山東省濟(jì)南市2021-2022學(xué)年上學(xué)期高三上學(xué)期1月學(xué)情檢測化學(xué)試題

濟(jì)南市2022年1月高三年級(jí)學(xué)情檢測化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)城內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Mn55Cu64Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列措施的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A.含氯消毒劑避光保存B.谷物釀酒時(shí)使用酒曲C.葡萄酒中添加二氧化硫D.航海輪船船底鑲嵌鋅塊2.我國科學(xué)家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉(zhuǎn)為工業(yè)制造成為可能，其原理如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.甲醇可用于燃料電池的正極活性物質(zhì)B.化妝品中添加二羥基丙酮的主要作用為保濕C.淀粉可用于制備葡萄糖D.該過程有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰，碳中和”3.關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是A.①、③需要墊石棉網(wǎng)加熱B.①、④不可作反應(yīng)容器D.③、⑤可用于蒸餾C.②、④滴定時(shí)需要潤洗4.化合物(YX4)2W2Z4常用作沉淀滴定分析試劑。X是原子半徑最小的元素，Y的基態(tài)原子成單電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3：4，Z元素的電負(fù)性僅次于氟元素，W原子電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.簡單氫化物的還原性：Y>ZB.最高正化合價(jià)：Z>Y>WC.第一電離能：Z>Y>WD.該化合物中W與Y的雜化方式相同5.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A.向石蕊溶液中通入氯氣，先變紅后褪色，證明氯氣具有漂白性B.向一定濃度的硝酸中插入銅片，液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體，證明銅與該硝酸反應(yīng)生成NO2C.向稀鹽酸酸化后的溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有SO42-D.向雙氧水中加入酸性KMnO4溶液，有氣泡生成，證明KMnO4對(duì)雙氧水分解有催化作用6.2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了“在不對(duì)稱催化方面”做出貢獻(xiàn)的兩位科學(xué)家，脯氨酸()是不對(duì)稱有機(jī)催化劑中的一種。下列關(guān)于脯氨酸分子的說法錯(cuò)誤的是A.該分子為極性分子B.分子中所有原子可能共面C.分子中存在手性碳原子D.可形成分子內(nèi)氫鍵7.某同學(xué)進(jìn)行海帶提碘實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)操作如下：將灼燒后的海帶灰放入燒杯中，加入蒸餾水充分浸泡后放置在泥三角上，煮沸2~3分鐘，冷卻后過濾。將適量稀硫酸與雙氧水滴入濾液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，打開盛有CCl4的試劑瓶，將橡膠塞倒放，取少量加入分液漏斗中，塞緊瓶塞，將分液漏斗多次振蕩放氣后靜置分液，CCl4層從上口倒出。實(shí)驗(yàn)中存在錯(cuò)誤的有幾處?A.1B.2C.3D.48.一種以FeCl3、H3PO4、氨水為主要原料制備FePO4的流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氧化鐵固體溶于較濃的鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度B.應(yīng)控制氨水用量，過多或過少都有副產(chǎn)品產(chǎn)生C.操作a所需玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D.檢驗(yàn)FePO4·2H2O固體是否洗滌干凈，選用的試劑可以是KSCN溶液9.在熱帶海域中，珊瑚蟲在淺海區(qū)域分泌石灰石骨骼，與藻類共生形成美麗的珊瑚。下列說法錯(cuò)誤的是A.珊瑚形成的反應(yīng)為Ca2+(aq)+2HCO3-(aq)CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)B.與溫帶海域相比，熱帶海域水溫較高是利于形成珊瑚的原因之一C.與深海區(qū)域相比，淺海區(qū)陽光強(qiáng)烈，藻類光合作用強(qiáng)，更有利于珊瑚形成.D.大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中CO32-濃度增大，有利于珊瑚形成10.采用電滲析法可以從含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和H3PO4，電解裝置如圖所示。下列說法正確的是A.X電極應(yīng)連電源的正極B.M口處回收產(chǎn)生的濃氨水C.隔膜ab為陽離子交換膜，隔膜ed為陰離子交換膜D.電解一段時(shí)間后，產(chǎn)生的NH3·H2O和H3PO4物質(zhì)的量相等二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案A配制100mL1.0mol·L-1的CuSO4溶液將25.0gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液B比較次氯酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱室溫下用pH試紙測定同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液pHC探究Fe3+與I-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)將等濃度的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變紅D模擬侯氏制堿法制備NaHCO3固體先向飽和食鹽水中通入足量CO2，再通入NH3后有固體析出，過濾、洗滌、干燥12.三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物，[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2是其中的一種。下列說法正確的是A.該配合物中的配離子存在多種異構(gòu)體B.對(duì)該配合物進(jìn)行加熱時(shí)，配體H2O比NH3更容易失去C.提供電子對(duì)形成配位鍵的原子在基態(tài)時(shí)核外電子具有相同數(shù)目的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成3molAgCl沉淀13.酸性水系鋅錳電池在放電時(shí)存在電極上MnO2的剝落，會(huì)造成電池效率“損失”。最新研究表明，向體系中加入少量KI固體后能使電池持續(xù)大電流放電，提高電池的工作效率，原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.加入KI降低了正極反應(yīng)的活化能B.I-與剝落的MnO2反應(yīng)生成的I3-能恢復(fù)“損失”的能量C.放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小D.放電時(shí)，消耗1molZn時(shí)，正極區(qū)電解質(zhì)溶液增重87g14.甲醇與SO3生成硫酸氫甲酯的反應(yīng)為CH3OH(g)+SO3(g)CH3OSO3H(g)。在無水和有水條件下的部分反應(yīng)歷程如圖所示，其“…”表示粒子間的靜電作用，下列說法錯(cuò)誤的是A.a分子比c分子更穩(wěn)定B.水將反應(yīng)的最高能壘由19.59eV降為3.66eVC.有水條件下會(huì)降低總反應(yīng)的焙變D.d到f轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移15.谷氨酸[HOOC(CH2)2CH(NH3+)COO-，用H2R表示]是人體內(nèi)氮代謝的基本氨基酸之一，其鹽酸鹽(H3RCl)在水溶液中存在如下平衡：H3R+H2RHR-R2-常濕下，向一定濃度的H3RCl溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx[x表示、或]隨pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.K1的數(shù)量級(jí)為10-2B.曲線I表示pOH與lg的變化關(guān)系C.M點(diǎn)時(shí)，c(H+)+c(Na+)+c(H3R+)=c(OH-)+3c(HR-)D.pH=7時(shí)，c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(9分)工業(yè)上以釩礦石(V2O5，含SiO2、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為主要原料提取五氧化二釩(V2O5)的工藝流程如下：已知：①萃取與反萃取的過程可表示為nVO2++m(HA)2(VO)n(A)2n(HA)2(m-n)+2nH+②“沉釩”時(shí)生成的沉淀為NH4VO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)釩礦石預(yù)先粉碎的目的是，濾渣的主要成分是。(2)“還原”的主要目的是將VO2+轉(zhuǎn)變?yōu)閂O2+，反應(yīng)的離子方程式為，同時(shí)還有H+和(填離子符號(hào))被還原；在“反萃取”時(shí)，應(yīng)向體系中加入適量的試劑a為(填“稀硫酸”或“氨水”)。(3)“氧化”時(shí)將VO2+變?yōu)閂O3-，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(4)該工藝生產(chǎn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)為。17.(13分)硼化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)立方氮化硼硬度大，熔點(diǎn)3000°C，其晶體類型為_。制備氮化硼(BN)的一種方法為BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)。BCl3的空間構(gòu)型為，形成BCl3時(shí)，基態(tài)B原子價(jià)電子層上的電子先進(jìn)行激發(fā)，再進(jìn)行雜化，激發(fā)時(shí)B原子的價(jià)電子軌道表示式可能為(填標(biāo)號(hào))。(2)硼砂陰離子[B4O5(OH)4]2-的球棍模型如圖所示。其中B原子的雜化方式為，該陰離子中所存在的化學(xué)鍵類型有(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵B.配位鍵C.氫鍵D.非極性共價(jià)鍵(3)Ca與B組成的金屬硼化物結(jié)構(gòu)如圖所示，硼原子全部組成B6正八面體，各個(gè)頂點(diǎn)通過B-B鍵互相連接成三維骨架，具有立方晶系的對(duì)稱性。該晶體的化學(xué)式為，晶體中Ca原子的配位數(shù)為____，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如M點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，已知B6八面體中B-B鍵的鍵長為rpm，晶胞參數(shù)為apm，則N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，Ca與B原子間的距離d=pm(列出計(jì)算式即可)。18.(14分)利用火法煉銅后產(chǎn)生的含鋅銅煙塵(主要成分為ZnO、CuO和少量鐵的氧化物)制備活性氧化鋅(ZnO)，同時(shí)回收硫酸銨晶體的工藝流程如下：已知：25°C時(shí)溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示；當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：(1)“步驟I“加入H2O2后，再將溶液進(jìn)行加熱，加熱的目的是；該步驟也可以在加入H2O2后選擇合適試劑將pH至少調(diào)至___，以達(dá)到相同的目的，可選擇的試劑是(填標(biāo)號(hào))。A.氨水B.氫氧化鈉C.氧化鋅D.氫氧化鋇(2)“步驟II”所加試劑a為。(3)“步驟III”中得到沉淀的化學(xué)式可以表示為aZnCO3·bZn(OH)2，該反應(yīng)的離子方程式為；實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取34.9g沉淀充分焙燒，當(dāng)___時(shí)可認(rèn)為培燒完全，最終獲得24.3g活性氧化鋅，通過計(jì)算確定aZnCO3·bZn(OH)2中a與b之比為。(4)由濾液I得到硫酸銨晶體的一系列操作為。19.(12分)重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]可用作媒染劑和有機(jī)合成催化劑，具有強(qiáng)氧化性。實(shí)驗(yàn)室中將NH3通入重鉻酸(H2Cr2O7)溶液制備(NH4)2Cr2O7的裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。(1)儀器a的名稱是，b處的作用為；實(shí)驗(yàn)時(shí)控制三頸燒瓶內(nèi)溶液pH約為4，pH不宜過大的原因是_；A裝置的作用為。(2)利用甲醛法測定市售(NH4)2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取產(chǎn)物mg，配成500mL溶液，用(填“酸式”或“堿式”)滴定管移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中。加入BaCl2溶液使Cr2O72-完全沉淀，反應(yīng)原理為2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+。若滴定管規(guī)格為50.00mL，樣品溶液起始讀數(shù)為5.00mL，此時(shí)滴定管中樣品溶液的實(shí)際體積為(填標(biāo)號(hào))。A.5.00mLB.45.00mLC.大于45.00mLD.小于5.00mL②向錐形瓶中加入足量的甲醛溶液，反應(yīng)原理為4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[與NaOH反應(yīng)時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]。搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用cmol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為；所得產(chǎn)物中(NH4)2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%；若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。20.(12分)環(huán)戊烯()常用于有機(jī)合成及樹脂交聯(lián)等。在催化劑作用下，可通過環(huán)戊二烯()選擇性氧化制得，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：反應(yīng)I：(g)+H2(g)(g)ΔH1=-100.3kJ·mol-1反應(yīng)II：(g)+H2(g)=(g)ΔH2=-109.4kJ·mol-1反應(yīng)III：(g)+(g)2ΔH3已知選擇性指生成目標(biāo)產(chǎn)物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例?；卮鹣铝袉栴}，(1)反應(yīng)III