2025年上外版高二化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版高二化學下冊月考試卷494考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、據報道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點，其電池反應為：2Zn+O2══2ZnO，其原料為鋅、空氣和電解質溶液，則下列敘述正確的是A.鋅為正極，空氣在負極反應B.負極的電極反應為：Zn—2e-十2OH-══ZnO+H2OC.負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應D.電池工作時溶液的pH降低2、下列四種x的溶液，分別加入盛有鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是A．20mL，B．20mL，C．10mL，D．10mL，3、下列說法不正確的是（）A.利用溴單質的氧化性可以把碘離子轉化為碘單質B.實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染C.Cl2不能使有色布條褪色，但Cl2具有氧化性D.過量的紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應生成FeCl24、在某溫度下，將rm{2molA}和rm{3molB}充入一密閉容器中，發(fā)生反應：rm{aA(g)+B(g)?C(g)+D(g)}rm{5min}后達到平衡，各物質的平衡濃度的關系為：rm{c^{a}(A)?c(B)簍Tc(C)?c(D).}若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的rm{5}倍，rm{A}的轉化率不發(fā)生變化，則rm{B}的轉化率為rm{(}rm{)}A.rm{60%}B.rm{40%}C.rm{50%}D.無法確定5、下列現(xiàn)象中，不屬于蛋白質變性的是()A.打針時用酒精消毒B.用福爾馬林溶液浸泡標本C.用溫泉水煮雞蛋D.雞蛋清中加入硫酸銨有沉淀評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、原子結構與元素周期表存在著內在聯(lián)系，根據已學知識，請你回答下列問題．rm{(1)}指出rm{31}號元素鎵rm{(Ga)}在元素周期表中的位置：第________周期________族．rm{(2)}寫出原子序數最小的Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：________．rm{(3)}寫出rm{3p}軌道上只有rm{2}個未成對電子的元素的符號：________、________，二者電負性：________rm{>}________．7、rm{1mol}某烷烴完全燃燒消耗rm{8molO_{2}}則其化學式為______，寫出該烷烴同分異構體中支鏈最多的烷烴的系統(tǒng)命名為______．8、已知：rm{R-CH=CH-O-R隆盲xrightarrow[;]{H_{2}O/H^{+}}R-CH_{2}CHO+R隆盲OH(}烴基烯基醚rm{R-CH=CH-O-R隆盲

xrightarrow[;]{H_{2}O/H^{+}}R-CH_{2}CHO+R隆盲OH(}烴基烯基醚rm{)}的分子式為rm{A}與rm{C_{12}H_{16}O.}相關的反應如下：

完成下列填空：

rm{A}寫出rm{(1)}的結構簡式______．

rm{A}寫出一種滿足下列條件的rm{(2)}的同分異構體的結構簡式______．

rm{F}能與rm{壟脵}溶液發(fā)生顯色反應；

rm{FeCl_{3}}光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物不能發(fā)生消去反應；

rm{壟脷}分子中有rm{壟脹}種不同化學環(huán)境的氫原子．

rm{4}設計一條由rm{(3)}合成對甲基苯乙炔rm{E}rm{(}的合成路線．

rm{)}無機試劑任選rm{(}合成路線流程圖示例如下：rm{H_{2}C簍TCH_{2}xrightarrow[;]{HBr}CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[triangle]{NaOH{脠脺脪潞}}CH_{3}CH_{2}OH}．rm{).}9、甘油的用途很廣，大量用來制造硝化甘油，硝化甘油是甘油與濃硝酸發(fā)生酯化反應（在濃硫酸條件下）生成的三硝酸甘油酯．硝化甘油是制備炸藥的原料，在醫(yī)療上又是心臟病的急救藥．試寫出以油脂（主要成分是硬脂酸甘油酯）、氨氣、空氣、水和氫氧化鈉為原料制取硝化甘油的化學方程式．_______________，_______________，_______________，_______________，_______________．10、下表列出了rm{壟脵隆蘆壟脼}六種元素在元素周期表中的位置rm{.}請根據題意；回答相關問題．

。族周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}rm{2}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{3}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{(1)}元素rm{壟脷}與元素rm{壟脼}相比較，其單質更容易與rm{H_{2}}化合的是______rm{(}填分子式rm{)}

rm{(2)壟脹壟脻}兩種元素相比較，原子半徑較大的是______rm{(}填元素符號rm{)}

rm{(3)}元素rm{壟脵}的簡單氫化物與元素rm{壟脼}的簡單氫化物相互反應的化學方程式是______；

rm{(4)壟脺壟脻}兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是______．11、rm{Q}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}元素為前四周期元素，且原子序數依次增大。rm{Q}元素的陽離子核外無電子，rm{W}元素原子的最外層電子數是次外層電子數的rm{2}倍，rm{Y}是地殼中含量最多的元素，rm{Z}的價電子排布式為rm{3d^{10}4s^{1}}rm{(1)W}位于元素周期表第________周期第________族，rm{W}的第一電離能________rm{(}填“大于”或“小于”rm{)X}的第一電離能。rm{(2)Z}基態(tài)原子核外電子排布式是________，rm{Z}的單質與過量的rm{X}的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式為________。評卷人得分三、元素或物質推斷題(共4題，共8分)12、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。13、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數和為6；R和Q可形成原子個數之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。14、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。15、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共16分)16、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。17、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液18、實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實驗原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。

（1）反應中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻獙儆赺______________

A；取代反應B、消去反應C、還原反應D、氧化反應。

（2）在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應結束后將反應液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質，____________操作除去了可溶性雜質。19、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共8分)20、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某研究小組按下列路線合成神經系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。23、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共6分)24、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅是活潑的金屬，則鋅是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應?？諝庠谡龢O通入，A、C不正確，B正確；根據總的方程式可知，溶液的pH不變，D不正確，答案選B?？键c：考查原電池的有關判斷【解析】【答案】B2、A【分析】【解析】【答案】A3、D【分析】【解答】解：A．溴單質氧化性大于碘單質；溴單質氧化碘離子生成碘單質，故A正確；B．氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；

C．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸；次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白作用，故C正確；

D．氯氣具有強氧化性，氧化變價金屬為高價態(tài)化合物，紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應生成FeCl3；故D錯誤；

故選D．

【分析】A．溴單質氧化性大于碘單質；氧化劑的氧化性大于氧化產物；

B．氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；

C．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸；次氯酸具有漂白作用；

D．氯氣具有強氧化性，氧化變價金屬為高價態(tài)化合物．4、B【分析】解：在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的rm{5}倍，rm{A}的轉化率不發(fā)生變化，則反應為氣體體積不變的反應，即rm{a=1}rm{5min}后達到平衡，各物質的平衡濃度的關系為：rm{c^{a}(A)?c(B)簍Tc(C)?c(D)}可知rm{K=1}則。

rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}

開始rm{2}rm{3}rm{0}rm{0}

轉化rm{x}rm{x}rm{x}rm{x}

平衡rm{2-x}rm{3-x}rm{x}rm{x}

則rm{dfrac{dfrac{x}{V}隆脕dfrac{x}{V}}{dfrac{2-x}{V}隆脕dfrac{3-x}{V}}=1}解得rm{dfrac{dfrac{x}{V}隆脕dfrac

{x}{V}}{dfrac{2-x}{V}隆脕dfrac{3-x}{V}}=1}

可知rm{x=1.2}的轉化率為rm{dfrac{1.2mol}{3mol}隆脕100%=40%}

故選B．

在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的rm{B}倍，rm{dfrac

{1.2mol}{3mol}隆脕100%=40%}的轉化率不發(fā)生變化，則反應為氣體體積不變的反應，即rm{5}rm{A}后達到平衡，各物質的平衡濃度的關系為：rm{a=1}可知rm{5min}則。

rm{c^{a}(A)?c(B)簍Tc(C)?c(D)}

開始rm{K=1}rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}rm{2}rm{3}

轉化rm{0}rm{0}rm{x}rm{x}

平衡rm{x}rm{x}rm{2-x}rm{3-x}

則rm{dfrac{dfrac{x}{V}隆脕dfrac{x}{V}}{dfrac{2-x}{V}隆脕dfrac{3-x}{V}}=1}以此來解答．

本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握rm{x}的確定、rm{x}及轉化率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意平衡三段法的應用，題目難度不大．rm{dfrac{dfrac{x}{V}隆脕dfrac

{x}{V}}{dfrac{2-x}{V}隆脕dfrac{3-x}{V}}=1}【解析】rm{B}5、D【分析】

【分析】本題考查蛋白質的變性；難度不大，了解蛋白質變性的常用方法，從而得出正確的結論，注意蛋白質變性是不可逆的。

【解答】A.病毒的成分是蛋白質；酒精能使蛋白質變性，能消毒，故A不符合題意；

B.福爾馬林的主要成分是甲醛；甲醛能使標本中的蛋白質變性，從而起到防腐的作用，故B不符合題意；

C.用溫泉水煮雞蛋；即采用加熱的方法能使雞蛋白質變性，故C不符合題意；

D.雞蛋清中加入硫酸銨有沉淀，此過程為做蛋白質的“鹽析”為物理變化，加水重新溶解，是可逆的rm{.}不會使蛋白質變性；故D符合題意。

故選D?！窘馕觥縭m{D}二、填空題(共6題，共12分)6、（1）四；ⅢA

（2）1s22s22p63s23p63d64s2

（3）Si；S；S；Si【分析】【分析】本題考查元素周期表結構、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解掌握核外電子排布規(guī)律。rm{(1)}鎵是rm{31}號元素，其原子核外有rm{31}個電子；根據構造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式，元素周期數等于其電子層數，主族元素中，原子最外層電子數等于其族序數；

rm{(2)}原子序數最小的第Ⅷ族元素原子是rm{Fe}核外電子數為rm{26}根據核外電子排布規(guī)律書寫；

rm{(3)3p}軌道上有rm{2}個未成對電子，外圍電子排布為rm{3s^{2}3p^{2}}或rm{3s^{2}3p^{4}}

【解答】rm{(1)}鎵是rm{31}號元素，其原子核外有rm{31}個電子，根據構造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{10}4S^{2}4P^{1}}元素周期數等于其電子層數，主族元素中，原子最外層電子數等于其族序數，所以鎵位于第四周期第rm{IIIA}族；

故答案為：四；Ⅲrm{A}

rm{(2)}原子序數最小的第Ⅷ族元素原子是rm{Fe}核外電子數為rm{26}核外電子排布式：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}

rm{(3)3p}軌道上只有rm{2}個未成對電子的元素的符號分別是rm{Si}rm{S}同一周期中，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，所以電負性rm{S>Si}故答案為：rm{Si}rm{S}rm{S}rm{Si}

【解析】rm{(1)}四；Ⅲrm{A}rm{(2)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}rm{(3)Si}rm{S}rm{S}rm{Si}7、略

【分析】解：rm{1mol}某烷烴完全燃燒消耗rm{8molO_{2}}烷烴的組成通式為rm{C_{n}H_{2n+2}}則rm{(n+dfrac{2n+2}{4})=8}解得rm{n=5}故該烷烴的分子式為rm{C_{5}H_{12}}該烷烴同分異構體中支鏈最多的為rm{C(CH_{3})_{4}}系統(tǒng)命名為：rm{2}rm{2-}二甲基丙烷；

故答案為：rm{C_{5}H_{12}}rm{2}rm{2-}二甲基丙烷．

烷烴的組成通式為rm{C_{n}H_{2n+2}}根據完全燃燒消耗氧氣計算rm{n}的值；可以確定烷烴的分子式，再書寫符合條件的同分異構體進行命名．

本題考查有機物分子式確定、同分異構體書寫、烷烴的命名，比較基礎，注意利用組成通式確定分子式，掌握烷烴同分異構體書寫．【解析】rm{C_{5}H_{12}}rm{2}rm{2-}二甲基丙烷8、略

【分析】解：rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為

故答案為：

rm{(2)}滿足下列條件rm{壟脵}能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，rm{壟脷}光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物不能發(fā)生消去反應，說明取代后氯原子鄰位碳上沒有氫原子，rm{壟脹}分子中有rm{4}種不同化學環(huán)境的氫原子，則符合條件的rm{F}的同分異構體的結構簡式為

故答案為：rm{(}其中一種rm{)}

rm{(3)E}為由rm{E}合成對甲基苯乙炔的過程實際上就是由rm{-CH_{2}CHO}轉化成rm{-CH簍TCH_{2}}最終轉化成rm{-C隆脭CH}的過程，可以先發(fā)生rm{-CHO}的加成，再發(fā)生醇的消去反應，然后與溴發(fā)生加成引入兩個溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在rm{NaOH}醇溶液中的消去反應生成rm{C隆脭C}鍵，由rm{E}合成對甲基苯乙炔rm{(}rm{)}的合成路線為：

故答案為：．

根據題中各物質的轉化關系，rm{B}能連續(xù)發(fā)生氧化反應，rm{B}為醇，rm{C}為醛，由rm{B}的相對分子質量為rm{60}則rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}rm{B隆煤C}發(fā)生催化氧化反應，rm{C}為rm{CH_{3}CH_{2}CHO}rm{C隆煤D}為銀鏡反應，則rm{D}為rm{CH_{3}CH_{2}COONH_{4}}rm{E}與氫氣加成得rm{F}根據rm{F}的結構簡式可知，rm{E}為烴基烯基醚rm{A}的分子式為rm{C_{12}H_{16}O}結合rm{B}rm{E}的結構及信息反應可知，rm{A}為

由rm{E}合成對甲基苯乙炔的過程實際上就是由rm{-CH_{2}CHO}轉化成rm{-CH簍TCH_{2}}最終轉化成rm{-C隆脭CH}的過程，可以先發(fā)生rm{-CHO}的加成，再發(fā)生醇的消去反應，然后與溴發(fā)生加成引入兩個溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在rm{NaOH}醇溶液中的消去反應生成rm{C隆脭C}鍵；據此解答．

本題考查有機推斷與合成，全面考查了有機分子式和結構簡式的推導、化學方程式的書寫、同分異構體的書寫、有機信息的理解與應用，全面考查了學生思維能力、分析問題和解決問題的能力，難度中等．【解析】rm{(}其中一種rm{)}9、略

【分析】【解析】【答案】10、略

【分析】解：由元素在周期表的位置可知，rm{壟脵隆蘆壟脼}分別為rm{N}rm{F}rm{Na}rm{Al}rm{S}rm{Cl}

rm{(1)}元素rm{壟脷}與元素rm{壟脼}相比較，其單質更容易與rm{H_{2}}化合的是rm{F_{2}}故答案為：rm{F_{2}}

rm{(2)壟脹壟脻}兩種元素相比較，原子半徑較大的是rm{Na}故答案為：rm{Na}

rm{(3)}元素rm{壟脵}的簡單氫化物與元素rm{壟脼}的簡單氫化物相互反應的化學方程式是rm{NH_{3}+HCl簍TNH_{4}Cl}故答案為：rm{NH_{3}+HCl簍TNH_{4}Cl}

rm{(4)壟脺壟脻}兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O.}

由元素在周期表的位置可知，rm{壟脵隆蘆壟脼}分別為rm{N}rm{F}rm{Na}rm{Al}rm{S}rm{Cl}

rm{(1)}非金屬性越強；與氫氣越易化合；

rm{(2)}同周期從左向右原子半徑減?。?/p>

rm{(3)}氨氣與rm{HCl}反應生成氯化銨；

rm{(4)壟脺壟脻}兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中反應生成硫酸鋁和水．

本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．【解析】rm{F_{2}}rm{Na}rm{NH_{3}+HCl簍TNH_{4}Cl}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}11、rm{(1)}二Ⅳrm{A}小于

rm{(2)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}(}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1})}rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}【分析】【分析】本題考查結構性質位置關系應用，涉及核外價電子排布、離子反應方程式的書寫、電離能的比較等，推斷元素是解題關鍵，難度中等．【解答】rm{Q}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}元素為前四周期元素，且原子序數依次增大，rm{Q}元素的陽離子核外無電子，故rm{Q}為氫，rm{W}元素原子的最外層電子數是次外層電子數的rm{2}倍，故rm{W}是碳，rm{Y}是地殼中含量最多的元素，故rm{Y}是氧，rm{W}rm{X}rm{Y}原子序數依次增大，故rm{X}是氮，rm{Z}的價電子排布式為rm{3d^{10}4s^{1}}故rm{Z}是銅；

綜上所述可知：rm{Q}為氫，rm{W}為碳，rm{X}為氮，rm{Y}為氧，rm{Z}為銅；

rm{(1)W}為碳，rm{C}位于元素周期表第二周期第Ⅳrm{A}族，非金屬性越強，其第一電離能越大，故C的第一電離能rm{<N}的第一電離能，故答案為：二；Ⅳrm{A}小于；

rm{(2)}rm{Z}為銅，rm{Cu}的基態(tài)原子核外電子排布式是：rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}rm{Cu}與rm{N}的最高價氧化物對應的水化物rm{(}即rm{HNO_{3})}的稀溶液反應的離子方程式為：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}(}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1})}rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}。

【解析】rm{(1)}二Ⅳrm{A}小于rm{(2)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}(}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1})}rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}三、元素或物質推斷題(共4題，共8分)12、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）213、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數相等，二者原子序數相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數是最外層電子數的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數越大原子半徑越??；原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應產生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結合，電子式為NaH與H2O反應產生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應產生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結構在元素推斷中的應用。根據元素的原子結構及相互關系推斷元素是解題關鍵。熟練掌握結構、性質、位置關系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應后有Na殘留，也能與水反應生成H214、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）215、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、原理綜合題(共4題，共16分)16、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量；計算出碳的量，B管質量增加1.08g是水的質量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數比，確定烴的分子式，再根據題意要求寫出結構簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；如果把CuO網去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減?。徽_答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質量增加1.08g是水的質量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C217、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據m=CVM，需要氫氧化鈉的質量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經變質，檢驗產生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉移2mol電子，參加反應的HI的物質的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉移電子的物質的量為0.1mol，參加反應的HI的物質的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質0.10.2AC18、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時應該注意不能引入新的雜質；③趁熱過濾可以除去不溶性雜質。

詳解：（1）根據反應2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻?，反應屬于還原反應；答案選C；（2）反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應緩慢加入乙酸；②抽濾過程中要洗滌粗產品，注意不能引入新的雜質，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結晶過程：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過濾可以除去不溶性雜質，冷卻結晶，抽濾可以除去可溶性雜質。

點睛：本題考查了有機實驗，涉及蒸發(fā)結晶、過濾等基本操作，難度不大，解題的關鍵是理解實驗原理，注意根據題中的實驗步驟結合實驗基本操作的要求靈活分析問題。【解析】C鎂易被氧化，其表面有氧化物，打磨是為了除去表面的氧化物緩慢加入B趁熱過濾抽濾19、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量；計算出碳的量，B管質量增加1.08g是水的質量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數比，確定烴的分子式，再根據題意要求寫出結構簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；如果把CuO網去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質量增加1.08g是水的質量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C2五、有機推斷題(共4題，共8分)20、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

根據物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產生C：C經過一系列反應，產生