2025年統(tǒng)編版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷392考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各原子或離子的電子排布式正確的是A.Kls22s22p63s23p63d1B.Crls22s22p63s23p63d44s2C.As[Ar]4s24p3D.Zn2+[Ar]3d102、下面選項中的排序不正確的是A.分子間作用力由小到大：B.熔點由高到低：C.硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅D.晶格能由大到?。?、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.室溫下34.2g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子數(shù)為B.70g的烴分子中含有鍵的數(shù)目一定為C.1mol與足量的反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.2.0g中所含質(zhì)子數(shù)為4、資源化利用CO2是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO2光催化轉(zhuǎn)化為CH4的方法入選了2020年世界十大科技進展，其原理為：CO2+4H2CH4+2H2O。下列有關CO2、CH4的說法正確的是A.CO2的空間構型是V形B.CH4是極性分子C.電負性：O>C>HD.CO2轉(zhuǎn)化為CH4體現(xiàn)了CO2的還原性5、下列說法正確的是A.水穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高C.可燃冰(CH4?8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵D.氨氣極易溶于水，原因之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()A.W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC.Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1，屬于分子晶體評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素8、下列說法中不正確的是A.葡萄糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)中的手性碳原子數(shù)為4B.基態(tài)銅原子的價電子排布圖：C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6D.AB2是V形，其A為sp3雜化9、科學研究人員獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子；其分子結構如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出946kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是。

A.N4屬于一種新型的化合物B.N4分子中存在非極性鍵C.N4分子中N-N鍵角為60°D.1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收890kJ熱量10、二氯化二硫()是一種廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與類似，熔點為沸點為遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色.可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得.下列有關說法中正確的是A.是極性分子B.分子中所有原子在同一平面上C.與反應的化學方程式可能為D.中硫原子軌道雜化類型為雜化11、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素12、實驗室中常用丁二酮肟來檢驗Ni2+；反應時形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說法錯誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為413、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的二分之一。下列說法正確的是A.原子半徑：W>X>Y>Z>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C.由X元素形成的單質(zhì)在自然條件下有多種同素異形體存在D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、回答下列問題：

（1）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II的空間結構為___，中心原子的雜化形式為___。

（2）據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結構簡式為CH2=CH—CH2OH。請回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為____。

②烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是___。

（3）乙炔是有機合成的一種重要原料。將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀?；鶓B(tài)Cu+的簡化電子排布式為____。15、A；B、C、D代表前36號元素中的4種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_______。

(2)B元素的負一價離子與氬相同，其在元素周期表中的位置是_______，是屬于_______區(qū)的元素。

(3)C元素的正三價離子的3d能級為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為_______，C原子核外有_______種不同運動狀態(tài)的電子。

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的價層電子排布圖為_______。16、下表為元素周期表的一部分，請回答下列有關問題：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩

(1)元素②的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號為___________，已知元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45，這種核素的符號為___________。

(2)由元素①和④可形成18電子的化合物，該化合物的化學式為___________。

(3)圖中標出的元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是___________(用化學式回答)，寫出該水化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________。

(4)將⑤、⑥、⑨單質(zhì)各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，預測實驗結果：___________與鹽酸反應最劇烈，___________與鹽酸反應的速度最慢；___________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。(用元素符號回答)

(5)元素的非金屬性⑧___________⑩(填“＞”或“＜”)；下列事實不能證明上述結論的是___________。

A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應；溶液變?yōu)辄S色。

B．元素⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑩的強。

C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

D．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱。

E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱17、(1)某元素價層電子排布式為3d64s2，該元素在周期表中位于_____區(qū)_____族。

(2)某元素N能層只有1個電子，其余能層均已填滿電子，該元素價層電子排布圖為_____。

(3)SO2分子中，S原子采用_____雜化軌道成鍵，該分子的價層電子對互斥模型_____。18、SiCl4與N-甲基咪唑()反應可以得到M2＋；其結構如圖所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為___________，H、C、N的電負性由大到小的順序為___________，1個M2＋中含有___________個σ鍵；19、硼的總濃度≥0.4mol·L-1的硼酸及其鹽的水溶液中不僅存在四硼酸根離子。

B4O5(OH)還存在電荷為-1的五硼酸根離子以及電荷為-1和-2的兩種三硼酸根離子。這些多硼酸根離子均由B(OH)3和B(OH)縮合而成；結構中硼原子以B-O-B的方式連接成環(huán)。

(1)上述五硼酸根離子中，所有三配位硼原子的化學環(huán)境完全相同，畫出其結構示意圖(不畫孤對電子，羥基用-OH表達)_______。

(2)下圖表示硼酸-硼酸鹽體系在硼的總濃度為0.4mol·L-1'時，其存在形式與pH的關系。1、2、3、4分別為4種多硼酸根離子存在的區(qū)域。推出1、2、3、4分別對應的多硼酸根離子的化學式_______。

注：以B4O5(OH)為范例；書寫其他3種多硼酸根離子的化學式；形成這些物種的縮合反應速率幾乎相同，其排列順序不受反應速率制約；本體系中縮合反應不改變硼原子的配位數(shù)。

20、鐵；鉻、銅、鋅都是重要的過渡元素；它們的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）基態(tài)鉻原子核外價電子軌道表示式為________；基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為____________。

（2）已知銅的配合物A結構如圖；

①該配合物中Cu2+的配位數(shù)為________。

②上述配合物中的第二周期元素按第一電離能由小到大的順序排列為________。

③配體氨基乙酸根（H2NCH2COO－）受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為___________。

（3）鐵和氮形成一種晶體，晶胞結構如圖所示，則該晶體的化學式為_______，若該晶體的密度為ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________cm3。

21、如圖所示，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體的結構示意圖_____________。

（2）在晶體中，每個Na＋的周圍與它最接近且距離相等的Na＋共有________個。

（3）晶體中每一個重復的結構單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數(shù)等于________，即________(填計算式)；Na＋的個數(shù)等于________，即________(填計算式)。

（4）設NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，食鹽晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為________cm。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共1題，共10分)25、(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室用莫爾鹽制備的流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)中鐵離子的配位數(shù)為__________，其配體中C原子的雜化方式為________。

(2)步驟②發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________。

(3)步驟③將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為隨反應進行需加入適量__________(已知：常溫下溶液的pH約為3.5)。

(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是____________________。

(5)某研究小組將在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復使用)驗證所得氣體產(chǎn)物中含有CO和

①按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序為_________________(填裝置序號)。

②確認氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為____________________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)26、A；B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁?

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______；

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氖相同，B的基態(tài)原子的軌道表達式為______，C元素的離子結構示意圖為______。

(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為______，它位于第________周期第______族；

(4)E元素基態(tài)原子的M層能量最高的能級半充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_____________，其基態(tài)原子的價電子排布式為_______________。27、X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價。

-4,+4

-2

-1,+7

+3

其它。

陽離子核外無電子。

單質(zhì)為半導體材料。

焰色反應呈黃色。

(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為____________。

(2)Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式是__________________________________________。

(3)Y與R相比，非金屬性較強的是____________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是____________(選填字母序號)。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)；R的單質(zhì)呈氣態(tài)。

b.穩(wěn)定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價。

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_______nm小于______nm。

(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是____________。28、A；B、C、D、E都為短周期元素；A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是______________；

（2）畫出C元素的原子結構示意圖______；

（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是______（舉一例；填化學式，）；

（4）A與D形成的化合物中含有化學鍵的類型是_____。29、(1)電子云輪廓成為電子軌道，p軌道為____形，有____條軌道；

(2)N原子的核外電子排布圖：____；

(3)Cr原子的核外電子排布式：__；

(4)A；B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個電子層；最外層已達到飽和。B位于A元素的下一周期。最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布式與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比B的最外電子數(shù)少1個。

①寫出下列元素的名稱：A：___D：___；

②第一電離能的比較：C___D(填“大于”或“小于”)，原因：___。

③B位于___周期__族，B的最高價氧化物對應的水化物化學式是___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．K原子核電荷數(shù)為19，電子排布式為：ls22s22p63s23p64S1；選項A錯誤；

B．根據(jù)半充滿原理，Cr原子的核電荷數(shù)為24，電子排布式為：ls22s22p63s23p63d54s1；選項B錯誤；

C．As原子核電荷數(shù)為33，電子排布式為：[Ar]3d104s24p3；選項C錯誤；

D．Zn的核電荷數(shù)為30，Zn2+核外電子排布為：[Ar]3d10；選項D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．分子的組成和結構相似；隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間范德華力增大，A正確；

B．的金屬鍵增強，熔點升高，熔點由高到低為：B錯誤；

C．三者都是原子晶體，碳原子半徑小于硅，金剛石中碳碳鍵最短，晶體硅中硅硅鍵最長，硬度由大到小為金剛石碳化硅晶體硅；C正確；

D．F-到I-；離子半徑增大，晶格能減小D正確；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．蔗糖相對分子質(zhì)量為342，每摩爾蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，34.2g蔗糖物質(zhì)的量為0.1mol，完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為0.1NA；A正確；

B．70g該分子物質(zhì)的量為1mol，該分子可能是不飽和的烯烴，含有C-C鍵4NA，也可能是飽和的環(huán)烷烴，含有C-C鍵5NA；B錯誤；

C．與反應生成為可逆反應，1mol與足量反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA；C錯誤；

D．1個分子含有10個質(zhì)子，的相對分子質(zhì)量為22，2.0g中含有的質(zhì)子數(shù)為：D錯誤；

故選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2；孤對電子對數(shù)為0，空間構型為直線形，故A錯誤；

B．甲烷的空間構型為結構對稱的正四面體形；屬于非極性分子，故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強，電負性越大，元素的非金屬性O>C>H，則電負性O>C>H；故C正確；

D．由方程式可知；反應中二氧化碳中碳元素的化合價降低被還原，二氧化碳是反應的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故D錯誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水很穩(wěn)定是因為水分子內(nèi)的共價鍵較強；與氫鍵無關，故A錯誤；

B．能形成分子間氫鍵的熔；沸點高；鄰羥基苯甲醛是分子內(nèi)形成氫鍵，對羥基苯甲醛是分子間形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，故B錯誤；

C．甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵；故C錯誤；

D．氨分子與水分子之間形成了氫鍵；使氨氣的溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，故D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A；同主族自上而下電負性減弱；Y若為Si元素，則電負性C＞Si，選項A錯誤；

B；同周期自左而右原子半徑減?。浑娮訉釉蕉嘣影霃皆酱?，故原子半徑Al＞Y＞Cl＞C，選項B錯誤；

C、若Y、Z形成的分子為SiCl4；為正四面體構型，選項C正確；

D、WY2分子為CS2；屬于分子晶體，分子結構式為S=C=S，雙鍵中含有1個δ鍵；1個π鍵，故δ鍵與π鍵的數(shù)目之比1：1，選項D錯誤；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)7、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為價層電子對個數(shù)為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結構；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關系：X＞Y，故B錯誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為價層電子對個數(shù)為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構型為平面三角形，故C錯誤；

D．M即Cr為24號，按構造原理，其價電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)中；4個-CHOH-上的碳原子都是手性碳原子，故A正確；

B．基態(tài)銅原子的價電子排布圖應為故B錯誤；

C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子分別與4個NH3分子中的N原子、2個Cl-形成6個配位鍵；故C正確；

D．AB2是V形，表明A原子的最外層至少有1對孤對電子，則A的價層電子對數(shù)可能為3，其A可能為sp2雜化；故D錯誤；

故選BD。9、BC【分析】【詳解】

A．N4是由N原子形成的單質(zhì)；A錯誤；

B．N4分子中N與N形成非極性鍵；B正確；

C．N4是正四面體結構；鍵角為60°，C正確；

D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出的熱量為2×946kJ-6×167kJ=890kJ；D錯誤；

故選BC。10、AC【分析】【詳解】

A．中鍵為非極性共價鍵，鍵為極性共價鍵，分子結構與類似；正；負電荷中心不重合，為極性分子，A正確；

B．根據(jù)分子結構與類似；可知其分子中所有原子不在同一平面上，B錯誤；

C．遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為在反應過程中硫元素的化合價一部分升高到價(生成)，一部分降低到0價(生成S)，同時生成反應的化學方程式為生成的S、和均可與氫氧化鈉反應，因此與反應的化學方程式可能為C正確；

D．分子中S原子分別與原子、S原子各形成1個鍵，同時還有兩個孤電子對，所以S原子的軌道雜化類型為雜化；D錯誤；

故答案為：AC。11、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為價層電子對個數(shù)為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結構；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關系：X＞Y，故B錯誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為價層電子對個數(shù)為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構型為平面三角形，故C錯誤；

D．M即Cr為24號，按構造原理，其價電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。12、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結構可知，分子中有的碳原子形成1個雙鍵和2個單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結構可知；配合物中含有4個配位鍵；4個雙鍵和24個單鍵，共32個σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結構可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個丁二酮肟，故D錯誤；

故選BD。13、AC【分析】【分析】

X、Y、Z為同周期，且X、Z能形成XZ2分子，故X為C元素，Z為O元素；根據(jù)X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，則Y的最外層電子數(shù)為15-6-4=5，為N元素；在標況下，密度為0.76g/L的氣體，其相對分子質(zhì)量為=g/mol；故M為H元素，X；Y、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和為6+7+8+1=22，所以W的原子序數(shù)為11，為Na元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑依次減小，短周期中Na的原子半徑最大，H的原子半徑最小，因此，原子半徑從大到小的順序為Na>C>N>O>H；故A正確；

B．Na2O2屬于離子化合物；故B錯誤；

C．由C元素形成的單質(zhì)在自然條件下有多種同素異形體存在；如金剛石；石墨等，故C正確；

D．由C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵又有共價鍵，如CO(NH2)2只含有共價鍵；故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

（1）

X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II價層電子對數(shù)為其空間結構為V形，中心原子的雜化形式為sp3；故答案為：V形；sp3。

（2）

①Ni為28號元素，基態(tài)鎳原子的價電子為3d84s2，基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為故答案為：

②烯丙醇分子(CH2=CH—CH2OH)中第一個和第二個碳原子價層電子對數(shù)為3+0=3，雜化類型是sp2雜化，—CH2OH中的碳原子價層電子對數(shù)為4+0=4，雜化類型為sp3雜化；故答案為：sp2雜化、sp3雜化。

（3）

Cu為29號元素，基態(tài)Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，則基態(tài)Cu+的簡化電子排布式為[Ar]3d10；故答案為：[Ar]3d10。【解析】（1）V形sp3

（2）sp2雜化、sp3雜化。

（3）[Ar]3d1015、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子；次外層有2個電子，說明該元素次外層為K層，則A原子核外有2個電子層，未成對電子為2p電子；則該元素核外電子數(shù)=2+2+3=7，為N元素；答案為N；

(2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，說明B與Ar元素位于同一周期且為第ⅦA族；該元素為氯元素；周期表中的位置是第三周期VIIA族，屬于p區(qū)的元素；答案為第三周期VIIA族，p；

(3)C元素的正三價陽離子的3d能級為半充滿，則C三價陽離子3d能級上有5個電子，其原子核外電子數(shù)=2+8+8+5+3=26，根據(jù)構造原理書寫C元素基態(tài)原子的電子排布式為或者【Ar】原子核外有26個電子就有26種不同的運動狀態(tài)；故答案為或者【Ar】26；

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則D原子核外電子個數(shù)=2+8+18+1=29，根據(jù)構造原理書寫D元素基態(tài)原子的電子排布圖：答案為【解析】N第三周期VIIAp或者【Ar】2616、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br。

(1)

元素②為C，C的一種核素可測定文物年代，則這種核素的符號為⑩為Br，處于第四周期第ⅦA族，是35號元素，它的一種核素中子數(shù)為45，則質(zhì)量數(shù)為35+45=80，該核素的符號為

(2)

由元素①（H）和④（O）形成的18電子化合物為過氧化氫，該化合物的化學式為H2O2；

(3)

元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，以上元素中，非金屬性最強的是Cl元素，則酸性最強的是高氯酸，其化學式為HClO4，⑥的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與高氯酸反應生成Al(ClO4)3和水，反應離子方程式為為

(4)

⑤；⑥、⑨分別為Na、Al、K；將Na、Al、K各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，由于金屬性K＞Na＞Al，故K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應的速度最慢，金屬完全反應，Al表現(xiàn)+3價，Na、K均表現(xiàn)+1價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Al與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣最多；

(5)

同主族自上而下元素非金屬性減弱；故非金屬性⑧＞⑩；

A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應，溶液變?yōu)辄S色，說明有Br2生成，證明Cl元素非金屬性比Br強，故A不符合題意；

B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑩的強，非金屬性⑧＞⑩，故B不符合題意；

C．元素非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明⑧的非金屬性更強，故C不符合題意；

D．氫化物酸性強弱不能說明元素非金屬性強弱，如酸性HF＜HCl、H2S＜HCl，但非金屬性F＞Cl，Cl＞S，故D符合題意；

E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱；說明⑧的非金屬性更強，故E不符合題意；

答案選D。【解析】(1)

(2)H2O2

(3)HClO4

(4)KAlAl

(5)>D17、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷；N層為第四層，N能層只有1個電子，其余能層均已填滿電子，則其價電子排布式為3d104s1；根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)目判斷雜化形式。

【詳解】

(1)某元素價層電子排布式為3d64s2；則該元素為Fe，其在周期表中位于d區(qū)Ⅷ族；

(2)某元素N能層只有1個電子，其余能層均已填滿電子，該元素的價電子排布式為3d104s1，則價層電子排布圖為

(3)SO2分子的中心原子S原子的價層電子對數(shù)=2+(6-2×2)=3，雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化；含有1對孤對電子對，則該分子的價層電子對互斥模型為V形。

【點睛】

價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型?！窘馕觥竣?d②.Ⅷ③.④.sp2⑤.V形18、略

【分析】【詳解】

N-甲基咪唑分子中，—CH3碳原子只形成單鍵，則采取sp3雜化；五元雜環(huán)上碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵，則采取sp2雜化；元素的非金屬性越強，其電負性越大，元素的非極性強弱順序為N>C>H，則元素電負性的大小順序為N>C>H；M2+離子的結構中含有單鍵、雙鍵和配位鍵，單鍵和配位鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，則離子中含有54個σ鍵?！窘馕觥縮p2、sp3N>C>H5419、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)多硼酸根離子可以看成和縮合而成，并且此縮合過程不會改變B原子的配位數(shù)和形式電荷。因此，多硼酸根中四配位B原子的個數(shù)與縮合反應前自由的個數(shù)相同，并且等于多硼酸根的負電荷總數(shù)。由此，五硼酸根中有1個四配位B原子、4個三配位B原子。由于4個三配位的B原子等價，說明它們都與四配位B原子通過B-O-B鍵連接。又因為B原子連接成環(huán)，將兩對三配位B用氧橋連接恰好可得到兩個六元環(huán)，即得到五硼酸根的結構：故答案為：

(2)圖中給出硼酸—硼酸鹽體系在硼的總濃度為0.4mol/L時B的存在型體與pH的關系。首先我們要理解這張圖的含義：定一個pH，作一條平行于y軸的直線，這條直線被各個區(qū)域所截線段的長度即表示相應的型體占B總量的摩爾分數(shù)?？梢院苊黠@地發(fā)現(xiàn)，隨著pH升高，的比例下降的比例上升，最后其他型體消失，B全部以存在。這說明，隨著pH升高，多硼酸根中四配位B原子的比例逐漸上升，因此多硼酸根中四配位B原子的比例越高，其消失時對應的pH越大。四個區(qū)域消失的順序為：1、2、3、4，則1、2、3、4分別對應：B5O6(OH)、B3O3(OH)B4O5(OH)B3O3(OH)故答案為：1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)【解析】1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)20、略

【分析】【詳解】

(1)Cr是24號元素，核外電子排布式為[Ar]3d54s1，核外價電子軌道表示式為Zn是30號元素，處于周期表中第四周期第ⅡB族，價電子排布式為3d104s2；最高能層電子占據(jù)4s，s能級是球形的；

(2)①由結構圖知，Cu2+配位數(shù)為4；

②配合物中的第二周期元素有C、O、N，第一電離能同周期從左到右呈增大趨勢，由于N原子2p軌道半充滿較為穩(wěn)定，其第一電離能高于O，所以第一電離能由小到大順序為：C

③N2O與CO2互為等電子體，比照二氧化碳的電子式可寫出N2O的

(3)該晶胞中Fe位于頂點和面心，個數(shù)為8×+6×＝4，N位于體心，個數(shù)為1，故該晶體的化學式為Fe4N。該晶胞質(zhì)量為故該晶胞的體積為cm3?！窘馕觥壳蛐?CFe4N21、略

【分析】【詳解】

(1)NaCl晶體中Na＋和Cl－的配位數(shù)均是6，則晶胞結構為

(2)從體心Na＋看，與它最近的且距離相等的Na＋共有12個。

(3)根據(jù)立方體結構的特點，可求陰、陽離子的個數(shù)。NaCl晶胞中，含Cl－：8×＋6×＝4(個)，含Na＋：12×＋1＝4(個)。

(4)設兩個Na＋的最近距離為acm，則晶胞的面對角線為2acm，晶胞棱長為acm，因此根據(jù)密度公式可知解得a＝

【點睛】

熟練掌握NaCl的晶胞結構，知道Na＋、Cl－所處在晶胞中的位置，利用均攤法求出晶胞參數(shù)與密度、摩爾質(zhì)量之間的關系。【解析】①.②.12③.4④.8×＋6×⑤.4⑥.12×＋1⑦.四、判斷題(共3題，共27分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、實驗題(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]經(jīng)過NaOH溶液處理后生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)3與KHC2O4反應生成K3[Fe(C2O4)3]溶液，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得K3[Fe(C2O4)3]?3H2O；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)中鐵離子為中心離子，為配體，由于每一個能與中心離子形成兩個配位鍵，故中鐵離子的配位數(shù)為6，其配體的結構簡式為故每個C原子周圍形成3個鍵，無孤對電子，故碳原子的雜化方式為故答案為：6；

(2)由分析可知，步驟②發(fā)生反應為Fe(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，故其化學方程式為故答案為：

(3)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為已知常溫下溶液的pH約為3.5，故為了防止pH偏高且不引入新的雜質(zhì)，應隨反應進行需加入適量H2C2O4以降低pH，故答案為：H2C2O4；

(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體；此時晶體表面還有大量的可溶性雜質(zhì)，故依次用少量冰水以洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，再用95%乙醇洗滌以除去表面的水分，同時便以干燥，故答案為：洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分；

(5)①檢驗CO2通常用澄清石灰水，檢驗CO2中的CO需先用NaOH溶液除去CO2；然后干燥后通入灼熱的CuO后再用澄清石灰水檢驗產(chǎn)物，最后需進行尾氣處理，收集CO，故按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序為DCBADE，故答案為：DCBADE；

②經(jīng)過上述①分析可知，CO+CuOCu+CO2，故A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，將生成的氣體通入其后的D中的石灰水變渾濁，即可確認氣體產(chǎn)物中含CO，故答案為：A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁?！窘馕觥?洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分DCBADEA中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)26、略

【分析】【詳解】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，則其外圍電子排布為2s22p2或2s22p4；為C元素或O元素；

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氖相同，則B為F，C為Na；基態(tài)F原子的軌道排布式為Na原子失去一個電子形成Na+，所以其結構示意圖為

(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，