2025年浙教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、近年來；有科研工作者提出可用如圖所示裝置進行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。工作時，下列說法錯誤的是。

A.導線中電子由b電極流向N極B.N極的電極反應式為C.當電路中通過4mol電子的電量時，理論上有1molCO2生成D.當生成1molN2時，理論上有12molH+通過質(zhì)子交換膜2、某細菌電池的工作原理如圖所示；下列說法正確的是。

A.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應B.每轉(zhuǎn)移1mole—，消耗5.6LO2C.電流由a極沿導線流向b極D.負極反應式為HS—+4H2O+8e—=+9H+3、下列說法正確的是()A.熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。B.熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)。C.書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。D.凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。4、研究微生物燃料電池不僅可以獲得高效能源，還能對工業(yè)污水等進行處理。利用微生物燃料電池處理含硫廢水并電解制備KIO3的原理如圖所示；下列說法正確的是。

A.右側(cè)電池中K+通過陽離子交換膜從P極移向Q極B.光照強度大小不影響KIO3的制備速率C.電極Q處發(fā)生電極反應：I2+12OH--l0e-=2+6H2OD.不考慮損耗，電路中每消耗11．2LO2(標準狀況下)，理論上Q極可制得342.4gKIO35、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.水電離的的溶液：B.的溶液中：C.與Al反應能放出的溶液：D.無色溶液中：6、某化學實驗小組進行如下實驗：取5mL飽和的Na2CO3溶液于試管中，放入一片打磨過的鋁片。觀察到鋁片表面出現(xiàn)細小的氣泡，加熱該溶液，鋁片表面產(chǎn)生大量白色沉淀和氣泡。下列分析錯誤的是A.產(chǎn)生的氣體一定含有氫氣B.產(chǎn)生氣體的原因和反應CO+H2OHCO+OH-有關C.加熱時產(chǎn)生沉淀和氣體的原因是[Al(OH)4]-+HCOAl(OH)3↓+CO2↑+H2OD.反應后的溶液中不可能存在大量的Al3+7、BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料；利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：

不列說法錯誤的是A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應劇烈程度B.酸浸過程中金屬Bi被稀HNO3氧化為Bi(NO3)3C.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成8、電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測定的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著下列說法不正確的是。

A.Pb電極上的反應式為B.當amol參加反應，理論上可使Pb電極增重34agC.Pt電極上發(fā)生還原反應D.隨著使用，電解液的pH逐漸增大評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示_______、_______；

(2)E表示_______；E的大小對該反應的反應熱_______(填“有”或“無”)影響。

(3)該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖ΔH_______(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是_______。

(4)圖中ΔH=_______kJ·mol-1；

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_______(要求計算過程)。10、某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

(1)如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置，反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過_______mol電子。

(2)其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖2所示。甲裝置銅絲電極反應為______；乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應式為______。

(3)電化學降解的原理如圖3所示，電源正極為_________(填“a”或“b”)；陰極的電極反應式為_________。

(4)如圖所示裝置可用于制備N2O5，N2O5則在電解池的_______區(qū)生成，其電極反應式為________

11、合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)德國化學家F。Haber從1902年開始研究N2和H2直接合成NH3.在1.01×105Pa、250℃時，將1molN2和1molH2加入aL剛性容器中充分反應，測得NH3體積分數(shù)為4%，其他條件不變，溫度升高至450℃，測得NH3體積分數(shù)為2.5%，則可判斷合成氨反應△H___________0(填“>”或“<”)。

(2)在2L密閉絕熱容器中，投入4molN2和6molH2，在一定條件下生成NH3，測得不同溫度下，平衡時NH3的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表：。溫度/KT1T2T3T4n(NH3)/mol3.63.22.82.0

①下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)B．容器內(nèi)氣體壓強不變。

C．混合氣體的密度不變D．混合氣的溫度保持不變。

②溫度T1___________(填“>”“<”或“=”)T3。

③在T3溫度下，達到平衡時N2的體積分數(shù)___________。

(3)N2O4為重要的火箭推進劑之一、N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g)△H。上述反應中，正反應速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則該反應的化學平衡常數(shù)Kp為___________(以k正、k逆表示)。若將定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強110kPa)，已知該條件下k逆=5×102kPa-1·s-1，當N2O4分解10%時，v逆=___________kPa·s-1。

(4)T℃時，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；反應過程中各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示：

①表示H2濃度變化的曲線是___________(填“A”、“B”或“C”。與(1)中的實驗條件(1.01×105Pa、450℃)相比，改變的條件可能是___________。

②在0～25min內(nèi)N2的平均反應速率為___________。在該條件下反應的平衡常數(shù)為______mol-2·L2(保留兩位有效數(shù)字)。12、將1molCO和1molH2O(g)充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：CO+H2O(g)?CO2+H2，此時有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。

(1)該平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為______。

(2)若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則達到平衡時與(1)中平衡相比較，平衡應向______(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)移動，此時平衡混合物中CO2的體積分數(shù)可能是下列各值中的_______(填編號)。

A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%

(3)結(jié)合(2)中計算結(jié)果分析若平衡向正方向移動時；則下列說法中正確的是________(填序號)。

①生成物的產(chǎn)量一定增加。

②生成物的體積分數(shù)一定增加。

③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大。

④反應物的濃度一定降低。

⑤正反應速率一定大于逆反應速率。

⑥一定使用了催化劑13、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)；反應過程中的能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)如圖回答下列問題：

(1)P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式是________________________________________________________。

(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式是_____________________。

(3)P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的ΔH3＝____，P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的ΔH4____(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。

(4)已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量和下列兩個熱化學方程式：

4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2。

則ΔH1和ΔH2的關系正確的是（______）

A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．無法確定14、有效利用二氧化碳對實現(xiàn)“碳中和”意義重大。

(1)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可從空氣或工業(yè)尾氣中捕獲可作為捕獲劑的有_______。

a.溶液b.氨水c.溶液。

(2)科研人員利用催化劑，將與合成主要反應的熱化學方程式如下。

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：_______。

(3)使用惰性電極電解制取甲醇的反應裝置如圖所示：電極a接電源_______極(填“正”或“負”)：生成甲醇的電極反應式為_______。

(4)可催化加氫生成其過程為：向溶液中通入轉(zhuǎn)化為一定條件下再通入可反應生成進一步生產(chǎn)產(chǎn)率曲線見圖。當溫度高于時，的產(chǎn)率下降，可能的原因是_______。

(5)中國科學院于2021年首次實現(xiàn)到淀粉的合成。部分反應歷程見圖所示，該歷程可描述為_______。

15、最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)。其中是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去

鈉堿循環(huán)法中，吸收液為溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________。

溶液吸收反應的離子方程式是__________________________________。

已知的電離常數(shù)為的電離常數(shù)為則下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀_____填序號

A.和和和和

吸收液吸收的過程中，水溶液中隨pH的分布如圖：

吸收制備溶液，實驗中確定何時停止通的實驗操作為_________________。

在溶液中離子濃度關系不正確的是_______填序號

A.

C.

亞硫酰氯又名氯化亞砜，是一種液態(tài)的非電解質(zhì)，沸點為中氯元素與硫元素直接以共價鍵相連，其中Cl呈價；遇水可生成請回答下列問題：蒸干溶液不能得到無水若將與混合并加熱，可制得無水請用與水反應的方程式和必要的文字描述解釋原因________________________________________________________。16、已知。

①?H=

②?H=

則的?H=__________________kJ/mol17、如圖所示；U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

(1)斷開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液，則A極為___________極，B極的電極反應式為___________。若所盛溶液為KCl溶液，則B極的電極反應式為___________。

(2)斷開K1，閉合K2；若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可以觀察到的現(xiàn)象是___________。

②B電極上的電極反應式為___________，總反應的化學方程式是___________。

③反應一段時間后斷開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為___________。若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分數(shù)，所以反應速率增大。(____)A.正確B.錯誤19、熱化學方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤20、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤21、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯誤22、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤23、可以用已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)24、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。25、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應用，如實驗室配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應方程式及必要的文字回答)評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)26、短周期主族元素A；B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（一）（1）D在周期表中的位置是_______，寫出實驗室制備單質(zhì)F的離子方程式__________。

（2）化學組成為BDF2的電子式為：______，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物(填“離子”或“共價”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為：______________________________。

（4）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________(用元素離子符號表示)。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性________于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結(jié)論___________________________________________________。

（二）以CA3代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點。

（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應為：4CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負極的電極反應式為________；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應式為______；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為________L。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示；反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

圖1圖2

0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是____，溶液中的H＋向_____極移動（填“正”或“負”），t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是___________。27、A；B、C、D、E、F為中學化學常見的單質(zhì)或化合物；其中A為淡黃色固體單質(zhì)，B為氣體，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。其轉(zhuǎn)化關系如圖所示(條件已略去)。

完成下列問題：

(1)寫出E轉(zhuǎn)化為C的化學方程式________________________。

(2)物質(zhì)B電子式為________。實驗室制取少量B時，可用其對應的鹽與稀硫酸加熱反應，不能選用濃硫酸制取的原因是________________________。

(3)空氣中含有少量B時，能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆中，二者直接接觸，銀器恢復往日光澤試寫出銀器恢復光亮的反應________________________________。

(4)設計實驗證明C具有氧化性(實驗方法及現(xiàn)象)________________________。28、U；V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大；位于元素周期表三個短周期的主族元素。V元素的一種中子數(shù)為6的核素被用來作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標準。W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過度照射。X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應，Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強酸溶液。

(1)X、W按照原子個數(shù)比形成的化合物與V的最高價氧化物反應的化學方程式是___________

(2)X、Z、W按照原子個數(shù)比形成的化合物是一種常見的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是___________(結(jié)合化學方程式解釋)。

(3)我國首創(chuàng)的海洋電池以Y的單質(zhì)為負極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液。電池的正極反應式為___________，電池總反應的化學方程式為___________。

(4)Z的單質(zhì)和X的最高價氧化物的水化物反應時，生成的和物質(zhì)的量比是反應的離子方程式是___________。

(5)標準狀況下，將4.48L氣體通入的水溶液中反應后，離子濃度從大到小的順序是___________。29、A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長所需的主要元素之一；D和A可形成化合物和且是最常見的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和；則：

的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強的是______填化學式．

在加熱和Cu作催化劑時，化合物與反應生成其中一種產(chǎn)物是的化學方程式為______．

五種元素中，含同一元素的各類物質(zhì)能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有圖______填元素符號

圖所示是一種酸性燃料電池檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負極反應為______出口處的物質(zhì)______．

評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共20分)30、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。32、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示，該裝置為電解池，N極上轉(zhuǎn)化為N2，氮元素化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應，則N為陰極，則M為陽極，電解池中陰極與電源負極相連，陽極與電源正極相連，則b為負極；a為正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負極，導線中電子經(jīng)外電路由b電極流向N極；故A正確；

B．根據(jù)分析可知N為陰極，發(fā)生還原反應，結(jié)合裝置圖示，N極的電極反應式為故B正確；

C．有機物(C6H10O5)n中C元素化合價平均為0價，反應后變?yōu)?4價CO2，1mol該有機物反應，產(chǎn)生6nmolCO2氣體，轉(zhuǎn)移24nmol電子，則當電路中通過4mol電子的電量時，理論上有1molCO2生成；故C正確；

D．根據(jù)選項B分析可知：每反應產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移10mole-，根據(jù)電荷守恒應該有10molH+通過質(zhì)子交換膜；故D錯誤；

答案選D。2、A【分析】【分析】

由圖可知，細菌電池的a極為電池的負極，氫硫酸根離子在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成硫酸根離子和氫離子，電極反應式為HS—+4H2O—8e—=+9H+，通入氧氣的b極為正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成水，電極反應式為O2+4e—+4H+=2H2O。

【詳解】

A．由分析可知；細菌電池的a極為電池的負極，氫硫酸根離子在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成硫酸根離子和氫離子，故A正確；

B．缺標準狀況，無法計算轉(zhuǎn)移1mole—消耗氧氣的體積；故B錯誤；

C．由分析可知，細菌電池的a極為電池的負極，通入氧氣的b極為正極，電流由正極b極導線流向負極a極；故C錯誤；

D．由分析可知，細菌電池的a極為電池的負極，氫硫酸根離子在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成硫酸根離子和氫離子，電極反應式為HS—+4H2O—8e—=+9H+；故D錯誤；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A.熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量；不表示微粒的個數(shù)，故A錯誤；

B.熱化學方程式中；要注明反應的溫度和壓強，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在常溫下測得的數(shù)據(jù)，故B錯誤；

C.書寫熱化學方程式時；不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C正確；

D.大多數(shù)化合反應都是放熱反應，但有的不是，比如：是吸熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，但有的不是，如是放熱反應；故D錯誤；

答案選C。4、C【分析】【分析】

石墨電極M處，CO2在光合菌、光照條件下轉(zhuǎn)化為O2，O2在M極放電生成H2O，發(fā)生還原反應，M為正極，正極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，N極為負極，硫氧化菌將FeSx氧化為S，硫再放電生成負極電極反應式為S-6e-+4H2O=+8H+，H+通過質(zhì)子交換膜由右室移向左室；鉑電極P為陰極，鉑電極Q為陽極，陰極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極反應式為I2+12OH--10e-=2+6H2O，陰極生成氫氧根離子，而陽極生成的比消耗的OH-少，溶液中K+通過陽離子交換膜從Q極移向P極；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．鉑電極P為陰極，鉑電極Q為陽極，陰極生成氫氧根離子，而陽極生成的比消耗的OH-少，溶液中K+通過陽離子交換膜從Q極移向P極；A錯誤；

B．光照強度大小影響單位時間內(nèi)生成氧氣的量，即影響電流強度，會影響KIO3的制備速率；B錯誤；

C．由分析可知，鉑電極Q為陽極，陽極反應式為I2+12OH--10e-=2+6H2O；C正確；

D．不考慮損耗，電路中每消耗11．2LO2(標準狀況下)即=0.5molO2，轉(zhuǎn)移電子為2mol，陽極反應式為I2+12OH--10e-=2+6H2O，可知生成KIO3為2mol×=0.4mol，理論上Q極可制得KIO3的質(zhì)量為0.4mol×214g/mol=85.6g；D錯誤；

故答案為：C。5、B【分析】【詳解】

A．水電離的的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下不能大量存在，故A錯誤；

B．的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；

C．與Al反應能放出的溶液可能為強堿性或非氧化性酸溶液，酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不放出氫氣，故C錯誤；

D．有顏色；與無色不符，故D錯誤。

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．Na2CO3溶液存在碳酸根離子的水解，水解離子方程式：CO+H2OHCO+OH-，Al在堿性溶液中反應生成氫氣，故A正確；

B．Na2CO3溶液水解呈堿性，Al在堿性溶液中反應生成氫氣，其原因是CO+H2OHCO+OH-，故B正確；

C．碳酸鈉水解顯堿性：CO+H2OHCO+OH-，鋁與氫氧根離子、水反應生成氫氣，反應的離子方程式2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，反應的離子方程式[Al(OH)4]-+HCOAl(OH)3↓+CO+H2O，聯(lián)立三式可得加熱時產(chǎn)生沉淀和氣體的原因是2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑，故C錯誤；

D．Na2CO3溶液加熱促進鹽類水解，氫氣逸出有利于鋁與氫氧根離子的反應，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，消耗氫氧根離子，促進碳酸根離子水解，碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，不可能存在大量Al3+，故D正確；

故選：C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

硝酸為強氧化劑，可與金屬鉍反應生成Bi(NO3)3，向Bi(NO3)3溶液中加入HCl、NaCl將Bi(NO3)3轉(zhuǎn)化為BiCl3，BiCl3水解生成BiOCl。

A．酸浸工序中分次加入稀HNO3；反應物硝酸的用量減少，可降低反應劇烈程度，故A正確；

B．硝酸為強氧化劑，金屬Bi為金屬單質(zhì)，具有還原性，二者可反應生成Bi(NO3)3；故B正確；

C．Bi3+能夠水解生成BiOCl、BiONO3，轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl，溶液中Cl-濃度增大，能夠使Bi3++Cl-+H2OBiOCl+2H+平衡右移，同時溶液中H+濃度增大，Bi3+++H2OBiONO3+2H+平衡逆向移動，因此可抑制生成BiONO3；故C正確；

D．氯化鉍水解生成BiOCl的離子方程式為Bi3++Cl-+H2OBiOCl+2H+，水解工序中加入少量NH4NO3(s)，水解生成H+，溶液中H+濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分鉍離子與硝酸根、水也會發(fā)生反應Bi3+++H2OBiONO3+2H+；也不利于生成BiOCl，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。8、B【分析】【分析】

由題給示意圖可知，鉛電極上為原電池的負極，堿性條件下，鉛失去電子發(fā)生氧化反應生成氫氧化鉛，電極反應式為鉑電極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為電池的總反應方程式為

【詳解】

A．由分析可知，鉛電極上為原電池的負極，堿性條件下，鉛失去電子發(fā)生氧化反應生成氫氧化鉛，電極反應式為故A正確；

B．由分析可知，鉛電極上為原電池的負極，堿性條件下，鉛失去電子發(fā)生氧化反應生成氫氧化鉛，電極反應式為反應轉(zhuǎn)移1mol電子，鉛電極增重17g，當amol參加反應時；反應轉(zhuǎn)移4amol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，鉛電極增重4amol×17g/mol=68ag，故B錯誤；

C．由分析可知；鉑電極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，故C正確；

D．由分析可知，電池的總反應方程式為反應消耗水，溶液的體積減小，氫氧化鉀溶液的濃度逐漸增大，溶液pH逐漸增大，故D正確；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題給信息可知；該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以圖中A；C分別表示反為應物總能量、生成物總能量；

故答案為：反應物總能量；生成物總能量；

(2)E表示活化能；E的大小對該反應的反應熱沒有影響；

故答案為：活化能；無；

(3)該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5不會使ΔH發(fā)生變化；因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱；

故答案為：不變；因為催化劑可以降低反應的活化能；但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱；

(4)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的=-99kJ·mol-1，2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的=-198kJ·mol-1，圖中=-198kJ·mol-1；

故答案為：-198；

(5)根據(jù)題意可寫出下列兩個熱化學方程式：①S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296kJ·mol-1，②SO2(g)+O2(g)=SO3(g)=-99kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①+②得：S(s)+O2(g)=SO3(g)=-395kJ·mol-1，所以由S(s)生成3molSO3(g)的=3=-1185kJ·mol-1；

故答案為：-1185kJ·mol-1。【解析】反應物總能量生成物總能量活化能無不變因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱-198-1185kJ·mol-110、略

【分析】【詳解】

(1)圖1為原電池反應，F(xiàn)e為負極，發(fā)生：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu；一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，設轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n；

120g:12g=2mol:n解得n=0.2mol；

(2)若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，甲裝置為鐵的吸氧腐蝕，鐵為負極，銅為正極，正極發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-，則乙裝置與銅相連的石墨為陽極，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl--2e-=Cl2↑；

(3)硝酸根離子得電子生成氮氣，則b相連的電極為陰極，所以b為負極，a為正極，陰極上的反應為：2+12H++10e-=N2↑+6H2O；

(4)從電解原理來看，N2O4制備N2O5時氮元素的化合價升高，為氧化反應，則N2O5應在陽極區(qū)生成，反應式為2HNO3+N2O4-2e-=2N2O5+2H+。【解析】0.2molO2+2H2O+4e-=4OH-2Cl--2e-=Cl2↑a2+12H++10e-=N2↑+6H2O陽2HNO3+N2O4-2e-=2N2O5+2H+11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，由題意可知，溫度升高，氨氣體積分數(shù)減小說明平衡向逆反應方向移動，合成氨反應為放熱反應，反應熱△H＜0；故答案為：＜；

(2)①A．3v正(H2)=2v逆(NH3)說明正；逆反應速率不相等；反應未達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

B．合成氨反應是氣體體積減小的反應；容器內(nèi)氣體壓強不變說明正；逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

C．由質(zhì)量守恒定律可知；反應前后氣體的質(zhì)量不變，在恒容容器中，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不變不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

D．合成氨反應是放熱反應；在密閉絕熱容器中，反應放出的熱量使混合氣的溫度升高，則混合氣的溫度保持不變說明正；逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

BD正確；故答案為：BD；

②合成氨反應是放熱反應，溫度升高，氨氣的物質(zhì)的量減小，由表格數(shù)據(jù)可知，溫度T1時氨氣的物質(zhì)的量大于T3，則溫度T1＜T3；故答案為：＜；

③由表格數(shù)據(jù)可知，溫度T3時氨氣的物質(zhì)的量為2.8mol；由題意可建立如下三段式：

由三段式所得數(shù)據(jù)可知，達到平衡時氮氣的體積分數(shù)為×100%=36.1%；故答案為：36.1%；

(3)當反應達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率，則v正=k正·p(N2O4)=v逆=k逆·p2(NO2)，==Kp；設四氧化二氮起始物質(zhì)的量為1mol，當四氧化二氮分解10%時，四氧化二氮的物質(zhì)的量為(1—1×10%)=0.9mol、二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol×10%×2=0.2mol，則二氧化氮的分壓為×110kPa=20kPa，v逆=5×102kPa-1·s-1×(20kPa)2=2×105kPa·s-1，故答案為：2×105；

(4)①由圖可知，A、B的濃度減小，代表反應物，A、B的濃度的變化量之比為(0.6—0.45)mol/L：(0.2—0.15)mol/L=3:1，則曲線A代表氫氣濃度的變化；設容器的體積為VL，平衡時氨氣的體積分數(shù)為×100%=14.3%＞4.5%，則與實驗條件為1.01×105Pa；450℃相比；平衡向正反應方向移動，該反應為氣體體積減小的放熱反應，改變的條件可能為增大壓強或降低溫度，故答案為：A；加壓或降溫；

②由題給數(shù)據(jù)可知，在0～25min內(nèi)氮氣的平均反應速率為=0.002mol?L-1?min-1，平衡時反應的平衡常數(shù)為=0.73mol-2·L2，故答案為：0.002mol?L-1?min-1；0.73。【解析】＜BD＜36.1%2×105A加壓或降溫0.002mol?L-1?min-10.7312、略

【分析】【分析】

【詳解】

利用三段式法求平衡時各組分個濃度；

(1)反應前后氣體的體積不變，所以平衡時，混合氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，所以平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為=≈33.3%；

(2)向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，反應向逆反應進行建立平衡，等效為（1）中平衡后，再加1molH2O（g），平衡向正反應移動；反應在同一容器內(nèi)進行，體積相同，方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)都是1，所以在計算中均可用物質(zhì)的量數(shù)值代替濃度數(shù)值，所以平衡常數(shù)K=令參加反應的H2物質(zhì)的量為nmol；則。

所以解得n≈0.166，反應前后氣體的體積不變，所以平衡時，混合氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+1mol+1mol=3mol，平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為×100%=27.8%；此時平衡混合的CO2的體積分數(shù)可能是27.55%；故答案為正反應；B；

(3)平衡向正方向移動；則。

①不論改變何條件；平衡向正方向移動，生成物的物質(zhì)的量一定增加，故①正確；

②對于多種氣體參與反應；反應前后氣體的體積不變的反應，并向其中大量加入一種反應物，而使平衡正向移動，生成物的物質(zhì)的量增加，但百分含量完全可以減小，因為總量多了，故②錯誤；

③多種物質(zhì)參加反應；增加一種反應物的濃度，平衡向正方向移動，提高其它反應物的轉(zhuǎn)化率，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯誤；

④多種物質(zhì)參加反應；增加一種反應物的濃度，平衡向正方向移動，其它反應物的濃度降低，自身濃度增大，故④錯誤；

⑤平衡向正方向移動；正反應速率一定大于逆反應速率，故⑤正確；

⑥使用催化劑不能改變平衡移動；故⑥錯誤。

故答案選①⑤?！窘馕觥?3.3%正反應B①⑤13、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像得出反應物；生成物以及反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量；然后依據(jù)書寫熱化學方程式的原則書寫；

（2）根據(jù)圖像得出反應物；生成物以及反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量；然后依據(jù)書寫熱化學方程式的原則書寫；

（3）根據(jù)蓋斯定律分析；根據(jù)反應物的總能量；中間產(chǎn)物的總能量以及最終產(chǎn)物的總能量，結(jié)合化學方程式以及熱化學方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應用；

根據(jù)蓋斯定律的實質(zhì)應用判斷；可以利用題干所給反應和熱量變化，合并得到白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱量變化分析判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知：P（s）+3/2Cl2（g）═PCl3（g）；反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應是放熱反應，反應熱為△H=-306kJ/mol，則熱化學方程式為：P（s）+

3/2Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ/mol；

故答案為：P（s）+3/2Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ/mol；

（2）根據(jù)圖示可知：Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g），中間產(chǎn)物的總能量大于最終產(chǎn)物的總能量，該反應是放熱反應，△H=生成物總能量-反應物總能量=-93kJ/mol；所以PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）是吸熱反應；熱化學方程式為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol；

故答案為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；

（3）根據(jù)蓋斯定律，P和Cl2分兩步反應和一步反應生成PCl5的△H應該是相等的，P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的熱化學方程式：

P（s）+3/2Cl2（g）═PCl3（g）△H1=-306kJ/mol；

Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）△H2=-93kJ/mol；

P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol；

由圖像可知，P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應熱相等，則P和Cl2一步反應生成1molPCl5的反應熱等于P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的反應熱；

故答案為：-399kJ?mol-1；等于；

（4）①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2。

①?②得到4P(白)=4P(紅)△H=△H1?△H2；

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量，所以△H1?△H2<0；△H1<△H2；

故選：C。

【點睛】

反應熱當反應物和生成物的狀態(tài)定后，只與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應所經(jīng)歷的途徑無關。【解析】P（s）+3/2Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ/molPCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1-399kJ?mol-1等于C14、略

【分析】（1）

CO2是酸性氣體，具有堿性的物質(zhì)能作為CO2捕獲劑；故碳酸鈉溶液和濃氨水正確；

故答案為ab；

（2）

反應Ⅰ：CO2（g）＋H2（g）＝CO（g）＋H2O（g）△H1＝+41kJ?mol?1，反應Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）△H2＝?94.7kJ?mol?1，根據(jù)蓋斯定律，將反應Ⅰ＋Ⅱ，整理可得反應Ⅲ：CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g）△H3＝?53.7kJ/mol；

故答案?53.7kJ/mol；

（3）

由圖可知，CO2→甲醇，碳元素原子的化合價在降低，得到電子，發(fā)生還原反應，所以電極a為陰極，陰極與電源負極相連；結(jié)合硫酸做電解質(zhì)溶液，即可寫出相應的電極方程式，為CO2＋6H＋＋6e?═CH3OH＋H2O；

故答案①為負；②為CO2＋6H＋＋6e?═CH3OH＋H2O；

（4）

由圖可知，80℃時轉(zhuǎn)化為HCOO?的反應達到平衡，反應在40℃～80℃時未達到平衡，隨著溫度的升高，反應速率加快，的轉(zhuǎn)化率增大；當溫度高于80℃時，碳酸氫根離子受熱分解，二氧化碳；氫氣溶解度降低；

故答案為碳酸氫根離子受熱分解或二氧化碳；氫氣溶解度降低；

（5）

反應歷程見圖所示；該歷程可描述為二氧化碳與氫氣反應先生成甲醇與水，而后甲醇與氧氣繼續(xù)反應生成甲醛與過氧化氫；

故答案為二氧化碳與氫氣反應先生成甲醇與水，而后甲醇與氧氣繼續(xù)反應生成甲醛與過氧化氫?！窘馕觥?1)ab

(2)

(3)負

(4)受熱分解或溶解度降低。

(5)與反應先生成與而后與繼續(xù)反應生成與15、略

【分析】【分析】

（1）屬于強堿弱酸鹽；根據(jù)鹽類水解規(guī)律，可得溶液中離子濃度大小關系。

（2）溶液吸收生成NaHSO3。

（3）根據(jù)電離常數(shù)可排出H2SO3、H2CO3、HSO3-、HCO3-的酸性強弱順序；根據(jù)強酸可以制取弱酸的規(guī)律，可以判斷給出的四組微粒間能否發(fā)生反應。

（4）由圖像可知，當溶液pH約為4時，可完全反應生成此時可停止通入二氧化硫，故可通過測量溶液pH的方法控制何時停止通

利用鹽溶液中的物料守恒；電荷守恒、質(zhì)子守恒判斷。

（5）亞硫酰氯與水發(fā)生水解反應：生成的HCl可以抑制Mg2+的水解。

【詳解】

屬于強堿弱酸鹽，根據(jù)鹽類水解規(guī)律，可得溶液中離子濃度大小關系為：

故答案為：

工業(yè)上常用溶液來吸收反應生成亞硫酸氫鈉，該反應的離子方程式是：

故答案為：

已知Ka越大酸性越強，故酸性強弱順序為：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-，酸性較強的酸能與酸性較弱的酸根離子反應，所以與不反應，與不反應；即BC能共存；

故答案為：BC；

由圖像可知，當溶液pH約為4時，可完全反應生成此時可停止通入二氧化硫，故可通過測量溶液pH的方法控制；

故答案為：測量溶液的pH，若pH約為4，停止通

在溶液中；電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；

A.由物料守恒可知，故A錯誤；

B.根據(jù)質(zhì)子守恒，故B正確；

C.在溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則離子濃度為故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒故D正確；

故答案為：A；

蒸干溶液時，會發(fā)生水解生成且生成的HCl具有揮發(fā)性，當與混合共熱時，由于極易與水反應，反應產(chǎn)生的HCl可以抑制的水解；

故答案為：隨著的通入，能夠消耗分解產(chǎn)生的水，同時生成的HCl抑制了的水解。

【點睛】

本題考查了污染物的處理方法，涉及到離子方程式、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解原理和離子濃度大小的比較等知識點，難度一般，需要注意的是比較溶液中各種離子濃度相對大小時要結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答?！窘馕觥繙y量溶液的pH，若pH約為4，停止通隨著的通入，能夠消耗分解產(chǎn)生的水，同時生成的HCl抑制了的水解16、略

【分析】【分析】

用蓋斯定律進行有關反應熱的計算。

【詳解】

由①?H1=

②?H2=

根據(jù)蓋斯定律可知；

①?②可得則△H=()-()=?317.3kJ/mol?！窘馕觥?317.317、略

【分析】【分析】

（1）斷開K2，閉合K1，構(gòu)成原電池，若所盛溶液為CuSO4溶液，Zn比C活潑，則A極為負極；B極為正極，B極上Cu2+得電子生成Cu，電極反應式為Cu2++2e-=Cu；若所盛溶液為KCl溶液，B極上氧氣得電子生成氫氧根，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①斷開K1，閉合K2，構(gòu)成電解池，則A極為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅；②B電極為陽極，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③B極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為11.2mL，生成Cl2的物質(zhì)的量為0.0005mol，由2Cl--2e-=Cl2↑可知，轉(zhuǎn)移0.001mol電子，由2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，生成0.001molOH-，OH-的物質(zhì)的量濃度為則溶液的pH為12；電解過程中生成Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2逸出，若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的HCl?！窘馕觥?1)負Cu2++2e-=CuO2+2H2O+4e-=4OH-

(2)產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑12HCl三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【詳解】

增大反應物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學反應速率。在溫度一定時，活化分子百分數(shù)是一定的，所以增大反應物濃度，不能增大活化分子百分數(shù)，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得則c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案為：錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與路徑無關，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應在2分鐘內(nèi)的平均速率達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率?。?/p>

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律；“誰弱誰水解，誰強顯誰性”判斷；

(2)結(jié)合電離方程式及水解方程式判斷溶液中離子濃度的大小關系；

(3)用水解平衡解釋溶液的稀釋及凈水原理。

【詳解】

(1)CH3COONa為強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；NH4Cl為強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；KNO3為強酸強堿鹽水溶液呈中性；

(2)CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解生成醋酸分子和氫氧根離子，水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨分子和氫離子，水解方程式為NH+H2O?NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl=+Cl-，+H2O?NH3?H2O+H+，則c(Cl-)＞c(NH)，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，銨根離子水解程度較小，則c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)配制FeCl3溶液時，若直接用水溶解，因發(fā)生Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，出現(xiàn)渾濁，故在蒸餾水中加入適量的鹽酸，可抑制鐵離子的水解；明礬KAl(SO4)2?12H2O溶于水后，產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體可吸附溶液中的雜質(zhì)，達到凈水的目的。【解析】①.堿②.酸③.中④.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-⑤.NH+H2O?NH3·H2O+H+⑥.c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)⑦.鹽酸⑧.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+抑制鐵離子水解⑨.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+鋁離子水解產(chǎn)生膠體氫氧化鋁，可吸附水中雜質(zhì)五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

（一）短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，為碳元素；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，C為氮元素，D為氧元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物，E為鈉元素；F為同周期半徑最小的元素，為氯元素。六種元素的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為氫元素。（1）D為氧元素，在第二周期第ⅥA族.實驗室制取氯氣是用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-（加熱）=Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）物質(zhì)為COCl2，根據(jù)碳原子形成4對共用電子，氧原子形成2對共用電子，氯原子形成一對共用電子分析，電子式為氫和氮；和氯形成的氯化銨為離子化合物。

（3）由氫、碳、鈉、氯四種或三種元素組成的物質(zhì)水溶液顯堿性，可以為氫氧化鈉和碳酸氫鈉，二者反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為;OH－＋HCO=CO＋H2O。

（4）氮離子，氧離子，鈉離子，氯離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑順序為Cl-＞N3-＞O2-＞Na+。

（5）碳的非金屬性比氯弱?？梢杂米罡邇r氧化物對應的水化物的酸性證明，即高氯酸的酸性大于碳酸，高氯酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，方程式為Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4。

（二）（1）氨氣和氧氣反應生成氮氣和水，反應中氨氣失去電子發(fā)生氧化反應，做負極，電極反應為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O；根據(jù)電極反應分析，每摩爾氨氣反應轉(zhuǎn)移3摩爾電子，所以3.4克氨氣即3.4/17=0.2摩爾氨氣反應轉(zhuǎn)移0.6NA電子；

（2）電解CuSO4溶液，A電極有銅析出，為陰極，則B為陽極，是溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；加入8gCuO，即0.1molCuO，說明電解過程析出0.1molCu和0.05molO2；則氧氣在標況的體積為1.12。

(3)開始鋁做負極，正極為硝酸根離子得到電子生成二氧化氮，電極反應為：2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O；溶液中的氫離子向正極移動。后來原電池中電子流動方向改變，說明鋁做正極，銅做負極，是因為常溫下鋁在濃HNO3中發(fā)生鈍化；氧化物薄膜阻止了鋁的進一步反應。

【點睛】

微粒半徑的比較：

1．判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下；電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下；核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下；最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

1．具體規(guī)律：1；同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+?！窘馕觥康诙芷诘冖鯝族MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O離子OH－＋=＋H2OCl-＞N3-＞O2-＞Na+弱Na2CO3＋2HClO4=CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4=CO2↑＋H2O＋NaClO42NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O0.6NA4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O1.122H＋＋＋e－=NO2↑＋H2O正常溫下鋁在濃HNO3中發(fā)生鈍化，氧化物薄膜阻止了鋁的進一步反應27、略

【分析】【分析】

A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為S單質(zhì)，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，則E為濃硫酸，B為氣體，與A可相互轉(zhuǎn)化，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關系，則B為H2S，C為SO2，D為SO3；F為非金屬單質(zhì)，則F為C單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的反應為濃硫酸和碳的反應，化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)B為H2S，電子式為稀硫酸不能氧化具有還原性的硫化氫，而濃硫酸具有強氧化性，能氧化具有還原性的硫化氫，而得不到H2S氣體，因此實驗室制取少量H2S時；可用其對應的鹽與稀硫酸加熱反應，不能選用濃硫酸制??；

(3)空氣中含有少量H2S時，能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，反應的化學方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆中，鋁、銀和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，鋁作負極、銀作正極，負極發(fā)生氧化反應，Al失去電子生成鋁離子，電極反應式為：Al?3e?=Al3+，正極發(fā)生還原反應，Ag2S獲得電子生成Ag與硫離子，電極反應式為3Ag2S+6e?=6Ag+3S2?，鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應反應生成氫氧化鋁與硫化氫氣體，故總的反應方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑；

(4)C為SO2，將SO2通入到盛有H2S溶液的試管中，SO2可以和硫化氫發(fā)生氧化還原反應，生成淡黃色的沉淀S，該反應二氧化硫中硫元素得電子化合價降低，所以二氧化硫作氧化劑而體現(xiàn)氧化性?！窘馕觥竣?C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O②.③.濃硫酸具有強氧化性，能氧化具有還原性的硫化氫，而得不到H2S氣體④.2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑⑤.將SO2通入到盛有H2S溶液的試管中，生成淡黃色的沉淀28、略

【分析】【分析】

U；V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大；V元素的一種中子數(shù)為6的核素被用來作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標準，則V為C元素；W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過度照射，則W為O元素；Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強酸溶液，則Z為Cl元素；X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應，則X為Na元素、Y為Al元素；由六種元素為位于元素周期表三個短周期的主族元素可知，U為H元素。

(1)

X、W按照原子個數(shù)比形成的化合物與V的最高價氧化物的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為故答案為：

(2)

X、Z、W按照原子個數(shù)比形成的化合物為次氯酸鈉，次氯酸的酸性弱于碳酸，強于碳酸氫根離子，則次氯酸溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是次氯酸鈉溶液與空氣中二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應的化學方程式為++=+反應生成的次氯酸具有強氧化性，能起到殺菌消毒的作用，故答案為：溶液與空氣中反應生