2025年浙教版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷252考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8

下列說法正確的是()。A.反應(yīng)在前2s的平均速率v(O2)＝0.4mol·L－1·s－1B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C.保持溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時增大D.相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%2、下列說法中，正確的是A.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中小的溶解度一定小B.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則小的一定先沉淀C.只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)D.凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是3、常溫下，用一定濃度的鹽酸滴定某濃度的氨水。滴定終點(diǎn)附近溶液的pH和導(dǎo)電能力的變化如圖所示（利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn)，溶液總體積變化忽略不計(jì)）。下列說法錯誤的是（）

A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：B.a→b過程中，不斷增大C.c→d溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是和增大D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷：4、在25℃時，物質(zhì)的濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應(yīng)溶液中NH的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，下列判斷正確的是A.a＝b＝cB.a＝c>bC.b>a>cD.c>a>b5、25℃時，向10ml0.01mol/LNaCN溶液中逐滴加入0.01mol/L的鹽酸。溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示；溶液pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是。

A.圖甲中的溶液：B.圖甲中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液：C.圖乙中b點(diǎn)對應(yīng)的溶液：D.圖乙中c點(diǎn)對應(yīng)的溶液：6、已知HCN的電離常數(shù)K＝6.2×10－10，用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性。則下列關(guān)系式正確的是（）A.c（CN－）＞c（Na＋）B.c（CN－）＞c（HCN）C.c（HCN）＋c（CN－）＝0.2mol·L－1D.c（CN－）＋c（OH－）＝0.1mol·L－17、已知是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.的溶液中：B.反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小D.的溶液中：8、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.從某種鋰離子電池的正極材料中可回收金屬LiB.港珠澳大橋的隔震支座所含的橡膠屬于有機(jī)高分子材料C.高效手性螺環(huán)催化劑通過改變反應(yīng)熱增大化學(xué)反應(yīng)速率D.嫦娥四號探測器所搭載的太陽能電池的電池板的主要材料為單質(zhì)硅評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是。

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示可逆反應(yīng)從加入反應(yīng)物開始建立化學(xué)平衡的過程D.圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過程中，溶液導(dǎo)電性的變化10、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ·mol-l(a>0)，一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是A.2min時反應(yīng)放出的熱量等于0.lakJB.用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(O2)=0.25mol·L-1·min-1C.2min內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率小于O2的轉(zhuǎn)化率D.2min末，c(H2O)=0.6mol·L-111、甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量molCH3OHNH3CH3NH2H2OCH3NH2H2OCH3NH2H2OI5300.400.40000.30II5300.800.8000III500000.200.200.16

下列說法正確的是（）A.正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)＜K(Ⅲ)B.達(dá)到平衡時，體系中c(CH3OH)關(guān)系：2c(CH3OH，Ⅰ)＞c(CH3OH，Ⅱ)C.達(dá)到平衡時，轉(zhuǎn)化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)＜1D.530K時，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行12、在體積為2L的恒容密閉容器中，用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，將1molCO2和3molH2在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)8小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0B.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高CH3OH的產(chǎn)率C.圖中Q點(diǎn)所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率D.下，X點(diǎn)所對應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%，則平衡常數(shù)K=0.1513、物質(zhì)X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y或物質(zhì)Z：

兩個反應(yīng)的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z的關(guān)系是互為同素異形體或同分異構(gòu)體C.X轉(zhuǎn)化為Y的活化能高于X轉(zhuǎn)化為Z的活化能D.其它條件一定，加壓有利于提高X轉(zhuǎn)化為Z的速率和平衡轉(zhuǎn)化率14、下列說法正確的是A.反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH＞0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是ΔS＞0B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（ΔH＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大15、現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是A.①中水電離程度最大，②③④中水電離程度一樣大B.將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②<③C.將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OHˉ)＝c(H+)+c(CH3COOH)D.將①、④混合，若有c(CH3COOˉ)>c(H+)，則混合液一定呈堿性評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、以下是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖，該反應(yīng)方程式為A2+B2==2AB；回答下列問題。

(1)該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為_______________kJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為_______________kJ/mol屬于_______________(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的該反應(yīng)的△H=_______________(用字母寫出表達(dá)式)

(2)已知反應(yīng)有下列反應(yīng)。

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

與圖片所示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)相同的是_______________(填序號)

(3)以下說法正確的是_______________。A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)發(fā)生時有可能需要加熱D．凡是放出熱量的化學(xué)反應(yīng)均可用來造福人類17、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡后測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度/(mol·L－1)0.91.00.6

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(3)恒溫恒容條件下，可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合氣體的密度不變。

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

(4)若將容器體積壓縮到1L，則達(dá)到新平衡時c(H2)的取值范圍是___________。

(5)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。18、一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)為：K=

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___；若溫度升高，K增大，該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）。

a．v正(H2O)=v逆(H2)b．容器中氣體的相對分子質(zhì)量不隨時間改變。

c．消耗nmolH2同時消耗nmolCOd．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變。

（3）該反應(yīng)的v正隨時間變化的關(guān)系如圖。t2時改變了某種條件，改變的條件可能是___、___。（填寫2項(xiàng)）

（4）實(shí)驗(yàn)測得t2時刻容器內(nèi)有1molH2O，5min后H2O的物質(zhì)的量是0.8mol，這5min內(nèi)H2O的平均反應(yīng)速率為___。19、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮；硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示；根據(jù)如圖回答下列問題：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．體系的密度不發(fā)生變化。

b．SO2與SO3的體積比保持不變。

c．體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。

d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時消耗2molSO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化。

③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式__________，________。

(2)一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①由圖1信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，則n(N2)的變化曲線為________。

②由圖2信息，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。20、物質(zhì)的量濃度相同的：①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c()由大到小的順序是________（填序號）。21、某二元酸(化學(xué)式用HB表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-；回答下列問題。

①Na2B溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____(用離子方程式表示)

②在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)22、硼酸（H3BO3）為白色粉末狀結(jié)晶，大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機(jī)械強(qiáng)度，縮短熔融時間。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

I．向鐵硼礦粉中加入過量稀H2SO4；過濾；

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量雙氧水；再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5；

Ⅲ．過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾得粗硼酸和含鎂鹽的母液；

Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

。

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mg（OH）2

開始沉淀時。

3.8

5.8

2.2

10.6

完全沉淀時。

4.7

8.3

4．0

12

注：金屬離子的起始濃度為0．01mol·L-1

請回答：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（2）為提高步驟I中的反應(yīng)速率；可采取的措施有_________________（寫出兩條）。

（3）步驟Ⅱ的目的是_______________________。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是___________________。23、如圖所示；組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________。溶液中向________移動(填“Mg電極”或“Al電極”)

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。_______________

a．若燈泡亮；Al電極為_______________(填“正極”或“負(fù)極”)。

b．若燈泡不亮，其理由為__________________。24、利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（1）甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5；可循環(huán)使用。則石墨Ⅰ是電池的________極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。

（2）工作時，甲池內(nèi)的NO向___________極移動(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為____________。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________。

（4）若溶液中減少了0.01molCr2O則電路中至少轉(zhuǎn)移了___________mol電子。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)25、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)26、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)27、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。28、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共12分)29、氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進(jìn)行化學(xué)方法處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1、726.5kJ·mol－1，則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________。30、（1）據(jù)報道；我國在南海進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1①

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol－1②

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是___（填“低溫”或“高溫”），ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)，以及熱化學(xué)方程式CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)ΔH=－1940kJ·mol-1，計(jì)算H—F鍵的鍵能為__kJ·mol-1。

?；瘜W(xué)鍵。

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

？

155

（3）0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng)，生成TiCl4液體和CO氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。31、在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）0～9min內(nèi)，v(H2)=__mol·L?1·min?1。

（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填編號)。

a．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

b．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

c．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH2O

d．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

e．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化。

（3）平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___。

（4）平衡時混合氣體中H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)是__。

（5）一定溫度下，第9分鐘時v正(CH3OH)__(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時v逆(CH3OH)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知，當(dāng)n(SO3)=1.8mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)在前2s的平均速率v(SO3)==0.2mol?L?1?s?1，同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，v(O2)=×0.2mol?L?1?s?1=0.1mol?L?1?s?1；故A錯誤；

B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與壓強(qiáng)；物質(zhì)濃度都無關(guān)，故B錯誤；

C．溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2；增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增加，氧氣的物質(zhì)的量減小，所以比值增大，故C正確；

D．相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，如果三氧化硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol，為原來的2倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，所以二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于90%，相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3,達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率小于10%；故D錯誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A、只有相同類型的難溶電解質(zhì)，越小，溶解度可能會小，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能根據(jù)判斷溶解度的大??；選項(xiàng)A錯誤；

B；生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān)；選項(xiàng)B錯誤；

C；化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)；當(dāng)難溶物確定時就只和溫度有關(guān)了，與溶液中離子濃度無關(guān)，選項(xiàng)C正確；

D、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)時，一定能自發(fā)進(jìn)行；而或能否自發(fā)進(jìn)行；取決于反應(yīng)的溫度，選項(xiàng)D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題綜合性較大，涉及自由能判據(jù)的應(yīng)用、溶度積常數(shù)等，比較基礎(chǔ)，旨在考查基礎(chǔ)知識的全面掌握情況，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，當(dāng)難溶物確定時就只和溫度有關(guān)了，與溶液中離子濃度無關(guān)。3、C【分析】【分析】

鹽酸滴定氨水時，發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)，由于發(fā)生水解，NH4Cl溶液顯酸性，因此a點(diǎn)并非滴定終點(diǎn)；由于一水合氨是弱電解質(zhì)，而在發(fā)生中和反應(yīng)后生成了強(qiáng)電解質(zhì)NH4Cl；因此滴定過程中溶液的導(dǎo)電性會逐漸增強(qiáng)，d點(diǎn)則為滴定終點(diǎn)；在d點(diǎn)后溶液的導(dǎo)電性進(jìn)一步增強(qiáng)，是因?yàn)轭~外的鹽酸加入導(dǎo)致的。

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在電荷守恒關(guān)系式為：由于常溫下pH=7為中性，即那么a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中則有A項(xiàng)正確；

B．通過分析可知，a點(diǎn)并非滴定終點(diǎn)，因此從a到b，溶液中的剩余的一水合氨進(jìn)一步被消耗轉(zhuǎn)化為加之隨著溶液的酸性增強(qiáng)，的水解也被抑制，因此溶液中的量增大；B項(xiàng)正確；

C．通過分析可知，d點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，因此c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，原因是由于一水合氨是弱電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)NH4Cl；因此溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤；

D．通過分析可知，d點(diǎn)為滴定終點(diǎn)而a點(diǎn)尚未達(dá)到滴定終點(diǎn)；因此d點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸的體積更大，即V3＞V2；D項(xiàng)正確；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

銨根離子水解顯酸性，氯化銨中氯離子對銨根離子水解無影響；醋酸銨中醋酸根離子水解顯堿性，對銨根離子水解起促進(jìn)作用；硫酸氫銨電離出氫離子對銨根離子水解起抑制作用，因此在25℃時，物質(zhì)的濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應(yīng)溶液中NH的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系：c>a>b；故D正確；

故答案選D。5、A【分析】【詳解】

A.圖甲中根據(jù)電荷守恒可知，時，則根據(jù)物料守恒得所以故A正確；

B.圖甲中的a點(diǎn)是HCN、濃度相等，根據(jù)物料守恒得根據(jù)電荷守恒可知，則由圖可知，此時溶液所以故B錯誤；

C.圖乙中b點(diǎn)時，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaCl、HCN，溶液呈堿性，說明的水解程度大于HCN的電離程度，所以故C錯誤；

D.圖乙中c點(diǎn)對應(yīng)的溶液，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒得根據(jù)電荷守恒可知，則故D錯誤；

故選A。6、C【分析】【詳解】

A.溶液顯堿性，則有c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)可知，c（CN－）＋）；故A錯誤；

B.溶液顯堿性，說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，故有c（CN－）<c（HCN）；故B錯誤；

C.根據(jù)物料守恒有c（HCN）＋c（CN－）=0.2mol·L－1；故C正確；

D.混合液中c（Na＋）=0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，則c(OH-)+c(CN-)=0.1mol/L+c(H+)；故D錯誤；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

的溶液中，幾乎不存在根據(jù)電荷守恒，由于則故A正確；

B.反應(yīng)為的水解反應(yīng)，平衡常數(shù)為故B錯誤；

C.向溶液中加KOH溶液，pH由1.30增大至4.27的過程中，溶液始終是酸性的，水的電離受到抑制，隨著pH的增加，溶液中酸電離出的越來越少；對水的抑制作用不斷減弱，水的電離程度不斷增大，故C錯誤；

D.的溶液中，幾乎不存在和的量最大，質(zhì)子守恒表示為：故D錯誤；

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

分析圖像上的交叉點(diǎn)，恰好為兩種粒子濃度相等的點(diǎn)，可以求出對應(yīng)二元弱酸的電離平衡常數(shù)。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋰離子電池放電時產(chǎn)生鋰離子；鋰離子向正極移動，充電時在正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以從該電池的正極材料中可回收金屬Li，A正確；

B．有機(jī)高分子材料是用有機(jī)高分子化合物制成的材料；常見的塑料；橡膠、合成纖維等都屬于有機(jī)高分子材料，B正確；

C．催化劑可以改變反應(yīng)的歷程；通過降低化學(xué)反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)不變，所以不能改變反應(yīng)熱，C錯誤；

D．硅是可以將太陽能變?yōu)殡娔艿牟牧?；可以制太陽能電池，D正確。

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】分析：A．燃料燃燒應(yīng)放出熱量；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；B．溫度過高，酶失去催化活性；C．反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡時正逆反應(yīng)速率相等；D．醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)后生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，后氨水導(dǎo)電能力減弱。

詳解：A．燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B．酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，圖象符合化學(xué)平衡建立特點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D．將NH3通入醋酸溶液的過程中；溶液導(dǎo)電性先增大后減小，圖象不符合，選項(xiàng)D錯誤。答案選BC。

點(diǎn)睛：本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響中和滴定。本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的影響，考查《化學(xué)反應(yīng)原理》主要內(nèi)容，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，易錯點(diǎn)為B，注意蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。10、AC【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)式知；生成4molNO，放熱akJ，2min時生成0.4molNO，則反應(yīng)放熱0.lakJ，A正確；

B．用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(O2)==0.05mol·L-1·min-1；B不正確；

C．2min內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率(40%)小于O2的轉(zhuǎn)化率(50%)；C正確；

D．2min末，c(H2O)==0.3mol·L-1；D不正確；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

對于一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的起始投入量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，轉(zhuǎn)化率越小。11、AC【分析】【詳解】

A．容器I和容器II反應(yīng)均在530K溫度下進(jìn)行，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，即K(Ⅰ)=K(Ⅱ)。容器I中反應(yīng)：CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，反應(yīng)開始時c(CH3OH)=c(NH3)=0.40mol÷2.0L=0.20mol/L，c(CH3NH2)=c(H2O)=0；當(dāng)達(dá)到平衡時c(H2O)=0.30mol÷2.0L=0.15mol/L，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時：c(CH3OH)=c(NH3)=0.20mol/L-0.15mol/L=0.05mol/L，c(CH3NH2)=c(H2O)=0.15mol/L，則該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)K(Ⅰ)==9；

對于容器III中反應(yīng)：CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，反應(yīng)開始時c(CH3OH)=c(NH3)=0mol/L，c(CH3NH2)=c(H2O)=0.2mol÷2.0L=0.1mol/L；當(dāng)達(dá)到平衡時c(CH3NH2)=0.16mol÷2.0L=0.08mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時：c(CH3OH)=c(NH3)=0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，c(H2O)=c(CH3NH2)=0.08mol/L；該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)K(Ⅲ)==16，所以正反應(yīng)的平衡常數(shù)：K(Ⅰ)=K(Ⅱ)＜K(Ⅲ)；A正確；

B．反應(yīng)CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)的正反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，容器Ⅱ相當(dāng)在容器I基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，由于恒溫恒容時，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，所以各物質(zhì)的含量或濃度均為容器I中各物的2倍，即2c(CH3OH，Ⅰ)=c(CH3OH；Ⅱ)，B錯誤；

C．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知，對于容器I中反應(yīng)，反應(yīng)開始時c(NH3)=0.20mol/L，平衡時c(NH3)=0.05mol/L，則NH3的轉(zhuǎn)化率為α(NH3，I)=×100%=75%；

對于容器Ⅲ中的反應(yīng)，反應(yīng)開始時，c(H2O)=0.1mol/L，平衡時c(H2O)=0.08mol/L，則水的轉(zhuǎn)化率α(H2O，III)=×100%=20%，所以達(dá)到平衡時，轉(zhuǎn)化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O；Ⅲ)=75%+20%=95%＜1，C正確；

D．對于容器I中反應(yīng)：CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)；

反應(yīng)開始時c(CH3OH)=0.10mol÷2L=0.05mol/L，c(NH3)=0.15mol÷2L=0.075mol/L，c(CH3NH2)=c(H2O)=010mol÷2L=0.05mol/L，Qc==0.67，根據(jù)選項(xiàng)A分析可知在530K時的化學(xué)平衡常數(shù)K(Ⅰ)=9，故Qc＜K(Ⅰ)；說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是AC。12、BC【分析】【詳解】

A．甲醇的產(chǎn)率在最高點(diǎn)即達(dá)到平衡狀態(tài)；隨溫度升高產(chǎn)率逐漸減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．P點(diǎn)所示條件下反應(yīng)未達(dá)到平衡，延長反應(yīng)時間能提高CH3OH的產(chǎn)率；故B正確；

C．Q點(diǎn)所示條件下反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D．列出反應(yīng)的三段式：

體積是2L，將平衡濃度代入平衡常數(shù)公式，故D錯誤。

故選BC。13、CD【分析】【詳解】

A.由圖可知；X生成Y的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X生成Z的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.X；Y、Z如果是單質(zhì)則互為同素異形體；如果是化合物則分子式一定不同，不可能互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.由圖可知，X轉(zhuǎn)化為Y的活化能是X轉(zhuǎn)化為Z的活化能是前者大于后者，故C正確；

D.X轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；因此其它條件一定時，加壓既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡右移，提高平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選CD。14、AC【分析】【詳解】

A.反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH＞0；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)吉布斯自由能方程，可得出ΔS＞0，A正確；

B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后CH3COOH有剩余，發(fā)生電離后使溶液顯酸性，pH<7；B錯誤；

C.CH3COOH溶液加水稀釋后，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，所以溶液中的值減?。籆正確；

D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（ΔH＜0）；加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，但平衡常數(shù)減小，D錯誤。

故選AC。15、AC【分析】【分析】

①0.01mol/LCH3COOH，發(fā)生部分電離，溶液中的c(H+)<10-2mol/L；②0.01mol/LHCl，c(H+)=10-2mol/L；③pH＝12的氨水，c(OHˉ)＝10-2mol/L；④pH＝12的NaOH溶液，c(OHˉ)＝10-2mol/L。

【詳解】

A．由以上分析可知，①中c(H+)最小，對水電離的抑制作用最弱，水的電離程度最大，②中酸電離出的c(H+)與③、④中堿電離出的c(OHˉ)相同；對水電離的抑制作用相同，水的電離程度一樣大，A正確；

B．將②③混合，所得溶液為NH4Cl、NH3·H2O的混合液，由于NH3·H2O為弱堿，氨水的起始濃度大于10-2mol/L，所以若pH＝7時消耗溶液的體積：②>③；B不正確；

C．將①、④等體積混合，剛好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液中存在平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，所以一定有：c(OHˉ)＝c(H+)+c(CH3COOH)；C正確；

D．在醋酸溶液中，發(fā)生電離CH3COOHCH3COO-+H+，將①、④混合，溶液中一定含有CH3COONa，可能含有CH3COOH，因此溶液中存在c(CH3COOˉ)＞c(H+)時不能確定溶液的酸堿性；D不合題意；

故選AC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能分析解答；

(2)結(jié)合常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型以及反應(yīng)是放熱還是吸熱；與反應(yīng)條件無關(guān)分析解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為akJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為bkJ/mol，吸收的能量大于放出的能量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(a-b)kJ/mol，故答案為：a；b；吸熱；(a-b)kJ/mol；

(2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑為放熱反應(yīng)，故①不選；②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O為放熱反應(yīng)，故②不選；③CO+CuO=Cu+CO2↑為吸熱反應(yīng)，故③選；④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O為吸熱反應(yīng)；故④選，故答案為：③④；

(3)A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A錯誤；B．鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，但鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)發(fā)生時有可能需要加熱，故C正確；D．放出熱量的化學(xué)反應(yīng)不一定造福人類，利用不當(dāng)可能會造成災(zāi)難，如火藥的爆炸，故D錯誤；故答案為：C。

【點(diǎn)睛】

解答本題要注意常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型的記憶和判斷，同時注意反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)。【解析】ab吸熱(a-b)kJ/mol③④C17、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)寫出三段式：

【詳解】

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（3）A.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯誤；

B．反應(yīng)為恒容條件下進(jìn)行；反應(yīng)物總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，B錯誤；

C．根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，C正確；

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，D正確；

（4）將容器體積壓縮到1L，若平衡不移動，則各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，氫氣的平衡濃度小于2mol/L，所以氫氣的濃度為

（5）)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，說明反應(yīng)達(dá)到平衡與原來的平衡狀態(tài)相同，則v正=v逆?！窘馕觥?0%(或0.67)CD1.0mol·L－12)<2.0mol·L－1＝18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及元素守恒知，反應(yīng)物還有C，所以該反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；

（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）改變條件時反應(yīng)速率增大，改變的條件可能是溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物濃度；

（4）反應(yīng)速率=

【詳解】

：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及元素守恒知，反應(yīng)物還有C，所以該反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，K增大說明平衡正向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；吸熱；

（2）a．當(dāng)v正（H2O）=v逆（H2）=v逆（H2O）時，正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相同，氣體質(zhì)量變化，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化即達(dá)到平衡，故正確；

c．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在消耗nmolH2同時消耗nmolCO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

d．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量都不隨時間改變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

故選ab；

（3）改變條件時反應(yīng)速率增大，改變的條件可能是升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度，故答案為：升高溫度；增大水蒸氣的濃度；

（4）反應(yīng)速率故答案為0.004mol/（L﹒min）?！窘馕觥竣?C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）②.吸熱③.ab④.升高溫度⑤.增大水蒸汽的濃度⑥.0.004mol/（L﹒min）19、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，SO3的百分含量降低，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；

②a；組分都是氣體；氣體質(zhì)量不變，容器為恒容狀態(tài)，氣體體積不變，根據(jù)密度定義，密度任何時刻保持不變，即密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a不符合題意；

b、SO2和SO3的體積比保持不變，得出SO2和SO3的物質(zhì)的量保持不變，即達(dá)到平衡，故b符合題意；

c；根據(jù)原子守恒；體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c不符合題意；

d、轉(zhuǎn)移4mol電子，有消耗或生成2molSO3；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

e；向正反應(yīng)方向進(jìn)行；氣體物質(zhì)的量減小，分子總數(shù)減小，當(dāng)分子總數(shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故e符合題意；

③根據(jù)題意，V2O5氧化SO2成SO3，自身被還原成為VO2，反應(yīng)方程式為V2O5＋SO2=SO3＋2VO2，VO2被氧氣氧化成V2O5，反應(yīng)方程式為4VO2＋O2=2V2O5；

（2）①壓縮容器，改變瞬間N2的物質(zhì)的量不變，壓縮容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，N2的物質(zhì)的量減小，即d為n(N2)變化曲線；增加N2的物質(zhì)的量,N2的物質(zhì)的量增加，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，N2物質(zhì)的量減少，即b代表n(N2)的變化曲線；

②增加H2的起始量，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即N2的轉(zhuǎn)化率最高的點(diǎn)是c；氫氣起始量相同時，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此T12?！窘馕觥?lt;beSO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5dbc>20、略

【分析】【分析】

依據(jù)溶質(zhì)濃度；不考慮水解計(jì)算銨根濃度大小，然后再依據(jù)其它離子對銨根離子水解平衡的影響分析。弱電解質(zhì)電離程度小，銨根離子水解程度小鹽電離程度遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)的電離程度。

【詳解】

物質(zhì)的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；③碳酸氫銨；④硫酸氫銨；⑤硫酸銨五種溶液中，①氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離產(chǎn)生的c()很小，其余4種溶液中的溶質(zhì)都是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離產(chǎn)生的c()都比氨水的大。在其余四種鹽溶液中都存在的水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+。

對于③碳酸氫銨來說，同時還存在的水解平衡：+H2OH2CO3+OH-，水解產(chǎn)生OH-中和H+，使的水解平衡正向移動，導(dǎo)致c()比②??；

對于④硫酸氫銨來說，電離方程式為：NH4HSO4=+H++電離產(chǎn)生H+，對的水解平衡起抑制作用，使水解平衡逆向移動，導(dǎo)致c()比②大；

對于⑤硫酸銨溶液來說，電離方程式為：(NH4)2SO4=2+電離產(chǎn)生的c()是NH4Cl的2倍，盡管銨根離子水解，但其水解程度很小，故該溶液中c()最大。

綜上所述，上述五種溶液中c()由大到小的順序是：⑤＞④＞②＞③＞①。

【點(diǎn)睛】

在比較等濃度的不同電解質(zhì)溶液中某離子濃度時，先判斷物質(zhì)所屬類別，鹽溶液中離子濃度大于弱電解質(zhì)溶液中的離子濃度；然后再根據(jù)鹽的組成中含有的該離子數(shù)目分析，鹽化學(xué)式中含有的該離子數(shù)目多的離子濃度大；再根據(jù)鹽電離產(chǎn)生的其它離子對該離子水解平衡移動的影響。其它離子的存在起抑制作用時，該離子的濃度大于起促進(jìn)作用的該離子的濃度。【解析】⑤＞④＞②＞③＞①21、略

【分析】【分析】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性；

②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性，其水解方程式為：

故答案為：堿性；

②A.根據(jù)原子守恒應(yīng)該為H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，則c(H2B)=0；故A錯誤；

B.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒得故C正確；

D.根據(jù)物料守恒得故D正確；

故答案選：CD?！窘馕觥竣?堿性②.③.CD22、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)鐵硼礦的成分以及強(qiáng)酸制取弱酸，發(fā)生的反應(yīng)有：Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4=2MgSO4＋2H3BO3，F(xiàn)e3O4＋4H2SO4=FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O，F(xiàn)e2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，F(xiàn)eO＋H2SO4=FeSO4＋H2O，Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O；（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可以提高溫度、適當(dāng)增加硫酸溶液的濃度、減小鐵硼礦粉的粒徑等；（3）根據(jù)生成氫氧化物沉淀的pH，加入雙氧水的目的，把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后調(diào)節(jié)pH使Al3＋和Fe3＋轉(zhuǎn)化成Al(OH)3和Fe(OH)3，除去雜質(zhì)；（4）根據(jù)流程以及（1）的反應(yīng)，含有雜質(zhì)為MgSO4。

考點(diǎn)：考查化學(xué)流程、元素及其化合物的性質(zhì)等知識?！窘馕觥浚?）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4＝2MgSO4+2H3BO3；

（2）升高溫度；適當(dāng)增大硫酸的濃度或減小鐵硼礦粉的粒徑等；

（3）將Fe2+氧化為Fe3+，使Al3+和Fe3+沉淀完全；（4）MgSO4。23、略

【分析】【詳解】

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，由于Mg比Al更活潑，Mg作負(fù)極，而Al作正極，故燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為原電池內(nèi)部的陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故溶液中向Mg電極移動，故答案為：Mg電極；

(2)由于Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時仍然存在一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，Al是負(fù)極，Mg是正極，NaOH為電解質(zhì)溶液，具備構(gòu)成原電池的構(gòu)成條件，燈泡發(fā)亮，a．若燈泡亮，Al電極為負(fù)極，故答案為：亮負(fù)極。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)考查原電池的原理，根據(jù)金屬的活潑性判斷電池的正、負(fù)極時還要注意電解質(zhì)的條件，原電池發(fā)生的提前必須存在一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥縈g電極亮負(fù)極24、略

【分析】(1)甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成N2O5，說明氮元素的化合價升高，石墨Ⅰ為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5，石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，故答案為負(fù)；NO2+NO3--e-=N2O5；

(2)由于石墨Ⅰ為負(fù)極，原電池中陰離子向負(fù)極移動，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算1molO2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子，4molNO2轉(zhuǎn)變成N2O5，轉(zhuǎn)移4mol電子，相同狀況下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，故O2和NO2的體積比為1：4；故答案為石墨Ⅰ；1：4；

(3)由于石墨Ⅰ為負(fù)極，故Fe(Ⅰ)為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故答案為Fe-2e-=Fe2+；

(4)根據(jù)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，0.01molCr2O72-能夠氧化0.06molFe2＋，即電解過程中需要生成0.06molFe2＋，F(xiàn)e(I)為陽極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2＋；故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，故答案為0.12。

點(diǎn)睛：本題考查原電池與電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(4)的計(jì)算，需要根據(jù)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O計(jì)算出電解過程中生成的Fe2＋，再根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算，注意電路中轉(zhuǎn)移的電子與Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中轉(zhuǎn)移的電子是不一樣的。【解析】負(fù)NO2＋NO－e－===N2O5石墨Ⅰ1∶4Fe－2e－===Fe2＋0.12四、判斷題(共1題，共10分)25、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)26、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5127、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點(diǎn)睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時，只要金屬或堿足量，不管是強(qiáng)酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會得出錯誤的結(jié)論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><28、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點(diǎn)③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進(jìn)水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強(qiáng)，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)；

（3）點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知點(diǎn)①所示溶液中：c(HCN)+c(CN－)=2c(Na+)，兩溶液加入氫氧化鈉的量相同，所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(HCN)+c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；