2025年華師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖；若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是。

A.31d和33d屬于同種核素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eC.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD.a和b形成的化合物不可能含共價鍵2、生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石()轉(zhuǎn)化為再進(jìn)一步還原得到鈦。轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法，相關(guān)能量示意圖如下所示。下列說法不正確的是。

A.將反應(yīng)物固體粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反應(yīng)速率B.可推知C.判斷直接氯化反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要綜合考慮體系的焓變和熵變D.對于碳氯化反應(yīng)，溫度升高，平衡時的產(chǎn)率變小3、下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（）A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B.充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電C.充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行D.較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放4、100mL6mol?L﹣1的H2SO4跟過量的鋅反應(yīng)，在一定溫度下，為減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A.硫酸鈉固體B.水C.2mol?L﹣1硫酸溶液D.硝酸鉀溶液5、下列關(guān)于甲烷、乙烯和苯的說法中正確的是A.它們在常溫常壓下通常都是氣體，分子里的所有原子都處于同一平面B.它們都既能使氯水褪色又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.它們在工業(yè)上都可以通過石油分餾得到D.它們在有機物的分類中都屬于烴6、甲醇是一種重要的化工原料；廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．已知：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJ?mol﹣1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ?mol﹣1

下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是（）A.CO的燃燒熱為566.0kJ?mol﹣1B.2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量低C.完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3kJD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJ?mol﹣17、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式見圖；下列說法正確的是。

A.不能發(fā)生消去反應(yīng)B.分子式為C14H15O6NBrC.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol該有機物最多消耗4molNaOH8、下列反應(yīng)中；屬于取代反應(yīng)的是。

①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

②CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

③+H2

④CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClA.①②B.③④C.①④D.②④評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++e-=LiFePO4負(fù)極Li-e-=Li+，下列說法中正確的是A.充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4B.充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C.放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動D.放電時，在正極上是Li+得電子被還原10、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是A.x＝2B.B的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1C.平衡時A的濃度為1.50mol·L－1D.B的轉(zhuǎn)化率為20%11、在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.三個容器容積：①>②>③C.在P點，CO轉(zhuǎn)化率為75%D.在P點，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時v(CO)正>v(CO)逆12、室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O?H4SiO4），該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時，測得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%（溶液密度為1.0g/mL）；下列分析正確的是（）

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c（H4SiO4）B.該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.用H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×10﹣2mol/（L?h）D.若K值變大，在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大13、固體氧化物燃料電池的裝置原理如圖所示，已知“YSZ”為釔穩(wěn)定氧化物，在條件下具有離子導(dǎo)電性；“LSM”為摻雜鍶的氧錳酸鑭。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.電池在常溫下可以工作B.可以傳導(dǎo)和分隔與C.所在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：D.電池工作過程中消耗時，在正極生成評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、按要求完成下列問題:

(1)松油醇()的官能團(tuán)的名稱為________

(2)戊烷有____種結(jié)構(gòu)，請寫出其中的核磁共振氫譜有1個吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式__________

(3)分子式為且含兩種官能團(tuán)的鏈狀有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______________

(4)在一定條件下能生成高分子化合物的化學(xué)方程式為________________

(5)寫出甲苯生成的反應(yīng)方程式_____________15、現(xiàn)有下列各組微粒和物質(zhì)：

A．和B.和C．與D．和E．和F．葡萄糖和果糖G．和

(1)互為同位素的是_______(填字母；下同)。

(2)互為同系物的是_______。

(3)互為同分異構(gòu)體的是_______。

(4)屬于同一種物質(zhì)的是_______。

(5)如圖表示幾種烴的碳骨架結(jié)構(gòu)。分子式可用表示的是_______(填序號)。

(6)寫出G中兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______。16、某溫度下在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

②0~2min時用X來表示該反應(yīng)的平均速率為______。

③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。

A.X；Y的反應(yīng)速率比為3∶1

B.Y的物質(zhì)的量濃度在混合氣體中保持不變。

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變。

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變。

E.生成1molY的同時消耗2molZ17、現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)；請將其序號按要求填入空格內(nèi)：

①淀粉和纖維素②正丁烷和異丁烷③H、D、T④O2和O3⑤乙醇和甲醇⑥CH3COOH和HCOOCH3

(1)互為同系物的是________________；

(2)互為同分異構(gòu)體的是_____________；

(3)互為同素異形體的是______________。18、如圖是自然界中氮循環(huán)的示意圖；根據(jù)圖示和所學(xué)知識回答下列問題：

(1)大氣中的氮主要以___(化學(xué)式)形式存在。

(2)人工固氮常用工業(yè)合成氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)下列有關(guān)大氣氮循環(huán)的說法正確的是___。

A.空氣中的氮在雷電作用下與O2反應(yīng)生成NO2

B.圖中各種"固氮"過程中；氮元素均被氧化。

C.碳；氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)。

D.圖中硝酸鹽所含N元素的化合價只有＋5價。

(4)如圖，標(biāo)況下一個體積為Ⅴ的集氣瓶充滿NO后倒置于水槽中，向其中通入O2；假設(shè)液體恰好充滿集氣瓶，瓶內(nèi)液體不擴散。

①寫出該過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式___，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

②反應(yīng)結(jié)束后，集氣瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___。19、以煤為主要原料可以制備乙二醇；相關(guān)工藝流程如下：

（1）寫出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學(xué)方程式_______

（2）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是_____填字母）。

A．草酸(HOOC-COOH)B．甲醇(CH3OH)C．尿素[CO(NH2)2]

（3）工業(yè)上還可以利用天然氣（主要成分為CH4）與C02反應(yīng)制備合成氣。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol

則CH4與CO2生成合成氣的熱化學(xué)方程式為____________________。

（4）方法2：在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應(yīng)：

CH3OOC—COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol

為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

A．升高溫度B．增大壓強C．增大氫氣濃度。

（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+2H2OHOOC—COOH+2CH3OH

①草酸是二元弱酸，可以制備（草酸氫鉀），溶液呈酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：__________________。

②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列關(guān)系一定不正確的是_______（填字母）。

A．

B．

C．

（6）乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，加入乙二醇的電極為電源的_____填“正”或“負(fù)”）極，負(fù)極反應(yīng)式為_______________。20、結(jié)合下圖完成填空。

(1)若研究甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，還需要的條件是_______。

(2)若將如圖所示裝置放在光亮的地方，等待片刻，觀察到的現(xiàn)象是_______。

(3)若將如圖所示裝置放在強光下照射會有_______(填可能發(fā)生的不良后果)。

(4)寫出甲烷和氯氣反應(yīng)的第一步化學(xué)方程式_______。21、有機化合物不僅數(shù)量多；而且分布廣，與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。根據(jù)要求回答下列問題。

Ⅰ.下列物質(zhì)中，屬于同一物質(zhì)的是_______(填序號，下同)，互為同系物的為_______，互為同素異形體的為_______。

A.正丁烷與2-甲基丁烷B.金剛石和石墨C.和D.苯與溴苯E.和

Ⅱ.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗稱有機玻璃，其結(jié)構(gòu)簡式為：合成有機玻璃的路線如圖所示：

AX(PMMA)

(1)含有的官能團(tuán)的名稱是_______，反應(yīng)②的類型是_______

(2)A的化學(xué)式為_______

(3)關(guān)于X的說法正確的是_______

A.能與發(fā)生加成反應(yīng)B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

C.能與NaOH溶液反應(yīng)D.該物質(zhì)易溶于水。

(4)與甲基丙烯酸()含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______(任寫一種)22、寫出下列正確的化學(xué)方程式。

(1)乙醇催化氧化反應(yīng)：___________；

(2)苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)：___________；

(3)乙醇與鈉反應(yīng)：___________；

(4)乙烯與水的加成反應(yīng)：___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)23、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤24、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯誤25、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤26、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)27、由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：

(1)與Ti元素未成對電子數(shù)相同的同周期主族元素還有_______(填寫元素名稱)；基態(tài)O原子的核外電子排布圖是_______。

(2)鈦精礦、焦炭和氯氣高溫反應(yīng)制取粗TiCl4過程中產(chǎn)生CO和CO2，若產(chǎn)生CO和CO2物質(zhì)的量之比為2：1，則該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)實驗室進(jìn)行蒸餾提純時所用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、錐形瓶、_______、_______。

(4)用金屬鎂還原TiCl4過程中需要保護(hù)氣，下列氣體可作為保護(hù)氣的是_______。

a.Cl2b.N2c.Ard.CO2

(5)有同學(xué)認(rèn)為用金屬鎂制取鈦生產(chǎn)成本較高，若采用電解TiCl4的方法制取金屬鈦可降低生產(chǎn)成本。你是否認(rèn)同該同學(xué)的設(shè)想？_______(填“是”或“否”)。你的理由是_______。28、以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl·6H2O)的工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)硫鐵礦“焙燒”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeS2＋8O2X＋6SO4，則X的化學(xué)式為：___________；

(2)“酸溶”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

(3)操作1的名稱為___________；

(4)“氧化”中反應(yīng)的離子方程式為___________；此反應(yīng)中的氧化劑為___________，檢驗“氧化”后溶液中的主要陽離子的操作為：取少量“氧化”后的溶液于試管中，加入少量___________溶液；若溶液呈紅色，說明溶液中含有該陽離子：

(5)從綠色化學(xué)的角度談?wù)?，該工藝流程中還應(yīng)考慮哪些問題(任寫一點即可)：___________。29、硫酸銨一種優(yōu)良的氮肥；適用于各種土壤和作物，硫酸銨還可用于紡織；皮革、醫(yī)藥等方面。某化工廠以硫酸鈣為原料制備硫酸銨，其工藝流程如圖：

(1)為___________填化學(xué)式)，操作名稱為______。

(2)是工業(yè)制硝酸的重要原料，寫出人工合成的化學(xué)方程式________。

(3)煅燒生成生石灰和的反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，欲加快該反應(yīng)速率可采取的措施為____________寫出一種即可)。

(4)上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有____________填化學(xué)式)。

(5)從濾液中獲得晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、______、過濾等。30、硫酸銨一種優(yōu)良的氮肥；適用于各種土壤和作物，硫酸銨還可用于紡織；皮革、醫(yī)藥等方面。某化工廠以硫酸鈣為原料制備硫酸銨，其工藝流程如下：

(1)X為_____，操作a名稱為_______。

(2)煅燒CaCO3生成生石灰和CO2的反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，欲加快該反應(yīng)速率可采取的措施為______(寫出一種即可)。

(3)上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______(寫化學(xué)式)。

(4)從濾液中獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮，______；過濾等。

(5)寫出利用該流程制備(NH4)2SO4的總化學(xué)方程_________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)31、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。32、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

由圖部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖分析，a為氧化元素，e為硫元素，b為鈉元素，c為鋁元素，d為磷元素；A.31d和33d質(zhì)子相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A錯誤；a、e、d的非金屬性依次減弱，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，即a＞e＞d，B錯誤；C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)鈉和鋁，C正確；D.a和b可形成過氧化鈉，其中過氧根離子中含氧氧共價鍵，D錯誤。2、B【分析】【詳解】

A．將反應(yīng)物固體粉碎；增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快直接氯化，碳氯化的反應(yīng)速率，A正確；

B．根據(jù)圖示寫出熱化學(xué)方程式①，②，方程式②-①，得B錯誤；

C．因為反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要綜合考慮體系的焓變和熵變，C正確；

D．碳氯化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆方向移動，的產(chǎn)率變??；D正確；

故答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．充放電的化學(xué)反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移；所以必須是氧化還原反應(yīng)，A正確；

B．放電充電電池屬于二次電池；但是并不是可以無限次數(shù)地反復(fù)充電放電，充電電池的使用有一定年限，B錯誤；

C．充電時；陰極；陽極反應(yīng)式是放電時負(fù)極、正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，所以充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，C正確；

D．如果電器較長時間不再使用；最好將電池取出并放置在低溫；干燥的地方，否則即使用電器關(guān)掉，系統(tǒng)也會使電池有一個低電流輸出，會縮短電池的使用壽命，D正確；

答案選B。4、B【分析】【分析】

過量的鋅粉反應(yīng)；硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來解答。

【詳解】

A；硫酸鈉固體的加入；對氫離子濃度無影響，故A不選；

B；加水稀釋；氫離子濃度減小，其物質(zhì)的量不變，故B正確；

C、加2mol?L﹣1硫酸溶液；減小氫離子濃度，但氫離子的物質(zhì)的量也增大了，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量增多，故C不選；

D；加入硝酸鉀；與氫離子、Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故D不選。

答案選B。

【點睛】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意信息中Zn過量，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑以及接觸面積，金屬與硝酸反應(yīng)不生成氫氣。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷分子中C原子采用sp3雜化；具有正四面體結(jié)構(gòu)，該分子中所有原子不共平面，另外，苯在常溫下是液體，故A錯誤；

B．乙烯可以使高錳酸鉀褪色；而甲烷和苯不能，故B錯誤；

C．石油主要是烷烴；環(huán)烷烴和芳香烴的混合物；石油分餾得是物理變化，得不到乙烯，故C錯誤；

D．含C；H元素的有機物屬于烴；甲烷、乙烯、苯都只都含C、H兩種元素，屬于烴，故D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1，則CO的燃燒熱為283.0kJ·mol－1；故A錯誤；

B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量高；故B錯誤；

C．已知：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ·mol－1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律①+②×得CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol－1，則完全燃燒20g甲醇，即0.625mol，則放出的熱量為0.625mol×726.64kJ·mol－1=454.15kJ；故C錯誤；

D．由C項知CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol－1，方程式的計量數(shù)加倍，則反應(yīng)熱也加倍，則2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28kJ·mol－1；故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查了反應(yīng)熱的計算、蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫等，難點C，注意把握蓋斯定律的含義。7、D【分析】【詳解】

A.因為結(jié)構(gòu)中含有部分；屬于鹵代烴可以發(fā)生消去反應(yīng)。故A錯誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為C14H14O6NBr；故B錯誤；

C.結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D.結(jié)構(gòu)中含有一個酚酯基；一個酚羥基還有一個鹵原子都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol該有機物最多消耗4molNaOH。故D正確；

答案選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O屬于取代反應(yīng)；故①符合題意；

②CH2=CH2+HClCH3CH2Cl屬于加成反應(yīng)；故②不符合題意；

③+H2；屬于消去反應(yīng)，故③不符合題意；

④CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；屬于取代反應(yīng)，故④符合題意；

故答案：C。二、多選題(共5題，共10分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

略10、AD【分析】【詳解】

A．平衡時生成n(D)=0.5mol/L×4L=2mol；同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則2：x=2mol：2mol，x=2，故A正確；

B．平衡時Δn(C)=2mol，則Δn(B)=1mol，容器體積為4L，所以B的平均反應(yīng)速率為=0.05mol·L－1·s－1；故B錯誤；

C．平衡時Δn(C)=2mol，則Δn(A)=3mol；容器體積為4L，所以平衡時A的濃度為0.75mol/L，故C錯誤；

D．B的轉(zhuǎn)化率為=20%；故D正確；

綜上所述答案為AD。11、CD【分析】【詳解】

A．同一容器中，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．相同溫度下；增大壓強(縮小容器容積)平衡正向移動，則甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖知，相同溫度下甲醇的體積分?jǐn)?shù)大小順序是：①＞②＞③，說明壓強大小順序是：①＞②＞③，則容器體積為：①＜②＜③，故B錯誤；

C．P點；容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)是50%，設(shè)此時CO的轉(zhuǎn)化率為x，列三段式有。

同一容器中氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則有=50%；解得x=0.75，CO的轉(zhuǎn)化率為75%，故C正確；

D．設(shè)容器體積為VL，P點化學(xué)平衡常數(shù)K==1200V2，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時濃度商==355.5V2＜K，則平衡正向移動，所以此時v(CO)正＞v(CO)逆；故D正確；

故答案為CD。

【點睛】

明確溫度、壓強對化學(xué)平衡影響是解本題關(guān)鍵；學(xué)生應(yīng)掌握通過濃度商和平衡常數(shù)的比較來判斷平衡移動方向的方法，濃度商大于平衡常數(shù)，平衡逆向移動，濃度商小于平衡常數(shù)，平衡正向移動。12、AD【分析】【詳解】

A.水和固體的濃度恒為1，因此平衡常數(shù)的表達(dá)式中只剩下了的濃度；A項正確；

B.根據(jù)圖表可以看出溫度越高；平衡常數(shù)越小，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；

C.先根據(jù)解出其平衡濃度，一開始的濃度為0，因此濃度差就是再根據(jù)解出其反應(yīng)速率為C項錯誤；

D.K值只會隨著溫度的改變而變化；因此K值增大相當(dāng)于在降溫，降溫會導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，不過K值增大導(dǎo)致平衡正向移動，生成物的濃度在逐漸增大，當(dāng)濃度增大到一定程度后會掩蓋溫度降低帶來的影響，最終導(dǎo)致逆反應(yīng)速率增大，D項正確；

答案選AD。

【點睛】

所有帶K的常數(shù)，例如等，都只隨著溫度的改變而改變。13、BD【分析】【分析】

通過固體燃料電池工作原理的應(yīng)用；考查考生信息提取能力以及整合有用信息解決化學(xué)問題的能力，體會化學(xué)知識的應(yīng)用價值，進(jìn)而考查考生“宏觀辨識與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)精神與社會責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。

【詳解】

A．從題中信息可知電池℃條件下才具有離子導(dǎo)電性；所以常溫下電池不能工作，A項錯誤；

B．電池工作時，在℃具有導(dǎo)電性，陰離子從正極移向負(fù)極，同時與被分隔；以免電極反應(yīng)物直接接觸，B項正確；

C．從題中信息可知電極反應(yīng)過程中無所在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式應(yīng)為C項錯誤；

D．在電池工作時被還原為電極反應(yīng)式：即每消耗轉(zhuǎn)移的電子為所以消耗時，在正極生成D項正確；

故選BD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

（1）松油醇()含官能團(tuán)有C=C；-OH；名稱為碳碳雙鍵、羥基，故答案為碳碳雙鍵；羥基。

（2）戊烷有3種結(jié)構(gòu)，①CH3CH2CH2CH2CH3核磁共振氫譜有1個吸收峰，說明它的結(jié)構(gòu)十分對稱，其結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)4C，故答案為3，(CH3)4C。

（3）根據(jù)分子式為C4H4，得知其不飽和度為3，因為該有機物含兩種官能團(tuán)，故其結(jié)構(gòu)中應(yīng)含1個碳碳雙鍵和1個碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C-CH=CH2，故答案為CH≡C-CH=CH2。

（4）在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為故答案為

（5）甲苯和液溴在催化劑作用下生成反應(yīng)方程式為：故答案為【解析】碳碳雙鍵、羥基3(CH3)4CCH≡C-CH=CH215、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)~(4)A．O2和O3是氧元素形成的兩種不同的單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

B．C和C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的兩種核素；兩者互為同位素；

C．與都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個“CH2”；兩者互為同系物；

D．和的分子式相同，都為C5H12；結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

E．和都代表二氟甲烷的結(jié)構(gòu)式；為同一物質(zhì)；

F．葡萄糖和果糖的分子式相同，都為C6H12O6；結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)；

G．和前者是環(huán)己烷后者是苯；結(jié)構(gòu)不同；

結(jié)合以上分析可知；

(1)互為同位素的是B；(2)互為同系物的是C；(3)互為同分異構(gòu)體的是D；F；(4)屬于同一種物質(zhì)的是E；

(5)分子式可用滿足飽和鏈烴的通式；所以沒有不飽和度，則結(jié)構(gòu)中沒有雙鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，滿足條件的是：①③；

(6)G中前者是環(huán)己烷后者是苯，兩者轉(zhuǎn)化的方程式為：【解析】BCD、FE①③：16、略

【分析】【詳解】

（1）5min內(nèi)，X的物質(zhì)的量從1.0mol減少到0.4mol，減少了0.6mol；Y的物質(zhì)的量從1.0mol減少到0.8mol，減少了0.2mol；Z的物質(zhì)的量從0mol增加到0.4mol，增加了0.4mol，故可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)；

（2）2min內(nèi)，X減少了0.3mol，則X的反應(yīng)速率v===0.0375mol?L-1?min-1；

（3）A選項為達(dá)到平衡狀態(tài)時，X和Y的反應(yīng)速率比也為3:1，A錯誤；B選項，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，Y的物質(zhì)的量濃度減小，當(dāng)達(dá)平衡時Y的物質(zhì)的量濃度在混合氣體中保持不變，B正確；C選項，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量不斷減小，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，氣體總物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強不變，C正確；D選項，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)總質(zhì)量恒不變，D錯誤；E選項，無論反應(yīng)時還是平衡時每消耗2molZ就生成1molY，E錯誤，故答案為BC?！窘馕觥?X(g)＋Y(g)2Z(g)0.0375mol?L-1?min-1BC17、略

【分析】【詳解】

①淀粉和纖維素化學(xué)式均為(C6H10O5)n；但因n值很高，均屬于高分子，因此淀粉和纖維素均為混合物；

②正丁烷和異丁烷化學(xué)式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

③H；D、T是氫元素對應(yīng)不同的氫原子；互為同位素；

④O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)；二者互為同素異形體；

⑤乙醇和甲醇結(jié)構(gòu)相似，分子式之間相差1個-CH2；二者互為同系物；

⑥CH3COOH和HCOOCH3化學(xué)式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

(1)互為同系物的是⑤；

(2)互為同分異構(gòu)體的是②⑥；

(3)互為同素異形體的是④。

【點睛】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機化合物；一般出現(xiàn)在有機化學(xué)中，且必須是同一類物質(zhì)（含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán)，羥基例外，因酚和醇不能成為同系物，如苯酚和苯甲醇）。但值得注意的是，一是同系物絕大部分相差1個或n個亞甲基團(tuán)；二是有同一基團(tuán)的物質(zhì)不一定是同系物?！窘馕觥竣?⑤②.②⑥③.④18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)大氣中含有大量的氮氣，所以大氣中的氮主要以游離的N2形式存在。

(2)工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下化合成氨氣，化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3。

(3)A．空氣中的氮在雷電作用下與O2反應(yīng)生成NO，不能直接生成NO2；故A錯誤；

B．雷電固氮是氮氣轉(zhuǎn)化為NO；氮元素被氧化，人工固氮是工業(yè)合成氨，氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，氮元素被還原，故B錯誤；

C．蛋白質(zhì)中含有碳；氫、氧、氮等元素；在氮循環(huán)中，有蛋白質(zhì)的參與，所以有碳、氫、氧元素的參與，故C正確；

D．硝酸鹽若為硝酸銨；則所含N元素的化合價有-3價和＋5價，故D錯誤；

故選C。

(4)①NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO，總反應(yīng)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，該反應(yīng)中NO為還原劑，O2為氧化劑；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:4。

②集氣瓶體積為VL，則NO的體積為VL，反應(yīng)后溶液充滿集氣瓶，所以溶液體積也為VL，VLNO的物質(zhì)的量為根據(jù)反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物質(zhì)的量和NO的物質(zhì)的量相等，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L?！窘馕觥縉2N2+3H22NH3C4NO+3O2+2H2O=4HNO33:4mol·L-119、略

【分析】【詳解】

（1）CO與氫氣在催化劑條件下生成乙二醇，化學(xué)方程式為2CO+3H2HOCH2CH2OH；

（2）根據(jù)元素守恒定律；僅用CO和氫氣為原料，無法合成草酸和尿素，只能合成甲醇，且原料氣全部轉(zhuǎn)化為甲醇，原子的利用率100%，答案選B；

（3）根據(jù)蓋斯定律，將第一個熱化學(xué)方程式減去第二和第三個熱化學(xué)方程式的和可得所求的熱化學(xué)方程式，所以甲烷與二氧化碳反應(yīng)制取CO和氫氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H＝(-890.3)kJ/mol-(-571.6-566.0)kJ/mol=+247.3kJ/mol；

（4）A．升高溫度；則平衡逆向移動，反應(yīng)速率加快，但產(chǎn)率降低，錯誤；B．增大壓強，平衡正向移動，乙二醇的產(chǎn)率增大，反應(yīng)速率加快，正確；C．增大氫氣濃度，則平衡正向移動，乙二醇的產(chǎn)率增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，正確，答案選BC；

（5）①草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，溶液中存在HC2O4-H++C2O42-，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-；因為草酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性；

②A、若鈉離子濃度大于鉀離子濃度，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于草酸氫鉀的物質(zhì)的量，則溶液呈堿性，錯誤；B、根據(jù)草酸氫鉀的化學(xué)式，則符合物料守恒，正確；C、中性溶液中c（OH－）=c(H＋)，結(jié)合電荷守恒定律，則c(Na+)+c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)；錯誤，答案選AC；

（6）乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，加入乙二醇的電極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以作電源的負(fù)極；乙二醇失去電子，與氫氧根離子結(jié)合為碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O。【解析】2CO+3H2HOCH2CH2OHBCH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H＝+247.3kJ/molBC①HC2O4-H++C2O42-,HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，草酸氫根離子的電離程度大于其水解程度AC負(fù)HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O20、略

【分析】【詳解】

（1）烷烴與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；則若研究甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，還需要的條件是光照。

（2）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的二氯甲烷；三氯甲烷、四氯化碳均為油狀液體；隨反應(yīng)進(jìn)行，裝置內(nèi)氣體壓強減小，則若將裝置放在光亮的地方，等待片刻，觀察到的現(xiàn)象是量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)水面上升，量筒內(nèi)氣體顏色變淺。

（3）若將裝置放在強光下照射會有爆炸。

（4）甲烷和氯氣反應(yīng)的第一步反應(yīng)生成一氯甲烷和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】(1)光照。

(2)量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴；量筒內(nèi)水面上升，量筒內(nèi)氣體顏色變淺。

(3)爆炸。

(4)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.A．同系物為組成元素相同，結(jié)構(gòu)相似，相差n個CH2原子團(tuán)，正丁烷與2-甲基丁烷，均屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相差1個CH2原子團(tuán)；屬于同系物的關(guān)系；

B．金剛石和石墨；為碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，屬于同素異形體關(guān)系；

C．和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體關(guān)系；

D．苯與溴苯；組成元素不同，分子式不同，不屬于同系物；同分異構(gòu)體關(guān)系；

E．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，2個氯原子取代甲烷中的2個氫原子形成二氯甲烷，只存在一種結(jié)構(gòu)，所以和為同種物質(zhì)；

結(jié)合以上分析；屬于同一物質(zhì)的是E，互為同系物的為A；互為同素異形體的為B；

Ⅱ.與甲醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，結(jié)構(gòu)簡式為：該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)，結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)含有的官能團(tuán)的名稱是羥基；結(jié)合以上分析可知；反應(yīng)②的類型是加聚反應(yīng)；

(2)結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式：化學(xué)式為

(3)聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗稱有機玻璃，X結(jié)構(gòu)簡式為：

A．結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能與發(fā)生加成反應(yīng)；故A錯誤；

B．沒有不飽和碳碳雙鍵；三鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．結(jié)構(gòu)中含有酯基；能與NaOH溶液反應(yīng)，故C正確；

D．該有機物結(jié)構(gòu)中含有酯基；酯類物質(zhì)不溶于水，所以該物質(zhì)不易溶于水，故D錯誤；

故選BC；

(4)與甲基丙烯酸()含有相同官能團(tuán)（碳碳雙鍵、羧基）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：【解析】EAB羥基加聚反應(yīng)BC22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在催化劑作用下，乙醇被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(2)在濃硫酸的作用下，苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，生成硝基苯和水，化學(xué)方程式為：+HNO3(濃)+H2O；答案為：+HNO3(濃)+H2O；

(3)乙醇與鈉反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；答案為：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；

(4)在一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。【解析】2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O+HNO3(濃)+H2O2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑CH2=CH2+H2OCH3CH2OH四、判斷題(共4題，共36分)23、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。24、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。25、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對；26、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

鈦精礦(主要成分為TiO2)與焦炭（主要成為C）和氯氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)會生成四氯化鈦和碳氧化物；粗四氯化鈦再經(jīng)過蒸餾得到純四氯化鈦，然后與鎂高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)制備得到鈦單質(zhì)，據(jù)此工藝流程結(jié)合問題分析解答。

(1)

鈦為22號元素，其基態(tài)原子價電子排布式為3d24s2，未成對電子數(shù)為2，同周期中未成對電子數(shù)為2的元素還有鎳(價電子排布式為3d84s2)、鍺(價電子排布式為4s24p2)和硒(價電子排布式為4s24p4)，其中主族元素為鍺和硒；基態(tài)氧原子的K層1s軌道有2個電子，L層2p軌道有4個電子，則其核外電子排布圖為故答案為：鍺和硒；

(2)

鈦精礦、焦炭和氯氣高溫反應(yīng)制取粗TiCl4過程中產(chǎn)生CO和CO2，若產(chǎn)生CO和CO2物質(zhì)的量之比為2：1，假設(shè)產(chǎn)生的CO和CO2物質(zhì)的量分別是2mol和1mol，則C元素轉(zhuǎn)移電子數(shù)為22mol+41mol=8mol,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒可知，參加反應(yīng)的氯氣需要4mol，結(jié)合原子守恒配平該反應(yīng)為：

(3)

根據(jù)蒸餾操作步驟可知所需儀器有蒸餾燒瓶；酒精燈、牛角管、錐形瓶、冷凝管與溫度計；故答案為：冷凝管；溫度計；

(4)

因為鎂與氯氣、氮氣與二氧化碳均會發(fā)生反應(yīng)，所以不能用它們做保護(hù)氣，排除abd；氬氣為稀有氣體，可做該反應(yīng)的保護(hù)氣，故選c。

(5)

采用電解四氯化鈦的方法制備鈦單質(zhì)，耗能較高，且會生成氯氣，污染環(huán)境，所以該同學(xué)的設(shè)想不合實際，故答案為：否；耗能高，且污染環(huán)境?！窘馕觥?1)鍺和硒

(2)

(3)冷凝管溫度計。

(4)c

(5)否耗能高，且污染環(huán)境28、略

【分析】【分析】

黃鐵礦在高溫下煅燒可以得到貼的氧化物；將其溶于鹽酸中，可以得到含有亞鐵離子；鐵離子的鹽溶液，向其中通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶就可以得到氯化鐵的晶體，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)依據(jù)元素守恒計算書寫化學(xué)式為Fe3O4；

(2)四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；

(3)操作1將酸浸后產(chǎn)物中的不溶物和溶液進(jìn)行分離；得到濾渣和濾液，所以操作1為過濾；

(4)氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?；Cl2化合價降低做氧化劑；氧化后溶液中的主要陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+用KSCN溶液；取少量“氧化”后的溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液呈紅色，說明溶液中含有該陽離子；

(5)焙燒中產(chǎn)生的SO2氣體是大氣污染物，可以回收處理生產(chǎn)硫酸；氧化過程使用了有毒氣體Cl2，產(chǎn)物會揮發(fā)出HCl，都是大氣污染物，需要尾氣處理?！窘馕觥縁e3O4Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O過濾2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?Cl2KSCN焙燒中產(chǎn)生的SO2氣體是大氣污染物，需要回收處理。29、略

【分析】【分析】

；

濁液中先通入氨氣，后通入X生成可知X是CO2氣體，操作a后得到和濾液，可知操作a是過濾，濾液的主要成分是硫酸銨，通過提純得到硫酸銨，母液中剩余的銨根離子和生石灰反應(yīng)生成氨氣可循環(huán)使用，分解生成的CO2可循環(huán)使用；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）經(jīng)分析通入的X是CO2氣體；操作a名稱是過濾。

（2）人工合成是用氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑下完成的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H22NH3。

（3）煅燒生成生石灰和的反應(yīng)需要持續(xù)的高溫條件；故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；欲加快該反應(yīng)速率可采取增大反應(yīng)接觸面即把石灰石粉碎或者升高溫度的方式。

（4）經(jīng)分析上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

（5）從濾液中獲得晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等?！窘馕觥?1)過濾。

(2)N2+3H22NH3

(3)吸熱粉碎石灰石或者升高溫度。

(4)

(5)冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶30、略

【分析】【分析】

CaSO4濁液中先通入NH3、后通入X生成CaCO3，根據(jù)碳元素守恒，可知X是CO2，根據(jù)操作a后有濾液和CaCO3沉淀，可知操作a是過濾，此時濾液的主要成分是(N