2025年華師大版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列事實(shí)與電化學(xué)原理無關(guān)的是（）A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后，反應(yīng)速率加快B.鍍錫鐵桶的鍍層破損后，破損處很快會(huì)出現(xiàn)破洞C.輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊D.鋁片不用特殊方法保存2、下列有關(guān)能源與能量的說法正確的是（）A.煤和石油是經(jīng)過億萬年形成的，億萬年后煤和石油還會(huì)生成，故二者屬可再生能源B.蒸汽屬于一次能源C.凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小決定反應(yīng)是放熱還是吸熱3、實(shí)驗(yàn)室由海水獲得淡水的實(shí)驗(yàn)裝置是()A.B.C.D.4、下列各組物質(zhì)中，氣體rm{X}和氣體rm{Y}同時(shí)通入盛有溶液rm{Z}的洗氣瓶中rm{(}如圖所示rm{)}____沉淀生成的是。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{A}rm{NO_{2}}rm{HCl}rm{AgNO_{3}}rm{B}rm{NH_{3}}rm{O_{2}}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{C}rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}rm{CaCl_{2}}rm{D}rm{NH_{3}}rm{CO_{2}}rm{CaCl_{2}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實(shí)現(xiàn)的是rm{(}rm{)}A.rm{K_{2}CO_{3}隆煤KOH}B.rm{Fe_{2}O_{3}隆煤Fe}rm{(OH)_{3}}C.rm{Zn隆煤ZnCl_{2}}D.rm{MgCl_{2}隆煤Mg(OH)_{2}}6、最新的研究表明：極少量的一氧化氮會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血栓塞rm{.}下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.血栓病人可以直接吸取一氧化氮治病B.等物質(zhì)的量的一氧化氮與一氧化碳的體積相同C.常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集7、在rm{NH_{3}}rm{NO}rm{NO_{2}}和rm{NaNO_{3}}四種含氮元素的物質(zhì)中，rm{N}元素的化合價(jià)最高的物質(zhì)是A.rm{NH_{3}}B.rm{NO}C.rm{NO_{2}}D.rm{NaNO_{3}}評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列氣體中不能用堿石灰干燥的是（）A.HClB.CO2C.NH3D.SO29、rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.rm{23gNa}變?yōu)閞m{Na^{+}}時(shí)失去的電子數(shù)為rm{N_{A}}B.rm{18gH_{2}O}所含的電子數(shù)為rm{N_{A}}C.rm{8gHe}所含的分子數(shù)為rm{N_{A}}D.rm{16gO_{2}}與rm{16gO_{3}}所含的原子數(shù)均是rm{N_{A}}10、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是。實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論rm{A}加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁rm{>}鋁rm{B}溶液中加入鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{C}硅酸鈉溶液能使酚酞試液變紅硅酸鈉溶液呈堿性rm{D}常溫下，銅與冷的濃rm{H_{2}SO_{4}}不反應(yīng)銅與濃硫酸發(fā)生鈍化A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A2+B2?2AB。該條件下，A2、B2、AB均為氣體。下列情況一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.氣體的密度不再改變時(shí)B.氣體的總物質(zhì)的量不再改變時(shí)C.混合氣體中各組分的含量不再改變時(shí)D.每消耗1molB2同時(shí)有2molAB分解時(shí)12、某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4種離子。下列描述正確的是()。A.該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成C.該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)13、下列說法中不正確的是（）A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＜0B.在外加電流的陰極保護(hù)法中，海上石油鋼鐵鉆井平臺(tái)與直流電源的負(fù)極相連C.25℃時(shí)0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D.“氧陰極還原法”制取H2O2的反應(yīng)為2H2O+O22H2O2。反應(yīng)中每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4×6.02×l02314、實(shí)驗(yàn)中加熱某水溶液，可選用的儀器有rm{(}rm{)}A.燒杯B.量筒C.試管D.酒精燈評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、（18分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是。（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是（填編號(hào)）。A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈。（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：___FeO＋____H2O—____Fe（OH）3（膠體）＋____O2↑＋____OH－。16、（16分）（I）下述反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是_______屬于取代反應(yīng)的是_______屬于加成反應(yīng)的是_______（填序號(hào)）①乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液的反應(yīng)②乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色④乙烯使溴水褪色⑤苯與濃硝酸濃硫酸混合共熱制取硝基苯⑥油脂在酸或堿催化條件下的水解反應(yīng)⑦苯在一定條件下與氫氣的反應(yīng)（II）蘋果酸常用于汽水、糖果的添加劑（1）寫出蘋果酸中官能團(tuán)的名稱_____________________（2）寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）①與Na的反應(yīng)______________________________________________②與Na2CO3的反應(yīng)__________________________________________（III）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）乙醇的催化氧化_______________________________________________制乙酸乙酯___________________________________________________17、鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)．如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出大量的熱．仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問題：

（1）“鋁熱反應(yīng)”屬于四種基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)．

（2）信息中的“某些”指______（填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”）．

（3）試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式______．18、實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________________________________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：__________________________________________________。（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？________，原因是__________________________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是__________；分離方法①是________，分離方法②是________，分離方法③是______。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________________。19、按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式：

（1）寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式①____②____

（2）書寫下列反應(yīng)的離子方程式：①氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：____②CO2通入到足量的澄清石灰水：____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)20、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共3題，共9分)23、黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一；它的爆炸反應(yīng)為：

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）．

（1）生成物中除了氮?dú)馀c二氧化碳外，還有一種物質(zhì)A，則A的電子式為______，A屬于______化合物．

（2）黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有______種．其中一種元素的單質(zhì)可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是______．

（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）．

（4）下列事實(shí)能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有______．

A．氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞CH4

B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)．24、全球海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的rm{99%}故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為rm{65mg/L.}其工業(yè)提取法有：空氣吹出純堿吸收法rm{.}方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中；使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴，該方法涉及的反應(yīng)有：

rm{壟脵}______rm{(}寫出化學(xué)方程式rm{)}

rm{壟脷3Br_{2}+3CO_{3}^{2-}=BrO_{3}^{-}+5Br^{-}+3CO_{2}隆眉}

rm{壟脹BrO_{3}^{-}+5Br^{-}+6H^{+}=3Br_{2}+3H_{2}O.}

其中中的氧化劑是______；還原劑是______．

空氣吹出rm{SO_{2}}吸收法rm{.}該方法基本同rm{(1)}只是吹出的溴用rm{SO_{2}}來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴，寫出溴與rm{SO_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

溶劑萃取法rm{.}該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理不同來進(jìn)行的rm{.}實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是：______、______rm{.}下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是______rm{.(}選“乙醇、四氯化碳、硝酸”中的一項(xiàng)rm{)}25、分別取rm{40mL}的rm{0.50mol/L}鹽酸與rm{40mL}rm{0.55mol/L}氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)rm{.}通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱rm{.}請(qǐng)回答下列問題．

rm{(1)}理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{1mol}水時(shí)放出rm{57.3kJ}的熱量；寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式______；

rm{(2)}如圖所示，儀器rm{A}的名稱是______；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量rm{NaOH}溶液的溫度，則測(cè)得的rm{triangleH}______rm{(}填“偏大”、“偏小”或“無影響”rm{)}

rm{(3)}假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是rm{1g/cm^{3}}又知中和后生成溶液的比熱容。

rm{c=4.18J/(g?隆忙).}為了計(jì)算中和熱；某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度rm{t_{1}隆忙}終止溫度rm{t_{2}隆忙}鹽酸氫氧化鈉混合溶液混合溶液rm{1}rm{20.0}rm{20.1}rm{23.2}rm{2}rm{20.2}rm{20.4}rm{23.4}rm{3}rm{20.5}rm{20.6}rm{23.6}依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱rm{triangleH=}______；rm{(}結(jié)果保留一位小數(shù)rm{)}

rm{(4)}______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}用rm{Ba(OH)_{2}}和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是______．評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共16分)26、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問題：

27、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題28、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問題：

29、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【解答】解：A、Zn與硫酸中加入少量CuSO4后；鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，加快了反應(yīng)，和電化學(xué)有關(guān)，故A不選；

B；鐵比錫活潑；在破損處易形成原電池，鐵很快被腐蝕，和電化學(xué)有關(guān)，故B不選；

C；輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊；鋅銅構(gòu)成原電池，保防銅，和電化學(xué)有關(guān)，故C不選；

D；鋁制品生成一層致密的氧化膜；阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，和電化學(xué)無關(guān)，故D選；

故選D．

【分析】根據(jù)是否能構(gòu)成原電池和電解池，如果能構(gòu)成原電池和電解池就與電化學(xué)有關(guān)，否則電化學(xué)無關(guān)，據(jù)此分析解答．2、D【分析】解：A．煤和石油屬不可再生能源；故A錯(cuò)誤；

B．H2O是一次能源；蒸汽是二次能源，故B錯(cuò)誤；

C．放熱反應(yīng)有時(shí)也需先加熱；如碳的燃燒，故C錯(cuò)誤；

D．焓變的大小決定于反應(yīng)物和生成物具有的能量高低；故D正確；

故選：D．

A．煤和石油屬不可再生能源；

B．一次能源是指直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源；二次能源是轉(zhuǎn)化過形式的能源；

C．放熱反應(yīng)有時(shí)也需先加熱；

D．△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和．

本題考查一次能源、放熱反應(yīng)等，題目難度不大，注意蒸汽是二次能源，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查物質(zhì)分離和提純，明確物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)分離提純方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合適的分離方法?！窘獯稹?/p>

A.從溶液中獲取可溶性溶質(zhì)采用蒸發(fā)的方法；故A錯(cuò)誤；

B.互不相溶的液體分離采用分液方法；故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)楹Ｋ泻休^多可溶性雜質(zhì)，可以利用蒸餾的方法得到淡水；故C正確；

D.難溶性固體和溶液分離采用過濾方法，故D錯(cuò)誤。故選C。

【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮鼗衔镏R(shí)的綜合運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意二氧化碳和二氧化硫都不與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，即弱酸不能制取強(qiáng)酸，難度不大?！窘獯稹緼.氯化氫溶于水電離出氯離子；和銀離子反應(yīng)可生成氯化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣溶于水；溶液呈堿性，氨水和硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫和二氧化碳溶于水生成弱酸亞硫酸和碳酸；亞硫酸和碳酸都不和氯化鈣反應(yīng)，所以得不到沉淀，故C正確；

D.氨氣極易溶于水生成氨水；氨水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以一定有沉淀生成，故D錯(cuò)誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}5、B【分析】解：rm{A.K_{2}CO_{3}隆煤KOH}碳酸鹽能和某些堿反應(yīng)生成另外一種堿和另外一種碳酸鹽，例如氫氧化鈣能夠和碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為：rm{K_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2KOH}能一步實(shí)現(xiàn)，故A不選；

B.rm{Fe_{2}O_{3}隆煤Fe(OH)_{3}}氧化鐵和；水或堿不反應(yīng)，故不能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故B選；

C.rm{Zn隆煤ZnCl_{2}}鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅；氫氣，可一步得到氯化鋅，故C不選．

D.rm{MgCl_{2}隆煤Mg(OH)_{2}}氯化鎂和堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，如氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的方程式為：rm{MgCl_{2}+2NaOH=Mg(OH)_{2}隆媒+2NaCl}能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D不選；

故選B．

判斷一種物質(zhì)能否通過一步反應(yīng)生成另一種物質(zhì)；方法是根據(jù)這種物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律，選擇一個(gè)能發(fā)生的反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化成要制備的物質(zhì)．

本題考查元素化合物知識(shí)，可通過列舉具體反應(yīng)，可以較為簡(jiǎn)單地解決此類問題，但要求對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及變化應(yīng)相當(dāng)熟悉，題目難度不大．【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A.NO}易結(jié)合血紅蛋白中的氧；則不能直接吸取一氧化氮治病，易中毒，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Vm}未知，rm{V=nVm}則等物質(zhì)的量時(shí)體積不一定相同，故B錯(cuò)誤；

C.常溫常壓下，rm{NO}與氧氣化合生成二氧化氮；為化合反應(yīng)，故C正確；

D.rm{NO}不溶于水；可排水法收集，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.rm{NO}易結(jié)合血紅蛋白中的氧；

B.rm{Vm}未知，rm{V=nVm}

C.rm{NO}與氧氣化合生成二氧化氮；

D.rm{NO}不溶于水．

本題考查氮的氧化物，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{C}7、D【分析】【分析】

本題考查元素化合價(jià)知識(shí)，難度較小，能夠計(jì)算元素化合價(jià)是解答的關(guān)鍵。【解答】

A.氨氣的化合價(jià)是rm{-3}價(jià)，最低價(jià)，故A錯(cuò)誤；價(jià)，最低價(jià)，故A錯(cuò)誤；

rm{-3}價(jià)，不是最高價(jià)，故B錯(cuò)誤；

B.為rm{+2}價(jià)，不是最高價(jià)，故B錯(cuò)誤；價(jià)，不是最高，故C錯(cuò)誤；

rm{+2}價(jià)，最高，故D正確。

C.氮為rm{+4}價(jià)，不是最高，故C錯(cuò)誤；

rm{+4}【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)8、ABD【分析】解：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑，不能用來干燥酸性氣體，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，而HCl、CO2、SO2是酸性氣體；不能用堿石灰干燥；

故選ABD．

用干燥劑干燥氣體時(shí)；總的原則是：中性干燥劑既可以用來干燥酸性氣體又可以用來干燥堿性氣體；酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑．

本題考查氣體的凈化和干燥，難度不大，注意常見的干燥劑有：濃硫酸、堿石灰；其中，濃硫酸是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑．【解析】【答案】ABD9、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{23gNa}是rm{1mol}是rm{23gNa}rm{1mol}rm{1molNa}變?yōu)閞m{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+;}}故A正確；

時(shí)失去的電子數(shù)為rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}是B.rm{18gH}rm{18gH}rm{{,!}_{2}}故B錯(cuò)誤；

C.rm{O}的摩爾質(zhì)量是rm{O}rm{1mol}所含的分子數(shù)為所含的電子數(shù)為rm{10N}故C錯(cuò)誤；

rm{10N}rm{{,!}_{A}}和rm{He}均可看做是rm{4g/mol}原子的集合體，rm{8gHe}的摩爾質(zhì)量是rm{2N_{A}}故D.rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{O}rm{O}rm{16g/mol}故D正確。故選AD。

rm{16gO}【解析】rm{AD}10、AC【分析】【分析】本題考查離子的檢驗(yàn)、鋁的性質(zhì)、銅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹緼.鋁的表面有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，熔點(diǎn)：氧化鋁rm{>}鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；

rm{>}

B.溶液中可能含有氯離子，故B錯(cuò)誤；，故C正確；C.酚酞試液變紅，說明硅酸鈉溶液呈堿性

故選AC。

D.鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥縭m{AC}11、CD【分析】【詳解】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律；該反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，密度始終保持不變，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)；所以反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量始終保持不變，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)；混合氣體中各組分的含量不再改變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，C正確；

D.單位時(shí)間內(nèi)，每消耗1molB2同時(shí)有2molAB分解，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：CD。12、AD【分析】【詳解】

A、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，反應(yīng)生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，也存在Na＋、CH3COO－、H＋、OH－；4種離子，A正確；

B、醋酸為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合；醋酸過量，溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；

C、如NaOH過量較多，可存在c(OH－)＞c(CH3COO－)；C錯(cuò)誤；

D、溶液中存在c(OH－)+c(CH3COO－)=c(H＋)+c(Na＋)，如加入一定量的醋酸，溶液呈酸性，則c(CH3COO－)＞c(Na＋)，呈堿性，則c(CH3COO－)＜c(Na＋)，呈中性，則c(CH3COO－)=c(Na＋)；故D正確；

答案選AD。13、AD【分析】【詳解】

A．SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的ΔS＞0，該反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＞0；A不正確；

B．在外加電流的陰極保護(hù)法中；為阻止鋼鐵失電子，海上石油鋼鐵鉆井平臺(tái)應(yīng)作陰極，所以應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連，B正確；

C．25℃時(shí)0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，CH3COO的水解程度變大，n(Na+)不變，而n(CH3COOH)增大，所以溶液中=的值減?。籆正確；

D．“氧陰極還原法”制取H2O2的反應(yīng)為2H2O+O22H2O2。2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的物質(zhì)的量為0.1mol，O元素由0價(jià)降低為-1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023；D不正確；

故選AD。14、ACD【分析】解：rm{A.}加熱某水溶液可以使用燒杯；需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；

B.量筒為精密計(jì)量?jī)x器；不能用來加熱，故B錯(cuò)誤；

C.加熱某水溶液可以用試管；試管可以用來直接加熱，故C正確；

D.酒精燈為熱源；加熱某水溶液需要使用酒精燈，故D正確；

故選：rm{ACD}．

能夠直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等；據(jù)此解答．

本題考查了中學(xué)中常見的儀器及使用方法，了解儀器的用途、構(gòu)造及使用方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)知識(shí)的掌握．【解析】rm{ACD}三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】試題分析：（1）據(jù)題目信息、氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化確定產(chǎn)物有：KClO3、KCl、H2O，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O；Cl2既是氧化劑又是還原劑，氯化合價(jià)升高，得到KClO3，KClO3是還原產(chǎn)物。（2）A、根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖，第①步氯氣過量，加入KOH固體后會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成KClO，正確；B、因溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3，而不是KClO，錯(cuò)誤；C、第③步需要堿性條件，所以堿要過量，正確；D、KClO3轉(zhuǎn)化為KClO，化合價(jià)只降不升，錯(cuò)誤。（3）據(jù)題目信息和氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化確定找出反應(yīng)物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（4）因只要檢驗(yàn)最后一次的洗滌中無Cl-，即可證明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈，所以檢驗(yàn)方法為：用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈。（5）根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)流程的分析、氧化還原反應(yīng)原理、晶體洗滌干凈的方法?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）6KOH＋3Cl2KClO3＋5KCl＋3H2OKClO3（2）AC（3分）（3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O（2分）（4）用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈（5）410438（2分）16、略

【分析】試題分析：(Ⅰ)取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)，特點(diǎn)是：有去有回；氧化反應(yīng)指有機(jī)物中去氫原子或者加氧原子的反應(yīng)，也可指物質(zhì)的燃燒反應(yīng)；加成反應(yīng)指的是有機(jī)物中的不飽和鍵被加成試劑原子加成為飽和鍵的反應(yīng)，加成反應(yīng)特點(diǎn)是：有去無回．（Ⅱ）由題中結(jié)構(gòu)可知其含有羥基，其為酸必含有羧基。酸與鈉反應(yīng)放出氫氣和鹽，酸與碳酸鈉的反應(yīng)生成二氧化碳、水和鹽。（Ⅲ）乙醇催化氧化生成乙醛酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，乙酸乙酯應(yīng)有乙醇和乙酸反應(yīng)生成考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的類型、有機(jī)物的官能團(tuán)、酸的反應(yīng)、催化氧化、酯化反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚↖）①③②⑤⑥④⑦（各2分，共6分）（II）（1）羥基羧基（各1分，共2分）（2）①2HOOC-CH(OH)-CH2-COOH+6Na→2NaOOC-CH(ONa)-CH2-COONa+3H2↑（2分）②HOOC-CH(OH)-CH2-COOH+Na2CO3→NaOOC-CH(OH)-CH2-COONa+CO2↑+H2O（2分）（III）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2分）17、略

【分析】解：（1）反應(yīng)的特點(diǎn)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；應(yīng)為置換反應(yīng)；

故答案為：置換反應(yīng)；

（2）反應(yīng)為置換反應(yīng)；應(yīng)為活潑金屬置換出較不活潑金屬，故答案為：比鋁不活潑的；

（3）鋁粉與MnO2在高溫下反應(yīng)生成Mn和Al2O3，反應(yīng)的方程式為4Al+3MnO23Mn+2Al2O3；

故答案為：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3．

（1）反應(yīng)的特點(diǎn)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；

（2）反應(yīng)為置換反應(yīng)；應(yīng)為活潑金屬置換出較不活潑金屬；

（3）鋁粉與MnO2在高溫下反應(yīng)生成Mn和Al2O3．

本題考查鋁熱反應(yīng)的原理及應(yīng)用，側(cè)重與基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意把握鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)原理．【解析】置換反應(yīng)；比鋁不活潑的；4Al+3MnO23Mn+2Al2O318、略

【分析】（4）由實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的方法得到提示，可將該混合物溶解在（a）飽和Na2CO3溶液中，乙醇溶于Na2CO3溶液，乙酸和Na2CO3反應(yīng)生成的CH3COONa也溶于Na2CO3溶液，上層液體是乙酸乙酯，可用分液漏斗分液。得到的乙醇和乙酸鈉的混合液可用蒸餾的方法分離，最后向剩余乙酸鈉溶液中加入H2SO4產(chǎn)生乙酸后蒸餾可得到乙酸。（5）Na2CO3粉末可以與水化合生成Na2CO3·10H2O晶體從而除去乙酸乙酯中的少量的水?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）防止燒瓶中液體暴沸（2）先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩（3）否該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全（4）飽和Na2CO3溶液濃硫酸分液蒸餾蒸餾（5）除去乙酸乙酯中混有的少量水19、略

【分析】

（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O表示二氧化碳和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+2KOH=K2CO3+H2O；

故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CO2+2KOH=K2CO3+H2O；

（2）①氧化銅是金屬氧化物能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，實(shí)質(zhì)是：CuO+2H+=Cu2++H2O；

故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

②二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O；

故答案為：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

【解析】【答案】（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O表示二氧化碳和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)；

（2）氧化銅是金屬氧化物能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．

四、判斷題(共3題，共30分)20、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；21、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目五、簡(jiǎn)答題(共3題，共9分)23、略

【分析】解：（1）由原子守恒可知A為K2S，其電子式為含離子鍵，為離子化合物，故答案為：離子；

（2）只有K不在短周期；C；N、O、S四種均在短周期，二氧化硫具有漂白性，S位于第三周期第ⅥA族，故答案為：4；第三周期第ⅥA族；

（3）電子層越多；原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為K＞S＞C＞N＞O，故答案為：K＞S＞C＞N＞O；

（4）氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物水化物酸性、化合物中化合價(jià)可比較非金屬性；只有AC符合，故答案為：AC．

（1）由原子守恒可知A為K2S；含離子鍵；

（2）只有K不在短周期；二氧化硫具有漂白性；

（3）電子層越多；原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小；

（4）利用氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物水化物酸性、化合物中化合價(jià)判斷．

本題考查氧化還原反應(yīng)、周期表及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子守恒、化學(xué)鍵、物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】離子；4；第三周期第ⅥA族；K＞S＞C＞N＞O；AC24、略

【分析】解：rm{(1)}氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，自身被還原生成氯離子，離子反應(yīng)方程式為：rm{Cl_{2}+2Br^{-}=Br_{2}+2Cl^{-}}rm{Br_{2}+3CO_{3}^{2-}=BrO_{3}^{-}+5Br^{-}+3CO_{2}隆眉}中rm{Br_{2}}的化合價(jià)由rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{+5}價(jià)和rm{-1}價(jià)，所以rm{Br_{2}}是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，也是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑、氧化劑都為rm{Br_{2}}

故答案為：rm{Cl_{2}+2Br^{-}=Br_{2}+2Cl^{-}}rm{Br_{2}}rm{Br_{2}}

rm{(2)}溴有氧化性，二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)方程式為：rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}

rm{(3)}用于萃取實(shí)驗(yàn)的儀器是分液漏斗；萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，根據(jù)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)知，乙醇；硝酸都和水互溶，所以不能作萃取劑，能作萃取劑的是四氯化碳；

故答案為：分液漏斗；燒杯；四氯化碳．

rm{(1)}氯氣有強(qiáng)氧化性；能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，還原劑失電子化合價(jià)升高而發(fā)生氧化反應(yīng)；

rm{(2)}溴有氧化性；二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

rm{(3)}用于萃取實(shí)驗(yàn)的儀器是分液漏斗；萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)．

本題考查了氧化還原反應(yīng)、萃取等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)元素的化合價(jià)變化、萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)來分析解答即可，難度不大．【解析】rm{Cl_{2}+2Br^{-}=Br_{2}+2Cl^{-}}rm{Br_{2}}rm{Br_{2}}rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}分液漏斗；燒杯；四氯化碳25、略

【分析】解：rm{(1)}稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{1mol}水時(shí)放出rm{57.3kJ}的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：rm{NaOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)簍Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}

故答案為：rm{NaOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)簍Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}

rm{NaOH(aq)+dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)簍Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol}儀器rm{NaOH(aq)+dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)簍Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol}是環(huán)形玻璃攪拌棒；測(cè)量rm{(2)}溶液的溫度計(jì)用水洗凈再測(cè)氫氧化鈉，酸和堿之間因?yàn)橹泻头磻?yīng)而導(dǎo)致的熱量損失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，但反應(yīng)熱rm{triangleH>-57.3KJ/mol}

故答案為：環(huán)形玻璃棒；偏大；

rm{A}第rm{HCl}次實(shí)驗(yàn)鹽酸和rm{triangle

H>-57.3KJ/mol}溶液起始平均溫度為rm{(3)}反應(yīng)后溫度為rm{1}反應(yīng)前后溫度差為rm{NaOH}

第rm{20.05隆忙}次實(shí)驗(yàn)鹽酸和rm{23.2隆忙}溶液起始平均溫度為rm{3.15隆忙}反應(yīng)后溫度為rm{2}反應(yīng)前后溫度差為：rm{NaOH}

第rm{20.3隆忙}次實(shí)驗(yàn)鹽酸和rm{23.4隆忙}溶液起始平均溫度為rm{3.1隆忙}反應(yīng)后溫度為rm{3}反應(yīng)前后溫度差為：rm{NaOH}

rm{20.55隆忙}的rm{23.6隆忙}鹽酸與rm{3.05隆忙}氫氧化鈉的質(zhì)量和為rm{40mL}rm{0.50mol/L}代入公式rm{40mL0.55mol/L}得生成rm{m=80mL隆脕1g/cm^{3}=80g}的水放出熱量rm{Q=4.18J/(g?隆忙)隆脕80g隆脕dfrac{3.15隆忙+3.1隆忙+3.05隆忙}{3}=1.036kJ}即生成rm{c=4.18J/(g?隆忙)}的水放出熱量為rm{Q=cmtriangleT}所以生成rm{0.05mol}的水放出熱量為：rm{1.036kJ隆脕dfrac{1mol}{0.02mol}=-51.8kJ/mol}即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱rm{Q=4.18J/(g?隆忙)隆脕80g隆脕dfrac

{3.15隆忙+3.1隆忙+3.05隆忙}{3}=1.036kJ}

故答案為：rm{0.02mol}

rm{1.036kJ}硫酸與rm{1mol}溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了rm{1.036kJ隆脕dfrac

{1mol}{0.02mol}=-51.8kJ/mol}沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用rm{triangleH=-51.8kJ/mol}溶液和硫酸代替rm{-51.8kJ/mol}溶液和鹽酸測(cè)中和熱．

故答案為：不能；因?yàn)榱蛩崤crm{(4)}溶液反應(yīng)生成rm{Ba(OH)_{2}}沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱；

rm{BaSO_{4}}根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成rm{Ba(OH)_{2}}液態(tài)水時(shí)放出rm{NaOH}的熱量書寫熱化學(xué)方程式；

rm{Ba(OH)_{2}}根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，儀器rm{BaSO_{4}}是環(huán)形玻璃攪拌棒；測(cè)量rm{(1)}溶液的溫度計(jì)用水洗凈再測(cè)氫氧化鈉；酸和堿之間因?yàn)橹泻头磻?yīng)而導(dǎo)致的熱量損失；

rm{1mol}先根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)rm{57.3kJ}計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量；最后計(jì)算出中和熱；

rm{(2)}氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀；生成沉淀的過程中會(huì)有熱量變化，影響測(cè)定結(jié)果；

本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度大，注意理解中和熱測(cè)定原理以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問題，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．rm{A}【解析】rm{NaOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)簍Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}環(huán)形玻璃棒；偏大；rm{NaOH(aq)+dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)簍Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol}不能；因?yàn)榱蛩崤crm{-51.8kJ/mol}溶液反應(yīng)生成rm{Ba(OH)_{2}}沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱rm{BaSO_{4}}六、綜合題(共4題，共16分)26、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計(jì)算．27、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為