2025年華師大新版高三化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高三化學下冊階段測試試卷963考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（）A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應吸熱B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應放熱C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應放熱D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應吸熱2、對已經(jīng)達到平衡的反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，下列說法正確的是（）A.縮小容器體積，正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動B.升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)增大C.加入催化劑，可以降低反應所需的活化能，但不改變反應的△HD.改變條件使平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大3、不久前國內(nèi)發(fā)生的“毒奶粉”事件中，不法分子向奶制品中加入了有毒的三聚氰胺物質(zhì)，三聚氰胺結構簡式如圖所示，則下列關于三聚氰胺的說法不正確的是（已知氨分子為三角錐形分子）（）A.含有不飽和碳原子，在一定條件下能發(fā)生加成反應B.三聚氰胺能接受質(zhì)子，所以是一種質(zhì)子堿C.分子中所有原子都在同一平面上D.在一定條件下能發(fā)生氧化反應4、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NAB.0．2molZn與一定量濃H2SO4恰好完全反應，生成的氣體分子數(shù)為0．2NAC.將2mL0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4SiO4膠體，所含膠粒數(shù)為0．001NAD.電解精煉銅時，當陽極上質(zhì)量減少6．4g時，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．2NA5、RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法正確的是（）A.圖（a）把化學能轉(zhuǎn)化為電能，圖（b）把電能轉(zhuǎn)化為化學能，水得到了循環(huán)使用B.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56LO2（標準狀況下）C.c極上發(fā)生的電極反應是：O2＋4H＋＋4e－=2H2OD.圖（b）中電子從c極流向d極，提供電能6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標況下，11.2L的戊烷含有分子數(shù)為0.5NA個B．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個C．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-D.1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA7、下列說法正確的是（）A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2gC.1molNH3的質(zhì)量是17gD.1mol氣體所占的體積約為22.4L8、如圖所示，a、b；c、d、e為周期表前4周期的一部分元素；下列敘述正確的是（）

。abcdeA.b元素除0價外，只有一種化合價B.五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定C.b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b＞dD.e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、能證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實是（）A.氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強B.濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生C.100ml0.1mol?Lˉ1氫氟酸中，c（H+）小于0.1mol?Lˉ1D.測得常溫下0.1mol?L-1NaF溶液的pH＞710、構造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A.E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B.E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C.E（4f）＞E（3d）＞E（4s）D.E（5s）＞E（4s）＞E（4f）11、下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片作負極，鐵片作正極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液一段時間后，溶液PH增大C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩海輪腐蝕12、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）

。選項實驗操作和現(xiàn)象結論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁．碳酸的酸性比苯酚的強B室溫下，向濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（Ca2SO4）C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色．Fe3+的氧化性比I2的強D室溫下，用PH試紙測得：0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH約為5．HSO3-結合H+的能力比SO32-的強A.AB.BC.CD.D13、T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ），則下列結論正確的是（）A.在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B.（t1+10）min時，保持容器體積不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動C.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率減小D.T℃時，在相同容器中，若由0.4mo1?L-10.4mo1?L-1B和0.2mo1?L-1C反應，達到平衡后，C的濃度為0.4mo1?L-114、下列事故處理正確的是（）A.苯酚沾在手上立即用酒精洗滌B.誤食銅鹽立即喝牛奶或蛋清C.魚、肉等食品用福爾馬林浸泡防腐保鮮D.皮膚沾上了濃HNO3而變黃色，立即用飽和NaOH溶液沖洗15、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）A.0.1mol?L-1H2S溶液：c（H+）＞c（OH-）B.0.1mol?L-1NH4Cl溶液：c（H+）=c（OH-）C.在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、某化學實驗小組需用480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液；請回答下列問題：

（1）如果用膽礬（CuSO4?5H2O）來配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為____g．

（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20ml蒸餾水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．正確的操作順序為____（填序號）

（3）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是____（填序號，下同）：對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是____．

①在燒杯中攪拌溶液時；有少量液體濺出。

②定容搖勻后；發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線。

③容量瓶使用前未進行干燥。

④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過。

⑤定容后；塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中。

⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒．17、（1）25℃時，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請推測：

A．它們的酸性由強到弱的順序為____（填序號；下同）；

B．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是____．

（2）25℃時，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系____．

（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-．根據(jù)題意回答下列問題：

①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能____7（填“大于”；“小于”或“等于”）．

②常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，則下列說法中正確的是____（填字母）．

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1

B．若V1=V2；則溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2

D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2．18、燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應，將反應產(chǎn)生的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液．完成下列關于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-═CO2-3+7H2O，這個電極是燃料電池的____（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：____

（2）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性____（填“增大”；“減小”或“不變”）

（3）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．19、在下列各變化中；E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．

回答下列問題：

（1）在反應②中，每生成2.24L氣體G（標準狀況）時，該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____．

（2）若反應①在常溫下進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則反應①的離子方程式是____．

（3）若反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是____．

（4）若反應①在溶液中進行，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生，在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是____．

（5）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當A過量時，C及D均易溶于水，則A過量時反應①的離子方程式是____．20、醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：NaBr＋H2SO4===HBr＋NaHSO4①R—OH＋HBrR—Br＋H2O②可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下：。乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm－30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2101.6請回答下列問題：(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。a．圓底燒瓶b．量筒c．錐形瓶d．布氏漏斗(2)溴代烴的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相應的醇，其原因是________________________________________________________________________。(3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在________(填“上層”、“下層”或“不分層”)。(4)制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是____________________(填字母)。a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c．減少HBr的揮發(fā)d．水是反應的催化劑(5)欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是________(填字母)。a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl(6)在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于________________________；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。21、亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑；探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制?。?/p>

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）裝置C的作用是____；

（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應的方程式為____；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為____；反應后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是____；檢驗該離子的方法是____；（3）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②____；③____；④____得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是____；

實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定。

（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：

準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為____．22、（2013?懷化一模）在工業(yè)合成尿素時常用NH3與CO2作原料進行生產(chǎn)．

（1）右圖為合成氨反應；氮氣；氫氣按體積比為1：3投料時不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數(shù)圖象．

①若分別用υA（NH3）和υB（NH3）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則υA（NH3）____υB（NH3）（填“＞”；“＜”或“=”）．

②在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為。

____%（計算結果保留小數(shù)點后1位）．

③將0.02mol?L-1氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，若反應后混合溶液顯堿性，則反應混合液中各離子濃度由大到小的順序為____．

（2）NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

①NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為____．

②工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應速率，又能提高原料利用率的措施有____．（填序號）

A．升高溫度B．加入催化劑C．將尿素及時分離出去D．增大反應體系的壓強。

（3）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件；在一體積為0.5L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖所示：

①已知總反應的速率通常由慢的一步反應決定，則合成尿素總反應的速率由第____步反應決定．

②反應進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=____．23、根據(jù)圖示填空。

已知：1molA可與2molH2發(fā)生加成反應生成E．

（1）化合物A中含氧官能團的名稱是____．

（2）寫出A生成E的化學方程式____．

（3）B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結構簡式是____．寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式____．

（4）F的結構簡式是____．評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)24、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子．____．（判斷對錯）25、鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅____．（判斷對錯）26、物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同．____．評卷人得分五、探究題(共4題，共16分)27、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關物質(zhì)的結構簡式．

寫出下列物質(zhì)的結構簡式A________、C________、E________、G________．28、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：29、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關物質(zhì)的結構簡式．

寫出下列物質(zhì)的結構簡式A________、C________、E________、G________．30、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分六、綜合題(共2題，共20分)31、［化學—選修有機化學基礎］（15分）．雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：（1）雷諾嗪中含氧官能團，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團名稱：＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）寫出滿足下列條件A的同分異構體的數(shù)目＿＿＿＿。①A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1molA可與2molNaOH反應。（3）C→D中，加入適量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（無機試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請在橫線上補充反應物，在方框內(nèi)補充生成物。已知：32、（15分）下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中A是一種紅棕色粉末，B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A____，E____，I____；（2）反應①的化學方程式是；反應②的化學方程式是；（3）J與鹽酸反應的離子方程式是；反應后的溶液與D反應的化學方程式是。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】溫度相同時；根據(jù)到達平衡的時間判斷壓強大小，再根據(jù)壓強對B的含量的影響，判斷壓強對平衡的影響，確定反應氣體氣體體積變化情況；

壓強相同時，根據(jù)到達平衡的時間判斷溫度大小，再根據(jù)溫度對B的含量的影響，判斷溫度對平衡的影響，確定反應的熱效應．【解析】【解答】解：由圖象可知，溫度為T1時，根據(jù)到達平衡的時間可知P2＞P1；且壓強越大，C的含量高，說明壓強增大平衡向正反應方向移動，故正反應為氣體體積減小的反應，即m+n＞p；

壓強為P2時，根據(jù)到達平衡的時間可知T1＞T2；且溫度越高，C的含量低，說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應；

故選B．2、C【分析】【分析】反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，是正反應氣體體積減小的放熱反應，據(jù)勒夏特列原理分析解答．【解析】【解答】解：反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0；是正反應氣體體積減小的放熱反應；

A；縮小容器體積；壓強增大平衡正向移動，故A錯誤；

B；升溫平衡逆向移動；平衡常數(shù)減小，故B錯誤；

C；催化劑能夠降低反應的活化能；但不影響反應物和升溫的能量高低，焓變不變，故C正確；

D；加入X平衡正向移動；X的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；

故選C．3、C【分析】【分析】分子中含有C=N鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，含有氨基，為堿性官能團，可與酸反應，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．分子中含有C=N鍵；可發(fā)生加成反應，故A正確；

B．分子中含有氨基；為堿性官能團，能接受質(zhì)子，故B正確；

C．分子中含有氨基；由氨氣的結構可知，原子不可能在同一平面上，故C錯誤；

D．分子中含有C=N鍵和氨基；均可被氧化，故D正確．

故選C．4、B【分析】試題分析：A、106gNa2CO3晶體的物質(zhì)的量是1mol，共含2molNa+和1molCO32-，離子總數(shù)是3NA，錯誤；B、根據(jù)Zn與濃硫酸反應的化學方程式，0．2molZn與一定量濃H2SO4恰好完全反應，生成的氣體二氧化硫的物質(zhì)的量是0.2mol，氣體分子數(shù)為0．2NA，正確；C、將2mL0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4SiO4膠體，所含膠粒數(shù)小于0．001NA，錯誤；D、粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，先于銅失電子進入溶液，所以電解精煉銅時，當陽極上減少6．4g的固體不完全是銅的質(zhì)量，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0．2NA，錯誤，答案選B?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)的理解應用【解析】【答案】B5、C【分析】圖（a）裝置中有外加電源，為電解池，把電能轉(zhuǎn)化為化學能，圖（b）為原電池，把化學能轉(zhuǎn)化為電能，A項錯誤；a極連接電源的負極，為陰極，故氣體X為H2，B項錯誤；b極為陽極，故氣體Y為O2，則c極為正極，電極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，C項正確；原電池放電時電子由負極流向正極，D項錯誤?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、B【分析】標準狀況下戊烷不是氣體，A不正確。乙烯和丙烯的最簡式相同，都是CH2，所以選項B正確。碳酸鈉水解，所以1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-小于NA個，C不正確。氯化氫是強電解質(zhì)，再溶液中全部電離，不存在氯化氫分子，D不正確，因此答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽7、C【分析】【分析】A；摩爾是物質(zhì)的量的單位；

B；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；

C；根據(jù)m=nM來計算；

D、氣體所處的狀態(tài)不明確．【解析】【解答】解：A；摩爾是物質(zhì)的量的單位；故A錯誤；

B；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；故B錯誤；

C；1mol氨氣的質(zhì)量m=nM=1mol×17g/mol=17g；故C正確；

D；氣體所處的狀態(tài)不明確；故無法確定1mol氣體所占的體積，故D錯誤．

故選C．8、D【分析】【分析】a、b、c、d、e為周期表前4周期的元素，由元素在周期表中位置，可知a為He、b為N；c為Si、d為Cl、e為As．

A．N元素除0價外；還有-3；+1、+2、+3、+4、+5價；

B．非金屬性越強；氫化物越穩(wěn)定；

C．氨氣水溶液呈酸性；

D．e元素最高價氧化物的水化物H3AsO4，屬于三元酸．【解析】【解答】解：a、b、c、d、e為周期表前4周期的元素，由元素在周期表中位置，可知a為He、b為N；c為Si、d為Cl、e為As．

A．N元素除0價外；還有-3；+1、+2、+3、+4、+5價，故A錯誤；

B．五種元素中；Cl元素非金屬性最強，故HCl最穩(wěn)定，故B錯誤；

C．氨氣水溶液呈堿性；HCl水溶液呈酸性，故C錯誤；

D．e元素最高價氧化物的水化物H3AsO4，屬于三元酸，與不同量的氫氧化鈉溶液反應，可能生成Na3AsO4、NaH2AsO4、Na2HAsO4三種鹽；故D正確；

故選D．二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【分析】證明氟化氫是弱電解質(zhì)，可從部分電離、存在電離平衡以及對應的鹽的酸堿性的角度比較，可與強電解質(zhì)對照判斷，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強；與元素的非金屬性強弱有關，不能證明為弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中；加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生，只能說明硫酸難揮發(fā)，氫氟酸易揮發(fā)，不能證明為弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C.100ml0.1mol?L-1氫氟酸中，c（H+）小于0.1mol?L-1；說明氫氟酸部分電離，可證明為弱電解質(zhì)，故C正確；

D．測得常溫下0.1mol?L-1NaF溶液的pH＞7；溶液顯堿性，說明NaF水解溶液顯堿性，說明HF為弱酸，能證明是弱電解質(zhì)，故D正確．

故選CD．10、BC【分析】【分析】各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf，②n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，以此解答該題．【解析】【解答】解：各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf；②n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f

A．相同能層不同能級的電子能量：E（3d）＞E（3p）＞E（3s）；故A錯誤；

B．相同能級；不同能層：E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B正確；

C．由以上分析可知：E（4f）＞E（3d）＞E（4s）；故C正確；

D．由以上分析可知：E（4f）＞E（5s）＞E（4s）；故D錯誤；

故選BC．11、CD【分析】【分析】A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中；該裝置構成原電池，鐵易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子放電；

B．Zn；Fe和稀硫酸構成的原電池中；鋅作負極、鐵作正極，正極上氫離子放電；

C．銅和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵；

D．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護．【解析】【解答】解：A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中；該裝置構成原電池，鐵易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，所以銅片上生成氣泡，故A正確；

B．Zn；Fe和稀硫酸構成的原電池中；鋅作負極、鐵作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，導致溶液中氫離子濃度減小，所以其pH增大，故B正確；

C．鐵的金屬性活動性順序大于銅；所以銅不能置換鐵，銅和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵，故C錯誤；

D．作原電池負極的金屬加速被腐蝕；作原電池正極的金屬被保護，鐵；銅和海水構成的原電池中，鐵易失電子作負極，所以加速被腐蝕，故D錯誤；

故選CD．12、AC【分析】【分析】A．向苯酚鈉溶液中通入足量CO2；溶液變渾濁，說明生成苯酚；

B．向濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液；出現(xiàn)白色沉淀，不能確定生成的沉淀成分；

C．室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液；再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明生成碘；

D．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結合氫離子．【解析】【解答】解：A．向苯酚鈉溶液中通入足量CO2；溶液變渾濁，說明生成苯酚，可說明碳酸的酸性比苯酚的強，故A正確；

B．向濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液；出現(xiàn)白色沉淀，不能確定生成的沉淀成分，則不能比較溶度積大小，故B錯誤；

C．室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明生成碘，可說明Fe3+的氧化性比I2的強；故C正確；

D．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結合氫離子，則HSO3-結合H+的能力比SO32-的弱；故D錯誤．

故選AC．13、CD【分析】【分析】由圖（Ⅰ）可知；A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A；B為反應物，C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，則反應的化學方程式為A+3B?2C；

由圖（Ⅱ）可知，溫度為T1先達到平衡狀態(tài)，則T1＞T2；升高溫度B的體積分數(shù)增大，說明生成溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應；

根據(jù)以上分析并結合外界條件對平衡移動的影響對各選項進行判斷．【解析】【解答】解：根據(jù)圖（Ⅰ）可知；A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A；B為反應物，C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，則反應的化學方程式為A+3B?2C；

A．在（t1+10）min時；保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；

B．（t1+10）min時；保持容器體積不變，通入稀有氣體，由于平衡體系中各組分的濃度不變，則化學平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；

C．由圖（Ⅱ）可知溫度為T1時優(yōu)先達到平衡，則T1＞T2；升高溫度B的體積分數(shù)增大，說明生成溫度平衡向逆反應方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；

D．從等效平衡的角度考慮，T℃時，在相同容器中，若由0.4mo1?L-1A、0.4mo1?L-1B和0.2mo1?L-1C反應，等效于0.5mol?L-1A、0.7mol?L-1B，則為等效平衡，所以達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol?L-1；故D正確；

故選CD．14、AB【分析】【分析】A；洗滌的原理是利用溶解或者發(fā)生反應；

B；銅鹽能使蛋白質(zhì)變性；牛奶或蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)；

C；福爾馬林具有毒性；

D、NaOH具有強烈的腐蝕性．【解析】【解答】解：A；洗滌的原理是利用溶解或者發(fā)生反應；酒精能夠溶解苯酚，故A正確；

B；銅鹽能使蛋白質(zhì)變性；牛奶或蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，牛奶或蛋清中的蛋白質(zhì)變性從而保護人體中蛋白質(zhì)，故B正確；

C；福爾馬林具有毒性；故C錯誤；

D；NaOH具有強烈的腐蝕性；不能用飽和NaOH溶液沖洗，故D錯誤．

故選：AB．15、AC【分析】【分析】A、0.1mol?L-1H2S溶液顯示酸性；即氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；

B、NH4Cl溶液中；銨離子部分水解，溶液顯示酸性；

C；根據(jù)醋酸鈉溶液中電荷守恒、物料守恒進行分析；

D、醋酸鈉與醋酸的混合液中，混合液顯示酸性，醋酸根離子的電離程度大于其水解程度，醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度．【解析】【解答】解：A、氫硫酸溶液為酸性溶液，溶液中一定滿足c（H+）＞c（OH-）；故A正確；

B、0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，銨離子水解，溶液顯示酸性，溶液中一定滿足：c（H+）＞c（OH-）；故B錯誤；

C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），將鈉離子濃度帶入電荷守恒可得：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）；故C正確；

D、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中，醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，即：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；故D錯誤；

故選AC．三、填空題(共8題，共16分)16、62.5①③④②⑤①②⑤⑥③【分析】【分析】（1）利用n=cv計算出硫酸銅的物質(zhì)的量；根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量．

（2）根據(jù)配制步驟是計算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；

（3）根據(jù)c=并結合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．【解析】【解答】解：（1）由于沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶．需膽礬的質(zhì)量為m=0.5L×0.500mol?L-1×250g/mol=62.5g；故答案為：62.5；

（2）根據(jù)配制步驟是計算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是①③④②⑤；故答案為：①③④②⑤；

（3）①在燒杯中攪拌溶液時；有少量液體濺出，則導致溶質(zhì)的損失，故濃度偏低；

②定容搖勻后；發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度線則濃度偏低；

③容量瓶使用前未進行干燥；對濃度無影響；

④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過；會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則濃度偏高；

⑤定容后；塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，則溶液會被水稀釋，濃度偏低；

⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒；會導致溶質(zhì)的損失，濃度偏低．

故濃度偏低的為①②⑤⑥；無影響的為③．

故答案為：①②⑤⑥；③．17、③＞①＞②②a+b=15小于AD【分析】【分析】（1）酸的電離平衡常數(shù)越大；其電離程度越大，則酸性越強，其酸根離子水解能力越??；

（2）強酸和強堿混合溶液呈中性；說明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量相等計算；

（3）①先計算溶液中氫離子濃度；再根據(jù)pH公式計算pH；

②A．若混合溶液呈中性；則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；

B．如果二者體積相等；根據(jù)酸的強弱判斷混合溶液的酸堿性；

C．如果溶液呈酸性；則溶液可能是酸和鹽溶液；

D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液．【解析】【解答】解：（1）A．相同溫度下；酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序是：③＞①＞②；

故答案為：③＞①＞②；

B．同pH的三種酸；酸的電離平衡常數(shù)越小，酸的濃度越大，所以酸濃度最大的是次氯酸；

故答案為：②；

（2）25℃時；強酸和強堿混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量；

設酸的體積為10VL，堿的體積為VL，酸中氫離子濃度=10-amol/L，堿中氫氧根離子濃度=10b-14mol/L；

10-amol/L×10V=10b-14mol/L×VL；

則a+b=15；

故答案為：a+b=15；

（3）①如果酸是強酸；等濃度等體積的二者混合恰好反應生成強酸強堿鹽，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則生成的鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以則溶液M的pH不可能小于7；

故答案為：小于；

②A．若混合溶液呈中性，則溶液M中c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol?L-1，所以溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1；故A正確；

B．如果二者體積相等；如果酸是強酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則混合溶液呈酸性，故B錯誤；

C．如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V1不一定大于V2；故C錯誤；

D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V1一定小于V2；故D正確；

故答案為：AD．18、負極O2+2H2O+4e-=4OH-減小大于【分析】【分析】（1）原電池中失電子的電極是負極；正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應；

（2）根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度是否變化判斷；

（3）燃料電池中甲烷的利用率較高．【解析】【解答】解：（1）甲烷失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，正極上電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：負極，O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）電池工作一段時間后；因為消耗氫氧化鉀所以堿性減弱，溶液的pH減小，故答案為：減小；

（3）甲烷燃燒時要放出熱量；光能；所以燃料電池中甲烷的利用率比甲烷燃燒的能量利用率高；

故答案為：大于．19、略

【分析】

E為常溫下無色無味的液體且在生成物中；所以是水．F為淡黃色粉末，是過氧化鈉或硫，但能和水反應，所以是過氧化鈉．過氧化鈉和水反應的生成物是氧氣和氫氧化鈉，G為常見的無色氣體，所以G是氧氣，H是氫氧化鈉．

（1）設該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

22.4L2mol

2.24Lx

x=0.2mol；故答案為：0.2mol；

（2）若反應①在常溫下進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，A是氯氣，與堿反應，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（3）若反應①在加熱條件下進行；且C；D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，C、D是二氧化碳和二氧化硫，E為水，所以C、D、E是濃硫酸和碳反應的產(chǎn)物；

故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（4）B是一種酸式鹽；且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生，所以B可能是碳酸氫鹽或亞硫酸氫鹽或硫氫化物．A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，強堿與酸式鹽反應生成氣體，該氣體是氨氣，所以A；B的反應是強堿和碳酸氫銨或亞硫酸氫銨或硫氫化銨的反應；

故答案為：2OH-+NH4++HCO3-NH3↑+2H2O+CO32-（或2OH-+NH4++HSO3-NH3↑+2H2O+SO32-2OH-+NH4++HS-NH3↑+2H2O+S2-）；

（5）B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，所以B是偏鋁酸鈉，A是一種強酸，酸先和偏氯酸鈉反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和過量的酸反應生成鋁離子，故答案為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

【解析】【答案】根據(jù)生成的氣體與轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算每生成2.24L氣體G（標準狀況）時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．根據(jù)元素的化合價判斷反應；寫出相應的離子反應方程式．在加熱條件下進行，且C；D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體推斷C、D是二氧化碳、二氧化硫，根據(jù)元素守恒，由生成物推出反應物．B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生，得出B是弱酸酸式酸根離子，符合條件的有碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子、硫氫根離子，堿與酸式鹽反應生成氣體，氣體只有氨氣符合條件．B是一種含有兩種金屬元素的鹽，中學學過的含兩種金屬元素的鹽有硫酸鋁鉀和偏氯酸鈉，B由短周期元素組成，所以是偏氯酸鈉，偏氯酸鈉與過量酸反應，生成物是鹽和水．

20、略

【分析】【解析】試題分析：(1)布氏漏斗主要用于抽濾操作(即有晶體析出時)，但溴乙烷和1-溴丁烷均不是晶體，則無需使用。(2)醇比鹵代烴更易溶于水，是由于醇中含有氧原子可以與水形成氫鍵，以增加其在水中的溶解性。(3)1-溴丁烷的密度大于水，應沉于水底。(4)根據(jù)題目所提供的信息知，濃硫酸可使醇脫水生成烯和醚；可以將Br－氧化成單質(zhì)Br2；濃硫酸與水溶液接觸會放熱，而導致HBr的揮發(fā)，以上三點促使硫酸應稀釋。(5)除溴，則必須與溴反應，可排除d；a可以反應，但生成新雜質(zhì)I2；b可以將溴反應掉，但也可使溴乙烷水解；只有c正確，HSO可以將Br2還原進入水溶液，然后再分液處理即可。(6)制溴乙烷時，利用反應②，蒸出反應物，可促使平衡正向移動；但制1-溴丁烷時，由于它與正丁醇的沸點相差很小，在蒸出產(chǎn)物時也蒸出反應物，不妥。考點：考查鹵代烴制備的實驗設計、儀器的選擇、條件控制以及基本實驗操作【解析】【答案】(1)d(2)小于醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵(3)下層(4)abc(5)c(6)平衡向生成溴乙烷的方向移動(或反應②向右移動)，產(chǎn)物1-溴丁烷的沸點與反應物正丁醇的沸點相差很小，在蒸出產(chǎn)物時反應物也一塊被蒸出21、防止D瓶溶液倒吸到B瓶中2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2SO42-取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-趁熱過濾用38℃～60℃熱水洗滌低于60℃干燥NaClO3和NaClc?V?10-3mol【分析】【分析】（1）裝置D中發(fā)生氣體反應；裝置內(nèi)壓強降低，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

（2）裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，裝置D反應后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結合原子守恒可知，還有水生成，配平書寫方程式；B制得的氣體中含有SO2；在裝置D中被氧化生成硫酸，可以用利用硫酸鋇是白色沉淀檢驗硫酸根；

（3）從溶液中制取晶體；一般采用蒸發(fā)結晶；過濾、洗滌、干燥的方法，注意溫度控制；

（4）由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

（5）根據(jù)化學反應可得關系式：NaClO2～2I2～4S2O32-，令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x，根據(jù)關系式計算．【解析】【解答】解：（1）裝置D中發(fā)生氣體反應；裝置內(nèi)壓強降低，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

故答案為：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

（2）裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，反應的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，裝置D反應后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42-，用氯化鋇溶液檢驗SO42-，具體操作：取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；

故答案為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42-；取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；

（3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO2?3H2O；應趁熱過濾，由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃進行洗滌，低于60℃干燥；

故答案為：趁熱過濾；用38℃～60℃熱水洗滌；低于60℃干燥；

（4）由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；

故答案為：NaClO3和NaCl；

（5）令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x；則：

NaClO2～2I2～4S2O32-；

1mol4mol

0.25xcmol?L-1×V×10-3L

故x=c?V?10-3mol

故答案為：c?V?10-3mol．22、＜66.7c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/molD二0.148mol/L?min【分析】【分析】（1）①溫度越大；壓強越大，反應速率越大；

②在250℃、1.0×104kPa下；氨氣的體積分數(shù)為50%，則。

N2+3H2?2NH3

開始130

轉(zhuǎn)化x3x2x

平衡1-x3-3x2x

所以=50%；以此計算轉(zhuǎn)化率；

③將0.02mol?L-1氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合；二者反應，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液，溶液呈堿性，說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度；

（2）①由圖示可知；兩步反應的完成的熱效應與一步完成的熱效應是相同的；

②該反應是氣體體積減小的放熱反應；既能加快反應速率；又能提高原料利用率的措施是增大壓強；

（3）①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定；結合圖象變化趨勢，圖象表達反應的判斷，反應快慢可以依據(jù)第一步和第二步反應的曲線斜率比較大小；

②分析圖象計算10分鐘時二氧化碳的消耗物質(zhì)的量，結合化學反應速率概念計算得到．【解析】【解答】解：（1）①溫度越大；壓強越大，反應速率越大，由圖可知，B對應的溫度；壓強大，則反應速率大，故答案為：＜；

②在250℃、1.0×104kPa下；氨氣的體積分數(shù)為50%，則。

N2+3H2?2NH3

開始130

轉(zhuǎn)化x3x2x

平衡1-x3-3x2x

=50%，x=，氫氣的轉(zhuǎn)化率==66.7%；

故答案為：66.7%；

③將0.02mol?L-1氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，二者反應，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液，溶液呈堿性，溶液中c（OH-）＞c（H+），說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，結合電荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），所以離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故答案為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（2）①由圖示可知，兩步反應的完成的熱效應與一步完成的熱效應是相同的，將兩個反應相加可得2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol；

故答案為：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol；

②該反應是氣體體積減小的放熱反應；既能加快反應速率；又能提高原料利用率的措施是增大壓強，故選D；

（3）①由圖象可知在15分鐘左右；氨氣和二氧化碳反應生成氨基甲酸銨后不再變化發(fā)生的是第一步反應，氨基甲酸銨先增大再減小最后達到平衡，發(fā)生的是第二步反應，從曲線斜率不難看出第二步反應速率慢，所以已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定；

故答案為：二；

②依據(jù)圖象分析，二氧化碳再進行到10min時物質(zhì)的量為0.26mol，所以此時的反應速率==0.148mol/L?min；

故答案為：0.148mol/L?min．23、醛基和羧基HOOCCH=CHCHO+2H2HOOCCH2CH2CH2OHHOOCCHBrCHBrCOOHHOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOHNaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H2O【分析】【分析】A能和碳酸氫鈉反應生成C，則A中含有羧基，A能和銀氨溶液反應生成B，則A中含有醛基，1molA可與2molH2發(fā)生加成反應生成E；且A中含有醛基，所以A中還含有1個碳碳雙鍵，E中含有羧基和醇羥基，E發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)是環(huán)狀化合物；

B中含有兩個羧基，B和溴發(fā)生加成反應生成D，D的碳鏈沒有支鏈，根據(jù)F的碳原子個數(shù)知，D中碳原子個數(shù)是4，則D的結構簡式為HOOCCHBrCHBrCOOH，B的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH，A的結構簡式為HOOCCH=CHCHO，E的結構簡式為HOOCCH2CH2CH2OH，F(xiàn)的結構簡式為A和碳酸氫鈉反應生成C，C為NaOOCCH=CHCHO，根據(jù)物質(zhì)間的反應分析解答．【解析】【解答】解：A能和碳酸氫鈉反應生成C，則A中含有羧基，A能和銀氨溶液反應生成B，則A中含有醛基，1molA可與2molH2發(fā)生加成反應生成E；且A中含有醛基，所以A中還含有1個碳碳雙鍵，E中含有羧基和醇羥基，E發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)是環(huán)狀化合物；

B中含有兩個羧基，B和溴發(fā)生加成反應生成D，D的碳鏈沒有支鏈，根據(jù)F的碳原子個數(shù)知，D中碳原子個數(shù)是4，則D的結構簡式為HOOCCHBrCHBrCOOH，B的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH，A的結構簡式為HOOCCH=CHCHO，E的結構簡式為HOOCCH2CH2CH2OH，F(xiàn)的結構簡式為A和碳酸氫鈉反應生成C，C為NaOOCCH=CHCHO；

（1）A的結構簡式為HOOCCH=CHCHO；化合物A中含氧官能團的名稱是羧基和醛基；

故答案為：羧基和醛基；

（2）A的結構簡式為HOOCCH=CHCHO，E的結構簡式為HOOCCH2CH2CH2OH，A和氫氣發(fā)生加成反應生成E，反應方程式為：HOOCCH=CHCHO+2H2HOOCCH2CH2CH2OH；

故答案為：HOOCCH=CHCHO+2H2HOOCCH2CH2CH2OH；

（3）通過以上分析知，D的結構簡式為HOOCCHBrCHBrCOOH，D與NaOH溶液發(fā)生取代反應，反應方程式為：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOHNaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H2O；

故答案為：HOOCCHBrCHBrCOOH；HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOHNaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H2O；

（4）通過以上分析知，F(xiàn)的結構簡式是

故答案為：．四、判斷題(共3題，共24分)24、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，結合n=、N=nNA判斷．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，故含有CO2分子數(shù)目小于NA個N=nNA，故錯誤，故答案為：×．25、×【分析】【分析】鈉性質(zhì)活潑，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出銅．【解析】【解答】解：向硫酸銅溶液中投入一小粒鈉；先是金屬鈉和水的反應，有氣泡產(chǎn)生；

其次是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應；生成氫氧化銅藍色沉淀的過程；

反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（或2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑）；

所以金屬鈉不能置換出金屬銅；

故答案為：×．26、×【分析】【分析】磷酸鈉溶液中磷酸根能發(fā)生水解，磷酸溶液中磷酸電離產(chǎn)生PO43-．【解析】【解答】解：磷酸是中強酸；存在電離平衡，磷酸鹽存在水解平衡，這兩個平衡程度都很?。?/p>

磷酸電離由3步（磷酸是三元酸）；分別是磷酸二氫根，磷酸氫根，最后是少量磷酸根離子；

磷酸鈉電離狀態(tài)下電離出鈉離子和磷酸根離子；但是磷酸根離子要水解，其程度也很小，所以磷酸鈉中磷酸根離子遠多于等濃度的磷酸溶液；

故答案為：×．五、探究題(共4題，共16分)27、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．28、酸式|反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導致反應速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)