2025年人教A版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷551考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列分子中既有σ鍵；又有π鍵的是_____。

①HCl②H2O③乙醛④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥2、下列說法錯誤的是。

①晶體中與每個距離相等且最近的共有個。

②含有共價鍵的晶體一定具有高的熔；沸點及硬度。

③鍵與鍵的電子云形狀相同。

④含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學性質不同A.①②B.①④C.②③D.③④3、下列對基態(tài)氮原子軌道表示式書寫正確的是A.B.C.D.4、下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質分子中均不存在化學鍵C.離子化合物中一定不存在共價鍵D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物5、下列分子的模型不是四面體形的是A.B.C.D.6、下列關于粒子結構的描述不正確的是A.和均是價電子總數(shù)為8的極性分子，且分子的鍵角較小B.和均是含一個極性鍵的18電子微粒C.和均是四面體形的非極性分子D.中含中子、質子、電子各(代表阿伏加德羅常數(shù)的值)7、隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是A.H2與H3中存在氫鍵B.O2與O4互為同位素C.C60分子中有范德華力D.最外層有24個電子評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、完成下列填空。

（1）寫出下列基態(tài)原子的核外電子排布式。

Li：___________；N：___________；Ti：___________；Cu___________。

（2）釩元素在元素周期表中的位置是___________。

（3）X元素位于第三周期，同周期元素中其第一電離能最小，X的元素符號是___________。9、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)；回答下面各題，并將正確選項填入答題卡相應的空格內(nèi)。

。元素代號。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_______

A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和UE.R和T

(2)電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應最可能正確的是_______

A.Q2＋＋2e-→QB.R2＋＋2e-→RC.S3＋＋3e-→SD.U2＋＋2e-→UE.T3＋＋3e-→T

(3)它們的氯化物的化學式，最可能正確的是_______

A.QCl2B.SCl3C.TClD.RClE.UCl4

(4)S元素最可能是_______

A.P區(qū)元素B.稀有氣體元素C.S區(qū)元素D.準金屬E.d區(qū)元素。

(5)下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是_______

A.硼(1s22s22p1)B.鈹(1s22s2)C.鋰(1s22s1)D.氦(1s2)E.氫(1s1)

(6)化學性質最穩(wěn)定的是_______

A.QB.SC.TD.U10、海水是資源寶庫；蘊藏著豐富的化學元素，如氯；溴、碘等。完成下列填空：

（1）氯離子原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。

（2）溴在周期表中的位置_________。

（3）鹵素單質及其化合物在許多性質上都存在遞變規(guī)律；請說明下列遞變規(guī)律的原因。

①熔點按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是______________。

②還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大，原因是____________。

（4）已知X2（g）+H2（g）2HX（g）+Q（X2表示Cl2、Br2）；如圖表示上述反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系。

①Q(mào)表示X2（g）與H2（g）反應的反應熱，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。

②寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達式，K=______（表達式中寫物質的化學式）。

（5）（CN）2是一種與Cl2性質相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價，N顯-3價，氮元素顯負價的原因_________，該分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，寫出（CN）2的電子式_____。11、晶體世界豐富多彩；復雜多樣，各類晶體具有不同的結構特點，決定著它們具有不同的性質和用途。幾種晶胞的結構示意圖如下：

回答下列問題：

(1)這些晶體中粒子之間以共價鍵結合形成的是___________。

(2)每個Cu晶胞中包含的銅原子個數(shù)是___________，銅原子在晶胞中的空間占有率為___________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞結構相同，NaCl晶體的熔點___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點，原因是___________。

(4)2017年，中外科學家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體：T－碳。T－碳的結構是將金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元(如圖)取代形成的一種新型三維立方晶體結構。已知T－碳晶胞參數(shù)為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T－碳的密度為___________g/cm3(列出計算式)。

12、鐵原子有兩種堆積方式，相應地形成兩種晶胞(如圖甲、乙所示)，其中晶胞乙的堆積方式是___________，晶胞甲中原子的空間利用率為___________(用含π的代數(shù)式表示)。

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共9分)18、某化學興趣小組欲在實驗室制備二氧化硫，并探究相關物質的一些性質并驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。[信息提示：①酸性：亞硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色膠狀沉淀]

(1)儀器A的名稱為___________，銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________。

(2)實驗步驟：連接儀器、___________；加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸；加熱。

(3)裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________，請寫出裝置E中發(fā)生反應的離子方程式___________。

(4)能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是___________。19、堿金屬元素和鹵族元素廣泛存在；用化學用語回答下列問題。

(1)氫氟酸可以用來雕刻玻璃。用電子式表示氟化氫的形成過程__________。

(2)過氧化鈉可以用于潛水艇中氧氣的來源，其與二氧化碳反應的化學方程式是_____。

(3)次氯酸鈉溶液(pH>7)和溴化鈉溶液混合，可以作為角膜塑形鏡的除蛋白液。二者混合后，溶液變成淡黃色，該反應的離子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2。組裝該電池必須在無水條件下進行，原因是_____________(用化學方程式表示)。

(5)關于堿金屬和鹵族元素，下列說法一定正確的是____________。

A．從上到下；單質密度依次增大B．從上到下，單質熔沸點依次升高。

C．從上到下；原子半徑依次增大D．單質都可以與水反應。

(6)常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣。為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱；某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾；打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時；夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時；關閉活塞a。

Ⅳ.

①驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________________。

②B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________________________。

③為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。20、20℃下；制作網(wǎng)紅“天氣瓶”流程如下，請根據(jù)下述制作流程，結合下列信息和所學知識，回答問題：

溫度／℃0102030405060708090100硝酸鉀溶解度／g13.320.931.645.863.985.5110138169202246氯化銨溶解度／g29.433.237.241.445.850.455.360.265.671.277.3

樟腦()是一種白色晶體；易溶于酒精；難溶于水。

(1)樟腦難溶于水，易溶于酒精的原因主要是___________________。

(2)由硝酸鉀、氯化銨制備得到“溶液b”的過程中需要用到的玻璃儀器有__________________________。得到“溶液c”時需控制溫度50℃，可采取的方法是_______________。

(3)實驗中發(fā)現(xiàn)硝酸鉀溶解速率很慢，請推測原因________________________。

(4)溫度改變，天氣瓶內(nèi)或清澈干凈，或渾濁朦朧，或產(chǎn)生大片美麗的結晶。請通過計算說明0℃時出現(xiàn)的是樟腦晶體_________________，推測晶體產(chǎn)生的原因________。

(5)從晶體生長析出的角度分析，“天氣瓶”制作中硝酸鉀和氯化銨的作用是______________。評卷人得分五、結構與性質(共2題，共18分)21、1915年諾貝爾物理學獎授予HenryBragg和LawrenceBragg；以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．

（1）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：。晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/（kJ?mol-1）

786

715

3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__________，Na、Mg、Al第一電離能I1從小到大的排列順序是____________。

（2）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①實驗證明，用蒸汽密度法測得的H2O的相對分子質量比用化學式計算出來的相對分子質量要大，其原因是_________________。

②SO42-中S原子的雜化類型是_____，與其互為等電子體的分子有________（任寫一種）。

③Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有__（填序號）。

A．配位鍵B．離子鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵。

④寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式________；金屬銅采用面心立方堆積方式，已知Cu原子的半徑為rpm，相對原子質量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則金屬銅的密度是_____g/cm3（列出計算式）。22、2019年，基于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的“摩爾”新定義正式生效，即“1mol表示6.02214076×1023個微粒的集合體”。為了保證新定義的平穩(wěn)過渡，中國科學家參與的國際阿伏加德羅協(xié)作組織以高純單晶28Si為樣品用X射線晶體密度法高精度地測定了NA。

I.高純單晶28Si的制備。

幾種元素的天然同位素。元素SiHF天然同位素28Si、29Si、30Si1H、2H、3H19F

(1)寫出SiF4的分子構型_______。

(2)①中離心濃縮利用了氣體分子相對分子質量的差異。室溫下SiF4、SiH4均為氣體，但SiH4不用于同位素濃縮，請說明原因_______。

(3)寫出反應②的化學方程式_______。

(4)③中發(fā)生分解反應。根據(jù)元素周期律判斷，SiH4的分解溫度_______(填“>”、“=”或“<”)CH4的分解溫度。

II.NA的測定。單晶硅的晶胞結構(圖1)及其沿c軸的投影(僅畫出部分Si；圖2)如圖。

(5)在圖2中補充晶胞投影圖中全部Si原子(用O表示)_______。

(6)X射線衍射測定晶面間距d220=192pm，求晶胞參數(shù)a=_______(寫出簡要的計算過程)。

(7)除a外，需要精確測定的物理量還有：濃縮硅的相對原子質量A(同位素相對原子質量按濃縮后的豐度的加權平均值)、宏觀硅球的質量m和體積V以及缺陷修正值δ(晶胞內(nèi)實際原子數(shù)=理論原子數(shù)+δ)。用上述物理量列出NA的計算表達式_______。

(8)硅球體積和X射線衍射必須在嚴格相同的溫度下進行，請說明理由_______。評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共12分)23、我國科學家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體?；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為___________；第一電離能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。

（2）基態(tài)Ge原子價電子排布式為___________；SiO2、GeO2具有類似的晶體結構，SiO2熔點較高，其原因是___________

（3）如圖為硼酸晶體的片層結構，其中硼原子的雜化方式為___________。該晶體中存在的作用力有___________。

A．共價鍵B．離子鍵C．氫鍵。

（4）Fe和Cu可分別與氧元素形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結構如圖1所示，則Fe2＋的配位數(shù)為___________。

②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示，若晶胞邊長為acm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù))24、有機合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位。某新型藥物F是一種合成藥物的中間體；其合成路線如圖所示：

已知：①Diels-Alder反應：

②(R；R′均為烴基)

回答下列問題：

(1)A的產(chǎn)量標志著一個國家石油化工發(fā)展水平，則CH3CH2OH→A所需試劑、條件分別為______、______。

(2)B的化學名稱是______；A→C的反應類型為______。

(3)F中官能團的名稱是______。

(4)分子式為C6H10的有機物其結構不可能是______填標號

A.含有兩個環(huán)的環(huán)狀有機物。

B.含有一個雙鍵的直鏈有機物。

C.含有兩個雙鍵的直鏈有機物。

D.含有一個三鍵的直鏈有機物。

(5)D→E的化學方程式為______。

(6)已知炔烴與二烯烴也能發(fā)生Diels-Alder反應。則以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH為原料合成的路線圖為______無機試劑任選用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件25、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應類型為_______。

（2）的分子式為則的結構簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能與溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：設計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①HCl中含有的H-Cl鍵為σ鍵；不含π鍵，①不符合題意；

②H2O的結構式是H-O-H；分子中存在的H-O鍵為σ鍵，不含π鍵，②不符合題意；

③乙醛結構簡式是CH3CHO；分子中含有C-H；C-C.O雙鍵，共價單鍵都是σ鍵；雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，因此物質分子中既有σ鍵，又有π鍵，③符合題意；

④H2O2中存在H-O和O-O鍵都是共價單鍵；屬于σ鍵，不含π鍵，④不符合題意；

⑤C2H4結構簡式是CH2=CH2；分子中含有的C-H為σ鍵，碳碳雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，因此物質分子中既有σ鍵，又有π鍵，⑤符合題意；

⑥C2H2結構簡式是CH≡CH；分子中含有的C-H為σ鍵，碳碳三鍵中一個是σ鍵，兩個是π鍵，因此物質分子中既有σ鍵，又有π鍵，⑥符合題意；

綜上所述可知：分子中既有σ鍵，又有π鍵的物質序號是③⑤⑥，故合理選項是D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

①采用X；Y、Z三軸切割的方法知；氯化鈉的晶胞中每個鈉離子距離相等且最近的鈉離子個數(shù)是12，故①正確；

②含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔點；沸點及硬度；如大多數(shù)分子晶體都含共價鍵，而分子晶體的熔點、沸點及硬度較低，故②錯；

③s能級電子云是球形，p能級電子云是啞鈴狀，所以鍵與鍵的電子云形狀不同；故③錯誤；

④π鍵和鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同；通常含有π鍵的物質性質較活潑，所以含有π鍵的化合物與只含o鍵的化合物的化學性質不同，故④正確；

綜上所述，②③錯誤，故選C。3、A【分析】【分析】

基態(tài)原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則?；鶓B(tài)氮原子軌道表示式為

【詳解】

A．符合能量最低原理；泡利原理和洪特規(guī)則；故A正確；

B．在2p軌道上的三個電子應分占不同軌道，且自旋方向相同，違反了洪特規(guī)則；故B錯誤；

C．缺少1s軌道上的兩個電子排布；且在2p軌道上的三個電子應分占不同軌道，且自旋方向相同，違反了洪特規(guī)則，故C錯誤；

D．是基態(tài)氮原子的價層原子軌道表示式；故D錯誤；

故答案為A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.離子化合物中一定含有離子鍵；A正確；

B.單質分子中有的不存在化學鍵；如稀有氣體，有的含有化學鍵，如氫氣等，B錯誤；

C.離子化合物中可能存在共價鍵；例如氫氧化鈉等，C錯誤；

D.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；例如氫氧化鈉等，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，D錯誤。

答案選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．分子的中心原子的價層電子對數(shù)=3+=3，的模型是平面三角形；A符合題意；

B．分子的中心原子的價層電子對數(shù)=2+=4，模型是四面體形；B不符合題意；

C．分子的中心原子的價層電子對數(shù)=3+=4，模型是四面體形；C不符合題意；

D．分子的中心原子的價層電子對數(shù)=4+=4，模型是四面體形；D不符合題意；

故選A。6、C【分析】【詳解】

A．和均是價電子總數(shù)為8的極性分子，的鍵角約為107°，而的鍵角比(105°)的小，故分子的鍵角較?。籄正確；

B．和均含一個極性鍵；18個電子，二者均是含一個極性鍵的18電子微粒，B正確；

C．和均是四面體形結構；前者是極性分子，后者是非極性分子，C錯誤；

D．1個分子中含10個質子、10個中子、10個電子，則中含中子質子、電子各即D正確；

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．H2與H3中存在氫原子形成的共價鍵；氫鍵屬于分子間作用力，A錯誤；

B．O2與O4是氧元素形成的不同性質的單質；二者互為同素異形體，不互為同位素，B錯誤；

C．C60分子內(nèi)存在化學鍵；分子間有范德華力，C錯誤；

D．中價電子=5×5-1=24，故含有24個價電子；D正確；

故答案為D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)構造原理和各元素的核電荷數(shù)，各元素的電子排布式分別為：Li：1s22s1；N：1s22s22p3；Ti：1s22s22p63s23p63d24s2；Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。銅的電子排布式中；最后的11個電子在3d軌道上排10個，4s軌道上排1個，3d軌道是半充滿的穩(wěn)定結構。

（2）

釩元素的核電荷數(shù)為23；在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤB族。

（3）

第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。第三周期第一電離能最小的元素是鈉，元素符號是Na。【解析】（1）1s22s11s22s22p31s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d104s1

（2）第四周期第ⅤB族。

（3）Na9、A:C:D:D:D:E【分析】【分析】

根據(jù)得失電子規(guī)律；同一主族從上到下電離能依次遞減，同一周期從左到右電離能依次遞增。根據(jù)元素的電離能可知，Q的第一電離能最大，很可能是稀有氣體。R和U的第2電離能均遠遠大于第一電離能，因此最外層電子數(shù)都是1個，最有可能處于同一主族。S的第三電離能遠遠大于第二電離能，所以S的最外層有2個電子。同理分析T的最外層電子數(shù)是3個。由于最外層2個電子屬于全充滿，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于T的，因此金屬性強弱順序為U＞R＞S＞T＞Q。

【詳解】

(1)由以上分析可知；R和U的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，故答案：D；

(2)金屬性越強；相應陽離子的氧化性就越弱，所以陰極放電反應最可能是選項E；

(3)由分析可知根據(jù)R、S、T、U最高化合價為+1、+2、+3、+1，所以各氯化物分別是RCl、SCl2、TCl3；UCl；B符合；故答案是：D；

(4)S的第一；第二電離能較小；最外層電子數(shù)為2，可能為S區(qū)元素，所以答案是：C；

(5)Q的電離能很大；可能為0族元素，化學性質和物理性質最像氦，所以答案是：D；

(6)根據(jù)元素的電離能可知，Q的第一電離能最大，很可能是稀有氣體，所以化學性質最穩(wěn)定的是Q，所以答案是：A。10、略

【分析】【詳解】

氯離子原子核外有18個電子；為不同的運動狀態(tài)，處于5種不同的軌道，故答案為：18；5；

溴與氯在同一主族，核電荷數(shù)為35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案為：第四周期、ⅦA；

的相對分子質量逐漸增大，且都屬于分子晶體，單質的相對分子質量越大，則熔點越高，故答案為：都是分子晶體；相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增強；

元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越強，非金屬性半徑依次增大，失電子的能力依次增強，還原性依次增大，故答案為：從半徑依次增大；失電子的能力依次增強，還原性依次增大；

由圖象可知，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故答案為：

同一溫度時，a曲線的K值最大，說明鹵素單質與氫氣化合的能力最強，Cl2、Br2中Cl2的氧化性最強，所以最易與氫氣化合的是氯氣，所以b曲線表示Br2與H2反應時K與t的關系．平衡常數(shù)等于生成物與反應物的濃度冪之積，K=故答案為：

的非金屬性較C強，氮原子吸引電子的能力比碳原子強，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負價，電子式為故答案為：氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負價；【解析】①.18②.5③.第四周期、ⅦA（都對得1分）④.F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增強。⑤.從Cl-、Br-、I-半徑依次增大，失電子的能力依次增強，還原性依次增大⑥.>⑦.K=⑧.氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負價⑨.11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原子晶體中原子之間以共價鍵結合；離子晶體中離子之間以離子鍵結合；分子晶體中分子之間以范德華力結合；金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結合；所以只有金剛石晶胞以共價鍵結合的；

(2)銅晶胞為面心立方晶胞，Cu原子位于晶胞的6個面心和8個頂點上。每個面心是兩個晶胞所共用，頂點是8個晶胞所共用。所以平均每個晶胞中銅原子的個數(shù)為故每個晶胞中含有4個Cu原子。面心立方晶胞最密堆積，故金屬原子在三維空間中以密置層采取ABCABC堆積，空間利用豐為74%；

(3)MgO和NaCl晶體都是離子晶體。離子半徑越小，離子帶有的電荷數(shù)目越多，離子鍵就越強，斷裂離子鍵使物質熔化、氣化消耗的能量就越多，物質的熔點就越高。由于離子半徑：Mg2+＜Na+，O2-＜Cl-；且MgO中陰陽離子都帶2個單位電荷，而NaCl的陰陽離子都只帶有1個單位電荷，所以離子鍵：MgO＞NaCl，故物質的熔點：MgO＞NaCl，即NaCl的熔點比MgO的??；

(4)晶胞中含有的正四面體結構數(shù)目為8×+6×+4=8，每個正四面體結構含有4個碳原子，則晶胞的質量m=(4×8×12)/NAg，晶胞的參數(shù)為anm，則該晶胞的密度ρ=【解析】金剛石晶胞474%小于Mg2+的半徑比Na+小，同時O2-的半徑比Cl-小12、略

【分析】【詳解】

晶胞乙中原子位于晶胞的頂點和面心，所以屬于面心立方最密堆積；晶胞甲中含有鐵原子個數(shù)為×8＋1=2，假設鐵原子半徑為r，晶胞的邊長為a，則有(4r)2＝(a)2＋a2，解r＝a，原子的空間利用率為＝＝π?！窘馕觥棵嫘牧⒎阶蠲芏逊e三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、實驗題(共3題，共9分)18、略

【分析】【分析】

銅與濃硫酸在B中發(fā)生反應生成二氧化硫；二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉溶液中發(fā)生反應，生成二氧化碳，混合氣體通入足量的高錳酸鉀溶液中除去二氧化硫，最后二氧化碳進入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀，從而證明碳酸的酸性強于硅酸，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)由儀器的構造可知A為分液漏斗；銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)該裝置需要制取二氧化硫；在組裝好用儀器后需要進行裝置氣密性檢驗，然后加藥品后；打開a、然后滴入濃硫酸，加熱，故答案為：檢查裝置的氣密性；

(3)由上述分析可知，酸性高錳酸鉀的作用是除去二氧化碳中未反應完的二氧化硫氣體，防止其干擾二氧化碳與硅酸鈉的反應，其中發(fā)生的反應的離子方程式為：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO故答案為：除去多余的二氧化硫；5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO

(4)二氧化碳進入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀，從而證明碳酸的酸性強于硅酸，而元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，因此通過觀察F中的白色沉淀現(xiàn)象可證明非金屬性碳>硅，故答案為：裝置F中出現(xiàn)白色沉淀；【解析】分液漏斗Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O檢查裝置的氣密性除去多余的二氧化硫5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO裝置F中出現(xiàn)白色沉淀19、略

【分析】【分析】

(1)HF為共價化合物；按照電子式表示物質形成過程的要求進行書寫；

(2)從過氧化鈉的性質入手即可；

(3)次氯酸鈉具有強氧化性；能將溴化鈉氧化，從而書寫出離子方程式；

(4)Li屬于堿金屬；從這個角度進行分析；

(5)從同主族從上到下性質的相似性和遞變性角度進行分析；

(6)實驗目的是驗證是鹵素單質氧化性的相對較弱，反應原理是Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2、Br2＋2I-=I2＋2Br-、Cl2＋2I-=2Cl-＋I2；然后具體分析；

【詳解】

(1)HF為共價化合物，其結構式為H－F，因此用電子式表示氟化氫形成的過程為

(2)過氧化鈉能與CO2發(fā)生反應生成Na2CO3和O2，反應方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(3)次氯酸鈉與溴化鈉混合，溶液變?yōu)榈S色，說明有溴單質生成，利用次氯酸鈉具有強氧化性，將Br-氧化成Br2，離子方程式為2Br-＋ClO-＋H2O=Cl-＋Br2＋2OH-；

(4)Li屬于堿金屬，易與水發(fā)生反應，反應的方程式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，因此Li－SOCl2電池必須在無水條件下進行；

(5)A.堿金屬從上到下；密度呈增大的趨勢，但K的密度比Na小，故A錯誤；

B.堿金屬從上到下；單質熔沸點逐漸降低，故B錯誤；

C.同主族從上到下；電子層數(shù)增多，原子半徑依次增大，故C正確；

D.堿金屬；鹵族元素都能水發(fā)生反應；故D正確；

答案：CD；

(6)①圓底燒瓶中產(chǎn)生的Cl2與A中的KI發(fā)生反應：Cl2＋2I-=2Cl-＋I2；淀粉與碘單質變藍，即A中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘；

②氯氣的氧化性強于Br2，將Cl2通入NaBr溶液中，B中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2；

③驗證Br2的氧化性強于碘，利用的原理是Br2＋2I-=I2＋2Br－；根據(jù)實驗過程II、III，說明C中不含Cl2，則過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，C中溶液滴入試管D中，關閉活塞b；取下試管D，振蕩；靜置，若溶液分層，且下層溶液變?yōu)樽霞t色，則證明溴的氧化性強于碘。

【點睛】

用電子式表示物質的形成過程，首先判斷形成的物質是離子化合物還是共價化合物，然后按離子化合物、共價化合物形成過程的書寫要點書寫?！窘馕觥?Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑CDA中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開活塞b，C中溶液滴入試管D中，關閉活塞b，取下試管D，振蕩、靜置，若溶液分層，且下層溶液變?yōu)樽霞t色，則證明溴的氧化性強于碘20、略

【分析】【詳解】

（1）水分子極性較強；而樟腦和乙醇均為弱極性分子，由相似相溶原理可知，樟腦難溶于水，易溶于酒精，故答案為：水分子極性較強，而樟腦和乙醇均為弱極性分子；

（2）由硝酸鉀、氯化銨制備得到“溶液b”的過程為固體溶解的過程；溶解時需要用到的玻璃儀器為燒杯；玻璃棒、量筒；得到“溶液c”時的控制溫度小于100℃，所以采取的加熱方式為水浴加熱，故答案為：燒杯、玻璃棒、量筒；水浴加熱；

（3）由表格數(shù)據(jù)可知；硝酸鉀在溫度較低時，溶解度小，氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液中的水解反應為吸熱反應，所以氯化銨溶解時吸收熱量，使溶液溫度降低導致硝酸鉀溶解速率很慢，故答案為：氯化銨在溶液的水解反應為吸熱反應，溶液溫度降低；

（4）由表格數(shù)據(jù)可知，0℃時33g水溶解硝酸鉀、氯化銨的質量分別為≈4.4g、≈9.7g；硝酸鉀和氯化銨在溶液中能夠溶解的最大質量均大于2.5g，所以0℃時出現(xiàn)的晶體是樟腦晶體，不可能是硝酸鉀和氯化銨；0℃時出現(xiàn)樟腦晶體說明樟腦在酒精中的溶解度隨溫度升高而增大，導致溶解速率隨溫度降低而減小，故答案為：0℃時硝酸鉀溶解度為13.3g，氯化銨29.4g，33g溶劑水能溶解硝酸鉀4.4g，氯化銨9.7g；樟腦在酒精中的溶解度隨溫度升高而增大，溶解速率隨溫度降低而減??；

（5）從晶體生長析出的角度可知，“天氣瓶”制作中硝酸鉀和氯化銨的作用是控制樟腦晶體高速生長過程中的連續(xù)成核，減緩樟腦晶體的生長速度，便于得到較大晶體，故答案為：控制樟腦晶體高速生長過程中的連續(xù)成核(或：減緩樟腦晶體的生長速度)，便于得到較大晶體?！窘馕觥?1)水分子極性較強；而樟腦和乙醇均為弱極性分子。

(2)燒杯；玻璃棒、量筒水浴加熱。

(3)氯化銨在溶液的水解反應為吸熱反應；溶液溫度降低。

(4)0℃時硝酸鉀溶解度為13.3g；氯化銨29.4g，33g溶劑水能溶解硝酸鉀4.4g，氯化銨9.7g樟腦在酒精中的溶解度隨溫度升高而增大，溶解速率隨溫度降低而減小。

(5)控制樟腦晶體高速生長過程中的連續(xù)成核(或：減緩樟腦晶體的生長速度)，便于得到較大晶體五、結構與性質(共2題，共18分)21、略

【分析】【詳解】

（1）離子半徑Mg2+＜Na+＜O2-＜Ca2+＜Cl-；離子電荷數(shù)Na+=Cl-＜O2-=Mg2+=Ca2+；離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點越高，則有NaCl；KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；同周期從左到右第一電離能增大，但是第IIA與IIIA族、第VA與VIA族反常，則第一電離能I從小到大的排列順序是Na、Al、Mg；

（2）①因為水分子間存在氫鍵，氫鍵會使水分子成為締合水分子，使得體積變小，所以用蒸汽密度法測得的H2O的相對分子質量比理論計算出來的相對分質量較大。

②SO42-中S的價電子對數(shù)=(6+2)÷2=4，形成四條雜化軌道，S原子的雜化方式為sp3，具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微?；シQ為等電子體，所以與SO42-互為等電子體的微粒有SiCl4等；

③①[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間的化學鍵為配位鍵；N-H為極性共價鍵，答案選AC。

④銅為29號元素，其原子外圍電子排布式為3d104s1，根據(jù)均攤法計算出晶胞中銅原子數(shù)為8×1/8+6×1/2＝4，Cu原子的半徑為rpm，則晶胞的邊長為晶胞的體積為（r×10-10）3cm3，所以銅的密度ρ＝m÷V＝【解析】①.MgO＞CaO＞NaCl＞KCl②.Na＜Al＜Mg③.水分子間有氫鍵發(fā)生締合作用④.sp3⑤.CCl4（SiCl4）等⑥.AC⑦.3d104s1⑧.22、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】正四面體Si和H均有多種同位素，因此不同相對分子質量SiH4的種類過多(15種)；而F僅有一種核素，因此SiF4相對分子質量的差異完全由Si的同位素決定SiF4+CaH2=2CaF2+SiH4<543pmNA=原子間距是決定宏觀體積的因素之一，原子間距隨溫度的變化導致體積隨溫度變化六、有機推斷題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

（1）電負性的變化規(guī)律：同周期從左向右逐漸增大；同主族由上至下逐漸減??；第一電離能的變化規(guī)律：同族元素由上至下逐漸減??；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，結合構造原理書寫原子核外電子排布式；SiO2、GeO2均為原子晶體；原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，原子晶體的熔點越高；

（3）B原子最外層有3個電子；與3個-OH形成3個共價鍵；

（4）①距離Fe2+最近的O2-個數(shù)為6；與O2-緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為正八面體；

②若晶胞邊長為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個數(shù)=1+8×=2、Cu+個數(shù)=4，該晶體的密度為=

【詳解】

（1）電負性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，所以電負性O＞C＞Si；第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小，因此I1(Si)＞I1(Ge)；故答案為：O＞C＞Si；＞；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點更高，故答案為：1s22s22p63s23p63