2025年華師大版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定條件下，向某容積可變的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3。下列說法不正確的是A.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.增大體積能減慢化學(xué)反應(yīng)速率C.充分反應(yīng)后生成NH3的物質(zhì)的量小于2molD.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v(H2)正=v(NH3)逆2、將1molA(g)和1molB(g)投入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)；經(jīng)測定C在反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷下列說法中正確的是。

A.在上述可逆反應(yīng)中x=3B.其他條件不變，若將起始投入量改為2molA(g)和2molB(g)，達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大C.在圖Ⅱ中若P3>P4，則Y軸可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D.在圖Ⅱ中，若Y軸可表示A的轉(zhuǎn)化率，則若P343、已知幾種鹽溶液的pH如表所示：。①②③均為0.1mol·L－1溶液NaHCO3Na2CO3NaClO常溫下溶液pH9.711.610.3

下列說法正確的是A.三種溶液中水的電離程度：①＞③＞②B.每種溶液都只存在1種微粒的電離平衡C.①與②中均存在：c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)D.向NaClO溶液中通入少量CO2的反應(yīng)為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-4、氯氣可以用于制取漂白劑和自來水殺菌消毒。常溫下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

已知，Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2

Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2=10－3.4

下列說法正確的是。

A.Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K3=10－10.9B.氯氣通入水中，c(HClO)＋c(ClO－)＋)－c(OH－)C.pH=7.0時漂白能力要比pH=6.0時要強(qiáng)D.氯氣處理自來水時，在夏天的殺菌消毒效果要比在冬天好5、常溫條件下，0.1mol/L的NH4Cl溶液中，下列描述正確的是（）A.溶液顯堿性B.溶液中存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.溶液中存在H2O?H++OH-，且水的電離受到抑制D.溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)6、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③7、深埋在潮濕土壤中的鐵管道；在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根離子腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，下列與此原理有關(guān)的說法中錯誤的是（）

A.這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2OB.輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕C.SO42-在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)D.管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、Deacon法制備Cl2的反應(yīng)為4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)。如圖為恒容容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1；4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.Z曲線對應(yīng)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1C.400℃，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1時，O2平衡轉(zhuǎn)化率為19%D.400℃，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1時，c起始(HCl)＝c0mol·L－1，平衡常數(shù)K=9、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20

以下對反應(yīng)過程的分析和判斷正確的是A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol·L?1·s?1B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol·L?1，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）D.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達(dá)平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%10、在體積為1L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，平衡時三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的△H＞0B.X點和Y點的壓強(qiáng)之比是C.T1時，若起始時向容器中充入2molH2S，平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率大于50%D.T2時，向Y點容器中再充入molH2S和molH2，重新達(dá)平衡前v正＜v逆11、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是。

A.550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動B.650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0p總12、25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y點到X點)D.向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)

(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈______，醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積。(填“>”或“=”或“<”)14、分25℃時，向10mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示：

(1)用電離方程式表示P點pH＜7的原因是________。

(2)M、Q兩點中，水的電離程度較大的是________點。

(3)下列關(guān)系中，正確的是________。

a.M點c(Na+)＞c(NH4+)

b.N點c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q點c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)15、現(xiàn)有濃度為0.1mol·L-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴這五種溶液的pH由小到大的順序是____________________（填編號）；

⑵將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是___________（填編號）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫出所有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____；

⑷常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH＝a乙0.100.10pH＝8.00

①不考慮乙組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________；乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出該混合溶液中下列算式的結(jié)果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。16、某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池（如圖所示）；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）通入氫氣的電極為____（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________。

（2）石墨電極為____（填“陽極”或“陰極”），反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，____（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________。

（4）寫出上述例題中乙池電解的總反應(yīng)方程式：_________________________。

（5）若上述例題甲池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L，則丙池中理論上應(yīng)析出銅的質(zhì)量為____。17、寫出鋼鐵生銹的電極反應(yīng)式（水膜成中性）

正極：__________負(fù)極：___________評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共20分)19、科學(xué)家分析；地球原始大氣中的COS（羰基硫）對氨基酸縮合形成多肽的反應(yīng)有催化作用，對生命起源起到重要作用。

(1)寫出COS的電子式___，C與O形成共價鍵時，共用電子對會偏向___原子，判斷依據(jù)是___。

(2)已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1=－34kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2=－41kJ/mol

寫出H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式___。

100℃時將CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

(3)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同時間內(nèi)測得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①m1___m2（填＞；＜或＝）

②溫度高于T0時，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為___。

a．反應(yīng)停止了。

b．反應(yīng)的△H變大。

c．反應(yīng)達(dá)到平衡。

d．催化劑活性降低20、氨催化分解既可防治氨氣污染；又能得到氫能源?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

反應(yīng)①的熱力學(xué)趨勢很大（平衡常數(shù)很大），其原因是________________。NH3分解的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）在Co—Al催化劑體系中，壓強(qiáng)p0下氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下NH3轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示?；罨茏钚〉拇呋瘎開_______________：升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，其原因是________________；溫度一定時，如果增大氣體流速，則b點對應(yīng)的點可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

（3）溫度為T時，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min達(dá)到平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則T時反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________________mol2·L-2，NH3的分解率為________________，達(dá)到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉(zhuǎn)化率________________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）將氨溶解于水也可消除氨氣的污染。常溫下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中=________________（填標(biāo)號）．。A．始終堿小B．始終增大C．先減小后增大D．先增大后減小21、磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多種；它們在工業(yè)上都是重要的化工原料。

(1)亞磷酸（H3PO3)是一種二元弱酸，寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。某溫度下，0.01mol?L-1H3PO3溶液的pH為2.7，該溫度下，H3PO3的一級電離常數(shù)Kal=_______。(已知：lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7，H3PO3的第二步電離忽略不計）

(2)某實驗小組用NaOH溶液處理含H3PO3廢水，當(dāng)溶液中c(Na+)=c(H2PO3－)+2c(HPO32-)時，溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”）。

(3)已知：常溫下，磷酸（H3PO4)的Kal=7.ll×10-3、Ka2=6.23×10-8、Ka3=4.5×10-13，則常溫下，Na2HPO4溶液中H2PO4－、HPO42-和PO43-的濃度由大到小的順序為________。

(4)向某濃度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中H3PO4、H2PO4－、HPO42-和PO43-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為δ(平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值）的關(guān)系如圖所示。以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_________。

(5)已知：常溫下，Ksp(FePO4)=l.3×10-22、Ksp(A1PO4)=5.2×10-19。常溫下，向含F(xiàn)e3+、A13+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液，當(dāng)FePO4、AlPO4同時生成時，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+)=_________。22、CO2是一種廉價的碳資源；其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為__________(寫離子符號)；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整不僅可以制得合成氣，還對溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s)△H=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(s)△H=-394kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(s)△H=-111kJ·mol-1

①該催化重整反應(yīng)的△H=__________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__________(填標(biāo)號)。

A低溫低壓B低溫高壓C高溫低壓D高溫高壓。

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50％，其平衡常數(shù)為__________mol2·L-2。

②反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。消碳反應(yīng)。

CO2(g)+C(s)=2CO(g)消碳反應(yīng)。

CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H/kJ·mol-1172172活化能/kJ·mol-1催化劑X3391催化劑Y437272

由上表判斷，催化劑X__________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是：__________________。

(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式；基本原理如圖所示：

①X是電源的__________極(填“正”或“負(fù)”)。

②陰極的電極反應(yīng)式是：H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-

則總反應(yīng)可表示為__________。評卷人得分六、實驗題(共1題，共3分)23、(1)分別取40mL0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。實驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有_______________。

A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量。

C反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。

E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量。

(2)某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：。實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為△H=____________。

(3)假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)所求中和熱___________________(填“相等”或“不相等”)

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用40mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________。(填“偏大”；“偏小”或“無影響”)

(5)上述實驗結(jié)果與57.3kJ/mol(常溫下中和熱的值)有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。

a.實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度。

c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)。

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．升高溫度；單位體積內(nèi)活化分子百分含量增大，活化分子的有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．增大體積；單位體積內(nèi)活化分子百分含量減少，活化分子的有效碰撞的次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B正確；

C．可逆反應(yīng)不能反應(yīng)徹底，所以充分反應(yīng)后生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol；故C正確；

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，即2v(H2)正=3v(NH3)逆；故D錯誤；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

由圖1可知，T1時，P2到達(dá)平衡的時間短，則速率快，所以P2＞P1，壓強(qiáng)越大，C%越大，即正方向為體積減小的方向，所以x=1；P2時，T1到達(dá)平衡的時間短，則速率快，所以T1＞T2，溫度越高，C%越小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；即該反應(yīng)為：A(g)+B(g)C(g)△H＜0。A、由以上分析可知x=1，故A錯誤；B、其他條件不變，由于容積可變，則壓強(qiáng)不變，若將起始投入量改為2molA(g)和2molB(g)，達(dá)到平衡時與原平衡等效，平衡不移動，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；C、在圖II中Y隨溫度的升高而降低，已知升高溫度平衡逆移，所以氣體的物質(zhì)的量增加，平均摩爾質(zhì)量減小，故Y軸可以表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，增大壓強(qiáng)平衡正移，平均摩爾質(zhì)量增大，所以P3＞P4，故C正確；D、在圖II中Y隨溫度的升高而降低，已知升高溫度平衡逆移，所以A的轉(zhuǎn)化率減?。蝗粼龃髩簭?qiáng)平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大，所以P3＞P4；故D錯誤；故選C。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡圖像的分析。理解勒夏特列原理只適用于“單因素”(濃度或溫度或壓強(qiáng))改變，分析時應(yīng)固定一個物理量，分析另一物理量對縱坐標(biāo)的影響是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意該容器的容積可變。3、D【分析】【詳解】

根據(jù)表中鹽的pH和越弱越水解規(guī)律，可以確定酸根離子的水解程度：所以酸性強(qiáng)弱順序是

A.水解促進(jìn)水的電離；可知②中水的電離程度最大，故A項錯誤；

B.溶液①中既有水的電離平衡；也有碳酸氫根離子的電離平衡，故B項錯誤；

C.電荷守恒式應(yīng)該是故C項錯誤；

D.由于酸性強(qiáng)弱順序為根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，可知ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-；故D項正確。

故答案選D。4、B【分析】【詳解】

A.Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3=在pH=7.5時，c(HClO)=c(ClO－)，即K3=Cl2(g)Cl2(aq)K1=Cl2(aq)＋H2OHClO＋Cl－+H＋，K2=取pH=7.5，K3=K1×K2×c(H＋)=10－1.2×10－3.4×10－7.5=10－12.1；故A錯誤；

B.氯氣通入水中，存在電荷守恒：c(H＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，得出：c(Cl－)+c(ClO－)=c(H＋)－c(OH－)，氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，根據(jù)物料守恒，c(Cl－)=c(HClO)＋c(ClO－)，帶入上式，得出：c(HClO)＋2c(ClO－)=c(H＋)－c(OH－)，因此有c(HClO)＋c(ClO－)＋)－c(OH－)；故B正確；

C.起漂白作用的是HClO；由圖像可知，pH=7.0時，c(HClO)比pH=6.0小，因此pH=7.0時漂白能力要比pH=6.0時要弱，故C錯誤；

D.夏天相比冬天溫度高；并且HClO易分解；溫度越高，HClO分解越快。所以，在夏天的殺菌消毒效果要比在冬天差，故D錯誤；

答案：B。5、B【分析】【詳解】

A；氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽；銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，故A錯誤；

B、溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，即c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；故B正確；

C；氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽；銨根離子在溶液中水解，促進(jìn)水的電離，故C錯誤；

D、氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，由電荷守恒可知：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；故D錯誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.H2S溶液中分步電離，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根據(jù)電荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10－5mol·L－1；A項錯誤；

B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1；B項錯誤；

C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）；C項錯誤；

D.酸性大小為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時溶液的堿性越強(qiáng)。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，鹽的濃度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③；D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系，解答此類題目要注意首先分析溶液中存在的平衡確定溶液中存在哪些微粒，然后抓住弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解是微弱的，結(jié)合溶液的酸堿性進(jìn)行分析；涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的靈活運(yùn)用。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．因存在還原菌，所以鐵最終生成亞鐵，則Fe腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO或Fe(OH)2；故A錯誤；

B．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青；使鋼鐵與空氣和水隔離，不能形成電化學(xué)腐蝕，故B正確；

C．正極是硫酸根離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成硫氫根離子，所以電極反應(yīng)式為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-；故C正確；

D．管道上刷富鋅油漆；鋅比鐵活潑，所以腐蝕鋅保護(hù)鐵，所以管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕，故D正確；

故答案為A。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【分析】

恒容容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1，相當(dāng)于不斷加入c(HCl)，則HCl平衡轉(zhuǎn)化率不斷降低，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)為1∶1；4∶1、7∶1；則分別是曲線X、Y、Z。

【詳解】

A.根據(jù)圖中信息升高溫度，轉(zhuǎn)化率下降，則平衡逆向移動，逆向為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＜0；故A錯誤；

B.根據(jù)上面分析得到Z曲線對應(yīng)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1；故B正確；

C.400℃，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1時，與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)比相同，則兩者轉(zhuǎn)化率相等，則O2平衡轉(zhuǎn)化率為76%；故C錯誤；

D.400℃，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1時，c起始(HCl)＝c0mol?L?1，平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率為84%，平衡常數(shù)故D正確。

綜上所述，答案為BD。9、CD【分析】【詳解】

A.反應(yīng)在前50s的平均速率為故A錯誤；

B.原平衡時c(PCl3)=0.1mol·L?1，保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11mol·L?1；則平衡正向移動，升溫向吸熱反應(yīng)即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.根據(jù)數(shù)據(jù)得出平衡時n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=1mol?0.2mol=0.8mol，因此平衡常數(shù)相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則反應(yīng)正向進(jìn)行，即達(dá)平衡前υ(正)＞υ(逆)，故C正確；

D.相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則達(dá)平衡時，與原平衡達(dá)到等效，n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=0.8mol，因此PCl3的轉(zhuǎn)化率等于80%，若起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，相當(dāng)于兩個容器各充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則達(dá)平衡時，轉(zhuǎn)化率為80%，將兩個容器壓縮到一個容器，平衡向生成PCl5方向移動，PCl3消耗，則達(dá)平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%；故D正確。

綜上所述，答案為CD。10、AC【分析】【分析】

在體積為1L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，可逆反應(yīng)為2H2S（g）S2（g）+2H2（g）；隨著溫度升高，平衡時反應(yīng)物的物質(zhì)的量降低，平衡正向移動，反應(yīng)吸熱。

【詳解】

A.反應(yīng)2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的△H＞0；A正確；

B.根據(jù)理想氣體方程PV=nRT（R為常數(shù)）可知；在同體積環(huán)境下，壓強(qiáng)之比與溫度和物質(zhì)的量均有關(guān)，溫度未知，X點和Y點的壓強(qiáng)之比是未知，B錯誤；

C.T1時，硫化氫和氫氣的平衡時物質(zhì)的量相同，即反應(yīng)轉(zhuǎn)化的硫化氫和剩余的硫化氫的量相同，轉(zhuǎn)化率為50%；若起始時向容器中充入2molH2S，平衡正向移動，H2S的轉(zhuǎn)化率大于50%；C正確；

D.T2時，向Y點容器中再充入molH2S和molH2；但是之前加入的物質(zhì)的量未知，無法根據(jù)Qc判斷正逆方向速率大小，D錯誤；

答案為A、C。11、BC【分析】【詳解】

A.可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，v正、v逆均減小；故A錯誤；

B；由圖可以知道；650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol；

則有C(s)+CO2(g)2CO(g)

開始10

轉(zhuǎn)化x2x

平衡1-x2x

所以100%=40%，計算得出x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為：100%=25.0%；故B正確；

C.由圖可以知道，T℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)；所以平衡不移動，故C正確；

D.925℃時，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%，設(shè)p總=P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP===23.04P總；故D錯誤；

答案選BC。12、CD【分析】【詳解】

A.Ag2CO3的溶度積Ksp=c2(Ag+)×c(CO32?)=(9×10?4)2×(1×10?5)=8.1×10?12；故A正確；

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)故B正確；

C.加入K2CO3(s)后，Ag2CO3沉淀溶解平衡正向移動，溶液中c(CO32?)增大，c(Ag+)減小，而Y到X的移動過程中c(Ag+)不變；故C錯誤；

D.形成AgCl沉淀所需Cl?濃度形成Ag2CO3沉淀所需CO32?濃度因此Cl?先形成沉淀；故D錯誤。

綜上所述，答案為CD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【詳解】

（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，醋酸根離子因水解略有減少，所以溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)；

（2）醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸中c（H+）和pH＝11的氫氧化鈉溶液中c（OH-）相等，但醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，等體積混合后溶液呈酸性，電離大于水解，溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)；

（3）根據(jù)電荷守恒，物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積。【解析】①.堿性②.＞③.酸性④.＜⑤.中性⑥.＞14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)NH4HSO4溶液中存在NH4HSO4=NH4++H++SO42-，因此P點pH＜7，故答案為NH4HSO4=NH4++H++SO42-；

(2)M點，溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，(NH4)2SO4水解；促進(jìn)水的電離，Q點溶質(zhì)為一水合氨；硫酸鈉，一水合氨的電離抑制水的電離，水的電離程度較大的是M點，故答案為M；

(3)a.M點溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，銨根離子水解，c(Na+)＞c(NH4+)，正確；b.N點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，正確；c.Q點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量一水合氨、硫酸鈉，根據(jù)物料守恒，2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Na+)，錯誤；故選ab。

考點：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素、溶液的酸堿性與pH的相關(guān)知識?！窘馕觥縉H4HSO4=NH4++H++SO42-或HSO4-=H++SO42-Mab15、略

【分析】【分析】

（1）先根據(jù)酸；堿、鹽確定PH大??；鹽中陽離子相同；酸越弱，其鹽的堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析鹽溶液的PH值大??；

（2）根據(jù)是否存在平衡分析判斷；不存在平衡的PH值變化大；

（3）由題意可知；碳酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，過量的碳酸可與反應(yīng)生成碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；碳酸的酸性大于偏鋁酸的酸性，碳酸能和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，過量的偏鋁酸鈉可與反應(yīng)生成的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀；

（4）①酸；堿的物質(zhì)的量相等；即酸、堿恰好反應(yīng)生成鹽，若鹽溶液的a=7時，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HA是強(qiáng)酸；a＞7時，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；

②Ⅰ、根據(jù)電荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）；Ⅱ、根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）

【詳解】

（1）④②①③是鹽；⑤是堿，物質(zhì)的量濃度相同的這幾種溶液，鹽溶液的pH值小于堿溶液的pH，所以⑤的pH值最大；④②①③四種鹽的陽離子相同，其陰離子相應(yīng)的酸越弱，鹽的pH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏鋁酸的酸性，碳酸氫鈉是酸式鹽，碳酸鈉是正鹽，所以碳酸鈉的pH值大于碳酸氫鈉的，則相同物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液的pH值由小到大的順序是④②①③⑤，故答案為：④②①③⑤；

（2）①②③④溶液中都存在水解平衡；當(dāng)稀釋時，鹽的弱酸根又水解出部分離子進(jìn)行補(bǔ)充；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當(dāng)稀釋時，其pH變化最大，故答案為：⑤；

（3）由題意可知，碳酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，過量的碳酸可與反應(yīng)生成碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；碳酸的酸性大于偏鋁酸的酸性，碳酸能和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓，過量的偏鋁酸鈉可與反應(yīng)生成的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；

（4）①酸、堿的物質(zhì)的量相等，即酸、堿恰好反應(yīng)生成鹽，若鹽溶液的a=7時，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HA是強(qiáng)酸；a＞7時，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；乙組實驗溶液pH=8，溶液中c（H+）=10-8mol/L，根據(jù)c（H+）·c（OH-）=10-14可知c（OH-）=10-6mol/L，故答案為：a=7時，HA是強(qiáng)酸；a＞7時，HA是弱酸；10-6；

②Ⅰ、根據(jù)電荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol/L=9.9×10-7mol/L；

Ⅱ、根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），c（A-）+c（HA）=0.05mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，則c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；故答案為：9.9×10-7mol/L；10-8mol/L?！窘馕觥竣?④②①③⑤②.⑤③.NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3④.a＝7時，HA是強(qiáng)酸；a＞7時，HA是弱酸⑤.10-6⑥.9.9×10-7mol/L⑦.1.0×10-8mol/L16、略

【分析】【分析】

(1)裝置甲為氫氧燃料電池；通入氫氣的電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式氫氣發(fā)生氧化的方程式；

(2)在乙裝置中；鐵電極與電源的負(fù)極相連，據(jù)此判斷石墨電極為陽極，反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，溶液先變紅的是生成氫氧根離子的一極；

(3)丙裝置是電解精煉銅；按該反應(yīng)原理判斷硫酸銅溶液濃度變化并書寫精銅電極上的電極反應(yīng)式；

(4)上述乙池即為電解飽和食鹽水裝置；據(jù)此寫電解的總反應(yīng)方程式；

(5)按電子數(shù)守恒；找出甲池中氫氣和丙池中銅的關(guān)系式，結(jié)合數(shù)據(jù)計算質(zhì)量；

【詳解】

(1)裝置甲為氫氧燃料電池，通入氫氣的電極為負(fù)極，氫氣在負(fù)極被氧化，在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)生成水，其反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－=2H2O；

(2)在乙裝置中，鐵電極與電源的負(fù)極相連作陰極，則石墨電極為陽極，該裝置反應(yīng)為電解飽和食鹽水，陽極為氯離子被氧化，陰極反應(yīng)為2H2O+2e－=H2＋2OH－；故反應(yīng)一段時間后，滴入酚酞溶液后鐵電極負(fù)極溶液先變紅；

(3)丙裝置是電解精煉銅，粗銅作陽極，陽極上粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)如鋅、銅會被氧化，硫酸銅溶液中銅離子得到電子被還原，陰極得到電子數(shù)和陽極上失去電子數(shù)相同，故析出的銅比溶解的銅少，則銅離子濃度減??；精銅作陰極，則其電極反應(yīng)式Cu2＋＋2e－=Cu；

(4)上述乙池即為電解飽和食鹽水裝置，則電解的總反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

(5)按電子數(shù)守恒；找出甲池中氫氣和丙池中銅的關(guān)系式為。

則m=32g?！窘馕觥控?fù)極H2-2e－+2OH－=2H2O陽極鐵極減小Cu2＋+2e－=Cu2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑32g17、略

【分析】【分析】

中性條件下；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

鋼鐵中較活潑金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；碳作正極，在中性溶液中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；Fe-2e-=Fe2+。

【點睛】

本題的易錯點為正極的電極反應(yīng)式的書寫，要注意正極上反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣。【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-Fe-2e-=Fe2+四、判斷題(共1題，共9分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、原理綜合題(共4題，共20分)19、略

【分析】【分析】

(1)COS為共價化合物；O；S與C都形成2對共用電子，由此可寫出其電子式；利用同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推出C與O的非金屬性強(qiáng)弱，由此得出共用電子對偏向情況。

(2)已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1=－34kJ/mol①

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2=－41kJ/mol②

利用蓋斯定律，將②-①即得H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式。

100℃時將CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，由此可求出平衡時各物質(zhì)的濃度，從而計算出反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

(3)①可認(rèn)為m1與m2的分母相同，由平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率變化，可確定m1與m2的大小。

②a．若反應(yīng)停止了，H2S的轉(zhuǎn)化率不變；

b．反應(yīng)確定了，反應(yīng)的△H也就確定了；

c．反應(yīng)達(dá)到平衡時；升高溫度，依據(jù)正反應(yīng)的熱效應(yīng)確定平衡移動的方向；

d．催化劑活性降低；對反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不產(chǎn)生影響。

【詳解】

(1)COS為共價化合物，O、S與C都形成2對共用電子，則電子式為C與O為同周期元素，O在C的右邊，非金屬性O(shè)>C，則共用電子對偏向O（氧）；判斷依據(jù)是C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OC。答案為：O（氧）；C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OC；

(2)已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1=－34kJ/mol①

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2=－41kJ/mol②

利用蓋斯定律，將②-①即得H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H2=－7kJ/mol。答案為：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H2=－7kJ/mol；

100℃時將CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中(設(shè)二者濃度都為1mol/L)，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，即則三段式為：

反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.25。答案為：0.25；

(3)①可認(rèn)為m1與m2的分母相同，由m2變?yōu)閙1，H2S的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動，從而確定在H2S濃度相同時，是增大CO濃度所致，所以m1>m2。答案為：>；

②a．若反應(yīng)停止了，則反應(yīng)不可逆，升高溫度H2S的轉(zhuǎn)化率不變；a不合題意；

b．對于一個確定的反應(yīng)，反應(yīng)的△H確定，△H不隨平衡移動而發(fā)生改變，b不合題意；

c．因為該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動，H2S轉(zhuǎn)化率減?。籧符合題意；

d．即便溫度升高；催化劑的活性降低，對反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率也不產(chǎn)生影響，d不合題意；

故選c。答案為：c。

【點睛】

對于一個可逆反應(yīng)，當(dāng)加入催化劑時，不能改變反應(yīng)進(jìn)行的趨勢，只能使單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率變化程度增大或減小?！窘馕觥縊（氧）C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OCCO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H2=－7kJ/mol0.25>c20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律由×①-3′（②+③）可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)圖像中幾種催化劑對反應(yīng)歷程的影響進(jìn)行分析；由外界條件對平衡移動的影響來分析判斷；

（3）根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)列出三段式；計算平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率。

（4）根據(jù)二者混合后溶液里離子濃度的變化來分析。

【詳解】

（1）反應(yīng)①的ΔH1=－1266.6kJ·mol-1；放出的熱量很大，故熱力學(xué)趨勢很大；

反應(yīng)：①4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，將方程式×①-3′（②+③）得方程式2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=′(-1266.6kJ/mol)-3′(-285.8+44)kJ/mol=+92.1kJ/mol；

（2）由圖分析可知，90CoAl催化劑在較低溫度下就達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率最快，反應(yīng)的活化能最??；由2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+92.1kJ/mol可知NH3分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，NH3的轉(zhuǎn)化率增大；此反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，溫度一定時，增大氣體流速平衡逆向移動，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，b點對應(yīng)的點可能為e點，答案為：90CoAl；NH3分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；e；

（3）由題中數(shù)據(jù)可知；設(shè)達(dá)到平衡時氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為xmol，列三段式為：

相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以達(dá)到平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)為：=20%，解得x=0.3mol，因為容器體積為1L，氣體的物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度數(shù)值相等，所以平衡常數(shù)K==7.5，NH3的分解率為′100%=75%；達(dá)到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)逆向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，答案為：7.5；75%；減小；

（4）常溫下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同濃度的CH3COOH溶液發(fā)生反應(yīng)，CH3COOH電離出的H+消耗NH3·H2O電離出的OH-，c（OH-）減小，促進(jìn)NH3·H2O的電離，銨根離子濃度增大，一水合氨濃度減小，因此在滴加CH3COOH溶液過程中比值始終增大；答案為B。

【點睛】

用蓋斯定律時注意，方程式化學(xué)計量數(shù)變化，反應(yīng)熱也要相應(yīng)的變化，計算化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)時用物質(zhì)的量濃度計算，不能用物質(zhì)的量來計算?！窘馕觥糠磻?yīng)①放出的熱量很大2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+92.1kJ/mol90CoAlNH3分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動e7.575%減小B21、略

【分析】【詳解】

(1)亞磷酸（H3PO3)是一種二元弱酸，1molH3PO3需要2molNaOH恰好完全反應(yīng)，故H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；某溫度下，0.01mol?L-1H3PO3溶液的pH為2.7，則c(H+)=10-2.7mol/L，由于H3PO3的第二步電離忽略不計，c(H2PO3－)≈c(H+)=10-2.7mol/L，H3PO3的一級電離常數(shù)Kal==4.0×10-4；

(2)用NaOH溶液處理含H3PO3廢水所的溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(H2PO3－)+2c(HPO32-)，結(jié)合c(Na+)=c(H2PO3－)+2c(HPO32-)，因而c(H+)=c(OH－)；溶液呈中性；

(3)Na2HPO4溶液中，HPO42－水解方程式：HPO42－+H2O?H2PO4－+OH－，Kh(HPO42－)==1.6×10-7，HPO42－電離方程式：HPO42－=PO43－+H+，Ka3=4.5×10-13<Kh(HPO42－)=1.6×10-7，說明HPO42－水解程度大于其電離程度，因而c(H2PO4－)>c(PO43－)，又水解或電離是微弱的，HPO42-的濃度最大，所以c(HPO42－)>c(H2PO4－)>c(PO43－)；

(4)酚酞的變色范圍是8.2～10.0，結(jié)合圖象知此時H2PO4－物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為δ減少，HPO42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為δ增加，因而以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是H2PO4－+OH－=HPO42－+H2O；

(5)=2.5×10-4，故溶液中c(Fe3+)：c(Al3+)=2.5×10-4。

【點睛】

電荷守恒－－即溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負(fù)電荷總量。例：NH4Cl溶液c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，寫這個等式要注意2點：1、要判斷準(zhǔn)確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目?！窘馕觥竣?H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O②.4.0×10-4③.中④.c(HPO42－)>c(H2PO4－)>c(PO43－)⑤.H2PO4－+OH－=HPO42－+H2O⑥.2.5×10-422、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)K2=結(jié)合溶液的pH分析解答；

(2)①根據(jù)蓋斯定律分析計算△H；要提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該使平衡正向移動，但是不能通過增大甲烷濃度實現(xiàn)；達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n(CO2)=n(CH4)=1mol×50%=0.5mol，生成的n(CO)=n(H2)=1mol；根據(jù)三段式分析解答化學(xué)平衡常數(shù)；

②消碳反應(yīng)越容易發(fā)生；催化劑活性越好，消碳反應(yīng)所需活化能越低，消碳反應(yīng)越容易進(jìn)行；

(3)①電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)與X極相連的電極產(chǎn)生的氣體判斷；

②電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生H2；CO；陽極產(chǎn)生氧氣，據(jù)此書寫總反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)K2==5×10-11，當(dāng)c(HCO3-)=c(CO32-)，c(H+)=5×10-11，pH=10.3，如果溶液的pH=13，則c(HCO3-)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于c(CO32-)，CO2主要轉(zhuǎn)化為CO32-；若所得溶液pH=10，c(H+)=1×10-10，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，K2===5×10-11，解得=故答案為CO32-；

(2)①C(s)+2H2(g)═CH4(g)△H=-75kJ?mol-1，②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ?mol-1，③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-111kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將方程式2×③-①-②得CH4(g)+