2025年湘教版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A.B.C.D.2、下列物質(zhì)中，離子鍵和共價鍵都含有的是A.NaOHB.C.D.3、當光束通過時，能觀察到丁達爾效應的是（）A.稀硫酸B.溶液C.膠體D.酒精溶液4、下列變化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.HCl→Cl2B.H2→H2OC.Cu→CuSO4D.Fe3O4→Fe5、將100mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+5.4g，加水稀釋至1000mL，稀釋后SO的物質(zhì)的量濃度是A.0.3mol·L-1B.0.35mol·L-1C.0.25mol·L-1D.0.5mol·L-16、下列過程中共價鍵被破壞的是A.氯氣溶于水B.碘升華C.乙醇溶于水D.NaOH溶于水7、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.Na2SiO3易溶于水，可作木材防火劑B.NH3呈堿性，可用作制冷劑C.Fe粉有還原性，可用作食品抗氧化劑D.漂白粉溶液呈無色，可用作消毒劑8、高溫下鋁粉與氧化鐵的反應可以用來焊接鋼軌，該反應會放出大量的熱，使置換出的鐵呈熔融態(tài)，從而達到焊接目的。下列分析錯誤的是A.該反應不屬于氧化還原反應B.被還原的物質(zhì)是氧化鐵C.該反應的還原劑是鋁粉D.該反應可以用來冶煉某些熔點高的金屬評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、利用下列裝置（部分夾持儀器省略）進行實驗；原理正確，操作準確，能達到實驗目的是（）

。選項。

A

B

C

D

裝置。

目的。

制取并收集乙酸乙酯。

灼燒海帶。

干燥；收集氨氣并吸收多余的尾氣。

制取氯氣。

A.AB.BC.CD.D10、下列關于Na2O和Na2O2的說法正確的是A.Na2O2可作潛艇供氧劑B.Na2O和Na2O2中陰、陽離子數(shù)目之比均為1：2C.在Na2O2與水的反應中，Na2O2為氧化劑，H2O為還原劑D.Na2O2為堿性氧化物11、從1897年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是A.氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒B.氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒C.氯氣與水反應生成具有強氧化性的HClO，可以殺死細菌、病毒D.氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是元素Y的單質(zhì)且為淡黃色固體，n是元素Z的單質(zhì)，0.01mol·L-1r溶液的pH為2；s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法一定正確的是。

A.元素的非金屬性：Z>YB.原子半徑的大?。篫>Y>X>WC.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>XD.氧化物的對應水化物的酸性：Z>Y13、下列說法中錯誤的是A.和互為同位素B.OH－和F－有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.原子半徑：Al＞Mg＞NaD.碳元素在第二周期ⅥA族評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、某課外活動小組進行膠體的制備實驗并檢驗其相關性質(zhì)。

(1)若將飽和溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是_______(填標號)。A．冷水B．沸水C．溶液D．飽和溶液(2)制備膠體時不能長時間加熱，原因是：_______。

(3)用激光筆照射裝有膠體的燒杯，能在側(cè)面看到一條_______；這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應。

(4)若向制得的膠體中再加入稀紅褐色分散系會被破壞，變?yōu)辄S色溶液，寫出相關反應方程式_______。15、鋁是一種重要金屬：

（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為：___。

（2）鋁還用于冶煉熔點較高的金屬如釩；鉻、錳等；請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學反應方程式：

___V2O5+___Al___Al2O3+___V

該反應中氧化劑是___，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質(zhì)量___g。16、(1)下列物質(zhì)在固態(tài)時，屬于分子晶體的有_________，屬于原子晶體的________，屬于離子晶體的有__________（以上均填序號）

①金剛石②氬③水晶④水銀⑤氟化鈣⑥P4⑦苯。

(2)某常見固體能導電，質(zhì)軟，它可能屬于__________

A．分子晶體B．原子晶體C．離子晶體D．金屬晶體E．混合晶體。

(3)在氯化鈉晶體（見圖1）中，每個鈉離子與__________個最近且等距離的氯離子以________鍵相結(jié)合，與每個氯離子最近的且等距離的氯離子有_______個。由于晶體中離子按一定的規(guī)律排列，必然造就了一顆完美晶體特定的幾何外形，其中氯化鈉單晶的宏觀外形為_______。

17、有10mLNaOH溶液，問其中逐漸通入一定量的CO2，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1鹽酸；所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳的體積(標準狀況)關系如圖所示。

(1)NaOH在吸收CO2氣體后，所得溶液中存在的溶質(zhì)是_______，其物質(zhì)的量之比是_______。

(2)當加入35mL鹽酸時，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標準狀況)是_______。

(3)計算原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_______。18、從物質(zhì)類別和元素化合價兩個維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學學習方法。氯及其化合物有重要用途；右圖為氯元素的“價類二維圖”的部分信息。請回答下列問題：

(1)根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學式___________、___________。

(2)漂白液的有效成分是___________，其使用說明中特別提醒不可與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合使用，否則會產(chǎn)生Cl2，請用離子方程式表示其原因___________。

(3)現(xiàn)以氫氧化鈉為原料制備漂白液；需配制100mL8mol/LNaOH溶液。

①配制NaOH溶液時，需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為___________g；

②下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是___________。

A．暴露在空氣中稱量NaOH的時間太長。

B．溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶。

C．若移液前容量瓶內(nèi)有少量水。

D．定容時俯視刻度線。

(4)二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)制備ClO2的反應為：

___NaClO3+___HCl—___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O+___NaCl

①配平上述化學方程式并用單線橋表示反應過程中的電子轉(zhuǎn)移情況。___________

②該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________；若反應過程中消耗0.1molNaClO3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。

③ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO)，需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去，下列試劑中可將ClO轉(zhuǎn)化為Cl-的是___________(填字母)。

A．O3B．FeSO4C．KID．KMnO419、已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。試回答下列問題：

(1)當反應①轉(zhuǎn)移3mol電子時，產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)__L。

(2)反應②中__作氧化劑，__是氧化產(chǎn)物。

(3)當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是__。

(4)用單線橋法表示反應②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__(在化學方程式上標出)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。

(5)反應③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__。20、(1)在同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為______，物質(zhì)的量之比為______，原子總數(shù)之比為______，質(zhì)量之比為______，密度之比為______。

(2)100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+物質(zhì)的量濃度是______，含Al3+物質(zhì)的量______mol，從其中取10ml，Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度是______，再將這10ml溶液稀釋成100ml，物質(zhì)的量濃度又為______，Al3+與物質(zhì)的量濃度之比是______。

(3)NH3的摩爾質(zhì)量為______，8.5gNH3的物質(zhì)的量是______mol，含有______個氨分子，標準狀況下占有的體積是______L。評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共6分)21、二氧化錳(MnO2)、高錳酸鉀(KMnO4)均是常用的氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)MnO2能將SO2氧化生成MnSO4，反應的熱化學方程式為MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H。

已知：

I.MnO2(s)=Mn(s)+O2(g)△H1=+520kJ·mol-1

II.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2=－297kJ·mol-1

III.Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s)△H3=－1065kJ·mol-1

則上述反應的△H=_________kJ·mol－1。

(2)某同學在實驗室用標準Na2S2O3溶液測定KMnO4粗品的純度；步驟如下：

①用_________(填儀器名稱)稱取0.7gKMnO4粗品于錐形瓶中，加入一定量的蒸餾水將其溶解，然后加入_________(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)進行酸化。

②250mL0.10mol·L-1標準Na2S2O3溶液的配制，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒和_________。

③將①所得溶液用0.10mol·L-1的標準Na2S2O3溶液進行滴定。滴定至終點時記錄消耗的Na2S2O3溶液體積如下表：

該KMnO4產(chǎn)品的純度為_________(保留3位有效數(shù)字)。已知有關離子方程式為8MnO4-+5S2O32-+14H＋=10SO42-+8Mn2＋+7H2O。22、（1）下列物質(zhì)中：①MgCl2②金剛石③Na2O2④H2O⑤NaCl⑥Ne⑦H2SO4⑧NH4Cl⑨CO2⑩O2

只含離子鍵的是_______________，只含共價鍵的是_______________；

既含離子鍵又含共價鍵的是_______________，不存在化學鍵的是______________；

屬于離子化合物的是______________，屬于共價化合物的是____________________。

（2）已知拆開1molH—H鍵、1molN≡N鍵、1molN—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，則1molNH3分解為N2和H2時，該反應需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的熱量。

（3）將1molN2和3molH2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應N2＋3H22NH3，下列說法正確的是________。

a．最終生成2molNH3

b．可逆反應達到平衡時；反應停止。

c．當v正(H2)＝v逆(N2)時，反應達到平衡

d．達到平衡時；反應達到了最大限度。

e．平衡時各組分的物質(zhì)的量一定相等評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族金屬元素；第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有銨根離子的鹽中含有離子鍵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．硫酸中只含共價鍵；故A選項錯誤。

B．硝酸中只含共價鍵；MgO中只含離子鍵；故B選項錯誤。

C.這三種物質(zhì)中都含有離子鍵和共價鍵；故C選項正確。

D．HCl中只含共價鍵；氧化鋁中只含離子鍵、氯化鎂中只含離子鍵；故D選項錯誤。

故答案選C。

【點睛】

明確離子鍵和共價鍵根本區(qū)別及基本概念是解本題關鍵，注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如銨鹽中不含金屬元素但含有離子鍵，氯化鎂中兩個氯離子之間不存在化學鍵。2、A【分析】【詳解】

A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間形成離子鍵；氫氧根離子中氫原子和氧原子之間形成共價鍵，故A符合題意；

B．中鈣離子和氯離子之間只形成離子鍵；為離子化合物，故B不符合題意；

C．分子中只存在共價鍵；為共價化合物，故C不符合題意；

D．中鉀離子和氧離子間只存在離子鍵；為離子化合物，故D不符合題意；

答案選A。

【點睛】

活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，氯化鋁等除外；非金屬元素間易形成共價鍵，氯化銨等除外。3、C【分析】【詳解】

稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，而Fe（OH）3膠體屬于膠體；可以產(chǎn)生丁達爾效應，故C正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在HCl→Cl2中；Cl元素化合價升高，失去電子，被氧化，需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，A不符合題意；

B．在H2→H2O中；H元素化合價升高，失去電子，被氧化，需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，B不符合題意；

C．在Cu→CuSO4中；Cu元素的化合價升高，失去電子，被氧化，需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，C不符合題意；

D．在Fe3O4→Fe中；Fe元素化合價降低，得到電子，被還原，需要加入還原劑才可以實現(xiàn)，D符合題意；

故合理選項是D。5、A【分析】【詳解】

5.4gAl3+的物質(zhì)的量是根據(jù)Al2(SO4)3=2Al3++3SOAl3+和SO的物質(zhì)的量比為2:3，所以SO的物質(zhì)的量是0.3mol，稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，稀釋后SO的物質(zhì)的量濃度是選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣溶于水后，部分Cl2與H2O反應生成HCl和HClO；破壞Cl-Cl；H-O共價鍵，A符合題意；

B．碘升華；分子未變，化學鍵未變，只改變分子間的距離，B不合題意；

C．乙醇溶于水；不發(fā)生反應，只形成分子間的氫鍵，C不合題意；

D．NaOH溶于水，完全電離為Na+和OH-；只破壞離子鍵，D不合題意；

故選A。7、C【分析】【詳解】

A.Na2SiO3作木材防火劑；利用了它不燃不爆的化學性質(zhì)，A項錯誤；

B.氨氣易液化；液氨汽化時吸收大量的熱，用作制冷劑，B項錯誤；

C.鐵粉具有較強還原性；可以先于食品被氧化，避免食品被氧化，C項正確；

D.漂白粉與二氧化碳和水反應生成的次氯酸具有強氧化性；可作消毒劑，D項錯誤；

答案選C。8、A【分析】【分析】

鋁熱反應的發(fā)生是因為鋁單質(zhì)具有較強的還原性，且反應放出大量的熱。該反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；反應中鋁元素從零價升高到正三價，鐵元素從正三價降低到零價，所以鋁是還原劑，氧化鐵是氧化劑，據(jù)此進行判斷。

【詳解】

A.根據(jù)反應的化學方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；反應中鋁元素化合價升高，鐵元素化合價降低，屬于氧化還原反應，A選項錯誤；

B.被還原的物質(zhì)是氧化劑；所含元素化合價降低，所以被還原的物質(zhì)是氧化鐵，B選項正確；

C.還原劑在反應中所含元素化合價升高；所以C選項正確；

D.鋁單質(zhì)的還原性強；且該反應放出大量的熱，可以用來冶煉某些熔點高的金屬，比如錳；鎢等，D選項正確；

答案選A。二、多選題(共5題，共10分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗室用乙醇；乙酸與濃硫酸共熱制取乙酸乙酯；加入碎瓷片防止暴沸，飽和碳酸鈉溶液可以溶解揮發(fā)出的乙醇，中和揮發(fā)出的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度有利于分層析出，同時為了防止倒吸，導管口不能沒入液面下，A裝置正確；

B．灼燒海帶應該在坩堝中進行；B錯誤；

C.氨氣是堿性氣體；要用堿石灰干燥，密度比空氣小，采用向下排空氣法收集，氨氣及易溶于水，吸收尾氣要注意防止倒吸，C正確；

D.1mol·L－1的鹽酸為稀鹽酸；與二氧化錳不反應，則不能制備氯氣，故D錯誤；

故選AC。10、AB【分析】【詳解】

A．Na2O2能與人呼吸產(chǎn)生H2O、CO2反應產(chǎn)生O2，因此Na2O2可作潛艇供氧劑；A正確；

B．Na2O和Na2O2都是離子化合物，Na2O中陽離子Na+與陰離子O2-個數(shù)比2：1；Na2O2中陽離子Na+與陰離子個數(shù)比也2：1；故兩種離子化合物中陰；陽離子數(shù)目之比均為1：2；B正確；

C．在Na2O2與水的反應中，Na2O2中的-1價的O一部分升高變?yōu)镺2中的0價，一部分降低變?yōu)镹aOH中的-2價，H2O的組成元素反應前后化合價不變，所以Na2O2既是氧化劑；又是還原劑，C錯誤；

D．Na2O2為過氧化物；不屬于堿性氧化物，D錯誤；

故合理選項是AB。11、CD【分析】【詳解】

氯氣與水反應生成的HClO，可以殺死水中的細菌、病毒，所以用氯氣對自來水進行凈化、消毒，工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低，故答案選CD。12、AC【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是元素Y的單質(zhì)且為淡黃色固體，說明Y為S，0.01mol·L-1r溶液的pH為2；說明是強酸即為鹽酸，即W為H，Z為Cl,s通常是難溶于水的混合物即氯代物，則X為C。

【詳解】

A選項，元素的非金屬性：Cl>S；故A正確；

B選項，原子半徑的大?。篠>Cl>C>H；故B錯誤；

C選項，簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>CH4；故C正確；

D選項，最高價氧化物的對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。13、CD【分析】【詳解】

A.有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互為同位素，和的質(zhì)子數(shù)都為19；都是K元素，它們互為同位素，故A正確；

B.OH－和F－的質(zhì)子數(shù)都為9；電子數(shù)為10，有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故B正確；

C.Na；Mg、Al位于同一周期；由于電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力增強，所以同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑Na＞Mg＞Al，故C錯誤；

D.碳元素共有6個電子；有兩層電子，最外層電子數(shù)為4，在第二周期ⅣA族，故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】(1)

若將飽和溶液滴入冷水則起到稀釋作用，滴入沸水則能促進鐵離子水解形成膠體，滴入溶液則生成氫氧化鐵沉淀，滴入飽和溶液則起到稀釋作用；故答案選B。

(2)

制備膠體時不能長時間加熱，否則造成膠體發(fā)生聚沉，生成沉淀。

(3)

膠體具有丁達爾效應，用激光筆照射裝有膠體的燒杯；能在側(cè)面看到一條光亮的通路。

(4)

若向制得的膠體中再加入稀紅褐色分散系會被破壞，變?yōu)辄S色溶液，【解析】(1)B

(2)長時間加熱會使膠體聚沉。

(3)光亮的“通路”

(4)15、略

【分析】【分析】

(1)鋁與氧化鐵在高溫時反應生成氧化鋁和單質(zhì)鐵；

(2)利用化合價升降法配平；根據(jù)方程式計算。

【詳解】

(1)鋁與氧化鐵在高溫時反應生成氧化鋁和單質(zhì)鐵，方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

(2)鋁與五氧化二釩反應，Al失電子變?yōu)?3價，V得電子由+5變?yōu)?，最小公倍數(shù)為5×2×3=30，則V2O5的系數(shù)為3，Al的系數(shù)為10，Al2O3的系數(shù)為5，V的系數(shù)為6；其中V2O5為氧化劑；根據(jù)方程式，得到1mol金屬釩，需要純鋁的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為27×=45g?！窘馕觥?Al+Fe2O3Al2O3+2Fe31056V2O54516、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)成晶體微粒的結(jié)構(gòu)特點判斷晶體類型；根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)特點判斷屬于晶體類型；根據(jù)所給NaCl晶體的圖示；結(jié)合Na；Cl所處的位置，以此解答相關問題。

【詳解】

(1)①金剛石是碳原子間通過共價鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為原子晶體；②氬是惰性氣體，屬于單原子分子，為分子晶體；③水晶的成分為SiO2，SiO2是Si原子與O原子通過共價鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為原子晶體；④水銀為金屬晶體；⑤氟化鈣是鈣離子與氟離子之間形成離子鍵，屬于離子化合物，為離子晶體；⑥P4是分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體；為分子晶體；⑦苯是分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體，為分子晶體；由上分析可知，屬于分子晶體的有②⑥⑦，屬于原子晶體有①③，屬于離子晶體的有⑤；

答案為②⑥⑦；①③，⑤。

(2)固體能導電；質(zhì)軟，存在自由移動的電子，為金屬晶體的特征，則該固體為金屬晶體，還可能為石墨，屬于混合晶體；

答案為：DE。

(3)由圖知；在氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，1個鈉離子與6個氯離子構(gòu)成正八面體，所以每個鈉離子與6個最近且等距離的氯離子以離子鍵結(jié)合，與每個氯離子最近的且等距離的氯離子有12個，晶胞為面心立方，單晶的外觀為立方體；

答案為：6，離子，12，立方體?！窘馕觥竣?②⑥⑦②.①③③.⑤④.DE⑤.6⑥.離子⑦.12⑧.立方體17、略

【分析】【分析】

由圖象所示消耗的鹽酸的體積和產(chǎn)生的CO2的體積間的關系可知，此溶液的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3；OA段H+先與OH-反應生成H2O，再與CO32-反應生成HCO3-；

【詳解】

(1)AB段發(fā)生反應的離子方程式為H++=CO2↑+H2O，AB段消耗鹽酸20×1×10-3=0.02mol，則加入鹽酸5到25的過程中發(fā)生反應為：H++=0到5的過程發(fā)生反應為：H++OH-=H2O，故可得出溶液中存在的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；比值為1:4；

(2)當加入35mL鹽酸時只有25-35的過程中產(chǎn)生了氣體，n(CO2)=(35-25)×10-3L×1mol?L-1=0.01mol，則V(CO2)=224mL；

(3)在B點時溶液恰好反應，溶質(zhì)為NaCl，此時氯離子總量等于鈉離子總量，則n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=45×10-3L×1mol?L-1=0.045mol，c(NaOH)=n/V==4.5mol·L-1?！窘馕觥縉aOH、Na2CO31：42244.5mol·L-118、略

【分析】（1）

根據(jù)圖像可知，Y中Cl的化合價為+7價，且Y為氧化物，因此Y為Cl2O7；Z為酸，且Z中Cl的化合價為+1價，Z為HClO；

（2）

漂白液的成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，酸性條件下氯離子、次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為ClO?+2H++Cl?=Cl2↑+H2O；

（3）

①配制出100mL8mol/LNaOH溶液的NaOH溶液；所需的NaOH的物質(zhì)的量n=CV=0.1L×8mol/L=0.8mol，質(zhì)量m=nM=0.8mol×40g/mol=32.0g；

②

A．暴露在空氣中稱量NaOH的時間太長；氫氧化鈉吸收二氧化碳和水，導致稱取固體含有溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，A不符合題意；

B．溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶；冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B符合題意；

C．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時；容量瓶內(nèi)含有蒸餾水，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，C不符合題意；

D．定容時俯視刻度線；導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D符合題意。

故選BD。

（4）

①根據(jù)題意可NaClO3可以氧化HCl生成Cl2，自己被還原為ClO2，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒，可化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，NaClO3中Cl的化合價+5價，變成ClO2中Cl的+4價，轉(zhuǎn)移電子為2×1e=2e-，還原劑為HCl，氧化劑為NaClO3，單線橋表示電子表示電子轉(zhuǎn)移為：

②該反應的氧化劑NaClO3與還原劑HCl，氯化氫的系數(shù)為4，但是化合價變化的只有2個HCl，該反應的氧化劑NaClO3與還原劑HCl的量之比為1:1；根據(jù)NaClO3～e-，消耗0.1molNaClO3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA；

③ClO轉(zhuǎn)化為Cl-的化合價由+3價降低到-1價，化合價降低，需要加還原劑，O3和KMnO4常見的氧化劑，不符合要求，F(xiàn)eSO4和KI常見的還原劑，故選BC。【解析】(1)Cl2O7HClO

(2)NaClOClO?+2H++Cl?=Cl2↑+H2O

(3)32.0BD

(4)1：10.1NABC19、略

【分析】【詳解】

(1)Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑；當反應①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時，產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)3/2mol×22.4L/mol=33.6L；

故答案為：33.6；

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；氧化劑化合價降低，所以濃硫酸為氧化劑，還原劑升失氧，對應氧化產(chǎn)物，硫酸銅為氧化產(chǎn)物；

故答案為：H2SO4(濃)；CuSO4；

(3)1molSO2生成，就有1mol硫酸被還原，當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是=0.5mol；

故答案為：0.5mol；

(4)箭頭還原劑指向氧化劑，注明轉(zhuǎn)移電子數(shù)：CuSO4+2H2O+SO2↑；

故答案為：CuSO4+2H2O+SO2↑；

(5)反應③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，根據(jù)還原劑升失氧，可知有5molCl-生成氯氣；因此氧化產(chǎn)物為5/2mol，氧化劑降得還，1mol+5價氯生成氯氣，因此還原產(chǎn)物為1/2mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1。

故答案為：5:1；【解析】33.6H2SO4(濃)CuSO40.5molCuSO4+2H2O+SO2↑5：120、略

【分析】【詳解】

(1)同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目相同，則同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1；甲烷的分子式為CH4，1個分子中含有5個原子，二氧化碳的分子式為CO2；1個分子中含有3個原子，相同物質(zhì)的量的氣體原子總數(shù)之比為5：3，甲烷的相對分子質(zhì)量為16，二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，則質(zhì)量之比為16：44=4：11，二者體積相同，密度之比等于質(zhì)量之比為1：1，故答案為：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11；

(2)0.1L1mol/LAl2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=1mol/L×2=2mol/L，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量=cV=0.1L×1mol/L=0.1mol，Al3+物質(zhì)的量n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]=0.2mol，溶液是均勻的，從其中取10mLAl2(SO4)3溶液的濃度不變，為1mol/L，令稀釋后的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，則：0.01L×1mol/L=0.1L×c，解得c=0.1mol/L，硫酸鋁為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3同一溶液中Al3+與物質(zhì)的量濃度之比是為2：3；故答案為：2mol/L；0.2；1mol/L；0.1mol/L；2：3；

(3)氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol，8.5g氨氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，0.5mol氨氣分子中含有氨氣分子的數(shù)目為：6.02×1023×0.5=3.01×1023；標準狀況下0.5mol氨氣的體積為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，故答案為：17g/mol；0.5；3.01×1023；11.2?！窘馕觥?：11：15：34：114：112mol/L0.21mol/L0.1mol/L2：317g/mol0.53.01×102311.2四、原理綜合題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律；將已知的熱化學方程式疊加，可得待求反應的熱化學方程式；

(2)①固體質(zhì)量用天平稱量，利用KMnO4具有氧化性；結(jié)合使用酸的性質(zhì)分析酸化的酸的種類；

②根據(jù)配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器確定缺少的儀器的名稱及規(guī)格；

③先根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算平均消耗Na2S2O3溶液體積，利用物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關系計算出KMnO4溶液的濃度，再計算其質(zhì)量，最后根據(jù)純度=×100%計算。

【詳解】

(1)已知：I.MnO2(s)=Mn(s)+O2(g)△H1=+520kJ·mol-1

II.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2=-297kJ·mol-1

III.Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s)△H3=-1065kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將III-II+I，整理可得：MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=-248kJ/mol；

(2)①KMnO4粗品要使用托盤天平進行稱量；為增強KMnO4溶液的氧化性，要在配制的溶液中加入幾滴酸溶液進行酸化，由于鹽酸具有還原性，會與KMnO4溶液發(fā)生反應而消耗；所以要使用稀硫酸酸化；

②準確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，儀器為天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和一定規(guī)格的容量瓶，在實驗室要配制250mL0.10mol·L-1標準Na2S2O3溶液；根據(jù)容量瓶的規(guī)格及體積要求，需要使用250mL的容量瓶。需要使用的玻璃儀器有燒杯；膠頭滴管、量筒、玻璃棒，缺少250mL容量瓶；

③三次實驗消耗Na2S2O3溶液的平均體積V(Na2S2O3)==20.00mL，根據(jù)反應方程式8MnO4-+5S2O32-+14H＋=10SO42-+8Mn2＋+7H2O可知n(KMnO4)=n(Na2S2O3)=×0.1mol/L×0.020L=3.2×10-3mol，則KMnO4的質(zhì)量m(KMnO4)=3.2×10-3mol×158g/mol=0.5056g，所以KMnO4的純度為：×100%=72.2%。

【點睛】

本題考查了反應熱的計算、儀器及化學試劑的使用、滴定方法在物質(zhì)含量測定的應用。注意物質(zhì)在物質(zhì)變化的同時還發(fā)生能量變化，能量變化遵循蓋斯定律，在測定物質(zhì)純度時要結(jié)合物質(zhì)反應的物質(zhì)的量關系，注意實驗數(shù)據(jù)的處理，要將誤差較大的數(shù)據(jù)舍去，根據(jù)有效實驗數(shù)據(jù)計算平均值，然后進行解答?！窘馕觥?248托盤天平稀硫酸250mL容量瓶72.2%22、略

【分析】【分析】

(1)一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，由此分析解答；

(2)化學反應中；化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算：焓變＝反應物總鍵能?生成物的總鍵能，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱；

(3)根據(jù)化學平衡的特征進行分析。

【詳解】

(1)①MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵；為離子化合物；

②金剛石中C原子之間只存在共價鍵；為單質(zhì)；

③Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵；氧氧之間存在非極性鍵，是離子化合物；

④H2O中只存在共價鍵；為共價化合物；

⑤NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵；為離子化合物；

⑥Ne為單原子分子；不存在化學鍵；

⑦H2SO4中原子之間只存在共價鍵；為共價化合物；

⑧NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵；N原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物；

⑨CO2中C原子和O原子之間存在共價鍵；為共價化合物；

⑩O2中O原子之間只存在共價鍵；為單質(zhì)；

所以只含離子鍵的是①⑤；只含共價鍵的是②④⑦⑨⑩；既含離子鍵又含共價鍵的是③⑧，不存在化學鍵的是⑥，屬于離子化合物的是①③⑤⑧，屬于共價化合物的是④⑦⑨；

(2)在反應2NH3?N2＋3H2中，反應掉2molNH3，共斷裂6molN?H鍵，吸收的能量為：6×391kJ＝2346kJ，生成3molH?H鍵、1molN≡N鍵共放出的能量為：3×436kJ＋946kJ＝2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，該反應為吸熱反應，吸收的熱量為：2346kJ?2254kJ＝92kJ，所以當1molNH3分解吸收熱量為46kJ；

(3)a．可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化，所以最終生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol；故a錯誤；

b．化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，達到平衡時，反應沒有停止，故b錯誤；

c．用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v正(H2)＝3v正(N2)，當v正(H2)＝v逆(N2)時，3v正(N2)=v逆(N2)；反應沒有達到平衡，故c錯誤；

d．反應達到了最大限度時即為達到平衡狀態(tài)；故d正確；

e．平衡時同種物質(zhì)的正逆反應速率相等，各組分的物質(zhì)的量保持不變，但不一定相等，故e錯誤；答案選d。【解析】①⑤②④⑦⑨⑩③⑧⑥①③⑤⑧④⑦⑨吸收4