2025年蘇教新版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法不正確的是（）A.“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸B.“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用C.實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶2、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。進行如下實驗：

下列有關說法正確的是A.步驟Ⅰ中減少的3g固體一定是混合物B.步驟Ⅱ中質量減少的物質一定是CuC.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D.根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶13、多巴胺是一種神經傳導物質；會傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下，下列說法正確的是。

A.甲在苯環(huán)上的溴代產物有2種B.lmol乙與H2發(fā)生加成，最多消耗3molH2C.多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面D.甲、乙、多巴胺3種物質均屬于芳香烴4、化學用語具有簡便表達化學知識與化學思維的特點。下列化學用語表述正確的是A.異丁烷的結構簡式：B.醛基的電子式：C.質子數(shù)為78，中子數(shù)為124的鉑(Pt)的原子符號：D.原子序數(shù)為31的鎵原子結構示意圖：5、下列說法不正確的是A.CH4的一氯代物和三氯代物只有1種B.1molCH4與Cl2反應若生成等物質的量4種有機物，需要Cl2的物質的量為2.5molC.CH4的二氯代物有2種D.1molCH4完全氯代需要4molCl26、下列物質對應的組成不正確的是A.鋇餐：B.石炭酸：C.碳銨：D.鐵紅：7、用化合物Ⅰ合成重要的有機中間體化合物Ⅱ反應如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.化合物Ⅰ和化合物Ⅱ互為同分異構體B.化合物Ⅰ有3個手性碳原子C.化合物Ⅰ和化合物Ⅱ完全加成均消耗3molH2，且最終的還原產物相同D.加熱回流時的冷凝儀器可使用球形或蛇形冷凝管8、新型冠狀病毒疫情期間，越來越多的人意識到學習化學的重要性。下列說法不正確的是A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75％B.公共場所用“84消毒液”消毒，該消毒液的有效成分是次氯酸鈉C.“84消毒液”和醫(yī)用酒精都利用其強氧化性使病毒蛋白質變性D.N95口罩用的熔噴布主要成分為聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、鎂；鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是_____(用化學用語及相關文字說明)。

(2)下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是______(填字母序號)。

a.測定鎂和鋁的導電性強弱。

b.測定等質量的鎂片和鋁片與相同濃度的鹽酸反應的速率。

c.向0.lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加過量NaOH溶液。

(3)鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過量的氨水(用b表示)反應，再將得到的沉淀高溫焙燒。為使Mg2+、A13+同時生成沉淀，應該把(填“a”或“b”)_____滴入另一溶液中。

(4)AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN)，還生成N2，寫出反應化學方程式為___。

(5)聚合鋁(PAC)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料(主要成分為Al、Al2O3可制取聚合鋁。實驗步驟如下：

①寫出酸溶過程中發(fā)生的非氧化還原反應的離子方程式：____。

②聚合鋁(PAC)的分子式為[Al2(OH)aClb]m，聚合鋁中OH－與Al3+的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH－)：3n(Al3+)，當B=時，b=_____(填入合適數(shù)字)

③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟I后的溶液pH直接調制4.2—4.5時，將在過程II發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁Alm(OH)nCl3m-n，寫出生成該聚合鋁的離子反應方程式是_____。10、寫出下列反應的離子方程式。

(1)用小蘇打溶液除去CO2中的HCl：___。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：___。

(3)用醋酸除去水壺中的水垢：___。

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：___。

把下列離子方程式改寫成化學方程式：

(5)+2H+=CO2↑+H2O___；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓___。11、將下列物質進行分類（填序號）

①O2與O3②126C與136C③金剛石與石墨④冰與水⑤H2、D2、T2

⑥和

（1）互為同位素的是________________（2）互為同素異形體的是______________

（3）互為同分異構體的是____________（4）屬于同一化合物的是______________12、根據(jù)所學知識填寫下列空白。

(1)__________

CH3CH=CH2+_______→

(2)_______

___________

(3)_______

_______+Br2→13、有機化學中的反應類型較多；將下列反應歸類．(填序號)

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應；⑦由乙烯制取乙醇；其中屬于取代反應的是_____；屬于氧化反應的是______；屬于加成反應的是______；屬于加聚反應的是_______。14、烴A可以發(fā)生下列過程所示的變化：

(1)烴A的結構簡式是____________；

(2)反應①屬_____________反應；

(3)反應②的化學方程式是________，屬______反應；反應③的化學方程式是______，屬_______反應。15、有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為有機物X的鍵線式為：

（1）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式_____?；瘜W名稱為_______。

（2）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式________。

（3）有機物X、Y與乙炔、苯在分子組成方面有某種共同點，若取這幾種物質的混合物6.5g，與足量氧氣燃燒反應，生成的二氧化碳標準狀況下的體積為：____。

（4）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有___種。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、結構簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷。(_____)A.正確B.錯誤17、不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯誤18、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即產生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤19、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤20、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤21、乙醇能發(fā)生氧化反應，而乙酸不能發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤22、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機物。(_______)A.正確B.錯誤23、在核磁共振氫譜中有5個吸收峰。(___________)A.正確B.錯誤24、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共5分)25、乙酰基扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料；按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：①D的分子式為C8H7NO

②RCHORCNRCOOH；RCOOHRCOClRCOOR'

請回答：

(1)C的結構簡式_______。

(2)下列說法正確的是_______。

A.化合物A不能發(fā)生取代反應。

B.化合物B能發(fā)生銀鏡反應。

C.化合物C能發(fā)生氧化反應。

D.從甲苯到化合物C的轉化過程中；涉及到的反應類型有取代反應；加成反應和氧化反應。

(3)E+F→G的化學方程式是_______。

(4)寫出化合物D同時符合下列條件的所有可能的同分異構體的結構簡式：_________.

①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(-CN)；

②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)；且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

(5)設計以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示：無機試劑任選)_______。評卷人得分五、結構與性質(共3題，共6分)26、慶祝新中國成立70周年閱兵式上；“東風-41洲際彈道導彈”“殲20”等護國重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導彈的外殼是以碳纖維為增強體，金屬鈦為基體的復合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號）。

(5)氮化鈦熔點高；硬度大，其晶胞結構如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____。27、磷；碳、氫等非金屬及其化合物用途廣泛。試回答下列問題。

(1)白磷(P4)在氯氣中燃燒可生成PCl3和PCl5。

①形成PCl5時，P原子的一個3s電子激發(fā)入3d軌道后參與成鍵，該激發(fā)態(tài)的價電子排布式為___________。

②研究表明，在加壓條件下PCl5于148℃液化時能發(fā)生與水類似的自耦電離，形成一種能導電的熔體，其電離方程式為___________，產生的陽離子的空間結構為___________；N和P都有+5價，但NCl5不存在，從原子結構的角度分析其原因：___________。

(2)分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。一種觀點認為，苯酚羥基中的O原子是sp2雜化則苯酚中的大π鍵可表示為___________，一定在同一平面上的原子有___________個；乙醇顯中性而苯酚顯酸性的原因是：在大π鍵中氧的p電子云向苯環(huán)轉移，___________。

(3)鎳鑭合金(LaNin)具有很強的儲氫能力，其晶胞結構如圖所示，其中n=___________。已知晶胞體積為9.0×10-29m3，若儲氫后形成LaNinH5.5(氫進入晶胞空隙，晶胞體積不變)，則氫在合金中的密度為___________g·cm-3(保留1位小數(shù))。

28、非金屬在生產；生活和科研中應用廣泛。

(1)下列說法正確的是___。

A.O元素的電負性大于Cl元素。

B.3s電子能量高于2s；故3s電子一定在離核更遠處運動。

C.組成KH2PO4的四種元素形成的簡單離子中；核外電子排布相同的有3種。

(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氟原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___。

(3)CH3OH的沸點___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF4中心原子的價層電子對數(shù)為____，下列對XeF4中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標號)。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有___個XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點原子的分數(shù)坐標為()。已知Xe—F鍵長為rpm，則B點原子的分數(shù)坐標為____；晶胞中A、B間距離d=___pm。

評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共4分)29、鐵；鈷、鎳及化合物在機械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領域都有著廣泛的應用。請回答下列問題：

基態(tài)Ni原子的價電子排布式為_______。鎳與CO生成的配合物中含有的鍵數(shù)目為_________；寫出與CO互為等電子體的陰離子的化學式_________。

研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應中；Co氧化物負載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。

元素Co與O中，第一電離能較大的是_______。

生成物與中，沸點較高的是________，原因是___________。

用KCN處理含的鹽溶液，有紅色的析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色的寫出該反應的離子方程式____________。

鐵有三種同素異形體如圖兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。

若Fe原子半徑為rpm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質的密度為_______列出算式即可

在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為1，晶面。如圖，則晶胞體中1，晶面共有_____個。

30、鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進行了以下實驗；根據(jù)以下實驗記錄，回答下列問題：

（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入42.5mL時開始產生CO2，當加入鹽酸至45.0mL時恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32-的物質的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________;

（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質量分數(shù)之比為6:1，試計算確定該堿式碳酸鹽的化學式________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.溫度計插入水浴測量水浴溫度；水銀球不能和燒杯底部；燒杯壁接觸，防止水銀球破壞，另外燒杯的溫度與水溫也不一樣，A說法正確，不符合；

B.“中和滴定”實驗中；容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，因為水的殘留對實驗沒任何影響，滴定管和移液管中假如有水殘留，則會稀釋取用或盛裝的溶液，因此必須干燥或潤洗后方可使用，B說法正確，不符合；

C.手指沾上苯酚；可以用酒精擦洗，假如立刻用70℃以上的熱水清洗，導致燙傷，C說法錯誤，符合；

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可先將混合氣體通過酸性KMnO4溶液，SO2被酸性KMnO4溶液氧化而除去，再通過濃硫酸干燥，得到干燥的CO2；D說法正確，不符合；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A.步驟Ⅰ中，加入過量氫氧化鈉溶液固體質量減少了3g，溶解的物質可能是Al2O3和SiO2中的一種或兩種；不一是混合物，故A錯誤；

B.步驟Ⅱ中加入過量鹽酸反應后得到藍色溶液和不溶的固體，說明Fe2O3溶解后生成鐵離子，鐵離子又和Cu發(fā)生反應生成銅離子，故減少的固體是Fe2O3和Cu；故B錯誤；

C.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分中一定含有Fe2O3和Cu，可能含有SiO2與Al2O3中的一種或兩種；故C錯誤；

D.步驟Ⅱ中發(fā)生的總反應為Fe2O3＋Cu＋6HCl===2FeCl2＋CuCl2＋3H2O，不溶的固體是銅，溶解的固體(6.4－1.92＝4.48g)中，F(xiàn)e2O3和Cu的物質的量相等，設其物質的量為xmol，則有160x+64x=4.48，解得x=0.02，其中m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g，m(Cu)=0.02mol×64g/mol+1.92g=3.2g，即有m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1；故D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A.甲()在苯環(huán)上的一溴代產物有2種；還有二溴代產物等，故A錯誤；

B.乙()中的苯環(huán)和羰基都能與氫氣發(fā)生加成反應，lmol乙最多可以與4molH2發(fā)生加成反應；故B錯誤；

C.多巴胺()分子中苯環(huán)上的6個碳原子共平面；碳碳單鍵可以旋轉，則側鏈上的碳原子可能處于苯環(huán)所在平面，故C正確；

D.甲；乙、多巴胺中除了還有C和H元素外；還含有其他元素，均屬于烴的衍生物，故D錯誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．該結構簡式為異戊烷；故A錯誤；

B．醛基結構簡式為：-CHO，其電子式為：故B錯誤；

C．質子數(shù)為78，中子數(shù)為124的鉑(Pt)的原子符號：故C錯誤；

D．原子序數(shù)為31的鎵原子結構示意圖：故D正確；

故選：D。5、C【分析】【詳解】

A．CH4為正四面體結構；只有1種H原子，則一氯代物和三氯代物只有1種，A正確；

B．反應完全后，得四種有機物物質的量相等，根據(jù)碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質的量都是0.25mol，CH4與Cl2發(fā)生取代反應中消耗的氫原子和氯氣分子的個數(shù)比是1：1；生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物質的量為0.25mol，生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物質的量為0.25mol×2=0.5mol，生成0.25molCHCl3需要Cl2的物質的量為0.25mol×3=0.75mol，生成0.25molCCl4需要Cl2的物質的量為0.25mol×4=1mol，所以總共消耗的氯氣的物質的量n(Cl2)=(0.25+0.5+0.75+1)mol=2.5mol；B正確；

C．CH4為正四面體結構；只有1種H原子，則二氯代物有1種，C錯誤；

D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應時是甲烷上的H被Cl取代，1molCH4完全氯代需要4molCl2；D正確；

故選：C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

碳銨是碳酸氫銨的俗稱，其化學式為NH4HCO3，C錯誤，故答案為：C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由結構簡式可知化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的化學式均為C15H22O；二者的結構不同，因此互為同分異構體，故A正確；

B．化合物Ⅰ有3個手性碳原子，如圖“*”標記的碳原子：故B正確；

C．化合物Ⅰ中碳碳雙鍵、碳碳三鍵能與H2發(fā)生加成反應生成化合物Ⅱ中碳碳雙鍵、羰基能發(fā)生加成反應生成二者的加成產物結構不相同，且未告知化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的物質的量，不能確定完全加成消耗H2的物質的量；故C錯誤；

D．為增強冷凝效果；加熱回流時的冷凝儀器可使用球形或蛇形冷凝管，故D正確；

綜上所述，說法錯誤的是C項，故答案為C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．醫(yī)用消毒酒精中；乙醇與水按體積比3:1混合，乙醇的體積分數(shù)為75％，A正確；

B．“84消毒液”是將氯氣通入NaOH溶液中制得；該消毒液的有效成分是次氯酸鈉，B正確；

C．“84消毒液”利用其強氧化性使病毒蛋白質變性；而醫(yī)用酒精是利用其揮發(fā)性，吸收細菌蛋白表面的水分，使細菌蛋白脫水凝固，從而達到殺死細菌的目的，C不正確；

D．聚丙烯是由丙烯發(fā)生加聚反應生成；分子內不含有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在；是鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護內層金屬。

(2)根據(jù)金屬性強弱進行比較分析。

(3)氫氧化鋁的堿性比氫氧化鎂的堿性弱；鎂離子先和氨水反應。

(4)AlCl3與NaN3在高溫下反應得到氮化鋁(AlN)、N2；NaCl。

(5)①酸溶過程中發(fā)生的非氧化還原反應是氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水；②根據(jù)B=n(OH－)：3n(Al3+)，當B=時；和化合價分析；③結合原子守恒得到該聚合鋁的離子反應方程式。

【詳解】

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是4Al+3O2=2Al2O3，鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護內層金屬不被氧化；故答案為：4Al+3O2=2Al2O3；鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護內層金屬不被氧化。

(2)a．金屬導電性與金屬性強弱無關。故a不符合題意；b．金屬與鹽酸反應速率越快，金屬性越強，故b符合題意；c．向0.lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加過量NaOH溶液，前者生成氫氧化鋁，后者生成氫氧化鎂，氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉，說明氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂堿性弱，金屬性鎂比鋁強，故c符合題意；綜上所述，答案為：bc。

(3)由于氫氧化鋁的堿性比氫氧化鎂的堿性弱，因此氨水滴加到AlCl3和MgCl2的混合溶液中，則鎂離子先反應，因此要使Mg2+、A13+同時生成沉淀，則應AlCl3和MgCl2的混合溶液同時加入到過量的氨水中反應；故答案為：a。

(4)AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN)，還生成N2、NaCl，其反應化學方程式為故答案為：

(5)①酸溶過程中發(fā)生的非氧化還原反應是氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，其離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

②聚合鋁(PAC)的分子式為[Al2(OH)aClb]m，聚合鋁中OH－與Al3+的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH－)：3n(Al3+)，當B=時，即n(OH－)：3n(Al3+)=2:3，得到n(OH－)：n(Al3+)=2:1，則得到分子式為[Al2(OH)4Clb]m，再根據(jù)化合價(+3)×2+(－1)×4+(－1)×b=0，解得b=2；故答案為：2。

③將步驟I后的溶液pH直接調制4.2—4.5時，將在過程II發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁Alm(OH)nCl3m-n，結合原子守恒得到該聚合鋁的離子反應方程式是mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+；故答案為：mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+。

【點睛】

同時得到兩種沉淀，一般應該是兩種金屬陽離子加入到氨水中反應；書寫復雜離子方程式時要根據(jù)質量守恒和電荷守恒來進行分析。【解析】4Al+3O2=2Al2O3，鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護內層金屬不被氧化bcaAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+10、略

【分析】【分析】

在書寫反應的離子方程式時；首先應依據(jù)反應物的相對量，確定反應的最終產物，然后依據(jù)拆分原則，將易溶且易電離的酸；堿、鹽拆分成離子的形式，最后依據(jù)守恒原則進行配平。在改寫離子方程式時，一方面要注意把離子改寫成的物質必須易溶并且易電離，另一方面要注意添加的陰、陽離子間不能發(fā)生反應。

【詳解】

(1)小蘇打是NaHCO3的俗稱，它能與HCl反應生成CO2等，反應的離子方程式為：+H+==H2O+CO2↑。答案為：+H+==H2O+CO2↑；

(2)可設NaHSO4為2mol，則需加入Ba(OH)21mol，反應的離子方程式為：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O。答案為：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，用醋酸除去水垢，發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O。答案為：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O；

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成CaCO3沉淀和水，反應的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O。答案為：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O；

(5)+2H+=CO2↑+H2O，可改寫成Na2CO3等，H+可改寫成HCl或HNO3，化學方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。答案為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓，Ag+改寫成AgNO3，Cl-改寫成HCl，化學方程式為：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl。答案為：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）。

【點睛】

當一種物質中有兩種或兩種以上的離子參加反應時，可采用“以少定多”法書寫反應的離子方程式?！窘馕觥?H+==H2O+CO2↑Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2OCaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2OCO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）11、略

【分析】【分析】

(1)具有相同質子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；

(2)由同種元素形成的不同單質互為同素異形體；

(3)具有相同分子式；不同結構的化合物；互為同分異構體．

(4)分子式相同結構相同的物質是同種物質．據(jù)此分析。

【詳解】

(1)具有相同質子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；以上組合中只有②互為同位素，故答案為②；

(2)由同種元素形成的不同單質互為同素異形體；以上組合中只有互為同素異形體，故答案為①③；

(3)具有相同分子式、不同結構的化合物，互為同分異構體，以上組合中只有⑥中互為同分異構體，故答案為⑥；【解析】①.②②.①③③.⑥④.④12、略

【分析】【詳解】

（1）CH3CH=CH2與Cl2發(fā)生加成反應得到產物；

（2）被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸，結構簡式為：

（3）可由與Br2發(fā)生加成反應得到?！窘馕觥?1)Cl2

(2)

(3)13、略

【分析】【分析】

取代反應是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應；氧化反應是物質所含元素化合價升高的反應；加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應；聚合反應是由單體合成聚合物的反應過程，以此解答該題。

【詳解】

①由乙炔制取氯乙烯：乙炔中含有碳碳叁鍵；與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烯，屬于加成反應；

②乙烷在空氣中燃燒：燃燒屬于氧化反應；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能夠與溴發(fā)生加成反應導致溶液褪色；

④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：乙烯中碳碳雙鍵被酸性高錳酸鉀溶液氧化；該反應為氧化反應；

⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯中含有碳碳雙鍵；通過加聚反應生成聚乙烯，屬于加聚反應；

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應：光照條件下；甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應為取代反應；

⑦由乙烯制取乙醇：乙烯含有碳碳雙鍵；與水發(fā)生加成反應生成乙醇，該反應為加成反應。

綜上，屬于屬于取代反應的是⑥；屬于氧化反應的是②④；屬于加成反應的是①③⑦；屬于加聚反應的是⑤，答案：⑥；②④；①③⑦；⑤?！窘馕觥竣?⑥②.②④③.①③⑦④.⑤14、略

【分析】【分析】

用逆推法分析烴A的轉化過程，C物質能在濃硫酸存在的條件下發(fā)生脫去水分子反應，說明C物質中應含有羥基，C在濃硫酸的作用下發(fā)生分子間的消去反應，根據(jù)的結構簡式，可知C應為根據(jù)B→C的反應條件可知，B為鹵代烴，結合烴A→B的過程，可知B的結構簡式為：CH3CHBrCH2Br。烴A→B為烴A與Br2發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCH2Br的過程，由此可知烴A為CH3CH＝CH2。C→E為醇被催化氧化生成醛的過程；C中有一個與羥基直接相連的碳原子上只有一個氫原子。結合醇的催化氧化規(guī)律可知E的結構簡式。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)由分析可知，烴A的結構簡式為CH3CH＝CH2。答案為：CH3CH＝CH2；

(2)反應①為CH3CH＝CH2與Br2反應生成CH3CHBrCH2Br；反應類型為加成反應。答案為：加成；

(3)根據(jù)反應②的反應條件可知為鹵代烴與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解（取代）反應的過程，反應方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；反應③為CH3CH(OH)CH2OH被催化氧化生成醛的過程，根據(jù)醇被催化氧化的規(guī)律可知，CH3CH(OH)CH2OH被催化氧化生成CH3COCHO。反應方程式為：CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O，故答案為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；水解（取代）；CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O；氧化。

【點睛】

注意C的結構為存在和根據(jù)醇的催化氧化規(guī)律，被氧化為-CHO，被氧化成【解析】CH3CH＝CH2加成CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；水解（取代）CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O氧化15、略

【分析】【分析】

(1)有機物Y是X的同分異構體；且屬于芳香烴，則含苯環(huán)，還含C=C；

(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應；為加聚反應；

(3)根據(jù)乙炔(C2H2)、苯(C6H6)在分子組成上最簡式相同；都為CH，碳百分含量相同；

(4)X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z；其結構對稱，含2種位置的H。

【詳解】

(1)有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則含苯環(huán)，還含C=C，則Y的結構簡式為化學名稱為苯乙烯；

(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，為加聚反應，該反應為n+nCH2=CH2

(3)有機物X、Y與乙炔、苯在分子組成方面有某種共同點，根據(jù)乙炔(C2H2)、苯(C6H6)在分子組成上最簡式相同，都為CH，碳含量相同，則XY中的碳含量與乙炔、苯相同，與足量氧氣燃燒反應，生成的二氧化碳，根據(jù)碳原子守恒，有機物中碳原子的質量=6.5g×=6g，則生成二氧化碳的物質的量==0.5mol；標況下的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

(4)X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，其結構對稱，含-CH2-、-CH-上方2種位置的H，則Z的一氯代物有2種。【解析】苯乙烯n+nCH2=CH211.2L2三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【詳解】

(CH3)2CHCH3為表示異丁烷，故正確。17、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應都可以生成1—丙烯，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷中的溴原子不能電離，加入硝酸銀溶液不能生成AgBr；故不能產生淡黃色沉淀，故錯誤。

【點睛】

鹵代烴中鹵素原子的檢驗可以用鹵代烴在NaOH溶液中的水解反應，鹵代烴水解后，鹵素原子變?yōu)辂u素離子，加入硝酸銀溶液能產生沉淀，但需注意的是在加硝酸銀溶液之前要先加稀硝酸中和可能過量的NaOH。19、A【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，兩者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互為同分異構體，正確。20、A【分析】【詳解】

醛基能被弱氧化劑氧化，可知醛基還原性較強，則也能被強氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確。21、B【分析】【詳解】

乙酸中C元素化合價不是最高價態(tài)，可被氧化生成二氧化碳，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

石炭酸不屬于羧酸類有機物，錯誤；23、B【分析】【分析】

【詳解】

分子中三個乙基等同，在核磁共振氫譜中有3個吸收峰，故錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)結構簡式可知，該高分子化合物是加聚產物，根據(jù)單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說法錯誤。四、有機推斷題(共1題，共5分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)轉化關系，結合題中信息可知，甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A為A發(fā)生堿性水解反應得B為B發(fā)生氧化反應得C為C發(fā)生信息中的反應得D為D酸性水解得E為根據(jù)F的分子式，結合乙?；馓阴Ｂ鹊慕Y構可知，乙醇氧化成乙酸，乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應生成F為CH3COCl，F(xiàn)和E發(fā)生取代反應生成G為G與SOCl2反應生成乙?；馓阴Ｂ?，（5）以乙醇為原料制備F，可以用乙醇氧化成乙酸，乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應生成F為CH3COCl。

【詳解】

(1)C的結構簡式為

(2)A．化合物A為含有氯原子與苯環(huán)，能發(fā)生取代反應，故A錯誤；

B．化合物B為沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤；

C．化合物C為含有醛基，可以發(fā)生氧化反應，故C正確；

D．從甲苯到化合物C的轉化過程中；涉及到的反應類型有：取代反應；水解反應和氧化反應，沒有加成反應，故D錯誤；故選C；

(3)E為F為CH3COCl，G為故E+F→G的化學方程式為：+CH3COCl→+HCl；

(4)D的結構簡式為D的同分異構體的紅外光譜檢測表明分子中含有氰基（一CN），核磁共振氫譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上有兩個處于對位的基團，則符合條件的D的結構簡式為

(5)以乙醇為原料制備F，可以用乙醇氧化成乙酸，乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應生成F為CH3COCl，反應的合成路線為【解析】C+CH3COCl→+HCl五、結構與性質(共3題，共6分)26、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式。C、N、O元素的非金屬性關系為O>N>C；電負性的關系與非金屬性關系相同。

(2)鈦硬度比鋁大；從金屬鍵的大小找原因。

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-；S的價層電子對數(shù)為4，由此可確定其立體構型和S的雜化方式，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對頭重疊。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形。

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個數(shù)為12×+1=4，含N原子個數(shù)為8×+6×=4；由此可求出原子的總體積，再由原子半徑求晶胞的總體積，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式。碳氮化鈦化合物結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則晶胞中有1個N原子換成1個C原子，Ti原子個數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學式。

【詳解】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式為3d24s2。C、N、O元素的非金屬性關系為O>N>C，則電負性：O＞N＞C。答案為：3d24s2；O＞N＞C；

(2)鈦和鋁都形成金屬晶體；應從離子的帶電荷分析鈦硬度比鋁大，其原因是Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強。答案為：Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強；

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-，S的價層電子對數(shù)為4，由此可確定其立體構型為正四面體形，S的雜化方式為sp3，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對頭重疊，從而形成σ鍵。答案為：正四面體形；sp3；σ；

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形為D。答案為：D；

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個數(shù)為12×+1=4，含N原子個數(shù)為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積為再由原子半徑求晶胞的總體積為(2a+2b)3，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為碳氮化鈦化合物結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則晶胞中有1個N原子換成1個C原子，Ti原子個數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學式為Ti4CN3。答案為：Ti4CN3。

【點睛】

計算晶胞中所含原子的個數(shù)時，依據(jù)原子所在位置確定所屬晶胞的份額。若原子位于立方體的項點，則屬于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶抱；若原子位于面心，則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于立方體內，則完全屬于此晶胞。【解析】①.3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強④.正四面體形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN327、略

【分析】【詳解】

（1）①磷元素的原子序數(shù)為15，價電子排布式為3s23p3，由形成五氯化磷時，磷原子的一個3s電子激發(fā)入3d軌道后參與成鍵可知，激發(fā)態(tài)的價電子排布式為3s１3p３3d1，故答案為：3s１3p３3d1；

②由題意可知，五氯化磷發(fā)生與水類似的自耦電離電離出PCl和PCl電離方程式為PCl5PCl＋PClPCl離子中價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，則離子的空間結構為正四面體形；位于同一主族的磷原子的原子半徑大于氮原子，磷原子可以利用3d空軌道采取sp3d雜化與氯原子形成五氯化磷，而氮原子沒有可以利用的d空軌道，所以N和P都有+5價，但NCl5不存在，故答案為：PCl5PCl＋PCl正四面體形；P原子半徑大，且有可以利用的3d空軌道采取sp3d雜化；N原子半徑小且沒有可以利用的d空軌道；

（2）若苯酚羥基中的氧原子的雜化方式為sp2雜化，未參與雜化的2個p電子與苯環(huán)上6個碳原子中未參與雜化的6個p電子形成大π鍵，則分子中的13個原子一定在同一平面上；乙醇顯中性而苯酚顯酸性的原因是在大π鍵中氧原子的p電子云向苯環(huán)轉移，使羥基中氧原子上的電子云密度降低，氧原子和氫原子間的結合力減弱，易離解出氫離子，故答案為：13；使O原子上的電子云密度降低，O、H間的結合力減弱，易離解出H+；

（3）由晶胞結構可知，晶胞中位于面上和體心的鎳原子個數(shù)為8×+1=5，由儲氫后形成LaNinH5.5可知，晶胞中氫原子的質量為g，則氫在合金中的密度為≈0.1g/cm3，故答案為：5；0.1?！窘馕觥?1)3s13p23d1PCl5PCl＋PCl正四面體形P原子半徑大，且有可以利用的3d空軌道采取sp3d雜化；N原子半徑小且沒有可以利用的d空軌道。

(2)13使O原子上的電子云密度降低，O、H間的結合力減弱，易離解出H+

(3)50.128、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素電負性遞變規(guī)律判斷A選項正確；根據(jù)核外電子排布規(guī)律計算自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和；根據(jù)氫鍵對物質性質的影響判斷沸點高低；根據(jù)VSEPR理論判斷中心原子雜化方式；根據(jù)晶胞結構；利用“均攤法”進行晶胞的相關計算；據(jù)此解答。

(1)

A．非金屬性越強；電負性越大，O元素只呈現(xiàn)負價，Cl元素有正價和負價，由HClO中Cl元素呈現(xiàn)+1價，O元素呈現(xiàn)－2價可知，O的非金屬性比Cl的非金屬性強，O元素的電負性大于Cl元素，故A正確；

B．能級和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大??；并不表示電子運動的位置，故B錯誤；

C．在KH2PO4的四種組成元素的各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的只有二種，即K+和P3-離子的核外電子排布都是2；8，8，故C錯誤；

答案為A。

(2)

F原子核外電子數(shù)為9，核外電子排布式為1s22s22p5，其價電子排布式為2s22p5，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，則價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為(+)×4+(-)×3=+也可以是(+)×3+(-)×4＝-答案為+或-

(3)

CH3SH分子之間只存在范德華力，CH3OH分子之間除了存在范德華力外，CH3OH分子與CH3OH分子還形成氫鍵，分子間作用力更強，增大了物質的沸點，故CH