2025年人教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、微生物脫鹽池是在微生物燃料電池的基礎(chǔ)上發(fā)展而來(lái)的新興生物電化學(xué)系統(tǒng)，示意圖如圖所示，其中a、b表示兩個(gè)電極；X；Y表示離子交換膜。下列說(shuō)法正確的是。

A.電極a為正極B.Y為陰離子交換膜C.負(fù)極反應(yīng)為D.微生物脫鹽池可在高溫下進(jìn)行，以加快脫氮的速率2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到NO2和NO混合氣體1.12L，則混合氣體中NO的體積為A.1120mLB.1008mLC.224mLD.112mL3、已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)C.b的電極反應(yīng)式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4D.放電后硫酸溶液的pH增大4、下列說(shuō)法中，正確的是（）A.在發(fā)生能量變化的過(guò)程中，一定同時(shí)發(fā)生物質(zhì)的化學(xué)變化B.體系的溫度升高一定是放熱反應(yīng)造成的；體系的溫度降低一定是吸熱反應(yīng)造成的C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH<0D.所有放熱反應(yīng)的化學(xué)變化的能量都可以通過(guò)設(shè)計(jì)成原電池轉(zhuǎn)化為電能5、已知苯佐卡因的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是A.該有機(jī)物屬于芳香烴B.苯佐卡因的分子式為C9H10O2NC.該有機(jī)物分子中含有3種官能團(tuán)D.該有機(jī)物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)6、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.甲烷的燃燒反應(yīng)B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C.苯生成硝基苯的反應(yīng)D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、隨著國(guó)家大力發(fā)展清潔能源產(chǎn)業(yè)的要求；以太陽(yáng)能為代表的新能源產(chǎn)業(yè)規(guī)模得以迅速地壯大。試完成下列問(wèn)題。

(1)現(xiàn)在電瓶車(chē)所用電池一般為鉛蓄電池；如圖所示：

這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42-2PbSO4＋2H2O。則電池放電時(shí)，溶液的pH會(huì)________(填“增大”或“減小”)，寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________。充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的________極相連。

(2)為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國(guó)研制出了新型燃料電池汽車(chē)，該車(chē)裝有“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池。如圖是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖。該電池的正極是________(填“a”或“b”，下同)極，工作過(guò)程中，質(zhì)子(H＋)透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到________極。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：__________。

8、(1)下列裝置屬于原電池的是___________(填序號(hào))；

(2)在選出的原電池中，___________是負(fù)極，發(fā)生___________(氧化；還原)反應(yīng)；

(3)在該原電池的內(nèi)電路中，硫酸根離子移向___________(正；負(fù))極。

(4)此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。9、I.下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：。abcdefghi

(1)d、e、f對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用具體微粒符號(hào)表示)。

(2)元素i的單質(zhì)溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為_(kāi)____；寫(xiě)出a與c形成的一種含18電子且既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的分子式_________。

(3)以元素a的單質(zhì)為燃料，以f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式_________。

II.(1)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是_____(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用碳酸鋰和碳酸鈉的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一氧化碳為負(fù)極燃?xì)?，空氣與二氧化碳的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO-4e-=4CO2。

①正極反應(yīng)式是_____；

②總電池反應(yīng)式是______。10、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。

①CH4C＋2H2

②CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu

③CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl

④2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2

⑤CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O

⑥CH3CH2Br＋H2OCH3CH2OH＋HBr

⑦CH4＋2O2CO2＋2H2O11、乙醇和乙酸是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團(tuán)為_(kāi)________；

（2）生活中常用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過(guò)這個(gè)事實(shí)，你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：醋酸________碳酸(填“>”或“<”)；

（3）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應(yīng)。請(qǐng)完成化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、的名稱(chēng)為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類(lèi)型。(______)A.正確B.錯(cuò)誤16、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)19、某廠從廢催化劑（主要含Pt、Al2O3；石墨等）中回收海綿鉑和硫酸鋁晶體。工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步通入空氣煅燒的目的是_____________________________。

（2）第②步用熱酸研磨浸出而不是直接浸出的原因是_____________________________。

（3）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

（4）此流程中的四個(gè)操作中有三個(gè)是相同的，其名稱(chēng)是__________，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作使用的主要玻璃儀器有___________________。溶液Y中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。

（5）用返滴定法測(cè)定硫酸鋁晶體中鋁的含量：稱(chēng)取硫酸鋁晶體0.5400g，用2.0mL3.0mol·L?1的硫酸溶解后制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入0.02mol·L?1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL和緩沖溶液，加熱5min，冷卻至室溫，加2滴二甲酚橙指示劑，用0.02mol·L?1的標(biāo)準(zhǔn)ZnSO4溶液滴定至終點(diǎn)消耗5.00mL。則該晶體中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。（已知Al3+、Zn2+與EDTA反應(yīng)的方程式如下：Al3++H2Y2?AlY?+2H+，H2Y2?+Zn2+ZnY2?+2H+）評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線(xiàn)合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)22、已知A是灰黑色的硬而脆的固體；B是氣態(tài)物質(zhì)，A~E各種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）寫(xiě)出B、D、E三種物質(zhì)的化學(xué)式：B______，D_______，E________；

（2）畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________；

（3）寫(xiě)出C→A的化學(xué)方程式___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

燃料電池中，燃料一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，所以a為負(fù)極，b為正極。

【詳解】

A．由圖可知，在電極a上，CH3COO-轉(zhuǎn)化為CO2；失去電子，故其為負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．原電池中陽(yáng)離子移向正極；陰離子移向負(fù)極；從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽(yáng)離子交換膜、X為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，負(fù)極為CH3COO-失電子轉(zhuǎn)化為CO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+；C正確；

D．高溫下微生物發(fā)生變性；不利于脫鹽，D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

n(Cu)==0.03mol，混合氣體的物質(zhì)的量為n(NO2、NO)==0.05mol，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，則由N原子守恒可得，x+y=0.05，由得失電子守恒可得，0.03×2=3x+y，解得x=0.005，y=0.045，V(NO)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL；D正確；

答案為D。3、B【分析】【詳解】

A．b是蓄電池負(fù)極，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSO4電極；故A正確；

B．a(chǎn)是蓄電池的正極；a發(fā)生還原反應(yīng)，d是電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．b為蓄電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4；故C正確；

D．放電時(shí)總反應(yīng)為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O；消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；

選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.在發(fā)生能量變化的過(guò)程中；不一定同時(shí)發(fā)生物質(zhì)的化學(xué)變化，如水的氣化，故A錯(cuò)誤；

B.體系的溫度升高不一定是放熱反應(yīng)造成的；體系的溫度降低不一定是吸熱反應(yīng)造成的；可能是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH<0；故C正確；

D.放熱反應(yīng)的化學(xué)變化中只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才可以通過(guò)設(shè)計(jì)成原電池轉(zhuǎn)化為電能；故D錯(cuò)誤；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．烴為只含有C；H兩種元素的有機(jī)物；但苯佐卡因中還含有N、O等雜原子，故不屬于芳香烴，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)苯佐卡因的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，苯佐卡因的分子式為C9H11O2N；B錯(cuò)誤；

C．苯佐卡因中含有酯基；氨基兩種官能團(tuán)；C錯(cuò)誤；

D．因苯佐卡因中含有酯基；可以和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．甲烷的燃燒反應(yīng)CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化反應(yīng)；A不合題意；

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br屬于加成反應(yīng)；B符合題意；

C．苯生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；C不合題意；

D．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O屬于取代反應(yīng)；D不合題意；

故答案為：B。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

（1）放電時(shí)為原電池；根據(jù)總反應(yīng)判斷溶液的pH變化；負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化會(huì)反應(yīng)；充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的負(fù)極相連；

（2）燃料電池中通入氧氣的一極為正極，通燃料的一極為負(fù)極；質(zhì)子（H+）透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到正極；氫氣在負(fù)極失電子生成氫離子。

【詳解】

（1）放電時(shí)，該裝置是原電池，反應(yīng)過(guò)程中消耗氫離子，所以溶液的pH會(huì)增大；負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；充電時(shí)；鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的負(fù)極相連；

故答案為：增大；Pb-2e-+SO42-=PbSO4；負(fù)；

（2）燃料電池中通入氧氣的一極為正極，通燃料的一極為負(fù)極，則該電池的正極是b極；質(zhì)子（H+）透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到正極即b極；氫氣在負(fù)極失電子生成氫離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+；

故答案為：b；b；H2-2e-=2H+?！窘馕觥吭龃驪b－2e－＋SO42—=PbSO4負(fù)bbH2－2e－=2H＋8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①?zèng)]有正；負(fù)極；不能形成原電池；②Zn與Cu沒(méi)有導(dǎo)線(xiàn)連接，沒(méi)有形成閉合電路，不能形成原電池；③酒精不是電解質(zhì)，不導(dǎo)電，不能形成原電池；④電極均為Cu，不存在活性差異，無(wú)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，不能形成原電池；⑤形成閉合電路，有正、負(fù)極，發(fā)生了Fe與稀硫酸的反應(yīng)，形成原電池，故答案為：⑤；

(2)在選出的原電池中；鐵的金屬性強(qiáng)于銅，鐵是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；

(3)原電池中陰離子移向負(fù)極；則在該原電池的內(nèi)電路中，硫酸根離子移向負(fù)極。

(4)負(fù)極鐵失去電子，正極氫離子得到電子，此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。【解析】⑤Fe氧化負(fù)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑9、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，a為氫，b為碳；c為氮，d為氧，e為氟，f為鈉，g為鋁，h為硫，i為氯。

【詳解】

I．(1)d、e、f對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子分別為O2-、F-、Na+，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以半徑O2-＞F-＞Na+；

(2)Cl2溶于水生成具有漂白性的HClO，電子式為H和N形成的含18電子且既含極性鍵又含非極性鍵的化合物為N2H4；

(3)a的單質(zhì)為H2，f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；

Ⅱ．(1)①據(jù)圖可知，該甲烷燃料電池中CH4在a極被氧化為碳酸根，發(fā)生氧化為負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯堿性，電極反應(yīng)式為CH4+10OH－-8e－=CO+7H2O；

②電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH－=CO+3H2O；消耗氫氧根，所以工作一段時(shí)間后溶液的pH減?。?/p>

(2)①根據(jù)題意可知氧氣在正極被還原，同時(shí)正極還會(huì)通入二氧化碳，所以氧氣被還原后結(jié)合CO2生成碳酸根，電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e－=2CO

②正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)可得總反應(yīng)為2CO+O2=2CO2?！窘馕觥縊2-＞F-＞Na+N2H4H2-2e-+2OH-=2H2OaCH4+10OH－-8e－=CO+7H2O減小O2+2CO2+4e－=2CO2CO+O2=2CO210、略

【分析】略【解析】③⑤⑥11、略

【分析】【詳解】

（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；其分子中含有的官能團(tuán)為羥基或者-OH；

故答案為羥基或者-OH；

（2）由2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理；可知酸性：醋酸＞碳酸；

故答案為＞；

（3）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案為H2O。【解析】①.羥基或者-OH②.>③.H2O三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【詳解】

的名稱(chēng)為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。13、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時(shí)間的平均速率。故錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說(shuō)法正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說(shuō)法錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)19、略

【分析】【詳解】

（1）廢催化劑（主要含Pt、Al2O3、石墨）中，Pt、Al2O3不會(huì)被氧氣氧化，而石墨會(huì)被氧化成CO2氣體而去除；故第①步通入空氣煅燒的目的是除去廢催化劑中的石墨。

（2）第②步是固液反應(yīng)；用熱酸研磨浸出而不是直接浸出的原因是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快浸出速率。

（3）根據(jù)流程圖可判斷反應(yīng)產(chǎn)物中有Na2PtCl6，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：3Pt+2+12H++16Cl?3+6H2O。

（4）此流程中的四個(gè)操作中Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ都是固液分離，是過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作使用的主要玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒。在溶液Y中含有過(guò)量的NaClO3溶液和濃鹽酸，在第③步可使用。（5）EDTA總物質(zhì)的量為0.0004mol，與Zn2+反應(yīng)的EDTA物質(zhì)的量為0.0001mol，與Al3+反應(yīng)的EDTA物質(zhì)的量為0.0003mol，故0.5400g硫酸鋁晶體中含鋁物質(zhì)的量為0.0003×10mol，質(zhì)量為0.0003mol×27g·mol?1×10=0.081g，故ω(Al)=×100%=15%?！窘馕觥竣?除去廢催化劑中的石墨②.增大反應(yīng)物的接觸面積，加快浸出速率③.3Pt+2+12H++16Cl?3+6H2O④.過(guò)濾⑤.普通漏斗、燒杯、玻璃棒⑥.NaClO3和HCl⑦.15%五、推斷題(共2題，共8分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA