2025年統(tǒng)編版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷254考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組物質(zhì)，按氧化物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.干冰、銅、漂白粉B.鹽酸、紅磷、生石灰C.純堿、液態(tài)氧、氯水D.過氧化鈉、空氣、碳酸鈉晶體2、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是A.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒B.氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素C.電解法冶煉鋁時(shí)，加入冰晶石可降低氧化鋁熔融溫度，減少能耗D.生物煉銅，是指在某些細(xì)菌作用下，利用空氣中的氧氣將不溶性銅礦轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)3、下列關(guān)于膠體的說法正確的是A.由于膠體帶電，相互排斥，所以穩(wěn)定B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.日常生活中的霧、豆?jié){、血液都屬于膠體D.用含NA個(gè)FeCl3的飽和溶液制得得膠體中，含F(xiàn)e(OH)3膠體粒子為NA個(gè)4、下列說法正確的是（）

①向某溶液中加鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有

②向某溶液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有

③向某溶液中加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則原溶液中一定有A.①②B.①③C.②③D.都不正確5、磷化氫(PH3)是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，具有還原性，可作為電子工業(yè)原料。PH3的一種工業(yè)制法流程如下：

下列說法____的是A.H3PO2為一元弱酸B.該過程最好在無氧條件下進(jìn)行C.不考慮損失，1molP4參與反應(yīng)，可產(chǎn)生2.5molPH3D.反應(yīng)1中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰36、下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是（）A.酸性：H3PO42SO44B.非金屬性：P>S>ClC.原子半徑：PD.穩(wěn)定性：PH3>H2S>HCl7、4C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是A.14C原子中的中子數(shù)為8B.14C和14N互為同素異形體C.C的相對(duì)原子質(zhì)量為14D.14CO2的摩爾質(zhì)量為468、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷錯(cuò)誤的是A.5.6gN2所含的原子數(shù)為0.4NAB.22gCO2所含的分子數(shù)為0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8gO2所含的分子數(shù)為0.25NAD.常溫常壓下，11.2LH2中所含的分子數(shù)為0.5NA9、下列結(jié)論錯(cuò)誤的是。

①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-

②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4

⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si

⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜KA.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、實(shí)驗(yàn)室里利用MnO2和濃鹽酸制備Cl2。下列做法正確的是。

A.用①作氣體發(fā)生裝置B.②中加入生石灰干燥氯氣C.用③收集氯氣D.用④中的NaOH溶液吸收尾氣11、對(duì)于下列說法正確的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.SO2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.HCl和SO2這兩種氣體都可以用濃硫酸干燥D.二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們都能使石蕊試液先變紅色再褪色12、石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50％、l5％。①石灰氮完全水解的產(chǎn)物是A和B，其中B可方便地制成一種氮肥；②A在高溫下分解生成C和D，通常狀況下，C為氣體；③B的催化氧化產(chǎn)物為E和F；④E遇到D生成唯一產(chǎn)物G，G與C反應(yīng)重新生成A和E；⑤F再被氧氣氧化后的產(chǎn)物遇到E可制備常用的一種強(qiáng)酸H；⑥B、C、E混合反應(yīng)生成一種常用的氮肥I。以下有關(guān)敘述中正確的是A.石灰氮是化學(xué)式為Ca(CN)2B.②、⑤、⑥為有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)過程的反應(yīng)原理C.1molB經(jīng)過催化氧化生成E和F的過程中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應(yīng)可以制得發(fā)酵粉的一種主要成分13、圖為一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置；圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入濕潤(rùn)的氯氣，C中紅色布條褪色；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色無變化。則D瓶中盛有的溶液是。

A.濃硫酸B.濃氫氧化鈉溶液C.飽和氯化鈉溶液D.蒸餾水14、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁的硬較大，可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁能和鹽酸反應(yīng)，可用于中和過多的胃酸D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水15、下列說法正確的是()A.1molO2和1molN2所占的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22.4LB.H2的氣體摩爾體積約為22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2mol16、下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到目的的是。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去氯氣中的水蒸氣將混合氣體通過盛有堿石灰的干燥管B除去固體Fe中的Al加入NaOH溶液并過濾C鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液向溶液中分別滴加稀鹽酸D檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+向溶液中先加氯水，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅A.AB.BC.CD.D17、下列說法正確的是A.工業(yè)上采用電解熔融氯化物法冶煉金屬活動(dòng)順序表中前5種金屬B.所有鋁熱反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)C.火法煉銅生成的SO2會(huì)污染環(huán)境，濕法煉銅不會(huì)污染環(huán)境D.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，其中蒸餾法成本最低18、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.硝酸銀與氯化鈉溶液反應(yīng)：B.Fe與稀硫酸反應(yīng)：C.澄清石灰水跟稀鹽酸反應(yīng)：D.碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、下表為元素周期表的一部分；請(qǐng)回答下列問題：

。族。

周期。

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

③

3

①

②

④

⑤

(1)元素③在元素周期表中的位置是_____________________。

(2)元素④和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式），元素①和④中，原子半徑較大的是__________（填元素符號(hào)）。

(3)元素②的氫氧化物能溶于元素①的氫氧化物所形成的的溶液中，離子方程式為：______________________________。20、乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常見的有機(jī)物；又是重要的化工原料。

(1)工業(yè)上可用乙烯制備乙醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”)。

(2)在一定條件下；乙烷和乙烯都能制備氯乙烷。試回答：

方法一：乙烷制氯乙烷的化學(xué)方程式是___________。

方法二：乙烯制氯乙烷的化學(xué)方程式是___________。

比較上述兩種方法，第___________種方法制備氯乙烷更好。

(3)萃取是物質(zhì)分離的一種方法。某學(xué)生擬用乙醇萃取溴水中的Br2，判斷該方法是否可行：___________(填“是”或“否”)，判斷的理由是___________。21、如下六個(gè)圖中；橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號(hào)填入下表．

。溶液。

加入的物質(zhì)。

字母代號(hào)。

①飽和石灰水。

通過量CO2

______

②AlCl3溶液。

通過量NH3

______

③MgCl2、AlCl3混合溶液。

逐滴加NaOH溶液至過量。

______

④AlCl3溶液。

逐滴加NaOH溶液至過量。

______

⑤含少量HCl的AlCl3溶液。

逐滴加NaOH溶液至過量。

______

22、按要求填空。

(1)等質(zhì)量的氧氣和臭氧()物質(zhì)的量之比為_______，所含氧原子數(shù)之比為_______。

(2)取和混合，充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為_______。

(3)實(shí)驗(yàn)室用密度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制的鹽酸；填空并回答下列問題：

①應(yīng)量取鹽酸_______

②除容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管之外，還缺少的玻璃儀器是_______，它在該實(shí)驗(yàn)中的作用是_______。

③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液滴掉在容量瓶外面，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。23、請(qǐng)回答：

(1)的電子式是______；異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(2)Al溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是______。

(3)用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用______(填儀器名稱)量取______mL1.00mol/LNaCl溶液。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)24、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)25、二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料；紙張涂層等；二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料?，F(xiàn)在工業(yè)由以下兩種方法制備二氧化鈦：

方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3；其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià))制取，其主要工藝流程如下：

已知有關(guān)反應(yīng)包括：

酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)→FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)→H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

(1)試劑A為____，鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因____；

(2)取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是__________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2會(huì)略發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是_____________（填化學(xué)式）。

方法2：

Ⅰ．將干燥后的金紅石(主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4；

II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4；

III．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O；洗滌和干燥；

IV．TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

(1)TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為____________________；

(2)檢驗(yàn)TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是____________________；金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)制備金屬鈦是在800～900℃及惰性氣體的保護(hù)下，在密閉反應(yīng)器中，將TiCl4以一定的流速通入熔化的鎂即可。主要涉及以下反應(yīng)：

①TiO2+2Cl2+C→TiCl4+CO2

②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti

(3)下列推斷不合理的是________

A.鈦在高溫下可能易與氧氣反應(yīng)。

B.鎂的熔點(diǎn)比鈦的熔點(diǎn)高。

C.鈦的金屬活動(dòng)性比鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。

D.反應(yīng)②產(chǎn)生的MgCl2可作為電解法制取鎂的原料。

(4)請(qǐng)完成以TiO2、Cl2和焦炭為原料制取金屬Ti和Mg的流程圖，并用箭頭標(biāo)明物料循環(huán)。___________________評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．干冰為固態(tài)CO2，屬于氧化物，銅為金屬單質(zhì)，漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2；是混合物，故A正確；

B．鹽酸是HCl的水溶液，為混合物，紅磷為P4為單質(zhì)；生石灰為CaO，是氧化物，故B錯(cuò)誤；

C．純堿指Na2CO3，是鹽，不是氧化物，液態(tài)氧為O2為單質(zhì)；氯水為氯氣的水溶，為混合物，故C錯(cuò)誤；

D．Na2O2為氧化物，空氣為N2、O2等氣體的混合氣體；碳酸鈉晶體為純凈物，故D錯(cuò)誤；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能殺死細(xì)菌和病毒，且產(chǎn)物Cl-對(duì)水質(zhì)不產(chǎn)生影響；所以可用于自來水的殺菌消毒，A正確；

B．氮肥可利用氮元素的存在形式進(jìn)行分類，若含屬于銨態(tài)氮肥，若含屬于硝態(tài)氮肥；但尿素中的氮元素不以這兩種微粒的形式存在，則單列為尿素，該物質(zhì)屬于有機(jī)物，B正確；

C．Al2O3的熔點(diǎn)為2054℃；電解法治煉鋁時(shí)，需將氧化鋁先熔化，會(huì)消耗大量的能量，加入冰晶石后，氧化鋁的熔融溫度降低，減少了能耗，降低了成本，C正確；

D．生物煉銅；是指某些細(xì)菌呑食銅礦粉后，在體內(nèi)利用氧氣將不溶性銅礦轉(zhuǎn)化為硫酸銅，D不正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．膠體本身不帶電；由于膠粒表面積大，選擇性吸附電荷而使膠粒帶有電荷，同種膠體的膠粒吸附同種電荷，同種電荷相互排斥，所以膠體比較穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；

B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小；B錯(cuò)誤；

C．日常生活中的霧；豆?jié){、血液中分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間；因此這幾種分散系都屬于膠體，C正確；

D．膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以含NA個(gè)FeCl3的飽和溶液制得得膠體中，含F(xiàn)e(OH)3膠體粒子小于NA個(gè)；D錯(cuò)誤；

故答案為C。4、D【分析】【詳解】

①向某溶液中加鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中可能有也可能有等；②向某溶液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中可能有也可能有③向某溶液中加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則原溶液中可能有也可能有等，故三個(gè)說法都不正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．過量的NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO2，說明H3PO2只電離出一個(gè)氫離子；為一元弱酸，A正確；

B．P4、PH3在有氧條件下易自燃；則反應(yīng)過程需保持無氧條件，B正確；

C．反應(yīng)1的化學(xué)方程式P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，1P4~1PH3，反應(yīng)3的化學(xué)方程式為2H2PO2=H3PO4+PH3，1P4~3NaH2PO2~1.5PH3，可知1molP4參與反應(yīng)，可產(chǎn)生2.5molPH3；C正確；

D．反應(yīng)1的化學(xué)方程式P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，氧化產(chǎn)物是NaH2PO2，還原產(chǎn)物是PH3；物質(zhì)的量之比為3︰1，D錯(cuò)誤；

故選：D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．P、S、Cl位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，非金屬性依次增強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，即：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；故A正確；

B．P；S、Cl位于同一周期；原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則元素的非金屬性：P＜S＜Cl，故B錯(cuò)誤；

C．P；S、Cl位于同一周期；原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：P＞S＞Cl，故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性P＜S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；故D錯(cuò)誤；

答案為A。7、A【分析】【詳解】

A．14C原子中的中子數(shù)為14-6=8；故A正確；

B．14C和14N是兩種不同的核素；故B錯(cuò)誤；

C．14C的質(zhì)量數(shù)為14；元素周期表中C的相對(duì)原子質(zhì)量是12.01，為碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量，與各核素的百分含量有關(guān)，是碳元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D．14CO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol；故D錯(cuò)誤；

故選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A.5.6gN2的物質(zhì)的量為0.2mol，所含的原子數(shù)為0.4NA；A正確；

B.22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，所含的分子數(shù)為0.5NA；B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8gO2物質(zhì)的量為0.25mol，所含的分子數(shù)為0.25NA；C正確；

D.常溫常壓下，11.2LH2的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的分子數(shù)小于0.5NA；D錯(cuò)誤；

答案選D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

①離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以粒子半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+；①錯(cuò)誤；

②元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；②正確；

③元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單離子的還原性就越弱。元素的非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-；③錯(cuò)誤；

④元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：氧化性：Cl＞S＞Se＞Te，所以單質(zhì)的氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；④正確；

⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：Cl＞S＞P＞C，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3；⑤錯(cuò)誤；

⑥同一周期元素的原子序數(shù)越大；元素的非金屬性越強(qiáng)；同一主族元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越弱，則元素的非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；

⑦同一周期元素；原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱；同一主族元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越強(qiáng)，所以元素的金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確；

綜上所述可知：說法錯(cuò)誤的是①③⑤，故合理選項(xiàng)是D。二、多選題(共9題，共18分)10、ACD【分析】【分析】

制取Cl2反應(yīng)為

【詳解】

A．反應(yīng)為固液加熱的反應(yīng)；A裝置正確，A項(xiàng)正確；

B．②為干燥裝置，選擇CaCl2干燥，堿石灰會(huì)與Cl2發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．③為收集裝置，Cl2大于空氣；選擇向上排空，C項(xiàng)正確；

D．Cl2有毒需進(jìn)行尾氣吸收；選擇NaOH溶液，D項(xiàng)正確；

故選ACD。11、AC【分析】【詳解】

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象；發(fā)生了炭化，說明有碳和水生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確；

B．SO2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是SO2消耗了氫氧化鈉，體現(xiàn)了SO2的酸性；B錯(cuò)誤；

C．HCl和SO2這兩種氣體都不與濃硫酸反應(yīng)；都可以用濃硫酸干燥，C正確；

D．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；D錯(cuò)誤；

故選AC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

略13、AB【分析】【分析】

氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。先打開B；在A處通入濕潤(rùn)的氯氣，氯氣使C中的紅色布條褪色；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處的紅色布條顏色無變化，說明D中的溶液會(huì)吸水或與氯氣反應(yīng)。

【詳解】

A．濃硫酸可干燥氯氣；干燥的氯氣不能使布條褪色，A符合題意；

B．氯氣與濃NaOH溶液反應(yīng)而消耗，因此不能再使C處的紅色布條褪色，B符合題意

C．氯氣不與氯化鈉溶液反應(yīng)；依然有濕潤(rùn)的氯氣進(jìn)入試管，因此能使C處的紅色布條褪色，C不符合題意；

D．蒸餾水不會(huì)將氯氣消耗完；依然有濕潤(rùn)的氯氣進(jìn)入試管，因此能使C處的紅色布條褪色，D不符合題意；

故選AB。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁的金屬活潑性強(qiáng)與鋁用于制作鋁金屬制品沒有關(guān)系；故A錯(cuò)誤；

B．氧化鋁熔點(diǎn)高；與可用作電解冶煉鋁的原料沒有關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C．用于中和過多的胃酸是利用氫氧化鋁能與酸反應(yīng)；故C正確；

D．明礬溶于水能電離出鋁離子；鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的小顆粒，起到凈水作用，性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故D正確；

故選AB。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.若氧氣和氮?dú)馑幍臓顟B(tài)是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則1molO2和1molN2所占有的體積都約是22.4L；故A正確；

B.氣體摩爾體積的單位是mol/L；標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和的體積約是22.4L；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體物質(zhì)的量為1mol；每個(gè)分子都含有2個(gè)氮原子，氮原子是氣體的2倍，故所含有的氮原子的物質(zhì)的量2mol，故D正確。

故答案選：AD。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣與堿石灰能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；因此不能用堿石灰除去氯氣中的水蒸氣，故A不選；

B．Al能與NaOH溶液反應(yīng)；而鐵不能，用氫氧化鈉溶液溶解后過濾可以除去Fe粉中混有的Al，故B選；

C．向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸；碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無氣體產(chǎn)生，加入一定量鹽酸后，繼續(xù)加入稀鹽酸才會(huì)有二氧化碳?xì)怏w放出；而向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，立即反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C選；

D．向溶液中先加氯水，會(huì)將Fe2+氧化生成Fe3+；再加入KSCN溶液，溶液一定變紅，應(yīng)該先加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入氯水，溶液變紅，實(shí)驗(yàn)方案不正確，故D不選；

故選BC。17、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，A錯(cuò)誤；

B．鋁熱反應(yīng)是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)金屬和氧化鋁；因此所有鋁熱反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，B正確；

C．火法煉銅生成的SO2會(huì)污染環(huán)境；濕法煉銅是鐵和硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng)，不會(huì)污染環(huán)境，C正確；

D．海水淡化的主要方法有蒸餾法；電滲析法、離子交換法等；其中蒸餾法成本較高，D錯(cuò)誤；

答案選BC。18、BD【分析】【詳解】

A．AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；故A說法正確；

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；故B說法錯(cuò)誤；

C．澄清石灰水Ca(OH)2，需要拆寫成Ca2＋和OH－，鹽酸為強(qiáng)酸，需要拆寫成H＋和Cl－，澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋H＋=H2O；故C說法正確；

D．NaHCO3溶液跟NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，反應(yīng)的離子方程式是故D說法錯(cuò)誤；

答案為BD。三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置分布可知；①為Na元素，②為Al元素，③為Si元素，④為S元素，⑤為Cl元素，據(jù)此結(jié)合題干分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；③為Si元素，為第14號(hào)元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，故答案為：第二周期第IVA族；

(2)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>S，則酸性：HClO4>H2SO4，元素周期表中同一周期元素原子半徑依次減小，因此原子半徑r(Na)>r(S)，故答案為：HClO4；Na；

(3)Al(OH)3是兩性氧化物，可與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！窘馕觥康诙芷诘贗VA族HClO4NaAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O20、略

【分析】【分析】

(1)

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；該反應(yīng)中乙烯中碳碳雙鍵打開分別加上原子或原子團(tuán)，屬于加成反應(yīng)。

(2)

乙烷可以和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，故化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl。乙烯可以和氯化氫加成生成氯乙烷，故化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。乙烷的取代反應(yīng)會(huì)有副產(chǎn)物產(chǎn)生；故第二種方法較好。

(3)

乙醇不能萃取溴水中的Br2，故答案為"否"，判斷的理由是乙醇和水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳等萃取?！窘馕觥?1)加成。

(2)CH3CH3+Cl2CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl二。

(3)否乙醇和水互溶，不能作萃取劑21、A:B:C:E:F【分析】【分析】

【詳解】

①飽和石灰水通過量CO2氣體，應(yīng)先有沉淀：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后通入與前一步等量的CO2氣體，沉淀溶解CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為B；

②氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液通入過量氨氣的反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl；對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為C；

③MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不溶；對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為A；

④氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為E；

⑤含少量HCl的氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是和鹽酸之間發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有沉淀，HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為F；

故填：B；C；A；E；F；22、略

【分析】【詳解】

(1)利用相等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的物質(zhì)的量之比為48：32=3：2；所含氧原子數(shù)之比等于所含氧原子的物質(zhì)的量之比，即所含氧原子數(shù)之比(3×2)：(2×3)=1：1；

故答案為3：2；1：1；

(2)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒，n(N)=amol，n(O)=(a＋2b)mol，利用利用物質(zhì)的量之比等于微粒個(gè)數(shù)之比，因此氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為a：(a＋2b)；

故答案為a：(a＋2b)；

(3)①濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)==11.8mol·L－1，稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，有250×10－3L×0.1mol·L－1=V(HCl)×10－3L×11.8mol·L－1；解得V(HCl)≈2.1mL；

故答案為2.1；

②配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液；需要的儀器有量筒；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，缺少的儀器是玻璃棒，在稀釋過程中，需要用到玻璃棒，起到攪拌的作用，在轉(zhuǎn)移、定容時(shí)，需要玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；

故答案為玻璃棒；攪拌；引流；

③利用轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液滴掉在容量瓶外面，使容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏??；

故答案為偏小?！窘馕觥?.1玻璃棒攪拌、引流偏小23、略

【分析】【詳解】

（1）MgCl2的電子式為異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）Al溶于NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑。

（3）用1.00mol/L的NaCl配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，需要量取1mol/L的NaCl的體積為=50.0mL，量取溶液使用量筒或移液管?！窘馕觥?1)

(2)2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑

(3)量筒(移液管)50.0四、判斷題(共1題，共8分)24、B【分析】【詳解】

碳酸鋇會(huì)和鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)25、略

【分析】【分析】

含有Fe2O3、SiO2的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià))加硫酸，在90℃溫度下，溶解，過濾，濾液中含有FeSO4(aq)、TiOSO4(aq)和Fe2(SO4)3(aq)，加鐵粉(試劑A)，把三價(jià)鐵離子還原為亞鐵離子，降溫到70℃，結(jié)晶過濾，得到硫酸亞鐵晶體，濾液為TiOSO4(aq)，濾液溫度升高到90℃，使TiOSO4水解生成H2TiO3固體，洗滌、干燥、煅燒得到TiO2。

【詳解】

(1)由流程可知Fe2(SO4)3與Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4(aq)，試劑A應(yīng)為鐵粉；由題中信息可知，TiOSO4容易水解，升高溫度促進(jìn)水解，若溫度過高，則會(huì)有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進(jìn)入FeSO4?7H2O中導(dǎo)致TiO2產(chǎn)率降低；

(2)取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，說明沒有Fe3+，再加H2O2后出現(xiàn)紅色，說明有Fe3+，則原來含有Fe2+，加H2O2后Fe2+被氧化為Fe3+；H2TiO3中的二價(jià)鐵易被氧化為三價(jià)鐵，煅燒時(shí)會(huì)生成Fe2O3，TiO2含有少量的Fe2O3會(huì)呈現(xiàn)黃色；

(1)設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2?xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為(2+x)，方程式為TiCl4+(2+x)H2OTiO2?xH2O↓+4HCl；

(2)沉淀吸附溶液中的Cl-，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：Cl-+Ag+=AgCl↓，可知檢驗(yàn)TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是：取最后一次的少量洗滌液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈；

(3)A.工業(yè)制備金屬鈦是在800～900℃及惰性氣體的保護(hù)下；說明鈦在高溫下可能易與氧氣反應(yīng)生成二氧化鈦，A正確；

B.鎂易熔化熔點(diǎn)較低；鎂的熔點(diǎn)比鈦的熔點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；

C.活潑性強(qiáng)的金屬能置換活潑性弱的金屬；Mg能置換Ti，說明Mg比Ti活潑，C錯(cuò)誤；

D.電解熔融的MgCl2能制取鎂，所以反應(yīng)②產(chǎn)生的MgCl2可作為電解法制取鎂的原料；故D正確；

故合理選項(xiàng)是BC；

(4)TiO2、Cl2和焦炭在高溫條件下生成TiCl4和CO2，再用Mg單質(zhì)置換TiCl4得到Ti和MgCl2，電解熔融的氯化鎂又能得到Mg和Cl2，則以TiO2、Cl2和焦炭為原料制取金屬Ti和Mg的流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生對(duì)工藝流程理解、閱讀題目獲取信息能力、離子檢驗(yàn)、水解原理的應(yīng)用及方程式的書寫等，理解工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生具有閱讀題目獲取信息能力和靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)分析問題、解決問題能力?！窘馕觥胯F粉由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會(huì)有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進(jìn)入FeSO4·7H2O中導(dǎo)致TiO2產(chǎn)率降低Fe2+Fe2O3TiCl4+(2+x)H2OTiO2?xH2O↓+4HCl取少量水洗液，滴加硝酸酸化AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈BC六、推斷題(共2題，共20分)26、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有