2025年華東師大版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷851考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH2═CH2+HBr﹣→CH3﹣CH2BrC.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OD.2、下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）

①常溫下HNO2溶液的pH小于7

②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)；燈泡很暗。

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)。

④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1

⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2

⑥pH=1的HNO2溶液稀釋至100倍；pH約為2.8

⑦常溫下NaNO2溶液的pH大于7．A.①④⑥B.①②③④C.④⑤⑥⑦D.全部3、某酸性溶液中含有Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-，向其中逐漸加入稀NaOH溶液，下列圖象能正確表示生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系的是（）A.B.C.D.4、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A.圖甲表示常溫下稀釋rm{pH}均為rm{11}的rm{MOH}溶液和rm{NOH}溶液時(shí)rm{pH}的變化，由圖可知溶液的堿性：rm{MOH>NOH}B.圖乙表示常溫下rm{0.1000mol隆隴L^{-1}}醋酸溶液滴定rm{20.00mL0.1000mol隆隴L^{-1}NaOH}溶液的滴定曲線C.圖丙表示反應(yīng)rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)?CO(g)+3H_{2}(g)}的能量變化，使用催化劑可改變r(jià)m{20.00mL0.1000mol隆隴L^{-1}

NaOH}的值D.圖丁表示反應(yīng)rm{2CO(g)+2NO(g)?N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}在其他條件不變時(shí)，改變起始rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)?

CO(g)+3H_{2}(g)}的物質(zhì)的量，平衡時(shí)rm{E_-E_{a}}的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知rm{2CO(g)+2NO(g)?

N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}的轉(zhuǎn)化率rm{CO}rm{N_{2}}5、有機(jī)物rm{A}是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示rm{.}下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{1}rm{mol}rm{A}最多能與rm{4}rm{mol}rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)B.有機(jī)物rm{A}可以在一定條件下與rm{HBr}發(fā)生反應(yīng)C.有機(jī)物rm{A}與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D.rm{1}rm{mol}rm{A}與足量的rm{NaOH}溶液反應(yīng)，最多可以消耗rm{2}rm{mol}rm{NaOH}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、（共12分）某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（1）若該有機(jī)物遇FeCl3溶液顯色，則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，，。上述的三種物質(zhì)中，苯環(huán)上的一氯代物種類最少的一氯代烴有種，最多的一氯代烴有種。（2）若該有機(jī)物不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則結(jié)構(gòu)中會(huì)有（填官能團(tuán)）出現(xiàn)。7、難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在2mL0.1mol/LMgCl2溶液中，加入4mL0.1mol/L的NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_____，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．將此混合液過(guò)濾，濾渣加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，攪拌，現(xiàn)象為_(kāi)_____，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

（2）下列說(shuō)法不正確的是______．

A．沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑；其目的是使沉淀完全。

B．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-；前者為溶解平衡，后者為電離平衡。

C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加．故物質(zhì)的溶解都是吸熱的。

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大．8、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

rm{壟脵}乙炔與足量溴水______．

rm{壟脷C_{6}H_{5}-OH}與濃溴水______．

rm{壟脹CH_{3}CH_{2}CHO}和新制rm{Cu(OH)_{2}}的反應(yīng)______．9、現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列問(wèn)題：（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）用離子方程式說(shuō)明其原因_______________________（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的為_(kāi)_______（填寫(xiě)序號(hào)）最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為_(kāi)__________（填寫(xiě)序號(hào)）（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①_________③（填“>”、“<”或“=”）（5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH⑤_____⑥（填“>”、“<”或“=”）10、許多有機(jī)化合物具有酸堿性．

完成下列填空：

（1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____．

（2）常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物．某一混合物含苯酚；苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)；其分離方案如下圖．

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，且苯胺（）具有堿性．

A、B、C分別是：A______，B______，C______

上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開(kāi)，則應(yīng)加入______．11、有機(jī)物rm{M}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{1mol}rm{M}充分燃燒消耗氧氣______rm{mol}rm{M}分子中最多有______個(gè)碳原子在同一平面．評(píng)卷人得分三、計(jì)算題(共8題，共16分)12、H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅．現(xiàn)有8gCuO被H2還原后；得到紅色固體6.8g．

（1）6.8g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是______；

（2）若將6.8g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體______g；

（3）若將6.8g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分及物質(zhì)的量之比是______．13、（1）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－，若Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，則c（Al3＋）=________。

（2）某物質(zhì)A加熱時(shí)按化學(xué)方程式2A═2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測(cè)得由生成物組成的混合物氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為20，則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)____。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol·L－1

A．1000Vρ/(MV＋22400)mol·L－1B．Vρ/(MV＋22400)mol·L－1

C.100VρM/(MV＋22400)mol·L－1D.MV/22.4(V＋0.1)ρmol·L－1

（4）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用.某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu，.當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液；充分吸收，生成沉淀10g.求：

①原混合氣體中甲烷的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________________________________________________

②反應(yīng)后的氣體中CO2的物質(zhì)的量為_(kāi)______________________

（5）為確定鉻鉀礬xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式，配成含此物質(zhì)31.28g的溶液400mL，取200mL的溶液加入1mol/L的Ba(NO3)2溶液100mL，生成沉淀，過(guò)濾后濾液中加入0.1mol/LH2SO4溶液，消耗200mL硫酸時(shí)沉淀恰好完全，用過(guò)量氨水處理剩余的200mL溶液，生成Cr(OH)3沉淀4.12g，試確定x、y、z的值.____________________________________________14、（6分）一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：。物質(zhì)MNR初始濃度/mol?L—10.200.300平衡濃度/mol?L—10.020.210.18（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）達(dá)平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率是多少？15、(11分)恒溫、恒壓的條件下，將N2和H2按體積比1：3混合充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)N2+3H22NH3，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得氣體體積為起始?xì)怏w體積的0.75倍，求：（1）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率;（2）平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù);（3）平衡時(shí)混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與起始?xì)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量之比.（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）16、某同學(xué)用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表。。實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)鹽酸溶液的體積mL滴定管讀數(shù)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.0019.9019.90220.000.05該同學(xué)欲測(cè)量一個(gè)玻璃容器的容積。他先量取20.00mL3.820mol/L的H2SO4溶液注入該容器，加蒸餾水直至完全充滿容器。待混合均勻后，從中取出25.00mL溶液置于錐形瓶中用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定，耗去堿液22.60mL。計(jì)算該玻璃容器的容積。17、（4分）將某種碳酸鈉晶體（Na2CO3·nH2O）和碳酸氫鈉的混合物11.24g，加熱到質(zhì)量不再減少，剩余殘?jiān)?.48g。加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃H2SO4和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32g（假設(shè)氣體全部被吸收）。試計(jì)算：（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。（2）混合物中碳酸鈉晶體與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）18、Ⅰrm{.}求rm{25隆忙}時(shí)以下溶液的rm{pH}

rm{(1)pH=3}的鹽酸與rm{pH=5}的硫酸等體積混合后，rm{pH=}______

rm{(2)pH=9}的rm{NaOH}溶液稀釋到原來(lái)的rm{10}倍后，rm{pH=}______

rm{(3)pH=12}的rm{NaOH}和rm{pH=2}的rm{HCl}等體積混合后，rm{pH=}______Ⅱrm{.}某溫度下純水中的rm{C(H^{+})=2隆脕10^{-7}mol/L}若溫度不變，滴入稀鹽酸，使rm{c(H^{+})=5隆脕10^{-4}mol/L}則溶液中rm{C(OH^{-})=}_____rm{mol/L}此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的rm{c(H^{+})=}_______。19、rm{Cl_{2}}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)可生成rm{NaCl}rm{NaClO}和rm{NaClO_{3}(Cl^{-}}和rm{ClO^{-})}的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用rm{24gNaOH}配成的rm{250mL}溶液，與rm{Cl_{2}}恰好完全反應(yīng)rm{(}忽略rm{Cl_{2}}與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化rm{)}rm{(1)NaOH}溶液的物質(zhì)的量濃度________rm{mol隆隴L^{-1}}rm{(2)}某溫度下，反應(yīng)后溶液中rm{c}rm{(Cl^{-})=6}rm{c}rm{(ClO^{-})}則溶液中rm{c}rm{(ClO^{-})=}________rm{mol隆隴L^{-1}}評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)20、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)__(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為_(kāi)__（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。21、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共12分)22、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【解答】解：A．甲烷與氯氣在光照條件下，甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故A不選；B．乙烯與HBr發(fā)生反應(yīng)生成溴乙烷；碳碳雙鍵變成碳碳單鍵，為加成反應(yīng)，故B選；

C．乙酸→乙酸乙酯；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故C不選；

D．苯與溴反應(yīng)生成溴苯；氫原子被溴原子取代，為取代反應(yīng)，故D不選．

故選B．

【分析】當(dāng)有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替時(shí)，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，C.C=O、C≡C不發(fā)生變化，以此解答該題．2、C【分析】解：①常溫下HNO2溶液的pH小于7；只能證明其為酸，不能證明其為弱酸，故①錯(cuò)誤；

②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)；燈泡很暗，只能說(shuō)明溶液中離子濃度很小，不能說(shuō)明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；只能說(shuō)明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說(shuō)明是弱酸，故③錯(cuò)誤；

④常溫下0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1；說(shuō)明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故④正確；

⑤強(qiáng)酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2，說(shuō)明HNO2的酸性弱于H3PO4；所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故⑤正確；

⑥常溫下pH=1的HNO2溶液稀釋至100倍；pH約為2.8說(shuō)明亞硝酸中存在電離平衡，則亞硝酸為弱電解質(zhì)，故⑥正確；

⑦常溫下亞硝酸鈉溶液的pH大于7；說(shuō)明亞硝酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故⑦正確；

故選C．

部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來(lái)分析HNO2是弱電解質(zhì)．

本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測(cè)定鹽溶液的pH、做對(duì)比實(shí)驗(yàn)等來(lái)判斷弱電解質(zhì)．【解析】【答案】C3、C【分析】解：某酸性溶液中含有Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-，向其中逐漸加入稀NaOH溶液，開(kāi)始反應(yīng)為：H++OH-=H2O，隨氫氧化鈉溶液加入，反應(yīng)生成沉淀的反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓；銨根離子交換氫氧根離子生成一水合氨，沉淀物質(zhì)的量不變，隨后加入氫氧化鈉氫氧化鋁溶解，最后沉淀物質(zhì)的量不變，圖象變化選擇C；

故選C．

加入NaOH溶液后，溶液中含有氫離子，在開(kāi)始段沒(méi)有生成沉淀，F(xiàn)e3+、Al3+存在，加入氫氧化鈉溶液有沉淀生成及部分沉淀溶解，中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)；根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行判斷．

本題考查了離子性質(zhì)、離子反應(yīng)的現(xiàn)象、離子反應(yīng)順序等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等．【解析】【答案】C4、D【分析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及酸堿混合、化學(xué)反應(yīng)與能量，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與圖象的結(jié)合，題目難度一般。【解答】A.等rm{pH}的強(qiáng)堿與弱堿，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)堿的rm{pH}變化大，弱堿存在電離平衡，由圖可知溶液的堿性：rm{MOH<NOH}故A錯(cuò)誤；

B.等體積等濃度時(shí)恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，可知醋酸為rm{20mL}時(shí)rm{pH>7}二者不一致，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑不會(huì)改變反應(yīng)熱；故C錯(cuò)誤；

D.增大rm{CO}的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)rm{NO_{2}}的轉(zhuǎn)化，則在其他條件不變的情況下結(jié)合圖中起始rm{CO}的物質(zhì)的量，可知rm{NO}的轉(zhuǎn)化率rm{c>b>a}故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}5、B【分析】解：rm{A.}只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{1}rm{mol}rm{A}最多能與rm{3}rm{mol}rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B.含rm{-OH}則有機(jī)物rm{A}可以在一定條件下與rm{HBr}發(fā)生取代反應(yīng)；故B正確；

C.與rm{-OH}相連rm{C}的鄰位rm{C}上沒(méi)有rm{H}則與濃硫酸混合加熱，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.rm{-COOC-}rm{-OH}及rm{-COOC-}水解生成的酚rm{-OH}均與rm{NaOH}反應(yīng)，則rm{1}rm{mol}rm{A}與足量的rm{NaOH}溶液反應(yīng)，最多可以消耗rm{3}rm{mol}rm{NaOH}故D錯(cuò)誤；

故選B．

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含苯環(huán)、rm{-COOC-}rm{-OH}rm{-Cl}結(jié)合苯；酯、醇、鹵代烴的性質(zhì)來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重苯、酯、醇、鹵代烴及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】試題分析：（1）該有機(jī)物遇FeCl3溶液顯色，則為酚，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：2-甲基苯酚苯環(huán)上的一氯代物有4種，3-甲基苯酚苯環(huán)上的一氯代物有2種，4-甲基苯酚苯環(huán)上的一氯代物有4種；（2）醇和酚與鈉反應(yīng)生成氫氣，若該有機(jī)物不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則結(jié)構(gòu)中會(huì)有醚鍵出現(xiàn)?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定，同分異構(gòu)體，官能團(tuán)等知識(shí)。【解析】【答案】（1）24（2）醚鍵7、略

【分析】解：（1）MgCl2溶液中加入NaOH溶液，會(huì)生成白色的Mg（OH）2沉淀，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；

向Mg（OH）2沉淀中加入FeCl3溶液，能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由白色的Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe（OH）3沉淀，離子方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+；

故答案為：生成白色沉淀；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；白色沉淀變?yōu)榧t褐色；3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+；

（2）A；為使離子完全沉淀；加入過(guò)量的沉淀劑，能使離子沉淀完全，故A正確；

B；氫氧化鋁是難溶物質(zhì)；存在沉淀溶解平衡和電離平衡，故B正確；

C；物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大；如氫氧化鈣溶液隨溫度的升高溶解度減小，故D錯(cuò)誤；

D、除去溶液中的Mg2+，用OH-比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3??；故D錯(cuò)誤；

故選CD．

（1）MgCl2溶液中加入NaOH溶液，會(huì)生成白色的Mg（OH）2沉淀，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式；向Mg（OH）2沉淀中加入FeCl3溶液；能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；

（2）A；為使離子完全沉淀；加入過(guò)量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；

B；氫氧化鋁是難溶物質(zhì)；存在沉淀溶解平衡和電離平衡；

C；物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大；

D、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3?。?/p>

本題考查較為綜合，涉及沉淀溶解平衡的計(jì)算應(yīng)用，難溶物質(zhì)的溶解度比較方法，題目難度中等．【解析】生成白色沉淀；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；白色沉淀變?yōu)榧t褐色；3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+；CD8、CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；CH3CH2CHO+2Cu（OH）2、2H2O+Cu2O↓+CH3CH2COOH【分析】解：rm{壟脵}乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，按rm{1}rm{2}加成，生成rm{1}rm{1}rm{2}rm{2-}四溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CH隆脭CH+2Br_{2}隆煤CHBr_{2}CHBr_{2}}

故答案為：rm{CH隆脭CH+2Br_{2}隆煤CHBr_{2}CHBr_{2}}

rm{壟脷}苯酚與濃溴水反應(yīng)，是苯酚分子中羥基對(duì)苯環(huán)影響，鄰對(duì)位氫原子活潑，易于發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：

rm{壟脹}丙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，醛基被氧化，生成丙酸和氧化亞銅、水，反應(yīng)為：rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Cu(OH)_{2}}rm{xrightarrow{triangle}2H_{2}O+Cu_{2}O隆媒+CH_{3}CH_{2}COOH}

故答案為：rm{xrightarrow{triangle

}2H_{2}O+Cu_{2}O隆媒+CH_{3}CH_{2}COOH}rm{xrightarrow{triangle}2H_{2}O+Cu_{2}O隆媒+CH_{3}CH_{2}COOH}．

rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Cu(OH)_{2}}乙炔與足量溴水反應(yīng)，溴水褪色，生成rm{xrightarrow{triangle

}2H_{2}O+Cu_{2}O隆媒+CH_{3}CH_{2}COOH}rm{壟脵}rm{1}rm{1}四溴乙烷；

rm{2}苯酚與濃溴水反應(yīng)；是苯酚分子中羥基對(duì)苯環(huán)影響，鄰對(duì)位氫原子活潑，易于取代；

rm{2-}和新制rm{壟脷}的反應(yīng)生成丙酸；氧化亞銅、水．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)條件，題目難度不大．rm{壟脹CH_{3}CH_{2}CHO}【解析】rm{CH隆脭CH+2Br_{2}隆煤CHBr_{2}CHBr_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Cu(OH)_{2}}rm{xrightarrow{triangle}2H_{2}O+Cu_{2}O隆媒+CH_{3}CH_{2}COOH}rm{xrightarrow{triangle

}2H_{2}O+Cu_{2}O隆媒+CH_{3}CH_{2}COOH}9、略

【分析】試題分析：（1）由于醋酸是弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，所以將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③>⑥;根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由于溶液呈中性，c(H+)=cc(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，在鹽溶液中鹽電離遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離作用，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=cc(OH-)；（2）由于HCl是強(qiáng)酸，NH3·H2O是弱堿，所以將等體積的①、⑤混合，則恰好完全發(fā)生產(chǎn)生鹽NH4Cl,該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-,最終使溶液中的H+的濃度大于OH-,所以溶液顯酸性，pH<7，水解的離子方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+；（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，由于溶液中c(H+)關(guān)系是：②>①>③，所以反應(yīng)的初始速率由快到慢的為②>①>③，因?yàn)榱蛩崾嵌?，而鹽酸和醋酸是一元酸，所以最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為②>①=③；（4）鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，而醋酸是弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，由于會(huì)對(duì)醋酸的電離平衡起抑制作用，所以醋酸的酸性比原來(lái)還小，混合液的pH大小關(guān)系為①<③;（5）NH3·H2O是弱堿，部分電離，而NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，所以溶液中離子的濃度NaOH>NH3·H2O故溶液的pH⑤<⑥?？键c(diǎn)：考查溶液中兩種濃度的大小比較、還小反應(yīng)速率的計(jì)算、溶液的酸堿性的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）>；c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=cc(OH-).（2）<NH4++H2ONH3·H2O+H+（3）②>①>③；②>①=③；（4）<（5）<10、略

【分析】解：（1）羧基酸性＞碳酸＞酚羥基＞醇羥基；則酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚；

故答案為：苯甲酸＞碳酸＞苯酚；

（2）苯酚；苯甲酸呈酸性；苯胺呈堿性，苯甲醇為中性，可先加氫氧化鈉或碳酸鈉溶液，苯酚、苯甲酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鹽，則水層中含有苯酚鈉、苯甲酸鈉，在溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，可得到苯酚，分離后在水中加入鹽酸可得到苯甲酸，則A為NaOH溶液，B為二氧化碳，C為鹽酸，物質(zhì)1為苯甲酸，物質(zhì)2為苯酚；

苯甲醇；苯胺中加入鹽酸；苯胺生成鹽，溶于水，在水層中加入氫氧化鈉可得到苯胺；則物質(zhì)3為苯胺，物質(zhì)4為苯甲醇；

若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開(kāi)，由于只有苯甲酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，可加入NaHCO3溶液將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開(kāi)；

故答案為：NaOH溶液；CO2；鹽酸；NaHCO3溶液．

（1）羧基酸性＞碳酸＞酚羥基；據(jù)此進(jìn)行判斷；

（2）苯酚；苯甲酸呈酸性；苯胺呈堿性，苯甲醇為中性，可先加氫氧化鈉或碳酸鈉溶液，苯酚、苯甲酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鹽，則水層中含有苯酚鈉、苯甲酸鈉，在溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，可得到苯酚，分離后在水中加入鹽酸可得到苯甲酸，則A為NaOH溶液，B為二氧化碳，C為鹽酸，物質(zhì)1為苯甲酸，物質(zhì)2為苯酚；

苯甲醇；苯胺、苯酚都不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；苯甲酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查物質(zhì)分離與提純方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確常見(jiàn)物質(zhì)分離與提純方法為解答關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋窘馕觥勘郊姿幔咎妓幔颈椒樱籒aOH溶液；CO2；鹽酸；NaHCO3溶液11、略

【分析】解：由有機(jī)物rm{M}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定有機(jī)物分子式為rm{C_{9}H_{10}O}rm{1}rm{mol}該物質(zhì)完全氧化最多可消耗氧氣的物質(zhì)的量為rm{(9+dfrac{10}{4}-dfrac{1}{2})mol=11mol}苯環(huán)及雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的rm{(9+dfrac{10}{4}-dfrac

{1}{2})mol=11mol}原子共面，與雙鍵直接相連的rm{C}原子共面，所以最多有rm{C}個(gè)碳原子在同一平面；

故答案為：rm{9}rm{11}．

根據(jù)有機(jī)物rm{9}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定有機(jī)物分子式，然后根據(jù)燃燒通式確定消耗氧氣的物質(zhì)的量；苯環(huán)及雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的rm{M}原子共面，與雙鍵直接相連的rm{C}原子共面；

本題考查耗氧量、原子共線、共面問(wèn)題，難度中等，關(guān)鍵考查學(xué)生的空間想象能力，注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)．rm{C}【解析】rm{11}rm{9}三、計(jì)算題(共8題，共16分)12、略

【分析】解：（1）n（CuO）==0.1mol，氧元素的物質(zhì)的量=n（CuO）═銅元素的物質(zhì)的量=0.1mol，固體由CuO生成Cu和Cu2O，減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，即8g-6.8g=1.2g，減少的氧元素的物質(zhì)的量==0.075mol，所以Cu2O中氧元素的物質(zhì)的量=0.1mol-0.075mol=0.025mol，所以n（Cu2O）=0.025mol；根據(jù)銅元素守恒得n（Cu）=0.1mol-2×0.025mol=0.05mol，所以單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是2：1；

故答案為：2：1；

（2）n（Cu）=0.1mol-2×0.025mol=0.05mol；所以m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g；

氧化亞銅的質(zhì)量=6.8g-3.2g=3.6g；

氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)；銅和稀硫酸不反應(yīng)，設(shè)氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x；

氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的方程式為：

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

144g64g

3.6gx

x=1.6g；所以可得到固體的質(zhì)量=3.2g+1.6g=4.8g；

故答案為：4.8；

（3）①通過(guò)②分析知；6.8克的銅和氧化亞銅的混合物與硝酸反應(yīng)相當(dāng)于4.8克的銅與硝酸反應(yīng)；

設(shè)銅與硝酸反應(yīng)全部生成二氧化氮；二氧化氮的體積為：

Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

64g44.8L

4.8g3.36L

設(shè)銅與硝酸反應(yīng)全部生成一氧化氮；一氧化氮的體積為：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

192g44.8L

4.8g1.12L

1.12L＜1.568＜3.36L；所以該氣體是二氧化氮和一氧化氮的混合物；

設(shè)生成一氧化氮的物質(zhì)的量為ymol；生成二氧化氮的物質(zhì)的量為zmol；

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

192g2mol

96ygymol

Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

64g2mol

32zgzmol

①（y+z）×22.4L/mol=1.568L

②96y+32z=4.8

解出y=0.04；z=0.03，所以一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量之比為4：3；

故答案為：4：3．

（1）氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和氧化亞銅；水；所以固體減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，根據(jù)剩余氧元素的質(zhì)量計(jì)算氧化亞銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)元素守恒計(jì)算銅的物質(zhì)的量；

（2）根據(jù)銅的物質(zhì)的量計(jì)算銅的質(zhì)量；從而得出氧化亞銅的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算氧化亞銅生成銅的質(zhì)量，兩部分銅的質(zhì)量即為固體的質(zhì)量；

（3）采用極限法判斷氣體的成分；然后列方程式組求出一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量之比．

本題考查了銅的性質(zhì)，計(jì)算量較大，注意運(yùn)用分析、轉(zhuǎn)化的思想解題，易錯(cuò)題是（2）題，容易把氧化銅生成的銅單質(zhì)漏掉而造成錯(cuò)誤解答．【解析】2：1；4.8；4：313、略

【分析】【詳解】

（1）Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，根據(jù)溶液電荷守恒有3c（Al3＋）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），故：3c（Al3＋）+0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.5mol/L+2×0.25mol/L，解得：c（Al3＋）=0.1mol/L；

（2）令A(yù)的物質(zhì)的量為2mol；由方程式2A=2B+C+3D，可知混合氣體總物質(zhì)的量為2mol+1mol+3mol=6mol，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為20，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=2g/mol×20=40g/mol，混合氣體總質(zhì)量=6mol×40g/mol，由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，故A的摩爾質(zhì)量=6mol×40g/mol2mol=120g/mol；

（3）VL氣體的物質(zhì)的量==mol，氣體的質(zhì)量=mol×Mg/mol=g，0.1L水的質(zhì)量=100mL×1g/mL=100g，故VLA氣體溶于0.1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%，所得溶液密度為ρg/cm3，故溶液物質(zhì)的量濃度=mol/L=mol/L。答案選A；

（4）①標(biāo)況下，混合氣體的總物質(zhì)的量為=0.4mol；設(shè)甲烷質(zhì)量為m，生成二氧化碳為n，則：

CH4+4CuOCO2↑+2H2O↑+4Cu質(zhì)量減少。

16g44g64g

mn4.8g

m==1.2g，n==3.3g；

則n（CH4）==0.075mol，V（CH4）=0.075mol×22.4L/mol=1.68L；

②生成沉淀10g為碳酸鈣，碳酸鈣物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，若過(guò)量的二氧化碳將部分碳酸鈣溶解，則通入的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.3mol。故反應(yīng)后的氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.1mol或0.3mol；

（5）由于生產(chǎn)的Cr(OH)3沉淀的質(zhì)量為4.12g，故其物質(zhì)的量n==0.04mol，根據(jù)鉻離子的守恒可知鉻鉀釩中含有的Cr2(SO4)3的物質(zhì)的量n=0.02mol．0.02molCr2(SO4)3的中含有硫酸根為0.06mol，由于鉻鉀釩和硫酸共消耗的硝酸鋇的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)硫酸根的守恒可知，硫酸鉀的物質(zhì)的量n=1mol/L×0.1L-0.1mol/L×0.2L-0.06mol=0.02mol。故鉻鉀釩中含有的水的質(zhì)量m=-m（K2SO4）-m[Cr2（SO4）3）]=15.64g-0.02mol×174g/mol-0.02mol×392g/mol=4.32g，則水的物質(zhì)的量n==0.24mol，故x：y：z=0.02mol：0.02mol：0.24mol=1：1：12，故x=1，y=1，z=12．【解析】0.1mol/L120g/molA1.68L0.1mol或0.3molx=1，y=1，z=1214、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意可知：M、N、R的物質(zhì)的量濃度變化量分別為：0.18mol·L-1、0.09mol·L-1、0.18mol·L-其物質(zhì)的量濃度變化量之比為2:1:2所以根據(jù)物質(zhì)的量濃度的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M+N2R（2）N的轉(zhuǎn)化率＝考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】（1）2M+N2R（3）30%15、略

【分析】試題分析：（1）設(shè)氮?dú)獾捏w積減少x，則N2+3H22NH3，開(kāi)始130轉(zhuǎn)化x3x2x平衡1-x3-3x2x則1-x+3-3x+2x=0.75(1+3)解得x=0.5，所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是0.5/1×100%=50%；（2）平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)是2×0.5/[0.75×(1+3)]×100%=33.3%；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，平衡時(shí)混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與起始?xì)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于體積的反比，平衡時(shí)混合氣體的體積與起始?xì)怏w的體積比是0.75=3:4，則平衡時(shí)混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與起始?xì)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量之比是4:3=4/3.考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算【解析】【答案】（1）50%（2）33.33%（3）4/316、略

【分析】【解析】【答案】17、略

【分析】【解析】【答案】(1)45%(2)5:618、Ⅰ.（1）3.3

（2）8

（3）7

Ⅱ.8×10-118×10-11mol/L【分析】【分析】本題考查酸與酸混合、酸與堿混合溶液rm{PH}的計(jì)算，水的離子積，水的電離平衡判斷等，難度中等。【解答】Ⅰ、rm{(1)pH=3}的鹽酸與rm{pH=5}的硫酸等體積混合后，的鹽酸與rm{(1)pH=3}的硫酸等體積混合后，rm{c({H}^{+})=;dfrac{V隆脕0.001+V隆脕0.00001;}{2V};=5.0隆脕{10}^{-4}mol/L}所以rm{pH=5}故答案為：rm{c({H}^{+})=;

dfrac{V隆脕0.001+V隆脕0.00001;}{2V};=5.0隆脕{10}^{-4}mol/L}rm{pH=4-lg5=3.3}的rm{3.3}溶液稀釋到原來(lái)的rm{(2)pH=9}的rm{NaOH}溶液稀釋到原來(lái)的rm{10}倍后，強(qiáng)堿溶液稀釋rm{10}倍是溶液的rm{pH}減小rm{1}所以rm{pH=9}的rm{NaOH}溶液稀釋到原來(lái)的rm{10}倍后，rm{pH=8}倍后，強(qiáng)堿溶液稀釋rm{(2)pH=9}倍是溶液的rm{NaOH}減小rm{10}所以rm{10}的rm{pH}溶液稀釋到原來(lái)的rm{1}倍后，rm{pH=9}rm{NaOH}rm{10}的rm{pH=8}和故答案為：rm{8}的rm{8}等體積混合后，氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根離子rm{(3)pH=12}的rm{NaOH}和rm{pH=2}的rm{HCl}等體積混合后，氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根離子rm{(3)pH=12}rm{NaOH}某溫度下純水中的rm{pH=2}rm{HCl}的物質(zhì)的量相等，兩者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液呈中性，所以rm{PH=7}rm{PH=7}故答案為：rm{7}則水的離子積為rm{7}Ⅱrm{.}某溫度下純水中的rm{C(H}rm{.}rm{C(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=2隆脕10}rm{)=2隆脕10}則溶液中rm{{,!}^{-7}}rm{mol/L}則水的離子積為rm{Kw=}rm{mol/L}rm{Kw=}rm{2隆脕10^{-7}x2隆脕10^{-7}=4x10^{-14}}若溫度不變，滴入稀鹽酸，使rm{c(H}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=5隆脕10}rm{)=5隆脕10}rm{{,!}^{-4}}rm{mol/L}則溶液中rm{C(OH}rm{mol/L}故答案為：rm{C(OH}；rm{{,!}^{-}}rm{)=}rm{)=}【解析】Ⅰrm{.(1)3.3}rm{(2)8}rm{(3)7}Ⅱrm{.8隆脕10^{-11}}rm{8隆脕10^{-11}}rm{mol/L}19、（1）2.4（2）0.30【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。牽涉到的知識(shí)有物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式、氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的計(jì)算。其中氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的計(jì)算是本題的難點(diǎn)。培養(yǎng)了學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力?！窘獯稹縭m{(1)c(NaOH)=m(NaOH)/[M(NaOH)xV]=(24/40x0.25)mol/L=2.4mol/L}故答案為：rm{2.4}rm{(2)}從得失電子守恒的角度看：由rm{Cl}到rm{Cl^{-}}得到rm{1}個(gè)電子，因rm{c}rm{(Cl^{-})=6}rm{c}rm{(ClO^{-})}則得電子數(shù)的量rm{=}rm{c}rm{(Cl^{-})xV=6}rm{c}rm{(ClO^{-})xV}由rm{Cl}到rm{ClO^{-}}失去rm{1}個(gè)電子，失電子數(shù)的量rm{=}rm{c}rm{(ClO^{-})xV}二者得失電子數(shù)相差rm{5}rm{c}rm{(ClO^{-})xV}由rm{Cl}到rm{ClO_{3}^{-}}失去rm{5}個(gè)電子，失電子數(shù)的量rm{=5}rm{c}rm{(ClO_{3}^{-})xV}根據(jù)得失電子總數(shù)相等，所以rm{5}rm{c}rm{(ClO_{3}^{-})xV=5}rm{c}rm{(ClO^{-})xV}即rm{c}rm{(ClO_{3}^{-})xV=}rm{c}rm{(ClO^{-})}則rm{n(Cl^{-}):n(ClO^{-}):(ClO_{3}^{-})=6:1:1}；該反應(yīng)方程式為rm{4Cl_{2}+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO_{3}}rm{8X40g}rm{1mol}rm{24g}rm{0.25xc(ClO^{-})}rm{c(ClO^{-})=0.30mol/L}故答案為：rm{0.30}【解析】rm{(1)2.4}rm{(2)0.30}四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)20、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度21、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來(lái)判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)