2025年滬教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、深埋在潮濕土壤中的鐵管道；在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，下列與此原理有關(guān)說法正確的是。

A.輸送暖氣的管道更容易發(fā)生此類腐蝕B.正極反應(yīng)：+9H++8e-=HS-+4H2OC.這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3?xH2OD.管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕2、下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是A.鋅銅原電池中銅是正極B.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極C.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極D.將銅板與地下鋼管相連，可保護(hù)地下鋼管不受腐蝕3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.NaHCO3溶液：K+、Cl-、B.由水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Al3+、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SCN-4、在不同溫度(和)下，分別向某濃度的稀溶液中滴加溶液；所得草酸銀的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.溫度為時(shí)，的數(shù)量級(jí)為B.溫度為時(shí)，草酸銀在草酸溶液中的等于其在純水中的C.溫度為時(shí)，向M點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成由M點(diǎn)沿線向P點(diǎn)方向移動(dòng)D.若則的溶解度隨溫度升高而增大5、80℃時(shí)，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)；獲得如表數(shù)據(jù)：

。時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是A.當(dāng)溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B.0~40s內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L-1·s-1C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30QkJD.100s后升高溫度，體系顏色變淺評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、(1)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3；請(qǐng)回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________。(寫出計(jì)算過程)

(2)已知：H2O(l)＝H2O(g)△H=+44.0kJ/mol。液氫也是一種常用燃料，將煤與水蒸氣在高溫下反應(yīng)是獲取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

①C(s)+O2(g)＝CO2(g)?H=–393.5kJ/mol

②CO(g)+O2(g)＝CO2(g)?H=–283.0kJ/mol

③H2(g)+O2(g)＝H2O(l)?H=–285.8kJ/mol

根據(jù)以上信息，則1molC(s)與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的熱化學(xué)方程式為______。

(3)根據(jù)下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；回答下列問題：

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH=－571.6kJ·mol－1

C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－2220kJ·mol－1

①H2的燃燒熱為_______。

②1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_______。(寫出計(jì)算過程)7、氮元素可形成多種化合物；在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。請(qǐng)回答下列問題：

(1)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：。時(shí)間/s20406080100c(NO2)(mol/L)0.120.200.260.300.30

①20s內(nèi)，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

②升高溫度時(shí)氣體顏色加深，則正反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為___________。

④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molNO2，則達(dá)到平衡后：c(NO2)___________0.30mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

⑤下列可用于判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

A．容器中氣體壓強(qiáng)不再變化。

B．容器中氣體的密度不再變化。

C．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化。

D．v(NO2)=v(N2O4)

(2)已知2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0的正反應(yīng)速率方程為v正=k正p2(NO2)，逆反應(yīng)速率方程為v逆=k逆p(N2)p2(CO2)，其中k正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。如圖(lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)，表示溫度的倒數(shù))所示a、b、c、d四條斜線中，能表示lgk正隨變化關(guān)系的斜線是___________，能表示lgk逆隨變化關(guān)系的斜線是___________。

8、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。

(1)合成氨反應(yīng)初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w積比為1∶3，在相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率___________(填“>”、“<”或“=”)。

②在250℃、下，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

(2)隨著溫度升高，單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率增大，溫度高于900℃以后，單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率開始下降的原因可能是：升高溫度催化劑活性降低、___________。

(3)合成氨反應(yīng)中，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率為速率常數(shù)。正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系的曲線為___________(填“”或“”)。

②℃時(shí)，___________。

(4)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率()。催化劑初始速率7.94.03.02.21.80.5

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是___________(填催化劑的化學(xué)式)。

②某溫度下，作催化劑，向恒容密閉容器中通入此時(shí)壓強(qiáng)為若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。9、(1)材料是人類生活的物質(zhì)基礎(chǔ)；新型材料的制造則是科技快速發(fā)展的重要標(biāo)志。

①鋼鐵是制造鐵路；橋梁、輪船等的主要材料；鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生___________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”)，腐蝕時(shí)Fe作為原電池的___________極。

②目前，很多地方使用的泡沫塑料快餐具的主要成分是聚苯乙烯(簡(jiǎn)稱EPS)，聚苯乙烯屬于___________(請(qǐng)用相應(yīng)的字母填空)。

A．無機(jī)非金屬材料B．金屬材料C．有機(jī)高分子材料。

③工業(yè)上生產(chǎn)玻璃；水泥都要用到的原料是___________。

(2)垃圾是放錯(cuò)了位置的資源，必須對(duì)垃圾進(jìn)行分類回收。某住宅小區(qū)清理出一些垃圾：A.廢紙B.剩菜剩飯、瓜果皮C.廢舊電池D.廢玻璃瓶E.廢橡膠手套F.一次性塑料飯盒。請(qǐng)用相應(yīng)的字母填空：

①其中可投入有標(biāo)志垃圾箱的是___________。

②其中適宜堆肥處理的垃圾是___________。

③隨意丟棄___________，會(huì)造成白色污染。10、如圖所示的裝置中；若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

(1).電源電極X的名稱為_______。

(2).A溶液電解后加入_______可恢復(fù)至原溶液；B溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)；C溶液中銀棒上的電極反應(yīng)式為_______。

(3).若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后，溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為_______(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。11、工業(yè)上，裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。

反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

。共價(jià)鍵C—HC—C鍵能/(kJ·mol-1)413614347

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)估算，=_______kJ·mol-1。

(2)正丁烷和異丁烷之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖1所示。

①正丁烷氣體轉(zhuǎn)化成異丁烷氣體的熱化學(xué)方程式為_______。

②下列有關(guān)催化劑的敘述錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.能改變反應(yīng)途徑B.B.

能降低反應(yīng)焓變C.能加快反應(yīng)速率D.D.

(3)能增大平衡常數(shù)向密閉容器中投入一定量的正丁烷，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，測(cè)得正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖

2所示。①、_______、

由小到大的順序?yàn)開______。

(4)②隨著溫度升高，三種不同壓強(qiáng)下正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率趨向相等，原因是。在一定溫度下，向密閉容器中投入正丁烷，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2。測(cè)得部分物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖3，平衡時(shí)壓強(qiáng)為

17akPa。①_______7min時(shí)改變的條件可能是(填標(biāo)號(hào)

)。A.B.增大壓強(qiáng)B.C.

增大正丁烷的濃度C._______加入催化劑②該溫度下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)kPa。(提示：組分分壓

(5)=總壓×)以惰性材料為電極，正丁烷、空氣在熔融鹽(以MCO_______3為電解質(zhì))中構(gòu)成的燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，通入空氣的電極為(填“正極”或“12、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）（△H＜0），反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖；按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：___________

（2）若t1=10s，t2=20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：_____mol?L﹣1?s﹣1

（3）圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：_____

（4）t1時(shí)，正反應(yīng)速率_____（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率．13、現(xiàn)在和將來的社會(huì)；對(duì)能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識(shí)物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請(qǐng)解決以下有關(guān)能源的問題：

(1)未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：______

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能。

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)；請(qǐng)根據(jù)完成下列題目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______；

②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：

C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1；

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=______

(3)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，H—N鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。

①請(qǐng)計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為______。

②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。14、向等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中滴加稀鹽酸。

①在滴加鹽酸過程中，溶液中與含硫各物質(zhì)濃度的大小關(guān)系為______（選填字母）。

a.

b.

c.

d.

②溶液中所有陰離子濃度由大到小排列是____________；溶液呈堿性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是____________（用離子方程式表示）。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共10分)22、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)；經(jīng)5min后達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，混合氣體的總體積為134.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。試求：

(1)此時(shí)C的濃度c(C)=__________mol/L，x的值為___________；

(2)反應(yīng)開始前容器中的A.B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=________mol；

(3)A的平均反應(yīng)速率為___________評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共7分)23、已知：乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)。25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9?；卮鹣铝袉栴}：

I.(1)相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____(填“大”；“小”或“相等”)；

(2)常溫下將20mL0.4mol/L的KOH溶液與20mL0.2mol/L的草酸溶液混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)開___________。

(3)25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀_____(填“能”或“不能”).

II.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。

(1)高錳酸鉀溶液常用_________(填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”)酸化，寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

(2)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是________(填編號(hào))。

(3)判斷滴定終點(diǎn)的方法是：_____________。

(4)若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度_____(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)24、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又名大蘇打、海波，在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，遇酸會(huì)產(chǎn)生淡黃色渾濁和一種氣體。向如圖所示裝置中通入SO2，在加熱條件下反應(yīng)可制得Na2S2O3·5H2O。

回答下列問題：

(1)S2O結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中S*的化合價(jià)為________。

(2)25℃時(shí)，當(dāng)溶液pH接近7時(shí)，需立即停止通SO2，原因是________。(用離子方程式表示)

(3)反應(yīng)終止后，經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶體。準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品，加入剛煮沸并冷卻過的水20mL使其完全溶解得無色溶液，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L?1標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定。

已知：2S2O+I2(aq)=S4O(無色)+2I－(aq)。

①標(biāo)準(zhǔn)碘水應(yīng)盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。

③第一次滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘水標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為________mL。

④重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如表，則產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。(保留1位小數(shù))。滴定次數(shù)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.3225、天津港“8.12”爆炸事故中；因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．

資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN（C元素+2價(jià)；N元素﹣3價(jià)），白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．

(1)NaCN水溶液呈堿性，其原因是_____（用離子方程式解釋）．

(2)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____．

某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）；并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

(3)a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是：__________；b裝置的作用是_________

(4)c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有__________。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛_____（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器；再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時(shí)污染空氣。

（實(shí)驗(yàn)二）測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：Ag++2CN-=〔Ag(CN)2〕-，Ag++I-=AgI↓AgI呈黃色且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：

取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.5ml

(6)滴定終點(diǎn)的判斷方法是_________________。

(7)處理后的廢水氰化鈉的含量為___________mg/L26、50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________；由圖可知該裝置有兩處不妥之處________________，_________________

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____（填“偏大”；“偏小’、“無影響”）。

(3)若實(shí)驗(yàn)過程中，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液的起始溫度的平均值為25.2℃．溶液混合后的最高溫度為28.6℃．試經(jīng)過計(jì)算寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：________（混合溶液的比熱容c＝4.18J/（℃），鹽酸和NaOH溶液的密度認(rèn)為都是1g·cm-3）

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。27、（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、________、_______

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)大燒杯上若不加蓋板，求得中和熱的數(shù)值________填“偏大”“偏小”或“無影響”

（3）由甲；乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組；在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如右表所示。

設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則_______；________。已知溶液密度均為

原因是____________________。反應(yīng)物起始溫度。

終了溫度。

中和熱。

A.溶液溶液B.溶液溶液參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

由圖中信息可知，深埋在潮濕土壤中的鐵管道的腐蝕為原電池反應(yīng)，鐵作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：+5H2O+8e-=HS-+9OH-；由此分析。

【詳解】

A．硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)；在高溫下易變性，失去催化效率，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故A不符合題意；

B．原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖示可知發(fā)生的電極反應(yīng)為：-+5H2O+8e-=HS-+9OH-；故B不符合題意；

C．由圖示可知；Fe腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO，故C不符合題意；

D．管道上刷富鋅油漆；形成Zn-Fe原電池，F(xiàn)e變?yōu)檎龢O，可以延緩管道的腐蝕，故D符合題意；

答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅銅原電池中；鋅比銅活潑性，鋅作負(fù)極，銅作正極，故A正確；

B．在鍍件上鍍銅時(shí)；金屬銅作陽極，鍍件作陰極，電鍍液為銅的鹽溶液，故B正確；

C．用電解法精煉粗銅時(shí)；粗銅作陽極，純銅作陰極，電解液一般為硫酸銅，故C正確；

D．將銅板與地下鋼管相連；鐵活潑性比銅強(qiáng)，鋼管作了負(fù)極，銅作正極，不能保護(hù)地下鋼管，腐蝕速度更快，將活潑性比鐵強(qiáng)的(比如鋅)金屬與地下鋼管相連，鋼管才會(huì)收到保護(hù)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。3、C【分析】【詳解】

A．在NaHCO3溶液中，可與發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B．由水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液呈現(xiàn)酸性或堿性，會(huì)在酸性條件下反應(yīng)生成水和二氧化碳，兩者不能共存，且Ca2+和在堿性條件下反應(yīng)也不能大量共存；B錯(cuò)誤；

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液顯酸性；該組離子不反應(yīng)，可大量共存，C正確；

D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中，SCN-會(huì)與Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不共存；D錯(cuò)誤；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由題圖詮釋③可知；故A正確；

B．根據(jù)同離子效應(yīng)可知，草酸銀在草酸溶液中的溶解度小于其在水中的溶解度，但只與溫度有關(guān)，即溫度恒定時(shí)，草酸銀在草酸溶液中的等于其在純水中的故B正確；

C．溫度為時(shí)，向M點(diǎn)的溶液中加入少量固體，增大，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小，溶液組成由M點(diǎn)沿沉淀溶解曲線()向下方移動(dòng)，不會(huì)沿線向P點(diǎn)方向移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．由題圖詮釋②可知，溫度為時(shí)，小于時(shí)的又因則的和溶解度隨溫度的升高而增大；故D正確；

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)的平衡常數(shù)只受溫度影響；當(dāng)溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變，A錯(cuò)誤；

B．0~40s內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率B錯(cuò)誤；

C．由表格中信息可知，80s已處于平衡，物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為C正確；

D．100s后升高溫度；平衡朝吸熱方向移動(dòng)，即右移，二氧化氮濃度增大，體系顏色變深，D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2；則焓變小于0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，利用化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算該反應(yīng)焓變?yōu)椋害＝946+436×3-6×391=－92kJ·mol－1；則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1；

（2）根據(jù)以上信息，1molC(s)與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的焓變?yōu)椋?H=–393.5kJ/mol-44.0kJ/mol+285.8kJ/mol+283.0kJ/mol=+131.3kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)?H=+131.3kJ/mol；

（3）①H2的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，由2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH=－571.6kJ·mol－1知，H2的燃燒熱：285.8kJ·mol－1；

②1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為Q放=1mol×285.8kJ·mol－1+2mol×2220kJ·mol－1=4725.8kJ。【解析】放熱N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)?H=+131.3kJ/mol285.8kJ·mol－14725.8kJ7、略

【分析】【分析】

（1）

①根據(jù)已知利用三段式可知：則20s內(nèi)，v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1,故答案：0.006。

②根據(jù)N2O4(g)2NO2(g)中，NO2(g)為紅棕色，N2O4(g)為無色；升高溫度時(shí)氣體顏色加深，說明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案：吸熱。

③根據(jù)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知：80s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(NO2)=0.30mol/L，利用三段式可知：則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)=1.8；故答案：1.8。

④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molNO2，與開始向該容器中充入0.40molN2O4達(dá)到平衡后，兩者屬于恒溫恒容的等效平衡，所以達(dá)到平衡后兩者c(NO2)相等，由表中數(shù)據(jù)分析可知c(NO2)=0.30mol·L-1；故答案：=。

⑤A．由N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)可知；反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)不等，所以容器中氣體壓強(qiáng)不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B．容器中氣體的密度因?yàn)槎际菤怏w且為恒容裝置；所以容器中氣體的密度不再變化，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量由N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)可知；當(dāng)容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．由N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)可知，當(dāng)v(NO2)逆=2v(N2O4)正時(shí)；說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案：AC。

（2）

升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，說明T升高k正、k逆都增大，則增大，即溫度降低k正、k逆都減小，即lgk正、lgk逆都減小，而該反應(yīng)焓變小于0為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，說明平衡狀態(tài)下降低溫度v正>V逆，則k正減小的幅度較小，即表示Igk正隨變化關(guān)系的斜線的斜率較小，所以c表示lgk正隨變化關(guān)系，d表示lgk逆隨變化關(guān)系。故答案：c；d。【解析】【小題1】①.0.006②.吸熱③.1.8④.=⑤.AC

【小題2】①.c②.d8、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖像，B點(diǎn)溫度高于A，B的壓強(qiáng)大于A，溫度越高，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，即vA(NH3)＜vB(NH3)；

故答案為＜；

②250℃、1.0×104kPa下，NH3的體積分?jǐn)?shù)為50%，相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，建立三段式：根據(jù)題意得出：解得x=則H2的轉(zhuǎn)化率為×100%≈66.7%；

故答案為66.7%；

(2)催化劑催化活性與溫度有關(guān)，溫度高于900℃以后，使催化劑的催化性降低；根據(jù)圖像，溫度升高，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的產(chǎn)率降低；

故答案為合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的產(chǎn)率降低；

(3)①化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K正降低，K逆升高，根據(jù)圖像，L2表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，L1表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)；

故答案為L(zhǎng)2；

②T0℃時(shí)，正逆化學(xué)平衡常數(shù)相等，即K正=K逆=1，當(dāng)達(dá)到平衡是，v正=v逆，即有k正·c(N2)·c3(H2)=k逆·c2(NH3)，=K正=1;

故答案為1;

(4)①活化能最大；化學(xué)反應(yīng)速率最慢，根據(jù)題中數(shù)據(jù)，活化能最大的是Fe；

故答案為Fe；

②建立三段式：Kp==(或)；

故答案為(或)?！窘馕觥浚?6.7合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，產(chǎn)率下降1(或)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①鐵在空氣中與氧氣、水共同作用而生銹，鐵銹的主要成分是鐵的氧化物氧化鐵，鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)主要發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；

②聚苯乙烯是由苯乙烯經(jīng)加聚反應(yīng)而得來；屬于高分子化合物，而不是金屬材料，而無機(jī)非金屬材料是以某些元素的氧化物；碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，故選C；

③生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥，所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都要用到的原料是石灰石(或CaCO3)；

(2)①剩菜剩飯、瓜果皮屬于其他垃圾，故可投入有標(biāo)志垃圾箱；故選B；

②剩菜剩飯；瓜果皮腐爛變質(zhì)會(huì)變成肥料；適宜堆肥處理，故選B；

③白色污染是難降解的塑料垃圾(多指塑料袋)對(duì)環(huán)境造成的污染，故選F?！窘馕觥课踟?fù)C石灰石(或CaCO3)BBF10、略

【分析】【分析】

電解池中，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，與電源正極相連的電極是陽極；如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，則C裝置中銅電極電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag；銅電極為陰極，Ag電極為陽極，則Y為正極；X為負(fù)極，電化學(xué)反應(yīng)時(shí)，電極上電子數(shù)守恒，據(jù)此分析回答；【小問1】

據(jù)分析：電源電極X的名稱為負(fù)極。【小問2】

通電后A中發(fā)生的是惰性電極電解氯化鉀溶液，產(chǎn)物為氫氧化鉀，氫氣和氯氣：總反應(yīng)方程式為逸出等物質(zhì)的量的氫氣和氯氣，則電解后加入HCl氣體可恢復(fù)至原溶液；惰性電極電極B溶液，陰極先發(fā)生：Cu2++2e-=Cu，陽極始終是水提供的氫氧根放電：電極電解硫酸銅溶液生成硫酸、銅和氧氣，銅離子消耗完畢，剩余溶液為硫酸、硫酸鉀的混合溶液，再電解時(shí)相當(dāng)于電解水，所以氫離子濃度不斷增大，pH減??；C溶液中銀棒為陽極、發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+?！拘?】

電化學(xué)反應(yīng)時(shí)，電極上電子數(shù)守恒，A中生成氫氧根離子、C中銅棒上析出的銀之間存在關(guān)系式：C中銅棒上析出2.16g即0.02molAg，則A中生成0.02molOH-，若A中KCl溶液的體積是200mL，則電解后溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。11、略

【分析】(1)

根據(jù)鍵能估算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱近似等于斷裂化學(xué)鍵的總鍵能與形成化學(xué)鍵的總鍵能之差，；

(2)

②反應(yīng)熱與產(chǎn)物、反應(yīng)物的相對(duì)能量有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑同倍數(shù)改變正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(3)

①正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故。

②隨著溫度升高，三種不同壓強(qiáng)下正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率趨向相等，原因是隨著溫度升高，壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響逐漸減小，平衡轉(zhuǎn)化率主要由溫度決定。

(4)

①增大壓強(qiáng)，即縮小容器體積，瞬時(shí)CH4濃度增大，隨后CH4濃度減小，A項(xiàng)不符合題意；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，甲烷的濃度不變，C項(xiàng)不符合題意。

②根據(jù)圖3，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，平衡時(shí)生成了0.3mol·L-1的CH4，消耗了0.7mol·L-1的C4H10，說明反應(yīng)2生成了0.4mol·L-1的C2H6，平衡體系中各組分的濃度分別是、、。各組分的分壓：

；，。

(5)

以惰性材料為電極，正丁烷、空氣在熔融鹽(以MCO3為電解質(zhì))中構(gòu)成的燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，氧氣得電子，所以通入空氣的電極為正極，正丁烷在負(fù)極反應(yīng)?！窘馕觥?1)+80

(2)

(3)BD

(4)隨著溫度升高，壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響逐漸減小，平衡轉(zhuǎn)化率主要由溫度決定B

(5)3a正極12、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；

(2)由圖可知，從t1至t2時(shí)N2O4的物質(zhì)的量變化量為4mol﹣3mol=1mol，根據(jù)v=計(jì)算v（N2O4）；

(3)到達(dá)平衡時(shí)；反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；

(4)t1時(shí)刻后，NO2濃度降低，N2O4濃度增大；未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行。

【詳解】

(1)可逆反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)表達(dá)式故答案為

(2)由圖可知，從t1至t2時(shí)N2O4的物質(zhì)的量變化量為4mol﹣3mol=1mol，故v（N2O4）==0.1mol/（L?s）；故答案為0.1；

(3)到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，由圖象可知，t3時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，故答案為t3；

(4)t1時(shí)刻后，NO2濃度降低，N2O4濃度增大，未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：＞?！窘馕觥竣?②.0.1③.t3④.＞13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)不同能源的性質(zhì)進(jìn)行判斷；

(2)①根據(jù)11g丙烷完全燃燒放出的熱量計(jì)算出1mol丙烷完全燃燒放出的熱量；根據(jù)燃燒熱概念書寫熱化學(xué)方程式；

②根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；

(3)①根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算；

②可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。

【詳解】

(1)煤；石油、天然氣是化石能源；核能不可再生，不是新能源，太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，屬于新能源，答案：B；

(2)①11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，丙烷的摩爾質(zhì)量為44g/mol，則1mol丙烷燃燒放出熱量為555kJ×4=2220kJ，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量叫該可燃物的燃燒熱，所以丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1，答案：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1；

②已知：I．C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1，II．CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，I-II得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，所以△H=△H1-△H2=156.6kJ·mol-1-32.4kJ·mol-1=124.2kJ·mol-1，答案：124.2kJ·mol-1；

(3)①設(shè)N≡N鍵的鍵能是x，由N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol可有x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol；解得x=945.6KJ/mol，答案：945.6KJ/mol；

②N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol意義為1mol氮?dú)馀c3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣放出92.4kJ熱量；而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)馀c3mol氫氣不能完全反應(yīng)，所以放出熱量小于92.4kJ，答案：小于。

【點(diǎn)睛】

利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，原熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行變化時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱也要作相應(yīng)的變化，原熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物與生成物互換時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)也要作出相應(yīng)的調(diào)整?！窘馕觥緽C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1124.2kJ·mol-1945.6KJ/mol小于14、略

【分析】【分析】

①向等物質(zhì)的量濃度Na2S；NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸；鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，結(jié)合物料守恒分析；

②中HS-的水解程度大于其電離程度；據(jù)此分析微粒濃度大小關(guān)系；恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，則生成CuS和硫酸；硫酸鈉。

【詳解】

①向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，含硫微粒濃度減小為S2?，先增加后減少為HS?，濃度一直在增加為H2S，向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，因體積相同，設(shè)Na2S、NaOH各為1mol，則n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒為HS?、S2?、H2S，則c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]；故答案為c；

②中HS-的水解程度大于其電離程度，陰離子濃度最大的是消耗較少的HS-，因水解程度較電離程度大，故水解生成的陰離子OH->電離生成的S2-，由此可知溶液中所有陰離子濃度由大到小排列是：

恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，則生成CuS和硫酸、硫酸鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu2++HS?=CuS↓+H+，故答案為Cu2++HS?=CuS↓+H+。【解析】c三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認(rèn)為二者相等的說法是錯(cuò)誤的。17、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。19、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。20、B【分析】【詳解】

稀釋能促進(jìn)鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進(jìn)水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共1題，共10分)22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式及反應(yīng)速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比解答；

(2)根據(jù)平衡時(shí)的混合氣體的總體積解答；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式解答。

【詳解】

(1)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，根據(jù)公式則C的濃度由于5min后；測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，則x=2，故答案為：0.5；2；

(2)將等物質(zhì)的量的A；B混合于2L的密閉容器中；經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：

經(jīng)5min后達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的總體積為134.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即混合氣體的物質(zhì)的量為：即n-1.5+n-0.5+1+1=6mol，n(A)=n(B)=3mol；故答案為：3；

(3)根據(jù)公式有：故答案為：【解析】①.0.5②.2③.3④.五、原理綜合題(共1題，共7分)23、略

【分析】【分析】

I.相同條件下對(duì)于不同的弱酸，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，鹽溶液中酸根離子水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，草酸根離子易水解使溶液呈堿性，草酸根水解分兩步，但水解的只是極小一部分離子，根據(jù)溶液中濃度積Qc與溶度積Ksp的關(guān)系通過計(jì)算判斷；

II.酸化高錳酸鉀時(shí)加入的酸不能與其發(fā)生反應(yīng)也不能用氧化性的酸；根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)的操作和酸性高錳酸鉀溶液的性質(zhì)進(jìn)行解答。

【詳解】

I.(1)草酸的第二步電離常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，所以相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小；答案：小；

(2)常溫下，20mL0.4mol/L的KOH溶液與20mL0.2mol/L的草酸溶液恰好反應(yīng)生成草酸鉀，易水解而使溶液呈堿性：+H2O?+OH-，+H2O?H2CO4+OH-

，水解生成但水解的只是一小部分離子，所以溶液中濃度依然比較大，水解和水解都生成氫氧根離子，所以溶液中陰離子大小順序是c()>c(OH-)>c()，答案：c()>c(OH-)>c()；

(3)25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸鉀溶液20mL，溶液中c(Ca2+)==2.5×10-5mol/L，c()=×8.0×10-4mol/L=4×10-4mol/L，則溶液中Qc=c(Ca2+)·c()=2.5×10-5×4×10-4=1×10-8sp(CaC2O4)=4.0×10-8；所以不能產(chǎn)生沉淀，答案：不能；

II.(1)要利用高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定來測(cè)量亞鐵離子的含量，加入的酸不能具有氧化性，所以不能用硝酸；鹽酸中的氯離子具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生影響，所以也不能用鹽酸，而稀硫酸不會(huì)出現(xiàn)前面這兩種情況，所以用于酸化的酸為稀硫酸；酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為6H++2+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，答案：稀硫酸；6H++2+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

(2)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；應(yīng)用酸式滴定管盛放，滴定時(shí)左手控制滴定管的活塞，只有A合理，答案：A；

(3)酸性高錳酸鉀溶液本身有顏色；可以作為指示劑，隨著滴定反應(yīng)進(jìn)行，滴定終點(diǎn)顏色變化為從無色變無紫紅色，根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)操作要求，判斷滴定終點(diǎn)的方法是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色，答案：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色；

(4)配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度會(huì)偏大，滴定時(shí)消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏小，則消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量偏小，由6H++2+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知；測(cè)定的草酸的物質(zhì)的量偏小，即測(cè)得的草酸溶液濃度偏低，答案：偏低。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)一種溶液與其他溶液等體積混合時(shí)，體積增大一倍，濃度變成原來的一半，在涉及濃度的計(jì)算時(shí)這一點(diǎn)一定要注意?！窘馕觥啃()>c(OH-)>c()不能稀硫酸6H++2+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2OA當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色偏低六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)24、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，S*形成2個(gè)S-O鍵、1個(gè)S=O鍵，O的電負(fù)性比S強(qiáng)，故S2O中S*的化合價(jià)為+4價(jià)；

(2)由于酸性條件下S2O不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生反應(yīng)S2O+2H＋=S↓+SO2↑+H2O，故當(dāng)溶液pH接近7時(shí)，需立即停止通SO2；’

(3)①碘水為酸性；且具有氧化性，因此用酸式滴定管盛放；

②由2S2O+I2(aq)=S4O(無色)+2I－(aq)可知，滴定至終點(diǎn)時(shí)會(huì)有I2；遇淀粉變藍(lán)，因此終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色；

③由圖可知；起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，故第一次消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為26.10mL；

(4)由表格數(shù)據(jù)可知，第二次數(shù)據(jù)為28.74mL，第三次數(shù)據(jù)為26.10mL，由于第二次數(shù)據(jù)相差較大，是實(shí)驗(yàn)失誤造成的，故舍去第二次數(shù)據(jù)，因此平均值為26.10mL。由2S2O+I2(aq)=S4O(無色)+2I－(aq)可知，n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.1000mol·L?1×26.10×10-3L=5.22×10-4mol，m(Na2S2O3·5H2O)=5.22×10-4mol×248g/mol0.1295g，產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.3%。

【點(diǎn)睛】

本題要注意第(1)題，與S*與另一個(gè)之間S形成S=S鍵，為非極性鍵，電負(fù)性相同，因此與S*相連的S的化合價(jià)為0。【解析】①.+4②.S2O+2H＋=S↓+SO2↑+H2O③.酸式④.溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色⑤.26.10⑥.86.325、略

【分析】【詳解】

（1）CN-在水溶液中發(fā)生水