2025年浙教新版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修2化學上冊階段測試試卷392考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、近年我國取得讓世界矚目的科技成果，化學功不可沒，下列說法錯誤的是A.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機材料B.我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運輸疫苗，以防止蛋白質變性C.“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產物對環(huán)境無污染D.二氧化碳到淀粉的人工全合成技術，讓化解糧食危機成為了可能2、在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0，不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等B.反應器中壓強不隨時間變化而變化C.混合氣體顏色深淺保持不變D.混合氣體平均相對分子質量保持不變3、下列屬于加成反應的是A.2C2H6+7O24CO2+6H2OB.CH2=CH2+H2CH3CH3C.+HO-NO2+H2OD.2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O4、能源是可以直接或經轉換提供人類所需的光、熱、動力等任意形式能量的載能體資源。確切而簡單地說，能源是自然界中能為人類提供某種形式能量的物質資源，人類的一切經濟活動和生存都依賴于能源的供給。下列對能源的認識錯誤的是A.陽光、風力、潮汐、流水都屬于能源B.氫氣、太陽能、地熱能都屬于綠色能源C.天然氣、乙醇、氫氣都屬于可再生能源D.煤、石油、太陽能都屬于一次能源5、分子式C6H12主鏈上為4個碳原子的烯烴類的同分異構體有幾種A.3種B.4種C.5種D.5種6、下列反應的離子方程式正確是A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.二氧化硫氣體通入水中：SO2+H2O=2H++SOC.鹽酸滴入氨水中：H++OH-=H2OD.硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：CO2+SiO=CO+SiO2↓7、要增大鐵與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施中無效的是A.增大鹽酸的濃度B.提高反應的溫度C.增大壓強D.用鐵粉代替鐵片評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、人們應用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為(填化學式)：_______；當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為：_______g。

(2)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質溶于混合有機溶劑中，通過電解質遷移入晶格中，生成

①外電路的電流方向是由_______極流向_______極(填字母)。

②電池正極反應式為_______。

③是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

(3)近幾年開發(fā)的甲烷—氧氣燃料電池采用鉑作電極催化劑，用KOH作為電池中的電解液。則通入CH4的電極為_______極(填“正”或“負”)，通入O2的電極反應為_______。9、現(xiàn)有以下六種物質；根據(jù)要求將對應物質的序號字母填入相應空格里。

A．Cl2B．C．D．E．F．

(1)屬于有機物的是___________。

(2)遇空氣變紅棕色的是___________。

(3)可用于制取漂白粉的是___________。

(4)“84”消毒液的有效成分是___________。

(5)葡萄酒為了殺菌、保質可以適量添加的物質是___________。

(6)可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源的是___________。10、按要求寫出下列反應的化學或離子方程式。

(1)工業(yè)合成氨的化學方程式為____________

(2)銅與稀硝酸反應的離子方程式為______________

(3)氨氣催化氧化的化學方程式為____________

(4)實驗室制備的化學方程式為______________

(5)腐蝕印刷電路板的離子方程式為_____________11、氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸（HNO2）等，其中HNO2為一元弱酸。

（1）寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：______；

（2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+2NaI+I2+2H2O，該反應被氧化的元素是______；

（3）實驗室需配制0.1mol?L﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制時，應用托盤天平稱取NH4NO3的質量為_______；

②定容時俯視刻度線，所配得溶液的濃度________（填“偏高”；“偏低”或“無影響”）；

（4）在濃硝酸中放入銅片：若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生5.6L(標準狀況)氣體，則所消耗的HNO3的物質的量為______。12、氫能源是最具應用前景的能源之一。

(1)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，若用KOH溶液作電解質溶液，其負極反應式為_______；理論上，正極消耗2.8L氧氣(標準狀況下)時，電路中通過電子的物質的量為_______。

(2)高純氫的制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作原理如圖所示。通過控制雙控開關，可交替得到和

①當連接時可制得的氣體是_______。

②當連接時，電極2附近的pH_______(填“變大”；“變小”或“不變”)。

③當連接時，電極3作_______極，其電極反應式為_______。13、某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。

(1)若E1>E2，則該反應為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖_______(填“A”或“B”)表示。

(2)若E1<E2，則該反應為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖_______(填“A”或“B”)表示。

(3)太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題。

利用儲能介質儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下；某種鹽熔化吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：

。鹽熔點/℃熔化吸熱/(kJ/mol)參考價格/(元/噸)CaCl2·6H2O29.037.3780~850Na2SO4·10H2O32.477.0800~900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600~2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400~1800其中最適宜作儲能介質的是_______(填字母)。

A.CaCl2·6H2OB.Na2SO4·10H2OC.Na2HPO4·12H2OD.Na2S2O3·5H2O14、如圖所示；水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹。

（2）若試管內液面上升，發(fā)生___腐蝕，正極反應式：___。

（3）若試管內液面下降，正極反應式：___。15、材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎。

(1)汽車在“超級高速公路”上行駛，自動收費系統(tǒng)會通過車載芯片對車輛進行自動收費。制取芯片的主要原料是___________(填化學式)。

(2)中國的高鐵技術居于國際領先地位，高鐵座椅內填充有聚氨酯軟質泡沫。聚氨酯屬于___________(填字母)。

A．金屬材料B．無機非金屬材料C．有機高分子材料。

(3)水泥被廣泛地用作建筑材料，是因為水泥可以在空氣和水中___________。普通硅酸鹽水泥的生產原料主要是黏土和___________。16、含氧有機化合物是重要的化學工業(yè)原料。完成下列填空：

（1）工業(yè)上，乙醇可以通過糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和__________反應制取。

（2）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能團為____________。乙醛與環(huán)氧乙烷()互為____________。

（3）寫出CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應的化學方程式。____________________________評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、由計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值。(____)A.正確B.錯誤18、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯誤19、高分子物質可作為生產化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤20、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤21、農村用沼氣池產生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用。_____A.正確B.錯誤22、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤23、吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生。_____24、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共21分)25、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

(1)降低溫度，化學反應速率_____(填“增大；減小、或不變”)。

(2)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10min和20min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，前10min正反應速率逐漸___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15min內用SO3表示平均反應速率為____________________。

(3)圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等（即達到平衡狀態(tài)）的時間段是_______________。

(4)根據(jù)如圖判斷，10min時改變的條件可能是_____________(選填下面編號；下同)。

a．加入催化劑b．縮小容器容積c．降低溫度d．增加O2的物質量。

(5)把O2和SO2以1：1的物質的量比混合均勻后分成四等份；分別同時充入A；B、C、D四個裝有催化劑的真空容器中（容器的容積固定），在保持相同溫度的條件下，四個容器中的反應相繼達到平衡狀態(tài)。分析表中實驗數(shù)據(jù)后回答下列問題：

①都達到平衡時，________容器SO3的物質的量所占比例最大。

②達到平衡所需時間最長的容器是___________。

③四個容器容積由小到大的順序為___________。26、某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為__________。(2)反應從開始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應速率v(Z)＝___________。(3)_____min時，反應達到平衡，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時_____(填“增大”“減小”或“不變”下同)；混合氣體的密度______。(4)改變下列措施能加快反應速率的是_____(填序號，下同)。A.恒壓時充入HeB.恒容時充入HeC.恒容時充入XD.擴大容器體積E.升高溫度F.選擇高效的催化劑(5)下列能作為判斷反應達到平衡的依據(jù)的是_____。A.體系壓強不變B.2v(Z)正＝3v(X)逆C.三種氣體的總質量不變D.X的轉化率為30%(6)將amolX與bmolY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的物質的量恰好滿足：n(X)＝n(Y)＝n(Z)，則原混合氣體中a∶b＝_______。27、游離態(tài)氮稱為惰性氮；游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化，在氮的循環(huán)系統(tǒng)中，氮的過量“活化”，使活化氮開始向大氣和水體過量遷移，氮的循環(huán)平衡被打破，導致全球環(huán)境問題。

I.氮的活化。

工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2和H2通入到體積為0.5L的恒容密閉容器中；反應過程中各物質的物質的量變化如圖所示：

(1)10min內用NH3表示該反應的平均速率，v(NH3)=________________。

(2)在第10min和第25min改變的條件可能分別是________________、______________(填字母代號)。

A.加了催化劑。

B.降低溫度。

C.增加NH3的物質的量。

D.往容器內充入He

E.分離出氨氣。

(3)下列能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號)。

A.容器中氣體密度不變。

B.容器中壓強不變。

C.3v(H2)正=2v(NH3)逆

D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2

II.催化轉化為惰性氮。

已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。在25℃；101kPa時：

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH1=-92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=-571.6kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+180kJ/mol

則NO與NH3反應生成惰性氮的熱化學方程式為______________________________。

III.按如圖1所示裝置進行電解；A；B、C、D均為鉑電極，回答下列問題。

(1)甲槽電解的是200mL一定濃度的NaC1與CuSO4的混合溶液；理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖2所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計)。

t2時所得溶液的pH=___________。

(2)乙槽中盛放足量的硫酸銅溶液，電解后，若使乙槽內的溶液完全復原，可向乙槽中加入______________(填字母代號)。

A.Cu(OH)2B.CuO

C.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共4分)28、芳香醛常用于藥物合成；某芳香醛A由碳氫氧三種元素組成，質譜分析最大質荷比為134，含碳質量分數(shù)約為71．64%，含氧23．88%，核磁共振分析有兩種化學環(huán)境的氫原子其轉化過程如下：

已知：（R1、R2、R3為氫原子或烴基）

（1）A的結構簡式_____________反應③、④反應類型_________、__________。

（2）反應③；⑥的化學反應方程式(有機物寫結構簡式)。

________________，________________

（3）A的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應且屬芳香族化合物的有（寫結構簡式)

_____________________________評卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)29、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的無機非金屬材料；A錯誤；

B．我國成功研制出多款新冠疫苗；溫度過高將使蛋白質發(fā)生變性，故采用冷鏈運輸疫苗，以防止蛋白質變性，B正確；

C．“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產物為H2O故對環(huán)境無污染；C正確；

D．糧食的主要成分是淀粉；故二氧化碳到淀粉的人工全合成技術，讓化解糧食危機成為了可能，D正確；

故答案為：A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率等于2:1時；反應達到平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B．反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等；當達到平衡時，氣體的壓強不變，故B不符合題意；

C．混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D．反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等；當達到平衡時，氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均摩爾質量不再改變，故D不符合題意；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A．該反應是物質的燃燒反應；燃燒反應屬于氧化反應，A不符合題意；

B．CH2=CH2分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與H2在一定條件下發(fā)生加成反應產生乙烷CH3CH3；故該反應的基本類型是加成反應，B符合題意；

C．苯與濃硝酸；濃硫酸混合加熱；發(fā)生硝化反應產生硝基苯和水，硝化反應屬于取代反應，C不符合題意；

D．由于酸性：CH3COOH＞H2CO3，所以CH3COOH與Na2CO3在溶液中發(fā)生復分解反應產生CH3COONa、CO2、H2O，反應的化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；反應類型屬于復分解反應，D不符合題意；

故合理選項是B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．能源是自然界中能為人類提供某種形式能量的物質資源；因此陽光；風力、潮汐、流水都屬于能源，A正確；

B．氫氣；太陽能、地熱能不會造成環(huán)境污染；因此都屬于綠色能源，B正確；

C．天然氣是化石燃料；不屬于可再生能源，C錯誤；

D．一次能源是指自然界中以原有形式存在的；未經加工轉換的能量資源；因此煤、石油、太陽能都屬于一次能源，D正確；

答案選C。5、B【分析】分子式為C6H12主鏈上為4個碳原子的烯烴類的同分異構體有CH2=C(CH3)—CH(CH3)—CH3、CH2=CH—C(CH3)2—CH3、CH2=C(CH2CH3)2、CH3—C(CH3)=C(CH3)—CH3共4種，故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；A正確；

B．二氧化硫氣體通入水中生成的亞硫酸難電離：SO2+H2OH2SO3；B錯誤；

C．一水合氨難電離，鹽酸滴入氨水中：H++NH3·H2O=H2O+NHC錯誤；

D．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體生成硅酸沉淀：H2O+CO2+SiO=CO+H2SiO3↓；D錯誤；

答案選A。7、C【分析】【詳解】

A．增大鹽酸的濃度；化學反應速率加快，A錯誤；

B．提高反應的溫度；化學反應速率加快，B錯誤；

C．增大壓強；對于反應物無氣體的反應來說，壓強改變，速率不變，C正確；

D．用鐵粉代替鐵片；固體的表面積增大，化學反應速率加快，D錯誤；

故合理選項為C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中銅失去電子；被氧化，氯化鐵得到電子，被還原，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為(填化學式)Cu；反應中銅元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為0.1mol×64g/mol＝6.4g。

(2)①Li是活潑的金屬失去電子，作負極，二氧化錳得到電子，作正極，所以外電路的電流方向是由b極流向a極。

②正極二氧化錳得到電子生成則電池正極反應式為

③由于電極是活潑金屬；能與水反應，所以不能用水代替電池中的混合有機溶劑。

(3)甲烷燃燒失去電子，被氧化，則通入CH4的電極為負極，通入O2的電極為正極，電解質溶液顯堿性，則正極反應為【解析】6.4ba否電極是活潑金屬，能與水反應負9、略

【分析】(1)

苯是一種無色有特殊氣味液體；常用作有機溶劑，屬于有機物，故答案為：D；

(2)

NO是一種無色氣體，遇到空氣時發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，生成的NO2是一種紅棕色氣體；故遇空氣變紅棕色的是NO，故答案為：B；

(3)

工業(yè)上制漂白粉是將Cl2通入石灰乳中，發(fā)生反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，則可用于制取漂白粉的是Cl2；故答案為：A；

(4)

工業(yè)上用Cl2與NaOH溶液反應制備“84”消毒液，反應為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；其有效成分是NaClO，故答案為：F；

(5)

葡萄酒中常常添加SO2；以進行殺菌；保質，故答案為：C；

(6)

根據(jù)反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，故答案為：E?！窘馕觥?1)D

(2)B

(3)A

(4)F

(5)C

(6)E10、略

【分析】【詳解】

(1)工業(yè)上用氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下合成氨，化學方程式為故答案為：

(2)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為故答案為：

(3)氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學方程式為故答案為：

(4)實驗室制備可以用亞硫酸鈉和濃硫酸反應，也可以用銅和濃硫酸反應，化學方程式為或故答案為：或

(5)腐蝕印刷電路板是用鐵離子將銅氧化生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為故答案為：【解析】或11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)酸和堿中和生成鹽和水書寫離子方程式；

（2）根據(jù)元素化合價升高被氧化來分析；

（3）①根據(jù)n=cv計算NH4NO3的物質的量，再根據(jù)m=nM計算所需NH4NO3的質量；

②分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=分析判斷；

（4）根據(jù)氮原子守恒分析計算。

【詳解】

（1）HNO2為一元弱酸，HNO2溶液與NaOH溶液反應生成NaNO2和水，離子方程式為：HNO2+OH-=H2O+NO2-；

因此，本題正確答案是：HNO2+OH-=H2O+NO2-；

（2）由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知；HI中I元素的化合價部分升高，部分不變，N元素的化合價由+3降低為+2，所以被氧化的元素是I；

因此；本題正確答案是：I；

（3）①配制0.1mol?L﹣1的NH4NO3溶液500mL，所需NH4NO3的質量為0.5L×0.1mol?L-1×80g/mol=4.0g；

②定容時俯視容量瓶刻度線；讀數(shù)偏大，從而使所得溶液濃度偏高；

因此；本題正確答案是：I；4.0g；偏高；

（4）n(NOx)==0.25mol，故消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×+0.25mol=0.65mol；

因此，本題正確答案是：0.65mol?！窘馕觥縃NO2+OH-=H2O+NO2-I4.0g偏高0.65mol12、略

【分析】【詳解】

(1)氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為燃料電池的負極，堿性條件下，氫氣在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成水，電極反應式為通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極正極上得到電子發(fā)生還原反應氫氧根離子，正極消耗2.8L氧氣(標準狀況下)時，電路中通過電子的物質的量為×4=0.5mol，故答案為：0.5mol；

(2)①當連接K1時，與電源負極相連的電極1是電解池的陰極，堿性條件下溶液中的水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，故答案為：H2；

②當連接K2時，與電源正極相連的電極2是電解池的陽極，堿性條件下溶液中的氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和水，電極反應式為4OH——4e—=O2↑+2H2O；放電時，消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，溶液pH變小，故答案為：變?。?/p>

③當連接K2時，與電源負極相連的電極3是電解池的陰極，堿性條件下NiOOH在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成Ni(OH)2，電極反應式為故答案為：陰；【解析】變小陰13、略

【分析】【詳解】

(1)若反應物的總能量E1大于生成物的總能量E2；則為放熱反應，對應圖像A；

(2)若反應物的總能量E1小于生成物的總能量E2；則為吸熱反應，對應圖像B；

(3)選擇的物質應該具有的特點是白天在太陽照射下，熔化吸熱值較大，同時價格不能太高，所以Na2SO4·10H2O的性價比最高，故選B?！窘馕觥糠艧酇吸熱BB14、略

【分析】【分析】

(1)鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕；

(2)中性條件下；鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子，正極上氧氣得電子；

(3)酸性條件下；鐵發(fā)生析氫腐蝕，負極上鐵失電子，正極上氫離子得電子；

【詳解】

(1)鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕；所以水槽中試管內有一枚鐵釘，鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于電化學腐蝕；

(2)若試管內液面上升，說明電解質環(huán)境是堿性或是中性，試管內氣體因和水反應而使其壓強減小，發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe?2e?═Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e?═4OH?；

(3)若試管內液面下降，說明試管內氣體壓強增大，則鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，酸性條件下、鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑。

【點睛】

鐵在不同的條件下發(fā)生的腐蝕情況不一樣，酸性條件下是析氫腐蝕，堿性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕?！窘馕觥课鮋2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e-=H2↑15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)制取芯片的主要原料是單質硅；

(2)聚氨酯屬于高分子合成材料；是有機高分子化合物，故答案為C；

(3)水泥可以在空氣和水中均可以硬化；普通硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為原料，二者與其他輔料混合、研磨再進行其他加工制得普通水泥?！窘馕觥縎iC硬化石灰石16、略

【分析】【分析】

（1）工業(yè)上；乙醇可以通過糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和水反應制取；

（2）乙醛中的官能團為醛基-CHO,乙醛與環(huán)氧乙烷()分子式相同；互為同分異構體；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應的化學方程式：

【詳解】

（1）工業(yè)上；乙醇可以通過糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和水反應制取，故答案為：水；

（2）乙醛中的官能團為醛基-CHO,乙醛與環(huán)氧乙烷()分子式相同；互為同分異構體，故答案為：醛基；同分異構體；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應的化學方程式：故答案為：【解析】①.水②.醛基③.同分異構體④.三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【詳解】

化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應物還是用生成物表示的化學反應速率均為正值，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領域的創(chuàng)新，故該說法正確。19、A【分析】【詳解】

化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質為原料、經過化學或物理方法加工制得，則高分子物質可作為生產化學纖維的原料，故答案為正確；20、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊含著豐富的生物質能、在厭氧條件下產生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質能的利用。故答案是：正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

反應過程吸收能量的反應是吸熱反應。反應物中的化學鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學鍵形成時放出能量。則吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。故答案為：對。23、×【分析】【詳解】

吸熱反應在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應；錯誤。【解析】錯24、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。四、原理綜合題(共3題，共21分)25、略

【分析】【分析】

由圖中信息、結合化學反應速率的定義計算、尋找影響化學反應速率的因素；在保持相同溫度的條件下，把O2和SO2以1：1的物質的量比混合均勻后分成四等份，分別同時充入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空容器中（容器的容積固定），由于質量守恒、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的正反應是分子總數(shù)減小的反應；則混合物中三氧化硫含量越高；混合物的相對分子質量越大，四個容器體積不同，容器體積越大則壓強越小，越有利于平衡左移、三氧化硫的含量越低、反應速率越慢，故達到平衡所需時間越長；據(jù)此分析；

【詳解】

(1)降低溫度；化學反應速率減小；

(2)600℃時，前10min內，SO2(g)和O2(g)的濃度逐漸減小、SO3濃度逐漸增大，則正反應速率逐漸減小；前15min內用SO3表示平均反應速率為：

(3)正反應速率與逆反應速率相等時，各成分的物質的量不再變化，故達到平衡狀態(tài)的時間段是

(4)根據(jù)如圖判斷，10min時SO2(g)、O2(g)和SO3的物質的量不變，但它們變化量明顯加快、即化學反應速率加快，故：a.加入催化劑能加快反應速率，a正確；b.縮小容器容積即增壓，可加快反應速率，b正確；c.降低溫度，反應速率減慢，c錯誤；d.增加O2的物質量，不符合圖中信息，d錯誤；故答案為ab；

(5)①在保持相同溫度的條件下，把O2和SO2以1:1的物質的量比混合均勻后分成四等份，分別同時充入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空容器中（容器的容積固定），則A容器中反應：則平衡時混合物的相對分子質量為60；B容器中反應：則平衡時混合物的相對分子質量為50.5；2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的正反應是分子總數(shù)減小的反應，混合物中三氧化硫含量越高、混合物的相對分子質量越大，結合表中數(shù)據(jù)知，四個容器中的反應相繼達到平衡狀態(tài)時，平衡時混合物的相對分子質量：平衡時混合物中三氧化硫含量：則都達到平衡時，A容器SO3的物質的量所占比例最大；②四個容器體積大小不同，容器體積越大則壓強越小，越有利于平衡左移、三氧化硫的含量越低、反應速率越慢，故達到平衡所需時間最長的容器是B；③結合以上分析知：四個容器容積由小到大的順序為【解析】減小減小abAB26、略

【分析】【分析】

(1)由圖象可以看出；反應中X；Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，根據(jù)變化的物質的量之比等于系數(shù)比寫出方程式；

(3)由圖標拐點可以發(fā)現(xiàn)2min起各物質的物質的量不變；達到了平衡狀態(tài)，相對分子質量和密度根據(jù)基本公式進行分析判斷變化情況；

(4)考查影響速率的因素；能加快反應速率的因素如升高溫度；增大濃度、使用催化劑等；

(5)平衡利用正逆反應速率相等或者變化的量不變時進行判斷；

(6)利用三段式列出算式求出比例。

【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z；

(2)在2min時間內，用Z表示反應的平均速率v(Z)====0.05mol/（L?min）；

(3)由圖可知從2min起；各物質的物質的量不再發(fā)生變化，說明達到了平衡；混合氣體的平均相對分子質量數(shù)值上和摩爾質量相等，M=m/n，從開始到平衡，氣體總質量是守恒的，但是n是減小的，所以M會增大即平均相對分子質量增大；混合氣體密度ρ=m/V，從開始到平衡，氣體質量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變；

(4)A.恒壓時充入He；體積增大，各物質濃度減小，反應速率減小，故A不符合；

B.恒容時充入He；體系中各物質的濃度不變，反應速率不變，故B不符合；

C.恒容時充入X；X的濃度增大，反應速率加快，故C符合；

D.擴大容器體積；體系中各物質的濃度減小，反應速率減小，D不符合；

E.升高溫度；化學反應速率加快，故E符合；

F.選擇高效的催化劑；反應速率加快，故F符合；

故答案為：CEF；

(5)A.在溫度一定；體積一定的情況下；壓強和物質的量成正比，該反應總物質的量在改變，故達到平衡之前壓強在變，當體系壓強不變時達到了平衡，故A符合；

B.2v(Z)正＝3v(X)逆，等式中分別表示了正、逆反應速率，但比值不對，應為3v(Z)正＝2v(X)逆，故B不符合；

C.三種氣體的總質量不變；在密閉容器中，遵循質量守恒定律，氣體總質量始終不變，故C不符合；

D.X的轉化率為30%，由圖可知達到平衡時，△n（X）=0.3mol；轉化率為0.3mol/1.0mol×100%=30%，故D符合；

故答案為：AD。

(6)3X+Y?2Z（設Y的變化量是x）

初始量：ab0

變化量：3xx2x

平衡量：a-3xb-x2x

當n(X)=n(Y)=n(Z)時，a-3x=b-x=2x，則a=5x，b=3x，所以原混合氣體中a：b=5：3。

【點睛】

達到平衡狀態(tài)的時間可通過觀察圖象中的拐點來確定，(4)ABC三種情況將壓強轉變?yōu)闈舛鹊淖兓瘉矸治?，進而分析對于速率的影響(5)能作為平衡判據(jù)的物理量在平衡前后一定要有差別，之前變化，之后不變的量可以作為判據(jù)，若始終不變則不可以，若用到速率則必須一正一逆且滿足系數(shù)比。【解析】①.3X+Y?2Z②.0.05mol/（L?min）③.2④.增大⑤.不變⑥.CEF⑦.AD⑧.5：327、略

【分析】【分析】

I．(1)10min內根據(jù)反應速率v=計算；

(2)由圖象可知各組分物質的量變化增快，且10min時是連續(xù)的，提高了反應速率；20min時反應達到平衡，反應物中N2和H2在25min時物質的量不變，然后慢慢降低，氨氣物質的量突然減小，化學平衡向右移動，可知25min改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去；

(3)可逆反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，各組分的濃度；百分含量不再變化，據(jù)此進行判斷；

II．根據(jù)蓋斯定律進行解答；

III．(1)剛開始時陰極Cu2+得電子，無氣體放出，Cu2+反應完溶液中的H+放電，Ⅰ是H2，陽極先是溶液中的Cl-放電，反應完后溶液中的OH-放電，電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑；結合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關系，Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關系；

(2)乙槽中是電解硫酸銅溶液生成銅；氧氣和硫酸；結合少什么加什么的原則分析。

【詳解】

I．(1)根據(jù)圖象可知，10min時氨氣的物質的量為0.1mol，則10min內用NH3表示該反應的平均速率，v(NH3)==0.02mol·L-1·min-1；

(2)由圖象可知各組分物質的量變化增快，且10min時變化是連續(xù)的，在第10min改變的條件可能是加入催化劑或升高了溫度，答案選A；20min時反應達到平衡，反應物中N2和H2在25min時物質的量不變，然后慢慢降低，氨氣物質的量突然減小，化學平衡向右移動，可知25min改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去；故選E；

(3)A．容器中氣體質量和體積不變；氣體密度始終不變，氣體密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．反應前后氣體物質的量變化；未達到平衡前，壓強不斷變化，當容器中壓強不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．2v(H2)正=3v(NH3)逆說明正、逆反應速率相等為平衡狀態(tài)，則3v(H2)正=2v(NH3)逆時正；逆反應速率不相等；說明反應沒有達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2不能說明正逆反應速率相等；不能證明反應達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

答案選B；

II．已知：①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH1=-92.4kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=-571.6kJ/mol

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+180kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律：(②?③)×3?①×2得到NO與NH3反應生成惰性氮的熱化學方程式為：6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l)ΔH=-2070kJ·mol-1；

III．(1)根據(jù)分析，Ⅱ曲線中由t2時生成氧氣為336mL-224mL=112mL，n(O2)==0.005mol，由t2時發(fā)生的電極反應為4OH??4e?=O2↑+2H2O～4H+，n(H+)=0.005mol×4=0.02mol，則溶液的c(H+)==0.1mol/L；pH=1；

(2)乙槽盛放足量CuSO4溶液，乙槽內電解的總化學方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，則根據(jù)少什么加什么的原則，若加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3會生成水，無法恢復到原濃度，則可以加CuO或CuCO3；答案選BC。

【點睛】

難點為III．(1)溶液的pH值的計算，電解過程要結合產生氣體的圖像分析，t2時溶液中放電的離子，確定電極反應，根據(jù)電極反應，結合數(shù)據(jù)計算溶液的pH值?！窘馕觥?.02mol·L-1·min-1AEB6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l)ΔH=-2070kJ·mol-11BC五、有機推斷題(共1題，共4分)28、略

【分析】【分析】