2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷680考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖所示是元素周期表前四周期的一部分；下列有關(guān)R；W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是。

A.W的基態(tài)原子的最外層p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.W的電負(fù)性比X的電負(fù)性大D.第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y2、科學(xué)家用48Ca原子轟擊镕的一種同位素原子產(chǎn)生了一種超重元素Ts，其反應(yīng)可表示為Ca+Bk→Ts+3n，下列說(shuō)法不正確的是A.上述反應(yīng)中共有4種核素B.鈣原子核內(nèi)中子數(shù)為28C.Ts位于周期表中的p區(qū)D.元素Ts所在的周期共有32種元素3、X；Y、Z、W為短周期元素；它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：W＞Z＞XB.非金屬性：Z＞YC.最高化合價(jià)：Y＞XD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z4、下列說(shuō)法正確的是。

A.某化合物M的結(jié)構(gòu)式如圖，則碳、氮原子的雜化方式相同B.上述化合物M中，編號(hào)為a的氮原子和與其成鍵的另外三個(gè)原子在同一平面內(nèi)C.I3+的立體構(gòu)型為V形，中心原子的雜化方式為sp3D.S8分子中S原子的采取的軌道雜化方式為sp5、我們可以將SiO2的晶體結(jié)構(gòu)想象為在晶體硅的Si-Si鍵之間插入O原子。根據(jù)SiO2晶胞結(jié)構(gòu)圖；下列說(shuō)法不正確的是。

A.石英晶體中每個(gè)Si原子通過(guò)Si-O極性鍵與4個(gè)O原子作用B.每個(gè)O原子也通過(guò)Si-O極性鍵與2個(gè)Si原子作用C.石英晶體中Si原子與O原子的原子個(gè)數(shù)比為1∶2，可用“Si-O”來(lái)表示石英的組成D.在晶體中存在石英分子，故石英的分子式為SiO26、對(duì)如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述不正確的是。

A.是同分異構(gòu)體B.均能與溴水反應(yīng)C.分子中共平面的碳原子數(shù)相同D.可用紅外光譜區(qū)分，也能用核磁共振氫譜區(qū)分7、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)分子所占的體積約為22.4LB.含有的共用電子對(duì)數(shù)為C.和石墨的混合物共1.2g，含碳原子數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g乙醛含有σ鍵的數(shù)目為評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、有下列幾種晶體：A．氮化硅；B．氯化銫；C．生石灰；D．金剛石；E．苛性鈉；F．銅；G．固態(tài)氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列問(wèn)題：

(1)上述晶體中，屬于共價(jià)晶體的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶體中，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________。

(3)上述晶體中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是________。

(4)上述晶體中，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是________。9、石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）．

（1）圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________．

（2）圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是___________，該C與相鄰C形成的鍵角___________（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角．

（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有___________（填元素符號(hào)）．

（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________，該材料的化學(xué)式為_(kāi)__________。10、科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子N其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形，每個(gè)氮原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且N中含有2個(gè)氮氮三鍵。此后又合成了一種含有N化學(xué)式為N8的離子晶體，N8中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________11、I．用“>”或“<”填空：

（1）鍵長(zhǎng)：N-N_____N=N（2）鍵能：2E(C-C)_____E(C=C)

（3）鍵角：CO2_____SO2;（4）鍵的極性：C-H_____N-H。

II．指出下列原子的雜化軌道類(lèi)型及分子的空間構(gòu)型。

(1)CO2中的C________雜化，空間構(gòu)型________；

(2)SiF4中的Si________雜化，空間構(gòu)型________；

(3)PH3中的P________雜化，空間構(gòu)型________；

(4)NO2ˉ中的N________雜化，空間構(gòu)型________。12、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：a．Na2O2b．CH3COOHc．NH4Cld．CO2e．NaOHf．Si。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)屬于共價(jià)化合物的是___________(填寫(xiě)編號(hào)，下同)；含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是___________。

(2)NH4Cl溶于水需要破壞___________(填寫(xiě)一種作用力名稱，下同)，干冰升華需要破壞___________。

(3)寫(xiě)出CH3COOH溶于水的電離方程式___________。

(4)試比較d、e、f三種晶體的熔點(diǎn)由高到底的順序：___________。(填寫(xiě)編號(hào))13、(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)_________；該晶體中原子之間的作用力是________。

(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_(kāi)_______。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_(kāi)_______，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)_______。

14、(1)下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體。

b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵；是極性分子。

c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳?xì)滏I，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類(lèi)型分別是sp3和sp

(2)ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的___(填“高”或“低”)。15、現(xiàn)有下列八種晶體：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．氯化銨G．鋁H.金剛石。

(1)屬于共價(jià)晶體的是___________；直接由原子構(gòu)成的晶體是___________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是___________。

(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是___________；含有共價(jià)鍵的離子晶體是___________，屬于分子晶體的單質(zhì)是___________。

(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___________，熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵的是___________。16、(1)晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的空間結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為晶胞中分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示.與間的最短距離為_(kāi)__________與緊鄰的的個(gè)數(shù)為_(kāi)____________.在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置，則處于____________位置，處于____________位置.

(2)具有型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得的晶胞參數(shù)為則為_(kāi)____________也屬于型結(jié)構(gòu)晶胞參數(shù)為則為_(kāi)___________

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)23、釩；鈦在工業(yè)上用途廣泛；釩鈦磁鐵礦是釩、鈦的主要來(lái)源。

金屬鈦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)α=β=90°，γ=120°，則鈦原子的配位數(shù)為_(kāi)__________。設(shè)Ti的原子半徑為rpm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則金屬鈦的密度是___________g·cm-3.(不要求計(jì)算；列出算式即可)

24、第四周期過(guò)渡元素如鐵；錳、銅、鋅等在太陽(yáng)能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應(yīng)用；回答下列問(wèn)題：

(1)Fe的基態(tài)原子共有_______種不同能級(jí)的電子。

(2)已知高溫下CuO→Cu2O+O2從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來(lái)看，能生成Cu2O的原因是________。比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵______錳(填“>”“=”或“<”)，原因是_________。

(3)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該離子中存在的作用力有________(填序號(hào))。

a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.氫鍵e.范德華力。

②該離子中N原子的雜化類(lèi)型有______

(4)圖是Mg；Ge、O三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。

①已知化合物中Ge和O的原子個(gè)數(shù)比為1：4,圖中Z表示_____原子(填元素符號(hào))，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________。

②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，則該晶體的密度=______g·cm-3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、b、c、N、的代數(shù)式表示)。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共32分)25、(1)晶胞有兩個(gè)基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。

(2)鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為_(kāi)__________，晶體中Al3＋占據(jù)O2-形成的___________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為_(kāi)__________g·cm-3(列計(jì)算式)。

26、錳(Mn)；鈦(Ti)等過(guò)渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是目前前沿科學(xué)之一；回答下列問(wèn)題：

(1)已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(選填編號(hào))，每個(gè)Mn原子周?chē)o鄰的原子數(shù)為_(kāi)__________。

(2)金紅石TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞內(nèi)均攤的O原子數(shù)為_(kāi)__________；設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為_(kāi)__________g?cm-3(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。

27、S；Se、N、Fe等元素及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。

如圖是金屬鐵晶體中的一個(gè)晶胞。

①該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為_(kāi)__________(用含π的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

②鐵原子的半徑為rpm，其晶體密度為_(kāi)__________g?cm﹣3(用含有r、NA的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。28、硫鐵礦(主要成分FeS2)是接觸法制硫酸的主要原料。FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①FeS2晶體的晶胞中，F(xiàn)e2+位于所形成的_______(填“正四面體”或“正八面體”，下同)空隙，位于Fe2+所形成的_______空隙。該晶體中距離Fe2+最近的Fe2+的數(shù)目為_(kāi)______。

②FeS2晶體的晶胞參數(shù)為anm，密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則FeS2的摩爾質(zhì)量M=_______g。mol-1(用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示)。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)29、金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛；在半導(dǎo)體和光電材料；合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。

（1）鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖鎵元素在周期表中的位置是__________。

（2）GaN是一種直接能隙（directbandgap）的半導(dǎo)體；自1990年起常用在發(fā)光二極管中。一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖：

①“熱轉(zhuǎn)化”時(shí)Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是__________。

②“酸浸”操作的目的是__________。

③某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：

儀器X中的試劑是__________(寫(xiě)名稱)。加熱前需先通入H2的作用是__________。

（3）As與N同主族；GaAs也是一種重要的半導(dǎo)體材料。

①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的__________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3b.非金屬性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3

②廢棄含GaAs的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________30、長(zhǎng)期以來(lái)，人們認(rèn)為氮分子不能作配體形成配合物，直到1965年，化學(xué)家Allen偶然制備出了第一個(gè)分子氮配合物，震驚了化學(xué)界。從此以后，人們對(duì)分子氮配合物進(jìn)行了大量的研究。利用下圖裝置以X：FeHCIL2(L為一種有機(jī)分子)和Z：Na[B(C6H5)4]為原料，在常溫下直接與氮?dú)夥磻?yīng)可以制備分子氮配合物Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4|。

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量性質(zhì)X：FeHCIL2504.5白色固體，易氧化，易溶于有機(jī)溶劑Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]816橙色晶體，溶液中易氧化，固體較穩(wěn)定，可溶于丙酮，難溶于于石油醚。Z：Na[B(C6H5)4]342白色固體，易水解，易溶于丙酮，難溶于石油醚

(1)組裝好儀器，檢查裝置氣密性，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。其目的是_______。

(2)向A中加入含X1.5g的120mL的丙酮溶液，B中加入含Z1.5g的50mL的丙酮溶液。儀器A的容積應(yīng)為_(kāi)______mL(填250或500)。儀器B的名稱為_(kāi)______。

(3)繼續(xù)通入氮?dú)?，慢慢將B中液體滴入到A中，打開(kāi)磁力攪拌器攪拌30分鐘，停止通氣，冰水浴冷卻，析出大量橙色晶體，快速過(guò)濾，洗滌，干燥得到粗產(chǎn)品。寫(xiě)出生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式_______。

(4)將粗產(chǎn)品溶于丙酮，過(guò)濾；將濾液真空蒸發(fā)得橙色固體，用_______洗滌橙色固體，干燥、稱量得到產(chǎn)品1.5g。計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率_______(用百分?jǐn)?shù)表示；保留1位小數(shù))。

(5)人們之所以對(duì)分子氮配合物感興趣，是因?yàn)槟承┓肿拥浜衔锟梢栽诔爻合卤贿€原為NH3。簡(jiǎn)述該過(guò)程的意義_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

從圖中可以看出，R為稀有氣體元素；由此推出R、W、X、Y、Z分別為Ar、P、N、S、Br。

【詳解】

A．W為磷元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3；最外層p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，A不正確；

B．Y、Z為S、Br，Br比S多一個(gè)電子層；原子轉(zhuǎn)化為陰離子時(shí)，電子層數(shù)不變，它們的陰離子電子層結(jié)構(gòu)不相同，B不正確；

C．W；X分別為P、N；二者為同主族元素，P在N的下方，非金屬性P比N小，所以W(P)的電負(fù)性比X(N)的電負(fù)性小，C不正確；

D．R、W、Y分別為Ar、P、S，Ar的第一電離能最大，P的最外電子層處于半滿狀態(tài)，第一電離能出現(xiàn)反常，所以第一電離能：R(Ar)＞W(wǎng)(P)＞Y(S)；D正確；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．n為質(zhì)子數(shù)為零；質(zhì)量數(shù)為1的中子；不屬于核素，A錯(cuò)誤；

B．Ca表示質(zhì)子數(shù)為20；質(zhì)量數(shù)為48的鈣原子；所以其中子數(shù)為28，B正確；

C．Ts位于周期表VIIA族；即屬于p區(qū)，C正確；

D．Ts位于周期表第七周期VIIA族；該周期有32種元素，D正確；

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

X；Y、Z、W均為短周期元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。

A．同一周期元素從左向右元素的原子半徑減??；原子核外電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X，A錯(cuò)誤；

B．同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；則元素非金屬性：Y＞Z，B錯(cuò)誤；

C．O無(wú)最高正化合價(jià)；N的最高正化合價(jià)為+5，所以最高化合價(jià)：X＞Y，C錯(cuò)誤；

D．同一周期元素從左向右元素的非金屬性增強(qiáng)；則非金屬性W＞Z。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。4、C【分析】【詳解】

A．化合物M中碳，氮原子各形成了3個(gè)σ鍵，氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)而碳原子沒(méi)有，故氮原子是雜化，而碳原子是雜化；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由于氮原子為雜化；故相應(yīng)的四個(gè)與原子形成的是三角錐結(jié)構(gòu)，不能共平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．中原子為中心原子，則其孤電子對(duì)數(shù)為其形成了2個(gè)σ鍵，中心原子采取雜化，立體構(gòu)型為V形；C項(xiàng)正確；

D．是一個(gè)環(huán)形分子，每個(gè)S與兩個(gè)其他S原子相連，S原子形成兩個(gè)孤電子對(duì)，兩個(gè)σ鍵，所以S是雜化；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．由題圖可知每個(gè)Si原子與相鄰的四個(gè)O原子以Si-O共價(jià)鍵相連；A正確；

B．在SiO2晶體中；每個(gè)O原子與相鄰的兩個(gè)Si原子以Si-O共價(jià)鍵相連，B正確；

C．在晶體中原子與O原子的個(gè)數(shù)比為1∶2，“SiO2”僅表示石英的元素組成及晶體中Si、O兩種元素的原子個(gè)數(shù)比，不存在單個(gè)的SiO2分子；C正確；

D．在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與四個(gè)O原子以Si-O共價(jià)鍵相連，每個(gè)O原子與兩個(gè)Si原子以Si-O共價(jià)鍵相連，彼此結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在單個(gè)的SiO2分子；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。6、C【分析】【詳解】

A．兩物質(zhì)的分子式相同，均為C10H14O；結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故A正確；

B．酚羥基可與溴水發(fā)生鄰對(duì)位取代反應(yīng)；碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B正確；

C．根據(jù)苯；乙烯、甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行分析；第一個(gè)物質(zhì)一定有8個(gè)碳原子共平面，第二個(gè)物質(zhì)一定有6個(gè)碳原子共平面，C錯(cuò)誤；

D．紅外光譜可確定化學(xué)鍵及官能團(tuán)；核磁共振氫譜可確定物質(zhì)中有多少種氫原子；D正確；

答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣態(tài)，個(gè)分子所占的體積不是22.4L；A錯(cuò)誤；

B．含有的共用電子對(duì)數(shù)為B錯(cuò)誤；

C．和石墨均是碳元素形成的單質(zhì)，混合物共1.2g，碳原子的物質(zhì)的量是0.1mol，含碳原子數(shù)目為C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g乙醛的物質(zhì)的量是1mol，單鍵都是σ鍵，雙鍵中還含有1個(gè)σ鍵，則含有σ鍵的數(shù)目為D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

(1)滿足條件的是：由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；據(jù)此回答；

(2)受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化；則變化的是分子間作用力；故滿足條件的是分子晶體；

(3)含有共價(jià)鍵的離子晶體；那么離子化合物內(nèi)含有復(fù)雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，據(jù)此回答；

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體是離子晶體及金屬晶體；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)滿足條件的是：由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；硅的原子結(jié)構(gòu)決定了：氮化硅；二氧化硅晶體是由原子直接通過(guò)共價(jià)鍵形成的，故填A(yù)、I；

(2)原子晶體受熱熔化后；共價(jià)鍵被克服；離子晶體受熱熔化后，離子鍵被克服、金屬晶體受熱熔化后，金屬鍵被克服、受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的只有分子晶體、則變化的是分子間作用力，故上述晶體中滿足條件的是固態(tài)氨和干冰；故填GH；

(3)含有共價(jià)鍵的離子晶體；那么離子化合物內(nèi)含有復(fù)雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，故上述晶體中滿足條件的是氫氧化鈉，故填E；

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體是離子晶體及金屬晶體；上述晶體中離子晶體有氯化銫；生石灰、苛性鈉，金屬今天有銅；故填B、C、E、F。

【點(diǎn)睛】

構(gòu)成晶體的粒子、粒子之間的作用力共同決定了晶體類(lèi)型，還可以通過(guò)性質(zhì)推測(cè)晶體類(lèi)型?！窘馕觥緼、IG、HEB、C、E、F9、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖甲可知1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為3.

（2）圖乙1號(hào)碳形成了4個(gè)σ鍵，所以1號(hào)C的雜化方式為sp3；圖乙1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角是109.5℃；圖甲1號(hào)C與相鄰C的鍵角是120℃。

（3）氧化石墨烯中O原子與H2O中的H原子，氧化石墨烯中H原子與H2O中O原子都可以形成氫鍵。

（4）根據(jù)切割法，晶胞含M原子的個(gè)數(shù)為：12×1/4+9=12；C60位于頂點(diǎn)和面心，所以晶胞含C60個(gè)數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4，所以化學(xué)式為M3C60?！窘馕觥竣?3②.sp3③.<④.O、H⑤.12⑥.M3C6010、略

【分析】【詳解】

N的結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，離子空間構(gòu)型為V形，每個(gè)氮原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且N中含有2個(gè)氮氮三鍵，滿足條件的離子的結(jié)構(gòu)為：故n為1，該離子晶體中含NN陰離子中原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)為16，與CO2互為等電子體，CO2的空間構(gòu)型為直線形，故該陰離子的空間構(gòu)型為直線形?！窘馕觥恐本€形11、略

【分析】【詳解】

I.（1）鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，雙鍵的鍵能大于單鍵，則雙鍵的鍵長(zhǎng)小于單鍵，即N－N>N=N；

（2）鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，雙鍵的鍵能大于單鍵，但小于單鍵鍵能的2倍，即2E(C－C)>E(C=C)；

（3）CO2空間構(gòu)型為直線型，鍵角為180°，SO2為V形結(jié)構(gòu)，因此鍵角：CO2>SO2；

（4）非金屬性N>C，則鍵的極性：C－H

II.（1）CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O；C有2個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，即C的雜化類(lèi)型為sp，空間構(gòu)型為直線型；

（2）SiF4中Si有4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)(4－4×1)/2=0，即Si的雜化類(lèi)型為sp3；空間構(gòu)型為正四面體形；

（3）PH3中P有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)(5－3×1)/2=1，即P的雜化類(lèi)型為sp3；空間構(gòu)型為三角錐形；

（4）NO2－中N有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)(5＋1－2×2)/2=1，N的雜化類(lèi)型為sp2；空間構(gòu)型為V型。

【點(diǎn)睛】

雜化類(lèi)型的判斷，可以采用價(jià)層電子對(duì)數(shù)進(jìn)行分析，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)?！窘馕觥?gt;>><sp直線形sp3正四面體形sp3三角錐形sp2V形12、略

【分析】【詳解】

（1）a．過(guò)氧化鈉是含有離子鍵；非極性共價(jià)鍵的離子化合物；

b．醋酸是含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；

c．氯化銨是含有離子鍵；極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子化合物；

d．二氧化碳是只含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；

e．氫氧化鈉是含有離子鍵；極性共價(jià)鍵的離子化合物；

f．硅為含有非極性共價(jià)鍵的非金屬單質(zhì)；

則屬于共價(jià)化合物的是bd，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是a，故答案為：bd；a；

（2）氯化銨是含有離子鍵；極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子化合物；溶于水需要破壞離子鍵；干冰是分子晶體，升華時(shí)需要破壞分子間作用力，故答案為：離子鍵；分子間作用力；

（3）醋酸是一元弱酸，在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，電離方程式為CH3COOHCH3COO—+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO—+H+；

（4）一般情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，二氧化碳是分子晶體、氫氧化鈉是離子晶體、單晶硅是原子晶體，所以三種晶體的熔點(diǎn)由高到底的順序?yàn)閒＞e＞d，故答案為：f＞e＞d?！窘馕觥?1)bda

(2)離子鍵分子間作用力。

(3)CH3COOHCH3COO—+H+

(4)f＞e＞d13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方體結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Cu原子數(shù)為6×=3個(gè)，Au原子處于頂點(diǎn)，Au原子數(shù)8×=1個(gè)；則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1，晶體中Cu原子與Au原子之間的作用力為金屬鍵，故答案為：3∶1；金屬鍵；

(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，一個(gè)晶胞含8個(gè)四面體空隙，即含有8個(gè)H原子，由(1)得晶胞中含1個(gè)Au原子，3個(gè)Cu原子，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為H8AuCu3。故答案為：H8AuCu3；

(3)由立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)圖，頂點(diǎn)：B原子數(shù)8×=1個(gè)，面心：B原子數(shù)為6×=3個(gè)；晶胞中含B原子數(shù)目為4。故答案為：4；

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中，頂點(diǎn)：Fe原子數(shù)8×=1個(gè)，面心：Fe原子數(shù)為6×=3個(gè)；晶胞中含F(xiàn)e原子數(shù)目為4；δ晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，α晶胞中鐵原子的配位數(shù)6，δ；α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8:6=4∶3。故答案為：4；4∶3。

【點(diǎn)睛】

本題考查應(yīng)用均攤法進(jìn)行晶胞計(jì)算，難點(diǎn)(2)氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，要觀察得出晶胞中有8個(gè)四面體圍成的空隙，從而得出化學(xué)式為H8AuCu3?！窘馕觥竣?3:1②.金屬鍵③.H8AuCu3④.4⑤.4⑥.4:314、略

【分析】【詳解】

(1)固態(tài)由分子構(gòu)成，為分子晶體，a正確；分子中含有極性鍵，但為非極性分子，b錯(cuò)誤；固態(tài)固態(tài)均為分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力強(qiáng)弱決定，與鍵能大小無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤；中C的雜化類(lèi)型為中C的雜化類(lèi)型為sp；d正確。

故答案為：ad；

(2)和是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。故答案為：低；【解析】①.ad②.低15、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【詳解】

(1)水晶為SiO2晶體；由Si原子和O原子構(gòu)成，屬于共價(jià)晶體，金剛石由C原子構(gòu)成，屬于共價(jià)晶體，故此處填A(yù)；H；直接由原子構(gòu)成的晶體包括原子晶體A、H，以及由單原子分子構(gòu)成的分子晶體E，故此處填A(yù)、E、H；稀有氣體是單原子分子，其晶體是直接由原子構(gòu)成的分子晶體，故此處填E；

(2)醋酸分子正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故此處填B；NH4Cl由離子構(gòu)成；其晶體屬于離子晶體，且銨根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，故此處填F；白磷；氬都是由分子構(gòu)成的單質(zhì)，故此處填D、E；

(3)金屬晶體能導(dǎo)電且不發(fā)生化學(xué)變化，故此處填G；分子晶體受熱熔化后分子不變，化學(xué)鍵不發(fā)生變化，故此處填BDE；共價(jià)晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵，故此處填A(yù)H。16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與間的最短距離為晶胞面對(duì)角線的一半，即晶胞中在同一平面內(nèi)，與緊鄰的的個(gè)數(shù)為4，故晶胞中與緊鄰的的個(gè)數(shù)為根據(jù)的化學(xué)式以及晶胞結(jié)構(gòu)可知，若I處于各頂角位置，則該晶胞中處于體心，處于棱心。故答案為：0.315；12；體心；棱心；

(2)具有型結(jié)構(gòu)，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，氧離子沿晶胞的面對(duì)角線方向接觸，所以半徑為面對(duì)角線的即也屬于型結(jié)構(gòu)，MnO的晶胞參數(shù)比MgO更大，說(shuō)明陰離子之間不再接觸，陰、陽(yáng)離子沿坐標(biāo)軸方向接觸，故r(Mn2+)=0.076nm。故答案為：0.148；0.076?！窘馕觥?.31512體心棱心0.1480.076三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

六方最密堆積的堆積方式為A層中心原子在同一層內(nèi)緊密相連的原子有6個(gè)，B層緊密相連的原子(上；下兩層)各有3個(gè)。

【詳解】

金屬鈦為六方最密堆積；，由以上分析可知，其配位數(shù)為6+3×2=12；

Ti晶胞中，Ti原子的個(gè)數(shù)為其晶胞中4個(gè)緊鄰的Ti原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，則該四面體的邊長(zhǎng)為2rpm，高為故該晶胞的高為底面積為因此，該晶胞體積為故金屬鈦的密度為答案為：12；【解析】1224、略

【分析】【分析】

(1)

Fe原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；則Fe的基態(tài)原子共有1s；2s、2p、3s、3p、3d和4s共7種不同能級(jí)的電子；

(2)

Cu2+的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3d9，Cu+的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3d10，3d10為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時(shí)，Cu2+得一個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cu+。Mn2+、Fe2+的價(jià)電子排布式分別為3d5、3d6，Mn2+處于3d5半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；再失去一個(gè)電子所需能量較高，所以第三電離能Fe小于Mn；

(3)

①非金屬原子之間的作用力為共價(jià)鍵，Cu和N原子之間存在配位鍵，不存在離子鍵，氫鍵和范德華力屬于分子間作用力，故選bc；

②只形成單鍵的N原子為sp3雜化，形成雙鍵的N原子為sp2雜化；

(4)

①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)、面心、棱上和體內(nèi)的X原子為8×+6×+4×+3=8，位于體內(nèi)的Y原子和Z原子分別為4和16，由Ge和O原子的個(gè)數(shù)比為1∶4可知，X為Mg原子、Y為Ge原子、Z為O原子，則晶胞的化學(xué)式為Mg2GeO4；

②由晶胞的質(zhì)量公式可得：解得【解析】(1)7

(2)CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d94s0，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是<Mn2+、Fe2+的價(jià)電子排布式分別為3d5、3d6，Mn2+處于3d5半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；再失去一個(gè)電子所需能量較高，所以第三電離能Fe小于Mn

(3)bcsp2、sp3

(4)OMg2GeO4×1021五、計(jì)算題(共4題，共32分)25、略

【分析】【詳解】

（1）由位于頂點(diǎn)A和位于棱上點(diǎn)B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為1，則位于棱上點(diǎn)C點(diǎn)坐標(biāo)為故答案為：

（2）Ⅰ、Ⅱ各一個(gè)正方體為1個(gè)晶胞，該晶胞中Co原子個(gè)數(shù)=(4×＋2×＋1)×4=8個(gè)，Ⅰ型和Ⅱ型合起來(lái)的長(zhǎng)方體中含有4個(gè)Al和8個(gè)O，晶胞內(nèi)有4個(gè)Ⅰ型和Ⅱ型合起來(lái)的長(zhǎng)方體，因而晶胞內(nèi)總計(jì)有16個(gè)Al和32個(gè)O，Co、Al、O個(gè)數(shù)比為8∶16∶32=1∶2∶4，化學(xué)式為CoAl2O4；距離O2-最近的Al3＋有6個(gè)，結(jié)合晶胞分析可知，6個(gè)Al3＋組成八面體，因而晶體中Al3＋占據(jù)O2-形成八面體空隙；每個(gè)晶胞內(nèi)相當(dāng)于擁有8個(gè)CoAl2O4，因而晶胞微粒質(zhì)量m=g，晶胞體積V=(2a×10-7)cm3，則密度等于=g/cm3=g·cm-3，故答案為：CoAl2O4；八面體空隙；【解析】①.②.CoAl2O4③.八面體空隙④.26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知金屬錳的晶胞構(gòu)型和氯化鈉的相同；都屬于面心立方構(gòu)型，晶胞俯視圖符合C，每個(gè)Mn原子周?chē)o鄰的原子數(shù)為12，故答案：C；12。

(2)根據(jù)金紅石TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞內(nèi)均攤的O原子數(shù)=1×2+×4=4；V=a2c×10-21cm3，==故答案：4；【解析】①.C②.12③.4④.27、略

【分析】【分析】

【詳解】

①該晶胞中含F(xiàn)e個(gè)數(shù)==2，設(shè)Fe原子半徑為b，則晶胞體內(nèi)對(duì)角線長(zhǎng)度為4b，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，則面上對(duì)角線長(zhǎng)度為由勾股定理得：a2+()2=(4b)2，解得a=故晶胞體積=a3=()3，2個(gè)Fe原子總體積==