2025年粵教新版高三化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高三化學(xué)下冊階段測試試卷536考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、短周期元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示；其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的-半，則下列說法正確的是（）

。XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)不能與酸反應(yīng)C.W得電子能力比Q強(qiáng)D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體2、實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.①是氨氣發(fā)生裝置B.③是氨氣發(fā)生裝置C.②是氨氣吸收裝置D.④是氨氣收集、檢驗裝置3、有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg，室溫下實驗室用0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定20mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（）A.A點時加入氫氧化鈉溶液體積為20mLB.OA段溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）C.室溫時0.01mol/L的醋酸溶液pH=4D.若B點時加入NaOH溶液為40mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（OH-）4、下列說法不正確的是（）A.結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚B.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷C.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D.和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則5、同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A.含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B.非金屬性X＞Y＞ZC.元素的負(fù)化合價的絕對值按X、Y、Z變小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)6、已知：①相同溫度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg（OH）2：0.0009g/100g水；

②25℃時，亞磷酸（H3PO3，二元酸）的Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7；草酸（H2C2O4）的Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5

③相同條件下電離出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，以下離子方程式錯誤的是（）A.Mg2++2HCO3-+2Ca+4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2OB.Cu2++H2S═CuS↓+2H+C.FeS+2H+═H2S↑+Fe2+D.H2PO3-+C2O42-═HPO32-+HC2O4-7、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為rm{35}中子數(shù)為rm{45}的溴原子rm{mathrm{{:}}_{35}^{45}Br}B.rm{Al^{3+}}的結(jié)構(gòu)示意圖：C.羥基的電子式：rm{隆隴{underset{mathrm{{隆隴隆隴}}}{overset{mathrm{{隆隴隆隴}}}{O}}}_{mathrm{{隆隴}}}^{mathrm{{隆隴}}}H}D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：rm{C_{2}H_{6}O}評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)8、將rm{O_{2}}和rm{NH_{3}}的混合氣體rm{448mL}通過加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到rm{44.8mL}氣體。原混合氣體中rm{O_{2}}的體積可能是rm{(}假設(shè)氨全部被氧化rm{;}氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)(}rm{)}

A.rm{231.5mL}B.rm{268.8mL}C.rm{287.5mL}D.rm{313.6mL}9、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.石油的煉制過程都是化學(xué)變化B.煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源C.石油經(jīng)過常、減壓分餾及裂化等工序煉制后即能得到純凈物D.煤通過液化和氣化處理能減少環(huán)境污染10、rm{2016}年諾貝爾化學(xué)獎由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家分獲，以表彰他們在“分子馬達(dá)”研究方面的成就，一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如圖所示rm{.}有關(guān)該分子的說法正確的是rm{(}rm{)}A.該分子中有兩個手性碳原子B.兩個苯環(huán)可以處于同一平面C.能與rm{NaHCO_{3}}和酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)D.rm{1mol}該分子最多可與rm{2molH_{2}}發(fā)生加成11、下列化學(xué)實驗或操作能夠達(dá)到目的是()A.實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中，以控制反應(yīng)液的溫度B.將溴乙烷和NaOH溶液共熱后，再滴加AgNO3溶液可檢驗其中的溴元素C.向2mL2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液D.除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液12、（雙項）三聚氰胺（結(jié)構(gòu)式如圖所示）是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域．一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列說法正確的是（）A.三聚氰胺不屬于蛋白質(zhì)B.三聚氰胺是高分子化合物C.三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵D.三聚氰胺的分子式為C3H6N613、如圖圖示與對應(yīng)的敘述相符的是rm{(}rm{)}

A.圖rm{1}表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖rm{2}表示rm{A}rm{B}兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將rm{t_{1}隆忙}時rm{A}rm{B}的飽和溶液分別升溫至rm{t_{2}隆忙}時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{B>A}C.圖rm{3}表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.圖rm{4}表示在含等物質(zhì)的量rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}的混合溶液中滴加rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系14、下列敘述中，正確的是()A.rm{C_{4}H_{10}}的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物B.rm{CH_{3}}rm{隆陋CH}rm{隆陋CH}rm{簍TCH隆陋C隆脭C隆陋CF}rm{簍TCH隆陋C隆脭C隆陋CF}個碳原子不可能都在一條直線上rm{{,!}_{3}}C.某物質(zhì)的名稱為分子結(jié)構(gòu)中rm{6}個碳原子不可能都在一條直線上乙基rm{6}丁烯D.制取rm{2-}rm{-1-}二溴乙烷的最合理的方法是乙烯與進(jìn)行加成反應(yīng)rm{1}15、用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池rm{.}以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.電子通過鹽橋從乙池流向甲池B.銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池將不能繼續(xù)工作C.開始時，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：rm{Ag-e^{-}=Ag^{+}}D.將銅片浸入rm{AgNO_{3}}溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、（1）乙烯與溴水的反應(yīng)____

（2）2-溴丙烷在氫氧化鈉水溶液中的反應(yīng)____

（3）溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液中的反應(yīng)____．17、利用如圖1裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)．其中A；F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置；C為較純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____．

（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用____（請?zhí)钜韵逻x項的代號）．

A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E．燒堿。

（3）按A接B接C；F接E接D接C；請在各虛線框內(nèi)畫上合適的裝置圖2并注明所裝試劑名稱：

（4）在C中觀察到大量白煙，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（5）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理：____．18、（1）漂白粉中的主要成分次氯酸鈣[Ca（ClO）2]能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸．反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．家庭中使用漂白粉時，為了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量____．

（2）Ca（ClO）2可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中，可能含有的雜質(zhì)氣體是____．

（3）用自來水養(yǎng)金魚時，應(yīng)先將水“放置”一段時間，目的是____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（4）工業(yè)上用食鹽；石灰石和水為原料生產(chǎn)漂白粉；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____、____、____、____．19、（2011秋?南關(guān)區(qū)校級期末）實驗題：某實驗小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗探究．

（1）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（2）乙試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是____，其作用是____．

（3）實驗小組成員觀察乙試管內(nèi)液體變化是____．

（4）充分反應(yīng)后，若甲試管中有銅片剩余，繼續(xù)向甲中加入NaNO3溶液，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，此反應(yīng)的離子方程式為____．

（5）在100mL18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是____．（填字母）

A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L．20、某化學(xué)興趣小組在課外活動中；對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：

。檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl查閱資料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水

（1）三次檢測中，檢測結(jié)果肯定不正確的是____

（2）僅取一次試劑檢驗出SO42-、CO32-和Cl-的檢測順序是____

（3）在上述檢測中：①檢測SO42-時，所用試劑是____②檢測Cl-時，反應(yīng)的離子方程式是____．21、下表是元素周期表的一部分；針對表中元素，填寫下列空白．

。族。

周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩?（1）⑦的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為____．

（2）元素①和③形成的AB2型化合物中存在的化學(xué)鍵是____，該物質(zhì)的電子式為____．

（3）上述①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是____（填元素符號），原子半徑最小的元素是____．（填元素符號）

（4）元素④⑩?的氫化物中穩(wěn)定性最弱的是____（填化學(xué)式）．②⑧⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是____．（填化學(xué)式）22、現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氫氧化鈉．④氯化銨．⑤醋酸銨．⑥硫酸氫銨．⑦氨水；請回答下列問題：

（1）①．②．③．④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）____．

（2）④．⑤．⑥．⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）____．

（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____．

（4）已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）____25℃．23、科研；生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物．

(1)實驗室用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉；化學(xué)方程式為____________．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是____________．

(2)如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖．該電池的工作溫度為200℃左右；電池反應(yīng)為。

2Na+xS=Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為____________．M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是____________．與鉛蓄電池相比；當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池____________倍．

(3)Na2S溶液中離子濃度由達(dá)到小的順序為____________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH____________(填“增大”、“減小”或“不變”)．Na2S溶液長期放置有硫析出，是因為____________(用離子方程式表示)．評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)24、判斷下列有關(guān)烯烴；鹵代烴、醇的命名是否正確。

（1）CH2═CH-CH═CH-CH═CH21，3，5三己烯____

（2）2-甲基-3-丁醇____

（3）二溴乙烷____

（4）3-乙基-1-丁烯____

（5）2-甲基-2，4-已二烯____

（6）1，3-二甲基-2-丁烯____．評卷人得分五、探究題(共4題，共28分)25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．26、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：27、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．28、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】根據(jù)短周期元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表的位置知；X和Y屬于第二周期元素，Z、W、Q屬于第三周期元素，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的-半，則其最外層電子數(shù)是4，為C元素，則Y是O元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素；

A．Na和S反應(yīng)能生成Na2S、Na2S2；

B．二氧化硅能和HF反應(yīng)；

C．同一周期元素中；元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)；

D．氧氣和臭氧為氧元素的同素異形體．【解析】【解答】解：根據(jù)短周期元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表的位置知；X和Y屬于第二周期元素，Z、W、Q屬于第三周期元素，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的-半，則其最外層電子數(shù)是4，為C元素，則Y是O元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素；

A．Na和S反應(yīng)能生成Na2S、Na2S2；故A正確；

B．二氧化硅能和HF反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O；故B錯誤；

C．同一周期元素中；元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，非金屬性Q＞W(wǎng)，所以得電子能力Q＞W(wǎng)，故C錯誤；

D．氧氣和臭氧為氧元素的同素異形體；金剛石和石墨為C元素的同素異形體，故D錯誤；

故選A．2、B【分析】試題分析：因為氯化銨加熱時有假“升華”現(xiàn)象，因此不能用氯化銨加熱制備氨氣，①錯誤；防倒吸裝置中漏斗口與液面接觸，但是不能沒入溶液中，②錯誤；用濃氨水和生石灰或者是氫氧化鈉溶液可以用該裝置制備氨氣，③正確；收集氨氣采取向下排空氣法，為防空氣對流應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，④錯誤?？键c：氮肥的生產(chǎn)和使用【解析】【答案】B3、C【分析】【分析】A．A點AG為0，=1，則該點的c（OH-）=c（H+）；

B．醋酸為弱電解質(zhì)，開始階段c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）；

C．未加NaOH溶液時，該醋酸的AG=6，則=106、室溫下c（OH-）．c（H+）=10-14，所以該醋酸溶液中c（H+）=10-4，溶液的pH=-lgc（H+）；

D．若B點時加入NaOH溶液為40mL，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．【解析】【解答】解：A．A點AG為0，=1，則該點的c（OH-）=c（H+）；溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則加入的NaOH體積應(yīng)該小于20mL，故A錯誤；

B．醋酸為弱電解質(zhì)，開始階段如O點c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）；故B錯誤；

C．未加NaOH溶液時，該醋酸的AG=6，則=106、室溫下c（OH-）．c（H+）=10-14，所以該醋酸溶液中c（H+）=10-4，溶液的pH=-lgc（H+）=-lg10-4=4；故C正確；

D．若B點時加入NaOH溶液為40mL，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒：c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），聯(lián)立可得：c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）；故D錯誤；

故選C．4、B【分析】【分析】A．苯酚和甲醛通過縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂；

B．根據(jù)烷烴命名原則：①長--選最長碳鏈為主鏈；②多--遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；③近--離支鏈最近一端編號；④小--支鏈編號之和最??；⑤簡--兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

C．同主族性質(zhì)相似；在元素周期表中，砷排在磷下方，兩者屬于同族，化學(xué)性質(zhì)相似；

D．根據(jù)“綠色化學(xué)”原則的要求：反應(yīng)物一步完成全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知，加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”原則的要求．【解析】【解答】解：A．苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)得到酚醛樹酯，結(jié)構(gòu)片段故A正確；

B．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2；2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，故B錯誤；

C．在元素周期表中；砷排在磷下方，兩者屬于同族，化學(xué)性質(zhì)相似，所以應(yīng)該說，完全有可能在普通的DNA骨架中砷元素可以取代磷元素，故C正確；

D．和CO2發(fā)生加聚反應(yīng)生成可降解聚合物無其它物質(zhì)，原子的利用率達(dá)到100%，符合綠色化學(xué)的原則，故D正確；

故選B．5、B【分析】【分析】同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價依次為+7、+6、+5，原子序數(shù)X＞Y＞Z，對應(yīng)負(fù)化合價依次為-1、-2、-3，同周期隨原子序數(shù)遞增，元素非金屬性增強(qiáng)、最高價含氧酸的酸性增強(qiáng)、氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)．【解析】【解答】解：同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4；則X；Y、Z的最高正化合價依次為+7、+6、+5，原子序數(shù)X＞Y＞Z，同周期隨原子序數(shù)遞增，元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性：X＞Y＞Z；

A．元素非金屬性增強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性增強(qiáng)，故酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4；故A錯誤；

B．由上述分析可知；非金屬性：X＞Y＞Z，故B正確；

C．X；Y、Z對應(yīng)負(fù)化合價依次為-1、-2、-3；其絕對值依次增大，故C錯誤；

D．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致；非金屬性X＞Y＞Z，故氫化物穩(wěn)定性按X；Y、Z的順序遞減，故D錯誤；

故選B．6、D【分析】【分析】A．由①可知，Mg（OH）2更難溶；則碳酸氫鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣；氫氧化鎂、水；

B．由③可知，CuS易結(jié)合S2-；

C．由③可知，電離出S2-的能力：FeS＞H2S；

D．由②可知，HC2O4-的Ka2=5.4×10-5＞H2PO3-的Ka2=2.9×10-7．【解析】【解答】解：A．由①可知，Mg（OH）2更難溶，則碳酸氫鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂、水，離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+2Ca+4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O；故A正確；

B．由③可知，CuS易結(jié)合S2-，則Cu2++H2S═CuS↓+2H+；故B正確；

C．由③可知，電離出S2-的能力：FeS＞H2S，則FeS+2H+═H2S↑+Fe2+；故C正確；

D．由②可知，HC2O4-的Ka2=5.4×10-5＞H2PO3-的Ka2=2.9×10-7，HC2O4-的酸性強(qiáng)，則不能發(fā)生H2PO3-+C2O42-═HPO32-+HC2O4-；故D錯誤；

故選D．7、C【分析】【分析】本題主要考查化學(xué)用語，比較基礎(chǔ)?！窘獯稹緼.質(zhì)子數(shù)為rm{35}中子數(shù)為rm{45}的溴原子，應(yīng)該為：rm{{,!}^{80}_{35}Br}故A錯誤；B.rm{Al^{3+}}的結(jié)構(gòu)示意圖中原子核內(nèi)核電荷數(shù)應(yīng)該為rm{+13}故B錯誤；C.羥基的電子式：rm{隆隴overset{overset{隆隴隆隴}{O}}{隆隴隆隴}_{隆隴}^{隆隴}H}，故C正確；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：rm{隆隴overset{overset{隆隴隆隴}{O}}{隆隴隆隴}_{隆隴}^{隆隴}

H}故D錯誤。故選C。rm{CH_{3}CH_{2}OH}【解析】rm{C}二、雙選題(共8題，共16分)8、CD【分析】【分析】本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度較大，明確剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力?！窘獯稹考僭O(shè)最終收集到rm{44.8mL}氣體為氧氣，發(fā)生反應(yīng)有：rm{4NH_{3}+5O_{2}?4NO+6H_{2}O}rm{4NO+3O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}設(shè)氧氣總體積為rm{y}氨氣總體積為rm{x}則：rm{壟脵x+y=448mL}由于氨氣完全反應(yīng)，則rm{x}體積氨氣消耗氧氣體積為：rm{x隆脕5/4=1.25x}同時生成rm{NO}體積為rm{x}生成的rm{NO}完全反應(yīng)消耗氧氣的體積為：rm{x隆脕3/4=0.75x}則：rm{壟脷1.25x+0.75x+44.8=y}聯(lián)立rm{壟脵壟脷}解得：rm{x=134.4mL}rm{y=313.6mL}即：氧氣體積為rm{313.6mL}當(dāng)剩余的氣體為rm{NO}時，則氧氣、氨氣完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：rm{4NH}rm{3}rm{3}rm{+5O}rm{2}rm{2}rm{?4NO+6H}rm{2}剩余的rm{2}為rm{O}設(shè)原混合氣體中氨氣體積為rm{4NO+3O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}氧氣體積為rm{44.8mL}則：rm{NO}氨氣完全反應(yīng)消耗氧氣體積為rm{x}同時生成rm{y}體積為rm{壟脹x+y=448mL}其中轉(zhuǎn)化成硝酸的rm{x隆脕5/4=5/4x}體積為：rm{NO}此過程中消耗氧氣體積為：rm{x}消耗氧氣總體積為：rm{NO}聯(lián)立rm{x-44.8mL}可得：rm{(x-44.8mL)隆脕3/4}rm{壟脺5/4x+(x-44.8mL)隆脕3/4=y}即：原混合氣體中氧氣的總體積為rm{壟脹壟脺}根據(jù)分析可知，原混合氣體中氧氣總體積可能為：rm{x=160.5mL}或rm{y=287.5mL}故CD正確。故選CD。rm{287.5mL}【解析】rm{CD}9、rAC【分析】解：rm{A}石油的煉制過程有分餾、裂化和裂解等；分餾是物理變化、裂化和裂解是化學(xué)變化，故A錯誤；

B；因煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源；故B正確；

C；因石油煉制過程中；根據(jù)石油中各成分的沸點不同，采用分餾的方法將它們分離，得到汽油、煤油、柴油、潤滑油、瀝青等，這些餾分都是混合物，故C錯誤；

D；煤通過液化和氣化處理能可以提高煤的利用率、減少環(huán)境污染；故D正確；

故選AC．

A；石油的煉制過程有分餾、裂化和裂解；

B；根據(jù)煤的用途；

C；根據(jù)石油的分餾；

D；根據(jù)煤的綜合利用．

本題主要考查了石油、煤的綜合利用，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．【解析】rm{AC}10、rBC【分析】解：rm{A.}連接不同原子或原子團(tuán)的為手性碳原子，分子中只有rm{1}個；故A錯誤；

B.兩個苯環(huán)連接在碳碳三鍵上；可在同一個平面上，故B正確；

C.含有羧基；可與碳酸氫鈉反應(yīng)，含有碳碳三鍵，可被高錳酸鉀氧化，故C正確；

D.能與氫氣反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳三鍵，則rm{1mol}該分子最多可與rm{8molH_{2}}發(fā)生加成；故D錯誤。

故選：rm{BC}

有機(jī)物分子含有苯環(huán)；為平面形結(jié)構(gòu)，含有碳碳三鍵，具有直線形結(jié)構(gòu)，可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重苯、炔烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】rm{BC}11、A|C【分析】解：A．實驗室制取乙烯時測的是液體的溫度；所以必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中，以控制反應(yīng)液的溫度，故A正確；

B．將溴乙烷和NaOH溶液共熱后；溶液中有剩余的氫氧根，氫氧根會和銀離子結(jié)合形成AgOH，但是AgOH不能在水中存在，會生成沉淀，故B錯誤；

C．銀氨溶液的配制；是向2mL2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液，故C正確；

D．如果加入乙醇和濃硫酸；雖然可以反應(yīng)掉部分乙酸，但是又會引入乙醇，而且加熱會使它揮發(fā)，最好不用，一般加入少量碳酸鈉即可，故D錯誤．

故選AC．【解析】【答案】AC12、A|D【分析】解：A．蛋白質(zhì)的一個條件就是結(jié)構(gòu)中含有肽鍵；而三聚氰胺沒有，所以不屬于蛋白質(zhì)，故A正確；

B．高分子化合物是指分子量達(dá)到一萬的化合物；而三聚氰胺分子量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；

C．三聚氰胺分子中不含碳碳雙鍵；故C錯誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可得三聚氰胺的分子式為C3H6N6；故D正確．

故選AD．

A．蛋白質(zhì)中含有肽鍵；能水解；

B．高分子化合物是指分子量一萬的化合物；

C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式看物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式書寫有機(jī)物的分子式．

本題是一道有關(guān)有機(jī)物基礎(chǔ)知識點考查的題目，注意利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析，并結(jié)合所學(xué)知識來回答，難度不大．【解析】【答案】AD13、rAC【分析】解：rm{A.}加入催化劑；可降低反應(yīng)的活化能，圖象符合，故A正確；

B.rm{t_{1}隆忙}時rm{A}rm{B}的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升高溫度，溶解度增大，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{B=A}故B錯誤；

C.開始時反應(yīng)放熱溫度升高；則反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，則速率減小，故C正確；

D.碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，如分別為rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}1mol}則生成氣體時消耗rm{2molHCl}最后生成rm{1mol}二氧化碳，則圖象中生成二氧化碳前后消耗的鹽酸體積比為rm{2}rm{1}故D錯誤．

故選AC．

A.加入催化劑；可降低反應(yīng)的活化能；

B.rm{t_{1}隆忙}時rm{A}rm{B}的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；升高溫度，溶解度增大，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；

C.根據(jù)溫度和濃度對速率的影響分析；

D.碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，如分別為rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}1mol}則生成氣體時消耗rm{2molHCl}最后生成rm{1mol}二氧化碳．

本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握圖象中曲線變化的特點，難度中等，易錯點為rm{D}注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的特點．【解析】rm{AC}14、BC【分析】【分析】A.分子式為rm{C_{4}H_{10}}的物質(zhì)有正丁烷、異丁烷，結(jié)合分子中等效rm{H}原子判斷；B.rm{C=C}雙鍵連接的rm{C}原子處于同一平面，碳碳鍵鍵角約是rm{120^{circ}}不是直線結(jié)構(gòu)；C.rm{2-}乙基rm{-1-}丁烯的結(jié)構(gòu)為rm{CH_{2}=CH(CH_{2}CH_{3})_{2}}符合系統(tǒng)命名法；D.乙烯與rm{HBr}進(jìn)行加成反應(yīng)生成溴乙烷?！窘獯稹緼.分子式為rm{C_{4}H_{10}}的物質(zhì)有正丁烷、異丁烷，正丁烷中有rm{2}種rm{H}原子，其一氯代物有rm{2}種，異丁烷中有rm{2}種rm{H}原子，其一氯代物有rm{2}種，故A錯誤；B.rm{C=C}雙鍵連接的rm{C}原子處于同一平面，碳碳鍵鍵角約是rm{120^{circ}}不是直線結(jié)構(gòu)，rm{CH_{3}-CH=CH-C隆脭C-CF_{3}}分子中rm{C隆脭C}三鍵及連接的rm{C}原子處于同一直線，最多有rm{4}個rm{C}原子處于同一直線，故B正確；C.rm{2-}乙基rm{-1-}丁烯的結(jié)構(gòu)為rm{CH_{2}=CH(CH_{2}CH_{3})_{2}}符合系統(tǒng)命名法，故C正確；D.乙烯與rm{HBr}進(jìn)行加成反應(yīng)生成溴乙烷，乙烯與溴放出加成反應(yīng)制備rm{1}rm{2-}二溴乙烷，故D錯誤。故選BC?！窘馕觥縭m{BC}15、rBD【分析】解：rm{A.}原電池負(fù)極銅失電子；正極銀得電子，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液通過離子的定向移動形成電流，所以電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；

B.銅線代替鹽橋；乙池是原電池，甲池是電解池發(fā)生電鍍，所以不是原來的裝置反應(yīng)原理，故B正確；

C.銀片是原電池的正極，溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}故C錯誤；

D.銅片浸入rm{AgNO_{3}}溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)都是發(fā)生了rm{Cu+2Ag^{+}=2Ag+Cu^{2+}}故D正確；

故選BD．

A.電子不能通過電解質(zhì)溶液；

B.換做銅線；乙池是原電池，甲池是電解電鍍；

C.該原電池中；銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

D.銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅．

本題考查了原電池原理，明確原電池中正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，為易錯點．【解析】rm{BD}三、填空題(共8題，共16分)16、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O【分析】【分析】（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

（2）2-溴丙烷在氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇；

（3）溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯．【解析】【解答】解：（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（2）2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，反應(yīng)為

故答案為：

（3）溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)為CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O．17、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OABE3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2將尾氣通過一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的燒杯中【分析】【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳；氯氣和水；

（2）濃氨水與生石灰或固體氫氧化鈉或是生石灰混合得到氨氣；

（3）A中濃氨水與生石灰或固體氫氧化鈉或是生石灰混合得到氨氣；經(jīng)過B中干燥進(jìn)入C中；F中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，經(jīng)過B除去HCl，經(jīng)D干燥后進(jìn)入C中，最后在C中氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨固體和氮氣；

（4）Cl2把NH3氧化成N2，并生成HCl氣體，HCl和NH3反應(yīng)生成NH4Cl白煙；

（5）從G中逸出的氣體中含有NH3或Cl2，均可用NaOH溶液吸收，為了防止倒吸，要用倒扣的漏斗．【解析】【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）濃氨水與生石灰或固體氫氧化鈉或是生石灰混合得到氨氣；故答案為：ABE；

（3）A中濃氨水與生石灰或固體氫氧化鈉或是生石灰混合得到氨氣，經(jīng)過盛有堿石灰的B中干燥進(jìn)入C中；F中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，經(jīng)過盛有飽和食鹽水的B除去HCl，經(jīng)盛有濃硫酸的D干燥后進(jìn)入C中，最后在C中氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨固體和氮氣，其裝置圖為：

故答案為：

（4）Cl2把NH3氧化成N2，并生成HCl氣體，HCl和NH3反應(yīng)生成NH4Cl白煙，方程式為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；

故答案為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；

（5）從G中逸出的氣體中含有NH3或Cl2；均可用NaOH溶液吸收，為了防止倒吸，要用倒扣的漏斗；

故答案為：將尾氣通過一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的燒杯中．18、Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO醋酸CO2、HCl、H2O使HClO分解2HClO2HCl+O2↑2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOHCaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）22Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】【分析】（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；與二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸；

（2）濃鹽酸易揮發(fā)；貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，從溶液中生成的氣體中會混有水；

（3）自來水養(yǎng)金魚時；應(yīng)先將水“放置”一段時間，使HClO分解，防止HClO使魚類變性死亡；

（4）工業(yè)上用食鹽、石灰石和水為原料生產(chǎn)漂白粉，首先應(yīng)用電解法制備氯氣，碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉．【解析】【解答】解：（1）漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳及水發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；家庭中使用漂白粉時；為了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量醋酸；

故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；醋酸；

（2）貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，加鹽酸發(fā)生Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

濃鹽酸易揮發(fā)，從溶液中生成的氣體中會混有水蒸氣，則制得的氯氣中，可能含有雜質(zhì)氣體為CO2、HCl、H2O（氣）；

故答案為：CO2、HCl、H2O；

（3）自來水養(yǎng)金魚時，應(yīng)先將水“放置”一段時間，使HClO分解，防止HClO使魚類變性死亡，發(fā)生的反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑；

故答案為：使HClO分解；2HClO2HCl+O2↑．

（4）以食鹽、石灰石、水為原料制取漂白粉的原理：電解食鹽水生成氯氣：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

碳酸鈣高溫煅燒制得氧化鈣，CaCO3CaO+CO2↑，氧化鈣溶于水可以和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈣，CaO+H2O=Ca（OH）2；

氯氣和石灰乳之間的反應(yīng)來制取漂白粉2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

故答案為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．19、Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2ONaOH溶液吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣品紅溶液褪色3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD【分析】【分析】（1）依據(jù)裝置圖分析可知銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；

（2）二氧化硫是污染性的氣體不能排放到空氣中；棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體；

（3）二氧化硫具有漂白性；可以使品紅試液褪色；

（4）銅和稀硫酸不反應(yīng)；加入的硝酸根離子，形成稀硝酸溶液氧化銅反應(yīng)，銅溶解生成硝酸銅；一氧化氮和水；

（5）銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，隨流水濃度減小，變?yōu)橄×蛩岵荒芎豌~繼續(xù)反應(yīng)，依據(jù)極值法計算分析判斷；【解析】【解答】解：（1）裝置圖分析可知銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）二氧化硫是污染性的氣體不能排放到空氣中；棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體；

故答案為：NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的SO2；防止污染空氣；

（3）故答案為：紅溶液品褪色；

（4）中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，加入硝酸鈉提供硝酸根離子和溶液中的氫離子形成稀硝酸，稀硝酸可以繼續(xù)溶解銅，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（5）銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O，濃硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×18mol/L=1.8mol，如被還原的硫酸是0.9mol，則生成n（SO2）=0.9mol，V（SO2）=0.9mol×22.4L/mol=20.16L；但隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，則生成二氧化硫的體積小于20.16L，所以選項中D符合；

故答案為：D．20、第2次CO32-、SO42-、Cl-Ba（NO3）2Ag++Cl-=AgCl↓【分析】【分析】（1）鋇離子和碳酸根離子；鋇離子和硫酸根離子都能反應(yīng)生成沉淀；所以濾液中不可能同時含有這些物質(zhì)；

（2）檢驗氯離子可以使用銀離子；檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗碳酸根離子可以使用氫離子；

（3）因硫酸鋇為難溶于水的沉淀，檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子，因氯化銀為難溶于水的沉淀，所以檢驗氯離子可以使用銀離子．【解析】【解答】解：（1）因BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；所以氯化鋇與硫酸鈉在同一溶液中不共存，碳酸鉀和氯化鋇在同一溶液中不共存，三次檢測中，第2次檢測結(jié)果肯定不正確，故答案為：第2次；

（2）用三種試劑將三種離子檢驗出來；每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，檢驗氯離子可以使用銀離子，檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗碳酸根離子可以使用氫離子，而銀離子和鋇離子都可以與碳酸根離子結(jié)合成沉淀，所以需先檢驗碳酸根離子，此時可以加入稀硝酸，檢驗氯離子所用的銀離子可以與硫酸根離子結(jié)合成微溶于水的硫酸銀，是一種沉淀干擾檢驗，所以其次檢驗硫酸根離子，此時加過量的硝酸鋇溶液，檢驗并除去硫酸根離子，最后檢驗銀離子，可以加入硝酸銀；

故答案為：CO32-、SO42-、Cl-；

（3）①檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子，但不能用氯化鋇，否則會同時得到氯化銀的沉淀，所以只能用硝酸鋇，故答案為：Ba（NO3）2；

②因氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀的沉淀，所以檢驗氯離子可以使用銀離子，離子反應(yīng)的方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓．21、共價鍵NaFH2SHNO3【分析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知；①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?分別是C；N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素；

（1）⑦的陽離子核內(nèi)有13個質(zhì)子；核外有10個電子；

（2）元素①和③形成的AB2型化合物為CO2；非金屬元素之間易形成共價鍵，二氧化碳分子中C原子和每個O原子形成兩個共用電子對，據(jù)此書寫其電子式；

（3）上述①～?元素中；金屬性最強(qiáng)的元素在周期表左下角，原子半徑最小的元素在周期表右上角；

（4）元素的非金屬性越強(qiáng)；其氫化物越穩(wěn)定；

元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．【解析】【解答】解：根據(jù)元素在周期表中的位置知；①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?分別是C；N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素；

（1）⑦的陽離子核內(nèi)有13個質(zhì)子、核外有10個電子，鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（2）元素①和③形成的AB2型化合物為CO2，非金屬元素之間易形成共價鍵，所以二氧化碳中存在共價鍵，二氧化碳分子中C原子和每個O原子形成兩個共用電子對，其電子式為故答案為：共價鍵；

（3）上述①～?元素中；金屬性最強(qiáng)的元素在周期表左下角，原子半徑最小的元素在周期表右上角，所以金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素，原子半徑最小的元素是F元素，故答案為：Na；F；

（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，④⑩?非極性強(qiáng)弱順序是F＞Cl＞S，則其氫化物最不穩(wěn)定的是H2S；

元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，②⑧⑨元素非金屬性強(qiáng)弱順序是N＞P＞Si，所以其酸性最強(qiáng)的是HNO3；

故答案為：H2S；HNO3．22、④②③①⑥④⑤⑦c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞【分析】【分析】（1）酸或堿抑制水電離；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；

（2）化學(xué)式中銨根離子個數(shù)相等的強(qiáng)電解質(zhì)中；醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較??；

（3）將③和④按體積比1：2混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NaCl、NH3．H2O；一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，再結(jié)合物料守恒判斷；

（4）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離．【解析】【解答】解：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，等濃度的這幾種溶液中，NH4Cl促進(jìn)水電離，H2SO4中氫離子濃度是0.2mol/L、醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、NaOH中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，所以①．②．③．④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①；故答案為：④②③①；

（2）化學(xué)式中銨根離子個數(shù)相等的強(qiáng)電解質(zhì)中；醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，所以等濃度的這幾種溶液中，銨根離子濃度大小順序是⑥④⑤⑦，故答案為：⑥④⑤⑦；

（3）將③和④按體積比1：2混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NaCl、NH3．H2O，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度都較小，結(jié)合物料守恒得，溶液中離子濃度大小順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）；

故答案為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）；

（4）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，t℃時，Kw=1×10-13＞10-14，所以t℃＞25℃，故答案為：＞．23、略

【分析】解：(1)乙醇能和鈉反應(yīng)，方程式為：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，硫極易溶于二硫化碳，微溶于酒精，不溶于水，還能和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑；CS2[或(熱)NaOH溶液]；

(2)原電池正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在反應(yīng)2Na+xS=Na2Sx中，硫單質(zhì)得電子，故正極反應(yīng)為：xS+2e-=Sx2-(或2Na++xS+2e-=Na2Sx)，M作為電解質(zhì)的同時又將鈉和硫隔開，與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)鉛和鈉時，鉛成為鉛離子時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是鈉成為鈉離子時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量的4.5倍，即鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池4.5倍，故答案為：xS+2e-=Sx2-(或2Na++xS+2e-=Na2Sx)；離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫、4.5；

(3)硫化鈉電離出的離子有鈉離子和硫離子，理論上鈉離子濃度是硫離子的2倍，故c(Na+)＞c(S2-)，但少量的硫離子水解，第一步水解強(qiáng)于第二步，兩步水解均生成氫氧根，故c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)，溶液顯堿性，故氫離子濃度最小，加硫酸銅后，溶液由堿性硫化鈉溶液變?yōu)橹行粤蛩徕c溶液，故pH減小，故答案為：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)；減??；

(4)硫離子有很強(qiáng)還原性，很容易被空氣氧化，反應(yīng)方程式為：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，故答案為：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-．【解析】2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑;CS2[或(熱)NaOH溶液];xS+2e-=Sx2-(或2Na++xS+2e-=Na2Sx);離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫;4.5;c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+);減小;2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-四、判斷題(共1題，共6分)24、×【分析】【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）雙鍵的個數(shù)為3；應(yīng)命名為1，3，5-己三烯，故答案為：×；

（2）從離官能團(tuán)最近的一端開始命名；應(yīng)命名為3-甲基-2-丁醇，故答案為：×；

（3）應(yīng)標(biāo)出取代基的位置；應(yīng)命名為1，2-二溴乙烷，故答案為：×；

（4）選最長的碳連做主鏈；應(yīng)命名為3-甲基-1-戊烯，故答案為：×；

（5）符合命名規(guī)則；故答案為：√；

（6）選最長的碳連做主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端開始命名，應(yīng)命名為2-甲基-2-戊烯，故答案為：×．五、探究題(共4題，共28分)25、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．26、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐