t,故A正確；

B、由圖可知，在反應(yīng)I中四氧化三鐵為反應(yīng)物，氧化亞鐵為生成物，而在反應(yīng)H中氧化亞鐵為

反應(yīng)物，氧化鐵為生成物，即生產(chǎn)過(guò)程中FeO、Fe3O4可以循環(huán)利用，故B正確；

C、由圖可知，該方法將二氧化碳轉(zhuǎn)化為了碳，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故C正確；

D、反應(yīng)II中碳為生成物，并沒(méi)有體現(xiàn)碳的還原性，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

8.(2023?漢陽(yáng)區(qū)模擬)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。其中A、B、C、D為不同類別的

純凈物，A、C、D均含有同一種金屬元素，它們的相互關(guān)系如圖所示(圖中“一”表示兩端的物

質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。下列

說(shuō)法不正確的是()

A.物質(zhì)A可以是單質(zhì)、氧化物、鹽、堿中的一種

B.物質(zhì)B可以是酸或鹽

C.物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)可以是四種基本反應(yīng)的一種

D.物質(zhì)E可以是一種氧化物

【解答】解：A.由以上分析知，A為Ca,D為CaO,C為Ca(OH)2或A為CaO,D為Ca(OH)

2,C為CaCO3或A為CaCO3，D為CaO,C為Ca(OH)2或A為Ca(OH)2,CaCO3;C為

CaO,B為HC1,均滿足以上轉(zhuǎn)化關(guān)系，因此物質(zhì)A可以是單質(zhì)、氧化物、鹽、堿中的一種，選

項(xiàng)正確；B.由以上分析知，B只能為酸，不能是鹽，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由以上分析知，A為Ca,D為CaO,C為Ca(OH)2或A為CaO,D為Ca(OH)2,C為CaCC>3

或A為CaCO3，D為CaO,C為Ca(OH)2或A為Ca(OH)2,CaCO3；C為CaO,B為HC1,

均滿足以上轉(zhuǎn)化關(guān)系，A轉(zhuǎn)化為D可以是化合反應(yīng)，也可是分解反應(yīng)，也可是復(fù)分解反應(yīng)等，選

項(xiàng)正確；

D.B為酸(如HC1),A、C可為氧化物、鹽中的一種(如A為CaO、C為CaCC>3)，A、B生成

E,B、C生成E,則物質(zhì)E為水，水為一種氧化物，選項(xiàng)正確；

故選：Bo

9.(2023?南通一模)取12.9g水垢樣品(成分為氫氧化鎂和碳酸鈣)置于氮?dú)饬髦屑訜?，?shí)驗(yàn)時(shí)依

A

次發(fā)生如下反應(yīng)：Mg(OH)2—MgO+H2Ot>碳酸鈣受熱分解，殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如

圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.碳酸鈣比氫氧化鎂的熱穩(wěn)定性強(qiáng)

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為CaCO3、MgO

C.a、e兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體中金屬元素的質(zhì)量相等

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，殘留固體的質(zhì)量(x)為5.6g

【解答】解：氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體的質(zhì)量要減少；碳酸鈣高溫下分解放出了

二氧化碳?xì)怏w，固體的質(zhì)量要減少，完全反應(yīng)后，固體的質(zhì)量不再減少，所以

△

A、實(shí)驗(yàn)時(shí)依次發(fā)生如下反應(yīng)：Mg(OH)2—MgO+H2Of,碳酸鈣受熱分解，所以碳酸鈣比氫氧

化鎂的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，故A正確；

B、由圖象可知，生成水的質(zhì)量為：12.9g-12.0g=0.9g,

設(shè)樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量為x,生成氧化鎂的質(zhì)量為y

△

Mg(OH)2—MgO+H2O

584018

xy0.9g

584018

x一y-0.9g

x=2.9g

y=2g

所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為12.9g-2.9g=10g,

設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為m,生成二氧化碳的質(zhì)量為n,

高溫

CaCO3—CaO+CO2t

1005644

10gmn

1005644

10gmn

m=5.6g

n=4.4g

所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為CaCO3、MgO,故B正確；

C、依據(jù)元素守恒可知，氫氧化鎂分解生成了氧化鎂和水，碳酸鈣分解生成了氧化鈣和二氧化碳,

所以a、e兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體中金屬元素的質(zhì)量相等，故C正確；

D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，殘留固體的質(zhì)量（x）為2g+5.6g=7.6g,故D錯(cuò)誤。

故選：D。

10.（2023?市南區(qū)校級(jí)二模）工業(yè)上可通過(guò)下列工藝流程處理工廠排放的含二氧化硫的尾氣并獲得

B.膜反應(yīng)器中的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

C.該工藝流程中，能被循環(huán)利用的物質(zhì)是12

D.該流程可以將有害氣體轉(zhuǎn)化成清潔燃料，不僅環(huán)保還能提高經(jīng)濟(jì)價(jià)值

【解答】解：A、主反應(yīng)器中反應(yīng)是二氧化硫、水和碘反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，化學(xué)方程式為

2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI,錯(cuò)誤；

B、膜反應(yīng)器中碘化氫分解生成碘和氫氣，屬于分解反應(yīng)，正確；

C、碘既可以做反應(yīng)物，又能做生成物，可以循環(huán)使用，正確；

D、該反應(yīng)是將