2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題七（含解析）

2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題(七)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5K39Fe56Co59Zn65

一、選擇題：

1.錢明磯［NH4Al(S0j?12上0］是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過(guò)程如下。下列分析不正確的是

A.過(guò)程I反應(yīng)：2NH4HC03+Na2S04=2NaHC03I+(NH4)2S04

B.檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCk溶液

C.若省略過(guò)程H,則鏤明磯產(chǎn)率明顯減小

D.向鏤明磯溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后視察到：刺激性氣體逸出一白色沉淀生成一白色沉淀消

逝

【答案】D

【解析】A.過(guò)程I利用NaHC03的溶解度比較小，NH4HCO3和Na2s發(fā)生反應(yīng)：2NH4HC03+Na2S04=2NaHC03I+

(NHJ2SO4,故A正確；

B.溶液B已經(jīng)呈酸性，檢驗(yàn)SOj一只需加入BaCL溶液即可，故B正確；

c.若省略過(guò)程n,溶液中還有肯定量的Hc(v,力口入A12(SO&)3,Ab(s()4)3會(huì)與Heth-發(fā)生雙水解反應(yīng)，鏤明磯

產(chǎn)率會(huì)明顯減小，故C正確；

D.向錢明磯溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生氨氣，再后來(lái)氫氧化鈉與氫氧化鋁

反應(yīng)，沉淀消逝，所以視察到：白色沉淀生成一刺激性氣體逸出一白色沉淀消逝，故D錯(cuò)誤；答案選D。

2.下列說(shuō)法正確的是

A.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物

B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

C.可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷

D.分別澳苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液

【答案】B

【解析】A選項(xiàng)，多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B正確；

C選項(xiàng)，不能用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷，兩者都無(wú)現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，分別澳苯和苯的混合物采納蒸儲(chǔ)方法，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是自然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。

3.下列圖示試驗(yàn)正確的是

【答案】C

【解析】A.溫度計(jì)應(yīng)安裝在通向冷凝管的側(cè)口部位，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法，導(dǎo)管應(yīng)伸入試管底部，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.該裝置可以制備乙酸乙酯，C項(xiàng)正確；

D.加熱固體試管口應(yīng)朝下，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為C。

4.設(shè)山為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.100g含氫元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)為12%的乙烯與乙醛的混合氣體中氧原子數(shù)為4

B.0.1molCL與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.

C.常溫下，1L0.1mol/LNazSOs溶液中SOj的數(shù)目肯定等于0.

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCk中含有氯原子的數(shù)目為34

【答案】A

【解析】乙烯和乙醛的分子式分別為心上、C2H40,因此混合氣體中氫元素和碳元素的質(zhì)量之比為1：6,故碳元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為卜72%-12%=16%,100g該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為16g,氧原子

數(shù)為及，A項(xiàng)正確。CL與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和民0,0.1molCL與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電

子的數(shù)目為0.1及，B項(xiàng)錯(cuò)誤。NazSOs溶液中SOj會(huì)發(fā)生水解，1L0.1mol/LN&SOs溶液中c(SOj)〈0.1mol/L,

C項(xiàng)錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCh為液體，22.4LCHCL的物質(zhì)的量不是1moLD項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.菇類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)。下列關(guān)于菇類化合物a、b的說(shuō)法正確的是

ab

A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）

B.b的分子式為。此2。

C.a和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.只能用鈉鑒別a和b

【答案】C

【解析】A、a中六元環(huán)上有5個(gè)碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種（不考慮立體異構(gòu)），故A錯(cuò)誤;

B、b的分子式為故B錯(cuò)誤；C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上

的氫都可以發(fā)生取代反應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和

b,還可以用澳水來(lái)鑒別，故D錯(cuò)誤；故選C。

6.磷酸鐵鋰電池在充放電過(guò)程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為：

LixC6+Li1-IFeP0.1=6C+LiFeP040某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)Li*脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過(guò)程中只允許Li,通過(guò)

+

C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO「xe-=Lii-xFeP04+xLi

D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

【答案】D

【解析】放電時(shí)，LiC在負(fù)極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LiC-xe三xL/+6C,其

+-

正極反應(yīng)即在鋁箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiirFePOa+xLi+xe=LiFeP04,充電電池充電時(shí)，正極與外接電源

的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，

A.放電時(shí)，LiC在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LiC-xe三xLi,+6C,形成脫離石墨向正

極移動(dòng)，嵌入正極，故A項(xiàng)正確；

B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li,向正極移動(dòng)，負(fù)電荷向負(fù)極移動(dòng)，而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流

淌，故只允許鋰離子通過(guò)，B項(xiàng)正確；

C.充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，放電時(shí)，

正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式相反,放電時(shí)LiirFePOa在正極上得電子，其正極反應(yīng)為:LiirFePOa+x

+-+

Li+xe~=LiFeP04,則充電時(shí)電池正極即陽(yáng)極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFeP04-xe=Lii-xFeP04+xLi,C項(xiàng)正確；

D.充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負(fù)極），D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

【點(diǎn)睛】可充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極,

即“正靠正，負(fù)靠負(fù)”，放電時(shí)Li-FePOa在正極上得電子,其正極反應(yīng)為：Li^FePOi+xLi*+xe=LiFeP04,

+

則充電時(shí)電池正極即陽(yáng)極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFeP04-xe=Li1-IFeP04+xLiO

7.中學(xué)常見(jiàn)的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期。Y和M位于同主族，Y

原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Qo取肯定量Q溶于蒸儲(chǔ)水得到溶液,

向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與滴加氫氧化鈉溶液體積的變更狀況如圖所示。下列說(shuō)法不

正確的是

A.簡(jiǎn)潔離子半徑：M>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>Z

D.由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽

【答案】D

【解析】短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期，則R為H元素；Y和M位于

同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y應(yīng)當(dāng)位于其次周期，則Y為0元素、M為S元素；依據(jù)圖

像，生成的沉淀為氫氧化鋁，鏤根離子與氫氧根離子反應(yīng)時(shí)沉淀質(zhì)量不變，則Q中肯定含有鋁離子和鏤根離子，

化合物Q應(yīng)當(dāng)為NH,AMSOjz,結(jié)合原子序數(shù)大小可知X為N元素、Z為A1元素。M、Y、Z分別為S、0、AL硫

離子含有3個(gè)電子層，半徑最大，氧離子和鋁離子都含有2個(gè)電子層，氧元素的核電荷數(shù)較小，離子半徑較大，

則簡(jiǎn)潔離子半徑：M>Y>Z,A正確；X、Y分別為N、0元素，非金屬性：N<0,非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)潔氫化物穩(wěn)

定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X,B正確；M為S元素，Z為A1元素，二者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物分別為硫酸、氫氧化鋁，硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>Z,C

正確；R、X、Y、M分別為H、N、0、S元素，四種元素可以形成硫酸鏤、亞硫酸鍍等多種鹽，D錯(cuò)誤。

二、非選擇題：

8.富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的平安有效的鐵制劑。富馬酸在適當(dāng)?shù)膒H條件下與FeSO”反應(yīng)得富馬

酸亞鐵。

已知1:

物質(zhì)名稱化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量電離常數(shù)（25℃）

45

富馬酸C4H4。4116Kj=9.5x10-K2=4.2X10-

11

碳酸H2cO3K]=4.4x10-7K2=4.7x10

富馬酸亞鐵FeC4H2O4170

i.制備富馬酸亞鐵：

①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水?dāng)嚢?/p>

②加入Na2co3溶液10mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中

③安裝好回流裝置C,加熱至沸。然后通過(guò)恒壓滴液漏斗D緩慢加入Fes。,溶液30mL

④維持反應(yīng)溫度100℃,充分?jǐn)嚢鐻5小時(shí)。冷卻，減壓過(guò)濾，用水洗滌沉淀

⑤最終水浴干燥，得棕紅（或棕）色粉末，記錄產(chǎn)量

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）該試驗(yàn)涉及到的主要儀器需從以上各項(xiàng)選擇，則B為（填字母），C為（填名稱）。

（2）已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物FeSC>4和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，寫(xiě)出步驟②中加入

Na2c溶液調(diào)整pH的目的是；若加入Na2cO3溶液過(guò)

量，溶液pH偏高，則制得產(chǎn)品的純度會(huì)—（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

（3）配制Fes。,溶液方法為稱取FeSO「7H2。固體，溶于30mL新煮沸過(guò)的冷水中，需用新煮沸過(guò)的冷水

的緣由是o

（4）步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是離子,檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是:o

ii.計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)率：

（5）經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.10g,則富馬酸亞

鐵的產(chǎn)率為%?（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

【答案】（14分）

（l）b（l分）球形冷凝管（1分）

(2)使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子(2分)偏低(2分)

(3)除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率(2分)

(4)Na+、SO；(2分)取最終一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生,

證明已經(jīng)洗滌干凈(2分)

(5)72.9(2分)

【解析】(1)儀器B為反應(yīng)容器，應(yīng)當(dāng)選b；回流裝置C為球形冷凝管；

(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物FeSC)4和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，步驟②中加入Na2c溶液

調(diào)整pH,使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子；若加入Na2c溶液過(guò)量，溶液pH偏高，部分Fe?+生成Fe(OH)2

或FeCOs,則制得產(chǎn)品的純度會(huì)偏低；

(3)配制FeSC>4溶液方法為稱取FeSO「7H2。固體，溶于30mL新煮沸過(guò)的冷水中，需用新煮沸過(guò)的冷水的緣

由是：除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率；

(4)依據(jù)試驗(yàn)步驟富馬酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成富馬酸亞鐵和硫酸鈉，步驟④中洗滌的目的主要是為了除去沉

淀表面的可溶物，即Na+、SO：離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：取最終一次的洗滌液少許于試管中，

加入鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈;

(5)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5虬以5.80g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.10g,則富馬酸亞鐵的

810g

產(chǎn)率為170co/X100%=72.9%

5.80?x——4-76.5%o

116

9.一種利用化肥中廢催化劑(含Co。、Co、Al。及少量FeO)制取明研和CoSO,粗產(chǎn)品的工藝流程如下:

已知：(i)相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示:

Al,+Fe1*F/+Co”

開(kāi)始沉淀的pH3.51.66.36.6

完全沉淀的pH5.42.88.39.2

(ii)Al(OH%在堿性條件下起先溶解時(shí)的pH為7.8,完全溶解時(shí)的pH為11。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出H2O2的電子式:

(2)下列措施肯定能提高步驟I中A1"和Co?+的浸取率的是(填標(biāo)號(hào))

a.將廢催化劑粉磨為細(xì)顆粒

b.步驟I中的硫酸采納98%的濃硫酸

c.適當(dāng)提高浸取時(shí)的溫度

(3)步驟H中，寫(xiě)出“氧化”過(guò)程中Fe?+被氧化的離子方程式:，若“氧化”后再"調(diào)整pH=3"，

造成的后果是o

(4)步驟m中加K￡03應(yīng)限制pH的范圍為o

(5)測(cè)定CoSO”粗產(chǎn)品中鉆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：精確稱取ag產(chǎn)品，先經(jīng)預(yù)處理，然后加入過(guò)量的冰乙

酸，在加熱煮沸下，緩慢滴加KN0,溶液直至過(guò)量，生成不溶于乙酸的K/Co(NOj]，再經(jīng)過(guò)濾、洗滌及干燥，

稱量沉淀的質(zhì)量為bg?

①KN。,溶液氧化并沉淀Co?+的離子方程式為(已知KN0?被還原為NO)。

②粗產(chǎn)品中鉆元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(Mr{K3[Co(N02)6]}=452,列出計(jì)算式)。

【答案】(14分，每空2分)(1)H：O：O：H

(2)ac

2++

(3)2Fe+H202+4H20=2Fe(0H)3I+4HFe"對(duì)雙氧水的分解有催化作用，造成原料利用率低

(4)pH>ll

2++-59b

(5)?CO+3K+7N02+2CH3C00HAK3[CO(N02)6]!+N0t+H20+2CH3C00②-----x100%

452a

【解析】廢催化劑(含CoO、Co、Al。及少量FeO)加入硫酸酸浸反應(yīng)后得到浸取液，主要含有Co\Al3\Fe2\

和SO廣等離子，調(diào)整溶液的pH=3,再加入HQ,Fe"被氧化為Fe>并產(chǎn)生Fe(0H)3沉淀。過(guò)濾后，濾液中加入&CO3

調(diào)整pH,生成“(0冷2沉淀和1?102溶液，經(jīng)過(guò)濾分別。Co(0H)2沉淀加硫酸溶解經(jīng)后續(xù)處理得到粗產(chǎn)品CoS。”

濾液加硫酸酸化得到硫酸鋁鉀溶液，經(jīng)結(jié)晶得到明磯，以此分析解答。

(1)H。為共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子共用一對(duì)電子，電子式為：H：p：O：H,

因此，本題正確答案是：H：0：0：H；

(2)a.將廢催化劑粉磨為細(xì)顆粒，增大反應(yīng)物的接觸面積，能提高浸取率，故a正確；

b.該反應(yīng)為H,參與的離子反應(yīng)，98%的濃硫酸中的氫離子濃度微小，不利于酸浸，故b錯(cuò)誤；

c.上升溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以適當(dāng)提高浸取時(shí)的溫度，能提高浸取率，故c正確。

因此，本題正確答案是：ac；

2++

(3)Fe?*被氧化為Fe",pH=3時(shí)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：2Fe+H202+4H20=2Fe(OH)3；+4H；Fe^+對(duì)

雙氧水的分解有催化作用，若“氧化”后再"調(diào)整pH=3"，會(huì)造成原料利用率低。

(4)由已知⑴可知，Co?+沉淀完全的pH為9.2,由已知(ii)可知，Al(0H),完全溶解時(shí)的pH為11,所以

要分別出A產(chǎn)，應(yīng)限制pH的范圍為pHNll,

(5)①KNO2將Co*氧化為Co",并生成K3[CO(N02)6]沉淀，N0J被還原為N0,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒

2++

及原子守恒寫(xiě)出離子方程式為CO+3K+7N02-+2CH3C00HAK3[CO(N02)JI+N0t+H20+2CH3C00\

2++--

因止匕，本題正確答案是：CO+3K+7N02+2CH3C00HAK3[CO(N02)6]i+N0t+H2O+2CH3COO；

5959b

②bgK3[CO(N0Z)6]中含Co元素的質(zhì)量為bgX——，則粗產(chǎn)品中鉆元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-----X100%,

452452a

10.探討氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消退環(huán)境污染有重要意義。

(1)上升溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2N0(g)+0z(g)=2N02(g)的速率卻隨溫度的上升而減小,

某化學(xué)小組為探討特別現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)緣由，查閱資料知：2N0(g)+02(g)-2N02(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

2

i：2N0(g)^^N202(g)(^),vuE=kijEC(N0)以逆=上逆c(N2O2)AHi<0

ii：Nz02(g)+C)2(g)=^2NC)2(g)(慢)，V2jE=k2IEC(N2C)2)C(02)丫2逆=卜2逆<?3()2)AH2<0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①肯定溫度下，反應(yīng)2N0(g)+0z(g)=2N0z(g)達(dá)到衡狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出用七正、ki逆、k2正、kz逆表示的平衡常數(shù)表

達(dá)式K=0

②由試驗(yàn)數(shù)據(jù)得到V2正?c(05的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點(diǎn)上升到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)?/p>

相應(yīng)的點(diǎn)為(填字母)。

(2)100℃時(shí),若將0.100molN2O4氣體放入1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N204(g)=2N02(g)AH=+24.4kJ?mol

-1oc(N2j隨時(shí)間的變更如表所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

時(shí)間/S020406080100

cNQ

0.1000.0700.0500.0400.0400.040

mol-L-1

①在0?40s時(shí)段，化學(xué)反應(yīng)速率v(NOz)為mol-L-1?s-1

②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。

A.2V(N204)=V(N02)B.體系的顏色不再變更

C.混合氣體的密度不再變更D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變更

③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若只變更一個(gè)條件，達(dá)到新平衡時(shí)，下列能使N02的體積分?jǐn)?shù)增大的是(填選

項(xiàng)字母)。

A.充入肯定量的NO?B.增大容器的容積

C.分別出肯定量的NO?D.充入肯定量的N?

④100℃時(shí)，若將9.2gNOZ和N2O4氣體放入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NzOKg）-2NO2（g）。某時(shí)刻測(cè)得容器

內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為50,則此時(shí)v正（N。）v逆（NOJI填”或）。

⑤上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率丫正=1<正?p（NO）,逆反應(yīng)速率v逆=1<逆?p2（NOz）,其中k正、k逆為速率常數(shù)，若

41

將肯定量N仙投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa）,已知該條件下k正=4.8X10s-,

-1

當(dāng)N2O4分解10%時(shí),v正=kPa?so

【答案】（15分,除標(biāo)明外，每空2分）

⑴勺正左2正

左逆左2逆

（2）0.0025BDBC<3.9X10,（3分）

【解析】⑴①2NO（g）此。??;②N2C>2（g）+O2（g）=2NO2（g）；目標(biāo)反應(yīng)

2NO（g）+O2（g）-2NC）2（g），由反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以匕正=匕逆、%正=%逆，所以匕正、%正=匕逆火%逆，

2

￡正c?（NO）X^C（NO）C（O）=W（NO）x^（NO?）,則K==箸舁，故答案為：

22222fflC：*?

）勺逆逆

C（^iN2U2JXC（^O2K2

kq正卜2正

kk；

氏1逆收2逆

②2NO（g）+C）2（g）、2NC）2（g）的速率隨溫度的上升而減小，因?yàn)榇_定該反應(yīng)速率的是反應(yīng)②，故上升到

溫度時(shí)vz正減小，且平衡逆向移動(dòng)，氧氣的濃度增大，所以反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為a,故答案

為：a；

（2）①由表可知，OUOs時(shí)間內(nèi)N2O4的濃度由0/0mol/L減小為0.050mol/L,則其反應(yīng)速率為

V（N,OJ=半幽臂酗匹W.00125mol/（L.s）,由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則NO?的反

v'At40s

應(yīng)速率為V（NC）2）=0.0。125mol/（L.s）x2=0.0025mol/（L.s）,故答案為：0.0025；

②A.未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，A錯(cuò)誤；

B.體系的顏色不再變更，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，B正確；

C.無(wú)論是否反應(yīng)，體系的混合氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，故密度不變，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)不再變更，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，D

正確；故答案為：BD；

③A.充入肯定量的NO?,相當(dāng)于加壓，達(dá)新平衡時(shí)，則NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故A錯(cuò)誤；

B.增大容器的容積，減壓，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，故B正確；

C.分別出肯定量的NC>2,相當(dāng)于減壓，使NC>2的體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確;

D.充入肯定量的N2,總壓增大，氣體分壓不變，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，二氧化氮濃度不變，故D錯(cuò)誤;

故答案為：BC；

④100℃時(shí)，將0.lOOmol$。4氣體放入1L密閉容器中，平衡時(shí)，n(N204)=0.040mol,n(NO2)=0.12mol,平

均分子量=氣體總質(zhì)量氣體總的物質(zhì)的量=瞿"黑嗎=57.5g/moL將9.2gNO2和N,。,氣體放入1L

0.04^/+\jA2mol

密閉容器中，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為50,說(shuō)明反應(yīng)需向體積縮小的方向進(jìn)行，即

V正(Nq4)<v逆(Nq4),故答案為：<；

⑤當(dāng)N4分解10%時(shí),設(shè)投入的N。為Imol,轉(zhuǎn)化的NzQ4為0.Imol,則:

N,O/g).?2NO,(g)物質(zhì)的量增大凡

12-1,故此時(shí)—-2。4)=X100始4=2x100女尸〃，則

Imol+0.Imol11

0.10.1

g

=4.8x10V1x^xlOOkPa=3.9X106kPa-s-1,故答案為：3.9X10%

(二)選考題：

11.2024年4月23日，中國(guó)人民海軍成立70周年。提到海軍就不得不提航空母艦，我國(guó)正在建立第三艘航空

母艦。鍥銘鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，可用于建立航母。

(1)航母甲板鑲銘鋼表面涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如圖甲所示)。基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式

為，基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形，元素C、0、F的電負(fù)

性由大到小的依次為o

CH,

?I_

H￡O—SiaO—H

CF,

甲

(2)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量F、CKBr、I元素。

①0L的空間構(gòu)型為,其中。原子雜化方式為雜化。

②KC1晶體中存在的化學(xué)鍵類型有；CaCk熔點(diǎn)要比KC1的熔點(diǎn)高許多，主要緣由為

(3)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，隱藏著大量的資源，含有硅、氧化鐵、銃、鋅等。

Zn"與S?一形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示(黑球表示Zj,白球表示Sh,Zr?’的配位數(shù)為。晶

胞邊長(zhǎng)為anm、ZnS相對(duì)分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為刈，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為

_3

_____________g,cmo

【答案】（15分）

（1）3d54sl（1分）啞鈴（1分）F>0>C（2分）

（2）①V形（2分）sE（1分）②離子鍵（2分）Ca?+半徑比I小，Ca"所帶電荷數(shù)比I多，CaCl2

的晶格能更高（2分）

4Min21

（3）4（2分）3、T“IO（2分）

aM

【解析】

【分析】

（1）依據(jù)原子核外電子排布規(guī)則寫(xiě)出基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式；依據(jù)Si的核外電子排布式可知其最高能

級(jí)為3P能級(jí)，3P能級(jí)電子云輪廓圖為啞鈴形；依據(jù)C、0、F的非金屬性推斷其電負(fù)性；

（2）①OF?分子的中心原子為0原子，其中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2,。鍵數(shù)為2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,所以

0F?的空間構(gòu)型為V形，其中。原子的雜化方式為s6雜化；②氯化鉀為離子晶體，存在的化學(xué)鍵為離子鍵；

鈣離子的半徑比鉀離子小，鈣離子所帶電荷數(shù)比鉀離子多，氯化鈣的晶格能更高，所以氯化鈣的熔點(diǎn)更高。

（3）通過(guò)硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)分析鋅離子的四周與之等距離的硫離子，即可知鋅離子的配位數(shù)；通過(guò)硫化鋅的

晶胞結(jié)構(gòu)可知鋅離子的數(shù)目為4X1=4,含有硫離子的數(shù)目為6X!+8X'=4,一個(gè)晶胞的體積為（aX10一丁

28

cm3,由密度公式計(jì)算晶體的密度。

【詳解】

（l）Cr為24號(hào)元素，核電荷數(shù)為24,故基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為3d'ds'Si元素為14號(hào)元素，核電

荷數(shù)為14,核外電子排布式為Is22s22P63s23P②，最高能級(jí)為3P能級(jí)，3P能級(jí)電子云輪廓圖為啞鈴形；非金屬

性：F>O>C,則C、0、F的電負(fù)性由大到小的依次為F>O>C。

（2）①OF?分子的中心原子為0原子，其中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2,。鍵數(shù)為2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,所以

的空間構(gòu)型為V形，其中。原子的雜化方式為sp3雜化；②氯化鉀為離子晶體，存在的化學(xué)鍵為離子鍵；

鈣離子的半徑比鉀離子小，鈣離子所帶電荷數(shù)比鉀離子多，氯化鈣的品行能更高，所以氯化鈣的熔點(diǎn)更高。

（3）由硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)鋅離子的四周與之等距離的硫離子有4個(gè)，所以鋅離子的配位數(shù)為4；

一個(gè)晶胞中含有鋅離子的數(shù)目為4,含有硫離子的數(shù)目為4,一個(gè)晶胞的體積為（aXlCTTcn?,則晶體的密度

4M21

為二—xl0o

3

aNA

【點(diǎn)睛】

計(jì)算晶胞密度時(shí)，利用晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的離子數(shù)，再依據(jù)m=r1M計(jì)算質(zhì)量，依據(jù)V=^計(jì)算體積,

由此計(jì)算晶體的密度。

12.芳香煌A是基本有機(jī)化工原料，由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路途（部分反應(yīng)條件略去）如下

圖所示:

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱是,I含有官能團(tuán)的名稱是o

（2）反應(yīng)⑦的作用是,⑩的反應(yīng)類型是o

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________________________

（4）D分子中最多有個(gè)原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

②既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)。

（6）將由D為起始原料制備\/的合成路途補(bǔ)充完整。

OH

士L一