2025年新世紀版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選修化學(xué)下冊階段測試試卷796考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某溶液含有K＋、Fe3＋、SOCOI－中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()A.K＋B.I－C.SOD.CO2、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是。選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去證明有乙炔生成B將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱紅色變深水解過程是吸熱的C把Cl2通入紫色石蕊試液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生非金屬性氯強于碳

A.AB.BC.CD.D3、靛藍為水溶性非偶氮類著色劑；也是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品；醫(yī)藥和印染工業(yè)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于靛藍的說法正確的是。

A.屬于兩性化合物B.苯環(huán)上的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))C.所有原子可能處于同一平面D.使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的反應(yīng)類型相同4、胡椒中含去甲烏藥堿；屬于食源性興奮劑，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)去甲烏藥堿的說法正確的是。

A.分子式為B.分子中含有碳碳雙鍵、羥基、亞氨基等官能團C.分子中所有碳原子可能共平面D.既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)5、屠呦呦團隊借助古籍東晉葛洪《肘后備急方》一書中記載治療瘧疾的方法：青蒿一握；以水二升漬，絞取汁，盡服之”。在世界率先用乙醚提取出了青蒿素，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.青蒿素的分子式為C15H22O5B.青蒿乃中藥，宜采取水煎煮熬汁的方法服用C.青蒿素分子結(jié)構(gòu)中含有多種官能團D.青蒿素可發(fā)生取代反應(yīng)6、毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法正確的是（）A.所有碳原子采用sp3雜化，所有氮原子采用sp3雜化B.一個分子中共含有15個σ鍵C.屬于極性分子，故極易溶于水D.分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵7、國家有色金屬工業(yè)“十三五”發(fā)展規(guī)劃要求，再生鉛占鉛總量比重到2020年升至45%。從廢舊鉛蓄電池中回收的工藝流程為電解原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電解過程中陽極附近pH明顯增大B.陰極電極反應(yīng)式為+2e-=Pb+4Cl-C.電路中通過2mol電子，陰極可得207g鉛D.Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區(qū)加入PbO，可實現(xiàn)電解質(zhì)溶液的再生使用8、以溴乙烷為原料制備乙二醇，下列方案最合理的是（）A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇C.CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇D.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法。此方法當中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因__。10、采用硫磺熏蒸處理藥材會產(chǎn)生一定量的硫殘留(其中S元素為＋4價)；以下是一種簡便且準確的分析測定硫含量的方法。

Ⅰ.樣品預(yù)處理(均在室溫下進行)：

對xg藥材進行處理后，將逸出的全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液將溶液X調(diào)為此時溶液總體積為VmL(記為溶液Y)。

資料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式：。pH含硫微粒在溶液中的主要存在形式

(1)溶于水后溶液顯酸性，用化學(xué)用語表示其原因：___________。

(2)用少量NaOH溶液將X溶液pH調(diào)至4.3的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)將X溶液pH調(diào)至10時，與消耗的NaOH物質(zhì)的量之比___________。

(4)關(guān)于室溫下的溶液說法正確的是___________。

a．

b．

c．

Ⅱ．電化學(xué)測定：利用如圖電解裝置進行測定。

通電片刻后停止通電，加入淀粉溶液。根據(jù)電流大小和電解效率理論計算共產(chǎn)生用溶液Y對停止通電后的陽極區(qū)電解質(zhì)溶液進行滴定，到達終點時，共用去

(5)陽極的電極反應(yīng)式是___________。

(6)確定滴定終點的現(xiàn)象是___________。

(7)藥材中硫殘留量(其中含硫微粒均按計，)為___________mg/g。11、Ⅰ、用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液；得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定鹽酸的曲線是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；

③V1和V2的關(guān)系：V1_____V2（填“＞”；“＝”或“＜”）。

Ⅱ、已知25℃時，2.0×10?3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F?)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

（1）25℃時，HF的電離平衡常數(shù)Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F?(aq)ΔH=?10.4kJ/mol，現(xiàn)將室溫下0.1mol/LHF溶液升溫至30℃（不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)），下列各量增大的是__________。

a．Kab．Kwc．n(H+)d．

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等。

b．①點時pH=6，此時溶液中，c(F?)?c(Na+)=9.9×10?7mol/L

c．②點時，溶液中的c(F?)=c(Na+)

d．③點時V=20mL，此時溶液中c(F?)＜c(Na+)=0.1mol/L12、(1)的系統(tǒng)名稱為________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。

A.B.C.D.13、某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84；紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(2)已知A、B、C有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______；C的化學(xué)名稱為_______。

ABC(C6H10)14、判斷各組物質(zhì)間的關(guān)系；用序號填空。

①和

②和

③和

④和

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同系物的是___________。15、有下列各組物質(zhì)(在橫線上填相應(yīng)的序號)：

①12C和14C②CH3CH2CH2CH3和CH32CHCH3③O2和O3④和

(1)互為同位素的是_______。

(2)互為同分異構(gòu)體的是_______。

(3)互為同素異形體的是_______。

(4)為同一種物質(zhì)的是_______。16、尼泊金甲酯和香蘭素在食品；化妝品行業(yè)有廣泛用途。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

（尼泊金甲酯）(香蘭素)

(1)尼泊金甲酯中顯酸性的官能團是_______（填名稱）。

(2)下列說法中，正確的是_____________（填標號）。

A．尼泊金甲酯和香蘭素分子式都是C8H8O3

B．尼泊金甲酯和香蘭素都能發(fā)生水解反應(yīng)。

C．1mol尼泊金甲酯或香蘭素均能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

D．利用銀氨溶液可以鑒別尼泊金甲酯和香蘭素。

(3)大茴香酸與香蘭素互為同分異構(gòu)體，它是一種羧酸，且具備以下3個特點。大茴香酸的結(jié)構(gòu)簡式為______。

a．分子中含有甲基b．遇FeCl3溶液不顯紫色c．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

(4)以丁香油酚為原料；通過下列路線合成香蘭素。

(丁香油酚)（注：分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去；乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為）

①由和ClCH2CH＝CH2合成丁香油酚的反應(yīng)類型屬于___________。

②步驟Ⅱ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

③W的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。17、按要求完成下列填空。

（1）有機物A（）通過不同化學(xué)反應(yīng)可制得下列三種物質(zhì)：

①寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式__。

②指出C中官能團的名稱__。

③寫出D與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（2）烯烴在一定條件下氧化時可轉(zhuǎn)化為醛或酮。例如：+CH3CHO，寫出發(fā)生上述反應(yīng)所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式___。

（3）有機物中加入足量__后，加熱，再加入（或通入）足量的___，可轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

（4）等物質(zhì)的量的與HCHO在一定條件下反應(yīng)，可生成酚醛樹脂。寫出酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，兩種物質(zhì)一定屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤19、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯誤20、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤21、和的混合物完全燃燒，生成的質(zhì)量為(____)A.正確B.錯誤22、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯誤23、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯誤24、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共21分)25、采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)；在含能材料；醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。

（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。

（2）F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：。t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?1

2NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1

則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率t=62min時，測得體系中pO2=2.9kPa，則此時的=________kPa，v=_______kPa·min?1。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)；R.A．Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步N2O5NO2+NO3快速平衡。

第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)。

第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)。

其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。

A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))

B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效。

D．第三步反應(yīng)活化能較高26、Ⅰ.二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，結(jié)構(gòu)簡式為是一種無色氣體，被稱為21世紀的新型燃料，它清潔；高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，在醫(yī)藥、燃料、農(nóng)藥工業(yè)中有許多獨特的用途。

(1)

由H2和CO直接制備二甲酵(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為___________

(2)T℃時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2發(fā)生制備二甲醚的反應(yīng)：(沒有配平)；測得環(huán)的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅰ所示。

①T℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=___________。

②若僅改變某一條件，測得B的物質(zhì)的最隨時間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則K1___________K2(填“＞”；“＜”或“=”)。

③若僅改變某一條件，測得B的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則改變的條件可能是___________。

(3)燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學(xué)電源。二甲醚還可作燃料電池的燃料，以熔融作為電解質(zhì)，一極充入二甲醚，另一極充入空氣和氣體，該電池的負極反應(yīng)式為___________。用該二甲醚燃料電池電解300mL飽和食鹽水。電解一段時間后，當溶液的pH值為13(室溫下測定)時，消耗二甲醛的質(zhì)量為___________g．(忽略溶液體積變化；不考慮損耗)

Ⅱ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)

請回答下列問題：

(1)25℃時，0.1mol/L的溶液呈___________(填“酸性”；“堿性”或“中性”)

(2)用足量溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)25℃時，取濃度均為0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中溶液pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是_____________

a．曲線Ⅰ，滴加溶液到10mL時：

b．當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時；曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交。

c．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，溶液中

d．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小27、納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃；制備磷化鉆的常用流程如圖：

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區(qū)。

（2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號表示），電負性由大到小的順序為___。

（3）CO32-中C的價層電子對數(shù)為___，其空間構(gòu)型為___。

（4）磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計算式即可）。

評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共9分)28、Pyribencarb(物質(zhì)G)是一種廣譜殺菌劑；對灰霉病和菌核病有特效，對作物不僅具有保護作用還有治療作用。其合成路線如下：

已知：Ⅰ：R-NH2+R＇-COOHR-NH-COR＇R-NH2

Ⅱ:R-NH2++XCOOR＇R-NH-COOR＇R-NH2

Ⅲ:+NH2OH

(R表示含苯環(huán)的原子團；R＇表示含碳原子團或氫原子，X表示鹵素原子)

回答下列問題：

(1)A轉(zhuǎn)化為B的目的是___________，B生成C的化學(xué)方程式為___________。

(2)D中非含氧官能團的名稱為___________，E的結(jié)構(gòu)簡式為___________，F(xiàn)生成G的反應(yīng)類型為___________。

(3)芳香族化合物H與C互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個取代基，其中硝基與苯環(huán)直接相連，且分子中含有一個手性碳原子，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為___________(寫出一種即可)。

(4)結(jié)合題中相關(guān)信息，寫出以鄰苯二胺()和乙二醇為原料合成的合成路線___________(其他無機試劑任選)29、【有機化學(xué)基礎(chǔ)】高分子化合物G是制備某種特種復(fù)合材料的基體。合成G的一種路線如下：

已知下列信息：

①G的結(jié)構(gòu)簡式為

②

③羥基直接與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定：

請回答下列問題：

（1）M的化學(xué)名稱為__________________，D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，E中含氧官能團的名稱為______________。

（2）B生成C的反應(yīng)類型是____________，F(xiàn)生成G的反應(yīng)類型是_______________。

（3）由M生成A的化學(xué)方程式為________________。

（4）只含苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)且遇FeCl3溶液不顯紫色的B的同分異構(gòu)體有_______________種（不包括B，不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________。30、A是一種重要的食用香料；以A為原料自備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如下:

已知：

Ⅰ．RCHO+R′CHO

Ⅱ．RC(OH)=CH2不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為RCOCH3

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，反應(yīng)②的類型為___________________。

（2）B的名稱為_____________________，F(xiàn)的分子式為___________________。

（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式____________________________________。

（4）反應(yīng)①②③④⑤⑥中原于利用率為100%的有_____________（填字號）。

（5）A的同分異構(gòu)體有很多種，其中能與金屬Na反應(yīng)生成H2的鏈狀化合物還有__________種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為6∶1∶1的同分異構(gòu)體有_______________________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

能反應(yīng)的不共存；電解質(zhì)溶液呈電中性；據(jù)此回答；

【詳解】

取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，則溶液含有Fe3＋、Fe3＋與CO會發(fā)生雙水解反應(yīng)而不共存、I－與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，則陰離子只有SO電解質(zhì)溶液呈電中性，故溶液中一定有SO為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子只有K＋；

答案選A。2、B【分析】【詳解】

A、不可以判斷就是產(chǎn)生了乙炔而導(dǎo)致了酸性高錳酸鉀被反應(yīng)使得紫色褪去，因為可能產(chǎn)生了PH3，H2S等導(dǎo)致了高錳酸鉀與之發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而使得紫色褪去了；A錯誤。

B；碳酸鈉可以發(fā)生水解反應(yīng)而顯堿性；因為碳酸鈉是強堿弱酸鹽，加熱之后酚酞變紅，說明水解過程是吸熱過程，B正確。

C；氯氣與水的反應(yīng)是生成鹽酸與次氯酸；所以首先是石蕊試液變?yōu)樽仙?，繼而紫色因為次氯酸的強氧化性而褪色，氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，C錯誤。

D；該反應(yīng)只是一個復(fù)分解反應(yīng)；但鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，所以非金屬性氯強于碳的結(jié)論無法得到，D錯誤。

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．靛藍中不含酸性官能團；不屬于兩性化合物，A項錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，一氯代物有4種，B項正確；

C．氮原子及所連原子為三角錐形；所有原子不可能處于同一平面，C項錯誤；

D．使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)；D項錯誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．由去甲烏藥堿的結(jié)構(gòu)可得其分子式為故A錯誤；

B．分子中含有酚羥基和亞氨基官能團；沒有碳碳雙鍵，故B錯誤；

C．分子中含有四個飽和碳原子；所有碳原子不可能共平面，故C錯誤；

D．分子中含有亞氨基能與酸反應(yīng)；又含有酚羥基能與堿反應(yīng)，故D正確；

故答案為：D5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由青蒿素的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C15H22O5；A正確；

B．青蒿素分子含酯基；過氧鍵；“煎煮熬汁”容易破壞酯基、過氧鍵，藥效降低，B錯誤；

C．青蒿素分子結(jié)構(gòu)中含酯基；醚鍵、過氧鍵共3種官能團；C正確；

D．青蒿素含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)，D正確；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．在C=N中，C原子為sp2雜化，C=N中N原子為sp2雜化，?NH2中N原子為sp3雜化；雜化類型不同，故A錯誤；

B．分子中含6個N?H；6個C?N，3個C=N，雙鍵中有1個σ鍵，共15個σ鍵，故B正確；

C．該分子為對稱結(jié)構(gòu)；是由極性鍵組成的非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理。則該有機物不易溶于水，故C錯誤；

D．該分子的結(jié)構(gòu)圖中未標注的節(jié)點為碳原子；不存在同種元素之間的共價鍵，則分子內(nèi)只有極性鍵，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

由同種元素之間形成的共價鍵是非極性鍵，由不同種元素之間形成的共價鍵是極性鍵，該題解答時要仔細觀察圖示的結(jié)構(gòu)和原子之間的連接。7、A【分析】【詳解】

A.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2，不斷產(chǎn)生H+；故陽極附近pH明顯減小，A錯誤；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解Na2PbCl4生成Pb，Pb元素得電子化合價降低，電極反應(yīng)式為+2e-=Pb+4Cl-；B正確；

C.根據(jù)陰極電極反應(yīng)式+2e-=Pb+4Cl-可知，電路中通過2mol電子，則生成1molPb；其質(zhì)量為207g，C正確；

D.根據(jù)陰極電極反應(yīng)式和原理圖可知，電解一段時間后陰極區(qū)為HCl、NaCl的混合溶液，結(jié)合工藝流程可知，在陰極區(qū)加入PbO；可實現(xiàn)電解質(zhì)溶液的再生使用，D正確；

答案選A。8、D【分析】【詳解】

A．前兩步可以合并成一步，即CH3CH2Br在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)制乙烯；反應(yīng)步驟過于復(fù)雜，故A錯誤；

B．反應(yīng)過程中有取代反應(yīng)；難以得到單一的有機取代產(chǎn)物，故B錯誤；

C．反應(yīng)過程中有取代反應(yīng)；難以得到單一的有機取代產(chǎn)物，故C錯誤；

D．反應(yīng)步驟少；產(chǎn)物單一，有可行性，故D正確；

答案選D。

【點睛】

乙烯的制備可以直接由溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)；發(fā)生取代反應(yīng)，難以得到單一的有機取代產(chǎn)物；有機物制備中反應(yīng)步驟要盡可能少，減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

一個自發(fā)反應(yīng)，需滿足?G=?H-T?S<0，即T?S>?H，若?H>0，則必須存在?S>0。

【詳解】

由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知；該分解反應(yīng)需要吸熱，且混亂度增大，則該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因為該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)；

故答案為：該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)。

【點睛】

對于一個吸熱的熵增反應(yīng)，要想讓反應(yīng)自發(fā)進行，需要提供較高的溫度，即此類反應(yīng)為高溫自發(fā)反應(yīng)。【解析】該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)10、略

【分析】(1)

溶于水后溶液顯酸性，部分電離而顯酸性，用化學(xué)用語表示其原因：故答案為：

(2)

根據(jù)題中信息溶液pH調(diào)至4.3為亞硫酸氫根，因此少量NaOH溶液將X溶液pH調(diào)至4.3的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是故答案為：

(3)

根據(jù)題中信息溶液pH調(diào)至10時，主要成份是亞硫酸鈉，根據(jù)二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水的方程式得到將X溶液pH調(diào)至10時，與消耗的NaOH物質(zhì)的量之比1:2；故答案為：1:2。

(4)

a．常溫下水的離子積常數(shù)不變即故a正確；b．室溫下的溶液，其根據(jù)電荷守恒和物料守恒得到故b正確；c．室溫下的溶液，溶液顯酸性，因此故c錯誤；綜上所述，答案為：ab。

(5)

陽極是溶液中的碘離子失去電子變?yōu)閱钨|(zhì)碘，其電極反應(yīng)式是故答案為：

(6)

開始時淀粉遇單質(zhì)碘變藍；亞硫酸鈉滴定單質(zhì)碘，將單質(zhì)碘反應(yīng)完，溶液變?yōu)闊o色，因此確定滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；故答案為：溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。

(7)

根據(jù)關(guān)系式～～I2，n(SO2)=amol，則藥材中硫殘留量為故答案為：【解析】(1)

(2)

(3)1：2

(4)ab

(5)

(6)溶液由藍色變?yōu)闊o色；且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。

(7)11、略

【分析】【詳解】

I.①0.1mol?L-1的鹽酸的pH=1；觀察滴定曲線的起點可以確定滴定鹽酸的曲線是Ⅱ；

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是醋酸，因為醋酸是弱酸，其電離出的氫離子濃度遠小于同濃度的氫氧化鈉和鹽酸，所以醋酸對水的電離的抑制作用較小，其中由水電離出的c(H+)最大；

③因醋酸鈉水解使溶液呈堿性，所以當?shù)味ǖ絧H=7時，醋酸消耗的氫氧化鈉較少，所以V1和V2的關(guān)系為V1<V2。

Ⅱ.（1）由圖像可知，pH=3.45時，c(F-)=c(HF),c(H+)=10-3.45mol/L，因此25℃時，HF的電離平衡常數(shù)Ka==10-3.45。

（2）由HF(aq)H+(aq)+F?(aq)ΔH=?10.4kJ/mol可知，HF的電離是放熱過程，而水的電離是吸熱過程，所以現(xiàn)室溫下0.1mol/LHF溶液升溫至30℃（不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)），HF的電離程度變小，水的電離程度變大。但由于HF的電離常數(shù)遠大于水，所以溶液中的n(H+)主要由HF決定，因此Ka、n(H+)變小，各量增大的是Kw和選bd。

（3）由圖可知，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液時，到達滴定終點。a．pH=3的HF溶液中，水的電離受到抑制，而pH=11的NaF溶液中，水的電離因氟離子水解而得到促進，所以a不正確；b．①點時pH=6，此時溶液中，c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)=10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(F?)+c(OH-)，可得c(F?)?c(Na+)=9.9×10?7mol/L，b正確；c．由電荷守恒，②點時pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以溶液中的c(F?)=c(Na+)，c正確；d．③點時V=20mL，溶液為氟化鈉溶液，因氟離子水解使溶液呈堿性，此時溶液中c(F?)＜c(Na+)=0.05mol/L，d不正確。說法正確的是bc。

點睛：本題圖像較多，圖像上的信息也非常豐富，解題時要注意分析圖像。一般是先看兩個坐標所代表的物理量，然后看線的走勢，最后看各個特殊點的意義。巧妙地利用圖像中的特殊點的信息，可以快速解題。電解質(zhì)溶液中的問題考得較多的是離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒等等，往往不等量關(guān)系也要用到守恒關(guān)系才能解決?！窘馕觥竣?Ⅱ②.0.1mol·L－1醋酸溶液③.＜④.10－3.45⑤.bd⑥.bc12、略

【分析】【詳解】

(1)的系統(tǒng)名稱為1,2,3-三甲苯；

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或n個-CH2原子團的有機物屬于同系物；只有甲苯屬于苯的同系物，所以選D。

【點睛】

判斷同系物時要先看結(jié)構(gòu)是否相似，結(jié)構(gòu)不相似不可能為同系物?！窘馕觥竣?1,2,3-三甲苯②.③.D13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為CnH2n，則有14n=84，n=6，又因為核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為

故答案為：

（2）由A可知B為在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，根據(jù)C的分子式可知C為名稱為2,3-二甲基-1,3-丁二烯，則反應(yīng)的方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O。

故答案為：【解析】14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的不同核素互為同位素，則互為同位素的是和答案選①。

(2)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的是和和是同一種物質(zhì)；答案選③。

(3)結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物，則互為同系物的是和答案選②。【解析】①③②15、略

【分析】【詳解】

(1)①12C和14C質(zhì)子數(shù)相同都是6個；中子數(shù)不同，分別是6；7，二者互為同位素，故合理選項是①；

(2)②CH3CH2CH2CH3和CH32CHCH3分子式都是C4H10；分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，因此二者是同分異構(gòu)體，故合理選項是②；

(3)③O2和O3是由O元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體，故合理選項是③；

(4)④和可看作是甲烷分子中的2個H原子被2個Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何化學(xué)鍵都相鄰，因此這兩個結(jié)構(gòu)表示的是同一物質(zhì)，故合理選項是④?！窘馕觥竣?①②.②③.③④.④16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)尼泊金甲酯中有酚羥基和酯基；其中是物質(zhì)顯酸性的官能團為羥基。

(2)A．尼泊金甲酯和香蘭素分子式都是C8H8O3；正確；

B．尼泊金甲酯能發(fā)生水解反應(yīng)；而香蘭素有羥基和醛基和醚鍵，都不能水解，所以錯誤，不選；

C．1mol尼泊金甲酯和3摩爾氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，香蘭素能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；所以錯誤，不選；

D．因為尼伯金甲酯中沒有醛基；而香蘭素有醛基，所以可以利用銀氨溶液鑒別尼泊金甲酯和香蘭素；

故選A；D；

(3)因為一氯代物只有兩種，所以說明苯環(huán)上有處于對位的兩個取代基，取代基中包括有羧基和甲基，所以還有一個氧原子，可以形成醚鍵，所以結(jié)構(gòu)為：

(4)①因為反應(yīng)物中苯環(huán)上的氫被其他原子團代替；所以反應(yīng)為取代反應(yīng)；

②反應(yīng)過程中酚羥基變成酯基，所以乙酸酐中碳氧鍵斷開，發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙酸，所以方程式為：

③因為要是碳碳雙鍵被氧化成醛基，而酚羥基極易被氧化，所以先氧化碳碳雙鍵成醛基，在反應(yīng)生成酚羥基，所以W的結(jié)構(gòu)為：【解析】①.羥基②.a、d③.④.取代反應(yīng)⑤.⑥.17、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)A；B的結(jié)構(gòu)簡式；A中的羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛基；

②根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式；C中含有的官能團為羧基；碳碳雙鍵；

③D中含有酯基；羧基；均可與NaOH反應(yīng)；

(2)根據(jù)題意可知；含有碳碳雙鍵的有機物被氧化時生成碳氧雙鍵；

(3)利用羧基的酸性大于碳酸；碳酸的酸性大于酚羥基推測；

(4)酚羥基導(dǎo)致苯環(huán)上與羥基相鄰的氫原子較活潑；兩個氫原子與甲醛中的氧原子結(jié)合生成水。

【詳解】

(1)①根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)簡式，A中的羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛基，則方程式為2+O22+2H2O；

②根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式；C中含有的官能團為羧基；碳碳雙鍵；

③D中含有酯基、羧基，均可與NaOH反應(yīng)，方程式為+2NaOH+HCOONa+H2O；

(2)根據(jù)題意可知，含有碳碳雙鍵的有機物被氧化時生成碳氧雙鍵，則產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)羧基的酸性大于碳酸；碳酸的酸性大于酚羥基，則向有機物中加入足量的NaOH溶液后，在通入足量的二氧化碳即可；

(4)酚羥基導(dǎo)致苯環(huán)上與羥基相鄰的氫原子較活潑，兩個氫原子與甲醛中的氧原子結(jié)合生成水，則酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】2+O22+2H2O碳碳雙鍵、羧基+2NaOH+HCOONa+H2ONaOH溶液（或稀H2SO4）CO2（或NaHCO3溶液）三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【詳解】

C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，可能為醇也可能為醚，因此這兩種物質(zhì)不一定屬于同系物，該說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。20、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應(yīng)，若要發(fā)生取代反應(yīng)，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

C7H8的摩爾質(zhì)量為92g/mol，C3H8O3的摩爾質(zhì)量為92g/mol，則C7H8和C3H8O3的平均摩爾質(zhì)量為92g/mol，和的混合物其物質(zhì)的量為n==0.05mol，含有氫原子物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物質(zhì)的量為n(H2O)==0.2mol，H2O質(zhì)量為m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判斷是正確的；答案為正確。22、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C11H16的烴類，不飽和度為4，不能與溴水反應(yīng)則沒有碳碳雙鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一個烷基則推斷其由苯環(huán)和一個戊烷基組成，可看作是戊烷的一取代，分別是正戊烷3種、異戊烷4種、新戊烷1種，共8種。結(jié)構(gòu)如下：錯誤。24、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、原理綜合題(共3題，共21分)25、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據(jù)還原劑失去電子轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物判斷；

（2）①根據(jù)蓋斯定律計算；

②根據(jù)壓強之比是物質(zhì)的量之比計算；

③根據(jù)溫度對壓強和平衡狀態(tài)的影響分析；

④根據(jù)五氧化二氮完全分解時的壓強計算出二氧化氮；氧氣的壓強；然后再根據(jù)二氧化氮轉(zhuǎn)化的方程式計算平衡時二氧化氮、四氧化二氮的壓強。

（3）根據(jù)三步反應(yīng)的特點分析判斷。

詳解：（1）氯氣在反應(yīng)中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價會升高，所以氧化產(chǎn)物是氧氣，分子式為O2；

（2）①已知：

ⅰ、2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)△H1＝－4.4kJ/mol

ⅱ、2NO2(g)＝N2O4(g)△H2＝－55.3kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)△H1＝＋53.1kJ/mol；

②根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1:2，又因為壓強之比是物質(zhì)的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的壓強是2.9kPa×2＝5.8kPa，則此時五氧化二氮的壓強是35.8kPa－5.8kPa＝30.0kPa，因此此時反應(yīng)速率v＝2.0×10－3×30＝6.0×10－2（kPa·min－1）；

③由于溫度升高，容器容積不變，總壓強提高，且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高，所以若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)大于63.1kPa。

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時的壓強是63.1kPa，根據(jù)方程式可知完全分解時最初生成的二氧化氮的壓強是35.8kPa×2＝71.6kPa，氧氣是35.8kPa÷2＝17.9kPa，總壓強應(yīng)該是71.6kPa+17.9kPa＝89.5kPa，平衡后壓強減少了89.5kPa－63.1kPa＝26.4kPa，所以根據(jù)方程式2NO2(g)N2O4(g)可知平衡時四氧化二氮對應(yīng)的壓強是26.4kPa，二氧化氮對應(yīng)的壓強是71.6kPa－26.4kPa×2＝18.8kPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)

（3）A；第一步反應(yīng)快；所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆反應(yīng)速率，A正確；

B；根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO；B錯誤；

C、根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效；C正確；

D；第三步反應(yīng)快；所以第三步反應(yīng)的活化能較低，D錯誤。答案選AC。

點睛：本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)原理，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的有關(guān)分析與計算，題目難度較大。試題設(shè)計新穎，陌生感強，計算量較大，對學(xué)生的要求較高。壓強和平衡常數(shù)的計算是解答的難點，注意從阿伏加德羅定律的角度去理解壓強與氣體物質(zhì)的量之間的關(guān)系，注意結(jié)合反應(yīng)的方程式和表中數(shù)據(jù)的靈活應(yīng)用。也可以直接把壓強看作是物質(zhì)的量利用三段式計算?！窘馕觥縊253.130.06.0×10－2大于溫度提高，體積不變，總壓強提高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高13.4AC26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①

②

2①+②，可得故答案為：

(2)①T℃時，在狀態(tài)Ⅰ的條件下，剩余氫氣是2mol時反應(yīng)到達平衡，平衡時CO、氫氣、二甲醚和水蒸氣的濃度分別是(mol/L)0.5、1、0.75、0.75，則反應(yīng)的平衡常數(shù)②反應(yīng)正向是體積減小的放熱反應(yīng)，從圖像可知：狀態(tài)Ⅱ在4min達到平衡，說明反應(yīng)速率加快，但平衡時氫氣的物質(zhì)的量比Ⅰ小，說明平衡正向移動，即改變條件為：增大壓強，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)k不變，即③狀態(tài)Ⅲ在5min達到平衡；但平衡時氫氣的物質(zhì)的量比Ⅰ大，說明反應(yīng)速率加快，且平衡逆向移動，所以改變的條件為升高溫度，故答案為：2.25；=；升高溫度；

(3)該電池的負極為二甲醚，反應(yīng)的方程式為：

原電池和電解池串在一起，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，則二甲醚的質(zhì)量為：

故答案為：0.115；

Ⅱ．(1)的的則25℃時，10.1mol/L的溶液呈堿性；故答案為：堿性；

(2)足量Na2CO3溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

(3)a．曲線Ⅰ表示用鹽酸滴定氨水；曲線Ⅱ表示用氫氧化鈉滴定醋酸。曲線Ⅰ，滴加溶液到10mL時，得到的是等濃度的一水合氨和氯化銨的混合溶液，溶液呈堿性，故a錯誤；

b．當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，分別得到呈堿性的醋酸鈉溶液和呈酸性的氯化銨溶液，則曲線Ⅰ和Ⅱ此時不會相交，故b錯誤；

c．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，得到等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，據(jù)物料守恒可知：據(jù)電荷守恒可知：此時溶液呈酸性，則曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，溶液中故c正確；

d．滴定過程中；能發(fā)生水解的鹽越來越多，水的電離程度增大，恰好完全反應(yīng)后，強堿或強酸越來越多，水的電離程度減小，故d正確。

故答案為：ab?！窘馕觥?.25=升高溫度0.115堿性ab27、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為P在元素周期表中位于p區(qū)；

（2）尿素C原子上沒有孤對電子，形成3個σ鍵，所以尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化；C；N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的；元素原子的得電子能力越強，則電負性越大；

（3）CO32-中C的價層電子對數(shù)=且不含孤電子對；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間結(jié)構(gòu)；

（4）晶胞密度計算時棱上計角上計面上計內(nèi)部計1。利用公式計算其密度。

【詳解】

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為P在元素周期表中位于p區(qū)；故答案為：p；

（2）尿素C原子上沒有孤對電子,形成3個σ鍵，所以尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，故第一電離能由大到小的順序是N>O>C，元素原子的得電子能力越強，則電負性越大，電負性由大到小的順序為O>N>C，故答案為：sp2；N>O>C；O>N>C；

（3）CO32-中C的價層電子對數(shù)=且不含孤電子對；空間構(gòu)型為平面正三角形；故答案為：3；平面正三角形；

（4）由晶胞圖可知，一個晶胞中含P原子數(shù)為含鈷原子數(shù)為所以