2025年粵教版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修1化學下冊月考試卷936考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.外電路中電流方向為a→bB.HS-在硫氧化菌作用下轉化為的反應是C.硫酸鹽還原菌分解生成D.若該電池中有0.2mol參加反應，則有0.2mol通過質子交換膜2、為減少二氧化碳排放，我國科學家設計熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，如圖所示。下列說法不正確的是。

A.過程①中有碳氧鍵斷裂B.過程②中C2O52-在a極上發(fā)生了還原反應C.過程③中的反應可表示為：CO2+O2-==CO32-D.過程總反應：CO2C+O23、Ni可活化C2H6放出CH4；其反應歷程如圖所示：

下列關于活化歷程的說法錯誤的是()A.決速步驟：中間體2→中間體3B.總反應為Ni+C2H6→NiCH2+CH4C.Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移D.涉及非極性鍵的斷裂和生成4、用代替與燃料反應是一種清潔的新型燃燒技術；發(fā)生如下反應：

①

②

③

下列說法正確的是A.①和②是主反應，反應③是副反應B.反應③達到平衡后壓縮容器體積，再次平衡時平衡常數(shù)增大C.反應②達到平衡后充入適量再次平衡時的物質的量增大D.的反應熱5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC.25℃時，pH=3的醋酸溶液中含H+的數(shù)目為0.001NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NA6、某水樣中含一定濃度的和其它不與酸堿反應的離子。取水樣，用鹽酸進行滴定，溶液隨滴加鹽酸體積的變化關系如圖(混合后浴液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是。

A.該水樣中B.在整個滴定過程中可能存在以下等量關系C.滴加鹽酸過程中，溶液中明顯增大D.滴定分析時，a點可使用甲基橙作指示劑指示滴定終點7、常溫下，用20mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2氣體。吸收液的pH與的關系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.常溫下，H2SO3的第二步電離常數(shù)為1.0×10-7.2B.b點對應溶液中：c(Na+)＞c(HSO)＞c(OH-)C.c點對應溶液中：c(Na+)=c(HSO)+c(SO)D.通入SO2氣體的過程中，水的電離平衡逆向移動8、下列事實不屬于鹽類水解應用的是A.明礬、氯化鐵晶體常用于凈水B.實驗室通常在HC1氣氛中加熱制C.用和大量水反應，同時加熱制備D.實驗室保存溶液時常加入Fe粉9、利用反應NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.a電極反應式是B.消耗標準狀況下時，被消除的NO2的物質的量為C.若離子交換膜是陽離子交換摸，裝置右室中溶液的堿性增強D.整個裝置中NaOH的物質的量不斷減少評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、水系可充電電池因其成本低高離子電導率、高安全性和環(huán)境友好性等優(yōu)勢而備受關注。一種新型無隔膜Zn/MnO2液流電池的工作原理如圖所示。電池以鋅箔、石墨氈為集流體，ZnSO4和MnSO4的混合液作電解質溶液；下列說法正確的是。

A.放電時，當外電路轉移1mole-時，兩電極質量變化的差值為11gB.過程II為放電過程，石墨氈電極的電極反應為MnO2-2e-+4H+=Mn2++2H2OC.過程I為鋅沉積過程，A連電源的正極，鋅離子得到電子發(fā)生還原反應生成鋅D.放電時，沉積在石墨氈上的MnO2逐漸溶解，石墨氈電極質量減小，鋅箔質量也減小11、天津大學研究團隊以KOH溶液為電解質，CoP和Ni2P納米片為催化電極材料；電催化合成偶氮化合物的裝置如圖所示(R代表烴基)下列說法正確的是。

A.硝基苯分子中所有原子可能共面B.Ni2P電極反應式為RCH2NH2+4e-+4OH-=RCN+4H2OC.合成1mol偶氮化合物轉移電子8molD.離子交換膜是陽離子交換膜12、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法正確的是。

A.a電極的電極反應為B.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜C.電池放電過程中，Cu(2)電極上的電極反應為D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH13、把溶液和溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的為A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/LC.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(OH-)>c(H+)14、電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如圖所示。下列說法中不正確的是（）

A.陰極產生的物質A是H2B.溶液中Na+通過離子交換膜向陽極室遷移C.陽極OH-放電，H+濃度增大，CO轉化為HCOD.物質B是NaCl，其作用是增強溶液導電性評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、鈉硫電池作為一種新型儲能電池；其應用逐漸得到重視和發(fā)展。

（1）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質；其反應原理如下圖所示：

①根據(jù)上右表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應控制在_________（填字母）范圍內。物質NaSAl2O3熔點/℃97.81152050沸點/℃892444.62980

a．100℃以下b．100～300℃c．300～350℃d．350～2050℃

②放電時，電極A為_________極，電極B發(fā)生_________反應（填“氧化或還原”）

③充電時，總反應為Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為：________________。

（2）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內裝有KI及淀粉溶液如圖所示，槽內的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。則右側發(fā)生的電極方程式：___________；試分析左側溶液藍色逐漸變淺的可能原因是：___________。

（3）若把鈉硫電池作為電源；按如圖所示裝置進行實驗電解乙池和丙池：

當鈉硫電池中消耗0.05xmol的S時，理論上乙池中B極的質量增加__________g；此時丙裝置中___________（填“C”或“D”）電極析出7.20g金屬，則丙裝置中的某鹽溶液可能是_______（填序號）。

a.MgSO4溶液b.CuSO4溶液c.NaCl溶液d.AgNO3溶液16、已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：。溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=______，△H______0(填“＜”“＞”“=”)；

(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1．，則6s時c(A)=______mol?L-1，C的物質的量為______mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為______；

(3)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為______。17、在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈酸性，其原因是__________________(用離子方程式表示)

(2)在上述五種溶液中，pH最小的是________；c(NH)最小的是________﹝填序號﹞

(3)比較溶液②、③中c(NH)的大小關系是②_______③﹝填“＞”；“＜”或“＝”)

(4)常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度____NH的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，18、（1）如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是____（填“①”、“②“或“③”）。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是_____。

圖1圖2

（2）25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入1L0.2mol·L-1的硝酸銀溶液，充分反應后溶液中c（Cl-）=________（不考慮混合后溶液體積的變化）。19、A；B、C、D為石墨電極；E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖示接通線路，反應一段時間。

(1)判斷裝置的名稱：甲池為_____(填“電解池”或“原電池”，下同)，乙池為____。

(2)B極為____(填“正極”或“負極”或“陽極”或“陰極”，下同)，電極反應式為______；F極為____，電極反應式為_______。

(3)燒杯中溶液會變藍的是_____(填“a”或“b”)，U形管中溶液先變紅的是_____(填“C”或“D”)極，U形管中發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(4)當燒杯中有38.1gI2(KI足量)生成時，甲池中溶液的質量會減少_____g。20、如圖，甲是氫氧燃料電池示意圖，a為正極；乙是惰性電極電解足量CuSO4溶液的示意圖；電解時c電極上有紅色固體物質析出。

回答下列問題：

(1)圖甲中，從A口通入的氣體是___，b電極的電極反應式為___。

(2)圖乙中，c電極通過導線與電源的___極相連；理論上當c電極析出3.20g紅色固體時，則d電極表面產生的氣體在標準狀況下的體積為___mL。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)21、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯誤22、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)23、蘭尼鎳(Raney-Ni)是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金，常用作烯烴、炔烴等氫化反應催化劑，其高催化活性源自于鎳本身的催化性質和其多孔結構對氫氣的強吸附性。由鎳礦渣[主要含還含鐵；銅、鈣、鎂化合物及其他不溶性雜質]制備蘭尼鎳的過程可表示如下：

已知：

(1)“酸溶”過程中，發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(2)“除雜”過程中加入除去發(fā)生的反應是：該反應的平衡常數(shù)_______。

(3)“沉鎳”所得沉淀有多種組成，可表示為為測定其組成，進行下列實驗：稱取干燥沉淀樣品隔絕空氣加熱，剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示(條件下加熱，收集到的氣體產物只有一種，以上殘留固體為)。通過計算確定該樣品的化學式。(寫出計算過程)_______

(4)“浸出”是制備蘭尼鎳的關鍵步驟，溶液在“浸出”過程中的作用是_______。

(5)使用新制蘭尼鎳進行催化加氫反應，有時不需通入氫氣也能發(fā)生氫化反應，原因是_______。24、全國第十屆環(huán)境化學大會于2019年8月15日在天津召開，其中一項會議的議題為“礦山環(huán)境與污染控制“。納米銅線由于具有獨特的光學、電學、力學和熱學性質而成為制備透明柔性導電電極的優(yōu)良材料。某精銅礦渣（主要成分為Cu、Cu2Se和Cu2Te）中除含有銅；硒（Se）、碲（Te）外；還含有少量貴金屬，部分元素質量分數(shù)如表：

納米銅線的制備與硒；碲的主要回收流程如圖：

(1)16S、34Se、52Te為同主族元素，其中52Te在元素周期表中的位置為______。

(2)經過硫酸化焙燒，Cu、Cu2Se和Cu2Te轉化為CuSO4，SeO2和TeO2．其中Cu2Te硫酸化培燒的化學方程式為______。

(3)吸收塔內發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

(4)“水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體，可減少固體中的硫酸銀進入濾液1中，從平衡移動原理角度解釋其原因：______。

(5)“70℃水浴加熱”時發(fā)生反應的離子方程式為______。水浴加熱段時間后，溶液中出現(xiàn)線狀懸浮物，先過濾，后水洗，再用______洗滌；干燥；可以得到納米銅線。

(6)目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認為是最有發(fā)展前景的太陽能技術之一。研究發(fā)現(xiàn)在低電流密度堿性的條件下。增加TeO32-的濃度，可以促進Te的沉積。Te沉積的電極反應式為______，其中Na+向______（填“石墨”或“不銹鋼鐵板“）電極移動。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

由圖可知硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子，負極上HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應4H++O2+4e-=2H2O；根據(jù)原電池的構成和工作原理知識來回答。

【詳解】

A.b是電池的正極，a是負極，所以外電路中電流方向為b→a；故A錯誤；

B.負極上HS?在硫氧化菌作用下轉化為SO失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是HS?+4H2O?8e?=SO+9H+；故B正確；

C.CO2是有機物被氧化生成的；故C錯誤；

D.若該電池中有0.2mol參加反應，則該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移，根據(jù)電子守恒，有0.4molH+通過質子交換膜；故D錯誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

a極上，電極反應有：4CO2+2O2-=2C2O52-，2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，總的電極反應為：2O2--4e-=O2↑；b極上，電極反應有：CO2+O2-=CO32-，CO32-+4e-=C+3O2-，總的電極反應為：CO2+4e-=C+2O2-；熔鹽電池的總的化學方程式為：CO2C+O2。

【詳解】

A、過程①的離子反應為：2CO2+O2-=C2O52-，其中CO2的結構式為O=C=O，對比CO2和C2O52-的結構式可知；該過程有碳氧鍵斷裂，A正確；

B、過程②中，a極的電極反應為：2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑；該電極反應為氧化反應，B錯誤；

C、根據(jù)題中信息，可以推出過程③中的反應可表示為：CO2+O2-=CO32-；C正確；

D、經分析，熔鹽電池的總的化學方程式為CO2C+O2；D正確；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應慢的步驟決定整體反應速率；活化能越大反應速率越大，據(jù)圖可知中間體2→中間體3的過程活化能最大，反應速率最大，A正確；

B．據(jù)圖可知該反應的反應物為Ni+C2H6，最終產物為NiCH2+CH4，所以總反應為Ni+C2H6→NiCH2+CH4；B正確；

C．據(jù)圖可知-CH3中H原子遷移到另一個-CH3上的過程中先形成了Ni-H；所以Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移，C正確；

D．該過程只有非極性鍵(C-C鍵)的斷裂；沒有非極性鍵的生成，D錯誤；

綜上所述答案為D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由題意可知該技術為清潔的新型燃燒技術；則反應①應為主反應，反應②中有毒氣體二氧化硫生成，故A錯誤；

B．平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度不變K不變，因此改變體積K不變，故B錯誤；

C．硫酸鈣為固體；增加固體物質的量，對平衡無影響，故C錯誤；

D．由蓋斯定律可知：可由4×①-②得到，故D正確；

故選：D。5、B【分析】【詳解】

A．Fe(OH)3膠體粒子由許許多多個Fe(OH)3分子構成，所以含0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA；A不正確；

B．甲烷和乙烯分子中都含有4個氫原子，所以標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為=2NA；B正確；

C．醋酸為弱酸，在水溶液中只發(fā)生部分電離，水的電離微弱，幾乎不影響N(H+)，所以25℃時，pH=3的醋酸溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NA；C不正確；

D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應，所得氣體的物質的量為0.2mol，所以其分子總數(shù)等于0.2NA；D不正確；

故選B。6、B【分析】【分析】

向碳酸根和碳酸氫根的混合溶液中加入鹽酸時，先后發(fā)生如下反應則滴定時溶液會發(fā)生兩次突躍，第一次突躍時與鹽酸恰好反應生成第二次突躍時與鹽酸恰好反應生成由圖可知，滴定過程中溶液第一次發(fā)生突躍時，鹽酸溶液的體積為由反應方程式可知，水樣中的濃度為溶液第二次發(fā)生突躍時，鹽酸溶液的體積為則水樣中的濃度為

【詳解】

A．由分析可知，水樣中的濃度為選項A錯誤；

B．a點發(fā)生的反應為可溶性碳酸氫鹽溶液中質子守恒關系為即選項B正確；

C．水樣中的濃度為當鹽酸溶液體積時，只發(fā)生反應滴定時溶液中濃度為則滴定時溶液中的濃度基本保持不變；選項C錯誤；

D．點突躍，點在8-10之間，應用酚酞做指示劑，b點突躍；點在4左右，可用甲基橙做指示劑，選項D錯誤；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A．b點溶液pH=7.2，lg=0，即c(H+)=1.0×10-7.2，c(HSO)=c(SO)，A項正確；

B．Na2SO3溶液吸收SO2氣體，發(fā)生反應：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，b點對應的溶液pH=7.2，此時溶質為Na2SO3和NaHSO3混合物，即溶液中c(Na+)>c(HSO)>c(OH-)；B項正確；

C．常溫下pH=7.0，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，依據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)；C項錯誤；

D．由圖可知，在通入SO2氣體的過程中；溶液的酸性不斷增強，對水的電離抑制程度逐漸增大，故水的電離平衡逆向移動，D項正確；

答案選C。8、D【分析】【詳解】

A.明礬凈水的原理是；其中的鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，吸附水中雜質，故A不符合題意；

B.在空氣中加熱時，會發(fā)生水解平衡：易揮發(fā)而脫離體系，這樣加熱晶體所得物質為或而非若在氣氛中加熱則可以抑制水解，從而得到該事實屬于鹽類水解的應用，故B不符合題意；

C.溶于大量水發(fā)生反應加入大量水并加熱，揮發(fā)；促使水解正向進行，故C不符合題意；

D.鐵粉防止亞鐵離子被氧化成鐵離子；與其水解原理無關，故D符合題意；

故選D。9、D【分析】【分析】

從所給的化學反應可以看出，NH3中N元素的化合價升高，對應原電池的負極，NO2中N元素的化合價降低；對應原電池的正極。寫出兩個電極反應進行分析。

【詳解】

A.a電極通入的是NH3，發(fā)生氧化反應：電極反應式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；A項正確；

B.標準狀況下時4.48LNH3的物質的量為0.2mol，據(jù)得失電子守恒可得4NH3～3NO2，列式得解得NO2的物質的量為0.15mol,B項正確；

C.右室中發(fā)生電極反應式為2NO2+8e-+2H2O=N2+4OH-，鈉離子透過陽離子交換膜進入右極室，因反應生成OH-；使右室溶液的堿性增強，C項正確；

D.因電池總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O；從整體來看并沒有NaOH參加反應或生成，所以整個裝置中NaOH的物質的量不變，D項錯誤；

所以答案選擇D項。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【詳解】

A．放電時，負極發(fā)生氧化反應，反應為Zn-2e-=Zn2+，正極發(fā)生還原反應，反應為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；當外電路轉移1mole-時；負極質量減小32.5g，正極質量減小43.5g，兩電極質量變化的差值為11g，A正確；

B．過程II為生成鋅離子的反應，為放電過程，石墨氈電極的電極反應還原反應，反應為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；B錯誤；

C．過程I為鋅沉積過程；鋅電極發(fā)生還原反應，連電源的負極，鋅離子得到電子發(fā)生還原反應生成鋅，C錯誤；

D．由A分析可知，放電時沉積在石墨氈上的MnO2逐漸溶解；石墨氈電極質量減小，鋅箔質量也減小，D正確；

故選AD。11、AC【分析】【分析】

2處失去O轉化為發(fā)生還原反應，則CoP為陰極，所接直流電源的負極，電極反應式為：2+8e-+4H2O=+8OH-，為陽極，接電源正極，反應式為據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．根據(jù)結構式可知-NO2中的N原子是sp2雜化，說明-NO2中的三個原子在一個平面上；苯環(huán)上的所有原子都在一個平面上，當苯環(huán)上的C原子與硝基上的N原子所形成的鍵旋轉到合適的角度時,硝基苯所有原子可以在同一平面上，故A正確；

B．電極為陽極，發(fā)生氧化反應，反應式為故B錯誤；

C．CoP為陰極，電極反應式為：2+8e-+4H2O=+8OH-，合成偶氮化合物轉移電子故C正確；

D．左側消耗氫氧根；右側生成OH-，離子交換膜是陰離子交換膜，故D錯誤；

故選AC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，a電極為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應生成H2,電極反應式為A選項正確；

B．電解過程中，兩個離子交換膜之間的硫酸鈉溶液中，Na+通過陽離子交換膜c進入陰極區(qū)，通過陰離子交換膜d進入陽極區(qū)；c；d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜，B選項錯誤；

C．電池放電過程中,Cu(2)電極上發(fā)生反應產生Cu2+電極方程式為：C選項正確；

D．電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液的濃度同時由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，負極區(qū)硫酸銅溶液同時由0.5mol·L-1升到1.5mol·L-1，正極反應中還原Cu2+的物質的量為電路中轉移4mol電子，電解池的陰極生成4molOH-；即陰極區(qū)可得到4mol氫氧化鈉,其質量為160g，D選項錯誤；

答案選AC。13、AB【分析】【分析】

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，得到的是等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液。CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解；所以溶液顯酸性。

【詳解】

A.根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，c(OH-)＜c(H+)，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)；選項A正確；

B.由于兩溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L；選項B正確；

C.CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，所以c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)；選項C錯誤；

D.溶液顯酸性，所以c(OH-)＜c(H+)；選項D錯誤；

答案選AB。14、BD【分析】【分析】

裝置圖分析陽極電極附近氫氧根離子放電生成氧氣；溶液中氫離子濃度增大和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，陰極電極附近氫離子放電生成氫氣，水電離平衡被破壞，溶液中氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，加入水中含少量氫氧化鈉增強溶液導電性，陽離子交換膜使允許陽離子通過，陰離子不能通過，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，陰極反應是2H++2e?=H2↑，陰極產生的物質A是H2；故A正確；

B．電解池中陽離子向陰極移動，陽離子交換膜使允許陽離子通過，電極過程中溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移；故B錯誤；

C．陽極OH-放電，水電離平衡正向進行溶液中H+濃度增大，H+和CO轉化為HCO故C正確；

D．水為弱電解質；導電能力弱，隨著反應不斷進行，陰極溶液中離子濃度不斷減少，為了增強溶液導電性，考慮得到產品濃氫氧化鈉溶液且不引入雜質，應及時補充稀氫氧化鈉，故D錯誤；

答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

（1）原電池工作時，控制的溫度應為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，Na被氧化，應為原電池負極，陽離子向正極移動，充電時，陽極反應為原電池正極反應的逆反應，應生成S，以此解答；

（2）左側溶液變藍色，生成I2，左側電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右側放出氫氣，右側I-、OH-通過陰離子交換膜向左側移動，發(fā)生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段時間后，藍色變淺，保證兩邊溶液呈電中性，左側的IO3-通過陰離子交換膜向右側移動；由此分析解答。

（3）根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉移數(shù)相等；結合電化學的工作原理分析作答。

【詳解】

（1）①原電池工作時；控制的溫度應為滿足Na；S為熔融狀態(tài)，則溫度應高于115℃而低于444.6℃，只有C符合；

故答案為C；

②放電時；Na被氧化，則A應為原電池負極，B為正極發(fā)生還原反應，故答案為負；還原；

③充電時，是電解池反應，陽極反應為：SX2－-2e－=xS；

（2）根據(jù)以上分析，左側溶液變藍色，生成I2，左側電極為陽極，電極反應為：2I??2e?=I2，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e—=H2↑+2OH-（2H++2e-=H2↑），右側I?、OH?通過陰離子交換膜向左側移動，發(fā)生反應3I2+6OH?=IO3?+5I?+3H2O，一段時間后，藍色變淺，故答案為2H2O+2e—=H2↑+2OH-（2H++2e-=H2↑）；右側溶液中生成的OH-通過陰離子交換膜進入左側溶液，并與左側溶液中I2反應等；

（3）根據(jù)反應式SX2－-2e－=xS可知，當鈉硫電池中消耗0.05xmol的S時，電子轉移數(shù)為0.1mol，則乙池是電解池，B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應而析出銀，根據(jù)轉移電子數(shù)相等，乙池中B極的質量增加0.1mol108g/mol=10.8g；丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質，D連接電源的負極，則D是陰極，電極質量會增加；根據(jù)轉移電子相等知，當析出金屬時，則該金屬元素在氫元素之后，ac項錯誤，bd正確，故答案為bd?！窘馕觥竣?C②.負③.還原④.SX2－-2e－=xS⑤.2H2O+2e—=H2↑+2OH—（2H++2e—=H2↑）⑥.右側溶液中生成的OH—通過陰離子交換膜進入左側溶液，并與左側溶液中I2反應等⑦.10.8⑧.D⑨.bd16、略

【分析】【分析】

按平衡常數(shù)的定義列式；有效提取表格種的數(shù)據(jù)、結合已知條件用三段式計算。

【詳解】

(1)按定義，反應A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)表達式從表格數(shù)據(jù)分析，溫度升高，平衡常數(shù)變小，說明升溫，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，則H<0；

(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1，6s時c(A)=0.022mol?L-1；C的物質的量為0.090mol；若反應經一段時間后，達到平衡，則根據(jù)平衡常數(shù)得x=0.032mol/L，故平衡時A的轉化率

(3)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)與原反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則平衡常數(shù)的值為=2.5?！窘馕觥?lt;0.0220.09080%2.517、略

【分析】【分析】

各個溶液發(fā)生主要過程如下：①NH4Cl=+Cl-，溶液顯酸性；②CH3OONH4=CH3COO-+CH3COO-與均水解，但兩者水解程度相當（第4小問信息），故溶液顯中性；③NH4HSO4=+H++溶液顯酸性；④NH3·H2O與NH4Cl1:1混合，氨水電離大于銨根水解，溶液顯堿性；⑤溶液顯堿性。

【詳解】

（1）NH4Cl溶液中結合水電離出的OH-，促進水電離，導致溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，即水解，

（2）顯酸性的溶液有：①③，③NH4HSO4完全電離產生大量H+，遠多于①中微弱水解生成的H+，故酸性最強的是③，即pH最?。虎佗冖邰苤卸即嬖阡@鹽完全電離的情況，而⑤中是氨水微弱電離產生的，故最小的是⑤；

（3）②中CH3COO-與雙水解，相互促進，導致減小，③中存在大量的H+，抑制水解，故②<③；

（4）CH3COO-水解使溶液顯堿性，水解使溶液顯酸性，但此時溶液顯中性，說明兩者水解程度相當。【解析】①.NH+H2O?NH3?H2O+H+②.③③.⑤④.<⑤.=18、略

【分析】【分析】

(1)同濃度一元酸酸性越強；pH值越?。粰M坐標相同時，縱坐標數(shù)值越大，鹵離子濃度越小，其溶度積常數(shù)越小，越先生成沉淀。

(2)硝酸銀過量，先計算反應后溶液中銀離子的濃度再根據(jù)Ksp計算氯離子濃度。

【詳解】

(1)根據(jù)圖可知未加堿時相同濃度的三種一元酸pH值最小的是③，即酸性最強的是③；橫坐標相同時，縱坐標數(shù)值越大，鹵離子濃度越小，其溶度積常數(shù)越小，越先生成沉淀，根據(jù)圖知，最先生成沉淀的是I-；

(2)硝酸銀過量，混合后溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=mol/L。

【點睛】

明確圖2中縱橫坐標含義及曲線變化趨勢是解本題關鍵?！窘馕觥竣跧-mol/L19、略

【分析】【分析】

E；F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種；且E能與NaOH溶液反應，則E是金屬鋁，所以F是金屬鎂，乙是原電池，其中金屬E是Al電極是負極，甲是電解池，所以D是陰極，C是陽極，B是陰極，A是陽極，F(xiàn)是正極。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；甲池為電解池，乙池為原電池；

故答案為：電解池；原電池；

(2)根據(jù)分析，甲是電解池，所以B是陰極，電極反應式為Cu2++2e-=Cu；F是正極，電極材料金屬鎂，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

故答案為：陰極；Cu2++2e-=Cu；正極；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(3)D是陰極，該電極上會產生氫氣，所以中冒氣泡，則D電極周圍有大量氫氧根離子，能使酚酞變紅；a中是氯離子失電子產生氯氣，能將碘離子氧化為單質遇到淀粉變藍色，所以燒杯中溶液會變藍的是a，故U形管內發(fā)生的反應為：2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：a；D；2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

(4)D是陰極，根據(jù)2I-+2e-=I2，則38.1gI2的物質的量為=0.15mol，則轉移電子的物質的量為0.15mol×2=0.3mol，甲是電解池，B是碳且為陰極，發(fā)生反應為Cu2++2e-=Cu，A是陽極，發(fā)生反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，則甲池中溶液減少質量即為銅單質和氧氣的質量，轉移0.3mol電子時，生成0.15mol的銅，其質量為0.15mol×64g/mol=9.6g，同時生成氧氣的物質的量×0.3mol，則氧氣的質量=×0.3mol×32g/mol=2.4g；則甲池中溶液的質量會減少9.6g+2.4g=12g；

故答案為：12。

【點睛】

該題的突破口在于E、F兩種金屬的判斷，從而確定三個池的類型，根據(jù)電極和電解質溶液確定電極反應和電極反應現(xiàn)象?！窘馕觥侩娊獬卦姵仃帢OCu2++2e-=Cu正極2H2O+2e-=H2↑+2OH-aD2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑1220、略

【分析】【分析】

甲是氫氧燃料電池，a為正極，則b為負極；乙裝置是電解池，為惰性電極電解足量CuSO4溶液；電解時c電極上有紅色固體物質析出，則c極為陰極，d極為陽極。

【詳解】

(1)a為正極，b為負極，則從A口通入的氣體是O2，B口通入的氣體是氫氣，b電極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O；

(2)c極為陰極，則c電極通過導線與電源的負極相連；c電極發(fā)生反應理論上當c電極析出3.20g紅色固體時，即生成銅d電極發(fā)生反應由2Cu~O2，可得生成氧氣物質的量0.025mol，則d電極表面產生的O2在標準狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL?！窘馕觥縊2H2-2e-+2OH-=2H2O負560四、判斷題(共2題，共8分)21、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應是可逆反應，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應，生成的碘化氫的物質的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。22、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯誤。五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

鎳礦渣加入稀硫酸、NaClO3把S元素氧化為S單質；除雜后加入碳酸鈉沉鎳，經一系列反應得金屬鎳，鎳和鋁熔合為鎳鋁合金，用氫氧化鈉浸出鋁元素，形成多孔結構的鎳鋁合金。

【詳解】

（1）“酸溶”過程中，酸性條件下，被NaClO3氧化為S沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為

（2）“除雜”過程中加入除去發(fā)生的反應是：該反應的平衡常數(shù)

（3）以上殘留固體為可知n(NiO)=0.03mol，條件下加熱，收集到的氣體產物只有一種，說明發(fā)生反應固體質量減少(2.69-2.25)=0.44g，說明反應生成二氧化碳的質量為0.44g，則n(NiCO3)=n(CO2)=0.01mol；根據(jù)鎳元素守恒，則n(H2O)=該樣品的化學式為

（4）溶液在“浸出”過程中的作用溶解部分鋁；形成多孔結構的鎳鋁合金。

（5）鎳的多孔結構對氫氣具有強吸附性，在制取過程中“浸出”時產生的氫氣被鎳吸附，故在氫化時不需要加入氫氣也能完成?！窘馕觥?1)

(2)

(3)

(4)溶解部分鋁；形成多孔結構的鎳鋁合金。

(5)鎳的多孔結構對氫氣具有強吸附性，在制取過程中“浸出”時產生的氫氣被鎳吸附24、略

【分析】【分析】

(1)52Te與16S、34Se同主族；則電子層數(shù)為5，最外層電子數(shù)為6，由此可確定其在元素周期表中的位置。

(2)