2025年蘇科新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A.火藥使用B.

糧食釀酒C.

轉(zhuǎn)輪排字D.

鐵的冶煉2、某無(wú)色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽(yáng)離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系如如圖所示，其中正確的是（）A.B.C.D.3、下表中各欄目的敘述對(duì)應(yīng)都正確的一項(xiàng)是()

。選項(xiàng)敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋rm{A}反萃取法提取碘的rm{CCl_{4}}溶液中的碘向富碘的rm{CCl_{4}}溶液中加入足量水、振蕩、靜置、分液碘在水中溶解度比在rm{CCl_{4}}中大rm{B}在rm{FeCl_{3}}溶液中加入適量rm{Fe}粉充分反應(yīng)后，再滴加幾滴黃色鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀rm{2Fe^{3+}+Fe簍T3Fe^{2+}}

rm{3Fe^{2+}+2[Fe(CN)_{6}]^{3-}簍TFe_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}隆媒}rm{C}向rm{0.1mol/L}的rm{Fe(NO_{3})_{2}}溶液中滴加鹽酸振蕩試管顏色加深rm{H^{+}}抑制rm{Fe^{2+}}水解rm{D}讓蛋白質(zhì)從水溶液中析出將rm{CuSO_{4}}溶液加入蛋白質(zhì)中發(fā)生鹽析重金屬無(wú)機(jī)鹽溶液可降低蛋白質(zhì)的溶解度

A.rm{A}

B.rm{B}

C.rm{C}

D.rm{D}4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，其中Y與Z可形成化合物ZY2，且Y、Z元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是50%．下列說(shuō)法正確的是（）A.元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同B.第一電離能：Y＞X，W＞ZC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)閄＜Y＜ZD.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.=1×1014的溶液：Fe2+、K+、HSO3-、ClO-B.0.1mol?L-1FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN-C.0.1mol?L-1Na2CO3溶液：K+、Ca2+、HCO3-、SO42-D.使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-6、以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是()A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)7、常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列說(shuō)法正確的是()A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B.在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降C.在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D.H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+8、鎂錳干電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{Mg+2MnO_{2}+H_{2}O=Mg(OH)_{2}+Mn_{2}O_{3}}下列說(shuō)法正確的是A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：rm{Mg+2OH^{-}+2e^{-}=Mg(OH)_{2}}B.電池放電時(shí)，rm{Mg+2MnO_{2}+H_{2}O=Mg(OH)_{2}

+Mn_{2}O_{3}}向負(fù)極移動(dòng)C.正極的電極反應(yīng)式為rm{Mg+2OH^{-}

+2e^{-}=Mg(OH)_{2}}D.電解質(zhì)溶液可以是稀rm{OH^{-}}rm{2MnO_{2}+H_{2}O+2e^{-}=Mn_{2}O_{3}+2OH^{-}}9、一定條件下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?HCOOH（g）．下列說(shuō)法正確的是（）

。容器編號(hào)溫度/℃起始量/mol達(dá)到平衡所。

需時(shí)間/min達(dá)到平衡所。

需時(shí)間/minH2CO2HCOOHCO2HCOOHⅠ1500.40.40.22Ⅱ1500.80.8t1Ⅲ0.40.40.16t2A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率為v（H2）=0.1mol/（L?min）B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ所需時(shí)間t2＜2minC.若只改變一個(gè)反應(yīng)條件，容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑D.起始時(shí)，向容器Ⅱ中充入0.45molH2、0.20molCO2和0.18molHCOOH，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行10、如圖所示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A.

四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系B.

AlCl3溶液滴加NaOH溶液生成沉淀的情況C.

Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況D.

等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況11、污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是（）A.氨水B.硫化氫氣體C.硫酸鈉溶液D.純堿溶液12、rm{25隆忙}時(shí)下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{0.10}rm{mol?L^{-1}}rm{CH_{3}COONa}溶液中通入rm{HCl}氣體至rm{pH<7}rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)<c(Na^{+})}B.rm{0.10}rm{mol?L^{-1}}rm{CH_{3}COONa}溶液中通入rm{HCl}氣體至rm{pH=7}rm{c(Na^{+})>c(Cl^{-})=c(CH_{3}COOH)}C.rm{20}rm{mL}rm{0.10}rm{mol?L^{-1}}rm{CH_{3}COONa}溶液與rm{10}rm{mL}rm{0.10}rm{mol?L^{-1}}rm{HCl}溶液混合得到的酸性溶液：rm{c(CH_{3}COOH)+2c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})}D.rm{20}rm{mL}rm{0.10}rm{mol?L^{-1}}rm{CH_{3}COONa}溶液與rm{10}rm{mL}rm{0.10}rm{mol?L^{-1}}rm{HCl}溶液混合得到的酸性溶液：rm{c(Na^{+})>c(Cl^{-})>c(CH_{3}COO^{-})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})>c(OH^{-})}評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、為了研究硫酸銅（催化劑）的量對(duì)鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=____，V6=____，V9=____．

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V1010014、（2013秋?個(gè)舊市校級(jí)期末）1L某混合溶液；可能含有的離子如下表：

?？赡艽罅亢械年?yáng)離子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的陰離子Cl-Br-I-ClO-AlO2-（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱；產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．

則該溶液中確定含有的離子有____；

不能確定是否含有的陽(yáng)離子有____；

肯定不存在的陰離子有____．

（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示；分析后回答下列問(wèn)題：

。Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2Ln（Cl-）1.25mol1.5mol2moln（Br-）1.5mol1.4mol0.9moln（I-）amol00①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___．15、（14分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是A．純鐵硬度比生鐵高B．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為，形成該分散系的微粒粒度范圍是。（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥（4）高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑。①高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制?。簞tX的化學(xué)式為_(kāi)____________。②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：由此看來(lái)，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂衉_______性，而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)開(kāi)_________。③下列物質(zhì)能作凈水劑的有。A．KAl(SO4)2·12H2OB．[Fe(OH)(SO4)]nC．ClO2D．“84”消毒液16、（16分）下面是某高分子有機(jī)物的合成路線，Ⅲ、V為Ⅵ的單體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)由Ⅱ生成Ⅲ的反應(yīng)類型名稱為。(2)下列關(guān)于化合物I、Ⅱ和Ⅲ的說(shuō)法中，正確的是____(填字母)。A．化合物I可以發(fā)生氧化反應(yīng)B．化合物I不能與Na反應(yīng)生成氫氣C．從I→Ⅱ和Ⅱ→Ⅲ兩反應(yīng)來(lái)看，I→Ⅲ過(guò)程中濃硫酸有催化劑的作用D．化合物Ⅲ與HCl加成，只能生成一種有機(jī)產(chǎn)物(3)化合物V是____(填字母)類化合物。A．醇B．烷烴C．烯烴D．酸E．酯（4）在上述合成路線中，化合物Ⅳ和CH3COOH在催化劑的作用下與氧氣反應(yīng)生成V和水，寫出反應(yīng)方程式。(5)下圖為分離化合物V、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作分別是。A．①蒸餾②過(guò)濾③分液B．①分液②蒸餾③蒸餾C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過(guò)濾（6）寫出I的同分異構(gòu)體中能讓FeCl3溶液顯紫色的任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（7）寫出反應(yīng)III+V→VI的化學(xué)方程式：（不要求寫反應(yīng)條件）。17、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同；可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：

（1）（X為鹵素原子）

（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)；該物質(zhì)是一種香料．

（1）①的反應(yīng)類型為_(kāi)___，D分子中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___．

（2）1molB與氫氣反應(yīng)，消耗氫氣最多的物質(zhì)的量是____．

（3）A為兩種物質(zhì)形成的混合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；并注明反應(yīng)條件）：

反應(yīng)④____．

反應(yīng)⑤____．18、（1）工業(yè)上，鋅還原法精煉硅的生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)易流程如圖：

（2）過(guò)程Ⅱ中的氯氣若來(lái)自于以惰性材料為電極電解熔融鹽MCl，寫出陰極的電極反應(yīng)式：____

（3）SiCl4易揮發(fā)，遇水產(chǎn)生白霧．工業(yè)上用濃NaOH溶液吸收尾氣中SiCl4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

為了充分干燥和操作安全，工業(yè)干燥氯氣采用的操作是：先將90℃的潮濕氯氣冷卻至12℃，然后，通入濃硫酸中．這樣操作的主要優(yōu)點(diǎn)是____（填序號(hào)）

①降低干燥過(guò)程中濃硫酸的溫度；②提高濃硫酸的干燥效率；③降低氯氣對(duì)環(huán)境污染。

（4）某工廠設(shè)計(jì)三種方案實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅲ：

方案1：400～756℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（1）△H1＜0

方案2：756～907℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0

方案3：907～1410℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0

下列有關(guān)三種方案說(shuō)法正確的是____

A．升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)都會(huì)增大。

B．為了獲得無(wú)水；無(wú)氧環(huán)境；都可以用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣。

C．工業(yè)上；可以用氫氣；鎂等還原劑替代鋅還原四氯化硅。

D．增大壓強(qiáng)，能提高反應(yīng)的速率和四氯化硅的轉(zhuǎn)化率．19、目前；世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水，其生產(chǎn)流程圖如下。

（1）貝殼的主要化學(xué)成分為_(kāi)___（寫化學(xué)式）；

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：____

（3）寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：____其中還原劑是____

（4）電解氯化鎂所得的氯氣除用于生產(chǎn)鹽酸外；請(qǐng)舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學(xué)方程式表示）

____．20、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心．

試分析：

（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著____個(gè)X，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)___．

（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有____個(gè)．

（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為_(kāi)___．

（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，晶體密度為ρ?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為_(kāi)___．

（5）如圖2圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是____

A．①B．②C．③D．④

（6）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型。

。分子或離子H2SCO32-PH3ClO4--空間構(gòu)型________________21、某鐵礦石樣品除含SiO2外，還含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種；某同學(xué)對(duì)鐵的氧化物的成分進(jìn)行探究．

（1）取少量樣品于試管A中，加入過(guò)量的硫酸溶液，充分反應(yīng)，靜置，取適量上層清液分裝在B、C試管中．在試管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液；在試管C中滴加2滴____溶液．向試管中滴加試劑的儀器名稱是____，若樣品中既含F(xiàn)eO又含F(xiàn)e2O3，則觀察到現(xiàn)象為_(kāi)___；

（2）實(shí)驗(yàn)室主要是利用反應(yīng)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O對(duì)鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定．將鐵礦石經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2+的待測(cè)液；回答下列問(wèn)題：

①要配制0.0150mol/LK2Cr2O7溶液100mL，現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是____；

②滴定時(shí)，用____（填儀器名稱）盛裝0.0150mol/LK2Cr2O7溶液，初始讀數(shù)如圖所示，該讀數(shù)為_(kāi)___mL．

③取20.00mL（含0.2250g鐵礦石樣品）待測(cè)液進(jìn)行滴定，消耗K2Cr2O7溶液體積為25.00mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56）____．

④在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小的是____（填寫序號(hào)）．

a．未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗滴定管。

b．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后；再加少量水。

c．錐形瓶在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng)；有少量液體濺出．

評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共28分)23、（15分）有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，它們之間可以同時(shí)相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22—型等具有相同電子數(shù)的微粒。（1）當(dāng)A2型微粒為空氣的主要成分時(shí)：①寫出上述A22—型微粒電子式_______________。②寫出四種元素原子按5：1：1：3形成的離子化合物與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式_______________。（2）當(dāng)A2型微粒為最活潑的單質(zhì)時(shí)：①1molA2B2型化合物分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______。②任寫出一種具有相同電子的其他非極性分子的有機(jī)物化學(xué)式__________③比較Z與W兩種元素的氫化物的沸點(diǎn)與水溶液的酸性。沸點(diǎn)________________酸性______________。24、（10分）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏試劑）閱讀如下有機(jī)合成路線圖，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）在上述合成路線圖中，反應(yīng)I的類型是，反應(yīng)II的條件是。（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。（3）有機(jī)物是合成藥物中的一種原料，實(shí)驗(yàn)室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機(jī)物：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)從環(huán)己烯到N可以通過(guò)多種途徑實(shí)現(xiàn)，其中步驟最少可以通過(guò)____步完成，分別通過(guò)（填反應(yīng)類型）等反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：N；Z。25、將下列各儀器名稱前的字母序號(hào)與其用途相對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)填在相應(yīng)位置．

（1）用來(lái)夾試管的工具是____；

（2）貯存固體藥品的儀器是____；

（3）常作為反應(yīng)用的玻璃容器是____；

（4）用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是____；

（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是____；

（6）檢驗(yàn)物質(zhì)可燃性，進(jìn)行固氣燃燒實(shí)驗(yàn)的儀器是____；

（7）用于加熱濃縮溶液、析出晶體的瓷器是____；

（8）加熱時(shí)常墊在玻璃容器與熱源之間的用品是____．26、（10分）已知某種有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如下：圖2：紅外光譜圖回答下列問(wèn)題：⑴結(jié)合以上譜圖推斷：有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為，分子式為，有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖中有____種吸收峰，峰面積之比為_(kāi)___；該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。⑵直鏈烴B的相對(duì)分子質(zhì)量比A小4，含2個(gè)甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、。⑶鏈烴C是B的同系物，且其對(duì)乙烯的相對(duì)密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子。則C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：。評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共20分)27、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．28、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：29、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．30、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】化學(xué)反應(yīng)的根本標(biāo)志是有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，題中火藥使用、糧食釀酒以及鐵的冶煉都發(fā)生化學(xué)變化，而轉(zhuǎn)輪排字不涉及化學(xué)反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A不選；

B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B不選；

C．轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作；沒(méi)有涉及化學(xué)反應(yīng)，故C選；

D．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不選．

故選C．2、C【分析】【分析】加入NaOH溶液時(shí)依次發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則說(shuō)明開(kāi)始沒(méi)有沉淀，后開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，最后沉淀部分溶解．【解析】【解答】解：加入NaOH溶液時(shí)依次發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；則說(shuō)明開(kāi)始沒(méi)有沉淀，后開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的圖象為C；

故選：C．3、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及蛋白質(zhì)變性、硝酸的性質(zhì)、亞鐵離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{A.}根據(jù)相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，向富碘的rm{CCl_{4}}溶液中加入足量水、振蕩、靜置、分液，雖然碘在水中的溶解度低，但因?yàn)樗牧看?，?dǎo)致碘溶于水中，但該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明碘易溶于水，故A錯(cuò)誤；B.亞鐵離子和鐵氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋都正確，故B正確；

C.酸性條件下，硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子和rm{NO}導(dǎo)致溶液顏色加深，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；硫酸銅屬于重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，硫酸鈉等鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中Y與Z可形成化合物ZY2，且Y、Z元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是50%，則Y為O元素，Z為S元素，故X為N元素，W為Cl元素，結(jié)合元素化合物性質(zhì)與元素周期律解答．【解析】【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中Y與Z可形成化合物ZY2；且Y；Z元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是50%，則Y為O元素，Z為S元素，故X為N元素，W為Cl元素；

A．S元素最高正化合價(jià)為+6；而O元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B．N元素原子核外2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)；能量較低，第一電離能高于氧元素，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性O(shè)＞S；故氧元素氫化物穩(wěn)定性比硫元素的高，故C錯(cuò)誤；

D．硝酸；硫酸、高氯酸中高氯酸的酸性最強(qiáng)；故D正確；

故選D．5、D【分析】【分析】A．該溶液中氫離子濃度為1mol/L；溶液中存在大量的氫離子，次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子；亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子、次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)；

B．鐵離子能夠氧化碘離子；鐵離子能夠與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵；

C．鈣離子能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

D．使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，Na+、Ba2+、NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．該溶液為酸性溶液，ClO-能夠與Fe2+、HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，HSO3-、ClO-能夠與氫離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．I-、SCN-都能夠與鐵離子反應(yīng)；在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．Ca2+能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣；在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．該溶液為堿性溶液，Na+、Ba2+、NO3-、Cl-離子之間不反應(yīng)；也不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選D．6、C【分析】本題考查電鍍，意在考查考生對(duì)電鍍?cè)淼睦斫夂蛻?yīng)用能力。未通電前，題述裝置不能構(gòu)成原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅的析出量與通過(guò)的電量成正比，B錯(cuò)誤；電鍍時(shí)電解反應(yīng)速率只與電流大小有關(guān)，與溫度無(wú)關(guān)，C項(xiàng)對(duì)；鍍鋅層破損后，會(huì)形成鐵鋅原電池，鐵作正極，得到保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥俊敬鸢浮緾二、雙選題(共6題，共12分)7、C|D【分析】解：A．由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的還原性＞Fe2+的還原性；故A錯(cuò)誤；

B．將兩個(gè)反應(yīng)相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+作催化劑；溶液pH值不變，故B錯(cuò)誤；

C．H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑；所以總量不變，故C正確；

D．因?yàn)镕e2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過(guò)程要避免混入Fe2+；故D正確．

故選：CD．【解析】【答案】CD8、BC【分析】【分析】本題考查了化學(xué)電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)方程式的書寫和原電池正負(fù)極的判斷。【解答】根據(jù)電池總反應(yīng)式為：rm{Mg+2MnO_{2}+H_{2}O簍TMg(OH)_{2}+Mn_{2}O_{3}}可知反應(yīng)中rm{Mg+2MnO_{2}+H_{2}O簍TMg

(OH)_{2}+Mn_{2}O_{3}}被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為rm{Mg}rm{Mg-2e^{-}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}}為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為rm{MnO_{2}}以此解答該題；A.根據(jù)總反應(yīng)可知，rm{2MnO_{2}+H_{2}O+2e^{-}簍TMn_{2}O_{3}+2OH^{-}}被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為rm{Mg}故A錯(cuò)誤；

B.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，根據(jù)異性電荷相吸，溶液中rm{Mg-2e^{-}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}}向負(fù)極移動(dòng)；故B正確；

C.根據(jù)總反應(yīng)可知，rm{OH^{-}}為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為rm{MnO_{2}}故C正確；

D.因?yàn)閞m{2MnO_{2}+H_{2}O+2e^{-}簍TMn_{2}O_{3}+2OH^{-}}和rm{Mg(OH)_{2}}在稀rm{Mn_{2}O_{3}}中都不能存在，所以電解質(zhì)溶液不可以是稀rm{H_{2}SO_{4}}故D錯(cuò)誤。

故選BC。

rm{H_{2}SO_{4}}【解析】rm{BC}9、BD【分析】解：A．由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氫氣等于甲酸的物質(zhì)的量，均為0.2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率為v（H2）==0.05mol/（L?min）；故A錯(cuò)誤；

B．II中物質(zhì)的量為I中物質(zhì)的量的2倍，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，則反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間減小，即t2＜2min；故B正確；

C．I與III比較；開(kāi)始的物質(zhì)的量相同，但平衡時(shí)HCOOH的物質(zhì)的量小，則平衡逆向移動(dòng)，可能為減小壓強(qiáng)，而催化劑不影響平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．I與II溫度相同；K相同，由I可知；

H2（g）+CO2（g）?HCOOH（g）

開(kāi)始0.20.20

轉(zhuǎn)化0.10.10.1

平衡0.10.10.1

K==10；

起始時(shí)，向容器Ⅱ中充入0.45molH2、0.20molCO2和0.18molHCOOH，Qc==4＜K；平衡正向移動(dòng)，故D正確；

故選：BD。

A．由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氫氣等于甲酸的物質(zhì)的量，均為0.2mol，結(jié)合v=計(jì)算；

B．II中物質(zhì)的量為I中物質(zhì)的量的2倍；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大；

C．I與III比較；開(kāi)始的物質(zhì)的量相同，但平衡時(shí)HCOOH的物質(zhì)的量小，則平衡逆向移動(dòng)；

D．I與II溫度相同；K相同，由I可知；

H2（g）+CO2（g）?HCOOH（g）

開(kāi)始0.20.20

轉(zhuǎn)化0.10.10.1

平衡0.10.10.1

K==10；

起始時(shí)，向容器Ⅱ中充入0.45molH2、0.20molCO2和0.18molHCOOH，Qc=比較Q與K判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、K及速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．【解析】BD10、A|C【分析】解：A；復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)；則不會(huì)出現(xiàn)交叉，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)為包含，部分的化合與分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則不能是包含，應(yīng)為交叉關(guān)系，故A正確；

B．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，由方程式可知，前后NaOH溶液體積之比為3：1，故其圖象為故B錯(cuò)誤；

C．硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；隨著稀硫酸的加入，溶液中離子的濃度逐漸降低，導(dǎo)電性降低，當(dāng)硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水時(shí)，溶液中離子的濃度幾乎為零，導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過(guò)量溶液中離子的濃度逐漸增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，最后溶液為稀硫酸溶液，所以導(dǎo)電性不再變化，圖象符合，故C正確；

D．等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)；硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的體積相等，Mg與硫酸反應(yīng)速率較快，圖象與實(shí)際不相符，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A．氧化還原反應(yīng)的特征為有元素化合價(jià)的升降；置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；

B．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失；結(jié)合方程式判斷前后消耗氫氧化鈉溶液體積關(guān)系；

C．硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；隨著稀硫酸的加入，溶液中離子的濃度逐漸降低，導(dǎo)電性降低，當(dāng)硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水時(shí)，溶液中離子的濃度幾乎為零，導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過(guò)量溶液中離子的濃度逐漸增大；

D．等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)；生成氫氣的體積相等，Mg與硫酸反應(yīng)速率較快．

本題是圖象解析題，分析圖象時(shí)要注意曲線的“原點(diǎn)”、“轉(zhuǎn)折點(diǎn)”等的意義，對(duì)“數(shù)據(jù)”、“形狀”、“含義”、“性質(zhì)”進(jìn)行綜合思考，從中發(fā)掘隱含信息快速解題，側(cè)重對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．【解析】【答案】AC11、A|C【分析】解：A．加入氨水；易形成絡(luò)離子，不能生成沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．加入硫化氫氣體；生成硫化銅；硫化汞、硫化鉛等沉淀，故B正確；

C．不能使Cu2+生成沉淀；故C錯(cuò)誤；

D．均能通過(guò)雙水解調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為沉淀；故D正確．

故答案為：AC；

各項(xiàng)所加試劑均應(yīng)過(guò)量才符合題目要求；A項(xiàng)溶液形成絡(luò)離子，B項(xiàng)生成硫化銅；硫化汞、硫化鉛等沉淀，C項(xiàng)硫酸銅不是沉淀，D項(xiàng)均能通過(guò)雙水解調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為沉淀；

本題考查離子反應(yīng)的條件，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)學(xué)生容易接受，比較基礎(chǔ)．【解析】【答案】AC12、rBC【分析】解：rm{A.0.10}rm{mol?L^{-1}}rm{CH_{3}COONa}溶液中通入rm{HCl}氣體至rm{pH<7}無(wú)論溶液呈酸性還是堿性，溶液中一定滿足物料守恒：rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=c(Na^{+})}故A錯(cuò)誤；

B.rm{0.10}rm{mol?L^{-1}}rm{CH_{3}COONa}溶液中通入rm{HCl}氣體至rm{pH=7}則rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}根據(jù)電荷守恒可得：rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(Cl^{-})=c(Na^{+})}則rm{c(Na^{+})>c(Cl^{-})}結(jié)合物料守恒rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=c(Na^{+})}可知，rm{c(Cl^{-})=c(CH_{3}COOH)}所以濃度大小為：rm{c(Na^{+})>c(Cl^{-})=c(CH_{3}COOH)}故B正確；

C.rm{20}rm{mL}rm{0.10}rm{mol?L^{-1}}rm{CH_{3}COONa}溶液與rm{10}rm{mL}rm{0.10}rm{mol?L^{-1}}rm{HCl}溶液混合得到的酸性溶液，溶質(zhì)為等濃度的醋酸、醋酸鈉和rm{NaCl}根據(jù)電荷守恒可得：rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}根據(jù)物料守恒可得：rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=c(Na^{+})=2(Cl^{-})}二者結(jié)合可得：rm{c(CH_{3}COOH)+2c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})}故C正確；

D.rm{20}rm{mL}rm{0.10}rm{mol?L^{-1}}rm{CH_{3}COONa}溶液與rm{10}rm{mL}rm{0.10}rm{mol?L^{-1}}rm{HCl}溶液混合得到的酸性溶液，溶質(zhì)為等濃度的醋酸、醋酸鈉和rm{NaCl}混合液為酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(CH_{3}COOH)}結(jié)合物料守恒rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=c(Na^{+})=2(Cl^{-})}可知rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})>c(CH_{3}COOH)}所以正確的離子濃度大小為：rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})>c(OH^{-})}故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A.根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；

B.根據(jù)混合液中的核電荷數(shù)和物料守恒分析；

C.反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸、醋酸鈉和rm{NaCl}結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷；

D.反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸、醋酸鈉和rm{NaCl}混合液為酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，然后結(jié)合物料守恒和電荷守恒判斷．

本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{BC}三、填空題(共9題，共18分)13、301017.5【分析】【分析】鋅為活潑金屬，加入硫酸銅發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，要對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同．【解析】【解答】解：要對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同．A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml．而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml．

故答案為：30；10；17.5．14、H+、NH4+、Al3+K+ClO?、AlO2-Cl2+2I-=I2+2Cl-10：15：4【分析】【分析】（1）根據(jù)第一段，沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明一定含有氫離子，故肯定不含有ClO?、AlO2-，生成沉淀在后面完全溶解，說(shuō)明一定含有鋁離子，肯定不含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明一定含有銨根離子；即原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Al3+；肯定不含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、ClO?、AlO2-；可能含有K+、Cl-、Br-、I-；（2）①n（Cl2）==0.125mol，通入氯氣，先與I-反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；

②2.8L時(shí)，n（Br-）=1.5mol，故原溶液中n（Br-）=1.5mol；

n（Cl-）=0.125×2=0.25mol，n（I-）=0.25mol，故原溶液中n（Cl-）=1.25-0.25=1mol；

5.6L時(shí)，n（Br-）=1.5-1.4=0.1mol，n（I-）=0.25-0.1=0.15，故原溶液中n（I-）=0.25+0.15=0.4mol．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)第一段，沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明一定含有氫離子，故肯定不含有ClO?、AlO2-，生成沉淀在后面完全溶解，說(shuō)明一定含有鋁離子，肯定不含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明一定含有銨根離子；即原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Al3+；肯定不含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、ClO?、AlO2-；可能含有K+、Cl-、Br-、I-；故答案為：H+、NH4+、Al3+，K+，ClO?、AlO2-；

（2）①n（Cl2）==0.125mol，通入氯氣，先與I-反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；

故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；

②2.8L時(shí)，n（Br-）=1.5mol，故原溶液中n（Br-）=1.5mol；

n（Cl-）=0.125×2=0.25mol，n（I-）=0.25mol，故原溶液中n（Cl-）=1.25-0.25=1mol；

5.6L時(shí)，n（Br-）=1.5-1.4=0.1mol，n（I-）=0.25-0.1=0.15，故原溶液中n（I-）=0.25+0.15=0.4mol；

故原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為：1：1.5：0.4=10：15：4；

故答案為：10：15：4．15、略

【分析】試題分析：（1）A．純鐵硬度比生鐵低，錯(cuò)誤；B．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹，正確；C．不銹鋼是鐵合金，含F(xiàn)e、Mn等金屬元素，也含有C、Si等非金屬元素，錯(cuò)誤；D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣，正確；E．鐵在室溫下遇濃硝酸、濃硫酸，在金屬表面會(huì)被氧化產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜，而阻止了金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，因此Fe冷的濃硫酸中鈍化，正確。（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，這時(shí)發(fā)生Fe3+的水解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鐵膠體和鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H+；形成該分散系屬于膠體，分散質(zhì)的微粒粒度范圍是1nm～100nm之間；（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。則FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，提供的試劑有：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，則應(yīng)該首先向溶液中加入過(guò)量的Fe粉末，發(fā)生反應(yīng)得到純凈的FeCl2溶液，把過(guò)量的Fe和置換出的Cu過(guò)濾出來(lái)，向?yàn)V渣中加入鹽酸使Fe發(fā)生反應(yīng)得到FeCl2溶液，再過(guò)濾除去Cu,把兩次的濾液合并，再向其中通入過(guò)量的氯氣就得到了FeC13溶液，所以選項(xiàng)A符合題意，而其余選項(xiàng)都會(huì)引入雜質(zhì)離子，不符合題意，錯(cuò)誤；（4）①根據(jù)原子守恒可得X的化學(xué)式是NaClO；②根據(jù)方程式可知高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗梢缘玫诫娮?，具有?qiáng)的氧化性，而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)榉磻?yīng)反應(yīng)后產(chǎn)生的還原產(chǎn)物Fe(OH)3在水中形成膠體,表面積大有強(qiáng)的吸附能力，吸附水中懸浮的雜質(zhì)使之形成沉淀而除去；③A.KAl(SO4)2·12H2O電離產(chǎn)生的Al3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3膠體，因此有凈水作用，正確；B.[Fe(OH)(SO4)]n會(huì)形成Fe(OH)3膠體，因此有凈水作用，正確；C.ClO2有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，危害也小，因此可以處理水，D.“84”消毒液有殺菌消毒作用，但是堿性太強(qiáng)，氣味太濃，不適宜水的凈化，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、制取和應(yīng)用的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?4分）（1）B、D、E（2分）；（2）2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H+（2分）；1～100nm（1分）；（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1分）；A（2分）；（4）①NaClO（1分）；②氧化性（1分）；生成Fe(OH)3在水中形成膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)（2分）；③A、B、C（2分）。16、略

【分析】【解析】【答案】（1）消去反應(yīng)（2分）（2）AC（4分）（3）E（2分）（4）2CH2=CH2＋2CH3COOH＋O22CH3COOCH=CH2＋2H2O（3分）（5）B（2分）（6）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（3分）及其他結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，保證有酚羥基。17、加成反應(yīng)羥基4mol【分析】【分析】苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成在光照條件下生成一氯代物A，應(yīng)是發(fā)生取代反應(yīng)，A轉(zhuǎn)化得到B，B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為鹵代烴，故A轉(zhuǎn)化為B應(yīng)是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成則D為C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D，故C為B為A為據(jù)此解答【解析】【解答】解：苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成在光照條件下生成一氯代物A，應(yīng)是發(fā)生取代反應(yīng)，A轉(zhuǎn)化得到B，B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為鹵代烴，故A轉(zhuǎn)化為B應(yīng)是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成則D為C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D，故C為B為A為．

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，D為分子中官能團(tuán)為羥基；

故答案為：加成反應(yīng)；羥基；

（2）B為苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molB與氫氣反應(yīng)，消耗氫氣最多的物質(zhì)的量是4mol；

故答案為：4mol；

（3）A為兩種物質(zhì)形成的混合物，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

（4）反應(yīng)④的方程式為：

反應(yīng)⑤的方程式為：

故答案為：．18、M++e-=MSiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O①②BC【分析】【分析】（2）過(guò)程Ⅱ中的氯氣若來(lái)自于以惰性材料為電極電解熔融鹽MCl，電解過(guò)程中陰極上M+離子得電子生成M；

（3）SiCl4易揮發(fā)，遇水產(chǎn)生白霧，說(shuō)明SiCl4與水反應(yīng)生成硅酸與氯化氫，所以工業(yè)上用濃NaOH溶液吸收尾氣中SiCl4；可以生成氯化鈉；硅酸鈉，根據(jù)元素守恒書寫化學(xué)方程式；將90℃的潮濕氯氣冷卻至12℃，可以使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時(shí)降低放出的熱量；

（4）A．三個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)會(huì)減??；

B．為了獲得無(wú)水；無(wú)氧環(huán)境；都可以用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣；

C．氫氣；鎂都具有還原性；可以用氫氣、鎂等還原劑替代鋅還原四氯化硅；

D．方案2、方案3中的反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，四氯化硅的轉(zhuǎn)化率下降；【解析】【解答】解：（2）過(guò)程Ⅱ中的氯氣若來(lái)自于以惰性材料為電極電解熔融鹽MCl，電解過(guò)程中陰極上M+離子得電子生成M，陰極的電極反應(yīng)式為M++e-=M；

故答案為：M++e-=M；

（3）SiCl4易揮發(fā)，遇水產(chǎn)生白霧，說(shuō)明SiCl4與水反應(yīng)生成硅酸與氯化氫，所以工業(yè)上用濃NaOH溶液吸收尾氣中SiCl4，可以生成氯化鈉、硅酸鈉，化學(xué)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O，將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中；可使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時(shí)降低放出的熱量，故選①②；

故答案為：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；①②；

（4）A．三個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)會(huì)減小，故A錯(cuò)誤；

B．為了獲得無(wú)水；無(wú)氧環(huán)境；都可以用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，故B正確；

C．氫氣；鎂都具有還原性；可以用氫氣、鎂等還原劑替代鋅還原四氯化硅，故C正確；

D．方案2；方案3中的反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，四氯化硅的轉(zhuǎn)化率下降，故D錯(cuò)誤；

故選BC．19、CaCO3Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OMg2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】【分析】煅燒貝殼發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CO2↑+CaO，氧化鈣和水反應(yīng)制得石灰乳，反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，鎂離子和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，反應(yīng)方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，電解熔融氯化鎂制得Mg，反應(yīng)方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，氫氣在氯氣中燃燒得到氯化氫，反應(yīng)方程式為H2+Cl2=2HCl，再結(jié)合題目要求解答．【解析】【解答】解：煅燒貝殼發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CO2↑+CaO，氧化鈣和水反應(yīng)制得石灰乳，反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，鎂離子和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，反應(yīng)方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，電解熔融氯化鎂制得Mg，反應(yīng)方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，氫氣在氯氣中燃燒得到氯化氫，反應(yīng)方程式為H2+Cl2=2HCl；

（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO3，故答案為：CaCO3；

（2）氫氧化鎂和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子反應(yīng)方程式為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；

故答案為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；

（3）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，該反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，該反應(yīng)中的還原劑是Mg；

故答案為：Mg；

（4）氯氣是制備漂粉精的主要原料，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．20、4XY2或Y2X12109°28′cmBV型平面三角形三角錐型正四面體【分析】【分析】（1）根據(jù)圖片方向并利用均攤法確定其化學(xué)式；

（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X有3×；

（3）由離子晶體晶胞圖，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心，則1個(gè)晶胞中含X為4×=；含Y為1，X；Y的離子個(gè)數(shù)之比為1：2，1個(gè)Y與4個(gè)X形成空間正四面體結(jié)構(gòu)；

（4）設(shè)兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為xcm，則晶胞的體積=cm3，再結(jié)合進(jìn)行解答．

（5）根據(jù)氯化鈉晶體中鈉離子或氯離子的配位數(shù)判斷其結(jié)構(gòu)圖是否正確；鈉離子或氯離子的配位數(shù)都是6；

（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型；【解析】【解答】解：（1）由離子晶體晶胞圖，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心，則每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X，空間有8個(gè)晶胞無(wú)隙并置，則每個(gè)X同時(shí)吸引著8個(gè)Y，1個(gè)晶胞中含X為4×=，含Y為1，X、Y的離子個(gè)數(shù)之比為1：2，則晶體的化學(xué)式為XY2或Y2X；

故答案為：4；XY2或Y2X；

（2）由圖可知，X在頂點(diǎn)，則一個(gè)晶胞中最近的X有3個(gè)，為面上的距離，晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有3×；

故答案為：12；

（3）1個(gè)Y與4個(gè)X形成空間正四面體結(jié)構(gòu)；則晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′；

故答案為：109°28′；

（4）設(shè)兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為xcm，則晶胞的體積=cm3，；

則x=cm=cm；

故答案為：cm；

（5）由于在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)Cl-同樣每個(gè)Cl-周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)Na+；鈉離子和氯離子的配位數(shù)是6；

故選：B；

（6）硫化氫分子中硫原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵且含有兩個(gè)孤電子對(duì)；所以為V形結(jié)構(gòu)；

碳酸根離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3+（4+2-3×2）=3；且不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)；

磷化氫分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（5-3×1）=4；且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐型結(jié)構(gòu)；

高氯酸根離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+（7+1-4×2）=4；且不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；

故答案為：V形，平面三角形，三角錐形，正四面體．21、略

【分析】

（1）FeO、Fe2O3溶于硫酸中；會(huì)生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，高錳酸鉀能將亞鐵離子氧化，三價(jià)鐵遇硫氰酸鉀顯紅的，遇苯酚顯紫色，膠頭滴管是向試管中滴加試劑的儀器，三價(jià)鐵遇苯酚顯紫色；

故答案為：KSCN或苯酚；膠頭滴管；B試管溶液紫色褪去；C試管溶液變紅色；

（2）①準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃的溶液可以用容量瓶來(lái)配制；準(zhǔn)確度高，故答案為：100mL容量瓶；

②具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)K2Cr2O7溶液應(yīng)該放在酸式滴定管中；讀書精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位；

故答案為：酸式滴定管；100mL容量瓶；

③根據(jù)反應(yīng)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得出6Fe2+～Cr2O72-，消耗K2Cr2O7溶液體積為25.00mL時(shí)，物質(zhì)的量為：0.0150mol/L×0.025L=0.000375mol，鐵礦石中鐵元素的百分含量是：×100%=56%；故答案為：56%；

④a、未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗滴定管，相當(dāng)于將之稀釋，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液偏多；結(jié)果偏高，故a錯(cuò)誤；

b．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量水，不影響滴定結(jié)果，故b錯(cuò)誤；

c．錐形瓶在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測(cè)液中的溶質(zhì)減少，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液偏少；結(jié)果偏低，故答案為：c．

【解析】【答案】（1）三價(jià)鐵遇硫氰酸鉀顯紅的；遇苯酚顯紫色，膠頭滴管是向試管中滴加試劑的儀器，高錳酸鉀能將亞鐵離子氧化，三價(jià)鐵遇苯酚顯紫色；

（2）①準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液可以用容量瓶來(lái)配制；準(zhǔn)確度高；

②具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)應(yīng)該放在酸式滴定管中；讀書精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位；

③根據(jù)反應(yīng)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得出6Fe2+～Cr2O72-；

④a、未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗滴定管，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液偏多；

b．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后；再加少量水，不影響滴定結(jié)果；

c．錐形瓶在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液偏少．

四、判斷題(共1題，共2分)22、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，以此解答．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，則22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目不是19NA．故答案為：×．五、其他(共4題，共28分)23、略

【分析】本題的元素推斷以電子數(shù)為特征，重點(diǎn)以元素化合物知識(shí)為學(xué)科內(nèi)綜合的載體，落實(shí)基本概念、基本理論、化學(xué)計(jì)算。以“A2”型分子為突破口。常見(jiàn)的由短周期元素形成的A2型分子有5種：H2、N2、O2、F2、Cl2然后進(jìn)行變換推導(dǎo)。如果當(dāng)A2型微粒為空氣的主要成分時(shí)，可假設(shè)電子數(shù)為14，那么A2型分子為N2，AB型分子為CO，A2B2型分子為C2H2（電子數(shù)N相當(dāng)于CH），因?yàn)橹苽湟胰驳碾x子化合物碳化鈣中存在C22—離子也是14電子，所以X、Y、Z、W四種短周期元素依次為H、C、N、O。若為16電子，找不到A2B2微粒。當(dāng)A2型微粒為最活潑的單質(zhì)時(shí)，那么A2型分子為F2，則這些微粒的電子數(shù)為18，A2B2型分子為H2O2（電子數(shù)F相當(dāng)于OH），O22—也是含有18電子，AB型分子為HCl，X、Y、Z、W四種短周期元素依次為H、O、F、Cl?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）NH4++HCO3—+2OH—=NH3·H2O+CO32—+H2O（2）1mol（3分）；C2H6（3分）；沸點(diǎn)：HF＞HCl酸性HCl＞HF24、略

【分析】【解析】【答案】（1）加成反應(yīng)（1分）Cu或Ag，催化劑（1分）（2）（2分）（3）2（1分），加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)（1分）N：（2分）Z：（2分）25、EBAGHFDC【分析】【分析】根據(jù)常見(jiàn)儀器的名稱和用途回答．【解析】【解答】解：（1）試管夾的用途是加持試管；故答案為：E；

（2）廣口瓶是貯存固體用的；口相對(duì)較大，取用藥品方便，故答案為：B；

（3）錐形瓶的用途是做反應(yīng)容器；可在常溫或加熱時(shí)使用，故答案為：A；

（4）試管刷是在試管不易清洗時(shí)；幫助刷試管的，故答案為：G；

（5）坩堝鉗用來(lái)夾持受熱后的坩堝；也可夾持金屬用來(lái)做燃燒實(shí)驗(yàn)，故答案為：H；

（6）燃燒匙是做燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)盛固體粉末用的反應(yīng)容器；故答案為：F；

（7）蒸發(fā)皿是用來(lái)蒸發(fā)溶液；使溶質(zhì)結(jié)晶的，故答案為：D；

（8）石棉網(wǎng)主要用途是給底部面積大的容器加熱時(shí)防止受熱不均的，也可放或接熱的物質(zhì)，故答案為：C．26、略

【分析】根據(jù)質(zhì)譜圖可知，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74；由紅外光譜圖可看出該分子中有不對(duì)稱CH3，因此該分子中有2個(gè)CH3，由圖也可以看出含有碳氧雙鍵，碳氧單鍵。因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOCH3。【解析】【答案】（1）74；C3H6O2；2；1：1；CH3COOCH3+NaOH圖片六、探究題(共4題，共20分)27、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧