2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

4導(dǎo)航

固加解點黑源

知識點1:分子和原子

一、分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系

1、物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成關(guān)系

構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子。

大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成,少數(shù)物質(zhì)（金屬、稀有氣體、部分非金屬固體）由原子構(gòu)成,一些物

質(zhì)是由離子構(gòu)成的。

如：水由水分子構(gòu)成,鐵由鐵原子構(gòu)成,氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。

2、分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的區(qū)別是：

（1）物質(zhì)和元素都是宏觀概念，它們只講種類，不講個數(shù);而分子、原子和離子等是微觀

粒子,既講種類,也講個數(shù);

（2）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱;它與物質(zhì)之間是組成

關(guān)系，它是用來描述物質(zhì)的宏觀組成的，用“組成”來描述；例如，水是由氫元素和氧元素組

成的（但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成的”）。

（3）而分子、原子和離子都是微觀粒子;它們與物質(zhì)之間是構(gòu)成關(guān)系,它們是用來描述物

質(zhì)的微觀構(gòu)成的,習(xí)慣上用“構(gòu)成”來描述；例如，水是由水分子構(gòu)成的（一個水分子是由兩

個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的；但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”）;鐵是

由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的.

（3）對于分子、原子和離子來說，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,它在化學(xué)變化中

是可以再分的;原子是化學(xué)變化中的最小粒子,它在化學(xué)變化中是不可再分的;而離子是

指帶電的原子或原子團(tuán)（實際上是一種特殊的原子）。

二、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系

分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，如表所示:

分子原子

相同點1.質(zhì)量和體積都很??；2.都在不停的運動；3.微粒間都有間隔；4.同種微粒，化

學(xué)性質(zhì)相同；5、他們都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，既講種類,也講個數(shù)。

不同點由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持化學(xué)性質(zhì)的原子是化學(xué)變化中的最小粒子，

最小粒子，化學(xué)反應(yīng)中可以分解成原子?；瘜W(xué)反應(yīng)中不能再分解。

相互關(guān)系分子可以分成原子，原子可以構(gòu)成分子

本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分

注意分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成，就由該

微粒保持化學(xué)性質(zhì)；分子不一定比原子大，分子只比構(gòu)成它的原子大

三、利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題

1、微粒（如分子）的性質(zhì)

（1）分子極小,其質(zhì)量和體積都很小。

（2）分子在不斷的運動。溫度越高,分子受熱能量增大,運動速率加快。

①應(yīng)用：用分子不停地運動解釋聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象o

用分子運動受溫度的影響解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。

②分子運動實驗的證明

濃氨水顯堿性，有強烈的揮發(fā)性。酚酉太試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。

I

fv

un

實驗1酚Bi溶液滴入蒸饋水實驗2濃氨水滴入酚酸溶液實驗3大燒杯罩住濃氨水和酚猷溶液

溶液顏色由A燒杯中酚煞溶液變紅

現(xiàn)象溶液為無色

無色變?yōu)榧t色B燒杯無明顯變化

水不能使?jié)獍彼苁?/p>

結(jié)論分子在不停的運動

酚猷變色酚欲試液變紅

解釋：實驗3中A燒杯變紅原因：濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子運動到B燒杯中溶于水，形成

氨水使酚獻(xiàn)變紅。

（3）分子間有間隔

①分子間間隔大?。阂话闱闆r下，氣體物質(zhì)分子間的間隔相對較大，固體和液體物質(zhì)分子

間的間隔相對較小。

解釋生活現(xiàn)象：氣體體積容易壓縮，固體和液體較難被壓縮。

②分子間間隔受溫度和壓強的影響：

a、溫度升高,分子間隔增大,溫度降低,分子間隔變小。

解釋生活現(xiàn)象：物質(zhì)的熱脹冷縮、物質(zhì)三態(tài)變化、給自行車胎打氣、等體積的酒精和水混合

后總體積變小。夏天車胎、籃球等打氣太滿容易爆炸，酒精溫度計測溫度。（給自行車胎

打氣，分子間隔變?。ㄋy是金屬，由原子構(gòu)成；水銀溫度計測溫度，是因為受熱汞原

子間隔變大。）

b、壓強增大,分子間隔減小,壓強減小,分子間隔變大。

解釋生活現(xiàn)象：加壓可以讓6000mL氧氣裝進(jìn)40mL鋼瓶。（注意：分子的大小不會改變,

物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變）

（4）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。

氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氫氣具有可燃性。

2、利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題：

利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題就是指利用分子與原子的“質(zhì)量小，體積小，總是在

不停的運動，彼此之間有間隔；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)

不同”的性質(zhì)，以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等，來分析、解決實際問題！

四、分子的概念與分子的特性

1、分子

①概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

②解釋：單個分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)如

顏色、狀態(tài)、氣味、沸點等宏觀性質(zhì)，是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質(zhì)。

2、分子的構(gòu)成

①分子由原子構(gòu)成

②有些分子是由同種原子構(gòu)成的（氧氣分子、氮氣分子等）；大多數(shù)分子是由兩種或兩種

以上原子構(gòu)成的（水分子、二氧化碳分子等）

3、化學(xué)變化的實質(zhì)

_______________破裂___________________重組

分子口原子口新分子

化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。

過氧化氫在二氧化鎰的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：

過氧化氫分子氫原子H氧原子O水分子H?0氧分子0?

4、原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

5、分子的特性：

分子的特性主要有4個：“質(zhì)量小，體積小，總是在不停的運動，彼此間有間隔”,并且，同

種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同！

知識點2：原子的結(jié)構(gòu)

一、原子的定義與構(gòu)成

1、原子的定義是化學(xué)變化中的最小粒子,原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積相比，就

相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。

地球

圖1原子的體積很小

2、原子的構(gòu)成

原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)

成。電子在原子核外高速無軌運動。所有原子都有原子核和核外電子，不一定有中子（如氫

原子無中子）。

r質(zhì)子（+）每個質(zhì)子帶1個單位正電荷

（■原子核（+）一

原子'〔中子不帶電

?核外電子（-）每個電子帶1個單位負(fù)電荷

（1）原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值

上等于核外電子數(shù)）相笠，電性相反,所以原子不顯電性。

(2)原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(3)盧瑟福a粒子散射實驗的解釋

一束帶正電的a粒子轟擊金箔：

大多數(shù)a粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內(nèi)空間相對較大，而且電子質(zhì)量很小。

一小部分a粒子路徑偏轉(zhuǎn)一a粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，

說明原子內(nèi)部有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。

極少數(shù)的a粒子反彈一a粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質(zhì)

量相對較大。

二、原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子的結(jié)構(gòu)示意圖

1、核外電子排布規(guī)律

(1)核外電子無固定的運動軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)

而外總共分為7層，電子分層運動，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。

(2)第1層最多容納2個電子,第2層最多容納8個電子。最外層電子數(shù)不超過8個(只

有1層的，電子不超過2個)(每層最多容納電子數(shù)2n②個，n為電子層數(shù))

(3)原子結(jié)構(gòu)示意圖

(4)原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增;

除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。

氫氨

鋰被硼碳氮氧氟筑

2、離子的結(jié)構(gòu)示意圖

離子結(jié)構(gòu)示意圖：指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)原子通過失去最處層電壬，變成阻離壬，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比,

不僅減少了一個電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；

（2）原子通過獲得電子,變成陰離子時,該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子

層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。

以鈉原子所變成的鈉離子為例，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：s

具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示:

微粒原子陽離子陰離子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

電性不顯也性帶正電帶負(fù)電

最外層電子不一定是8一定是8（鋰離子為2）一定是8

化學(xué)性質(zhì)不一定穩(wěn)定相對穩(wěn)定相對穩(wěn)定

※注意：

①原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù),原子最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)一

般相似。

②氮原子最外層2個電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學(xué)

性質(zhì)相似，與最外層2個電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。

三、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

1、離子定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。

2、形成過程：陽離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）

失電子得電子

陽離子（+）原子陰離子（-)

核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）＞核外電子數(shù)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）＜核外電子數(shù)

3、常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程

非金屬原子

氟F

氟離子F—

金屬原子

鈉離子Na+鋰高子Li+鎂陶子Mg"鋁離子AP+鉀離子K+鈣離子Ca2+

形成離子過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變,所以原子的種類不變;核外電子數(shù)改變,化學(xué)性質(zhì)改

變。

金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。

4、需要掌握的離子符號

氫離子H+、銀離子Ag+、鋅離子Zi?+、銅離子Ci?+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe?+、氫氧根

離子OH-、硝酸根離子NO-碳酸根離子CCh〉、硫酸根離子SO42、錢根離子NH4+

5、離子符號的意義:

表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷

M

前面數(shù)字表示離子的數(shù)目

表示2個鎂離子

6、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系

原子陽離子陰離子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)

電性不帶電帶正電帶負(fù)電

是否達(dá)到大多數(shù)原子最外層沒最外層達(dá)到最外層達(dá)到

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

得電子得電子

聯(lián)系陽離子＜___原子《陰離子

關(guān)電子關(guān)電子

四、原子質(zhì)量與原子的有關(guān)數(shù)量計算

1、概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66xl0-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所

得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）0

一個原子的實際質(zhì)量

A=-----------------------------r

一個碳12原子的實際質(zhì)量

相對原子質(zhì)量”是一個比值，單位為“1”，可省略。

相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，實際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。

2、原子的有關(guān)數(shù)量計算包括以下幾種：

（1）原子中各粒子間的個數(shù)推算，其原理是各粒子間的數(shù)量關(guān)系;利用如下等式進(jìn)行推算：

①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)（注意：該等號不適用與離子）=相對原子

質(zhì)量-核內(nèi)中子數(shù);

②核內(nèi)中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。

（2）相對原子質(zhì)量的近似計算，原理是根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（因為跟質(zhì)子、

中子相比，電子的質(zhì)量很?。?；構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1,電子質(zhì)量忽略

不計，故近似算法：相對原子質(zhì)量b質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)!

知識點3：元素

一、元素的概念

1、元素定義：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

2.元素理解：

（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)

一定相同。

（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。（如012、013、C-14原子同

屬于碳元素）

（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）

（4）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。

辨析：具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同種元素嗎？

錯誤，如水分子H2O和基原子Ne都具有10個質(zhì)子，但不是同種元素。同種元素要求質(zhì)子

數(shù)相同，且均是原子。

二、元素的符號及其意義

1、元素的符號：指用來表示元素的特有符號;它是化學(xué)學(xué)科所特有的二Mjf,是化學(xué)科

學(xué)研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種重要工具,用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字

母來表示，如果幾種元素的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母來區(qū)別；例如，用c

表示碳元素，Ca表示鈣元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示鈉元

素，等等。

2、元素符號的意義

（1）宏觀：表示一種元素;

（2）微觀：表示該元素的一個原子。

（3）特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示物質(zhì)。

如：H：表示氫元素，一?"t?氫原子；Fe：表示鐵元素，一"鐵原子，鐵這種物質(zhì)。

（4）數(shù)字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。

三、元素的簡單分類及其在地殼中含量與分布

1、元素的簡單分類是一般將元素分為這樣三類：

（1）金屬元素［其中文名稱一般都帶有“車”字旁，金屬汞（Hg）除外］,如鋁元素（A1）、

鐵元素（Fe）、銅元素（Cu）等；

（2）韭金屬元素（其中文名稱一般都帶有“石”字旁、“：”字旁或“氣”字頭），如氮元素（N）、

氧元素（O）、碳元素（C）等；

（3）稀有氣體元素（其中文名稱一般都帶有“氣”字旁），如氨元素（He）、基元素（Ne）、

氮元素（Ar）等。

2、元素的含量分布

地殼中前五位：氧0、磋司、鋁_A1、鐵砂、鈣Ca；口訣：養(yǎng)（氧）閨（硅）女（鋁），

貼（鐵）給（鈣）那（鈉）家（鉀）美（鎂）青（氫）（年）。

生物體內(nèi)前五位：氫Q、碳6氫里、ftNx鈣Ca。

四、元素周期表的特點及其應(yīng)用

1、通列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。

2、原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

3、元素周期表：

IA0

紅色表示放射性元素|非金屬|(zhì)|金屬|(zhì)

1H注"的表示人造元素??—12He

1氫nA“|過渡元素|IDAIVAVAVIAVHA氮

238.0—相對原子質(zhì)量（加括號的數(shù)據(jù)為該放射性1---------1

1.0084.003

元素半衰期最長同位素的質(zhì)量數(shù)）

3Li4Be5B6C7N09F10Ne

2鋰鉞翩破輒K.頰

&9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13Al1-1Si15P16S17Cl18Ar

3鈉鎂meIVBVBVIBvnenIB□B鋁硅瞬琉氯氧

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

19K20Ca21Sc22Ti23V24Cr26Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn31Ga32Ge33As34Se35Br36Kr

4鉀鈣銃鈦銳錦猛鐵鋅鑲銅鋅線楮神硒澳氧

39.1040.06■14.9647.8750.9452.0054.9-155.8558.9358.6963.5565.4169.7272.6474.9278.9679.9083.80

37Rb38Sr39Y40Zr41Nb42Mo43Tc44Ru45Rh46Pd47Ag48Cd49In50Sn51Sb52Te53!54Xe

5珈鋰鉆錯銅鋁鑄釘錯把銀鎘鋼錫睇確碘JR

85.4787.6288.9191.2292.9195.94[98]101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3

55Cs56Ba57?7172Hf73Ta74W75Re76Os77lr78Pt79Au80Hg81TI82Pb83Bi84Po85At86Rn

6艷鍬La~Lu飴錮鴇鋅俄銃留金汞鎧鉗鈿針破翅

132.9137.3錮系178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[209][210][222]

87Fr88Ra89?103104Rf105Db106Sg107Bh108Hs109Mt110DsillRg112Cn113Nh114Fl115Me116Lv117Ts118Og

7鉆鐳Ac~Lr稱.饃.物石or氣奧.

[223][226]鋼系[2611[262][263][264](265][266][269](272][277][286][289][289][2931[294][294]

3、元素周期表的特點是：

（1）橫向共有7個橫行,每一橫行叫做一個周期;就是把電子層數(shù)相同的各種元素按元素

原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)）遞增的順序從左到右排列起來；因此，每一周

期的特點是：每一周期中元素的原子的電子層數(shù)是相同的,而最外層電子數(shù)卻依次增多一

±;還有，元素周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)。

（2）縱向共有18個縱行,每一個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）;

就是把最外層電子數(shù)相同的各種元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列起來;因此，每

一主族（過渡元素之外的，即除了最外層電子層以外的電子層的電子數(shù)都是排滿電子的化學(xué)

元素）的特點是：主族中元素的最外層電子數(shù)相同，而電子層數(shù)依次增多一層;還有，族

序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

（3）元素周期表中的每一個單元格的構(gòu)成及其含義都是一樣的,就拿第13個單元格來說

p3AT-!

吧，如圖所示：懦，該單元格由四部分構(gòu)成，其中的“13”是原子序數(shù)，“A1”是元素

26.98

符號，"鋁”是元素名稱，”26.98”是相對原子質(zhì)量。

（4）在元素周期表中，金屬元素位居左邊,非金屬元素一般位居右邊（只有氫位居左上角）,

稀有氣體元素位居表的最后一列。

4、元素周期表的應(yīng)用有：

（1）可以根據(jù)其中的單元格的任意一部分信息（如原子序數(shù)、元素符號、元素名稱或相對

原子質(zhì)量等），查找出其余的各個信息或它在元素周期表中的位置。

（2）原子的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置,而元素在周期表中的位置也可以反映元素

的原子結(jié)構(gòu)和元素的某些性質(zhì)。所以，我們可以根據(jù)位置去推測它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)。

概言之，原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)和元素在表中的位置之間的關(guān)系，如圖所示：

（3）科學(xué)家在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下,對元素的性質(zhì)進(jìn)行了系統(tǒng)的研究，并為

新元素的發(fā)現(xiàn)和預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。

（4）由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近,在周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物

質(zhì)的新用途被視為一種有效的方法。例如，通常用來制造農(nóng)藥的元素，如氟、氯、硫、磷等

在周期表里占有一定的區(qū)域。對這個區(qū)域里的元素進(jìn)行充分的研究，有助于制造出新品種的

農(nóng)藥。又如，可以在周期表里金屬與非金屬的分界處找到半導(dǎo)體材料；在過渡元素中尋找優(yōu)

良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，等等。

柒例合新

考點1分子和原子

【典例1]（2022?淄博）科學(xué)思維是從宏觀、微觀相結(jié)合的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律的

認(rèn)識方式。下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）

選項宏觀事實微觀事實

A氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液兩種溶液中都含有OJT

具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B加熱氧化汞得到汞和氧氣化學(xué)反應(yīng)前后分子改變，原子不變

C結(jié)成冰的水不能流動溫度降到零度以下后，水分子不再運動

D把食鹽顆粒放入水中充分?jǐn)嚢柙谒肿幼饔孟?，氯化鈉解離成鈉離子和氯離

后，食鹽顆粒很快消失子，擴(kuò)散到水中，形成了氯化鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】Co

【解答】解：A、氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為兩種溶液中

都含有OH\故說法正確;

B、氧化汞分子受熱后分解成汞原子和氧原子，許多汞原子構(gòu)成汞，二個氧原子構(gòu)成一個

氧分子，許多氧分子構(gòu)成氧氣，故化學(xué)反應(yīng)前后分子改變，原子不變，故說法正確;

C、水分子仍在不斷地運動，故說法錯誤;

D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，在水分子作用下，氯化鈉解離成鈉離子和氯離子,

擴(kuò)散到水中，形成了氯化鈉溶液，故說法正確。

故選：Co

【典例2】（2022?長春）若用小球表示原子，則分子模型可用于表示（）

A.FeB.H2C.CO2D.NH3

【答案】C?

【解答】解：圖中分子模型,分子由兩種原子構(gòu)成，且1個分子由3個原子構(gòu)

成。

A、Fe是由原子構(gòu)成的，故選項錯誤。

B、H2分子是由氫原子一種原子構(gòu)成的，故選項錯誤。

C、CO2分子由兩種原子構(gòu)成，且1個分子由3個原子構(gòu)成，故選項正確。

D、NH3分子由兩種原子構(gòu)成，但1個分子由4個原子構(gòu)成，故選項錯誤。

故選：Co

【典例3】（2022?定海區(qū)校級模擬）海水淡化可緩解淡水資源匱乏問題。

（1）圖甲為太陽能海水淡化裝置圖，海水淡化過程中，沒有發(fā)生變化的是分子的種

類與質(zhì)量。

（2）圖乙表示海水中水分子在一定空間內(nèi)的分布圖，圖丙中能正確表示水汽化后在相同

空間內(nèi)水面上微粒分布的是CD圖。（可多選）

【答案】（1）種類與質(zhì)量；（2）CD。

【解答】解：（1）海水淡化過程中，水的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變

化，水分子的種類、質(zhì)量沒有變化，分子的間隔發(fā)生變化；

（2）水汽化，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子沒有變化，水分子的間隔變大，故水汽化后在

相同空間內(nèi)水面上微粒間間隔增大，個數(shù)減小，故CD。

故答案為：（1）種類與質(zhì)量；（2）CDo

【典例4】（2022?丹東模擬）“對比實驗”是科學(xué)探究常用的方法。請根據(jù)如圖所示實驗回答

問題。

有

敏Q

外

也

出#

內(nèi)

雄

空

液

氣

的

心

U氣

.?

水

實驗一實驗二實驗三實驗四：鐵絲在輒氣中熔燒

（1）實驗一，能觀察到的實驗現(xiàn)象是燒杯A中溶液由無色變?yōu)榧t色。

（2）實驗二，證明呼出的氣體比空氣中二氧化碳含量多的操作是向兩瓶中分別加入

等量的澄清石灰水，振蕩。

（3）實驗三，可觀察到外焰（填火焰的名稱）處的火柴炭化最明顯。

（4）實驗四，集氣瓶中水的作用是防止生成的熔融物炸裂瓶底。

【答案】（1）燒杯A中溶液由無色變?yōu)榧t色；（2）加入等量的澄清石灰水，振蕩；

（3）外焰；（4）防止生成的熔融物炸裂瓶底。

【解答】解：（1）實驗一利用濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨分子不斷運動到燒杯A中，

使酚醐變紅，驗證分子不斷運動。

（2）向盛有空氣和盛有呼出氣體的集氣瓶中加入等量的澄清石灰水后，呼出的氣體中石

灰水變渾濁，而空氣中幾乎不變渾濁，所以人呼出的氣體中含二氧化碳比吸入的空氣中

要多；

（3）根據(jù)火焰各部分溫度的不同，可分為外焰，內(nèi)焰，焰心三層，外焰與氧的接觸面積

最大，燃燒最充分溫度最高，火柴放在外焰位置最先變黑；

（4）鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，防止生成的熔融物炸裂瓶底，在瓶底鋪一層細(xì)沙

或盛少量水。

故答案為：（1）燒杯A中溶液由無色變?yōu)榧t色；（2）加入等量的澄清石灰水，振蕩；

（3）外焰；（4）防止生成的熔融物炸裂瓶底。

考點2原子的結(jié)構(gòu)

【典例5】（2022?無錫）1911年，盧瑟福用帶正電的a粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)a

粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進(jìn)，少數(shù)a粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子偏轉(zhuǎn)幾乎

達(dá)到180。。由該實驗可得出的結(jié)論是（）

A.原子是實心球體B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

C.原子核不帶電D.原子核在原子中占的體積很大

【答案】B。

【解答】解：A絕大多數(shù)a粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，說明原子內(nèi)部絕大部

分空間是空的，則金原子不是實心球體；故A錯誤；

B通過上述實驗，少數(shù)a粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180。，能說明

原子核位于原子中心，質(zhì)量主要集中在原子核上；故B正確；

C少數(shù)a粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180。，說明原子核的電性與電

子相同；故C錯誤；

D少數(shù)a粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，原因是a粒子在運動中途經(jīng)原子核附近時，受到斥力，能

說明原子內(nèi)有體積很小、質(zhì)量很大的核；故D錯誤；

故選：B=

【典例6】（2022?株洲|）如圖為某元素的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.該陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖中x=7

B.該元素為硫，是一種非金屬元素

C.該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

D.該陰離子中，核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)

【答案】D。

【解答】解：A、x=7時為原子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰

離子，該陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖中x=8,故選項說法錯誤。

B、該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,該元素為氯，是一種非金屬元素，故選項說法錯誤。

C、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=7時為原子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形

成陰離子，故選項說法錯誤。

D、當(dāng)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子。該陰離子中，核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，故選項

說法正確。

故選：D。

【典例7】（2022?賀州）某元素X的原子序數(shù)為a,能夠形成X1^,另一元素Y能夠形成

與X-具有相同電子層結(jié)構(gòu)的ym+,則Y元素的質(zhì)子數(shù)是（）

A.a+m-nB.a+m+nC.a-m-nD.a-m+n

【答案】Bo

【解答】解：某元素X的原子序數(shù)為a,能夠形成X11,另一元素Y能夠形成與X11具

有相同電子層結(jié)構(gòu)的Ym+,設(shè)Y元素的質(zhì)子數(shù)為x,貝人

a+n=x-m

x=a+m+n

故選：Bo

【典例8]（2020?湘潭）建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。請根

據(jù)信息回答下列問題:

BCD

圖甲圖乙

（1）圖甲為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是原子。

（2）圖乙中D為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)X=18時,該粒子是原子。

（3）圖乙中B、C屬于同種元素，因為質(zhì)子數(shù)相同。

（4）由A、B形成的化合物的化學(xué)式為MgFz。

【答案】（1）原子；（2）18；（3）質(zhì)子數(shù)；（4）MgF2。

【解答】解：（1）分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子形成離子，①表示的是原子。

（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，當(dāng)X=2+8+8=18時，該粒子是原子。

（3）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，圖乙中B、C屬于同種元素,

因為質(zhì)子數(shù)相同。

（4）A、B分別是氟原子和鎂原子，形成的化合物是氟化鎂，氟原子的最外層電子數(shù)為

7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成1個單位負(fù)電荷的陰離子，化合價的數(shù)值等于離

子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為-1價；鎂元素顯+2價，氟元素

顯-1價，鎂和氟組成化合物的化學(xué)式為MgF2o

故答案為：（1）原子；（2）18；（3）質(zhì)子數(shù)；（4）MgF2o

【典例9】（2022?吉林模擬）根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：

DE

（1）屬于同種元素的是B、D（填選項字母，下同）.

（2）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A、C、D

（3）屬于陰離子的是C；

C4）屬于金屬元素原子的是B、E

【答案】（1）B、D；（2）A、C、D；（3）C；（4）B、E。

【解答】解：

（1）由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知BD質(zhì)子數(shù)都為11,屬于同種元素；

（2）最外層為8個電子（K層為最外層時有2個）為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故ACD具有相對

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（3）陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，故C屬于陰離子；

（4）金屬元素最外層的電子數(shù)一般小于4,所以可以確定BE為金屬元素.

故答案為：（1）B、D；（2）A、C、D；（3）C；（4）B、E.

考點3元素

【典例10】（2022?呼和浩特）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。圖甲是元素周期

表的部分內(nèi)容，圖乙是某些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）

16S18Ar

硫X元素版

32.0639.95

甲乙

A.X的核電荷數(shù)為17

B.兩圖共涉及五種元素

C.圖乙中，a易得到2個電子形成陰離子

D.圖乙中，b和d是具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子

【答案】D。

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中，同一周期元素其原子序數(shù)依次增大，則X的原子

序數(shù)為17,在原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則X的核電荷數(shù)為17,

故選項說法正確。

B、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，甲中為

硫元素、氯元素和氨元素，乙圖中a為氧元素、b和c為鈉元素，d為氨元素，故兩圖共

涉及硫、氯、氤、氧、鈉五種元素，故選項說法正確。

C、圖乙中，a原子最外層電子數(shù)為6,在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子形成陰離子，故選

項說法正確。

D、圖乙中，b粒子質(zhì)子數(shù)為11,核外電子數(shù)為2+8=10,質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，表示的

是陽離子而不是原子；d粒子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示的是原子，圖乙中b和d最外

層電子數(shù)都是8,都是具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子，故選項說法錯誤。

故選：D?

【典例H】（2022?綿陽）中科院院士張青蓮教授主持測定了錮、睇等多種元素的相對原子

質(zhì)量新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。在元素周期表中錮與鋁同族，錮的有關(guān)信息如圖，下

列說法錯誤的是（）

49In

281818x

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=3B.+的最外層電子數(shù)為8

C.錮的原子核內(nèi)有49個質(zhì)子D.錮的相對原子質(zhì)量為114.8

【答案】Bo

【解答】解：A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故49=2+8+18+18+x,x=3,故選項

說法正確。

B、+是錮原子失去最外層3個電子后形成的，故h?+的最外層電子數(shù)為18,故選項說

法錯誤。

C、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故錮的原子核內(nèi)有49個質(zhì)子，故

選項說法正確。

D、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故錮的相對原子質(zhì)量為

114.8,故選項說法正確。

故選：Bo

【典例12】（2022?南寧）如圖是元素周期表的一部分，下列說法錯誤的是（）

甲

7N10Ne

氮M

14.0120.18

A.甲元素的符號是HeB.原子序數(shù)：乙＞丙＞甲

C.氮元素的相對原子質(zhì)量是14.01D.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

【答案】Bo

【解答】解：A、甲元素是氨元素，符號是He,正確；

B、周期數(shù)越大，原子序數(shù)越大，同周期元素的原子序數(shù)從左往右依次增大，則原子序數(shù)

丙＞乙＞甲，錯誤；

C、元素周期表一格中，漢字下面的數(shù)是相對原子質(zhì)量,則氮元素的相對原子質(zhì)量是14.0b

正確；

D^氯原子核內(nèi)有10個質(zhì)子，核外有10個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖正確。

故選：Bo

【典例13】（2022?郴州）如圖為元素周期表的部分結(jié)構(gòu)，請按要求回答下列問題：

（1）元素③屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；

（2）元素②的元素符號是O；在①?⑥六種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是3

（填序號）；

（3）元素①和元素⑤形成的化合物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+HCl

=NaCl+H2O。

【答案】（1）金屬；（2）O；⑥；（3