2025年粵教新版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選擇性必修1化學上冊月考試卷301考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX與pH的變化關系如下圖。下列說法不正確的是。

A.曲線Ⅰ表示lg與pH的變化關系B.pH=1.22的溶液中：2c(C2O)＋c(HC2O)>c(Na＋)C.1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)D.pH=4.19的溶液中：c(Na＋)<3c(C2O)2、用新型甲醇燃料電池電源電解硫酸銅溶液；下列有關說法正確的是。

A.甲醇一極的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+B.若a為純銅，b為粗銅，則該裝置可用于粗銅的電解精煉C.若a、b均為石墨，b極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑D.若a、b均為石墨，標準狀況下消耗3.36LO2，則b極析出銅19.2g3、下列有關說法正確的是A.化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化B.加入反應物，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大C.鐵片與稀鹽酸制取氫氣時，加入NaNO3固體或Na2SO4固體都不影響生成氫氣的速率D.過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向性，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率4、在試管中進行下列實驗，現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是。實驗操作實驗現(xiàn)象A向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍色沉淀，然后溶解，最后得到深藍色透明溶液B向I2的CCl4溶液中加入濃KI溶液，振蕩溶液紫紅色變淺C向橙色的K2Cr2O7溶液中加入10滴濃硫酸，振蕩溶液由橙色變?yōu)辄S色D向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體溶液顏色無明顯變化

A.AB.BC.CD.D5、在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A.Na+、Mg2+、H+、OH-B.H+、Al3+、C.H+、Fe3+、Cl-、D.K+、Ca2+、評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器，按如圖所示投料，并在T℃條件下開始反應，其中容器Ⅲ保持恒壓100kPa。已知:分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，對于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃時，容器Ⅲ達到平衡，其平衡常數(shù)K=p(N2O4)/{[p(NO2)]}2=7.5×10-3kPa-1,式中p(N2O4)、p(NO2)為氣體分壓。下列說法正確的是。

A.達平衡時，容器Ⅱ中N2O4轉化率大于50%B.達平衡時，容器Ⅰ中N2O4的體積分數(shù)比容器Ⅲ中的大C.達平衡時，容器Ⅰ中N2O4的體積分數(shù)比容器Ⅱ中的大D.若起始時向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,達到平衡前v(正)7、已知25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3+H2O=Al(OH)+H+,Ka=6.31×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、C1-、HCO等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時；發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關說法正確的是。

A.各點的化學成分：b點沉淀-Al(OH)3；d點沉淀-Al(OH)3和Mg(OH)2；e點溶質(zhì)-NaCl和NaAl(OH)4B.各段只發(fā)生如下反應：ab段：A13++3OH-=Al(OH)3↓；cd段；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；de段：Al(OH)3+OH-=Al(OH)C.依題意，用NaOH不能完全分離Al3+和Mg2+離子D.bc段Al(OH)3部分溶解8、室溫時，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是A.0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)B.0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)C.0.1mol/LNa2C2O4溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等體積混合：c(HC2O)+2c(C2O)＜0.15mol/L9、某廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖；圖乙描述的是實驗中陰極液pH與鎳回收率之間的關系。下列說法錯誤的是。

A.陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+B.通電后陽極區(qū)域的H+通過交換膜a向濃縮室遷移C.交換膜b為陽離子交換膜D.濃縮室得到1L0.5mol/L鹽酸時，陰極得到的Ni等于11.8g10、下列圖示與對應的敘述正確的是（）

A.a表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知，NO2的轉化率：cbaB.b表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1p2D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應速率隨時間變化的圖象11、下列關于各圖的敘述正確的是。

A.圖甲表示某可逆反應中物質(zhì)濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態(tài)B.圖乙表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣的速率受溫度和濃度的影響C.圖丙表示常溫下，稀釋HHB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則HA溶液的pH小于同濃度HB溶液的pHD.丁表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導電能力變化12、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為ΔH3，則下列判斷正確的是A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2＜ΔH313、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH；有關化學反應的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是()

A.由圖1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE1-ΔE2B.加入Pt2O+作為反應物，可使反應的焓變減小C.由圖2可知正反應的活化能小于逆反應的活化能D.物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和14、下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是。選項實驗現(xiàn)象結論A向溶液中通入足量的生成兩種沉淀的氧化性強于SB向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液先出現(xiàn)淺藍色沉淀的溶度積比的小C向溶液中滴入幾滴的溶液有氣體產(chǎn)生，一段時間后，溶液顏色加深能催化分解，且該分解反應為放熱反應D銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體加熱時無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀后溶液變藍硝酸鉀起催化作用

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=?116.1kJ·mol?1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol?1

反應3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol?1。16、在2L的密閉容器中進行反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，如圖為在投放相同物質(zhì)的情況下，其他條件不變，僅改變某一條件，得到NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線A；B。

請回答下列問題:

（1）在曲線A對應條件下，反應從開始到平衡狀態(tài)，消耗N2的平均速率為____。

（2）下列說法正確的是____(填字母)。

A.為了提高轉化率；工業(yè)生產(chǎn)中反應的溫度越低越好。

B.反應達到平衡后；保持其他條件不變，將容器容積減小一半，平衡逆向移動。

C.圖為不同壓強下反應體系中NH3的物質(zhì)的量與反應時間的關系圖，且pAB

D.圖為不同溫度下反應體系中NH3的物質(zhì)的量與反應時間的關系圖，且TA>TB

（3）曲線A、B對應條件下平衡常數(shù)的大小關系為KA____(填“>”、“<”或“=”)KB。

（4）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B.v正(N2)=v逆(H2)

C.容器內(nèi)壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變。

（5）一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2，達到平衡時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的則此溫度下的平衡常數(shù)為____。17、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、電鍍等。其水溶液中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料；用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖。

(1)不銹鋼作___________極，寫出該電極的電極反應式___________。

(2)分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因___________。18、298K，101kPa時，合成氨反應的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？____________________________19、從H+、Cu2+、Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-七種離子中恰當?shù)亟M成電解質(zhì)；按下列要求進行電解：

（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，進行電解，則可采用的電解質(zhì)是_________________。

（2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，進行電解，則可采用的電解質(zhì)是______________。

（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解后生成堿和氫氣，則電解質(zhì)為_______________________。

（4）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解后生成酸和氧氣，則電解質(zhì)為______________________。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)20、海水的綜合利用包括很多方面；下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖。

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的_________。

（2）除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為__________（填序號）

①NaOH溶液②BaCl2溶液③過濾后加鹽酸④Na2CO3溶液。

（3）過程②中由MgCl2·6H2O制得無水MgCl2，應如何操作____________________。

（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將__________轉化為_________的過程。采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為_____________

（5）從第③步到第④步的目的是____________________。采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反應的化學方程式為______________________________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共8分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

二元弱酸草酸的K1=>當溶液的pH相同時，c(H+)相同，lgX：Ⅰ>Ⅱ，則Ⅰ表示lg與pH的變化關系，Ⅱ表示lg與pH的變化關系。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，Ⅰ表示lg與pH的變化關系；A項正確；

B．pH=1.22時，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)可知，2c(C2O)＋＞c(Na＋)；B項正確；

C．當lg=0時，pH=1.22，即c(H+)=10-1.22mol/L，所以K1==10-1.22，同理可得K2=10-4.19；當pH＜4.19時，溶液中c(H＋)＞10-4.19mol/L，=＜1，則c(HC2O)＞c(C2O)；當1.22＜pH時，溶液中c(H＋)＜10-1.22mol/L，不妨取c(H＋)=10-2mol/L的點為研究對象，Ka1·Ka2=×==＜1，則c(H2C2O4)＞c(C2O)；C項錯誤；

D．pH＝4.19的溶液中存在電荷守恒關系c(Na+)+c(H＋)=+2c(C2O)+c(OHˉ)，lg=0，則溶液中c(HC2O)=c(C2O)，c(H＋)＞c(OHˉ)，則3＞c(Na+)；D項正確；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液為堿性；電極反應不能寫氫離子，A錯誤；

B．通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，則a為陽極，b為陰極；陽極應為粗銅，陰極為純銅才組成精煉裝置，B錯誤；

C．若ab都為石墨，是電解硫酸銅，b為陰極；是銅離子反應生成銅單質(zhì)，C錯誤；

D．若a、b均為石墨，電解硫酸銅生成銅和氧氣和硫酸，銅和氧氣的比例為2：1，標準狀況下消耗3.36LO2，即0.15mol，則b極析出銅0.3mol；質(zhì)量為19.2g，D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A.平衡常數(shù)與溫度相關；化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化，故A錯誤；

B.加入反應物；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大，故B錯誤；

C.鐵片與稀鹽酸制取氫氣時，加入NaNO3固體影響生成氫氣的速率，4H＋＋NO3－＋Fe=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；不生成氫氣，故C錯誤；

D.過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向性；過程能不能發(fā)生還與條件有關，如碳在空氣中的燃燒屬于自發(fā)過程，但是常溫下不能發(fā)生，需要加熱或點燃，故D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，則沉淀溶解并轉化為[Cu(NH3)4]2+；從而得到深藍色溶液，A不符合題意；

B．向I2的CCl4溶液中加入濃KI溶液，I2與KI反應生成KI3并溶解在水中；從而使溶液紫紅色變淺，B不符合題意；

C．向橙色的K2Cr2O7溶液中加入10滴濃硫酸，從而使+H2O+2H+平衡逆向移動；溶液橙色變深，C符合題意；

D．向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液的平衡體系中加入少量KCl固體；對化學平衡不產(chǎn)生影響，溶液顏色無明顯變化，D不符合題意；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．由Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓或H++OH-=H2O；知A不符合題意；

B．由或或（徹底雙水解）或（徹底雙水解）；知B不符合題意；

C．由含F(xiàn)e3+溶液顯黃色或知C不符合題意；

D．各離子之間相互不反應；碳酸氫鈣可溶于水，D符合題意；

故答案為D。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【分析】

設容器Ⅲ達到平衡時Δn(N2O4)=a，則Δn(NO2)=2a，平衡時容器內(nèi)n(NO2)=(2-2a)mol，n(N2O4)=amol，壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以p(NO2)==p(N2O4)=所以有=7.5×10-3kPa-1，解得a=0.5mol，所以平衡時容器Ⅲ中n(NO2)=1mol，n(N2O4)=0.5mol，NO2的轉化率為50%。

【詳解】

A．假設存在容器IV：恒溫恒容通入2mollNO2，由于該反應正反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，所以容器IV與容器Ⅲ相比相當于等效平衡的基礎上減小壓強，平衡逆向移動，N2O4轉化率大于50%，而容器Ⅱ與容器IV為等同平衡，所以容器Ⅱ中N2O4轉化率大于50%；故A正確；

B．該反應焓變小于0，所以正反應為放熱反應，容器I絕熱，所以相當于在容器IV的基礎上升溫，升溫平衡逆向移動，N2O4的體積分數(shù)減小，而容器IV與容器Ⅲ相比相當于等效平衡的基礎上減小壓強，平衡逆向移動，N2O4的體積分數(shù)減小，所以容器Ⅰ中N2O4的體積分數(shù)比容器Ⅲ中的??；故B錯誤；

C．該反應焓變小于0，所以正反應為放熱反應，容器I絕熱，所以相當于在容器IV的基礎上升溫，升溫平衡逆向移動，N2O4的體積分數(shù)減小，容器Ⅱ與容器IV為等同平衡，所以容器Ⅰ中N2O4的體積分數(shù)比容器Ⅱ中的??；故C錯誤；

D．起始時向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2，則起始p(NO2)=p(N2O4)==50kPa，所以Q==210-2kPa-1>7.5×10-3kPa-1，所以反應逆向進行，即達到平衡前v(正)＜v(逆)；故D正確；

綜上所述答案為AD。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

略8、AC【分析】【分析】

室溫時，H2C2O4為二元弱酸，存在H2C2O4?HC2O+H+，HC2O?C2O+H+，NaHC2O4溶液中存在HC2O?C2O+H+和HC2O+H2O?H2C2O4+OH-，Kh==1.9×10-13。

【詳解】

A．H2C2O4為二元弱酸，根據(jù)電離平衡常數(shù)，一級電離大于二級電離，則0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)；A關系正確；

B．分析可知NaHC2O4的電離程度大于其水解程度，則0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)；B關系錯誤；

C．0.1mol/LNa2C2O4溶液，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒，c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)]，兩式聯(lián)立，解得c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)；C關系正確；

D．0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等體積混合，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，變形后c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，c(Na+)=0.15mol/L，Ka2(H2C2O4)＞Kh(C2O)=1.9×10-10，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則c(HC2O)+2c(C2O)＞0.15mol/L；D關系錯誤；

答案為AC。9、CD【分析】【分析】

陽極是惰性電極，發(fā)生失電子的氧化反應，反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，在陰極上，氫離子優(yōu)先得到電子，酸性越強，鎳回收率越低，在陰極上是為了回收鎳，所以酸性不能太強，交換膜b為陰離子交換膜；a是陽離子交換膜，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．陽極是惰性電極，發(fā)生失電子的氧化反應，反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；A正確；

B．電解池中陽離子由陽極區(qū)向陰極區(qū)移動，故通電后陽極區(qū)域的H+通過交換膜a向濃縮室遷移；B正確；

C．電極極是惰性電極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，濃縮室得到1L0.5mol/L鹽酸，鹽酸濃度增加，所以a是陽離子交換膜，b為陰離子交換膜；C錯誤；

D．濃縮室得到1L0.5mol/L鹽酸時，則轉移的氫離子是0.4mol，即轉移電子是0.4mol，根據(jù)電極反應式：Ni2++2e-=Ni；陰極回收得到0.2mol×59g/mol=11.8g的鎳，但是在陰極上是氫離子優(yōu)先得電子產(chǎn)生氫氣，所以陰極回收得到少于11.8g的鎳，D錯誤；

故答案為：CD。10、AC【分析】【詳解】

A．反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，增大CO的濃度，平衡正向移動，NO2的轉化率增大，所以NO2的轉化率：c＞b＞a；A正確；

B．酸性越強，加水稀釋相同倍數(shù)，pH的變化越大，根據(jù)圖示，稀釋過程中酸性CH3COOH＞HX，所以25℃時HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)；B錯誤；

C．該反應正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，增大壓強A的轉化率增大，則壓強p1＞p2；C正確；

D．少量KCl固體對鐵離子與SCN-的絡合反應無影響；反應速率不變，平衡不移動，D錯誤；

故答案為：AC。11、BC【分析】【詳解】

A．達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變，由圖可知，t時刻反應物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時刻不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．鎂條與鹽酸的反應為放熱反應，由圖可知，開始一段時間內(nèi)，離子濃度對化學反應速率影響小于溫度對化學反應速率影響，所以反應速率增大，當離子濃度達到一定程度后，離子濃度對化學反應速率影響大于溫度對化學反應速率影響，導致反應速率降低，故B正確；C．pH相同的酸加水稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋促進弱酸電離，酸性越強的酸，溶液pH變化大，由圖可知，HA的酸性強于HB，則HA溶液的pH小于同濃度HB溶液的pH，故C正確；D．溶液導電性與離子濃度成正比，一水合氨是弱堿，氨水中離子濃度較小，HCl和一水合氨反應生成氯化銨，混合溶液中離子濃度增大，當無限通入氯化氫時，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和氯化氫，離子濃度增大，所以溶液導電能力一直增大，故D錯誤；答案選BC。12、BD【分析】【分析】

①CuSO4·5H2O(s)溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)+5H2O(1)ΔH1＞0；

②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放熱反應，則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)ΔH2＜0；

③CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)ΔH3；

結合蓋斯定律可知①-②得到③，ΔH3=ΔH1-ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH3＞0；

【詳解】

A．由分析知ΔH3＞0，而ΔH2＜0，則ΔH3＞ΔH2；A錯誤；

B．ΔH3=ΔH1-ΔH2＞0，ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH1＜ΔH3；B正確；

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2，則ΔH2=ΔH1-ΔH3；C錯誤；

D．ΔH1=ΔH3+ΔH2，ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH1+ΔH2＜ΔH3；D正確；

故選BD。13、AC【分析】【詳解】

A．結合蓋斯定律計算①+②得到焓變=正反應活化能-逆反應活化能，圖中ΔE1為正反應活化能，ΔE2為逆反應活化能，所以ΔH=ΔE1—ΔE2；故A正確；

B．據(jù)圖可知Pt2O+為催化劑；不影響反應的焓變，故B錯誤；

C．ΔE1為正反應活化能，ΔE2為逆反應活化能；所以正反應的活化能小于逆反應的活化能，故C正確；

D．該反應的反應物能量高于生成物，為放熱反應，所以物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和小于CO2、N2的鍵能總和；故D錯誤；

答案選AC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鐵溶液中通入硫化氫；反應生成氯化亞鐵；硫和水，只有一種沉淀，鐵離子氧化性大于硫，A錯誤；

B．相同濃度的和中加入先出現(xiàn)淺藍色沉淀，是因為先析出物質(zhì)的溶解度小，因此的溶度積比的??；B正確；

C．過氧化氫分解產(chǎn)生氣體；氯化鐵溶液顏色加深，說明水解程度增大，說明該分解反應是放熱反應，C正確：

D．銅粉不與稀硫酸反應，加入硝酸鉀，引入發(fā)生反應的離子方程式為：體現(xiàn)了硝酸根在酸性環(huán)境中的強氧化性；結論錯誤，D錯誤。

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律和熱化學方程式的書寫進行分析。

【詳解】

（1）將兩個熱化學方程式編號，2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=?116.1kJ·mol?1（①式）3HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9kJ·mol?1（②式）應用蓋斯定律，將（①式×3+②式）÷2得，反應3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）ΔH=[（?116.1kJ·mol?1）×3+75.9kJ·mol?1]÷2=-136.2kJ·mol?1?！窘馕觥?136.216、略

【分析】【詳解】

（1）在曲線A條件下，生成NH3的平均速率為mol·L-1·min-1，故消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1；

（2）A、雖然降低溫度有利于提高反應物的轉化率，但是溫度過低影響化學反應速率，選項A錯誤；B、該反應的正反應是一個氣體分子總數(shù)減小的反應，減小容器容積，體系的壓強增大，平衡向正反應方向移動，選項B錯誤；C、該反應是一個氣體分子總數(shù)減小的反應，若pAB，增大壓強，化學反應速率增大，曲線B應先達到平衡，選項C錯誤；D、又ΔH<0，若TB>TA，則升高溫度，化學反應速率加快，曲線B應先達到平衡，但NH3的量反而降低；選項D正確。答案選D；

（3）由于曲線A對應的溫度高于曲線B對應的溫度，且該反應的正反應為放熱反應，故KAB；

（4）因該反應的正反應是一個氣體分子總數(shù)減小的反應；容器內(nèi)壓強保持不變能說明反應達到平衡狀態(tài)，答案選C；

（5）可設反應的N2的物質(zhì)的量為xmol，則反應的H2的物質(zhì)的量為3xmol，生成NH3的物質(zhì)的量為2xmol，故達到平衡時N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為(2-x)mol、(7-3x)mol、2xmol，則=可求得x=1，故達到平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.5mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1，代入公式可求得K=0.25?！窘馕觥縨ol·L-1·min-1D<C0.2517、略

【分析】【詳解】

(1)與電源負極相連的不銹鋼作電解池的陰極，因此發(fā)生還原反應，在稀堿溶液中，氫離子在此極得電子生成氫氣，該電極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(2)惰性電極與電源的正極相連，做電解池的陽極，陽極發(fā)生氧化反應，氫氧根離子在此極失電子生成氧氣，電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陽極OH-放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O+H2O2CrO+2H+向生成Cr2O的方向移動，部分K+通過陽離子交換膜移動到陰極區(qū)，使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O7?！窘馕觥筷?H2O+2e-=H2↑+2OH-陽極OH-放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O+H2O2CrO+2H+向生成Cr2O的方向移動，部分K+通過陽離子交換膜移動到陰極區(qū)，使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O718、略

【分析】【詳解】

由反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol可知，生成2mol氨氣時放出92.38kJ熱量；lmolN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，由于可逆反應不可能完全轉化，所以生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于92.38kJ?！窘馕觥吭摲磻强赡娣磻?，在密閉容器中進行該反應將達到平衡狀態(tài)，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反應生成2molNH3(g),因而放出的熱量總小于92.38kJ。19、略

【分析】【分析】

依據(jù)電解原理；惰性電極電解，溶液中陰離子移向陽極失電子發(fā)生氧化反應，陽離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析電極的物質(zhì)；

(1)碳棒是惰性電極；使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，則本質(zhì)電解電解質(zhì)本身；

(2)碳棒是惰性電極；使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，則本質(zhì)電解水；

(3)碳棒為陽極；鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解NaCl后生成堿和氫氣；

(4)碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3溶液時生成酸和氧氣。

【詳解】

因陽離子放電順序為Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+，陰離子放電順序為Cl-＞OH-＞SO42-和NO3-；則：

(1)碳棒是惰性電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，則本質(zhì)電解電解質(zhì)本身，所以電解HCl、CuCl2溶液時；電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變；

(2)碳棒是惰性電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，則本質(zhì)電解水，所以電解HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4溶液時；氫離子；氫氧根離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少；

(3)石墨棒為陽極；鐵棒為陰極，電解NaCl溶液時，則氯離子；氫離子放電，所以電解質(zhì)和水量都減少，電解后生成堿和氫氣；

(4)碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3溶液時生成酸和氧氣，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少?！窘馕觥縃Cl、CuCl2HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4NaClCuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO-3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO-3離子，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故答案為HCO-3；（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入適量鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故正確的順序為：①②④⑤，故答案為①②④③；（3）鎂離子水解，應抑制其水解得到無水鹽，所以利用MgCl2?6H2O制得無水氯化鎂，應采取的措施是在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，故答案為在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，加熱至恒重；（4）電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉化為化學能，采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。（5）溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴，采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收，溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，發(fā)生反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。

考點：海水資源及其綜合利用【解析】①.HCO3-②.①②④③③.在氯化氫氣流中加熱至恒重④.電能⑤.化學能⑥.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑⑦.為了濃縮富集溴⑧.Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr五、有機推斷題(共4題，共8分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)