2025年華師大新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷837考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用2、某無(wú)色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、Cl-、Br-、中的若干種，離子濃度都為0.1mol/L，往該溶液中加入BaCl2和過(guò)量的鹽酸；無(wú)白色沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是。

A.Ba2+、Fe3+、肯定不存在，Na+、K+肯定存在B.原溶液肯定不含和C.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷有影響D.是否含需另做實(shí)驗(yàn)判斷3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論或推論正確的是。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或推論A用鉑絲蘸取溶液X進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液X一定是鈉鹽溶液B向某無(wú)色溶液中滴加少量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象該溶液和鹽酸不反應(yīng)C燃燒匙加熱至紅熱后放入綠豆粒大小的鈉，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性D分別向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液在X溶液中褪色較快Mn2+也能還原高錳酸鉀

A.AB.BC.CD.D4、用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，可驗(yàn)證木炭與濃H2SO4反應(yīng)生成CO2；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.上述裝置連接的正確順序是A→E→F→C→D→BB.SO2和CO2都可與澄清石灰水反應(yīng)，且原理相同C.只需觀察到乙中澄清石灰水變渾濁這一個(gè)現(xiàn)象，即可驗(yàn)證生成CO2D.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性5、下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是。

。選項(xiàng)。

事實(shí)。

推論。

A

與冷水反應(yīng)；Na比Mg劇烈。

金屬性：Na＞Mg

B

Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

金屬性：Ca＞Mg

C

氧化性：HClO＞H2CO3

金屬性：Cl＞C

D

熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HBr＞HI

非金屬性：Br＞I

A.AB.BC.CD.D6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A.42g有機(jī)物C3H6中含有雙鍵數(shù)目為NAB.16gO2與O3混合氣體中，氧原子的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿的分子數(shù)為0.1NAD.1L1mol/L的NaHCO3溶液中含有的數(shù)目為NA7、價(jià)一類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要模型和工具；它以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)。下圖為鐵元素的價(jià)一類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是。

A.用鐵絲在氧氣中燃燒可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B.轉(zhuǎn)化⑤是Na2FeO4用于自來(lái)水消毒殺菌，等物質(zhì)的量的Na2FeO4和HClO消毒效率相同C.轉(zhuǎn)化⑦發(fā)生反應(yīng)的類型是化合反應(yīng)D.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③8、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1L0.5mol·L－1K2HPO4溶液中含PO43－數(shù)目為0.5NAB.30g乙酸和葡萄糖的混合物完全燃燒消耗O2分子數(shù)為NAC.利用2ClO2＋2Cl－2ClO2－＋Cl2生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LBrCH2CH2Br含極性鍵數(shù)目為3NA評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、下列關(guān)于某些物質(zhì)(離子)的檢驗(yàn)方法或結(jié)論正確的是A.向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，該溶液中一定含有NHB.向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SOC.向某溶液中加入HCl溶液后，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中肯定有COD.向某無(wú)色溶液加入氯水，再加入淀粉碘化鉀，溶液變藍(lán)，則該溶液中一定含有I－10、如表為元素周期表前4周期的一部分；下列關(guān)于R；W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是。

。

X

W

Y

R

Z

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞YB.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.X的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定D.Y元素得電子的能力比W元素得電子的能力強(qiáng)11、短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示；其中Z元素的原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.原子半徑：Z>W>YB.Q的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)C.Z的單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分D.X的簡(jiǎn)單氫化物與Q的簡(jiǎn)單氫化物可以反應(yīng)生成離子化合物12、下列說(shuō)法正確的是（）A.60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NAB.124gP4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NAC.12g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為3NAD.12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA13、為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣淺綠色溶液變成棕黃色溶液-具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無(wú)色溶液具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液具有氧化性

A.AB.BC.CD.D14、利用海水提取溴和鎂的過(guò)程如圖；下列說(shuō)法不正確的是。

A.工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，鎂在陰極生成B.步驟③脫水時(shí)，在空氣中加熱MgCl2·6H2O得到MgCl2C.富集溴元素過(guò)程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D.若提取1molBr2，至少需要22.4L的Cl215、我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究霧霾中存在硫酸鹽的原因：以N2或空氣為載氣，將SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中的SO含量；數(shù)據(jù)如表：

下列說(shuō)法正確的是。反應(yīng)載氣吸收液SO含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)i.bd>ac

ii.若起始不通入NO2，則最終檢驗(yàn)不到SO②3%氨水BB③空氣蒸餾水C④3%氨水dd

A.反應(yīng)①中還原產(chǎn)物可能是HNO2B.SO2和NO2都屬于酸性氧化物C.產(chǎn)生SO的反應(yīng)中NO2既是氧化劑，又是還原劑D.實(shí)驗(yàn)表明硫酸鹽的形成與空氣中的O2無(wú)關(guān)16、下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A.氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C.合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2，循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率D.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸17、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×下列敘述不正確的是（）A.將1mol轉(zhuǎn)化為膠體，膠粒數(shù)小于6.02×B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有溴原子數(shù)約為2×6.02×C.常溫下，9.2g含有的分子數(shù)小于0.2×6.02×D.25℃時(shí)，pH=12的溶液1L所含數(shù)約為6.02×評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、如圖的坐標(biāo)系是部分含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

(1)X的名稱為_(kāi)____，Z的化學(xué)式為_(kāi)____。

(2)用圖中物質(zhì)之間的反應(yīng)，證明SO2有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(3)若X能與Na2O2的反應(yīng)生成Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(4)已知：＋I(xiàn)2＋H2O=＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有大量的Na＋、Fe2＋、K＋、I－、向該溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，依此可判斷該溶液中肯定含有_____；肯定不能含有_____。

(5)向50mL濃硫酸中加入銅片，加熱，反應(yīng)一段時(shí)間，共收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的SO2，將反應(yīng)后的混合物加水稀釋，再加入足量鋅粉放出15.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____，整個(gè)過(guò)程消耗鋅粉的質(zhì)量為_(kāi)____。19、在下列用途或反應(yīng)中；硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A．高沸點(diǎn)；B．強(qiáng)酸；C．吸水性；D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性。試用字母填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣________________；

（2）干燥氫氣________________；

（3）濃硫酸溶解金屬銅________________；

（4）濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_____；

（5）硫酸使蔗糖變黑_______________；20、NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH。NaH與水反應(yīng)可生成H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4；請(qǐng)推測(cè)并回答：

(1)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(3)NaH在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)。脫銹過(guò)程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(4)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵與鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的NaH；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的NaH一定是純凈的，判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由：_____。21、雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑；了解物質(zhì)的性質(zhì)是科學(xué)合理使用化學(xué)品的基礎(chǔ)和前提。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究H2O2的性質(zhì)：。序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量氣泡產(chǎn)生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c.溶液變藍(lán)

①?gòu)睦碚撋峡碒2O2既有氧化性又有還原性，具有還原性的原因是______。

②能證明H2O2具有還原性的實(shí)驗(yàn)是______(填序號(hào))?？勺鳛樽C據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______(填字母序號(hào))。

(2)84消毒液的有效成分為NaClO

①將Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化學(xué)反應(yīng)方程式為:______

②84消毒液不能用于鋼制器具的消毒，原因是NaClO具有______性。

③84消毒液的溶液在浸泡餐具過(guò)程中，因吸收空氣中CO2消毒殺菌能力增強(qiáng)，該反應(yīng)說(shuō)明酸性強(qiáng)弱為_(kāi)_____

(3)2016年巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)。

①該反應(yīng)說(shuō)明氧化性：NaClO______H2O2的(填“>”或“<”)。

②當(dāng)有0.1molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子______mol22、正誤判斷；正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

(1)硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中____

(2)分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過(guò)濾操作____

(3)硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑____

(4)硫在空氣中燃燒產(chǎn)物只是SO2____

(5)不能由單質(zhì)直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2____

(6)用蒸餾水清洗試管內(nèi)壁殘留的硫____

(7)含硫化合物間的轉(zhuǎn)化，既可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，也可以通過(guò)非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)____

(8)因?yàn)镾O2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2____

(9)3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在該反應(yīng)中，硫既作氧化劑，又作還原劑?？梢杂脽岬腘aOH溶液洗滌沾有硫的試管____

(10)因?yàn)镃u(或Fe)與Cl2反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的氯化物，而Cu(或Fe)與S反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的硫化物，所以氧化性：Cl2>S____23、A；B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)可生成不同的物質(zhì)甲和乙，其中甲是一種淡黃色的固體，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A為_(kāi)____，C為_(kāi)_______。（填元素名稱）

(2)A與B形成的一種化合物與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

(3)A、B兩元素形成的化合物屬____________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________

(5)寫(xiě)出物質(zhì)甲的電子式__________________，用電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程：__________________________________________________。

(6)E的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。

(7)寫(xiě)出C、E最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________________。24、A是用途最廣的金屬；B；C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式：____；F的化學(xué)名稱：____。

（2）寫(xiě)出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：____。

（3）寫(xiě)出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。25、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：

(1)元素⑦的名稱為_(kāi)_____；在周期表中的位置______________。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中；酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是__________。

(3)用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過(guò)程：____________；該化合物屬于______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

(4)寫(xiě)出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式______。

(5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________(用離子符號(hào)表示)26、如圖所示是某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液密度的關(guān)系。首先在水槽中加入200mL一定濃度的H2SO4溶液(ρ＞1g/mL)；同時(shí)將一個(gè)表面光滑的小球放入溶液中，小球懸浮在溶液中央。然后再進(jìn)行以下操作，請(qǐng)回答問(wèn)題：

(1)向溶液中逐滴加入與H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反應(yīng)完全，觀察到的現(xiàn)象是___，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(2)將Ba(OH)2溶液換成濃度相同(假設(shè)密度也相同)的Na2SO4溶液或Na2CO3溶液時(shí)(設(shè)反應(yīng)后的體積為兩溶液的體積和)。

①滴加Na2SO4溶液的過(guò)程中，小球的位置___。(填“上浮”；“下沉”或“不變”)

②滴加Na2CO3的過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象是___，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)27、通過(guò)對(duì)分子層面的操縱可研發(fā)新藥__________。A.正確B.錯(cuò)誤28、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤29、乙烯中混有的SO2可以通過(guò)溴水除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)30、“84消毒液”是生活中常用的消毒劑；可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為：

NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O；為探究氯氣的性質(zhì)；某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)___(填寫(xiě)序號(hào))。

若用該裝置在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，則反應(yīng)的離子方程式為：_________。

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是_________________。

（3）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將足量的氯氣通入Na2SO3溶液中，然后檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中同時(shí)含有Cl－和SO檢驗(yàn)的方法是：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的_____溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液，然后再加入少量_______溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液含有Cl－和SO

（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無(wú)色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有______(填“鹽酸”或“次氯酸”)。31、（1）純堿(Na2CO3)、小蘇打(NaHCO3)廣泛應(yīng)用在食品加工。蘇打餅干原料中含有小蘇打，烘焙過(guò)程中，小蘇打發(fā)生分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（2）某同學(xué)利用圖裝置(夾持儀器已略去)研究純堿和小蘇打的性質(zhì)。

①該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________；

②觀察到有白色沉淀生成的燒杯是__________________(填字母序號(hào))；

③實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________。

（3）為進(jìn)一步定量研究碳酸氫鈉的性質(zhì)，甲同學(xué)用天平準(zhǔn)確稱量8.40g碳酸氫鈉，放入質(zhì)量為37.40g的坩堝中加熱，冷卻稱量，理論上坩堝及剩余固體的總質(zhì)量為_(kāi)___g，但實(shí)際稱得的質(zhì)量比該數(shù)值要大，可能的原因是____________________。32、如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3；D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問(wèn)題：

(1)在試管A內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)B裝置的作用是___________。

(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)__________，氧化產(chǎn)物為_(kāi)__________，每有1分子Na2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)__________。

(4)雙球干燥管內(nèi)觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________；上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明___________。

(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)33、有分別含有A；B、C、D、E、F的六瓶無(wú)色溶液；這六種溶質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。已知純E為無(wú)色油狀液體，溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱；B、C、D和F是常見(jiàn)金屬的鹽，且它們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A的溶液有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中；只有溶有D；F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A溶液時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B的溶液分別加入C；D、E、F的溶液中；含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀，E溶液中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)確定化學(xué)式A_______C_______。E_______

(2)寫(xiě)出F中沉淀完全溶解的化學(xué)方程式_______。

(3)B在溶液中電離出的陰離子為_(kāi)__________填化學(xué)式)，能否確定B在溶液中電離生產(chǎn)的陽(yáng)離子？若能，寫(xiě)出離子符號(hào)，若不能說(shuō)明進(jìn)一步鑒定的方法。_______。

(4)D在溶液中電離出的陰離子為_(kāi)__________填化學(xué)式)，能否確定D在溶液中電離生產(chǎn)的陽(yáng)離子？若能，寫(xiě)出離子符號(hào)，若不能說(shuō)明進(jìn)一步鑒定的方法。_______。34、下表是元素周期表的一部分；按要求填空：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)在這些元素中，最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物是:_____(填化學(xué)式)。

(2)元素③、④、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式是：_______________；元素⑥、⑦、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最弱是_____________(填化學(xué)式)。③⑤⑧三種物質(zhì)最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩能相互發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別與③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______________

(3)用電子式表示元素⑦的氫化物的形成過(guò)程______________________________。35、已知A；B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)；它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)程式為_(kāi)________。

（2）若A焰色反應(yīng)為黃色，D常溫下是氣體，則B可能是_______任寫(xiě)一種）。

（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是______。

（4）若A是一種黑色非金屬單質(zhì)，D是氧化物，寫(xiě)出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣；氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；

B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；

C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣；氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯(cuò)誤；

D．儀器D具有球形結(jié)構(gòu)；體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；

故選C。2、A【分析】溶液為無(wú)色，則一定不含F(xiàn)e3+；往該溶液中加入BaCl2和過(guò)量的鹽酸，無(wú)白色沉淀生成，則溶液中無(wú)SO42-；原溶液加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，則原溶液中無(wú)CO32-；流程中第二步加CCl4分液后下層為橙色，則溶液中必含Br-；上層溶液加Ba(NO3)2和HNO3后產(chǎn)生白色沉淀，且溶液中無(wú)SO42-，則溶液中含SO32-，則溶液無(wú)Ba2+；c(Br-)+2c(SO32-)=0.1mol/L+2×0.1mol/L=0.3mol/L，因?yàn)殡x子濃度都為0.1mol/L，則結(jié)合電荷守恒必有Na+、K+、且無(wú)c(Cl-)，綜上所述，一定含有Na+、K+、Br-、SO32-，一定不含Ba2+、Fe3+、Cl-；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由分析可知，Ba2+、Fe3+、肯定不存在，Na+、K+肯定存在；A正確；

B．溶液中一定含SO32-；B錯(cuò)誤；

C．因流程中第一步加了足量氯水，所以溶液中的SO32-在第一步就已經(jīng)被氧化成SO42-，步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液；對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響，C錯(cuò)誤；

D．因離子濃度都為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒有：0.3mol/L=c(Br-)+2c(SO32-)=c(Na+)+c(K+)+c(NH4+)，溶液中一定含NH4+；D錯(cuò)誤。

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．用鉑絲蘸取溶液X進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；火焰呈黃色說(shuō)明溶液中含有鈉離子，但不一定是鈉鹽溶液，可能是氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；

B．滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象可能發(fā)生了反應(yīng)，如向Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，但是發(fā)生了反應(yīng)，生成了NaHCO3和NaCl；B錯(cuò)誤；

C．瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生；說(shuō)明二氧化碳被還原生成碳，反應(yīng)中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，C正確；

D．有Mn2+的溶液褪色較快，原因是Mn2+在該氧化還原反應(yīng)中起到催化劑的作用；D錯(cuò)誤。

答案選C。4、B【分析】【分析】

裝置甲進(jìn)行濃硫酸和木炭的反應(yīng)，生成的氣體為SO2和CO2的混合氣體；本實(shí)驗(yàn)要利用澄清石灰水驗(yàn)證二氧化碳，二氧化硫會(huì)影響對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)，所以需要先用酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫除去，然后通入品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，之后再通入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知；正確的連接順序?yàn)锳→F→E→C→D→B，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，與澄清石灰水反應(yīng)均生成相應(yīng)的難溶于水的含氧酸鹽(CaSO3和CaCO3)和水；原理相同，故B正確；

C．二氧化硫會(huì)影響對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)，所以需要確定二氧化硫是否除盡，當(dāng)觀察到品紅不褪色時(shí)，說(shuō)明二氧化硫被除盡，此時(shí)澄清石灰水變渾濁才能說(shuō)明生成CO2；故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硫具有還原性；能被酸性高錳酸鉀氧化從而使其褪色，并不是漂白性，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)與水反應(yīng)的劇烈程度可判斷元素金屬性強(qiáng)弱；故A不符合題意；

B．根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱可判斷元素金屬性強(qiáng)弱；故B不符合題意；

C．應(yīng)該根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱；故C符合題意；

D．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；元素非金屬性越強(qiáng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。6、B【分析】【詳解】

A．若C3H6為環(huán)丙烷；則分子內(nèi)不含有雙鍵，A不正確；

B．16gO2與16gO3中，所含氧原子都為1mol，則16g該混合氣體中，氧原子的數(shù)目為NA；B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氯仿呈液態(tài)，無(wú)法計(jì)算所含有的分子數(shù)，C不正確；

D．由于溶液中發(fā)生水解，所以1L1mol/L的NaHCO3溶液中含有的數(shù)目小于NA；D不正確；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4；不能實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化①，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．Na2FeO4消毒殺菌時(shí)鐵元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，HClO消毒殺菌時(shí)氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低-1價(jià)，等物質(zhì)的量的Na2FeO4是HClO消毒效率的1.5倍；B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．轉(zhuǎn)化⑦發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，C說(shuō)法正確；

D．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵；氫氧化鐵不溶于水，加水溶解不可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案選C。8、B【分析】【詳解】

A.H3PO4是為中強(qiáng)酸，部分電離出H＋，HPO42－不能完全電離，因此該溶液中n(PO43－)遠(yuǎn)小于0.5mol；故A錯(cuò)誤；

B.假設(shè)30g全部是乙酸(C2H4O2)，乙酸的物質(zhì)的量為=0.5mol，則完全消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol×（）=1mol，假設(shè)30g全部是葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖的物質(zhì)的量為=mol，則完全消耗O2的物質(zhì)的量為mol×()=1mol，因此30g該混合物，完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為1mol；故B正確；

C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，ClO2→ClO2－，2Cl－→Cl2，氯氣只作氧化產(chǎn)物，ClO2－只作還原產(chǎn)物，生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2×[0－(－1)]=2mol；故C錯(cuò)誤；

D.BrCH2CH2Br在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能直接運(yùn)用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算；故D錯(cuò)誤；

答案：B。二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】【詳解】

A．NH可與強(qiáng)堿反應(yīng)；在加熱條件下可產(chǎn)生氨氣和水，氨氣是堿性的無(wú)色氣體，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則上述檢驗(yàn)方法和結(jié)論均正確，故A正確；

B．若溶液中有Ag+或CO等，當(dāng)加入BaCl2溶液以后也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，則不能證明原溶液是否含有SO故B錯(cuò)誤；

C．SO2也會(huì)使澄清石灰水變渾濁，則向某溶液中加入HCl溶液后，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中可能含有COHCOSOHSO等；故C錯(cuò)誤；

D．向某無(wú)色溶液加入氯水，再加入淀粉碘化鉀，溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘單質(zhì)，則氯水氧化該無(wú)色溶液生成了碘單質(zhì)，能證明原溶液中含I－；故D正確；

答案選AD。10、CD【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，R為Ar元素，Z為Br元素；據(jù)此解答。

【詳解】

A．同周期中；從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，即W＜Y，故A錯(cuò)誤；

B．Y的陰離子核外有18個(gè)電子；電子層結(jié)構(gòu)與R原子相同，Z的陰離子核外有36個(gè)電子，與R的電子層結(jié)構(gòu)不相同，故B錯(cuò)誤；

C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱；氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則X的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定，故C正確；

D．同周期中；從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，Y元素得電子的能力比W元素得電子的能力強(qiáng)，故D正確；

故選CD。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置；可知X、Y為第二周期，A、W、Q為第三周期，Z元素的原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，Z為Si，則X為N，Y為O，W為S，Q為Cl，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.元素原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Z>W>Y；故A正確；

B.Q的氧化物水化物對(duì)應(yīng)的酸HClO為弱酸；W的氧化物對(duì)應(yīng)的酸硫酸為強(qiáng)酸，硫酸酸性強(qiáng)于HClO，故B錯(cuò)誤；

C.Z為Si，其氧化物SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分；故C錯(cuò)誤；

D.X的簡(jiǎn)單氫化物NH3與Q的簡(jiǎn)單氫化物HCl可以反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl為離子化合物；故D正確；

故選：BC。12、BD【分析】【詳解】

A．SiO2晶體中1個(gè)Si原子對(duì)應(yīng)4個(gè)Si-O鍵，60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA；故A錯(cuò)誤；

B．一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，所以含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NA；故B正確；

C．在石墨晶體中1個(gè)C原子對(duì)應(yīng)個(gè)C-C鍵，12g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA；故C錯(cuò)誤；

D．每個(gè)C原子與其他4個(gè)C原子共用4個(gè)C-C鍵，相當(dāng)于每個(gè)C原子占有個(gè)C-C鍵；1mol金剛石含2molC-C鍵，故D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

注意每個(gè)C原子與其他4個(gè)C原子共用4個(gè)C-C鍵及石墨中的成鍵即可解答。13、AC【分析】【詳解】

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，其反應(yīng)為-，其中Fe2+在溶液中呈淺綠色，F(xiàn)e3+在溶液中呈棕黃色；化合價(jià)升高，被氧化，具有還原性，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，故A正確；

B．氯化亞鐵與Zn發(fā)生置換反應(yīng)，生成Zn2+和Fe，Zn2+在溶液中呈無(wú)色，反應(yīng)為其中Fe元素化合價(jià)降低，被還原，具有氧化性，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，其反應(yīng)為其中鐵單質(zhì)被氧化，具有還原性，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故C正確；

D．氯化鐵與銅反應(yīng)的離子方程式為其中鐵元素化合價(jià)降低，被還原，具有氧化性，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故選AC。14、BD【分析】【分析】

依據(jù)流程分析，海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過(guò)濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；海水濃縮曬鹽得到鹵水中通入氧化劑氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，2Br-+C12=Br2+2Cl-，吹入熱的空氣用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)溴。

【詳解】

A.從MgCl2溶液中得到MgCl2固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；鎂離子在陰極得電子生成金屬鎂，故A正確；

B.步驟③脫水時(shí)，在空氣中加熱MgCl2·6H2O；鎂離子會(huì)發(fā)生水解，最終得到的是MgO，故B錯(cuò)誤；

C.海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr；達(dá)到富集的目的，故C正確；

D.若提取1molBr2，依據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；提取粗溴消耗氯氣物質(zhì)的量為：1mol；得到純溴需氯氣物質(zhì)的量為：1mol，共需要2mol氯氣，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nVm=2mol×224.4L/mol=44.8L，故D錯(cuò)誤；

故選BD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．產(chǎn)生的反應(yīng)中SO2中S元素的化合價(jià)升高，作還原劑，又若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到則產(chǎn)生的反應(yīng)中NO2表現(xiàn)了氧化性，N元素的化合價(jià)應(yīng)降低，則反應(yīng)①中還原產(chǎn)物不可能是HNO3；A項(xiàng)正確；

B．SO2是酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)除生成硝酸外；還生成NO，故不屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由B分析知，產(chǎn)生的反應(yīng)中NO2表現(xiàn)了氧化性；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由數(shù)據(jù)b≈d＞a≈c可知；硫酸鹽的形成主要與空氣中的氨有關(guān)，D項(xiàng)正確；

答案選AD。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；陰極附近水電離平衡破壞，氫氧根離子濃度增大結(jié)合鈉離子生成氫氧化鈉，A正確；

B．氯氣和氫氣混合在光照的條件下會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈爆炸生成氯化氫氣體；應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸，B錯(cuò)誤；

C．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用；可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的產(chǎn)率增大，C正確；

D．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。17、BD【分析】【詳解】

A．因膠體粒子是由多個(gè)Fe(OH)3離子對(duì)聚合而成，共1molFe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1mol，膠粒數(shù)小于6.02×故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是液體；不能使用標(biāo)況下氣體的摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C．9.2g的物質(zhì)的量n===0.2mol，由于二氧化氮會(huì)和四氧化二氮相互轉(zhuǎn)化，含有分子數(shù)小于N=nNA=0.2×6.02×故C正確；

D．25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-14，pH=12，c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)==0.01mol/L，V=1L，n(OH-)=c(OH-)?V=0.01mol/L×1L=0.01mol，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出1mol氫氧根離子就電離出1mol鈉離子，故鈉離子的數(shù)目為N=nNA=0.01×6.02×=6.02×1021；故D錯(cuò)誤；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算稀溶液時(shí)，要熟練使用水的離子積常數(shù)，將氫離子濃度換算成氫氧根離子濃度。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示，S的+6價(jià)氧化物為SO3，則X為SO3，+4的S形成酸為亞硫酸，則Z為H2SO3；Y為+6價(jià)的鹽，則Y為硫酸鈉，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，X的名稱為三氧化硫，Z的化學(xué)式為H2SO3；

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑在氧化反應(yīng)中化合價(jià)降低，證明SO2有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；

(3)若SO3能與Na2O2的反應(yīng)生成硫酸鈉，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2；

(4)根據(jù)題意，溶液本身無(wú)色，F(xiàn)e2＋在溶液中呈淺綠色，則一定不含有Fe2＋，加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，說(shuō)明溴水發(fā)生了反應(yīng)生成了無(wú)色物質(zhì)，I－和均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)后的溶液無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有碘單質(zhì)生成，則原溶液中一定含有根據(jù)反應(yīng)＋I(xiàn)2＋H2O=＋2I－＋2H＋可知，的還原性大于I－，故I－是否存在無(wú)法判斷，溶液為電中性，一定含有陽(yáng)離子，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法確定陽(yáng)離子的種類，由于溶液中各離子的濃度未知，其他離子是否含有也無(wú)法確定，則可以確定的一定含有一定不存在Fe2＋；其他離子無(wú)法具體確定；

(5)由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，向50mL濃硫酸中加入銅片，加熱，反應(yīng)一段時(shí)間，共收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中消耗硫酸的物質(zhì)的量=2n(SO2)==0.2mol，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol；將反應(yīng)后的混合物溶液為硫酸和硫酸銅的混合液，加水稀釋，再加入足量鋅粉放出15.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，則該過(guò)程消耗的硫酸的物質(zhì)的量=n(H2)==0.7mol，消耗鋅粉的物質(zhì)的量為0.7mol+0.1mol=0.8mol，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量=0.7mol+0.2mol=0.9mol，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=整個(gè)過(guò)程消耗鋅粉的質(zhì)量為

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中反應(yīng)過(guò)程中消耗鋅的質(zhì)量的計(jì)算，容易忽略溶液中除存在硫酸之外還存在硫酸銅，鋅可與硫酸銅溶液反應(yīng)，也會(huì)消耗鋅單質(zhì)。【解析】三氧化硫H2SO3SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2Fe2＋18mol·L－152g19、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室利用金屬Zn和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，生成了鹽ZnSO4；體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)酸性，答案為B；

(2)作干燥劑是濃硫酸吸收氣體中的水蒸氣，所以實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥H2；體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，答案為C；

(3)濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成了鹽CuSO4和SO2；體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性，答案為B；E；

(4)實(shí)際生產(chǎn)中；常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸會(huì)鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止?jié)饬蛩崤cFe的進(jìn)一步反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，答案為E；

(5)蔗糖的分子式為C12H22O11，濃硫酸能將蔗糖中的H原子和O原子按照2：1的比例形成水脫去，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，答案為D?！窘馕觥竣?B②.C③.B、E④.E⑤.D20、略

【分析】【詳解】

(1)Na在化合價(jià)中呈現(xiàn)+1價(jià)，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，Al的化合價(jià)為+3，故H元素的化合價(jià)為-1，此反應(yīng)無(wú)化合價(jià)的變化，根據(jù)原子守恒推測(cè)另一種生成物是氯化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；

(2)NaAlH4與水反應(yīng)生成氫氣，即NaH中H化合價(jià)升高，水中H元素化合價(jià)降低，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；

(3)NaH常做還原劑(H化合價(jià)升高為+1價(jià))，鐵銹在此為氧化劑(Fe化合價(jià)降低為0價(jià))，反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和氫氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；

(4)鹽酸具有揮發(fā)性，且可以利用濃硫酸干燥，故制取的氫氣中可能混有雜質(zhì)氣體HCl，那么制取的NaH中就混有NaCl；驗(yàn)證過(guò)程中未排除金屬鈉的干擾，過(guò)量的金屬能也可以與水反應(yīng)生成氫氣且沒(méi)有考慮混入的NaCl。【解析】①.4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl②.NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑③.3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH④.制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒(méi)有考慮混入的NaCl21、略

【分析】【詳解】

(1)①過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)為-1；化合價(jià)可升高被氧化，所以具有還原性；

②實(shí)驗(yàn)i中酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明高錳酸鉀被還原，也即過(guò)氧化氫具有還原性，被酸性高錳酸鉀氧化，根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律，可知應(yīng)該生成氧氣，所以有氣泡產(chǎn)生，所以選現(xiàn)象a、b；

(2)①氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②NaClO具有強(qiáng)氧化性；會(huì)將鋼制器具氧化；

③二氧化碳溶于水生成碳酸；碳酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸增強(qiáng)消毒殺菌能力，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知碳酸的酸性大于次氯酸；

(3)①NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，該反應(yīng)中NaClO將雙氧水氧化，說(shuō)明NaClO的氧化性大于H2O2；

②該過(guò)程中只有氧氣為氧化產(chǎn)物，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以每產(chǎn)生一個(gè)氧氣則轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，所以0.1molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2mol電子?！窘馕觥竣?過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)為-1，化合價(jià)可升高被氧化，具有還原性②.?、?ab④.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑤.氧化性⑥.H2CO3＞HClO⑦.>⑧.0.222、略

【分析】【詳解】

(1)在火山噴口附近存在硫單質(zhì)；錯(cuò)誤，故填×；

(2)分離黑火藥中三組分可利用它們?nèi)芙庑缘牟町悾合扔肅S2處理；使硫溶解，過(guò)濾后蒸發(fā)濾液，得晶體硫；濾渣再用水處理，溶去硝酸鉀，過(guò)濾，又得濾渣（炭粉）；濾液經(jīng)蒸發(fā)；濃縮、結(jié)晶，得到硝酸鉀，正確，故填√；

(3)硫單質(zhì)為零價(jià)；是中間價(jià)態(tài)，與金屬反應(yīng)時(shí)顯氧化性；硫與非金屬性比它強(qiáng)的非金屬（如氧；氯、氟等）反應(yīng)時(shí)硫顯還原性，錯(cuò)誤。故填×；

(4)硫在空氣中燃燒；發(fā)出淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)物只有二氧化硫，正確，故填√；

(5)S的原子半徑較大，獲得電子的能力較弱，因此S與Cu、Fe反應(yīng)時(shí)只能生成低價(jià)態(tài)的Cu和Fe的硫化物，即與Cu生成Cu2S而不是CuS；與Fe生成FeS而不是Fe2S3；氯氣氧化性較強(qiáng)，與Cu、Fe反應(yīng)時(shí)只能生成高價(jià)態(tài)的CuCl2和FeCl3；則CuCl2可以通過(guò)化合反應(yīng)制得；故(5)錯(cuò)誤，填×；

(6)硫單質(zhì)不溶于水；不能用蒸餾水清洗試管內(nèi)壁殘留的硫，錯(cuò)誤，故填×；

(7)相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間通過(guò)非氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化；如二氧化硫轉(zhuǎn)換成亞硫酸；不同價(jià)態(tài)的含硫化合物間通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化，如二氧化硫轉(zhuǎn)換成三氧化硫；正確，故填√；

(8)雖然濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，但不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因?yàn)?6價(jià)的S與+4價(jià)的S之間沒(méi)有中間價(jià)態(tài)，所以不能反應(yīng)，則能用濃H2SO4干燥SO2；錯(cuò)誤；故填×；

(9)反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中；S元素化合價(jià)既升高又降低，硫既是氧化劑也是還原劑；單質(zhì)硫在熱的濃NaOH溶液中會(huì)發(fā)生岐化反應(yīng)，生成硫化鈉和亞硫酸鈉，可以用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫的試管；正確，故填√；

(10)氯氣具有強(qiáng)氧化性，生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物，而S具有弱氧化性，生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，可以通過(guò)Cu(或Fe)與Cl2反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的氯化物，而Cu(或Fe)與S反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的硫化物，來(lái)判斷硫單質(zhì)和氯氣氧化性強(qiáng)弱，正確，故填√?！窘馕觥竣?×②.√③.×④.√⑤.×⑥.×⑦.√⑧.×⑨.√⑩.√23、略

【分析】【詳解】

A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A應(yīng)為碳元素；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)可生成不同的物質(zhì)甲和乙，其中甲是一種淡黃色的固體，可知B為氧元素、C為Na元素，甲為Na2O2，乙為Na2O；D的L層電子數(shù)等于K；M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則E為氯元素；

(1)A為碳；C為鈉；

(2)CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；

(3)C、O兩元素形成的化合物CO或CO2均屬共價(jià)化合物；

(4)碳和濃硫酸混合加熱生成二氧化硫和二氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(5)Na2O2的電子式為用電子式表示離子化合物Na2O的形成過(guò)程為

(6)Cl的最高價(jià)為+7價(jià)，其氧化物的化學(xué)式為Cl2O7；

(7)NaOH溶液和HClO4發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O?！窘馕觥刻尖c2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2共價(jià)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCl2O7H++OH—=H2O24、略

【分析】【分析】

【詳解】

A是用途最廣的金屬；A鐵。B；C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，說(shuō)明D中含有鐵離子，所以B是氯氣，D是氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，即F是氯化亞鐵。鐵和E溶液反應(yīng)生成C和氯化亞鐵，則E是鹽酸，C是氫氣，E是氯化氫。

（1）B是氯氣，化學(xué)式為Cl2；F是氯化亞鐵。

（2）氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生蒼白色火焰；瓶口有白霧產(chǎn)生。

（3）第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色?！窘馕觥竣?Cl2②.氯化亞鐵③.產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生④.Fe+2FeCl3=3FeCl2⑤.先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色25、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br。

【詳解】

(1)元素⑦為氯元素；位于元素周期表第三周期第ⅦA族；

(2)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，同一周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，但O沒(méi)有含氧酸，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素為Cl，相應(yīng)的酸為HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，同周期主族元素自左至右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，所以圖示元素中金屬性最強(qiáng)的是K，相應(yīng)的堿為KOH，電子式為

(3)④為Na，⑥為S，二者形成可形成由鈉離子與硫離子構(gòu)成的離子化合物Na2S，其形成過(guò)程為：

(4)上述元素組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)有多種，如KOH，NaOH等堿，Na2SO4、NaClO等含氧酸鹽，還有Na2O2、K2O2等；

(5)⑥為S、⑦為Cl、⑨為K，三種元素形成的離子電子層數(shù)均為3層，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑由大到小為S2－＞Cl－＞K+?！窘馕觥柯鹊谌芷诘冖鰽族HClO4離子KOH，NaOH、Na2SO4、NaClO、Na2O2、K2O2等S2－＞Cl－＞K+26、略

【分析】【分析】

(1)

滴加氫氧化鋇溶液的過(guò)程中，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，由于產(chǎn)生沉淀和水使溶液中電解質(zhì)少，溶液中離子濃度減小，溶液密度減小，當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，則小球下沉，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，小球下沉；Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(2)

①硫酸溶液與硫酸鈉溶液不反應(yīng)；溶液的離子濃度和密度均不變，則小球位置不變，故答案為：不變；

②滴加碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，反應(yīng)生成的硫酸鈉完全電離，但溶液體積增大，所以溶液中離子濃度減小，溶液的密度減小，小球下沉，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，小球下沉；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。【解析】(1)產(chǎn)生白色沉淀，小球下沉Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(2)不變有氣泡產(chǎn)生，小球下沉H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑四、判斷題(共3題，共21分)27、A【分析】【詳解】

通過(guò)對(duì)分子層面的操縱可研發(fā)新藥，說(shuō)法正確；28、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。29、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時(shí)，也會(huì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)30、略

【分析】【詳解】

（1）由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反應(yīng)有液體參加，需要加熱，所以選裝置②，裝置②在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：②；MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）裝置B中干燥的有色布條褪色；說(shuō)明氯氣中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸而漂白，故答案為：產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會(huì)反應(yīng)生成次氯酸；

（3）溶液中同時(shí)含有Cl－和SO檢驗(yàn)氯離子必須排除其它離子的干擾，因此檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有Cl－和SO的方法是：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液，然后再加入少量AgNO3(HNO3)溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液含有Cl－和SO故答案為：Ba(NO3)2；AgNO3(HNO3)；

（4）氯氣通入水溶液會(huì)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無(wú)色氣體，證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有鹽酸，故答案為：鹽酸；【解析】②MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會(huì)反應(yīng)生成次氯酸Ba(NO3)2AgNO3(HNO3)(或其他合理答案)鹽酸31、略

【分析】【分析】

(1)小蘇打發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉；二氧化碳和水；據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式；

(2)①根據(jù)裝置圖可知；大試管中是碳酸鈉，大試管內(nèi)的小試管內(nèi)為碳酸氫鈉，加熱時(shí)，大試管處溫度高，小試管處溫度低，利用澄清石灰水中變渾濁的快慢判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性；②碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；二氧化碳和水，結(jié)合二氧化碳的性質(zhì)分析解答；③根據(jù)生成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答；

(3)根據(jù)碳酸氫鈉的分解方程式計(jì)算坩堝及剩余固體的總質(zhì)量；實(shí)際稱得的質(zhì)量比該數(shù)值要大，說(shuō)明放出的氣體質(zhì)量偏少，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)蘇打餅干原料中含有小蘇打，在烘焙受熱過(guò)程中，小蘇打發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(2)①根據(jù)裝置圖分析可知，大試管中是碳酸鈉，大試管內(nèi)的小試管內(nèi)為碳酸氫鈉，加熱大試管處溫度高，小試管處溫度低，加熱后b試管處澄清石灰水中變渾濁；a處澄清石灰水不變渾濁，可以說(shuō)明碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不易分解，因此該實(shí)驗(yàn)的目的是：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故答案為：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性；

②碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁，觀察到有白色沉淀生成的燒杯是b，故答案為：b；

③上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故答案為：熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3；

(3)用天平準(zhǔn)確稱量8.40g碳酸氫鈉；放入質(zhì)量為37.40g的坩堝中加熱，分解得到碳酸鈉；

冷卻稱量理論上坩堝及剩余固體的總質(zhì)量=8.40g+37.40g-2.2g-0.9g=42.70g，但實(shí)際稱得的質(zhì)量比該數(shù)值要大，可能的原因是碳酸氫鈉分解不完全等，需要繼續(xù)加熱到固體質(zhì)量不變?yōu)橹?，故答案為?2.70；碳酸氫鈉沒(méi)有分解完全。【解析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性b熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO342.70碳酸氫鈉沒(méi)有分解完全32、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，加熱A發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，B中濃硫酸可以干燥CO2，C中發(fā)生2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成的氧氣可使點(diǎn)燃的蚊香燃燒更旺，若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，發(fā)生反應(yīng)Na2O+CO2═Na2CO3；點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)試管A中，加熱時(shí)碳酸氫鈉固體分解生成碳酸鈉和二氧化碳水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(2)B中盛的是濃硫酸起到吸收水蒸氣，干燥二氧化碳?xì)怏w的作用，故答案為：吸收氣體中的水蒸氣(或干燥CO2)；

(3)在雙球干燥管內(nèi)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，反應(yīng)中只有中O元素的化合價(jià)部分由-1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，過(guò)氧化鈉為還原劑，氧氣為氧化產(chǎn)物，部分由-1價(jià)降低為-2價(jià)，被還原，過(guò)氧化鈉是氧化劑，碳酸鈉為還原產(chǎn)物，每有1分子Na2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；Na2O2；O2；1；

(4)過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，隨著反應(yīng)進(jìn)行變?yōu)榘咨腆w碳酸鈉，反應(yīng)生成氧氣具有助燃性，蚊香燃燒更劇烈；實(shí)驗(yàn)說(shuō)明過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成白色粉末狀物質(zhì)和O2，故答案為：淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈；Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2；

(5)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，無(wú)氧氣生成，在二氧化碳環(huán)境中，蚊香會(huì)逐漸熄滅，故答案為：點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅?！窘馕觥?NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑吸收氣體中的水蒸氣(或干燥CO2)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2Na2O2O21淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅六、元素或物質(zhì)推斷題(共