2025年華師大新版高三化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高三化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組中的反應（反應在溶液中進行），可用同一離子方程式表示的是（）A.NaOH+HCl與KOH+CH3COOHB.NaOH+H2SO4與Ba（OH）2+H2SO4C.BaCl2+H2SO4與Ba（OH）2+Na2SO4D.CaCO3+H2SO4與Na2CO3+HCl2、下列改變一定能說明化學平衡發(fā)生移動的是（）A.反應混合物中各物質的濃度的改變B.反應物轉化率的改變C.正逆反應速率的改變D.反應容器中壓強的改變3、化學與生活是緊密相關的，下列說法正確的是（）A.紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B.漂白液、漂白粉、漂粉精的成分盡管不同，但漂白原理是相同的C.鎂、鋁、鐵、銅、鋅等金屬露置于空氣中，它們與空氣成分反應后的生成物都不能阻止內(nèi)部金屬與空氣進一步反應D.火堿、燒堿、口堿、純堿、泡花堿都屬于堿類4、下列化學用語使用正確的是（）A.氫氧化鈉的電子式：B.乙醇分子比例模型：C.質量數(shù)為37的氯原子：D.羰基硫（COS）的結構式：O=C=S5、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－16、下列物質屬于電解質且能導電的是（）A.石墨B.液態(tài)HClC.葡萄糖D.熔融的Na2CO37、常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是（）A.NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）B.Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）C.NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）D.濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L8、下列有關化學用語表示正確的是（）A.氮氣分子的結構式：B.氯化鎂的電子式：C.鄰羥基苯甲酸的結構簡式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、烴A（C10H16）；叫α-非蘭烴，與A相關反應如下：

已知：

（1）A的結構簡式為____．

（2）B中含氧官能團的名稱為____．

（3）B→D的反應類型為____．

（4）E為含六元環(huán)的化合物，寫出D→E的化學方程式____．

（5）下列四個化合物，與化合物C互為同分異構體的有____．（填編號）

A．HOOC（CH2）2CH（CH3）COOHB．OHCCH2CH（OH）（CH2）3COOH

C．HOCH2CH=CHCH=CHCH（OH）COOHD．HOOCCH（CH3）（CH2）3COOH．10、（2015秋?安吉縣期中）A；B、C、D、E進行焰色反應均顯黃色；這些物質能實現(xiàn)如圖所示的轉化關系．其中A為淡黃色固體，C為強堿．

（1）B的保存方法____．

（2）書寫下列物質轉化的化學方程式A→D____，B→C____．

（3）焰色反應屬于____（填“物理”或“化學”）變化，請描述對E的溶液進行焰色反應的實驗操作過程：____．11、廢釩催化劑提取純凈V2O5的一種流程如圖一所示：

（1）廢釩催化劑需粉碎處理，目的是____．

（2）填寫并配平步驟②中的離子反應方程式．

____VO2++____C1O3-+____=____+____Cl-+____；

（3）根據(jù)圖二和下表信息，步驟②調節(jié)pH的合適范圍是____．

。開始沉淀pH完全沉淀pHFe（OH）26.59.7Fe（OH）32.53.7溶液中有關離子沉淀的pH

（4）V2O5和NaOH溶液反應的化學方程式為____．

（5）步驟④中需加人硫酸，其原因是____．

（6）焙燒產(chǎn)生的氣體用____吸收后；其產(chǎn)物可以在該工藝中循環(huán)利用．

（7）V2O5可制成某電池的電解液．該電池的總反應為：VO2++2H++V2+?V3+VO2++H2O，則放電時的負極產(chǎn)物為____．12、寫出下列物質發(fā)生加聚反應所得產(chǎn)物的結構簡式：

（1）二氯乙烯；____

（2）丙烯；____

（3）2-甲基-1，3-丁二烯____．13、（2015秋?菏澤期中）I．某學生設計了如圖1所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應為Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4；試回答：

（1）該裝置的名稱是____（填“電解池”或“原電池”）．

（2）A、B中至少有一種是金屬____（填名稱），接電源的____（填“正極”或“負極”）．

（3）寫出該裝置中發(fā)生還原反應的電極反應方程式為____．

（4）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A和B電極均為碳棒，該學生利用如圖2所示裝置進行電解，寫出該電解過程中的總反應的離子方程式____；

當放出標況下112ml氫氣時，該溶液的pH=____（室溫下）．

II．利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于____處．

若X為鋅棒，開關K置于M處，該電化學防護法稱為____．14、具有下列性質的化合物由甲組中的一種原子或原子團與乙組中的一種原子或原子團構成；請根據(jù)要求完成相應問題：

（1）寫出既能發(fā)生銀鏡反應，又能使紫色石蕊試液變紅的物質的結構簡式____．

（2）在空氣中易被氧化成粉紅色，且與FeCl3溶液反應出現(xiàn)紫色，寫出該物質的結構簡式____．

（3）常溫下是氣體，其水溶液有殺菌作用，寫出該物質與（2）物質發(fā)生縮聚反應的化學方程式____．

（4）既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生消去反應的物質，寫出其發(fā)生消去反應的化學方程式：____．15、丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制備塑料；樹脂等高聚物的重要中間體；可由下面路線合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式為____，1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2為____mol．

（2）化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反應方程式為____．

（3）反應②屬于____反應，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應方程式為____．

（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物Ⅵ的結構簡式為____．

（5）一定條件下，化合物也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應，則得到的產(chǎn)物的結構簡式為____．16、氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。（1）已知：下列有關該反應的敘述正確的是A．正反應活化能小于169.8kJ·mol-1B．逆反應活化能一定小于169.8kJ·mol-1C．正反應活化能不小于169.8kJ·mol-1D．正反應活化能比逆反應活化能小169.8kJ·mol-1（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是。（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系，如圖1所示。在4000℃~5000℃時可能發(fā)生下列哪些反應（填寫字母）。（4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液，裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。該電解裝置中電解排出液中的主要成分是____（寫化學式）。（5）已知下列物質的KSP：5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42—[c（SO42—）>c(Ca2+)]。某精制流程如下：①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是。②過程I中將NH4+轉化為N2的離子方程式是。③過程II中除去的離子有。④經(jīng)過程III處理，需求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液____kg（溶液體積變化忽略不計）評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、向Na2SO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液，水解程度減小，溶液的PH減?。甠___（判斷對錯）18、I．下列實驗操作或對實驗事實的敘述中；正確的在橫線里打√，錯誤的在橫線里打×：

（____）（1）實驗室制取乙烯時；必須將溫度計的水銀球插入反應液液面以下，根據(jù)溫度計指示的溫度來調節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應液的溫度．

（____）（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水；然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液．

（____）（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管．

（____）（4）實驗室制肥皂時；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．

（____）（5）進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可．

II．現(xiàn)安裝一套實驗室利用液一液反應制備氣體的裝置；有人設計了五步操作，請你安排出正確而簡捷的程序，將序號（1；2、3）填入括號內(nèi)．

（____）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上．

（____）把酒精燈放在鐵架臺上；根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)．

（____）用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物；再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集器中．

（____）檢查裝置的氣密性（利用對固定裝置進行微熱的方法來檢查氣密性；假定瓶口漏氣而需要更換橡皮塞）．

（____）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗；連接好導氣管．

III．某校學生小組為探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強弱；進行下述實驗．

該校學生設計了如圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．

（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認為該生的操作正確與否？____（填“正確”或“錯誤”）

大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為____

（2）裝置A中反應產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為____

反應的離子方程式為____

（3）有學生認為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚．改進該裝置的方法是____．19、當溫度高于0時，1mol的任何氣體體積都大于22.4L．____．（判斷對錯）20、李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、是元素定性分析法____（判斷對錯）21、將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體____．（判斷對錯）22、膠體屬于介穩(wěn)體系____．（判斷對錯）23、乙酸與丙二酸互為同系物____．評卷人得分四、計算題(共3題，共21分)24、某溶液中溶質的摩爾質量為Mg/mol；密度為ρg/mL，溶質的質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol/L．取amL此溶液，其中含有mg溶質．

（1）用含a、m等的代數(shù)式表示其物質的量濃度的關系式為____．

（2）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液的密度的關系式為____．

（3）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液中溶質的質量分數(shù)的關系式為____．25、工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質．某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質量分數(shù)；擬使用下圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質量，再計算混合物中純堿的質量分數(shù)．

（1）裝稀硫酸的裝置名稱____．

（2）甲裝置的作用是____；戊裝置的作用是____．

（3）乙裝置反應前先通數(shù)分鐘空氣的作用是____，甲裝置反應的離子方程式是____．

（4）丙裝置中試劑是____若去掉丙裝置，測得純堿的質量分數(shù)會____（填“偏大”或“偏小”）．

（5）若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質量為mg，實驗結束后稱得干燥管丁的總質量為w，則Na2CO3質量分數(shù)的計算式為____．26、實驗室使用的濃鹽酸的質量分數(shù)一般為36.5%，密度為1.19g?cm-3．試問：

（1）要配制此濃度的鹽酸1.00L；則需要標準狀況下的HCl氣體多少升？

（2）該濃鹽酸對應的物質的量濃度為多大？

（3）在加熱的條件下，用MnO2與此濃鹽酸反應，制得標準狀況下Cl20.56L，被氧化的HCl的物質的量是多少？評卷人得分五、解答題(共4題，共12分)27、（1）寫出C3H8O屬于醇的同分異構體；

（2）寫出C4H9Cl的同分異構體．28、在溶有氨的CaCl2（aq）中通入過量的CO2，生成的CaCO3沉淀量最終是否因過量的CO2而轉化為Ca（HCO3）2而是沉淀消失？29、已知由C、H、O三種元素組成的化合物A，其相對分子質量為60，且A能與NaHCO3反應生成CO2；有機物B與A相對分子質量相同；A和B之間能發(fā)生酯化反應，生成有機物C；B烴基上的一氯取代產(chǎn)物有3種．請回答下列問題：

（1）C的結構簡式是______；

（2）有機物B在Cu作催化劑的條件下與O2反應生成D，有機物E是D的氧化產(chǎn)物，F(xiàn)是E的一種同分異構體，F(xiàn)可發(fā)生如圖所示的轉化，其中Y的分子式為C6H8O4且分子中含有一個由六個原子構成的環(huán)．

①寫出F的結構簡式______

②寫出由X生成Y的化學方程式______30、某C、H、O化合物0.05moL在0.2moLO2中燃燒．氧反應完后此有機物已全部變成氣態(tài)無機化合物（110℃）．生成的混合物平均分子量為27.0．將氣態(tài)混合物通過盛有堿石灰的干燥管，干燥管增重8g，若改將氣態(tài)混合物通過足量的澄清石灰水，則產(chǎn)生沉淀10g．求此有機物的分子式．評卷人得分六、簡答題(共4題，共40分)31、Aspernigerin對癌細胞具有較強的抑制作用，其合成路線如下：回答下列問題：（1）物質B中官能團的名稱為。（2）反應③的無機產(chǎn)物為____。（3）④的反應類型是____。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式①能使溴水褪色②苯環(huán)上有兩個取代基③苯環(huán)上的一氯代物有兩種④分子中有5種不同化學環(huán)境的氫（5）以CH3CH2OH和為原料，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖例如下：____32、以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料rm{(Pb}rm{PbO}rm{PbO_{2}}rm{PbSO_{4}}及炭黑等rm{)}和rm{H_{2}SO_{4}}為原料，制備高純rm{PbO}實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

rm{(1)}過程Ⅰ中，在rm{Fe^{2+}}催化下，rm{Pb}和rm{PbO_{2}}反應生成rm{PbSO_{4}}的化學方程式是____________________________________。rm{(2)}過程Ⅰ中，rm{Fe^{2+}}催化過程可表示為：rm{壟隆}rm{{2F}{{{e}}^{2+}}+{Pb}{{{O}}_{2}}+4{{{H}}^{+}}+{SO}_{4}^{2-}===2{F}{{{e}}^{3+}}+{PbS}{{{O}}_{4}}+2{{{H}}_{2}}{O}}rm{壟壟}rm{}rm{壟脵}寫出rm{壟壟}的離子方程式：____________________________________________________。rm{壟脷}下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。rm{a.}向酸化的rm{FeSO_{4}}溶液中加入rm{KSCN}溶液，溶液幾乎無色，再加入少量rm{PbO_{2}}溶液變紅。rm{b.}________________________________________________________________________。rm{(3)PbO}溶解在rm{NaOH}溶液中，存在平衡：rm{PbO(s)+NaOH(aq)?NaHPbO_{2}(aq)}其溶解度曲線如圖所示。

rm{PbO(s)+NaOH(aq)?

NaHPbO_{2}(aq)}過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液rm{壟脵}經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是________rm{1}選填序號rm{(}A.減少rm{)}的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復利用rm{PbO}提高原料的利用率C.增加rm{NaOH}濃度，提高脫硫效率rm{Na_{2}SO_{4}}過程Ⅲ的目的是提純。結合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：________________________________________________________。rm{壟脷}33、以甲醛和苯酚為主要原料；經(jīng)如圖所示系列轉化可合成酚醛樹酯和重要有機合成中間體D（部分反應條件和產(chǎn)物略去）：

已知：R1CH2COOCH3+CH3OH+

（1）反應①的類型是______；CH3OH的名稱是______。

（2）C中所含官能團的名稱是______；物質D的分子式是______。

（3）反應②的方程式是______。

（4）下列關于A的性質；能反映支鏈對苯環(huán)結構產(chǎn)生影響的是______。

a．能與氫氧化鈉溶液反應b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c．稀溶液中加濃溴水產(chǎn)生沉淀。

（5）E（C8H10O2）與B的水解產(chǎn)物互為同分異構體；1molE可與2molNaOH反應，其核磁共振氫譜顯示。

有3種峰且峰面積之比為3：1：1；符合條件的E共有______種，寫出其中一種的結構簡式______。

（6）寫出以CH3OH為原料（其他無機試劑任選）制備化合物CH3COCH2COOCH3的合成路線：CH3OH

______。34、有A；B、C、D、E五種常見化合物；都是由下表中的離子形成的：

。陽離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SO42-HCO3-NO3-OH-為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗；其結果是：

①將它們?nèi)苡谒?；D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀；繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應；只有B；C為紫色（透過藍色鉆玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液；再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C；D中都能產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B；D兩溶液混合；未見沉淀或氣體生成．若將B的溶液酸化，并加入銅片，則能生成一種氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B______D______

（2）將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為______

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為______

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式和適當文字說明其凈水原理______

（5）若向含溶質1mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀質量最大為______克．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】A．氯化氫為強電解質；應拆成離子形式；醋酸為弱電解質，應保留化學式；

B．前者反應實質為氫離子與氫氧根離子反應生成水；后者反應實質氫離子與氫氧根離子反應生成水，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；

C．二者反應實質都是鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；

D．碳酸鈣為沉淀應保留化學式，碳酸鈉為可溶性鹽應拆成離子形式．【解析】【解答】解：A．氯化氫為強電解質；應拆成離子形式；醋酸為弱電解質，應保留化學式，二者都與氫氧化鈉反應不能用同一個離子方程式表示，故A錯誤；

B．前者反應實質為氫離子與氫氧根離子反應生成水；后者反應實質氫離子與氫氧根離子反應生成水，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，二者反應實質不同，所以不能用同一個離子方程式表示，故B錯誤；

C．二者反應實質都是鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，都可以用離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；故C正確；

D．碳酸鈣為沉淀應保留化學式；碳酸鈉為可溶性鹽應拆成離子形式，二者不能用同一個離子方程式表示，故D錯誤；

故選：C．2、B【分析】【分析】分析條件的改變會導致哪些量的變化；是否引起正逆反應速率變化，如果正逆反應速率相同，平衡一定不移動．

如果正逆反應速率改變；且正逆反應速率不相同，則平衡一定移動：

（1）改變程度相同[V（正）=V（逆）]；平衡不移動；

（2）改變程度不相同[V（正）≠V（逆）]；平衡移動；

A．濃度改變；化學平衡不一定發(fā)生移動，對于反應前后氣體體積不變的反應縮小體積，壓強增大平衡不變；

B．反應物轉化率不變是化學平衡的標志；

C．正逆反應速率改變；化學平衡不一定發(fā)生變化，如催化劑加快反應速率，平衡不變；

D．對于反應前后氣體體積不變的反應，在恒溫恒容條件下改變壓強，平衡不動；【解析】【解答】解：A．對于反應前后氣體體積不變的反應縮小體積，壓強增大平衡不變，如H2（g）+I2（g）=2HI（g）；減小體積濃度增大，平衡不變，濃度改變，化學平衡不一定發(fā)生移動，故A錯誤；

B．反應物轉化率不變是化學平衡的標志；當反應物轉化率改變，說明化學平衡發(fā)生移動，反應物轉化率改變一定能說明化學平衡發(fā)生移動，故B正確；

C．反應中加入催化劑加快反應速率；化學平衡不變，所以正逆反應速率改變，化學平衡不一定發(fā)生變化，故C錯誤；

D．對于反應前后氣體體積不變的反應，如H2（g）+I2（g）=2HI（g）；在恒溫恒容條件下改變壓強，速率改變但平衡不動，反應容器中壓強的改變平衡不一定改變，故D錯誤；

故選B．3、B【分析】【分析】A；根據(jù)紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分來回答；

B；就漂白液、漂白粉、漂粉精的成分以及漂白原理來回答；

C；金屬鋁可以被氧氣氧化；在金屬表面生成一層致密的氧化膜；

D、火堿、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，泡花堿是硅酸鈉的俗稱，純堿是碳酸鈉的俗稱．【解析】【解答】解：A；瑪瑙、水晶的主要成分是二氧化硅；不是硅酸鹽，故A錯誤；

B；漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽；漂白原理都是其氧化性漂白，故B正確；

C；金屬鋁可以被氧氣氧化；在金屬表面生成一層致密的氧化膜，防止金屬內(nèi)部被氧化，故C錯誤；

D；火堿、燒堿是氫氧化鈉的俗稱；屬于堿類，泡花堿是硅酸鈉的俗稱，純堿是碳酸鈉的俗稱，都屬于鹽類，故D錯誤．

故選B．4、D【分析】【分析】A．離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”；在右上角報上所帶的電荷數(shù)；

B．球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結構和成鍵類型；比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關系與原子間連接；

C．元素符號左上角是質量數(shù)；左下角是質子數(shù)；

D．碳原子與氧原子或硫原子都形成2對共用電子對．【解析】【解答】解：A．NaOH的電子式：故A錯誤；

B．圖為乙醇分子的球棍模型；故B錯誤；

C．質量數(shù)為37的氯原子：；故C錯誤；

D．碳原子與氧原子或硫原子都形成2對共用電子對；結構式：O=C=S，故D正確．

故選D．5、B【分析】試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則根據(jù)方程式可知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，A錯誤；B、1g氫氣和1g甲醇燃燒放出的熱量分別是所以同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多，B正確；C、由于存在硫酸鋇的溶解平衡，溶解吸熱，因此反應熱不是－57.3kJ·mol－1，C錯誤；D、已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，則根據(jù)蓋斯定律可知（①×3—②）÷2得到3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝—131.4kJ·mol－1，D錯誤，答案選B?？键c：考查反應熱的有關判斷、應用與計算【解析】【答案】B6、D【分析】【分析】電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；包括酸；堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；

非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；包括一些非金屬氧化物；氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；

物質導電的條件：含有自由移動的離子或自由電子；

單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．【解析】【解答】解：A．石墨是單質；不是電解質，故A錯誤；

B．液態(tài)氯化氫是電解質；但不能導電，故B錯誤；

C．葡萄糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；是非電解質，不導電，故C錯誤；

D．熔融碳酸鈉含有自由移動的離子能夠導電；是電解質，故D選；

故選D．7、D【分析】【分析】A、NH4Cl溶液中銨根離子水解；溶液呈酸性；

B；根據(jù)電荷守恒判斷；

C、NaHCO3溶液中HCO3-水解；溶液呈堿性；

D、根據(jù)元素守恒判斷．【解析】【解答】解：A、NH4Cl溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+）；故A錯誤；

B、根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）；故B錯誤；

C、NaHCO3溶液中HCO3-水解，溶液呈堿性c（OH-）＞c（H+）；故C錯誤；

D、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中醋酸根的總濃度為0.1mol/L，即c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L；故D正確．

故選D．8、B【分析】【分析】A；氨氣的結構式為：N≡N；

B；氯化鎂為離子化合物；鎂離子的電子式就是其離子符號，氯離子的電子式要帶[]并標明所帶電荷數(shù)；

C；鄰羥基苯甲酸的結構簡式中羥基和羧基處于相鄰的C上；

D、氯化氫為共價化合物，以共用電子對結合在一起．【解析】【解答】解：A；氨氣的結構式為：N≡N；故A錯誤；

B、氯化鎂為離子化合物，鎂離子的電子式就是其離子符號，氯離子的電子式要帶[]并標明所帶電荷數(shù)，氯化鎂的電子式：故B正確；

C、鄰羥基苯甲酸的結構簡式中羥基和羧基處于相鄰的C上，結構簡式為：故C錯誤；

D、氯化氫為共價化合物，以共用電子對結合在一起，氯化氫分子的形成過程為：故D錯誤；

故選：B．二、填空題(共8題，共16分)9、羧基、羰基加成反應或還原反應BD【分析】【分析】烴A（C10H16）不飽和度為=3，則不含苯環(huán)，與足量氫氣發(fā)生加成反應得到F，可以確定A的碳骨架，A發(fā)生信息中氧化反應得到B與C，結合B的分子式、C的結構簡式可知A為則B為B與氫氣發(fā)生加成反應生成D為由E的分子式，可知2分子D發(fā)生酯化反應形成環(huán)酯E，E的結構簡式為．【解析】【解答】解：烴A（C10H16）不飽和度為=3，則不含苯環(huán)，與足量氫氣發(fā)生加成反應得到F，可以確定A的碳骨架，A發(fā)生信息中氧化反應得到B與C，結合B的分子式、C的結構簡式可知A為則B為B與氫氣發(fā)生加成反應生成D為由E的分子式，可知2分子D發(fā)生酯化反應形成環(huán)酯E，E的結構簡式為．

（1）A的結構簡式為：故答案為：

（2）B為含氧官能團為羧基；羰基，故答案為：羧基、羰基；

（3）B→D的反應為羰基與氫氣的加成反應；也屬于還原反應，故答案為：加成反應或還原反應；

（4）D→E的化學方程式：

故答案為：

（5）化合物C的分子式為C7H12O4，A、C選項中物質的分子式不是C7H12O4，B、D中分子式為C7H12O4；且與化合物C的結構不同，為同分異構體；

故答案為：BD．10、保存在煤油中2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑物理先將鉑絲放在酒精燈的火焰上灼燒，直至與火焰原來的顏色相同，然后蘸取待測液，放在火焰上灼燒，觀察顏色【分析】【分析】A、B、C、D、E進行焰色反應均顯黃色，則都含有Na元素，A為淡黃色固體，應為Na2O2，C為強堿，應為NaOH，由轉化關系可知D為Na2CO3，B為Na，E為NaCl，以此解答該題．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E進行焰色反應均顯黃色，則都含有Na元素，A為淡黃色固體，應為Na2O2，C為強堿，應為NaOH，由轉化關系可知D為Na2CO3；B為Na，E為NaCl；

（1）B為Na；性質活潑，實驗室一般保存在煤油中，故答案為：保存在煤油中；

（2）A為Na2O2，與二氧化碳反應生成碳酸鈉，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，B為Na，與水反應生成氫氧化鈉，方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（3）焰色反應為物理變化；進行焰色反應使用的主要儀器為鉑絲，先將鉑絲放在酒精燈的火焰上灼燒，直至與火焰原來的顏色相同，然后蘸取待測液，放在火焰上灼燒，觀察顏色，每次試驗完都要用鹽酸洗凈鉑絲，在火焰上灼燒至與火焰原來的顏色相同為止；

故答案為：物理；先將鉑絲放在酒精燈的火焰上灼燒，直至與火焰原來的顏色相同，然后蘸取待測液，放在火焰上灼燒，觀察顏色．11、加快反應速率616H2O3V2O5↓112H+2.0～2.5V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O使NH4+的水解平衡向逆方向移動，增加NH4+的離子濃度，增加NH4VO3的產(chǎn)量硫酸V3+【分析】【分析】廢釩催化劑加入亞硫酸鈉、稀硫酸浸泡，然后過濾得到濾渣和濾液，濾液中含有VO2+和Fe2+，向濾液中加入氯酸鉀并調節(jié)溶液pH，氯酸鉀具有強氧化性，能將VO2+氧化生成V2O5沉淀，氯酸鉀將亞鐵離子氧化生成鐵離子，然后過濾得到濾液，濾液中含有氯酸鉀、鐵離子、HCl等，將濾渣用NaOH溶液溶解并過濾得到濾渣和含有VO3-溶液，向濾液中加入稀硫酸、硫酸銨，得到濾渣和固體NH4VO3，將NH4VO3焙燒得到V2O5和氨氣；

（1）反應物的接觸面積越大；反應速率越快；

（2）步驟②中VO2+和C1O3-發(fā)生氧化還原反應，Cl元素化合價由+5價變?yōu)?1價，所以氯酸根離子作氧化劑，則VO2+作還原劑；化合價由+4價變?yōu)?5價；

（3）步驟②得到鐵離子，調節(jié)溶液的pH使V2O5沉淀但不能使鐵離子產(chǎn)生沉淀；

（4）V2O5和NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成NaVO3；

（5）硫酸銨溶液呈酸性；步驟④中需加人硫酸，抑制銨根離子水解；

（6）焙燒產(chǎn)生的氣體是氣體；用稀硫酸吸收得到硫酸銨；

（7）V2O5可制成某電池的電解液．該電池的總反應為：VO2++2H++V2+?V3+VO2++H2O，放電時的負極上V2+失電子發(fā)生氧化反應．【解析】【解答】解：廢釩催化劑加入亞硫酸鈉、稀硫酸浸泡，然后過濾得到濾渣和濾液，濾液中含有VO2+和Fe2+，向濾液中加入氯酸鉀并調節(jié)溶液pH，氯酸鉀具有強氧化性，能將VO2+氧化生成V2O5沉淀，氯酸鉀將亞鐵離子氧化生成鐵離子，然后過濾得到濾液，濾液中含有氯酸鉀、鐵離子、HCl等，將濾渣用NaOH溶液溶解并過濾得到濾渣和含有VO3-溶液，向濾液中加入稀硫酸、硫酸銨，得到濾渣和固體NH4VO3，將NH4VO3焙燒得到V2O5和氨氣；

（1）反應物的接觸面積越大；反應速率越快，廢釩催化劑需粉碎處理，目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，故答案為：加快反應速率；

（2）步驟②中VO2+和C1O3-發(fā)生氧化還原反應，Cl元素化合價由+5價變?yōu)?1價，所以氯酸根離子作氧化劑，則VO2+作還原劑，化合價由+4價變?yōu)?5價，轉移電子數(shù)是6，反應方程式為6VO2++ClO3-+6H2O=3V2O5↓+Cl-+12H+；

故答案為：6；1；6H2O；3V2O5↓；1；12H+；

（3）步驟②得到鐵離子，調節(jié)溶液的pH使V2O5沉淀但不能使鐵離子產(chǎn)生沉淀；結合圖2及鐵離子沉淀需要pH知，調節(jié)的pH范圍是2.0-2.5；

故答案為：2.0～2.5；

（4）V2O5和NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成NaVO3，反應方程式為V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O；

故答案為：V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O；

（5）硫酸銨溶液呈酸性，步驟④中需加人硫酸，抑制銨根離子水解，使NH4+的水解平衡向逆方向移動，增加NH4+的離子濃度，增加NH4VO3的產(chǎn)量；

故答案為：使NH4+的水解平衡向逆方向移動，增加NH4+的離子濃度，增加NH4VO3的產(chǎn)量；

（6）焙燒產(chǎn)生的氣體是氣體；用稀硫酸吸收得到硫酸銨，硫酸銨能循環(huán)利用，故答案為：硫酸；

（7）V2O5可制成某電池的電解液．該電池的總反應為：VO2++2H++V2+?V3+VO2++H2O，放電時的負極上V2+失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為V2+-e-=V3+，所以產(chǎn)物是V3+，故答案為：V3+．12、【分析】【分析】（1）二氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚二氯乙烯；

（2）丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙乙烯；

（3）2-甲基-1，3-丁二烯發(fā)生加聚反應生成聚2-甲基-1，3-丁二烯．【解析】【解答】解：（1）氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯：故答案為：

（2）氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯：故答案為：

（3）2-甲基-1，3-丁二烯發(fā)生加聚反應生成聚2-甲基-1，3-丁二烯：

故答案為：．13、電解池銅正極2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-13N犧牲陽極陰極保護法（或犧牲陽極保護法）【分析】【分析】I．（1）Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4不能自發(fā)進行；要是該反應發(fā)生，則該裝置必須是電解池；

（2）該電解池中；Cu作陽極；金屬或石墨作陰極，陽極連接電源正極；

（3）該裝置中；陰極上得電子發(fā)生還原反應；

（4）用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液時；陽極上氯離子放電；陰極上氫離子放電，同時陰極附近有氫氧根離子生成，根據(jù)氫氣和氫氧根離子之間的關系計算氫氧根離子濃度，從而計算溶液的pH；

II．作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護．【解析】【解答】解：I．（1）Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4不能自發(fā)進行；要是該反應發(fā)生，則該裝置必須是電解池，且Cu作陽極，故答案為：電解池；

（2）該電解池中；Cu作陽極；金屬或石墨作陰極，陽極連接電源正極，故答案為：銅；正極；

（3）該裝置中，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；

（4）用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極附近有氫氧根離子生成，電池反應式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

設生成氫氧根離子的物質的量為x；

2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

22.4L2mol

0.112Lx

22.4L：2mol=0.112L：x；

x==0.01mol；

c（OH-）==0.1mol/L；則溶液的pH=13；

故答案為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；13；

II．作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕；作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護；

若X為銅；Fe的活潑性大于Cu，為減緩鐵的腐蝕，則Fe應該作陰極，所以開關K應置于N處；若X為鋅棒，Zn的活潑性大于Fe，開關K置于M處，該裝置為原電池，則該電化學防護法稱為犧牲陽極陰極保護法（或犧牲陽極保護法）；

故答案為：N；犧牲陽極陰極保護法（或犧牲陽極保護法）．14、HCOOHC6H5OHnHCHO+nC6H5OH+nH2O（CH3）2CHClCH2=CHCH3+NaCl【分析】【分析】（1）能發(fā)生銀鏡反應含-CHO；能使紫色石蕊試液變紅，含-COOH；

（2）空氣中易被氧化成粉紅色，且與FeCl3溶液反應出現(xiàn)紫色為苯酚；

（3）HCHO與苯酚發(fā)生酚醛縮合的反應；

（4）能發(fā)生水解反應，且能發(fā)生消去反應的為（CH3）2CHCl．【解析】【解答】解：（1）能發(fā)生銀鏡反應含-CHO；能使紫色石蕊試液變紅，含-COOH，由甲組中的-CHO與乙組中-OH構成的該物質為HCOOH，故答案為：HCOOH；

（2）空氣中易被氧化成粉紅色，且與FeCl3溶液反應出現(xiàn)紫色為苯酚，其結構簡式為C6H5OH；

故答案為：C6H5OH；

（3）HCHO與苯酚發(fā)生酚醛縮合的反應，該反應為nHCHO+nC6H5OH+nH2O；

故答案為：nHCHO+nC6H5OH+nH2O；

（4）能發(fā)生水解反應，且能發(fā)生消去反應的為（CH3）2CHCl；消去反應的化學方程式為。

（CH3）2CHClCH2=CHCH3+NaCl，故答案為：（CH3）2CHClCH2=CHCH3+NaCl．15、C5H8O26CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH取代2CH2=CH-CH2OH+O22CH2=CH-CHO+2H2OCH3C（CH3）=CH-COOH【分析】【分析】（1）化合物Ⅳ的結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH3；根據(jù)結構簡式可得分子式，寫出反應的方程式可得耗氧量；

（2）化合物II的官能團是碳碳雙鍵與溴可以發(fā)生加成反應；

（3）比較Ⅱ和Ⅲ結構可知反應類型；醇催化氧化成醛；結合Ⅴ的分子式和Ⅰ的結構簡式，可知Ⅴ為烯醇，由此可寫出醇氧化成醛的方程式；

（4）Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應放出氣體；說明含雙鍵和羧基官能團，根據(jù)核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，說明有3種氫原子，氫原子的個數(shù)分別為1；1、6，由此寫出結構簡式；

（5）反應③原理是結構中氯原子被醇中烷氧基取代，類比寫出化合物Ⅲ與反應的產(chǎn)物．【解析】【解答】解：（1）化合物Ⅳ的結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH3，其分子式為C5H8O2；根據(jù)烴的含氧衍生物燃燒通式可得：C5H8O2+6O25CO2+4H2O，其中氧氣與Ⅳ的物質的量之比等于系數(shù)之比，則1molⅣ完全燃燒最少需要消耗6molO2；

故答案為：C5H8O2；6；

（2）化合物II的官能團是碳碳雙鍵與溴可以發(fā)生加成反應，反應方程式為：CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH；故答案為：CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH；

（3）比較Ⅱ和Ⅲ結構可知：化合物Ⅱ中-COOH經(jīng)過反應②變成了化合物Ⅲ中-COCl，氯原子取代了羥基位置，故反應②為取代反應；醇催化氧化成醛，結合Ⅴ的分子式和Ⅰ的結構簡式，可知Ⅴ為烯醇，結構簡式為：CH2=CH-CH2OH，由此可寫出醇氧化成醛的方程式：2CH2=CH-CH2OH+O22CH2=CH-CHO+2H2O；

故答案為：取代，2CH2=CH-CH2OH+O22CH2=CH-CHO+2H2O；

（4））化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構體，故Ⅵ的分子式為：C5H8O2；Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應放出氣體，說明含雙鍵和羧基官能團，根據(jù)核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，說明有3種氫原子，氫原子的個數(shù)分別為1、1、6，由此寫出Ⅵ的結構簡式為：CH3C（CH3）=CH-COOH；

故答案為：CH3C（CH3）=CH-COOH；

（5）反應③原理是結構中氯原子被醇中烷氧基取代，類比寫出化合物Ⅲ與反應的產(chǎn)物為：．

故答案為：．16、略

【分析】試題分析：（1）△H>0說明正反應吸熱，正反應活化能大于或等于169.8kJ，C正確；A、B錯誤；正反應活化能比逆反應活化能大169.8kJ，D錯誤。（2）硫化氫分解需吸收熱量，通入空氣使部分硫化氫燃燒以提供硫化氫分解所需熱量。（3）A、B分別為H、O原子，所以4000℃~5000℃時A、B、C三個反應均能發(fā)生。（4）陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極產(chǎn)生了氮氣，尿素中N為-3價，所以陽極同時生成二氧化碳，二氧化碳與KOH生成碳酸鉀。電解排出液中的主要成分是碳酸鉀或碳酸鉀和氫氧化鉀。（5）①當pH=11時，溶液中c(Mg2+)==5.6×10-6<10-5；Mg2+沉淀完全，所以鹽泥a中含有氫氧化鎂。②氯氣堿性條件下將NH4+氧化生成N2，本身被還原為Cl-，根據(jù)得失電子相等、電荷守恒、質量守恒配平。③BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)，SO42-與Ba2+、CO32-與Ca2+形成更難溶的硫酸鋇和碳酸鈣，所以過程II加入碳酸鋇除去Ca2+和SO42-。④過程III加入亞硫酸鈉溶液還原溶液的ClO-，由得失電子相等得n(ClO-)=n(SO32-)，m(Na2SO3溶液)=1.26kg?？键c：化學反應與能量活化能圖像的分析電化學溶度積離子方程式氧化還原反應化學計算【解析】【答案】（15分，第(1)1分，其余每空2分）（1）C（2）為H2S熱分解反應提供熱量（3）ABC（只寫B(tài)C給1分，其它答案不給分）（4）K2CO3或K2CO3和KOH（只答KOH不給分）（5）①Mg(OH)2②2NH4++3Cl2+8OH-N2↑+6Cl-+8H2O③SO42-、Ca2+④1.26三、判斷題(共7題，共14分)17、×【分析】【分析】Na2SO3溶液存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-，溶液呈堿性，加入Ca（OH）2溶液，發(fā)生SO32-+Ca2+=CaSO3↓，以此解答該題．【解析】【解答】解：Na2SO3溶液存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-，溶液呈堿性，加入Ca（OH）2溶液，發(fā)生SO32-+Ca2+=CaSO3↓，則c（OH-）增大，pH增大，c（SO32-）減??；水解程度減小；

故答案為：×．18、√【分析】【分析】Ⅰ；（1）制取乙烯在170℃；需測定反應液的溫度；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；制取銀氨溶液；

（3）Ag能與硝酸反應；

（4）植物油和NaOH溶液混合發(fā)生水解生成高級脂肪酸鹽；需加飽和食鹽水發(fā)生鹽析；

（5）纖維素水解后溶液顯酸性；而檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，應在堿性溶液中．

Ⅱ；實驗室利用液一液反應制備氣體的裝置時；根據(jù)先下后上和先檢驗裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，據(jù)此進行解答．

Ⅲ；（1）根據(jù)體系內(nèi)產(chǎn)生的壓強是否變化來判斷裝置的氣密性；碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；

（3）要防止醋酸干擾實驗，在氣態(tài)未和苯酚反應前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質氣體．【解析】【解答】解：Ⅰ；（1）制取乙烯時在170℃；需測定反應液的溫度，必須將溫度計的水銀球插入反應液液面以下，根據(jù)溫度計指示的溫度來調節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應液的溫度，故答案為：√；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液為銀氨溶液，故答案為：×；

（3）因Ag能互硝酸反應；而溶解，則可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，故答案為：√；

（4）實驗室制肥皂時；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，然后加飽和食鹽水發(fā)生鹽析，即可得到肥皂，故答案為：×；

（5）進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后先加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰來檢驗水解產(chǎn)物；故答案為：×；

Ⅱ；在安裝利用液一液反應制備氣體的裝置時；應該按照先下后上和先檢驗裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，即：先根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈高度，然后。

將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；接著再將蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管，這樣裝置連接完畢，下一步需要檢查裝置氣密性，最后放入藥品；

故答案為：2；1；5；4；3．

Ⅲ、（1）U型管兩側液面差能產(chǎn)生壓強，所以能判斷裝置的氣密性，故正確；碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案為：正確；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁，反應離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案為：溶液出現(xiàn)渾濁；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）要防止醋酸干擾實驗；在氣態(tài)未和苯酚反應前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質氣體，所以在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸；

故答案為：在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．19、×【分析】【分析】由PV=nRT可知，氣體的物質的量一定，溫度、壓強會影響氣體的體積．【解析】【解答】解：由PV=nRT可知，氣體的物質的量一定，溫度、壓強會影響氣體的體積，當溫度高于0時，1mol的任何氣體體積可能等于、小于或大于22.4L，與壓強有關，故錯誤，故答案為：×．20、×【分析】【分析】李比希燃燒法是元素定量分析法，鈉熔法定性鑒定有機化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法，銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出測定有機化合物中碳；氫元素質量分數(shù)的方法；是元素的定量分析法；

鈉熔法是定性鑒定有機化合物所含元素（氮；鹵素、硫）的方法；銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素；

故答案為：×21、×【分析】【分析】氫氧化鐵膠體制備方法為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并加熱至液體呈紅褐色即可，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：氫氧化鐵膠體制備方法為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并加熱至液體呈紅褐色即可，如果將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，二者反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，所以該題說法錯誤，故答案為：×．22、√【分析】【分析】膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在．【解析】【解答】解：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，故答案為：√．23、×【分析】【分析】結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物．互為同系物的物質具有以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同．注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同．【解析】【解答】解：乙酸與丙二酸官能團個數(shù)不一樣；通式不同，不是同系物．

故答案為：×．四、計算題(共3題，共21分)24、c=ρ=ω=【分析】【分析】（1）根據(jù)n=計算溶質的物質的量，再根據(jù)c=計算溶質的物質的量濃度；

（2）根據(jù)c=；進行公式變形計算溶液密度；

（3）根據(jù)c=，進行公式變形計算溶液質量分數(shù)．【解析】【解答】解：（1）mg溶質的物質的量==mol，溶液體積為amL，故溶質的物質的量濃度==mol/L，故答案為：c=；

（2）根據(jù)c=，可知溶液密度ρ=g/L，故答案為：ρ=；

（3）根據(jù)c=，可知溶液質量分數(shù)ω=，故答案為：ω=．25、分液漏斗吸收空氣中的二氧化碳吸收二氧化碳中的水蒸氣，防止進入裝置丁中排出裝置中的二氧化碳氣體CO2+2OH-=CO32-+H2O濃硫酸偏大×100%【分析】【分析】（1）裝稀硫酸的裝置是分液漏斗；

（2）實驗裝置中會殘留部分二氧化碳；影響丁中二氧化碳質量的測定，需要通入空氣將裝置內(nèi)的二氧化碳完全排入丁中被吸收，空氣中含有二氧化碳，故應先用氫氧化鈉溶液吸收，防止影響二氧化碳的測定；

空氣中二氧化碳；水蒸氣進入丁中影響二氧化碳的質量測定；導致測定二氧化碳的質量增大，戊裝置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣，防止進入裝置丁中；

（3）裝置中含有二氧化碳；不將二氧化碳排盡，會使測定的二氧化碳的質量增大，故反應前應先通空氣，排盡裝置內(nèi)的二氧化碳；

裝置甲中二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水；

（4）從裝置乙中產(chǎn)生導出的氣體中含有水；如果不除去氣體中的水，會使丁中測定的二氧化碳的質量增大，故加入裝置丁的二氧化碳應干燥，故裝置丙中盛放的試劑是濃硫酸；

（5）由題意可知，反應生成的二氧化碳的質量為（w-m）g，計算二氧化碳的物質的量，根據(jù)碳元素守恒二氧化碳的物質的量等于樣品中碳酸鈉的物質的量，計算樣品中碳酸鈉的質量，再利用質量分數(shù)的定義計算．【解析】【解答】解：（1）裝稀硫酸的裝置是分液漏斗；故答案為：分液漏斗；

（2）實驗裝置中會殘留部分二氧化碳；影響丁中二氧化碳質量的測定，需要通入空氣將裝置內(nèi)的二氧化碳完全排入丁中被吸收，空氣中含有二氧化碳，故應先用氫氧化鈉溶液吸收，防止影響二氧化碳的測定，裝置甲的作用是吸收空氣中的二氧化碳；

空氣中二氧化碳；水蒸氣進入丁中影響二氧化碳的質量測定；導致測定二氧化碳的質量增大，戊裝置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣，防止進入裝置丁中；

故答案為：吸收空氣中的二氧化碳；吸收二氧化碳中的水蒸氣；防止進入裝置丁中；

（3）裝置中含有二氧化碳；不將二氧化碳排盡，會使測定的二氧化碳的質量增大，故反應前應先通空氣，排盡裝置內(nèi)的二氧化碳，裝置乙的作用是排出裝置中的二氧化碳氣體；

裝置甲中二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，反應的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O；

故答案為：排出裝置中的二氧化碳氣體；CO2+2OH-=CO32-+H2O；

（4）從裝置乙中產(chǎn)生導出的氣體中含有水；如果不除去氣體中的水，會使丁中測定的二氧化碳的質量增大，導致測定的樣品中碳酸鈉的質量增大，測定的碳酸鈉質量分數(shù)偏大．

故加入裝置丁的二氧化碳應干燥；故裝置丙中盛放的試劑是濃硫酸；

故答案為：濃硫酸；偏大；

（5）由題意可知，反應生成的二氧化碳的質量為（w-m）g，二氧化碳的物質的量為=mol，根據(jù)碳元素守恒可知樣品中碳酸鈉的物質的量為mol，樣品中碳酸鈉的質量為mol×106g/mo=g，樣品中碳酸鈉質量分數(shù)為×100%=×100%；

故答案為：×100%．26、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)m=ρV計算溶液質量，利用質量分數(shù)計算HCl的質量，再根據(jù)n=計算HCl的物質的量；利用V=nVm計算HCl的體積；

（2）根據(jù)c=計算該濃鹽酸的物質的量濃度；

（3）根據(jù)n=計算氯氣的物質的量，根據(jù)關系式計算被氧化的HCl的物質的量．【解析】【解答】解：（1）1L溶液質量為1000ml×1.19g?cm-3=1190g；

所以HCl的質量為1190g×36.5%．

所以標準狀況下HCl的體積為×22.4L/mol=266.56L；

答：要配制此濃度的鹽酸1.00L；則需要標準狀況下的HCl氣體266.56L；

（2）濃鹽酸的質量分數(shù)一般為36.5%，密度為1.19g?cm-3；

所以該濃鹽酸的物質的量濃度c=mol/L=11.9mol/L；

答：該濃鹽酸對應的物質的量濃度為11.9L/mol；

（3）由反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1分）可知：

被氧化的HCl與產(chǎn)生的Cl2的關系為：2HCl～Cl2；設被氧化的HCl的物質的量為n（HCl），則有：

2HCl～～～～Cl2

2mol22.4L

n（HCl）0.56L

L

解得：n（HCl）=0.05mol

答：在加熱的條件下，用MnO2與此濃鹽酸反應，制得標準狀況下Cl20.56L，被氧化的HCl的物質的量為0.05mol．五、解答題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】（1）分析C3H8中含有2種化學環(huán)境不同的H原子數(shù)目；再利用-OH原子團替換H原子；

（2）C4H10的同分異構體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，分析其化學環(huán)境不同的H原子數(shù)目，再利用Cl原子替換H原子．【解析】【解答】解：（1）C3H8分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3，答：CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3；

（2）C4H10的同分異構體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種分別為：CH3CH2CHClCH3、CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種分別為：CH3CCl（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Cl；

答：CH3CH2CHClCH3、CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CCl（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Cl；28、略

【分析】【分析】在溶有氨的CaCl2（aq）中通入CO2，首先發(fā)生CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3+2NH4Cl，如二氧化碳過量，則生成Ca（HCO3）2，以此解答該題．【解析】【解答】解：氨氣溶于水呈堿性，在溶有氨的CaCl2（aq）中通入CO2，首先發(fā)生CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3+2NH4Cl；

如二氧化碳過量，則進一步發(fā)生CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；最終沉淀消失．

答：生成的CaCO3沉淀量最終轉化為Ca（HCO3）2而消失．29、略

【分析】

由C、H、O三種元素組成的化合物A，其相對分子質量為60，且A能與NaHCO3反應生成CO2；說明A含有羧基，一個羧基的式量是45，結合其相對分子質量知，A是乙酸；有機物B與A相對分子質量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應，說明B是醇，B烴基上的一氯取代產(chǎn)物有3種，所以B是丙醇，A和B反應生成有機物C，則C是乙酸丙酯．

（1）C是乙酸丙酯，其結構簡式為CH3COOCH2CH2CH3，故答案為：CH3COOCH2CH2CH3；

（2）有機物B在Cu作催化劑的條件下與O2反應生成D，D是丙醛，有機物E是D的氧化產(chǎn)物，則E是丙酸，F(xiàn)是E的一種同分異構體，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應，則F中含有醛基，且F中還含有羥基，F(xiàn)和銀氨溶液、酸反應生成物X中含有羧基和羥基，X發(fā)生反應生成Y，Y的分子式為C6H8O4且分子中含有一個由六個原子構成的環(huán)，則X是鄰羥基丙酸，其結構簡式為：CH3CH（OH）COOH，則F是X發(fā)生酯化反應生成Y，其結構簡式為X反應生成Z，Z的和氫氣加成生成E，則X在加熱；濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成Z，則Z是丙烯酸．

①通過以上分析知，F(xiàn)的結構簡式為故答案為：

②X在濃硫酸、加熱條件下反應生成酯和水，反應方程式為2+2

故答案為：2+2

③丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應方程式為n

故答案為：n．

【解析】【答案】由C、H、O三種元素組成的化合物A，其相對分子質量為60，且A能與NaHCO3反應生成CO2；說明A含有羧基，一個羧基的式量是45，結合其相對分子質量知，A是乙酸；有機物B與A相對分子質量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應，說明B是醇，B烴基上的一氯取代產(chǎn)物有3種，所以B是丙醇，A和B反應生成有機物C，則C是乙酸丙酯；

有機物B在Cu作催化劑的條件下與O2反應生成D，D是丙醛，有機物E是D的氧化產(chǎn)物，則E是丙酸，F(xiàn)是E的一種同分異構體，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應，則F中含有醛基，且F中還含有羥基，F(xiàn)和銀氨溶液、酸反應生成物X中含有羧基和羥基，X發(fā)生反應生成Y，Y的分子式為C6H8O4且分子中含有一個由六個原子構成的環(huán)，則X是鄰羥基丙酸，其結構簡式為：CH3CH（OH）COOH，則F是X發(fā)生酯化反應生成Y，其結構簡式為X反應生成Z，Z的和氫氣加成生成E，則X在加熱；濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成Z，則Z是丙烯酸．

30、略

【分析】【分析】堿石灰增重的質量為二氧化碳和水的質量，通入澄清石灰水后生成的10g沉淀為碳酸鈣，根據(jù)n=計算出二氧化碳、水的物質的量，計算出二者的平均摩爾質量，判斷產(chǎn)物中還含有CO，設出CO的物質的量，根據(jù)平均摩爾質量計算出CO的物質的量，從而得出該有機物的分子式．【解析】【解答】解：若該將氣態(tài)混合氣體通過足量的澄清石灰水，則產(chǎn)生沉淀10g，則n（CO2）=0.1mol，m（CO2）=4.4g；

若將氣態(tài)混合物通過盛有足量堿石灰的干燥管，干燥管增重8g，則m（H2O）=8g-4.4g=3.6g；

且n（H2O）==0.2mol，二者的平均摩爾質量為：=26.7g/mol；

而氧氣反應完全后；該有機物全部轉化為氣態(tài)無機物，其平均摩爾質量為27g/mol，說明還應生成CO；

設生成xmolCO，則：=27；解得：x=0.1；

則0.05mol有機物中含有0.2moC；0.4molH；即有機物中含有4個C、8個H；

設有機物中含有y個O原子；根據(jù)O元素守恒可得：0.05y+0.2×2=0.1×2+0.1+0.2，解得：y=2；

則有機物的分子式應為C4H8O2；

答：該有機物的分子式為C4H8O2．六、簡答題(共4題，共40分)31、略

【分析】試題分析：（1）注意鍵線式結構式的書寫，官能團為羧基和溴原子；（2）反應③D中羥基被氯原子取代，故無機物應為SO(OH)2,即為H2SO3，其不穩(wěn)定易分解為水和二氧化硫；（3）E中氯原子取代了F中的氮原子上的氫原子；（5）從原料和產(chǎn)物分析，該合成是在中氮原子上引入基團，流程中④是該合成的信息?？键c：考查有機合成中官能團、反應類型、同分異構體書寫、有機合成等有關問題。【解析】【答案】（1）羧基、溴原子（或溴）（4分）（2）H2SO3（或SO2和H2O或SO2）（2分）（3）取代反應（2分）（4）或（2分）（5）（4分）（第一步若分兩步，先到醛、再到酸也可）32、（1）

（2）①2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+②取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去

（3）①AB②向PbO粗品加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾得到PbO固體【分析】【分析】本題考查了化學工藝流程分析、催化劑、離子方程式書寫、化學實驗方案的設計、物質分離提純、平衡一點原理的應用，題目難度中等?！窘獯稹恳詮U舊鉛酸電池中的含鉛廢料rm{(Pb}rm{PbO}rm{PbO}rm{2}、rm{2}rm{PbSO}及炭黑等rm{4}和rm{4}rm{)}rm{H}rm{2}為原料，制備高純rm{2}含鉛廢料加入硫酸亞鐵、稀硫酸加熱反應過濾得到rm{SO}rm{4}粗品，加入rm{4}的氫氧化鈉溶液加熱反應，冷卻過濾得到rm{PbO}粗品，粗rm{PbSO}溶解在rm{4}溶液中配成高溫下的飽和溶液，冷卻結晶、過濾得rm{4}rm{10%}根據(jù)題給化學工藝流程知，過程Ⅰ中，在rm{PbO}催化下，rm{PbO}rm{35%NaOH}和rm{PbO}反應生成rm{(1)}和水，化學方程式為：rm{Pb+Pb{O}_{2}+2{H}_{2}S{O}_{4}overset{F{e}^{2+}}{簍T}2PbS{O}_{4}+2{H}_{2}O}

故答案為：rm{Pb+Pb{O}_{2}+2{H}_{2}S{O}_{4}overset{F{e}^{2+}}{簍T}2PbS{O}_{4}+2{H}_{2}O}

rm{Fe^{2+}}催化劑通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能，加快化學反應速率，而本身的質量和化學性質反應前后保持不變rm{Pb}根據(jù)題給信息知反應rm{PbO_{2}}中rm{H_{2}SO_{4}}被rm{PbSO_{4}}氧化為rm{Pb+Pb{O}_{2}+2{H}_{2}S{O}_{4}

overset{F{e}^{2+}}{簍T}2PbS{O}_{4}+2{H}_{2}O}則反應rm{Pb+Pb{O}_{2}+2{H}_{2}S{O}_{4}

overset{F{e}^{2+}}{簍T}2PbS{O}_{4}+2{H}_{2}O}中rm{(2)壟脵}被rm{.}還原為rm{i}離子方程式為：rm{Fe^{2+}}

故答案為：rm{PbO_{2}}

rm{Fe^{3+}}實驗證明發(fā)生反應rm{ii}則rm{Fe^{3+}}實驗需證明發(fā)生反應rm{Pb}實驗方案為：

rm{Fe^{2+}}向酸化的rm{2Fe^{3+}+Pb+SO_{4}^{2-}簍TPbSO_{4}+2Fe^{2+}}溶液中加入rm{2Fe^{3+}+Pb+SO_{4}^{2-}簍TPbSO_{4}+2Fe^{2+}}溶液，溶液幾乎無色，再加入少量rm{壟脷a}溶液變紅，亞鐵離子被氧化為鐵離子；

rm{i}取rm中紅色溶液少量，溶液中存在平衡，rm{ii}加入過量rm{a.}和平衡狀態(tài)下鐵離子反應生成亞鐵離子，平衡逆向進行充分反應后，紅色褪去；

故答案為：取rm{FeSO_{4}}中紅色溶液少量，加入過量rm{KSCN}充分反應后，紅色褪去；

rm{PbO_{2}}過程Ⅱ脫硫過程中發(fā)生的反應為rm{b.}由于rm{a}能溶解與rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}}溶液，因此濾液Ⅰ中含有rm{Pb}元素，濾液Ⅰ重復使用可減少rm{a}損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，且濾液Ⅰ中過量的rm{Pb}可以重復利用；提高原料的利用率，故選AB；

故答案為：rm{(3)壟脵}

rm{PbSO_{4}+2NaOH=PbO+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}根據(jù)rm{PbO}的溶解度曲線，提純粗rm{NaOH}的方法為將粗rm{Pb}