2025年外研版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有兩只串聯(lián)的電解池(惰性電極)，甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時當甲池電極析出6.4gCu時，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是A.NaNO3B.KNO3C.Al(NO3)3D.AgNO32、下列說法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的化學反應一定屬于吸熱反應B.太陽能、氫能、風能、核能、地熱能都屬于資源豐富、可以再生的未來新能源C.反應2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0D.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱ΔH＞-241.8kJ·mol-13、已知反應：某溫度下，將2mol和1mol置于10L密閉容器中，反應到達平衡后，的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法錯誤的是。

A.由圖甲推斷，A點的平衡濃度為B.由圖甲推斷。A點對應溫度下的平衡常數(shù)為800C.到達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示D.壓強為0.50MPa時不同溫度下轉(zhuǎn)化率與溫度關系如圖丙所示，則4、30℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是A.當v逆(X)=2v正(Z)，可以說明反應達平衡B.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)C.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大D.該反應在350℃時的平衡常數(shù)小于1.445、五氯化磷是有機合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷氯化得到：某溫度下，在容積恒定為的密閉容器中充入和一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，不同時刻的物質(zhì)的量如下表所示：。05015025035000.240.360.400.40

下列說法不正確的是（）A.升高溫度，平衡向逆反應方向移動B.平衡時，的轉(zhuǎn)化率是20%C.該溫度下，反應的平衡常數(shù)D.內(nèi)的平均反應速率6、25℃時，向20.00ml0.1000mol·L-1MOH溶液中滴加0.1000mol·L-1HR溶液；混合溶液的pH與所加HR溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.Kh(M+)的數(shù)量級為10-6B.HR屬于強酸C.P點溶液中D.Q點溶液中7、下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（）.

A.圖1中，鐵釘易被腐蝕B.圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)C.圖3中，形成了原電池，加速了鐵鍋、鐵鏟的腐蝕D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極8、下列說法錯誤的是()A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極電極反應是Fe－2e－===Fe2＋B.銅制品和鋼鐵制品一樣能發(fā)生析氫腐蝕C.常溫下鋼鐵在濃硝酸溶液中不會發(fā)生析氫腐蝕D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，H＋得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、氮是地球上含量豐富的一種元素；其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成1molCO2(g)和1molNO(g)過程中能量變化示意圖。

①該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②請寫出反應的熱化學方程式__________。

③若在該反應體系中加入催化劑對反應熱_______(填“有”或“沒有”)影響。

(2)已知，可逆反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH=?56.9kJ/mol。在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深。根據(jù)現(xiàn)象，補全CaO與H2O反應過程的能量變化示意圖_______。

10、緩解當前能源和資源緊張問題的方法無非是開源和節(jié)流兩個方面，從開源角度看，有效地開發(fā)利用燃煤產(chǎn)生的CO2重新合成新的燃料是一個途徑，目前工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)甲醇的原理是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；

(1)上述反應過程中的能量變化如圖所示，該反應是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)一定溫度下，將5molCO2和8molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，測得H2的物質(zhì)的量與時間的關系如圖所示；

0-1min內(nèi)，用CO2表示的平均反應速率v(CO2)=________________(保留兩位有效數(shù)字)；a點的逆反應速率________________b點的逆反應速率(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)對于在恒溫恒容條件下進行的反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下列敘述不能說明其已達到平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。

a.混合氣體的密度不再改變。

b.容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化。

c.CH3OH(g)的濃度保持不變。

d.單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成1molCH3OH

(4)甲醇燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的發(fā)電裝置；結構如圖所示（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）：

①Pt(b)電極上發(fā)生_____________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為________________________。

②如果該電池工作時導線中通過3mol電子，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為__________________。11、在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份；同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A；B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態(tài)。請回答：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時__________。

A．N2的轉(zhuǎn)化率越低B．NH3的產(chǎn)量越小。

C．正反應進行得越徹底。

（3）欲增大該反應K值，可以采取的措施為__________。

A．升高溫度B．降低溫度。

C．增大N2、H2的濃度D．使用高效的催化劑。

（4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題[M（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量]：達平衡時，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質(zhì)的量所占的比例較大。容器A容器BM（平）20平衡時N2的轉(zhuǎn)化率10%12、I.已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11。

（1）下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀__________(填選項字母）。

a.CO32-、HSO3-b.HCO3-、HSO3-

c.SO32-、HCO3-d.H2SO3、HCO3-

（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，NaHSO3的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是________________________________。

（3）濃度均為0.1mol?L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為_____________________。

（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________________________________。

Ⅱ.Na2S2O5（焦亞硫酸鈉）是常見的食品抗氧化劑之一。

（5）將0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH==4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性的變化情況如圖所示。當溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是___________________________________________________________。

（6）已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1.0×10-5mol?L-1]，此時溶液中c(SO32-)≤_____________mol?L-113、兩個多月的化學學習；我們初步感受到了化學的重要性和化學的美，形成了一些化學觀念。

(1)物質(zhì)是由微粒構成的。如鐵是由鐵原子構成；氧氣是由________構成。

(2)物質(zhì)是變化的。如汽油揮發(fā)是物理變化；_____是化學變化。物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別是______。

(3)化學反應伴隨能量的變化。如酒精可作燃料；其燃燒是將_____能轉(zhuǎn)化為________；

(4)建立家庭實驗室；是學習化學的有效方式。請?zhí)顚懴铝形锲房梢蕴娲膶嶒瀮x器的名稱：

筷子：________；湯匙：________，塑料吸管：________；

杯子：________，塑料瓶：________，蠟燭：________。14、丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等；回答下列問題：

(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ/mol

①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353kJ/mol

兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是________。

(2)圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選；填標號）

A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應增多D．反應活化能增大。

(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為1理由是_______________。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。15、火箭推進器中裝有還原劑液態(tài)肼(N2H4)和氧化劑過氧化氫(H2O2)；當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量?；卮鹣铝袉栴}：

(1)過氧化氫的結構式是__________。

(2)該反應的熱化學方程式為___________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)?H=+44kJ/mol，則32g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，?H=_________。

(4)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨氣反應制備液態(tài)肼，已知生成物之一是常見的鹽，則反應的化學方程式為__________。

(5)已知：幾種化學鍵的鍵能如下表所示，則a=_________。

。共價鍵鍵能/()436247a16、高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4；過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品。反應方程式為：

3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

(1)上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是_____________。

(2)高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應方程式___________。

(3)生產(chǎn)高鐵酸鈉的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe(含有Fe3O4)與稀硝酸反應制備。準確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL4mol·L-1HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標準狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c(H+)＝0.4mol·L-1(設反應前后溶液體積不變)。通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分數(shù)___________。(寫出計算過程，結果保留兩位小數(shù))評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤18、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確。_____19、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯誤20、恒溫恒容下進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯誤21、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯誤22、在100℃時，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯誤23、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤24、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共16分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、實驗題(共2題，共16分)29、某學習小組利用來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取酸性溶液、溶液；然后倒入大試管中迅速振蕩，觀察現(xiàn)象。

(1)可通過測定_______________來判斷反應的快慢。

(2)為了觀察到明顯的現(xiàn)象，如果與溶液的體積相同，則它們初始物質(zhì)的量濃度需要滿足的關系為：______。

(3)甲同學設計了如下實驗。實驗。

編號溶液溫度濃度體積濃度體積體積

①探究溫度對化學反應速率影響的組合實驗編號是______。

②實驗測得混合后溶液褪色的時間為忽略混合前后體積的微小變化，則這段時間平均反應速率______

(4)在實驗中，草酸溶液與酸性溶液反應時；褪色總是先慢后快。

①乙同學據(jù)此提出以下假設：

假設反應放熱。

假設生成_____________對反應有催化作用。

假設生成對反應有催化作用。

假設反應生成的或該反應有催化作用。

丙同學認為假設不合理，其理由_______________。

②丁同學用如下實驗證明假設成立：在和試管中分別加草酸溶液，再在試管中加入溶液、試管中加入_____蒸餾水，然后在兩支試管中同時分別加入酸性溶液。

預期的實驗現(xiàn)象是______。在試管中加入蒸餾水的目的是______。

同學們認為不宜用溶液代替溶液對該反應進行催化探究，其原因是用離子方程式表示_______________。30、過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：。分子式外觀熱分解溫度熔點溶解性CO(NH2)2·H2O2白色晶體45℃75～85℃易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖：

請回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是______；冷卻水應從______(填“a”或“b”)口出來；

(2)該反應的溫度控制30℃而不能過高的原因是______

(3)若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是______。

(4)準確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L-1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL(錳元素被還原為二價錳離子，尿素與KMnO4溶液不反應)。

①請完善滴定時反應的離子方程式：________MnO+__H2O2+______=______。

②產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分數(shù)為______；若滴定后俯視讀數(shù)，則測得的過氧化尿素含量______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

用惰性電極電解不活潑金屬鹽溶液時陰極有金屬析出。

【詳解】

A．用惰性電極電解NaNO3溶液時；陰極有氫氣生成，不可能有金屬析出，故A錯誤；

B．用惰性電極電解KNO3溶液時；陰極有氫氣生成，不可能有金屬析出，故B錯誤；

C．用惰性電極電解Al(NO3)3溶液時；陰極有氫氣生成，不可能有金屬析出，故C錯誤；

D．用惰性電極電解AgNO3溶液時，陰極有Ag析出，且==0.2mol；即甲；乙兩池析出金屬時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，故D正確；

故答案為D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．不一定；有的反應開始時需要加熱來引起反應，并不意味著就是吸熱反應，例如各種燃燒反應，故A錯誤；

B．核能屬于未來新能源；但是不屬于再生能源，屬于一次能源，即不可再生能源，故B錯誤；

C．該反應2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)是熵減小的反應，在一定條件下能自發(fā)進行，故ΔH-TΔS＜0，則該反應的ΔH＜0；故C正確；

D．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完成燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量，已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則1mol氫氣完成燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量比241.8kJ要多，故氫氣的燃燒熱ΔH＜-241.8kJ·mol-1；故D錯誤；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A．由圖甲推斷，A點轉(zhuǎn)化率為0.8，則平衡時濃度為A錯誤；

B．由圖甲，A點對應溫度下的平衡常數(shù)為=800；B正確；

C．達平衡后，縮小容器容積，體系壓強增大，正、逆反應速率都增大，平衡向體積減小的反應移動，即平衡向正反應移動，故v(正)>v(逆)；反應速率變化圖像可以用圖乙表示，C正確；

D．壓強為0.50MPa時不同溫度下,T1先達到平衡，則D正確；

答案選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)X(g)+Y(g)2Z(g)，2v逆(X)=v正(Z)時為化學平衡狀態(tài)，則當v逆(X)=2v正(Z)；說明逆反應速率＞正反應速率，反應不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．由表中數(shù)據(jù)，前2min內(nèi)消耗的Y為0.04mol，則生成Z為0.08mol，故v(Z)==4.0×10-3mol/(L?min)；故B錯誤；

C．反應前后氣體的體積不變；其他條件不變，再充入0.2molZ，相當于增大壓強，平衡不移動，則平衡時X的體積分數(shù)不變，故C錯誤；

D．30℃開始時c(X)=c(Y)==0.016mol/L，達到平衡時c(Y)==0.01mol/L，則平衡時c(X)=c(Y)=0.01mol/L，c(Z)==0.012mol/L；

化學平衡常數(shù)K===1.44，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K減?。灰虼?50℃時的平衡常數(shù)小于1.44，故D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．該反應的正反應為放熱反應；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A項正確；

B．平衡時，的轉(zhuǎn)化率是B項正確；

C．反應平衡常數(shù)C項錯誤；

D．根據(jù)化學反應中用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，內(nèi)的平均反應速率D項正確；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A.由圖可知，0.1000mol·L-1MOH溶液的pH為10.8，溶液中氫氧根離子濃度為10—3.2，則MOH的電離常數(shù)則數(shù)量級為10-9；故A錯誤；

B.若HR為強酸，加入20.00mLHR溶液時，酸堿恰好完全反應生成強酸弱堿鹽，由水解常數(shù)可得溶液中溶液pH<6.2；則HR為弱酸，故B錯誤；

C.由圖可知，P點溶液顯酸性，由溶液中的電荷守恒關系可知故C錯誤；

D.由圖可知，Q點為溶液呈中性，MOH與MR的混合溶液，溶液中由電荷守恒可得則故D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.圖1中；濃硫酸具有吸水性，能夠干燥空氣，干燥條件下，鐵釘不易被腐蝕，故A錯誤；

B.圖2中，鐵作負極，生成亞鐵離子，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液；生成藍色沉淀，故B錯誤；

C.圖3中；形成了原電池，鐵鍋；鐵鏟作負極，發(fā)生吸氧腐蝕，加速了鐵鍋、鐵鏟的腐蝕，故C正確；

D.圖4中；用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的負極，故D錯誤。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

犧牲陽極的陰極保護法是原電池原理，讓被保護的金屬作陰極(即原電池正極)，外接一個比被保護的金屬更活潑的金屬作陽極(原電池負極)。8、B【分析】【詳解】

A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,負極上鐵失電子生成亞鐵離子,電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋；A項正確；

B.鋼鐵制品能發(fā)生析氫腐蝕,銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕；B項錯誤；

C.常溫下鋼鐵在濃硝酸溶液中鈍化；不會發(fā)生析氫腐蝕，C項正確；

D.鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕時，H＋得電子釋放出H2；鋼鐵被腐蝕，D項正確；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖示可知：反應物的能量比生成物的能量高；因此物質(zhì)發(fā)生反應時放出熱量，即該反應為放熱反應；

②反應熱等于反應物活化能與生成物活化能的差，則反應熱△H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，故該反應的熱化學方程式為：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol；

③催化劑不能改變反應物；生成物的總能量；而反應熱等于反應物活化能與生成物活化能的差，因此催化劑對反應熱無影響，即若在該反應體系中加入催化劑，該反應的反應熱不發(fā)生變化；

(2)在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深，說明c(NO2)增大，可逆反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH=?56.9kJ/mol的化學平衡逆向移動，由于該反應的正反應是放熱反應，△H＜0，則乙燒杯內(nèi)反應后溫度升高，說明CaO與H2O反應放出熱量，該反應為放熱反應，△H＜0，證明生成物Ca(OH)2的能量比反應CaO與H2O的總能量低，用圖象表示為：【解析】放熱NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol沒有10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)吸熱反應；放熱反應中反應物和生成物的能量大小關系分析；

(2)根據(jù)速率的計算公式進行計算；根據(jù)可逆反應平衡建立過程中正逆反應速率的變化分析；

(3)由化學平衡狀態(tài)的判斷方法分析；

(4)由燃料電池的工作原理分析解答。

【詳解】

(1)由能量變化圖可知；該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，故該反應為放熱反應；

(2)由圖像可知，0-1min內(nèi)，則則用CO2表示的平均反應速率由于該反應是從正反應方向建立平衡的，則在平衡之前，正反應反速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，故a點的逆反應速率＜b點的逆反應速率；

(3)反應條件為恒溫、恒容，該反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的正反應方向是氣體分子數(shù)減少的反應；

a.由質(zhì)量守恒定律可知；混合氣體的質(zhì)量始終保持不變，又容器的容積不變，則混合氣體的密度始終保持改變，則混合氣體的密度不再改變時，不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，故a符合；

b.該反應的正反應方向是氣體分子數(shù)減少的反應，則隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強會發(fā)生變化，故容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化時，能說明反應已達到平衡狀態(tài)，故b不符合；

c.CH3OH(g)的濃度保持不變；說明正逆反應速率相等，能說明反應已達到平衡狀態(tài)，故c不符合；

d.單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成1molCH3OH，均表示正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，故單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成1molCH3OH時；不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，故d符合；

故選ad；

(4)甲醇燃料電池通入燃料甲醇的一極為負極，即Pt(a)電極為負極，通入氧氣的一極為正極，即Pt(b)電極為正極；電解質(zhì)溶液為稀硫酸；

①Pt(b)電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O；

②Pt(a)電極為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為由關系式可知；如果該電池工作時導線中通過3mol電子，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.5mol。

【點睛】

化學平衡狀態(tài)的判斷是學生們的易錯點，首先一定要關注反應條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關注反應前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等?！窘馕觥竣?放熱②.0.33mol/(L·min)③.＜④.ad⑤.還原⑥.O2＋4e－＋4H＋=2H2O⑦.0.5mol11、略

【分析】【分析】

化學平衡常數(shù)是在一定條件下；當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)了反應的進行程度，當平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時正反應進行得越徹底，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，產(chǎn)物的產(chǎn)量越大，由于平衡常數(shù)K僅與溫度有關，因此欲改變該反應K值，需要改變溫度。據(jù)此解題。

【詳解】

（1）化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，該反應的平衡常數(shù)表達式K＝平衡常數(shù)僅與溫度有關，當溫度不變時，同一可逆反應的平衡常數(shù)保持不變，因此KA=KB；

（2）平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)了反應的進行程度；當平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時正反應進行得越徹底，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，產(chǎn)物的產(chǎn)量越大，答案應選C。

（3）由于平衡常數(shù)K僅與溫度有關，因此欲增大該反應K值，需要改變溫度。因N2＋3H22NH3（△H<0）；故降低溫度，有利于平衡正移，K值減小，答案應選B。

（4）根據(jù)可逆反應N2＋3H22NH3，設初始投料N2和H2分別為1mol，設發(fā)生轉(zhuǎn)化的N2物質(zhì)的量為xmol；可列出關系式：

N2＋3H22NH3

初始110

轉(zhuǎn)化x3x2x

平衡1-x1-3x2x

因此在容器A中存在M（平）=M（N2）×＋M（H2）×+M（NH3）×=20，解得：x=0.25mol，因此N2的轉(zhuǎn)化率=25%；

根據(jù)可逆反應N2＋3H22NH3，設初始投料N2和H2分別為1mol；在B容器中存在下列關系式：

N2＋3H22NH3

初始110

轉(zhuǎn)化0.10.30.2

平衡0.90.70.2

因此在容器B中存在M（平）=M（N2）×＋M（H2）×+M（NH3）×=28×＋2×+17×=16.7g/mol；

由表格中平衡時N2的轉(zhuǎn)化率可看出容器A中反應正向進行的程度比容器B中大，因此容器A中反應所生成的NH3的物質(zhì)的量所占的比例大。答案應寫：25%、16.7、A。【解析】KA=KBCB25%16.7A12、略

【分析】【詳解】

（1）已知Ka越大酸性越強，酸性較強的能與酸性較弱的酸根離子反應，由于HCO3-的酸性小于HSO3-的酸性，所以HCO3-與SO32-不反應，即bc能共存，答案選bc；（2）HSO3-在溶液中電離出氫離子，同時HSO3-能水解，由于電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；HSO3-既電離又水解；以電離為主，溶液顯酸性，則溶液中的離子濃度大小關系為：

c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)；（3）碳酸根的水解程度大于亞硫酸根，則濃度均為0.1mol?L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)。（4）亞硫酸的酸性強于碳酸，但亞硫酸氫鈉的酸性弱于碳酸，則H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。

Ⅱ.（5）根據(jù)圖可知，pH=4.5時，溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在，當溶液pH小于1后，溶液中主要以亞硫酸形成存在，但亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫或亞硫酸被氧化也會導致濃度?。唬?）根據(jù)Ksp[BaSO4]=c（Ba2+）?c（SO42-），可知需要c（Ba2+）=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=1×10?10/1×10?5=10-5mol?L-1，則溶液中SO32-的最大濃度c（SO32-）=Ksp(BaSO3)/c(Ba2+)=5×10?7/10?5=0.05mol?L-1?！窘馕觥竣?bc②.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)③.c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)④.H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O⑤.H2SO3分解產(chǎn)生SO2(或H2SO3被氧化）⑥.0.0513、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)物質(zhì)是由微粒構成的。如鐵是由鐵原子構成；氧氣是由氧分子構成；

(2)物質(zhì)是變化的。如汽油揮發(fā)是物理變化；蠟燭燃燒的過程中有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學變化；物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別是是否生成新物質(zhì)；

(3)化學反應伴隨能量的變化。如酒精可作燃料；其燃燒是將化學能能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；

(4)家中的筷子形狀、作用與玻璃棒相似，可用于代替玻璃棒；湯匙形狀、作用與藥匙相識，可以用于代替藥匙；塑料吸管形狀、作用與導管相似，可以用于代替導管；杯子形狀、作用與燒杯相似，可以用于代替燒杯；塑料瓶形狀、作用與細口瓶相似，可以用于代替細口瓶；蠟燭作用與酒精燈相似，可以用于代替酒精燈?！窘馕觥垦醴肿酉灎T燃燒是否生成新物質(zhì)化學光能和熱能玻璃棒藥匙導管燒杯細口瓶酒精燈14、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)熱化學方程式方向可知；兩個反應均放熱量大，即反應物和生成物的能量差大，因此熱力學趨勢大；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率需要改變條件使平衡正向進行，提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是催化劑；

(2)因為該反應為放熱反應；平衡產(chǎn)率應隨溫度升高而降低，即低于460℃時，對應溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線應該是下降的，但實際曲線是上升的，因此判斷低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；產(chǎn)率降低主要從產(chǎn)率的影響因素進行考慮；

(3)根據(jù)圖像可知；當n（氨）/n（丙烯）約為1時，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低，根據(jù)化學反應氨氣；氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應達到最佳狀態(tài)，依據(jù)氧氣在空氣中約占20%計算條件比。

【詳解】

(1)兩個反應在熱力學上趨勢均很大；兩個反應均放熱量大，即反應物和生成物的能量差大，因此熱力學趨勢大；該反應為氣體體積增大的放熱反應，所以降低溫度；降低壓強有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率，提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是催化劑；

(2)因為該反應為放熱反應；平衡產(chǎn)率應隨溫度升高而降低，即低于460℃時，對應溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線應該是下降的，但實際曲線是上升的，因此判斷低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率．高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低；

A．催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高；若溫度過高，活性降低，A正確；

B．該反應放熱；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，B錯誤；

C．根據(jù)題意；副產(chǎn)物有丙烯醛，催化劑活性降低，副反應增多，導致產(chǎn)率下降，C正確；

D．反應活化能的大小不影響平衡；D錯誤；

綜上AC符合題意；

(3)根據(jù)圖象可知，當n（氨）/n（丙烯）約為1時，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)反應C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)，氨氣、氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應達到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為：1：1=1：7.5：1?！窘馕觥績蓚€反應均為放熱量大的反應降低溫度,降低壓強,催化劑不是該反應為放熱反應，平衡產(chǎn)率應隨溫度升高而降低AC1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低1：7.5：115、略

【分析】【詳解】

(1)過氧化氫的結構式為故答案為：

(2)0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ×=641.625kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為故答案為：

(3)32g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為1mol；由題意可知：

①

②已知H2O(l)=H2O(g)?H=+44kJ/mol

①-4×②得：故答案為：

(4)結合反應物為NaClO和NH3、生成物之一為N2H4可知，生成物中的鹽為NaCl，結合得失電子守恒、原子守恒可知該反應的化學方程式為故答案為：

(5)由反應物的總鍵能-生成物的總鍵能得：=(436+247-2a)解得a=434故答案為：434?！窘馕觥?3416、略

【分析】【詳解】

(1)Na2FeO4為強堿弱酸鹽；在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失；

(2)負極是鋅，失去電子在氫氧化鈉的條件下生成氫氧化鋅，高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，結合得失電子守恒、原子守恒可得電池反應為：3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH；

(3)n(NO)＝＝0.12mol，溶液中還有H+，說明硝酸未反應完，所以溶液中鐵元素只含F(xiàn)e3+，溶液中有n()＝＝0.68mol，根據(jù)電荷守恒n()×1=n(H+)×1+n(Fe3+)×3，解得n(Fe3+)=0.2mol，樣品中所有鐵元素物質(zhì)的量為0.2mol，設樣品中Fe的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e3O4的物質(zhì)的量為y，56g·mol-1×x＋232g·mol-1×y＝13.12g，x＋3y＝0.2mol，聯(lián)立二式解得x＝0.11mol，y＝0.03mol，單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)==0.47?！窘馕觥縉a2FeO4在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH0.47三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。18、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準確；錯誤。【解析】錯19、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應是可逆反應，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時，即正反應速率和逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應生成碳酸，導致海水酸性增強，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應生成導致濃度減小，故答案為：正確；22、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時，純水的pH＞7的說法是錯誤的。23、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。四、有機推斷題(共4題，共16分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH328、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝