2025年滬科版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列能用勒夏特列原理解釋的是()A.rm{Fe(SCN)_{3}}溶液中加入固體rm{KSCN}后顏色變深B.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，使用高溫的條件C.rm{SO_{2}}催化氧化成rm{SO_{3}}的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D.rm{H_{2}}rm{I_{2}}rm{HI}平衡混和氣加壓后顏色變深2、X是一種天然有機物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學(xué)上用作多價螯合劑，也是重要的有機合成原料。下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是A.X不能發(fā)生消去反應(yīng)B.1mol物質(zhì)X可以和4molNaOH反應(yīng)C.X的核磁共振氫譜中有6個峰D.等物質(zhì)的量的X分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量后者大3、下列說法正確的是（）A.HR溶液導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱酸B.某化合物溶解于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)C.根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分成強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)D.食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)4、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏伽德羅常數(shù)的值rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.在rm{7.8gNa_{2}O_{2}}固體中，含有陰、陽離子的總數(shù)為rm{0.3N_{A}}B.光照下，將rm{16gCH_{4}}和rm{71gCl_{2}}組成的混合氣體充分反應(yīng)，生成rm{CH_{3}Cl}分子數(shù)為rm{N_{A}}C.若發(fā)生水解的rm{Fe^{3+}}為rm{1mol}此時生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)為rm{N_{A}}D.rm{100g}質(zhì)量分數(shù)為rm{46%}的乙醇水溶液中，所含氫氫原子總數(shù)為rm{6N_{A}}5、藥物利喘貝rm{(}結(jié)構(gòu)如下rm{)}主要用于蕁麻疹、皮膚瘙癢等病癥的治療。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A.分子式是rm{C_{18}H_{22}O_{5}N}B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.可水解生成兩種氨基酸D.存在順反異構(gòu)體6、由于碳碳雙鍵rm{(}rm{)}中的rm{婁脨-}鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此和是兩種不同的化合物，互為順反異構(gòu)體rm{.}則分子式為rm{C_{3}H}2rm{Cl}4的化合物的鏈狀異構(gòu)體有rm{Cl}rm{(}

A.rm{)}種B.rm{4}種C.rm{5}種D.rm{6}種rm{7}7、下列實驗操作或?qū)嶒灧桨冈O(shè)計不正確的有rm{(}rm{)}

rm{壟脵}實驗室制乙炔時用飽和食鹽水與電石反應(yīng)；并用硫酸銅溶液除雜質(zhì)。

rm{壟脷}重結(jié)晶法提純苯甲酸時；為了析出更多晶體，熱濾液用冰鹽水充分冷卻。

rm{壟脹}只用水一種試劑可以鑒別乙醇；甲苯、硝基苯。

rm{壟脺}用己烯萃取碘酒中的碘。

rm{壟脻}檢驗溴乙烷中的溴元素：向rm{NaOH}水溶液中先加幾滴溴乙烷，加熱，充分反應(yīng)后，冷卻，再加入rm{AgNO_{3}}溶液，觀察現(xiàn)象．A.rm{壟脵壟脹壟脻}B.rm{壟脷壟脺壟脻}C.rm{壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脹壟脺}8、下列物質(zhì)的水溶液中c（H+）＞c（OH-）的是（）A.FeCl3B.CH3COONaC.KNO3D.KOH評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)9、生活處處有化學(xué)rm{.}下列敘述正確的有rm{(}rm{)}A.大米經(jīng)蒸煮和發(fā)酵可釀造白酒B.油脂水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D.豆制品中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)10、下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是rm{(}rm{)}A.乙烯，乙炔B.甲烷，苯C.乙烯，苯D.苯，溴苯11、甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列說法正確的是（）A.甲、戊、己的單質(zhì)都是金屬B.乙、丙、丁的氫化物穩(wěn)定性依次增強C.庚的氧化物不能和丁的氫化物反應(yīng)D.己的氧化物能分別與戊和辛的最高價氧化物的水化物反應(yīng)12、把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（）A.0.5mol/L鹽酸B.自來水C.0.5mol/L硫酸D.0.5mol/L氫氧化鋇13、下列說法正確的是（）A.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕C.鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同D.無論哪種類型的腐蝕，其實質(zhì)都是金屬被氧化14、下列說法正確的是（）A.普通水泥可以在潮濕的空氣中長期存放B.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷可用于制造汽車發(fā)動機C.普通玻璃的成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D.生鐵和鋼都是鐵碳合金，生鐵比鋼的含碳量低15、rm{500隆忙}rm{20MPa}時，將rm{H_{2}}和rm{N_{2}}置于一容積為rm{2L}的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：rm{3H_{2}+N_{2}?2NH_{3}triangleH<0.}反應(yīng)過程中rm{3H_{2}+N_{2}?2NH_{3}triangle

H<0.}rm{H_{2}}和rm{N_{2}}物質(zhì)的量變化如圖所示，據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是rm{NH_{3}}rm{(}A.從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行到rm{)}至rm{10min}時可能采取的措施是使用了催化劑B.rm{20min}時平衡正向移動但達到新平衡后rm{25min}的體積分數(shù)比原平衡大C.反應(yīng)開始到第一次平衡時，rm{NH_{3}}的平均反應(yīng)速率為rm{N_{2}}rm{0.0625mol?(L?min)^{-1}}的轉(zhuǎn)化率為rm{H_{2}}D.從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行至rm{75%}時，采取的措施是分離出rm{25min}的氨氣，平衡正向移動rm{0.1mol}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____；C元素原子的軌道表示式是____；D元素原子的價電子排布式是____；（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學(xué)式表示）____；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學(xué)式____；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因____。17、在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO22NO+O2的反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是A．有、無催化劑B.壓強不同C．溫度不同（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式____，并比較K800℃____K850℃（填>、<或=）。（3）求在B條件下從反應(yīng)開始至達到平衡，氧氣的反應(yīng)速率VO2=____。（4）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A．V正（NO2）=V逆（NO）B．C（NO2）=C（NO）C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．氣體的密度保持不變18、鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O請回答下列問題（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是____________________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量減少________g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性與原來______。（“相同”或“不同”）（每空2分）19、海帶中含有的碘元素，以I－形式存在，因此可先用將其氧化為________，然后利用這一特性檢驗。20、在容積為rm{2L}的容器中，通入一定量的rm{N_{2}O_{4}}發(fā)生反應(yīng)rm{N_{2}O_{4}(g)}rm{2NO_{2}(g)}回答下列問題：rm{(1)100隆忙}時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在rm{0隆蘆60s}時段，反應(yīng)速率rm{nu(N_{2}O_{4})}為____rm{mol隆隴Ldfrac{1.67times{{10}^{3}}}{n}simdfrac{1.83times{{10}^{3}}}{n}隆隴s^{-1}}反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{mol隆隴Ldfrac{1.67times

{{10}^{3}}}{n}simdfrac{1.83times{{10}^{3}}}{n}

隆隴s^{-1}}為____。rm{{{K}_{1}}}若在相同條件下最初向該容器中充入二氧化氮氣體，要達到上述平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是_______rm{mol隆隴Ldfrac{1.67times{{10}^{3}}}{n}simdfrac{1.83times{{10}^{3}}}{n}}達平衡后二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為_______，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。rm{(2)}達到平衡后，升高溫度，混合氣體顏色變深，則升高溫度后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________rm{mol隆隴Ldfrac{1.67times

{{10}^{3}}}{n}simdfrac{1.83times{{10}^{3}}}{n}}填“增大”“減小”或“不變”rm{(3)}rm{(}達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入rm{)}并把容器體積擴大為rm{(4)}則平衡將________rm{0.32molHe}填“向左移動”“向右移動”或“不移動”rm{4L}rm{(}21、（15分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝，升高溫度，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝。(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是a．氫氣的濃度減少b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c．甲醇的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。22、元素周期表中非金屬元素的單質(zhì)和化合物很多；我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。

rm{(1)}鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_______。。氟氯溴碘第一電離能rm{(kJ/mol)}rm{1681}rm{1251}rm{1140}rm{1008}rm{(2)}在測定rm{HF}分子的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。rm{(3)H_{3}PO_{4}}的rm{K_{1}}rm{K_{2}}rm{K_{3}}分別為rm{7.6隆脕10^{-3}}rm{6.3隆脕10^{-8}}rm{4.4隆脕10^{-13}}硝酸完全電離，而亞硝酸rm{K=5.1隆脕10^{-4}}請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：rm{壟脵H_{3}PO_{4}}的rm{K_{1}}遠大于rm{K_{2}}的原因是______________________________rm{壟脷}硝酸比亞硝酸酸性強的原因是___________________________________rm{(4)}下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是__________

A.碘分子的排列有rm{2}種不同的取向B.用均攤法可知平均每個晶胞中有rm{4}個碘原子C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)23、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}部分生成物與反應(yīng)條件已略去rm{)}其中rm{A}是最常見的無色液體，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均為單質(zhì)，rm{G}是一種極易溶于水的堿性氣體，rm{F}是胃酸的主要成分，rm{K}是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)rm{4}是工業(yè)制rm{X}的主要反應(yīng)之一。

請回答下列問題：rm{(1)G}的電子式為________。rm{(2)I}的化學(xué)式為________。rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{2}的離子方程式：____________________________________________。rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{4}的化學(xué)方程式：____________________________________________。24、結(jié)構(gòu)的研究是有機化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域rm{.}某有機物rm{X(C_{12}H_{13}O_{6}Br)}分子中含有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式如下：rm{(}其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)rm{)}．

為推測rm{X}的分子結(jié)構(gòu)，進行如圖轉(zhuǎn)化：

已知向rm{D}的水溶液中滴入rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，對rm{D}的結(jié)構(gòu)進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號rm{.M}rm{N}互為同分異構(gòu)體，rm{M}中含有一個六原子環(huán)，rm{N}能使溴的四氯化碳溶液褪色，rm{G}能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)rm{.}請回答：rm{(1)G}分子所含官能團的名稱是________；rm{(2)D}不可以發(fā)生的反應(yīng)有rm{(}選填序號rm{)}________；rm{壟脵}加成反應(yīng)rm{壟脷}消去反應(yīng)rm{壟脹}氧化反應(yīng)rm{壟脺}取代反應(yīng)rm{(3)}寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)rm{壟脵}和rm{壟脷}的化學(xué)方程式rm{壟脵B+F隆煤M}________________________________________________________________；rm{壟脷G隆煤N}_______________________________________________________________；rm{(4)}已知向rm{X}中加入rm{FeCl_{3}}溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，則rm{X}的結(jié)構(gòu)簡式是：____________，rm{1mol}該rm{X}與足量的rm{NaOH}溶液作用，最多可消耗rm{NaOH}_________rm{mol}rm{(5)}有一種化工產(chǎn)品的中間體rm{W}與rm{G}互為同分異構(gòu)體，rm{W}的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基rm{.}則rm{W}的分子結(jié)構(gòu)有___種，評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。28、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

本題考查了勒夏特列原理的使用條件，題目難度不大，注意把握勒夏特列原理的內(nèi)容和使用對象，能用勒沙特列原理解釋的必須符合平衡移動的規(guī)律，且必須是可逆反應(yīng)。

【解答】

A.rm{Fe(SCN)}rm{Fe(SCN)}rm{{,!}_{3}}后顏色變深，是因為溶液中加入固體rm{KSCN}后顏色變深，是因為rm{Fe}rm{KSCN}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+3SCN}rm{+3SCN}rm{{,!}^{-}}rm{?Fe(SCN)}rm{?Fe(SCN)}

rm{{,!}_{3}}，平衡正向移動，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B.的高溫條件下進行合成rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}

是放熱反應(yīng)，工業(yè)上在rm{500?C}的高溫條件下進行rm{500?C}，是因為反應(yīng)速率快，催化劑活性最大，不能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；可見，反應(yīng)前后的氣體體積相同，加壓平衡不移動，顏色變深是因為體積減小時碘蒸氣濃度變大，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤。

C.催化劑能同等程度地增大正逆反應(yīng)速率，不會影響平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；?

D.反應(yīng)方程式為，rm{H}【解析】rm{A}2、D【分析】試題分析：物質(zhì)X中含有3個羧基、1個醇羥基，羥基鄰位碳原子上有氫原子，故可發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；1molX只能與3molNaOH反應(yīng)，B錯誤；X分子中存在4種氫原子，有4個吸收峰,C錯誤；醇羥基和羧基均可與Na反應(yīng)放出氣體，但只有羧基可與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，D正確。考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、C【分析】【分析】溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。化合物水溶液導(dǎo)電，該化合物不一定能電離出離子，比如SO2的水溶液能導(dǎo)電，是其與水反應(yīng)生成的H2SO3電離出來的離子導(dǎo)電，所以H2SO3是電解質(zhì)，SO2不是電解質(zhì)。食鹽水溶液是混合物；不屬于電解質(zhì)。答案選C。

【點評】電解質(zhì)必須自身能電離出離子。4、A【分析】解：rm{A}rm{7.8g}過氧化鈉的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}而過氧化鈉由rm{2}個鈉離子和rm{1}個過氧根構(gòu)成，故rm{0.1mol}過氧化鈉中含rm{0.3N_{A}}個離子；故A正確；

B、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，會生成rm{CH_{3}Cl}rm{CH_{2}Cl_{2}}rm{CHCl_{3}}rm{CCl_{4}}故將rm{16gCH_{4}}和rm{71gCl_{2}}組成的混合氣體充分反應(yīng)，生成rm{CH_{3}Cl}分子數(shù)小于rm{N_{A}}故B錯誤；

C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故rm{1mol}鐵離子水解后生成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于rm{N_{A}}個；故C錯誤；

D、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含rm{H}原子，故在此溶液中，rm{H}原子個數(shù)大于rm{6N_{A}}個；故D錯誤．

故選A．

A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉由rm{2}個鈉離子和rm{1}個過氧根構(gòu)成來分析；

B、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，會生成rm{CH_{3}Cl}rm{CH_{2}Cl_{2}}rm{CHCl_{3}}rm{CCl_{4}}

C；一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；

D、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含rm{H}原子．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大?！窘獯稹緼.分子式是rm{C_{18}H_{22}O_{5}N}故A錯誤；B.該物質(zhì)中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯誤；C.該物質(zhì)可水解不會生成rm{2}種氨基酸，水解后左邊的部分不是氨基酸，故C錯誤；D.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且每個碳原子上連接的基團不同，存在順反異構(gòu)體，故D正確。故選D。

【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，注意根據(jù)等效氫原子判斷二氯代物的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{C_{3}H_{2}Cl_{4}}的同分異構(gòu)體存在rm{5}種，即：rm{CHCl=CH-CCl_{3}}rm{CHCl=CCl-CCl_{2}}H、rm{CCl_{2}=CH-CCl_{2}}H、rm{CH_{2}=CCl-CCl_{3}}rm{CCl_{2}=CCl-CClH_{2}}其中rm{CHCl=CH-CCl_{3}}和rm{CHCl=CCl-CCl_{2}H}均存在順反異構(gòu)體，即rm{2+2=4}種，共rm{3+4=7}種，則rm{C_{3}H_{2}Cl_{4}}的鏈狀異構(gòu)體有rm{7}種。故選D。

【解析】rm{D}7、B【分析】解：rm{壟脵}制取的乙炔氣體中含有硫化氫氣體，硫化氫和硫酸銅溶液反應(yīng)生成難溶性的硫化銅，從而除去雜質(zhì)，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}苯甲酸的溶解度隨溫度變化較大，為了析出更多晶體，冷卻至室溫即可，故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脹}乙醇易于水，甲苯和硝基苯和水不互溶，甲苯密度小于水、硝基苯密度大于水，所以分別和水混合時現(xiàn)象不同，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}裂化汽油中含有不飽和烴，能和碘發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能用裂化汽油萃取碘，故rm{壟脺}錯誤；

rm{壟脻}酸性條件下，溴離子和銀離子發(fā)生離子反應(yīng)，所以在做溴離子的檢驗中要首先中和堿，故rm{壟脻}錯誤；

故選B．

rm{壟脵}硫化氫和硫酸銅溶液反應(yīng)生成難溶性的硫化銅；

rm{壟脷}可冷卻至室溫；不需要用冰鹽水充分冷卻；

rm{壟脹}乙醇易于水；甲苯和硝基苯和水不互溶，甲苯密度小于水；硝基苯密度大于水；

rm{壟脺}裂化汽油中含有不飽和烴；能和碘反應(yīng)；

rm{壟脻}酸性條件下；溴離子和銀離子發(fā)生離子反應(yīng)．

本題考查了實驗方案評價，題目難度中等，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，易錯選項是rm{壟脻}很多同學(xué)往往漏掉中和堿而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．【解析】rm{B}8、A【分析】解：c（H+）＞c（OH-）說明溶液顯酸性；

A、FeCl3屬于強酸弱堿鹽；溶液顯酸性，故A正確；

B、CH3COONa屬于強堿弱酸鹽；溶液顯堿性，故B錯誤；

C、KNO3屬于強酸強堿鹽；溶液顯中性，故C錯誤；

D；KOH屬于堿；溶液顯堿性，故D錯誤；

故選：A。

物質(zhì)的水溶液中c（H+）＞c（OH-）；說明溶液顯酸性，顯酸性的溶液為酸或弱離子水解顯酸性的鹽溶液，據(jù)此分析判斷。

本題考查了溶液酸堿性的分析判斷，酸性溶液中可能為酸或水解顯酸性的鹽溶液，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。【解析】A二、雙選題(共7題，共14分)9、rAD【分析】解：rm{A.}大米中主要含有淀粉；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，故A正確；

B.油脂的成分是高級脂肪酸甘油酯；水解生成高級脂肪酸和甘油，得不到葡萄糖，故B錯誤；

C.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；故C錯誤；

D.豆制品中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)；故D正確；

故選：rm{AD}．

A.大米中主要含有淀粉；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；

B.油脂的成分是高級脂肪酸甘油酯；

C.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；

D.豆制品中含有豐富的蛋白質(zhì)．

本題考查了生活中常見的有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟悉淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)即可解答本題．【解析】rm{AD}10、rCD【分析】解：rm{A.}均使酸性高錳酸鉀溶液褪色；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；

B.均不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；

C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而苯不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D.均不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；均出現(xiàn)分層，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；

故選CD．

選項中乙烯；乙炔均能被酸性高錳酸鉀氧化；而苯、甲烷、溴苯等均不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，以此來解答．

本題考查有機物的鑒別，側(cè)重常見有機物性質(zhì)的考查，為高頻考點，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，選項D為解答的易錯點，從分層現(xiàn)象角度分析，題目難度不大．【解析】rm{CD}11、B|D【分析】解：根據(jù)元素在周期表中的位置知；甲；乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分別是H、C、N、F、Na、Al、Si、S元素；

A；氫氣都是非金屬單質(zhì)；不全是金屬，故A錯誤；

B；非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；所以乙、丙、丁的氫化物穩(wěn)定性依次增強，故B正確；

C；二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅；故C錯誤；

D；鋁的氧化物是兩性氧化物；既能氫氧化鈉，又能與硫酸反應(yīng)，故D正確；

故選BD．

根據(jù)元素在周期表中的位置知；甲；乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分別是H、C、N、F、Na、Al、Si、S元素；

A；氫氣都是非金屬單質(zhì)；

B；非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；

C；二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅；

D；鋁的氧化物是兩性氧化物．

本題主要考查的元素周期表以及根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素、物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，難度不大．【解析】【答案】BD12、B|D【分析】解：A．向鹽酸溶液中加入0.05molNaOH固體；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，電解質(zhì)氯化氫轉(zhuǎn)變?yōu)槁然c，都是強電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉(zhuǎn)化，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故A錯誤；

B．水中離子濃度較?。患尤肷倭康臍溲趸^固體后，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，故B正確；

C．向硫酸溶液中加入0.05molNaOH固體；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，電解質(zhì)硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕c水溶液水，離子濃度幾乎不變，溶液導(dǎo)電能力幾乎不變，故C錯誤；

D．氫氧化鋇溶液中加入氫氧化鈉固體；體積不變，得到的是氫氧化鈉和氫氧化鋇的混合液，溶液中增加了鈉離子和氫氧根離子濃度，離子濃度加倍，導(dǎo)電性增大，故D正確．

故選BD．

溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)；與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；濃度越大導(dǎo)電能力越強，濃度越小導(dǎo)電能力越弱．

本題考查的是影響導(dǎo)電能力大小的因素，導(dǎo)題目難度不大，導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，挖掘隱含條件是解決本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】BD13、C|D【分析】解：A；不銹鋼和鋁合金等耐腐蝕；所以合金也可能耐腐蝕，故A錯誤；

B；金屬作原電池的正極被保護；所以可以用原電池原理來減緩金屬的腐蝕，故B錯誤；

C；酸性較強時Fe主要發(fā)生析氫腐蝕；中性或弱酸性發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同，故C正確；

D；金屬被腐蝕實質(zhì)是金屬失電子；所以無論哪種類型的腐蝕，其實質(zhì)都是金屬被氧化，故D正確．

故選CD．

A；不銹鋼和鋁合金等耐腐蝕；

B；金屬作原電池的正極被保護；

C；酸性較強時Fe主要發(fā)生析氫腐蝕；中性或弱酸性發(fā)生吸氧腐蝕；

D；金屬被腐蝕實質(zhì)是金屬失電子．

本題考查學(xué)生金屬的腐蝕和防護知識，注意把握金屬的腐蝕原理和防護方法，注意基本概念的理解和掌握是關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】CD14、B|C【分析】解：A；水泥是水硬性材料；在潮濕條件下水泥和水產(chǎn)生水化反應(yīng)，生成水化硅酸鈣之類一系列水化產(chǎn)物，然后結(jié)晶、形成水泥石結(jié)構(gòu)而硬化，水泥不可以在潮濕的空氣中長期存放，故A錯誤；

B；氮化硅是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料；它的硬度大，熔點高，可用于制造汽車發(fā)動機，故B正確；

C；普通玻璃的原料有：砂子；石灰石和純堿，即二氧化硅、碳酸鈣和碳酸鈉．普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸鈉和硅酸鈣，比例根據(jù)原料比例不同而不同．，故C正確；

D；生鐵和鋼都是鐵的合金．生鐵的含碳量為2%～4.3%；鋼的含碳量為0.03%～2%；故D錯誤．

故選BC．

A；在潮濕條件下水泥和水產(chǎn)生水化反應(yīng)；

B；根據(jù)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的性能來回答；

C；玻璃的成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅的混合物；

D；生鐵和鋼都是鐵碳合金；根據(jù)含碳量多少來回答．

本題涉及玻璃、水泥的主要成分方面的知識，注意化學(xué)知識在實際生活中的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】BC15、rBC【分析】解：rm{A.}由圖象可知各組分物質(zhì)的量變化增加，且rm{10min}時變化是連續(xù)的，rm{20min}達平衡時，rm{trianglen(N_{2})=0.4-0.25=0.15mol}rm{trianglen(H_{2})=0.6mol-0.15mol=0.45mol}rm{trianglen(NH_{3})=0.3mol}物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同，說明rm{triangle

n(N_{2})=0.4-0.25=0.15mol}可能改變的條件是使用催化劑；故A正確；

B.第rm{triangle

n(H_{2})=0.6mol-0.15mol=0.45mol}分鐘，rm{triangle

n(NH_{3})=0.3mol}的物質(zhì)的量突然減少，而rm{10min}rm{25}的物質(zhì)的量不變，說明應(yīng)是分離出rm{NH_{3}}平衡向正反應(yīng)方向移動，由于反應(yīng)條件為恒容，與原平衡相比，容器內(nèi)壓強減小，則反應(yīng)進行的程度減小，但達到新平衡后rm{H_{2}}的體積分數(shù)比原平衡?。还蔅錯誤；

C.第一次平衡時，時間為rm{N_{2}}氮氣的物質(zhì)的量由rm{NH_{3}}變?yōu)閞m{NH_{3}}容器容積為rm{20min}rm{v(N_{2})=dfrac{0.4mol-0.25mol}{2Ltimes20min}=0.00375mol/(L?min)}故C錯誤；

D.rm{0.4mol}分鐘，rm{0.25mol}的物質(zhì)的量突然減少，而rm{2L}rm{v(N_{2})=dfrac

{0.4mol-0.25mol}{2Ltimes20min}=0.00375mol/(L?min)}的物質(zhì)的量不變，說明應(yīng)是分離出rm{25}故D正確；

故選BC．

A.根據(jù)圖象知，平衡向正反應(yīng)方向移動，rm{NH_{3}}時是連續(xù)的；三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同，說明為使用催化劑；

B.第rm{H_{2}}分鐘，rm{N_{2}}的物質(zhì)的量突然減少，而rm{NH_{3}}rm{10min}的物質(zhì)的量不變，說明應(yīng)是分離出rm{25}根據(jù)濃度對平衡影響分析；

C.第一次平衡時，時間為rm{NH_{3}}氮氣的物質(zhì)的量由rm{H_{2}}變?yōu)閞m{N_{2}}容器容積為rm{NH_{3}}根據(jù)速率公式可計算出氮氣的速率；

D.rm{20min}分鐘，rm{0.4mol}的物質(zhì)的量突然減少，而rm{0.25mol}rm{2L}的物質(zhì)的量不變，說明應(yīng)是分離出rm{25}

本題考查化學(xué)平衡的計算、平衡移動的外因分析，題目難度中等，注意對圖象的分析．rm{NH_{3}}【解析】rm{BC}三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【解析】試題分析：A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子，則A元素是氫元素。B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，則B的原子序數(shù)是8，即B是氧元素。C與B處于同一周期，且原子半徑小于B，這說明C的原子序數(shù)大于氧元素的，所以C是F元素。D與C是同主族元素，因此D是氯元素。E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E是鈉元素。非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性是HF＞HCl。考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及化學(xué)用語的書寫【解析】【答案】(7分）（1）(1分）3s23p5(1分）(1分）（2）HF＞HCl(1分）（3）NaClO；(1分）ClO－＋H2OOH－＋HClO(2分）17、略

【分析】【解析】試題分析：（1）B比A反應(yīng)速率快但平衡時B比A中NO2物質(zhì)的量小，催化劑對平衡移動無影響，所以不可能是使用催化劑。增大壓強，平衡向左移動，NO2物質(zhì)的量增大，B錯誤；升高溫度，平衡向右移動，NO2物質(zhì)的量減小，C正確。（2）該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，K越大。（3）B條件下v(NO2)==mol/(L·s)，所以v(O2)=mol/(L·s)。（4）NO2與NO化學(xué)計量數(shù)相等，所以V正（NO2）=V逆（NO）是平衡狀態(tài)，A正確；NO和NO2濃度相等不是平衡狀態(tài)的標志，二者濃度不變是平衡狀態(tài)的標志，B錯誤；氣體的平均摩爾質(zhì)量=反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以氣體總質(zhì)量守恒；反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大，氣體平均摩爾質(zhì)量減小，所以氣體摩爾質(zhì)量不變時是平衡狀態(tài)，C正確；氣體的密度=反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以氣體總質(zhì)量守恒，容器容積固定，氣體的體積不變，所以無論是平衡狀態(tài)還是非平衡狀態(tài)，氣體的密度均不變，D錯誤?？键c：勒沙特列原理化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率計算化學(xué)平衡狀態(tài)的標志【解析】【答案】（1）C（2）<（3）mol/(L·s)（4）AC18、略

【分析】【解析】試題分析：（1）放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O。因放電時消耗硫酸所以電解質(zhì)溶液中的硫酸濃度變小，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板應(yīng)該溶解0.5molPb，質(zhì)量為103.5g。（2）A極與電源的負極相連，所以A極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，因此A極生成的是Pb，此時鉛蓄電池的正負極正好與原來的相反，所以鉛蓄電池的正負極的極性與原來不同?？键c：化學(xué)電源【解析】【答案】（1）PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O小、103.5g（2）Pb、不同19、略

【分析】試題分析：海帶中含有的碘元素，以I－形式存在，I－處于最低價態(tài)具有還原性，可先用氧化劑過氧化氫將其氧化為單質(zhì)碘，然后利用碘單質(zhì)使淀粉變藍色這種特性檢驗。故答案為：過氧化氫；單質(zhì)碘；考點：氧化還原反應(yīng)【解析】【答案】過氧化氫；單質(zhì)碘；碘單質(zhì)使淀粉變藍這一特性檢驗。20、（1）0.0010.36（2）0.240%57.5（3）增大（4）向右移動【分析】【分析】本題考查外界條件對化學(xué)平衡和速率的影向，速率計算、平衡轉(zhuǎn)化率的判斷、等效平衡而轉(zhuǎn)化率的計算等知識，難度中等。【解答】

rm{(1)0隆蘆60s}時段，rm{N_{2}O_{4}}濃度變化為：rm{0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L}時段，rm{(1)0隆蘆60s}濃度變化為：rm{N_{2}O_{4}}rm{v({N}_{2}{O}_{4})=dfrac{0.06mol/L}{60S}=0.0010mol隆隴{L}^{-1}隆隴{s}^{-1}}rm{0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L}

rm{v({N}_{2}{O}_{4})=

dfrac{0.06mol/L}{60S}=0.0010mol隆隴{L}^{-1}隆隴{s}^{-1}}，故答案為：rm{0.0010}rm{0.36}根據(jù)等效平衡原理，容積不變的容器中，最初加料量相同時，平衡等同及各組分量相同，因此在相同條件下最初向該容器中充入二氧化氮氣體，要達到上述平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是rm{0.0010}rm{0.36}rm{(2)}根據(jù)等效平衡原理，容積不變的容器中，最初加料量相同時，平衡等同及各組分量相同，因此在相同條件下最初向該容器中充入二氧化氮氣體，要達到上述平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是rm{0.2}，達到平衡后，二氧化氮濃度為rm{(2)}則二氧化氮的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{0.08mol/L}{0.2;mol/L}隆脕100攏樓=40攏樓}反應(yīng)后混合其中含有rm{0.2}的二氧化氮和rm{mol/L}四氧化氮，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量rm{=dfrac{0.12}{0.12+0.04}隆脕46+dfrac{0.04}{0.12+0.04}隆脕92=57.5}故答案為：rm{0.12mol/L}rm{=

dfrac{0.08mol/L}{0.2;mol/L}隆脕100攏樓=40攏樓}rm{0.12mol/L}rm{0.04mol/L}值增大，故答案為：增大；rm{=dfrac{0.12}{0.12+0.04}隆脕46+

dfrac{0.04}{0.12+0.04}隆脕92=57.5}達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入rm{0.2}并把容器體積擴大為rm{40%}平衡體系所產(chǎn)生的壓強減小，所以向其體量增大的方向移動，即向右移動，故答案為：向右移動。

rm{57.5}【解析】rm{(1)0.001}rm{0.36}rm{(2)0.2}rm{40%}rm{57.5}rm{(3)}增大rm{(4)}向右移動21、略

【分析】【解析】【答案】（15分）(1)K＝（3分）；減小（3分）。(2)mol·(L·min)－1。（3分）(3)b；c。（3分）(4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2。（3分）22、（1）p碘（2）HF分子間通過氫鍵形成締合分子（3）①第一步電離生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的H+；②硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基O是一個，非羥基氧越多酸性越強；是一個，非羥基氧越多酸性越強；O（4）AD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題量較大，比較綜合，涉及元素周期表、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電離能等，側(cè)重對主干知識的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)構(gòu)造原理知，鹵族元素最后填入的電子為rm{p}電子，所以鹵族元素位于元素周期表的rm{p}區(qū)；鹵族元素包含：rm{F}rm{Cl}rm{Br}rm{I}rm{At}元素，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，鹵族元素中第一電離能最小的是rm{I}元素，則碘元素易失電子生成簡單陽離子，故答案為：rm{p}電子，所以鹵族元素位于元素周期表的rm{p}區(qū)；鹵族元素包含：rm{p}rm{F}rm{Cl}rm{Br}rm{I}元素，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，鹵族元素中第一電離能最小的是rm{At}元素，則碘元素易失電子生成簡單陽離子，故答案為：rm{I}碘rm{p}；rm{(2)}分子之間存在氫鍵，形成締合分子rm{HF}分子之間存在氫鍵，形成締合分子rm{(HF)}rm{HF}rm{(HF)}rm{{,!}_{n}}分子間通過氫鍵形成締合分子；，故實驗測定的相對分子質(zhì)量一般高于理論值，故答案為：rm{HF}分子間通過氫鍵形成締合分子；第一步電離生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的rm{HF}，故答案為：rm{(3)}rm{壟脵}第一步電離生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的rm{壟脵}

rm{H^{+}}非羥基氧數(shù)目越多，酸性越強，硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基rm{H^{+}}是一個，非羥基氧越多酸性越強，故答案為：硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基第一步電離生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的是一個，非羥基氧越多酸性越強；rm{H^{+}}rm{H^{+}}種不同的取向，在頂點和面心不同，；種取向不同的碘分子以rm{壟脷}配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故A正確；

rm{O}個碘分子，即有rm{O}個碘原子，故B錯誤

rm{O}

rm{O}非極性鍵，且晶體中分子之間存在范德華力，故D正確；

rm{(4)}A.碘分子的排列有rm{2}種不同的取向，在頂點和面心不同，rm{2}種取向不同的碘分子以rm{4}配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故A正確；【解析】rm{(1)p}碘rm{(2)HF}分子間通過氫鍵形成締合分子rm{(3)}rm{壟脵}第一步電離生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的第一步電離生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的rm{壟脵}rm{H^{+}}rm{H^{+}}硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基；是一個，非羥基氧越多酸性越強；rm{壟脷}硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基rm{O}是一個，非羥基氧越多酸性越強；rm{壟脷}rm{O}四、推斷題(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】本題考查了氨的化學(xué)性質(zhì)，硝酸的性質(zhì)，離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，電子式的書寫，難度較大。根據(jù)題干信息所得：rm{G}是一種極易溶于水的堿性氣體，rm{G}應(yīng)為rm{NH}rm{3}，rm{3}是胃酸的主要成分，rm{F}為rm{F}rm{HCl}和rm{I}反應(yīng)得到rm{F(HCl)}rm{K}是不溶于稀硝酸的白色沉淀，rm{K}應(yīng)為rm{K}rm{AgCl}是銀的可溶性溶液，rm{I}應(yīng)為rm{I}rm{AgNO}，rm{3}應(yīng)為rm{3}rm{X}；rm{HNO}是單質(zhì)，與rm{3}rm{3}rm{B}反應(yīng)，得到rm{X(HNO}rm{3}rm{3}rm{)}應(yīng)為rm{I(AgNO}rm{3}和rm{3}rm{)}反應(yīng)得到rm{B}rm{Ag}，水和氮氧化物，且rm{Ag}是最常見的無色液體，所以rm{HNO}為水，rm{3}為氮氧化物，且與水反應(yīng)得到硝酸，rm{3}為rm{AgNO}rm{3}，rm{3}應(yīng)為rm{A}rm{A}rm{H}rm{H}與rm{NO}反應(yīng)得到rm{2}和rm{2}此反應(yīng)為氨的催化氧化反應(yīng)，且rm{J}為單質(zhì)，所以rm{NO}是rm{G(NH}rm{3}；rm{3}rm{)}rm{C}電解得到rm{A(NO)}rm{J(NO)}和rm{C}rm{C}，所以rm{O}為rm{2}rm{2}；rm{A(H}rm{2}rm{2}和rm{O)}反應(yīng)得到rm{O}rm{2}rm{2}rm{H}為單質(zhì)，所以rm{2}是rm{2}rm{D}。【解答】rm{H}由分析可知：rm{2}是rm{2}rm{D(H}和rm{2}形成三對共用電子對，電子式為：故答案為：rm{2}由分析知：rm{)}是rm{E}rm{G(NH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{E}由分析知：rm{E}是銀和硝酸反應(yīng)，生成rm{N}rm{2}，rm{2}和rm{(1)}方程式為：rm{G}濃rm{NH_{3}}拆寫成離子方程式為：rm{N}故答案為：rm{H}rm{(2)}rm{I}是氨的催化氧化反應(yīng)，方程式為：rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}故答案為：rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{I}【解析】rm{(1)}rm{(2)AgNO_{3}}rm{(3)Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}=Ag^{+}+NO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(4)4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{(3)

Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}=Ag^{+}+NO_{2}隆眉+H_{2}O}24、（1）羧基、羥基

（2）②

（3）①HOCH2CH2OH+HOOC﹣COOH2H2O+

②

（4）5mol

（5）2種

【分析】【分析】本題考查有機物的推斷和合成，題目較為綜合，注意根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷物質(zhì)含有的官能團，再根據(jù)rm{B}發(fā)生連續(xù)氧化生成rm{F}結(jié)合rm{M}的分子式、有機物rm{X}的與分子式綜合分析推斷，較好的考查學(xué)生的分析推理能力，難度中等?！窘獯稹縭m{D}為rm{X}的水解產(chǎn)物，向rm{D}的水溶液中滴入rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，對rm{D}的結(jié)構(gòu)進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號，說明rm{D}含有苯環(huán)，且有兩個對稱結(jié)構(gòu)，為rm{-OH}rm{D}的結(jié)構(gòu)應(yīng)為：由rm{B+F隆煤M(C_{4}H_{4}O_{4})}可知rm{B}為rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{F}為rm{HOOC-COOH}rm{M}為由rm{X}含有結(jié)構(gòu)可知rm{G}為因rm{Gxrightarrow[triangle]{{濃}H_{2}SO_{4}}N}且rm{Gxrightarrow[triangle

]{{濃}H_{2}SO_{4}}N}rm{M}互為同分異構(gòu)體，rm{N}能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明rm{N}中含有rm{N}鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為rm{C=C}rm{HOOC-CH=CH-COOH}根據(jù)上述分析知rm{(1)}為則rm{G}分子所含官能團的名稱是：羧基、羥基；故答案為：羧基、羥基；rm{G}分子所含官能團的名稱是：結(jié)構(gòu)中含有酚羥基、苯環(huán)，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故rm{G}正確；故答案為：rm{(2)D}rm{壟脷}醇和羧酸在濃硫酸和加熱條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水，rm{壟脷}為rm{(3)}rm{B}為rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{F}的反應(yīng)為：rm{HOCH_{2}CH_{2}OH+HOOC-COOHxrightarrow[triangle]{{濃}H_{2}SO_{4}}2H_{2}O+}rm{HOOC-COOH}的反應(yīng)為：

故答案為：rm{HOCH_{2}CH_{2}OH+HOOC-COOHxrightarrow[triangle]{{濃}H_{2}SO_{4}}2H_{2}O+}

rm{壟脵}水解產(chǎn)物酸化后生成：rm{HOCH_{2}CH_{2}OH+HOOC-COOH

xrightarrow[triangle]{{濃}H_{2}SO_{4}}2H_{2}O+}和則rm{壟脷G隆煤N}的反應(yīng)為：的結(jié)構(gòu)可能為：或結(jié)構(gòu)中含有rm{壟脷G隆煤N}rm{HOCH_{2}CH_{2}OH+HOOC-COOH

xrightarrow[triangle]{{濃}H_{2}SO_{4}}2H_{2}O+}酚羥基、rm{(4)X}酯基，其中有rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}酯基水解生成rm{X}和rm{1molBr}酚羥基，共消耗rm{1mol}

故答案為：或rm{2mol}

rm{1mol}與rm{1mol-COOH}互為同分異構(gòu)體，分子式為rm{1mol}rm{5molNaOH}的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基，則結(jié)構(gòu)中含有rm{5}個羧基、rm{(5)W}個醛基和rm{G}個羥基，分別連接在rm{C_{4}H_{6}O_{5}}個碳原子上，可能的結(jié)構(gòu)有rm{W}種，為或

故答案為：rm{1}

rm{1}【解析】rm{(1)}羧基、羥基rm{(2)壟脷}rm{(3)壟脵HOCH_{2}CH_{2}OH+HOOC-COOH}rm{2H_{2}O+}rm{壟脷}rm{(4)}rm{5mol}rm{(5)2}種

五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)25、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸