2025年西師新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年西師新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組物質(zhì)混合反應(yīng)后，不能生成NaOH的是A.Na和少量CuSO4溶液B.Na2O2和H2OC.Ca(OH)2與Na2CO3D.Ba(OH)2與NaCl2、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.三聯(lián)苯（）的一氯代物有4種B.立方烷（）經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有3種C.β-月桂烯()與溴發(fā)生1：1加成反應(yīng)，產(chǎn)物(不考慮順?lè)串悩?gòu))有3種D.的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）3、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A.CH4C+2H2B.2HI+Cl2=2HCl+I2C.CH4+2O2CO2+2H2OD.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl4、北京冬奧會(huì)將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示（）。下列說(shuō)法正確的是A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溴水褪色B.1mol該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個(gè)原子共平面D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種5、下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是。選項(xiàng)離子加入試劑離子方程式AK+、Fe2+、稀硫酸3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I-、Cl-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C少量稀硫酸+H++H2O=Al(OH)3↓DNa+、過(guò)量氫氧化鈉溶液+OH-=NH3·H2O

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、離子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B.NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)7、常溫下，向10.00mL0.10mol/LHCl和0.20mol/L的混合溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))，且的電離常數(shù)已知指示劑變色范圍為甲基橙(3.1?4.4)，酚酞(8.2?10.0)；下列說(shuō)法不正確的是。

A.測(cè)定鹽酸濃度時(shí)，可選用酚酞或甲基橙作為指示劑B.點(diǎn)b處c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC.點(diǎn)b處溶液pH為3D.點(diǎn)c處溶液中粒子濃度大小為8、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式可能與事實(shí)相符的是A.OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O9、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲：防止鐵釘生銹B.裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D.裝置?。簷z驗(yàn)混合液中的Fe3＋和Cu2＋10、關(guān)于結(jié)構(gòu)如圖所示的有機(jī)物的敘述中正確的是。

A.分子中有2個(gè)手性碳原子B.1mol此有機(jī)物與足量Na發(fā)生反應(yīng)，有3molH2生成C.分子中sp2、sp3雜化的原子個(gè)數(shù)比為1：1D.1mol此有機(jī)物與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，有2molπ鍵斷裂11、化合物是一種藥物合成中間體，可由化合物X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是（）

A.X的分子式為B.的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)C.Y分子一定條件下能發(fā)生取代、加成反應(yīng)D.最多可與反應(yīng)12、麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑；能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說(shuō)法正確的是。

A.分子式為C17H22O6B.能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol麥考酚酸最多能與2molNaHCO3反應(yīng)D.1mol麥考酚酸最多能與3molNaOH反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水體中氯離子含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）滴定時(shí)，應(yīng)使用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：。編號(hào)123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計(jì)算水樣中氯離子的含量為_(kāi)______________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結(jié)束后：

①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________。

（5）下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是____________。（填標(biāo)號(hào)）

A.錐形瓶洗滌后未干燥B.滴定前；未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡14、硼及其化合物的應(yīng)用廣泛。試回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_________，其第一電離能比的__________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的原子是__________，寫(xiě)出一種與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子：___________________（填化學(xué)式）。

（3）常溫常壓下硼酸（）的晶體結(jié)構(gòu)為層狀；其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。

①B原子的雜化方式為_(kāi)_________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：_________________。

②路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對(duì)的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。15、(1)的分子式_______

(2)寫(xiě)出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式:_______

(4)的習(xí)慣命名:_______

(5)的系統(tǒng)命名:_______

(6)的系統(tǒng)命名:_______

(7)的系統(tǒng)命名:_______

(8)的系統(tǒng)命名為_(kāi)______16、指出下列哪些是碳鏈異構(gòu)___________；哪些是位置異構(gòu)_____________________；哪些是官能團(tuán)異構(gòu)_______________________________________________。

。A．CH3CH2COOHB．CH3-CH(CH3)-CH3

C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3COOCH3

E．CH3-CH2-C≡CHF．HCOOCH2CH3

G．CH3C≡CCH3。A．CH3CH2COOHB．CH3-CH(CH3)-CH3

C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3COOCH3

E．CH3-CH2-C≡CHF．HCOOCH2CH3

G．CH3C≡CCH3A．CH3CH2COOHH．CH3-CH2-CH2-CH3

A．CH3CH2COOHB．CH3-CH(CH3)-CH3

C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3COOCH3

E．CH3-CH2-C≡CHF．HCOOCH2CH3

G．CH3C≡CCH317、（1）有下列五種物質(zhì)：

A.O2和O3

B.和

C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3

D．

E.

①________組兩種物質(zhì)互為同位素；②________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

③________組兩種物質(zhì)互為同系物；④________組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

⑤________組兩種物質(zhì)為同一種物質(zhì)；

（2）現(xiàn)有六種有機(jī)物：

A.CH3OHB.(CH3)3CCH2OHC.(CH3)3COH

D.(CH3)2CHOHE.C6H5CH2OHF.(CH3)2CHCl

①能被氧化銅氧化生成醛的有________。

②能被氧化銅氧化成酮的有________。

③能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的有________。

（3）現(xiàn)有四種有機(jī)物：

A.(CH3)2CHClB.CH3COOCHC.OHCCH2COOHD.CH3COOCH3

①能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的有________。

②能與NaOH水溶液反應(yīng)的有________。18、寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式。

（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)方程式____

（2）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的方程式____

（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)方程式____

（4）乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應(yīng)方程式____19、的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。20、回答下列問(wèn)題：

(1)X的質(zhì)荷比為60；紅外光譜儀測(cè)定X含有羧基，其核磁共振氫譜圖如下：

則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(2)某烴Y的相對(duì)分子質(zhì)量為84；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

①若Y的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

②若Y經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化后生成和CH3COOH，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)6.4g化合物Z在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，該Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(4)烷烴分子中可能存在以下結(jié)構(gòu)單元：稱(chēng)為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烴分子中的氫原子數(shù)為N(H)，則N(H)與n1、n2、n3、n4的關(guān)系是：N(H)=_______。

②若某烷烴的n2=n3=n4=1，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_______種。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)22、震驚全國(guó)的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染,可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理。

資料:氰化鈉化學(xué)式NaCN（N元素-3價(jià)),白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水。

(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(2)某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)圖裝置制備N(xiāo)a2S2O3

①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱(chēng)是______________；b裝置的作用是________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有______。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛________(選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,再關(guān)閉K2打開(kāi)K1,目的是__________________

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量.

已知:①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。②Ag＋+2CN－==[Ag(CN)2]－,Ag＋+I－==AgI↓；AgI呈黃色,且CN－優(yōu)先與Ag＋反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下:取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL。

④滴定終點(diǎn)的判斷方法是_____________________________________________。

⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為_(kāi)_______mg/L，________(選填“能”、“不能”)排放。23、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為288}易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以乳酸[CH3CH(OH)COOH]和FeCO3為原料制備乳酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.FeCO3的制備(裝置如圖所示)

(1)儀器A的名稱(chēng)是___。

(2)制備FeCO3的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)__。

(3)寫(xiě)出生成FeCO3的離子方程式：___。

(4)裝置C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法：___。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體的制備及含量的測(cè)定。

(5)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾，在隔絕空氣的條件下，低溫蒸發(fā)，其中隔絕空氣的目的是___。

(6)鐵元素含量測(cè)定：稱(chēng)取3.000g樣品，灼燒至完全灰化，加入過(guò)量稀硫酸溶解，加入足量Na2S還原，加酸酸化后，過(guò)濾，取濾液加水配成100mL溶液。移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定。

①滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑并解釋其原因：___。

②平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量為25.00mL，則樣品純度為_(kāi)___%。24、硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體并測(cè)定其產(chǎn)品的純度。查閱資料知：

①Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體；易溶于水，遇酸易分解。

②向Na2CO3和Na2S的混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)：

I.制備硫代硫酸鈉。

(1)檢查裝置氣密性，然后按圖示加入試劑。裝置D的作用是_____；裝置E中應(yīng)盛放的試劑是___。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾裝置C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑是______(填字母序號(hào))。

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸。

II.測(cè)定硫代硫酸鈉產(chǎn)品的純度。

(5)該小組稱(chēng)取5.0g產(chǎn)品配成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：向錐形瓶中加入25.00mL0.01mol·L-1KIO3溶液，再加入過(guò)量的KI溶液并酸化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；然后加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2=2I-＋當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________；

②該產(chǎn)品的純度是_______。25、某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)；對(duì)其進(jìn)行探究。

步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^(guò)熱的氧化銅(催化劑)；氧化成二氧化碳和水，再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步驟二：通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106；

步驟三：用核磁共振儀測(cè)出X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰；其面積之比為2∶3（如圖Ⅰ）

步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ；試回答：

（1）步驟二中的儀器分析方法稱(chēng)為_(kāi)__________。

（2）X的分子式為_(kāi)__________；（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)26、鋅灰是煉鋅廠的煙道灰，含ZnO35%以上，還含有少量的氧化錳(MnO)、氧化銅、鐵的氧化物和不溶于酸的雜質(zhì)，工業(yè)上常用酸浸法回收Z(yǔ)nSO4·7H2O。已知ZnSO4·7H2O晶體易溶于水，難溶于酒精，某興趣小組實(shí)驗(yàn)室模擬回收Z(yǔ)nSO4·7H2O晶體；流程如下：

請(qǐng)回答：

（1）分析步驟II中的操作和原理；回答下列問(wèn)題：

①結(jié)合表1、2，分析選擇的pH值及溫度分別是______，其中，可以采用加入______來(lái)調(diào)節(jié)pH值；

②該過(guò)濾時(shí)采用減壓過(guò)濾，操作過(guò)程中是否可以使用濾紙并說(shuō)明理由___________；

③酸性KMnO4溶液將溶液中的Fe2+氧化，生成兩種沉淀；同時(shí)，過(guò)量的高錳酸鉀在微酸性的條件能自動(dòng)分解生成MnO2沉淀。試寫(xiě)出在該環(huán)境下，KMnO4溶液氧化Fe2+的離子反應(yīng)方程式____________。若用稀硝酸做氧化劑，除了產(chǎn)物中可能含有Zn(NO3)2外，還可能的缺點(diǎn)是：_____________；

（2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是_________；

A．濾渣B的主要成分為Cu

B．為了檢驗(yàn)濾液B中是否含有鐵元素；可選擇KSCN溶液進(jìn)行測(cè)定。

C．步驟Ⅴ進(jìn)行洗滌時(shí)；可以選擇酒精作為洗滌劑，對(duì)晶體洗滌1~2次。

D．步驟IV溶液冷卻時(shí)；若未見(jiàn)晶體析出，可用玻璃棒輕輕地摩擦器壁。

（3）為測(cè)定ZnSO4·7H2O晶體的純度，可用K4Fe(CN)6標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6+3ZnSO4=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+3K2SO4

準(zhǔn)確稱(chēng)取5.000gZnSO4·7H2O晶體，用蒸餾水溶解并定容至250mL，準(zhǔn)確移取該溶液25.00mL至錐形瓶中，用0.0500mol/LK4Fe(CN)6溶液進(jìn)行滴定，所得數(shù)據(jù)如下表：。實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL10.1019.9221.3421.1230.0020.10

則ZnSO4·7H2O晶體的純度是_______（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。27、某化學(xué)興趣小組對(duì)一種廢舊合金(含有Cu；Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收再利用；所設(shè)計(jì)工藝流程如圖。

已知：298K時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13

回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為_(kāi)_，固體B為_(kāi)_(填化學(xué)式)。

（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式__。

（3）調(diào)節(jié)pH至2.9～3.2的目的是分離__(填離子符號(hào))

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。

②若用amol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液VmL，所得紅棕色固體C的物質(zhì)的量為_(kāi)_(用含a；V的代數(shù)式表示)

（5）用惰性電極電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，陰極得到的電子數(shù)為0.8NA，則生成氧氣的物質(zhì)的量為_(kāi)_mol。28、是一種良好的催化劑，用于加氫反應(yīng)。以某地石煤礦(主要成分：及少量)為原料制備高純的工藝流程如下：

已知：①偏釩酸銨微溶于水；煅燒所得中含少量

②草酸等還原劑均可以將的酸性溶液還原，形成藍(lán)色的溶液。

回答下列問(wèn)題：

(1)石煤礦預(yù)先粉碎的目的是___________。

(2)“焙燒”時(shí)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________；

(3)該工藝生產(chǎn)中可回收再用于該生產(chǎn)的物質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。

(4)生產(chǎn)中準(zhǔn)確測(cè)定煅燒所得的純度可為后續(xù)生產(chǎn)提供理論依據(jù)。準(zhǔn)確稱(chēng)取煅燒所得加入足量氫氧化鈉溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用的草酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.Na和少量CuSO4溶液，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；氫氧化鈉有剩余，能生成NaOH，故不選A；

B.Na2O2和H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；能生成NaOH，故不選B；

C.Ca(OH)2與Na2CO3生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；能生成NaOH，故不選C；

D.Ba(OH)2與NaCl不反應(yīng)；不能生成NaOH，故選D；

故答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．三聯(lián)苯()中有4種氫原子，如圖所示一氯代物有4種，A正確；

B．立方烷經(jīng)硝化可得六硝基立方烷；取代后剩余2個(gè)氫原子可能是相鄰；同一面的對(duì)角線頂點(diǎn)上、通過(guò)體心的對(duì)角線頂點(diǎn)上，故其可能的結(jié)構(gòu)有3種，B正確；

C．β-月桂烯()分子中有3種不同的碳碳雙鍵，如圖所示：與溴發(fā)生1：1可以發(fā)生3種碳碳雙鍵的加成反應(yīng)；同時(shí)也可以在1；2號(hào)碳上發(fā)生1，4加成，所得產(chǎn)物共有4種，C錯(cuò)誤；

D．和均有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子；所以兩者的一溴代物都有4種，D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

此題答題關(guān)鍵點(diǎn)為找到各個(gè)物質(zhì)的等效氫原子種類(lèi)，注意對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)的碳原子等效即氫原子等效；B選項(xiàng)硝基取代方法類(lèi)似，六硝基取代位置太多不方便書(shū)寫(xiě)，可直接書(shū)寫(xiě)立方烷的兩個(gè)氫原子的相對(duì)位置關(guān)系。3、D【分析】【分析】

有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

【詳解】

A.反應(yīng)CH4C+2H2為分解反應(yīng)；故A不符合；

B.反應(yīng)2HI+Cl2=2HCl+I2為置換反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合；

C.反應(yīng)CH4+2O2CO2+2H2O為可燃物的燃燒反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合；

D.反應(yīng)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl中，Cl原子取代乙烷中的H原子生成CH3CH2Cl；同時(shí)生成HCl，故D符合；

故選D。4、A【分析】【詳解】

該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，選項(xiàng)A正確；1mol該雙環(huán)烯酯的兩個(gè)碳碳雙鍵能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項(xiàng)B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，至少是6個(gè)，分子中分別與兩個(gè)碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項(xiàng)C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種一氯代物，—CH2—上有1種，共有9種，選項(xiàng)D不正確。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)符合事實(shí)；遵循物質(zhì)拆分原則，A符合題意；

B．Fe3+、I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe2+、I2；不能大量共存，B不符合題意；

C．會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)；不能大量共存，C不符合題意；

D．過(guò)量NaOH電離產(chǎn)生的OH-與反應(yīng)產(chǎn)生H2O；與反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O；反應(yīng)不符合事實(shí)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。二、多選題(共7題，共14分)6、AB【分析】【詳解】

A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2:3混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O；正確。

B．NaHCO3與澄清石灰水按照3:2混合，發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O；正確。

C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式是：Ca2++HCO3–+OH–→CaCO3↓+H2O；錯(cuò)誤。

D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++HCO3–+NH4++2OH–→CaCO3↓+NH3·H2O+H2O；錯(cuò)誤。

答案選AB。

【考點(diǎn)定位】

考查化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷的知識(shí)。7、AB【分析】【分析】

由HCl和CH3COOH組成的混合溶液中，滴加NaOH溶液，首先與HCl反應(yīng)，再與CH3COOH反應(yīng)，而指示劑選擇則是由滴定終點(diǎn)時(shí)溶液堿性定的，因此加入NaOH體積為10mL時(shí)，HCl完全反應(yīng)，醋酸未完全反應(yīng)，且CH3COOH的濃度為0.1mol/L，因此Ka=由于醋酸電離時(shí)，產(chǎn)生的氫離子和醋酸根相等，所以此時(shí)溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=3，因此應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑，當(dāng)醋酸完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為NaCl和CH3COONa；所以溶液呈堿性，因此應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑，以此解答。

【詳解】

A．由分析可知；測(cè)定鹽酸濃度時(shí)，可選用甲基橙作為指示劑，故A錯(cuò)誤；

B．加入NaOH體積為10mL時(shí)，HCl完全反應(yīng)，醋酸未完全反應(yīng)，且CH3COOH的濃度為0.1mol/L，醋酸部分電離，所以c(CH3COO-)遠(yuǎn)小于0.1mol/L，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.2mol/L；故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，點(diǎn)b處溶液pH為3；故C正確；

D．點(diǎn)c處加入NaOH溶液為20mL，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl、CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，所以醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)點(diǎn)c處溶液中粒子濃度大小為故D正確；

故選AB。8、BD【分析】【詳解】

A．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH?+H+＝H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)將兩個(gè)方程式相加得：故A錯(cuò)誤；

B．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH?+2H+＝2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個(gè)方程式相加得：故B正確；

C．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為即故C錯(cuò)誤；

D．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過(guò)量，先發(fā)生反應(yīng)：OH?+H+＝H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)將兩個(gè)方程式相加得：故D正確；

故答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷，可采用“假設(shè)法”進(jìn)行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共存，則假設(shè)不能成立，以此類(lèi)推，如本題中OH-、均能與CO2反應(yīng)，若先與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，而Al(OH)3與溶液中OH-會(huì)反應(yīng)生成即未參加反應(yīng)，假設(shè)不成立，由此可知OH-先發(fā)生反應(yīng)。9、AD【分析】【詳解】

A．作電解池陰極；原電池正極的金屬被保護(hù)；該裝置中Fe作陰極被保護(hù)，A正確；

B．乙烯；乙炔都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；所以不能用高錳酸鉀溶液除去乙烯中的乙炔，B錯(cuò)誤；

C．NaOH促進(jìn)乙酸乙酯水解；應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，C錯(cuò)誤；

D．含有Fe3＋和Cu2＋的水溶液涂在濾紙一端，有機(jī)溶劑作展開(kāi)劑，在濾紙的毛細(xì)作用下，展開(kāi)劑攜帶Fe3＋和Cu2＋沿濾紙纖維向上移動(dòng)的速度不同，F(xiàn)e3＋和Cu2＋距起點(diǎn)的距離會(huì)不同，從達(dá)到分離的目的，在用NaOH溶液，顯示出不同的顏色，可以檢驗(yàn)混合溶液中的Fe3＋和Cu2＋；D正確。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

D的實(shí)驗(yàn)為紙色譜，利用離子的運(yùn)動(dòng)速率不同，而使離子分離的操作。由于Fe3＋和Cu2＋均能與OH－反應(yīng)生成沉淀，不能一起檢驗(yàn)，只能先分離，再檢驗(yàn)。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．手性碳原子是指連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子，故環(huán)上兩個(gè)連接羥基的碳是手性碳原子用“*”表示為：A正確；

B．由題干可知，該有機(jī)物中含有3個(gè)醇羥基，故1mol此有機(jī)物與足量Na發(fā)生反應(yīng)，有1.5molH2生成；B錯(cuò)誤；

C．已知分子中雙鍵所在的4個(gè)碳原子為sp2雜化，其余碳原子和氧原子為sp3雜化，分子中sp2、sp3雜化的原子個(gè)數(shù)比為4：6=2：3；C錯(cuò)誤；

D．分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，與H2加成時(shí)是碳碳雙鍵中的π鍵斷裂，故1mol此有機(jī)物與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)；有2molπ鍵斷裂，D正確；

故答案為：AD。11、BC【分析】【詳解】

A.X分子內(nèi)有14個(gè)碳原子，不飽和度為3，則其分子式為A錯(cuò)誤；

B.的反應(yīng)為酯基發(fā)生水解反應(yīng)；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，B正確；

C.Y分子含有羧基；一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)；分子內(nèi)有羰基，一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D.+NaOH+故最多可與反應(yīng)生成；D錯(cuò)誤；

答案選BC。12、BD【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C17H20O6；故A錯(cuò)誤；

B.麥考酚酸結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；能與氯化鐵溶液發(fā)生顯示反應(yīng)，故B正確；

C.麥考酚酸結(jié)構(gòu)中含有羧基可與碳酸氫鈉反應(yīng)，1mol羧基消耗1molNaHCO3，因此1mol麥考酚酸最多能與1molNaHCO3反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.麥考酚酸結(jié)構(gòu)中含有羧基；酯基、酚羥基均可與氫氧化鈉反應(yīng)；且1mol相應(yīng)官能團(tuán)消耗1molNaOH，因此1mol麥考酚酸最多能與3molNaOH反應(yīng)，故D正確；

故選：BD。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

（2）當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí)，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；

（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)；計(jì)算即可；

（4）依據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12計(jì)算；

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不當(dāng)操作所引起的c(Cl-)的變化討論；

【詳解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

本題答案為：酸式。

（2）當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí)，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；且30s內(nèi)不變色；

本題答案為：滴加最后一滴AgNO3溶液時(shí)；生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色。

（3）第1組硝酸銀溶液體積的數(shù)據(jù)與第2組和第3組相比，誤差較大，舍去第1組數(shù)據(jù)，用第2組和第3組數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算。消耗的硝酸銀溶液的體積的平均值為（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水樣中氯離子的含量為142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本題答案為：14.20。

（4）①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L時(shí)，根據(jù)c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，則c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②對(duì)于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常數(shù)K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本題答案為：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）錐形瓶洗滌后不需要干燥；對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；滴定前，未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，所消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏大；酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡，有部分液體未放出，所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏低。所以造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是CD；

本題答案為：CD?！窘馕觥克崾降渭幼詈笠坏蜛gNO3溶液時(shí)，生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色14.201.8×10-21.8×10-8CD14、略

【分析】【詳解】

（1）原子的核外電子排布式分別為原子的軌道處于全滿狀態(tài)，所以的第一電離能比的小，原子的價(jià)電子軌道表示式為故答案為：小。

（2）形成配位鍵，必須有一方提供空軌道，另一方提供孤對(duì)電子，在氨硼烷中，原子可提供一對(duì)孤電子，原子有一個(gè)空軌道，與互為等電子體，故答案為：

（3）①由圖可知，硼酸中每個(gè)原子與原子形成3個(gè)鍵，即原子有3個(gè)成鍵軌道，且沒(méi)有孤電子對(duì)，故為雜化，溶質(zhì)分子間形成的氫鍵不利于溶質(zhì)的溶解，加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，可分析出，升溫時(shí)硼酸分子中的部分氫鍵被破壞，故答案為：雜化硼酸分子間通過(guò)氫鍵締合；加熱時(shí)，部分氫鍵被破壞。

②硼酸分子中，原子有一個(gè)空的軌道，可以接受電子對(duì)，根據(jù)路易斯酸堿理論可知，硼酸為路易斯酸，故答案為：硼酸分子中B原子有一個(gè)空軌道。

【點(diǎn)睛】

同周期，從左到右，第一電離能增大，但在短周期，第ⅡA族與第ⅢA族中：Be>B、Mg>Al，第ⅤA族與第ⅥA族中：N>O、P>S。【解析】小雜化硼酸分子間通過(guò)氫鍵締合，加熱時(shí)，部分氫鍵被破壞硼酸分子中B原子有一個(gè)空軌道15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)的分子式為C6H7ClO，答案為C6H7ClO

(2)寫(xiě)出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法可以寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，答案為

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式:主鏈為四個(gè)C,碳碳雙鍵在第1，第2碳位，其鍵線式為：答案為：

(4)的習(xí)慣命名為：對(duì)二甲苯；答案為：對(duì)二甲苯。

(5)的主鏈有7個(gè)C；當(dāng)幾個(gè)鏈一樣長(zhǎng)時(shí)，以支鏈最多的碳鏈為主鏈，所以其系統(tǒng)命名為：2，5-二甲基-3-乙基庚烷，答案為2，5-二甲基-3-乙基庚烷。

(6)的主鏈含有兩個(gè)碳碳雙鍵；5個(gè)C原子，其系統(tǒng)命名:2-乙基-1，3-戊二烯，答案為：2-乙基-1，3-戊二烯；

(7)的分子中含有兩個(gè)羥基；屬于二醇，其系統(tǒng)命名:1，3-戊二醇，答案為：1，3-戊二醇；

(8)的分子中含有一個(gè)三鍵，屬于炔烴，系統(tǒng)命名4-甲基-4-乙基-1-己炔，答案為：4-甲基-4-乙基-1-己炔，【解析】①.C6H7ClO②.③.④.對(duì)二甲苯⑤.2，5-二甲基-3-乙基庚烷⑥.2-乙基-1，3-戊二烯⑦.1，3-戊二醇⑧.4-甲基-4-乙基-1-己炔16、略

【分析】【分析】

同分異構(gòu)現(xiàn)象分為碳鏈異構(gòu)；官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)。碳鏈異構(gòu)指碳骨架不同；但是官能團(tuán)相同；官能團(tuán)異構(gòu)指官能團(tuán)不同；位置異構(gòu)指碳骨架相同，官能團(tuán)的位置不同。

【詳解】

A；D、F互為同分異構(gòu)體；其中A與D、A與F為官能團(tuán)異構(gòu)，D與F為位置異構(gòu)；

B和H為碳鏈異構(gòu)；

C；E、G互為同分異構(gòu)體；其中C與E、C與G為官能團(tuán)異構(gòu)，E與G為位置異構(gòu)；

故碳鏈異構(gòu)有B與H；位置異構(gòu)有D與F、E與G；官能團(tuán)異構(gòu)有：A與D、A與F、C與E、C與G?！窘馕觥緽與HE與G、D與FA與D、A與F、C與E、C與G17、略

【分析】【分析】

(1)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；同素異形體是指同一種元素組成的不同種單質(zhì)；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2的有機(jī)物；據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)與羥基相連的碳含H原子的個(gè)數(shù)判斷被催化氧化生成的產(chǎn)物；根據(jù)與鹵素原子或羥基相連的碳的鄰位碳上是否含H原子判斷是否發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；

(3)結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)A．O2和O3為O元素組成的不同種單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

B．和為Cl元素的兩種核素；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；

C．CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3均屬于酯類(lèi)，分子組成上相差1個(gè)CH2；互為同系物；

D．分子式均為C4H10；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

E．均是二溴甲烷；屬于同一種物質(zhì)；

故答案為：B；A；C；D；E；

(2)A．CH3OH與羥基相連的碳上只有3個(gè)H原子；可被氧化銅催化氧化生成甲醛，不能發(fā)生消去反應(yīng)；

B．(CH3)3CCH2OH與羥基相連的碳上有2個(gè)H原子，可被氧化銅催化氧化生成(CH3)3CCHO；與羥基相連的碳的鄰位碳上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；

C．(CH3)3COH與羥基相連的碳上沒(méi)有H，不能生成醛，也不能生成酮，與羥基相連的碳的鄰位碳上有3個(gè)H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)2；

D．(CH3)2CHOH與羥基相連的碳上只有1個(gè)H原子，可被氧化銅催化氧化生成CH3COCH3，與羥基相連的碳的鄰位碳上有3個(gè)H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH3；

E．C6H5CH2OH與羥基相連的碳上有2個(gè)H原子，可被氧化銅催化氧化生成C6H5CHO；與羥基相連的碳的鄰位碳上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；

F．(CH3)2CHCl不被氧化銅催化氧化，與氯原子相連的碳的鄰位碳上有3個(gè)H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH3；

故答案為：ABE；D；CDF；

(3)①含有醛基或羧基的化合物能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，則符合條件的有CH3CH2OOCH和OHCCH2COOH；故答案為：BC；

②含有羧基或酯基或鹵素原子的化合物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則能與NaOH水溶液反應(yīng)的有(CH3)2CHCl、CH3CH2OOCH、OHCCH2COOH、CH3COOCH3，故答案為：ABCD?！窘馕觥竣?B②.A③.C④.D⑤.E⑥.ABE⑦.D⑧.CDF⑨.BC⑩.ABCD18、略

【分析】試題分析：（1）乙醇催化氧化，生成乙醛和水，反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（2）乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；（3）乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到170度生成乙烯和水，方程式：CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O；（4）乙酸乙酯含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸、乙醇，方程式為

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì)以及相關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)?！窘馕觥浚?）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（2）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

（3）CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O

（4）19、略

【分析】【詳解】

如圖羧基為主官能團(tuán)，直接連在苯環(huán)上，為某苯甲酸，根據(jù)芳香族化合物的命名規(guī)則，3個(gè)羥基分別位于苯環(huán)的3、4、5號(hào)碳原子上，其化學(xué)名稱(chēng)為3，4，三羥基苯甲酸。【解析】3，4，三羥基苯甲酸20、略

【分析】【詳解】

（1）X的質(zhì)荷比為60，則相對(duì)分子質(zhì)量為60，紅外光譜儀測(cè)定X含有羧基，根據(jù)核磁共振氫譜可知有兩種環(huán)境的H原子，所以應(yīng)為CH3COOH；

（2）①烴Y的相對(duì)分子質(zhì)量為84，=612，則其分子式應(yīng)為C6H12，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則為烯烴；若Y的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則只有一種環(huán)境的氫原子，為

②雙鍵碳上沒(méi)有H原子時(shí)被氧化為羰基，有一個(gè)H原子時(shí)被氧化為羧基，根據(jù)產(chǎn)物可知符合題意的烯烴為

（3）8.8gCO2的物質(zhì)的量為0.2mol，7.2gH2O的物質(zhì)的量為0.4mol，則Z中含有0.2molC原子、0.8molH原子，O原子為=0.2mol，所以Z中C、H、O原子個(gè)數(shù)為0.2：0.8：0.2=1：4：1，最簡(jiǎn)式為CH4O，C、H符合飽和烴的特點(diǎn)，所以分子式也為CH4O，該物質(zhì)應(yīng)為甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH；

（4）①由于烷烴的通式為CnH2n+2，C原子與H原子之間的數(shù)量關(guān)系為N(H)=2(n1+n2+n3+n4)+2，伯、仲、叔、季碳原子上含有的H原子數(shù)目分別為3、2、1、0，所以C原子與H原子之間的數(shù)量關(guān)系為N(H)=3n1+2n2+n3；

②由①可知2(n1+n2+n3+n4)+2=3n1+2n2+n3，故n3+2n4+2=n1，當(dāng)n2=n3=n4=1時(shí)，n1=5，碳原子總數(shù)為8，則該烷烴的分子式為C8H18，滿足n2=n3=n4=1的結(jié)構(gòu)可能有3種：(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHC(CH3)2CH2CH3。【解析】(1)CH3COOH

(2)

(3)CH3OH

(4)2(n1+n2+n3+n4)+2或3n1+2n2+n33四、判斷題(共1題，共9分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該高分子化合物是加聚產(chǎn)物，根據(jù)單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說(shuō)法錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)22、略

【分析】【詳解】

（1）常溫下，氰化鈉能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該氣體為氨氣，生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；

（2）實(shí)驗(yàn)一：a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備N(xiāo)a2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用；防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；

①由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知盛裝Na2SO3固體的儀器為圓底燒瓶；b裝置為安全瓶；防止倒吸；

②d裝置吸收二氧化硫，d中溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；堿過(guò)量，還有亞硫酸鈉生成；

③驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫；為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收；

④Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag（CN）2]-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀；說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)；

⑤消耗AgNO3的物質(zhì)的量為2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為=0.98mg/L?！窘馕觥竣?NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑②.圓底燒瓶③.安全瓶或防倒吸④.Na2SO3⑤.NaOH溶液⑥.防止拆除裝置時(shí)污染空氣⑦.滴入最后一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)不消失⑧.0.98⑨.不能23、略

【分析】【分析】

亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣；關(guān)閉K2，B中生成氫氣使B裝置中氣壓增大，將B裝置中硫酸亞鐵溶液壓入C中，C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3沉淀。

（1）

由圖可知儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗；

（2）

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)加入適量稀硫酸，和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可將裝置中的空氣排出；待裝置內(nèi)空氣排出后，再關(guān)閉裝置中壓強(qiáng)增大，可將生成的硫酸亞鐵溶液排到裝置中；發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵，同時(shí)生成二氧化碳和水；

（3）

二價(jià)鐵和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸亞鐵，其離子方程式為：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

（4）

檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，就是檢驗(yàn)洗滌沉淀的最后一次洗滌液中是否存在故檢驗(yàn)方法為：取最后一次洗滌液于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液；若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則洗滌干凈；

（5）

有較強(qiáng)還原性，易被空氣中的氧氣氧化，故隔絕空氣的目的是：防止FeCO3被氧化；

（6）

KMnO4溶液是有顏色的，故不需要再加別的指示劑了，原因是：KMnO4溶液的顏色變化可作為判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)；根據(jù)高錳酸鉀和二價(jià)鐵之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系可知，~5Fe2+，則則樣品純度【解析】(1)分液漏斗。

(2)先打開(kāi)K1、K2，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉K2

(3)Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O

(4)取最后一次洗滌液于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液；若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則洗滌干凈。

(5)防止FeCO3被氧化。

(6)不需要，KMnO4溶液的顏色變化可作為判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)24、略

【分析】【分析】

用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫通入C中，與硫化鈉；碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，因二氧化硫有毒不能直接排空，E中裝有堿液用來(lái)吸收尾氣，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為防倒吸，B、D為安全瓶，據(jù)此分析及題中信息解答。

【詳解】

(1)因二氧化硫易溶于堿性溶液；所以要防止產(chǎn)生倒吸，裝置D的作用是作安全瓶，防倒吸；E中試劑是NaOH溶液，目的是吸收尾氣中剩余的二氧化硫，以免污染空氣，答案：安全瓶，防倒吸；NaOH溶液；

(2)裝置A為氣體發(fā)生裝置，70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；

(3)由信息可知向Na2CO3和Na2S的混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所以C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；

(4)Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體；易溶于水，遇酸易分解，洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失，應(yīng)先用乙醇進(jìn)行洗滌，答案：B；

(5)向錐形瓶中加入25.00mL0.01mol·L-1KIO3溶液，再加入過(guò)量的KI溶液并酸化，由信息可知反應(yīng)后生成I2，所以錐形瓶中發(fā)生的是不同價(jià)態(tài)的碘元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5I-++6H+=3I2+3H2O，然后加入幾滴淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2=2I-＋當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)，由上述反應(yīng)可得如下關(guān)系式：

則n()=0.015mol，則原溶液中n(Na2S2O3·5H2O)=0.0015mol×=0.01875mol，m(Na2S2O3·5H2O)=0.01875mol×248g·mol-1=4.65g，因此該產(chǎn)品的純度=×100%=93%；答案：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；93%。

【點(diǎn)睛】

最后計(jì)算產(chǎn)品的純度時(shí)要注意配制溶液與滴定時(shí)所用溶液之間量的關(guān)系?！窘馕觥堪踩浚赖刮麼aOH溶液Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2B5I-++6H+=3I2+3H2O溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色93%25、略

【分析】【分析】

烴X的物質(zhì)的量為2.12g÷106g/mol=0.02mol，生成二氧化碳為7.04g÷44g/mol=0.16mol，生成水為1.8g÷18g/mol=0.1mol，則分子中N（C）=0.16mol÷0.02mol=8、N（H）=0.1mol×2÷0.02mol=10，故X的分子式為C8H10，X的紅外光譜測(cè)定含有苯環(huán)，屬于苯的同系物，而1H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2：3，則X為

【詳解】

（1）通過(guò)儀器分析得知相對(duì)分子質(zhì)量的方法為質(zhì)譜法；故答案為：質(zhì)譜法；

（2）分子中N（C）=0.16mol÷0.02mol=8、N（H）=0.1mol×2÷0.02mol=10，故X的分子式為C8H10，X的紅外光譜測(cè)定含有苯環(huán)，屬于苯的同系物，而1H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2：3，則X為故答案為：C8H10，【解析】質(zhì)譜法烴X的物質(zhì)的量為2.12g÷106g/mol=0.02mol，生成二氧化碳為7.04g÷44g/mol=0.16mol，生成水為1.8g÷18g/mol=0.1mol，則分子中N（C）=0.16mol÷0.02mol=8、N（H）=0.1mol×2÷0.02mol=10，故X的分子式為C8H10六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)26、略

【分析】【詳解】

結(jié)合表1、2，分析選擇的pH=4值，ZnSO4·7H2O的回收量較高，F(xiàn)e3+較低，溫度60oC時(shí)，ZnSO4·7H2O的回收量較高，F(xiàn)e3+較低，溫度80oC時(shí)，ZnSO4·7H2O,回收量差不了多少，條件還很容易達(dá)到。用ZnO來(lái)調(diào)節(jié)溶液的PH不會(huì)增加新雜質(zhì)，同時(shí)降低了酸性。所以答案：4，60oCZnO。

②該過(guò)濾時(shí)采用減壓過(guò)濾，操作過(guò)程因?yàn)闉V液B中含有KMnO4溶液，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕濾紙，不能用濾紙，此時(shí)可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。答案：不可以，因?yàn)闉V液B中含有KMnO4溶液；具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕濾紙，此時(shí)可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。

③酸性的條件能自動(dòng)分解生成MnO2沉淀。試寫(xiě)出在該環(huán)境下，KMnO4溶液氧化Fe2+的離子反應(yīng)方程式：