2025年浙科版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b；c、d為元素的原子序數(shù))；它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是。

①a-b=m-n；②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d；③元素非金屬性Z＞R；④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X＞YA.①②③B.②③C.③D.①②③④2、反應(yīng)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，可用于工業(yè)上制取漂白精。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.NaOH的電子式：Na:HB.中子數(shù)為18的Cl原子：ClC.Na的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NaClO的水解方程式：ClO－＋H2O＝HClO＋OH－3、某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某實驗小組以該廢催化劑為原料；回收鋅和銅，設(shè)計實驗流程如圖：

下列說法正確的是A.濾渣2的主要成分H2SiO3B.檢驗濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水C.步驟②操作中，應(yīng)先加6%H2O2，然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol·L-1H2SO4D.步驟③、④操作是蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶體時停止加熱，冷卻結(jié)晶，過濾4、下列敘述中正確的是A.35Cl2和37Cl2都是氯氣單質(zhì)B.H3O+和OH-中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.235U和238U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素5、某溶液可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、COSOH+、Na+、Mg2+。已知所含離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1。為了確認(rèn)溶液的組成；現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①向該溶液滴加少量NaOH溶液；無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生：

②取少量實驗①的溶液，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀：

③另取少量實驗①的溶液，加足量HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。

下列對該溶液的判斷，說法正確的是（）A.一定沒有Mg2+B.一定有H+、SOCl-C.白色沉淀可能為BaCO3，也可能為BaSO4D.原溶液中可能存在Na+，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗確認(rèn)6、下列有關(guān)實驗操作及原理正確的是A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點(diǎn)在干燥的pH試紙上，證明HClO是弱酸。B.將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中，配制一定物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液C.將Cu與濃硫酸反應(yīng)剩余的液體加入到盛有蒸餾水的燒杯中，以證明反應(yīng)生成了CuSO4D.用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的過程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，可立即補(bǔ)加7、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA8、下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.用如圖裝置比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性B.用如圖裝置吸收NH3，并防止倒吸C.用如圖裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D.用如圖裝置制取Fe(OH)2沉淀9、在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，將H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段時間后，溶液突然變成無色，發(fā)生反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（沒有配平）。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.H2C2O4中C的化合價為＋3B.每生成22.4L（標(biāo)況）CO2，轉(zhuǎn)移電子2molC.該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5D.溶液突然褪色的原因是產(chǎn)物MnSO4對該反應(yīng)有催化作用評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。下列說法正確的是A.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C.每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化11、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的敘述中不正確的是A.將氯水滴入Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生B.鎂在二氧化碳中劇烈燃燒生成白色固體C.向BaCl2溶液中通入SO2會產(chǎn)生白色沉淀D.銅絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙12、X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法一定正確的是。XYZW

A.離子半徑：W>Z>YB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C.內(nèi)服藥劑“鋇餐”的主要成分是含有Z的一種鹽D.含X的鹽常用作化肥使用，保障農(nóng)作物增產(chǎn)13、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中，正確的是A.肯定有SO2和NOB.肯定沒有Cl2和NO2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO14、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品；可用于生產(chǎn)硫酸；漂白粉等一系列物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去與水的反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%15、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是。

。

X

Y

Z

W

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Z＞W(wǎng)C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯（C6H6)含有的原子數(shù)為12NA個B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA個C.28gN2和N4組成的混合氣體中含有原子數(shù)為2NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA個17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的原子數(shù)為1.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3g3He含有的中子數(shù)為NAC.常溫常壓下，3.8gNO和NO2組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.1NAD.2.3g金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、浙江大學(xué)的科學(xué)家們研制出了一種超輕材料“全碳?xì)饽z”；也被稱為“碳海綿”，是迄今為止世界上最輕的材料?！疤己＞d”可任意調(diào)節(jié)形狀，彈性也很好，被壓80%后仍可恢復(fù)原狀。它的內(nèi)部有很多孔隙，充滿空氣，它對有機(jī)溶劑有超快；超高的吸附力，能吸附溶液中的陰離子，是已被報道的吸油力最強(qiáng)的吸油材料。請回答下列問題：

Ⅰ．下列關(guān)于“碳海綿”的說法不正確的是_____(填標(biāo)號)。

A．“碳海綿”是理想的催化劑載體材料。

B．“碳海綿”放在水中會沉入水底。

C．用激光照射“碳海綿”可看到一條光亮的“通路”

D．“碳海綿”凈水原理與明礬凈水原理相似。

Ⅱ．丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

(1)如圖所示是在實驗室中進(jìn)行Fe(OH)3膠體丁達(dá)爾現(xiàn)象實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是_______，原因是_____(試從分散系分類的角度進(jìn)行解釋說明)。

(2)欲在樹林中觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，你認(rèn)為一天中最合適的時間是_____，理由是____。

(3)去樹林觀察丁達(dá)爾現(xiàn)象有諸多不便，請設(shè)計一個你認(rèn)為簡單、環(huán)保且在家里能看到丁達(dá)爾現(xiàn)象的方法：_______。

Ⅲ．由于膠體的分散質(zhì)微粒帶有同種電荷，當(dāng)加入酸、堿、鹽或帶相反電荷的膠體分散質(zhì)微粒時，膠體會發(fā)生聚沉；加熱膠體，膠體的分散質(zhì)微粒吸附的離子受到影響，破壞膠體的穩(wěn)定因素，膠體就會聚沉。已知豆?jié){里的蛋白質(zhì)是帶有負(fù)電荷的膠體分散質(zhì)微粒，家庭制作豆腐時，用食鹽或用硫酸鎂都能使其凝固，請問哪一個效果更好？_____(填化學(xué)式)。19、電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔；制造印刷電路板。

（1）檢驗溶液中Fe3＋存在的常用試劑是___，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是____，配制含F(xiàn)e2＋的溶液時，常常向溶液中加入少量___，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液；準(zhǔn)備采用下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______。20、按要求用序號填空：

①酒精揮發(fā)②植物光合作用③鐵器易生銹④碘會升華⑤二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁⑥食物腐敗⑦車胎爆炸⑧氧氣不易溶于水⑨海水曬鹽⑩泥土燒制陶瓷。

（1）屬于化學(xué)變化的是：___；

（2）屬于物理變化的是：___；

（3）屬于化學(xué)性質(zhì)的是：___；

（4）屬于物理性質(zhì)的是：___。21、國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)我們的生活；我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?/p>

①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該用_____________來滅火。

②經(jīng)火焰灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）的元素是_______________。

③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：____________。

④明礬能凈水，其電離方程式是_________________________________。22、下表為元素周期表的一部分；表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

⑥

⑧

⑩

三。

①

③

⑤

⑦

⑨

四。

②

④

（1）在這10種元素中；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________(寫序號)，得電子能力最強(qiáng)的原子是________(用元素符號表示)；元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是________________(寫化學(xué)式)。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（3）①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號表示)________________。

（4）請寫出：

（i）③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式：________________________。

（ii）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（iii）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為____________________。23、陰離子Xn-含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則mgX元素的氣態(tài)氫化物所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量是_______。24、（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液；寫出滿足下列條件時溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

①滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________。

②滴到恰好使溶液中的沉淀完全：______________________________________。

（2）向復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式有_____（填序號）。

①Ba2++2OH-+Fe2++=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

②+Fe3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3?H2O

③2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

④3+Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3?H2O25、Fe(OH)3膠體在生活中有重要應(yīng)用，利用FeCl3和沸水反應(yīng)制備的Fe(OH)3膠體中常混有FeCl3和HCl。已知膠體不能透過半透膜；而小分子和離子可以透過半透膜。試回答下列有關(guān)問題∶

(1)實驗室制取Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是_________________________。

(2)用_________________方法除去膠體中的渾濁物;用_________________方法除去膠體中混有的FeCl3和HCl。

(3)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最簡單的方法是_____。(填字母)

a．觀察液體顏色b．丁達(dá)爾效應(yīng)c．加人AgNO3溶液是否出現(xiàn)沉淀。

(4)寫出證明膠體和Cl—已經(jīng)分離的實驗方案___________________________。

(5)Fe(OH)3膠體做電泳實驗；在______(填"陰極"或"陽極")區(qū)域看到紅褐色顏色加深。

(6)向Fe(OH)3膠體中滴加鹽酸至過量，觀察到的現(xiàn)象是_________________。26、下表是元素周期表的一部分；根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H2CNFNe3NaMgAlSCl(1)金屬性最強(qiáng)的元素是____________填元素符號

(2)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)第3周期元素中，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性的元素是__________填元素名稱

(4)Na、Mg兩種元素中，原子半徑較大的是__________。

(5)第3周期元素中，其元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，該氧化物的化學(xué)式為___________。

(6)Na極易與水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(7)HF與HCl熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________。

(8)由碳與氫元素形成的最簡單有機(jī)物的化學(xué)式為________，該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為____________，其分子空間構(gòu)型為____________。

(9)重氫()和超重氫()兩種核素都可用作制造氫彈的原料，它們所含中子數(shù)之比為___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)27、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-m=b-n=c+n=d+m。

①原子序數(shù)關(guān)系為a-m=b-n，若m＞n，則可得：a-b=m-n；①正確；

②陽離子是原子失去最外層電子得到，陰離子是原子得到電子形成。若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且m＞n，則原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d；②正確；

③金屬元素的原子失去最外層電子；形成陽離子；非金屬元素的原子得到電子形成陰離子。結(jié)合離子電荷可知，X；Y為同一周期金屬元素，Z、R為同一周期的非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期。Z、R為同一周期非金屬元素，在同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)原子獲得電子數(shù)目可知原子序數(shù)：Z＞R，因此元素的非金屬性：Z＞R，③正確；

④同一周期元素；原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越弱，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越弱。X；Y為同一周期的金屬元素，由于m＞n，則原子序數(shù)：X＞Y，則元素的金屬性：Y＞X，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞X，④錯誤；

綜上所述可知：敘述的判斷正確的是①②③，故合理選項是A。2、C【分析】【詳解】

A.NaOH的電子式：Na+[:H]－；A項錯誤；

B.中子數(shù)為18的Cl原子，質(zhì)子數(shù)為17：Cl；B項錯誤；

C.Na原子的核電荷數(shù)為11；原子核外K；L、M層依次排有2、8、1個電子，C項正確；

D.NaClO的水解方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－；D項錯誤；

答案選C。3、D【分析】【分析】

某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4，加入硫酸后，發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，得到的濾液1中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濾渣1中含SiO2、CuS，向濾渣1中加入H2SO4和H2O2溶液，會得到CuSO4、S，則濾液2中含CuSO4，濾渣2中含S、SiO2。

【詳解】

A．濾渣2的主要成分為S、SiO2，故A錯誤；

B．氯氣能夠氧化亞鐵離子，濾液1中同時含有Fe2+、Fe3+，不能使用KSCN和新制的氯水來檢驗溶液中的Fe2+；故B錯誤；

C．H2O2在酸性條件下才能氧化CuS，所以應(yīng)該先加入硫酸，再加入H2O2；故C錯誤；

D．兩步均為從溶液到晶體的過程；操作正確，故D正確；

故選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．35Cl2和37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)；故A正確；

B．H3O+中質(zhì)子數(shù)為3+8=11，電子數(shù)為11-1=10，OH-中質(zhì)子數(shù)為1+8=9；電子數(shù)為9-（-1）=10，二者質(zhì)子數(shù)不同，故B錯誤；

C．235U和238U互為同位素；質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不相同，互為同位素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故C錯誤；

D．質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一元素，但微粒Na+、NH4+質(zhì)子數(shù)相同；不是同種元素，故D錯誤。

故選A。5、A【分析】【分析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象，①向該溶液滴加少量NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，說明溶液中不含有Mg2+，②取少量實驗①的溶液，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO或CO③另取少量實驗①的溶液，加足量HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2SO4，說明可能含有Cl-，又已知所含離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1，根據(jù)溶液呈電中性可知，一定含有H+和Na+，一定不含有Cl-，由于H+和CO不共存，因此一定不含有CO據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，一定不含有Mg2+；A正確；

B．由上述分析，一定不含有Cl-；B錯誤；

C．由于一定不含有CO因此白色沉淀不可能為BaCO3；C錯誤；

D．原溶液中一定存在Na+；D錯誤；

答案選A。6、C【分析】【詳解】

A．NaClO溶液檢驗強(qiáng)氧化性；能夠使變色的試紙褪色，故A錯誤；

B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時；應(yīng)在小燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移入容量瓶，故B錯誤；

C．將Cu與濃硫酸反應(yīng)剩余的液體中含有較多的濃硫酸；應(yīng)該按照稀釋濃硫酸的方法，加入到盛有蒸餾水的燒杯中，故C正確；

D．用乙醇；乙酸制取乙酸乙酯的過程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片；應(yīng)該冷卻后加入碎瓷片，故D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)晴】

該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，難易適中。在注重對基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力以及評價能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識解決實際問題的能力。7、D【分析】【詳解】

A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；錯誤；

B．常溫常壓下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的氫原子數(shù)小于2NA；錯誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣均為1mol，氦氣為單原子分子，含原子數(shù)為NA，氯氣為雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA；錯誤；

D．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA；正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強(qiáng)，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強(qiáng)的限制，如D選項，不管是在常溫下還是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。8、D【分析】【詳解】

加熱固體時；試管口應(yīng)略向下傾斜，以防止試管炸裂，故A錯誤；

B.導(dǎo)管直接插入水中；不能防止倒吸，應(yīng)用四氯化碳代替苯，故B錯誤；

C.加熱易水解生成氫氧化鋁；應(yīng)在酸性環(huán)境中制備，故C錯誤；

D.鐵為陽極；被氧化生成亞鐵離子，陰極生成氫氧根離子，可生成氫氧化亞鐵，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

電解池中，與電源正極相連的一極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，離子放電順序為S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子，與電源負(fù)極相連的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，離子放電順序為：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。9、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)化合價法則，氫為+1價，氧為-2價，所以H2C2O4中C的化合價為＋3；A正確；

B.根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為10e-，生成CO2為10mol，若CO2為1mol；轉(zhuǎn)移電子1mol，B錯誤；

C.根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O，該反應(yīng)中，氧化劑（KMnO4）與還原劑（H2C2O4）物質(zhì)的量之比為2：5；C正確；

D.溶液突然褪色的原因是產(chǎn)物MnSO4對該反應(yīng)有催化作用；反應(yīng)速率加快的程度很大，D正確；

綜上所述，本題選B。二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【詳解】

A．2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價降低為+1價,S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，則SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；故A正確；

B．CuFeS2中,Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，硫元素失電子被氧化，但該反應(yīng)中CuFeS2既是氧化劑又是還原劑；故B錯誤；

C．每生成1molCu2S；4mol硫原子中只有1mol硫被氧化，故C錯誤；

D．2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中；S元素由-2價升高到+4價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6，1mol硫被氧化時，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則有0.2mol硫被氧化，故D正確；

答案選AD。11、BC【分析】【詳解】

A．將氯水滴入Na2CO3溶液中；是因為氯水中含有HCl，HCl可以與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳和水，因此溶液中有氣泡產(chǎn)生，故A正確；

B．鎂在二氧化碳中劇烈燃燒生成白色固體氧化鎂和黑色固體碳；故B錯誤；

C．BaCl2溶液與SO2不反應(yīng)；沒有白色沉淀，故C錯誤；

D．氯氣具有強(qiáng)氧化性；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，故D正確；

故選BC。12、CD【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期主族元素；由表可知，Y為第二周期元素，內(nèi)層電子數(shù)為2，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則最外層電子數(shù)為6，核外電子數(shù)為8，Y為O元素，那么X為N元素，Z為S元素；W為Cl元素；

【詳解】

A．均為18電子微粒，Cl原子序數(shù)大，所以半徑：故A錯誤；

B．非金屬性：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Cl比S強(qiáng)，故B錯誤；

C．內(nèi)服藥劑“鋇餐”的主要成分為故C正確；

D．適宜的氮肥用量對于提高作物產(chǎn)量；改善農(nóng)產(chǎn)品質(zhì)量有重要作用；故D正確；

故選CD。13、AB【分析】【詳解】

由題意可知，混合氣體無色，故無Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)；能使品紅溶液褪色，說明有SO2；剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明產(chǎn)生了NO2，進(jìn)而說明原混合氣體中有NO，無O2，故答案選AB。14、BC【分析】【詳解】

A．CO與堿和水都不反應(yīng)；是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；

B．除去與水反應(yīng)的兩個反應(yīng)；圖示其余轉(zhuǎn)化反應(yīng)均有單質(zhì)參加反應(yīng)，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．澄清石灰水的濃度較低，吸收效果差，為增強(qiáng)吸收效果，提高產(chǎn)率，工業(yè)用Cl2和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉；故C正確；

D．CH3OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成HCHO和H2O；原子利用率達(dá)不到100%，故D錯誤；

故選BC。15、AB【分析】【分析】

根據(jù)短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知；X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則2+8+x=3x，解得：x=5，W為P，則Z為Si，X為N，Y為O，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知；X為N，Y為O，Z為Si，W為P元素。

A．同一周期的元素；原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；

D．主族元素除了O和F之外；最高化合價等于主族序數(shù)，所以X；Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；

故選AB。16、BC【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯（C6H6)是液體；不能用22.4L來計算，選項A錯誤；

B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3即0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA；選項B正確；

C．28gN2和N4組成的混合氣體中含有28gN，含有N原子的物質(zhì)的量為：=2mol，所以混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA；選項C正確；

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，未給定溶液體積，無法計算含有Cl-個數(shù)；選項D錯誤；

答案選BC。17、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；11.2L水是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3g3He含有的中子數(shù)為=NA；故B正確；

C．常溫常壓下，只有物質(zhì)的量之比為1：1時，3.8gNO和NO2組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA；故C錯誤；

D．2.3g金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)，Na為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA；故D正確；

故選AC。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．選項A；“碳海綿”內(nèi)部有很多孔隙，具有較大的比表面積，有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附催化劑，所以是理想的催化劑載體材料。

選項B；“碳海綿”是迄今為止世界上最輕的材料，所以其密度很小，不會沉入水底。

選項C；“碳海綿”內(nèi)部充滿空氣，屬于氣溶膠，“碳海綿”的孔隙很多，激光能照射到內(nèi)部的空氣中，從而產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，即能看到一條光亮的“通路”。

選項D，“碳海綿”的凈水原理是其具有較大的比表面積，能吸附污水中的懸浮物質(zhì)，明礬凈水的原理是明礬與水反應(yīng)生成的膠體具有強(qiáng)的吸附能力；故二者凈水原理相似。

Ⅲ．因為豆?jié){是一種膠體，且膠體的分散質(zhì)微粒帶負(fù)電荷，相同數(shù)量的和后者所帶的電荷多，故加入的效果更好?！窘馕觥緽空氣中也出現(xiàn)了光柱進(jìn)入燒杯前，光束穿過的空氣不是膠體，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象清晨清晨樹林中存在水霧，霧是膠體，可見光束穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象打開裝有熱水的暖瓶，用紅色激光筆照射升騰的水汽即可19、略

【分析】【分析】

(1)檢驗溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe3+存在；Fe2＋容易被空氣中的氧氣氧化；為了防止亞鐵離子被氧化，結(jié)合不能引入新雜質(zhì)分析判斷；

(2)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅；氯化亞鐵；

(3)反應(yīng)中含有氯化亞鐵；氯化銅和未反應(yīng)的氯化鐵；由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，應(yīng)是廢液與過量的Fe反應(yīng)，濾液②中含有氯化亞鐵，濾渣③中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有氯化亞鐵，與濾液②合并，通入氯氣可以得到氯化鐵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)檢驗溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明存在Fe3+；配制含F(xiàn)e2＋的溶液時，為了防止亞鐵離子被氧化，且不能引入新雜質(zhì)，常加入鐵粉(鐵釘也可)，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋；故答案為：KSCN溶液；溶液變紅；鐵粉；

(2)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；

(3)A．廢液中含有氯化亞鐵、氯化銅和未反應(yīng)的氯化鐵，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，應(yīng)是廢液與過量的Fe反應(yīng)，濾液②中含有氯化亞鐵，濾渣③中含有金屬銅和未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，濾液⑤中也含有氯化亞鐵，與濾液②合并后通入氯氣可以得到氯化鐵，故答案為：Fe；FeCl2；Fe、Cu；HCl；FeCl2；Cl2；

B．廢液中加入鐵粉，發(fā)生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2、2FeCl3＋Fe=3FeCl2；濾渣中含有鐵、銅，加入鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亞鐵與氯氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(3)，要注意廢液中加入鐵粉，鐵能夠與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，容易漏寫2FeCl3＋Fe=3FeCl2?！窘馕觥縆SCN溶液溶液變成紅色鐵粉2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl320、略

【分析】【分析】

（1）化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化；

（2）沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化；

（3）通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出的性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)；

（4）不通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出的性質(zhì)是物理性質(zhì)。

【詳解】

①酒精揮發(fā)沒有新物質(zhì)生成；酒精狀態(tài)改變；②植物光合作用有新物質(zhì)葡萄糖；氧氣生成；③鐵器易生銹，通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)；④碘會升華沒有新物質(zhì)生成，碘的狀態(tài)改變；⑤二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)；⑥食物腐敗有新物質(zhì)生成；⑦車胎爆炸沒有新物質(zhì)生成；⑧氧氣不易溶于水，是不通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)的性質(zhì)；⑨海水曬鹽，沒有新物質(zhì)生成；⑩泥土燒制陶瓷，硅酸鹽發(fā)生了化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成。

（1）屬于化學(xué)變化的是②⑥⑩；

（2）屬于物理變化的是①⑦⑨；

（3）屬于化學(xué)性質(zhì)的是③⑤；

（4）屬于物理性質(zhì)的是④⑧?！窘馕觥竣冖蔻猗佗撷幄邰茛堍?1、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：①鈉著火生成過氧化鈉；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，因此若金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該用干沙子來滅火。

②經(jīng)火焰灼燒；焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）的元素是K。

③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+3H＋＝Al3++3H2O。

④明礬能凈水，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可用作凈水，其電離方程式是KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42－。

考點(diǎn)：考查鈉、氫氧化鋁的性質(zhì)、焰色反應(yīng)和明礬的應(yīng)用【解析】干沙子KAl(OH)3+3H＋＝Al3++3H2OKAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42－22、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知①為Na；②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne。

【詳解】

（1）用在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是⑩，氟的非金屬性最強(qiáng)，所以得電子能力最強(qiáng)的原子是F；元素⑦為P，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3PO4，故答案為：⑩；F；H3PO4；

（2）元素④是鈣元素，失去兩個電子形成鈣離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（3）電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是Cl-＞F-＞Na+，故答案為：Cl-＞F-＞Na+；

（4）（i）③的單質(zhì)為Mg，⑥的單質(zhì)為C，鎂置換出碳的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

（ii）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+

2H2O，故答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（iii）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為KOH和HCl，相互反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=

H2O?！窘馕觥竣釬H3PO4Cl?>F?>Na+2Mg+CO22MgO+CAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH++OH?=H2O23、略

【分析】【分析】

【詳解】

陰離子Xn-含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，所以X的質(zhì)子數(shù)為A-N，由陰離子Xn-可知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HnX，所以1個HnX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為A-N+n，氫化物HnX的摩爾質(zhì)量為(A+n)g/mol，mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量【解析】24、略

【分析】【詳解】

(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基準(zhǔn)物質(zhì)，H+與的物質(zhì)的量之比為1∶1。

①滴到恰好使溶液呈中性，1個H+與要加入1個OH-的同時必定會引入個Ba2+，其只能沉淀掉個原溶液中還剩余個寫出離子方程式，并將方程式兩側(cè)系數(shù)同乘以2調(diào)整為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。

②同理，要使溶液中的恰好沉淀完全，需要加入1個Ba2+和反應(yīng)，而加入1個Ba2+的同時必定會引入2個OH-，原溶液中只有1個H+，寫出離子方程式：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。

(2)①向復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，OH-先和Fe3+反應(yīng)，再和反應(yīng)。復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價是+3；①錯誤。

②離子方程