2017-2021北京重點(diǎn)校高一(下)期中化學(xué)匯編：元素周期律

1/172017-2021北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編元素周期律一、單選題1．（2019·北京師大附中高一期中）下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)知識(shí)無(wú)關(guān)的是A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱C．金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰D．F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點(diǎn)燃2．（2017·北京四中高一期中）某同學(xué)用右圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無(wú)明顯現(xiàn)象C．一段時(shí)間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸3．（2018·北京師大附中高一期中）下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法不正確的是（

）A．均為ⅠA族元素，最外層均有1個(gè)電子B．單質(zhì)的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大4．（2018·北京·101中學(xué)高一期中）現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)方案中,可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD方案目的驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分離乙醇和水將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好已知：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓驗(yàn)證非金屬性：C>SiA．A B．B C．C D．D5．（2018·北京師大附中高一期中）元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X＞YB．由水溶液的酸性:HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性:Cl＞SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH＞Ba(OH)26．（2017·北京·清華附中高一期中）已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）A．原子半徑：A＞B＞C＞D B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C7．（2018·北京師大附中高一期中）根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，其中推測(cè)不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水反應(yīng)緩慢，Ca與冷水反應(yīng)較快Ba(第IIA族元素的單質(zhì))與冷水反應(yīng)更快BSi是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S是H2加熱能反應(yīng)P與H2高溫時(shí)能反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8．（2017·北京四中高一期中）下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液D．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液9．（2018·北京四中高一期中）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是A．金屬性：Al>Mg B．穩(wěn)定性：H2O>H2SC．酸性：H2SO4>HClO4 D．堿性：NaOH>KOH10．（2018·北京師大附中高一期中）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于As的描述不正確的是A．位于第四周期第VA族 B．酸性：H3AsO4>H3PO4C．屬于非金屬元素 D．穩(wěn)定性：AsH3<PH311．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，不正確的是A．元素符號(hào)是SB．屬于短周期元素C．非金屬性比氧的強(qiáng)D．最高正化合價(jià)是+6價(jià)12．（2018·北京師大附中高一期中）下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（

）A．H3PO4 B．H2SO4 C．HClO4 D．H2SiO313．（2019·北京師大附中高一期中）下列物質(zhì)堿性最強(qiáng)的是A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH14．（2017·北京·清華附中高一期中）某主族元素R的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于4，由此可以判斷（

）A．R一定是第四主族元素B．R一定是第四周期元素C．R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比同族元素的氫化物穩(wěn)定D．R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可以表示為H2R15．（2018·北京四中高一期中）下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（

）A．氟 B．氯 C．溴 D．碘16．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）我國(guó)研發(fā)一款擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的超薄銣(Rb)原子鐘，每3000萬(wàn)年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于37Rb的說(shuō)法正確的是A．與同周期元素53I的原子半徑比：Rb＞IB．中子數(shù)為50的Rb的核素：RbC．元素的金屬性：K＞RbD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOH＞RbOH二、有機(jī)推斷題17．（2019·北京師大附中高一期中）A、M、B、D、E、G、R、J、T等主族元素在周期表中的位置如下:A……MBDEGRJT根據(jù)上表回答下列問(wèn)題:（1）M在周期表中的位置是_______。（2）A、B、E的原子半徑的大小關(guān)系是________（填元素符號(hào)）。（3）G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（4）E、G、J三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為:H++OH-=H2O、______________、______________。（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋T和E的金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系:_______。（6）E、D兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物。1:1型化合物的電子式為_______。用電子式表示出2:1型化合物的形成過(guò)程:_______。（7）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是________（用離子符號(hào)表示）。（8）J非金屬性強(qiáng)于R，下列選項(xiàng)中能證明這一事實(shí)的是________（填字母序號(hào)）a常溫下J的單質(zhì)溶沸點(diǎn)比R的單質(zhì)高bJ的氫化物比R的氫化物更穩(wěn)定c一定條件下J和R的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)d最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱:J>R三、元素或物質(zhì)推斷題18．（2018·北京師大附中高一期中）元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

（1）自18世紀(jì)以來(lái)，科學(xué)家們不斷探索元素之謎。通過(guò)從局部到系統(tǒng)的研究過(guò)程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作。序號(hào)①②③④科學(xué)紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多工作發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個(gè)元素是第一個(gè)元素的某種重復(fù)創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定工作發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對(duì)原子質(zhì)量為前后兩種元素相對(duì)原子質(zhì)量的算術(shù)平均值認(rèn)為各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對(duì)原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)上述科學(xué)家的研究按照時(shí)間先后排序合理的是_________（填數(shù)字序號(hào)）。（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒?，如圖所示。①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一___________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是_______________，第5列方框中“Te＝128？”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是_______________。②到20世紀(jì)初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_______________（填字母序號(hào)）。A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答問(wèn)題：①D在周期表中的位置是_______________。②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_______________（填元素符號(hào)）。③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為_______________（填化學(xué)式）。④E、G、J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為i.H＋＋OH－＝H2O、ii._______________、iii_______________。⑤用電子式表示E的最高價(jià)氧化物的形成過(guò)程_______________。19．（2019·北京師大附中高一期中）幾種主族元素(過(guò)渡元素略去)在周期表中的位置如下:(1)A的元素符號(hào)是________。(2)D在周期表中的位置是_________________________________。(3)E、G、T的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號(hào))。(4)硒元素(34Se)與D同主族，其非金屬性比D_________(填“強(qiáng)”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:___________________________________________________________________。(5)R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。(6)E、G、J三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間能反應(yīng)，離子方程式分別為:H++OH-＝H2O、_________________________________、______________________。(7)E、D兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物。2:1型化合物的電子式為______________________________。1:1型化合物的化學(xué)式以及所含化學(xué)鍵類型是_____________________________。(8)A與M形成的分子可能是______________(填字母序號(hào))。20．（2019·北京四中高一期中）A、B、C、D4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個(gè)數(shù)之比為4：1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個(gè)數(shù)比為1:1；丙中A、C原子個(gè)數(shù)比為2:1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個(gè)數(shù)之比為1：1；戊中D、C個(gè)數(shù)比為2：1。B元素的最高價(jià)氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。（1）寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式①乙_______；②丁_______。（2）B元素的最高價(jià)氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）寫出下列物質(zhì)的電子式①甲_______；②戊_______。（4）A、B、C、D4種原子的半徑由大到小順序______（填元素符號(hào)）。（5）由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式為______。

參考答案1．C【詳解】A、向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，溴置換出碘，體現(xiàn)Br的非金屬性大于I，A不選；B、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱，說(shuō)明鈉、鎂、鋁的金屬性減弱，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，B不選；C、金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰，這與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，C選；D、F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點(diǎn)燃，通過(guò)比較反應(yīng)的條件確定F的非金屬性大于Cl，D不選；答案選C。2．B【詳解】A、①中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，②中發(fā)生CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，兩個(gè)反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B、硅酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，滴入酚酞變紅，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，②中生成硅酸膠體，故C正確；D、根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故D正確；答案選B。3．B【詳解】A．堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為1，故A正確；B．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來(lái)越強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B錯(cuò)誤；C．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來(lái)越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)形成的堿的堿性越強(qiáng)，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正確；D．同一主族，從上到下，電子層數(shù)依次增大，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，故D正確；故選B。4．A【分析】A項(xiàng)，H2O2濃度相同，加入不同催化劑，驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；B項(xiàng)，乙醇和水互溶，不能用分液法分離；C項(xiàng)，將鋅板換成銅板，Cu的活潑性不及Fe，鋼閘門為負(fù)極，鋼閘門腐蝕加快；D項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，HCl與硅酸鈉溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明CO2一定與硅酸鈉發(fā)生了反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)，H2O2濃度相同，加入不同催化劑，驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A項(xiàng)能達(dá)目的；B項(xiàng)，乙醇和水互溶，不能用分液法分離，B項(xiàng)不能達(dá)目的；C項(xiàng)，將鋅板換成銅板，Cu的活潑性不及Fe，Cu為正極，鋼閘門為負(fù)極，鋼閘門腐蝕加快，不能對(duì)鋼閘門起保護(hù)作用，C項(xiàng)不能達(dá)目的；D項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，HCl與硅酸鈉溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明CO2一定與硅酸鈉發(fā)生了反應(yīng)，D項(xiàng)不能達(dá)目的；答案選A。5．B【分析】A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期；B．元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)；C．位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)?！驹斀狻緼．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；B．元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，故D正確；D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH＞Ba(OH)2，故D正確；故選B。6．C【分析】短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-2=b-1=c+3=d+1，由此得出原子序數(shù)a>b>d>c。則C、D同周期，且D在C的右邊；A、B同周期，且A在B的右邊；C、D位于A、B的上一周期。【詳解】A．依據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小的規(guī)律，可得出原子半徑：B＞A＞C＞D，A不正確；B．由以上分析知，原子序數(shù)：a>b>d>c，B不正確；C．依據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小的規(guī)律，可得出離子半徑：C＞D＞B＞A，C正確；D．金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，還原性越弱，則單質(zhì)的還原性：B＞A＞C＞D，D不正確；故選C。7．B【詳解】A．從Mg、Ca與水反應(yīng)的劇烈程度推斷，金屬性越強(qiáng)，金屬與水反應(yīng)越劇烈。Mg、Ca、Ba位于同主族，由上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以Ba的金屬性比Ca強(qiáng)，與水反應(yīng)比Ca還劇烈，故A合理；B．Si、Ge都是第ⅣA族的元素，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，所以第ⅣA族的元素的單質(zhì)不是都能作半導(dǎo)體材料，碳就不是半導(dǎo)體材料，故B不合理；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，所形成共價(jià)鍵的鍵能依次減弱，Br的非金屬性介于Cl和I之間，所以HBr的分解溫度介于二者之間，故C合理；D．同周期元素從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，P的非金屬性介于Si和S之間，與H2反應(yīng)的難易也應(yīng)介于二者之間，所以P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，故D合理；故答案：B。8．A【詳解】A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，A最終一定能得到白色沉淀；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，B最終一定不能得到白色沉淀；C．向FeCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但氫氧化亞鐵迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，C最終一定不能得到白色沉淀；D．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液開始生成白色沉淀氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，氫氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，D最終一定不能得到白色沉淀。故選A。9．B【詳解】分析：A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表來(lái)判斷；B、同一主族元素的原子，從下到上元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；D、元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)。詳解:A、由金屬活動(dòng)性順序表可以知道：金屬性：Al>Mg，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)榉墙饘傩設(shè)>S，故穩(wěn)定性H2O>H2S，所以B選項(xiàng)是正確的；C、因?yàn)榉墙饘傩訡l>S，故酸性H2SO4<HClO4，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D、元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，因?yàn)榻饘傩訬a>K，故堿性NaOH<KOH，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；所以B選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題主要考查的是學(xué)生對(duì)元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，掌握金屬性以及非金屬性的遞變規(guī)律是解決本題的關(guān)鍵，難度不大。10．B【詳解】A、周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個(gè)電子，所以位于第四周期第VA族，A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P>As，所以酸性：H3AsO4<H3PO4，B錯(cuò)誤；C、砷是非金屬元素，C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P>As，所以穩(wěn)定性：AsH3<PH3，D正確；答案選B。11．C【分析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，該元素為硫元素?！驹斀狻緼.硫元素的元素符號(hào)是S，故A正確；B.硫元素位于元素周期表第三周期，屬于短周期元素，故B正確；C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則硫元素的非金屬性比氧元素弱，故C錯(cuò)誤；D.主族元素的最高正化合價(jià)與主族序數(shù)相等，硫元素最外層有6個(gè)電子，則硫元素的最高正化合價(jià)是+6價(jià)，故D正確；故選C。12．C【詳解】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，同周期主族元素自左至右非金屬性依次增強(qiáng)，所以非金屬性Cl>S>P>Si，則相應(yīng)的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，所以酸性最強(qiáng)的是高氯酸，故答案為C。13．D【分析】同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，據(jù)此判斷。【詳解】Na、Mg、Al在同周期，同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al，所以堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；而鉀與鈉同主族，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，所以堿性KOH＞NaOH，故堿性最強(qiáng)的為KOH。答案選D。14．D【分析】某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，這說(shuō)明最高價(jià)是+6價(jià)，最低價(jià)是-2價(jià)，因此是第VIA族除了氧以外的元素?！驹斀狻緼．據(jù)分析可知，R是第ⅥA族元素，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析可知，R是第VIA族元素，但不一定是第三周期元素，故B錯(cuò)誤；C．若R為S元素，S與O同主族，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比S元素的氫化物穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．R元素的最低化合價(jià)為-2價(jià)，R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可以表示為H2R，故D正確；答案選D。15．A【詳解】同主族元素，自下而上非金屬性依次減弱，故非金屬性最強(qiáng)的是氟，答案選A。16．A【分析】銣元素(Rb)位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，為堿金屬元素，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同主族元素化合物的性質(zhì)相似，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．銣和碘位于同一周期，銣在碘的左側(cè)，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑Rb＞I，故A正確；B．中子數(shù)為50的Rb的核素表示為：Rb，故B錯(cuò)誤；C．同主族從上往下金屬性增強(qiáng)，所以金屬性：K＜Rb，故C錯(cuò)誤；D．同主族從上往下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，故堿性RbOH＞KOH，故D錯(cuò)誤；答案選A。17．

第二周期第ⅣA族

H＜N＜Na

Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-

3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+

Na和K屬于同主族，電子層數(shù)：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對(duì)外層電子的吸引力：K＜Na，失電子能力：K＞Na，故K的金屬性比Na強(qiáng)

S2-＞Cl-＞K+

bd【分析】結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，A為氫元素，B為氮元素，D為氧元素，E為鈉元素，G為鋁元素，J為氯元素，R為硫元素，M為碳元素，T為鉀元素；(1)M為碳元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑大；同周期主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑?。?3)G為鋁元素，其核電荷數(shù)為13；(4)E、G、J三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是兩性氫氧化物；(5)E和T為同主族堿金屬元素，核電荷數(shù)大，原子半徑大；(6)E、D兩元素為Na和O，能形成Na2O2和Na2O兩種離子化合物；(7)表中S、Cl、K三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，核電荷數(shù)大，離子半徑??；(8)元素的非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)?！驹斀狻?1)M為碳元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；(2)H、Li、Na同主族，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，即原子半徑H＜Li＜Na，其中H是原子半徑最小的元素；Li、N為同周期主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑小，即原子半徑N＜Li；故A、B、E的原子半徑的大小關(guān)系是H＜N＜Na；(3)G為鋁元素，其核電荷數(shù)為13，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(4)E、G、J三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強(qiáng)堿、HClO4是強(qiáng)酸，兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為H++OH-=H2O、Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-、3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+；(5)Na和K為同主族堿金屬元素，電子層數(shù)：K＞Na，核電荷數(shù)大，原子半徑：K＞Na，原子核對(duì)外層電子的吸引力Na＞K，失電子能力：K＞Na，故K的金屬性比Na強(qiáng)；(6)E、D兩元素為Na和O，能形成Na2O2和Na2O兩種離子化合物，其中1:1型的Na2O2的電子式為，2:1型的Na2O的電子式形成過(guò)程為；(7)S2-、Cl-、K+的離子結(jié)構(gòu)與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2-＞Cl-＞K+；(8)元素的非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；a.常溫下J的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比R的單質(zhì)高，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系，故a錯(cuò)誤；b.J的氫化物比R的氫化物更穩(wěn)定，說(shuō)明J的非金屬性比R強(qiáng)，故b正確；c.非金屬元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，無(wú)法比較J和R的非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；d.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱J>R，說(shuō)明J的非金屬性比R強(qiáng)，故d正確；故答案為bd。【點(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱。18．

②③④①

橫行

預(yù)測(cè)此處應(yīng)有一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為70的元素

懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量（或同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）

A

第二周期，第ⅥA族

Na>Al>N>H

NH3<H2O

Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

【詳解】（1）1865年，紐蘭茲發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個(gè)元素是第一個(gè)元素的某種重復(fù)，1803年，道爾頓創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定工作，1829年，德貝萊納發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對(duì)原子質(zhì)量為前后兩種元素相對(duì)原子質(zhì)量的算術(shù)平均值，1862年，尚古爾多認(rèn)為各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對(duì)原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)，故上述科學(xué)家的研究按照時(shí)間先后排序合理的是②③④①；（2）①結(jié)合表中信息得，給出的是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故同一橫行元素性質(zhì)相似；結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是相對(duì)原子質(zhì)量為70的元素；“Te=128？”懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量不是128，故第5列方框中“Te=128？”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量不是128；②科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化．其本質(zhì)原因是隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故答案為A；（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A、B、D、E、G、J分別為H、N、O、Na、Al、Cl，①O的原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則位于第二周期第ⅥA族；②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>N>H；③O的非金屬性比N的強(qiáng)，所以N、O的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為NH3<H2O；④E、G、J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3和HClO4，兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為i.H＋＋OH－＝H2O、ii.Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O、iiiAl（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；⑤用電子式表示E的最高價(jià)氧化物Na2O的形成過(guò)程為。19．

H

第2周期第ⅥA族

K＞Na＞Al

弱

Se與O同主族，電子層數(shù)Se＞O，原子半徑Se＞O，得電子能力Se＜O，非金屬性Se＜O

Al(OH)3+3H+＝A13++3H2O

Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2O

Na2O2

離子鍵、非極性鍵

③【分析】首先依據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表