2022北京西城高二(上)期末化學(xué)(教師版)

1/12022北京西城高二（上）期末化學(xué)一.第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．（3分）下列裝置或過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．風(fēng)力發(fā)電 B．水果電池 C．燃料燃燒 D．手機充電2．（3分）下列屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是（）A．NaCl B．NaOH C．H2SO4 D．NH3?H2O3．（3分）下列操作可以使水的離子積常數(shù)Kw增大的是（）A．加熱 B．通入少量氯化氫氣體 C．通入少量氨氣 D．加入少量醋酸鈉固體4．（3分）下列化學(xué)用語正確的是（）A．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖： B．水的電子式： C．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價層電子排布式：3d54s1 D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：5．（3分）下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是（）A．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe?3e﹣═Fe3+ B．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e﹣═Cu C．CuSO4溶液與閃鋅礦（ZnS）反應(yīng)生成銅藍(lán)（CuS）：Cu2+（aq）+ZnS（s）?Zn2+（aq）+CuS（s） D．加熱Na2CO3溶液除去油污：H2O+CO32﹣?HCO3﹣+OH﹣6．（3分）下列說法中，正確的是（）A．s區(qū)元素全部是金屬元素 B．p能級電子能量不一定高于s能級電子能量 C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 D．第VIIA族元素從上到下，非金屬性依次增強7．（3分）用0.1000mol?L﹣1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。有關(guān)該實驗說法中，不正確的是（）A．本實驗可選用酚酞作指示劑 B．用酸式滴定管盛裝0.1000mol?L﹣1HCl溶液 C．用未知濃度的NaOH溶液潤洗錐形瓶2～3次 D．滴定結(jié)束時俯視酸式滴定管讀數(shù)，測量結(jié)果偏低8．（3分）下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）A．用犧牲陽極法保護船舶的外殼 B．把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期 C．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑 D．配制FeCl3溶液，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中9．（3分）工廠的氨氮廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理，其中NH3在電極表面的氧化過程的微觀示意如圖：下列說法中，不正確的是（）A．過程①②均有N﹣H鍵斷裂 B．過程③的電極反應(yīng)式為：NH?e﹣+OH﹣═N+H2O C．過程④中有非極性鍵形成 D．催化劑可以降低該反應(yīng)的焓變10．（3分）下列圖示與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（）ABCDNaCl溶于水電解CuCl2溶液溫度對化學(xué)平衡移動的影響H2與Cl2反應(yīng)過程中焓的變化NaCl═Na++Cl﹣CuCl2═Cu2++2Cl﹣2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH＜0A．A B．B C．C D．D11．（3分）北京冬奧會賽區(qū)內(nèi)將使用氫燃料清潔能源車輛，某氫氧燃料電池工作示意圖如圖。下列說法中，不正確的是（）A．電極a為電池的負(fù)極 B．電極b表面反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ C．電池工作過程中OH﹣向正極遷移 D．氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高于火力發(fā)電，提高了能源利用率12．（3分）下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ〢BCD實驗?zāi)康臏y定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱比較AgCl和Ag2S溶解度大小探究鐵的析氫腐蝕實驗裝置A．A B．B C．C D．D13．（3分）已知反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）ΔH＜0，400℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1。一定條件下，分別在甲、乙、丙3個恒容密閉容器中加入X和Y，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器溫度℃起始時物質(zhì)的濃度（mol?L﹣1）10分鐘時物質(zhì)的濃度（mol?L﹣1）c（X）c（Y）c（Z）甲400110.5乙T1110.4丙40012a下列說法中，不正確的是（）A．甲中，10分鐘內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率：υ（X）＝0.025mol?L﹣1?min﹣1 B．甲中，10分鐘時反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài) C．乙中，可能T1＜400℃ D．丙中，a＞0.514．（3分）用如圖所示裝置進行實驗，在相同電壓、相同時間內(nèi)，記錄現(xiàn)象如下（溫度變化均不明顯）：實驗序號X電極材料現(xiàn)象I鉑（Pt）兩極均有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水不變渾濁II石墨兩極均有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁下列說法中，不正確的是（）A．X電極為陽極 B．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ C．I中Pt電極附近發(fā)生了反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣ D．II中石灰水變渾濁的原因是X區(qū)產(chǎn)生的H+與CO32﹣反應(yīng)生成了CO2二.第二部分15．（8分）以氮化鎵（GaN）、碳化硅等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有優(yōu)異性能，對新興產(chǎn)業(yè)有巨大推動作用。回答下列問題：（1）寫出基態(tài)硅原子的電子排布式，其中具有最高能量的電子所處能級符號為，該能級軌道電子云輪廓圖的形狀為（填字母）。a．球形b．啞鈴形（2）氮、硅和碳3種元素第一電離能由小到大的順序為（填元素符號）。（3）鎵為元素周期表中第31號元素，鎵原子具有個能層，最高能層容納了個電子。16．（11分）電解質(zhì)在水溶液中的行為影響了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)（以下討論均在常溫時）。（1）0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液的pH＝3①CH3COOH的電離方程式是。②該溶液中由水電離出的H+濃度是mol?L﹣1。③計算CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝。（2）H2CO3和HClO的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式H2CO3HClO電離平衡常數(shù)（Ka）Ka1＝4.5×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣114.0×10﹣8①相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaClO溶液，pH由小到大的順序是。②0.01mol?L?1NaHCO3的溶液中c（H2CO3）＞c（CO32﹣），結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因：。③NaClO溶液的漂白性與溶液中c（HClO）有關(guān)。向NaClO溶液中加入下列物質(zhì)，能增大c（HClO）的是（填字母）。a．CH3COOHb．CO2c．Na2CO317．（8分）回收利用CO2是目前解決長期載人航天艙內(nèi)（如空間站）供氧問題的有效途徑，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖：（1）反應(yīng)A為CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g），是回收利用CO2的關(guān)鍵步驟。已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝?483.6kJ?mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═2H2O（g）+CO2（g）ΔH＝?802.3kJ?mol﹣1反應(yīng)A的ΔH＝kJ?mol?1（2）將原料氣按n（CO2）：n（H2）＝1：4置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A，在相同時間內(nèi)測得H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線如圖所示（虛線為平衡時的曲線）。①理論上，能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有（寫出一條即可）。②空間站的反應(yīng)器內(nèi)，通常采用反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻的方法來提高CO2的轉(zhuǎn)化效率，原因是。（3）下列關(guān)于空間站內(nèi)物質(zhì)和能量變化的說法中，不正確的是（填字母）。a．反應(yīng)B的能量變化是電能→化學(xué)能或光能→化學(xué)能b．物質(zhì)轉(zhuǎn)化中O、H原子的利用率均為100%c．不用Na2O2作供氧劑的原因可能是Na2O2不易實現(xiàn)循環(huán)利用（4）用CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）代替反應(yīng)A，可實現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，缺點是使用一段時間后催化劑的催化效果會明顯下降，其原因是。18．（12分）電解是海水資源綜合利用的重要手段。（1）電解飽和食鹽水的原理如圖所示。①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是。②電極a接電源的（填“正”或“負(fù)”）極。③離子交換膜主要允許（填離子符號）通過。（2）我國科學(xué)家通過電解，從海水中提取到鋰單質(zhì)，其工作原理如圖所示。①生成鋰單質(zhì)的電極反應(yīng)式是。②理論分析，陽極電解產(chǎn)物可能有O2、Cl2。i．生成O2的電極反應(yīng)式是。ii．實驗室模擬上述過程，氣體中未檢測到Cl2，推測可能是Cl2溶于水。寫出Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。iii．取實驗后陽極區(qū)溶液進行檢驗，證實了陽極Cl﹣放電。實驗所用的試劑及現(xiàn)象是。（可選試劑：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液）19．（10分）氯化鈷（CoCl2）在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。（1）某鈷礦石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由該礦石制CoCl2?6H2O固體的方法如圖（部分分離操作省略）：資料：Mn2+生成Mn（OH）2，開始沉淀時pH＝8.2，完全沉淀時pH＝10.2①上述礦石溶解過程中，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有（寫出一條即可）。②CoO溶于濃硫酸是非氧化還原反應(yīng)，溶液1中陽離子包括H+、Mn2+和。③已知pH＝2.8時溶液中Fe3+完全沉淀。沉淀2是。④溶液2中含有Co2+和Mn2+。i．已知：25℃時Ksp[Co（OH）2]≈1×10﹣15，當(dāng)c（Co2+）＜1×10﹣5mol?L﹣1時可認(rèn)為Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入堿溶液，常溫下，當(dāng)pH＝時Co2+完全沉淀。由此可知，通過調(diào)節(jié)pH無法將Mn2+和Co2+完全分離。ii．溶液2中加入氨水和H2O2溶液的目的是。（2）可用如下方法測定產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（其他雜質(zhì)不干擾測定）：資料：i．M（CoCl2?6H2O）＝238g?mol﹣1ii．Co2+與SCN?反應(yīng)生成藍(lán)色的Co（SCN）42﹣；Co2+與EDTA以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，得到紅色溶液；后者的反應(yīng)程度大于前者取mg產(chǎn)品溶于水，向其中滴加幾滴KSCN溶液作指示劑。再用cmol?L﹣1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的體積為vmL。滴定終點時的現(xiàn)象是，產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果用m、v、c表示）。20．（9分）某化學(xué)小組研究草酸（H2C2O4）及其鹽的性質(zhì)。（1）已知：H2C2O4?H++HC2O4﹣，HC2O4﹣?H++C2O42﹣①將等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2C2O4溶液與KOH溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是。②向①中繼續(xù)加入KOH溶液至恰好完全反應(yīng)，得到K2C2O4溶液。下列關(guān)系正確的是（填字母）。a．c（K+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH?）＞c（H+）b．c（H+）+c（K+）＝c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）c．c（K+）＝2[c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）]（2）C2O42﹣中碳元素的化合價是+3價，推測其有還原性。文獻表明：相同條件下，C2O42﹣的還原性強于Fe2+的。為驗證此結(jié)論，小組同學(xué)完成了如下實驗：向10mL0.5mol?L﹣1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol?L﹣1K2C2O4溶液至過量，充分反應(yīng)后得到翠綠色溶液和翠綠色晶體。資料：三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe（C2O4）3?3H2O]為翠綠色晶體：Fe3++3C2O42﹣?[Fe（C2O4）3]3﹣K＝1.6×1020。①取少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅。用平衡移動原理解釋溶液變紅的原因是。②經(jīng)檢驗反應(yīng)后的溶液中無Fe2+，從反應(yīng)原理的角度解釋C2O42﹣和Fe3+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能原因是。③某同學(xué)利用如圖所示裝置比較Fe2+和C2O42﹣的還原性強弱。i．閉合K，電流計指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后，取左側(cè)溶液，（填操作和現(xiàn)象），證實C2O42﹣的還原性強于Fe2+。ii．該裝置的優(yōu)點是。

參考答案一.第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．【分析】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是原電池，電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A.風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；C.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；D.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能?！窘獯稹拷猓篈.風(fēng)力發(fā)電，是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B.水果電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，故B正確；C.燃料燃燒，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為人熱能，故C錯誤；D.手機充電，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤，故選：B?！军c評】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化問題，難度較小。2．【分析】強電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，以此進行判斷?！窘獯稹拷猓篈.氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；B.氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C.硫酸在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D.NH3?H2O在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查強弱電解質(zhì)的判斷，明確強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。3．【分析】水的電離過程為吸熱過程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，Kw只與溫度有關(guān)。【解答】解：A．水的電離過程為吸熱過程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，故A正確；B．通入少量氯化氫氣體，相當(dāng)于加酸抑制水的電離，但是Kw不變，故B錯誤；C．通入少量氨氣，相當(dāng)于加堿抑制水的電離，但是Kw不變，故C錯誤；D．加入少量醋酸鈉固體，加可以水解的鹽，可以使水的電離平衡發(fā)生移動，只要溫度不變，Kw不改變，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意影響弱電解質(zhì)電離的因素，從平衡移動的角度分析。4．【分析】A．是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖；B．水是共價化合物，不存在陰陽離子；C．根據(jù)洪特規(guī)則可知，當(dāng)電子軌道半充滿、全充滿時更穩(wěn)定、能量更低；D．根據(jù)洪特規(guī)則可知，當(dāng)電子在同一能級的不同軌道上排布時，電子總是優(yōu)先占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同?！窘獯稹拷猓篈．Cl?的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，最外層電子數(shù)為8，則氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．水是共價化合物，O、H原子間共用1對電子，O氧原子外圍達到8e﹣結(jié)構(gòu)，其電子式為，故B錯誤；C．基態(tài)鉻原子（24Cr）的電子式排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，屬于d區(qū)元素，其價層電子排布式3d54s1，故C正確；D．根據(jù)洪特規(guī)則可知，能級相同的軌道中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，基態(tài)氧原子的軌道表示式為，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，明確電子式、離子或原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式和軌道表示式等概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，注意掌握理解價層電子概念，題目難度不大。5．【分析】A．鋼鐵在電化學(xué)腐蝕中失去電子生成亞鐵離子；B．電解精煉銅的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得到電子生成銅；C．硫酸銅與硫化鋅發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成硫化銅和硫酸鋅；D．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主?！窘獯稹拷猓篈．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe?2e﹣═Fe2+，故A錯誤；B．電解精煉銅的陰極電極反應(yīng)式：Cu2++2e﹣═Cu，故B正確；C．CuSO4溶液與閃鋅礦（ZnS）反應(yīng)生成銅藍(lán)（CuS），離子方程式為：Cu2+（aq）+ZnS（s）?Zn2+（aq）+CuS（s），故C正確；D．加熱Na2CO3溶液除去油污，水解的離子方程式為：H2O+CO32﹣?HCO3﹣+OH﹣，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意電子、電荷守恒的分析及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大。6．【分析】A．氫元素是非金屬元素；B．能級能量主要由能層決定；C．能層越大，能量越高；D．同主族自上而下非金屬性減弱?！窘獯稹拷猓篈．s區(qū)包括IA族、ⅡA族，其中氫元素是非金屬元素，其它都是金屬元素，故A錯誤；B．2p能級的電子能量比4s能級電子能量低，故B正確；C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，故C錯誤；D．第ⅦA族元素從上到下，非金屬性依次減弱，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查元素周期表與元素周期律，掌握核外電子排布規(guī)律、元素周期表的結(jié)構(gòu)，題目比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。7．【分析】A.滴定終點時溶液為中性，酚酞的變色范圍為8～10，可選用酚酞作指示劑；B.酸溶液需要選用酸式滴定管盛放；C.錐形瓶不能潤洗；D.滴定管的小刻度在上方，俯視讀數(shù)，得出的溶液體積偏小?！窘獯稹拷猓篈.用0.1000mol?L﹣1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定終點時生成NaCl，溶液呈中性，酚酞的變色范圍為8～10，可選用酚酞作指示劑，故A正確；B.HC溶液呈酸性，中和滴定時，需要用酸式滴定管盛裝0.1000mol?L﹣1HCl溶液，故B正確；C.用未知濃度的NaOH溶液潤洗錐形瓶2～3次，導(dǎo)致錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，所以錐形瓶不能潤洗，故C錯誤；D.滴定結(jié)束時俯視酸式滴定管讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測量結(jié)果偏低，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查中和滴定，明確中和滴定原理、操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握指示劑的選用方法及誤差分析的方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ}目難度不大。8．【分析】勒夏特列原理的內(nèi)容為：在一個已經(jīng)達到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，首先必須存在可逆過程?！窘獯稹拷猓篈．用犧牲陽極法保護船舶的外殼不屬于可逆反應(yīng)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期原因是降低溫度減慢化學(xué)反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動，所以不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D．鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，實驗室配制FeCl3溶液時，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸抑制鐵離子水解，能用勒夏特利原理解釋，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查勒夏特列原理知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動。9．【分析】A．由圖可知，NH3在過程①中變?yōu)镹H2，NH2在過程②中變?yōu)镹H；B．由圖可知，NH失去電子結(jié)合OH﹣，轉(zhuǎn)變?yōu)镹和H2O，據(jù)此分析；C．過程④中形成N≡N鍵；D．催化劑不改變反應(yīng)的焓變。【解答】解：A．由圖可知，NH3在過程①中變?yōu)镹H2，NH2在過程②中變?yōu)镹H，則過程①②均有N﹣H鍵斷裂，故A正確；B．由圖可知，NH失去電子結(jié)合OH﹣，轉(zhuǎn)變?yōu)镹和H2O，則過程③的電極反應(yīng)式為：NH?e﹣+OH﹣═N+H2O，故B正確；C．過程④中形成N≡N鍵，則過程④中有非極性鍵形成，故C正確；D．使用催化劑該反應(yīng)的焓變不變，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。10．【分析】A．NaCl為強電解質(zhì)，溶于水完全電離；B．用惰性電極電解氯化銅生成銅和氯氣；C.依據(jù)勒夏特列原理判斷；D.反應(yīng)物的能量高于生成物的能量是放熱反應(yīng)。【解答】解：A．NaCl屬于鹽，為強電解質(zhì)，電離方程式為：NaCl═Na++Cl﹣，故A正確；B．用惰性電極電解氯化銅溶液的總反應(yīng)為：CuCl2Cu+Cl2↑，故B錯誤；C.依據(jù)圖象可知溫度較高時，平衡向著生成二氧化氮的反向移動，由勒夏特列原理可知，溫度升高，平衡朝著吸熱方向移動，可知2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0，故C正確；D.由圖象可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量是放熱反應(yīng)，因而H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH＜0，故D正確；故選：B。【點評】本題考查化學(xué)平衡移動、反應(yīng)熱與焓變、電解質(zhì)的電離、電解池，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、電離與電解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。11．【分析】由圖可知，電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，電極b為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈.電極a上氫元素失電子價態(tài)升高，故電極a為負(fù)極，故A正確；B.電極b為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故B正確；C.原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，故C錯誤；D.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，可提高能源利用率，故D正確；故選：C。【點評】本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。12．【分析】A.針筒可測定氫氣的體積；B.圖中保溫效果差；C.硝酸銀過量，分別與NaCl、硫化鈉反應(yīng)生成沉淀；D.食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕?！窘獯稹拷猓篈.針筒可測定氫氣的體積，由單位時間內(nèi)氣體的體積可計算反應(yīng)速率，故A正確；B.圖中保溫效果差，不能測定中和熱，故B錯誤；C.硝酸銀過量，分別與NaCl、硫化鈉反應(yīng)生成沉淀，不能比較AgCl和Ag2S溶解度大小，故C錯誤；D.食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導(dǎo)管上升可證明，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率、中和熱測定、難溶電解質(zhì)、電化學(xué)腐蝕、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。13．【分析】A.根據(jù)v＝計算出甲中10分鐘內(nèi)Z的化學(xué)反應(yīng)速率，然后結(jié)合速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（X）；B.根據(jù)三段式得出10min時各物質(zhì)的濃度，再根據(jù)Qc和K比較判定是否平衡；C.溫度越低反應(yīng)速率越慢，相同時間段生成Z的濃度越??；D.甲與丙的反應(yīng)溫度、c（X）相同，但丙中Y的濃度較大，平衡正向移動，Z的濃度增大?！窘獯稹拷猓篈.甲中10分鐘內(nèi)Z的平均化學(xué)反應(yīng)速率為v（Z）＝＝0.05mol?L﹣1?min﹣1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v（X）＝v（Z）＝0.025mol?L﹣1?min﹣1，故A正確；B.發(fā)生反應(yīng)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）初始時濃度（mol/L）110變化的濃度（mol/L）0.250.250.510min濃度（mol/L）0.750.750.510min時的濃度商Qc＝＝≈0.44，400℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，此時的Qc＜K＝1，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.甲中10分鐘時Z的濃度大于乙中10分鐘時Z的濃度，說明乙的反應(yīng)速率慢，其反應(yīng)溫度低，則T1＜400℃，故C正確；D.甲與丙的反應(yīng)溫度、c（X）相同，但丙中c（Y）較大，導(dǎo)致丙中平衡正向移動，則10min時c（Z）＞0.5mol/L，即a＞0.5，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，明確反應(yīng)速率表達式、外界條件對化學(xué)平衡的影響為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用，題目難度中等。14．【分析】實驗I中用鉑、石墨作電極時，二者都是惰性電極，電解飽和Na2CO3溶液，實質(zhì)上是電解水，陰陽極電極反應(yīng)式分別為2H2O+4e﹣═2OH﹣+H2↑、2H2O﹣4e﹣═O2↑+H+，Pt電極附近發(fā)生的反應(yīng)為CO32﹣+H+═HCO3﹣；實驗Ⅱ中用石墨作電極時，二者都是惰性電極，陰陽極電極反應(yīng)式分別為2H2O+4e﹣═2OH﹣+H2↑、2H2O﹣4e﹣═O2↑+H+，澄清石灰水變渾濁，則X電極為陽極，陽極上C和生成的O2發(fā)生反應(yīng)生成CO2，CO2在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)實驗Ⅱ可知，澄清石灰水變渾濁，說明X電極上生成了CO2，即X電極石墨和O2反應(yīng)生成了CO2，則X電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣═O2↑+H+，為陽極，故A正確；B．由上述分析可知，左側(cè)石墨電極為陰極，水放電生成氫氣，陰極反應(yīng)式為2H2O+4e﹣═2OH﹣+H2↑，故B正確；C．I中鉑電極為陽極，陽極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣═O2↑+H+，生成的H+與CO32﹣反應(yīng)生成HCO3﹣，反應(yīng)為CO32﹣+H+═HCO3﹣，故C正確；D．II中右側(cè)石墨電極為陽極，陽極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣═O2↑+H+，石墨電極C和O2反應(yīng)生成了CO2，CO2逸出使澄清石灰水變渾濁，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查電解原理的應(yīng)用，明確電解時兩個電極發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合現(xiàn)象分析解答，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力和靈活運用能力，題目難度不大。二.第二部分15．【分析】（1）硅是14號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式；其中具有最高能量的電子為第三電子層p軌道的電子；p軌道為啞鈴形；（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減?。唬?）Ga是31號元素，位于周期表中第4周期第ⅢA族，則基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p1，依據(jù)核外電子排布式結(jié)合基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律判斷?！窘獯稹拷猓海?）硅是14號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p2；其中具有最高能量的電子為第三電子層p軌道的電子，能級符號為3p；該能級軌道電子云輪廓圖的形狀為：啞鈴形，故答案為：1s22s22p63s23p2；3p；b；（2）碳、氮為同周期，依據(jù)同周期元素第一電離能規(guī)律可知，C＜N，碳、硅為同主族元素，依據(jù)同主族元素第一電離能規(guī)律可知，Si＜C，所以氮、硅和碳3種元素第一電離能由小到大的順序為：Si＜C＜N，故答案為：Si＜C＜N；（3）Ga是31號元素，位于周期表中第4周期第ⅢA族，則基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p1，鎵原子具有4個能層，最高能層電子排布為：4s24p1，容納3個電子，故答案為：4；3?！军c評】本題主要考查了電子排布式、電離能大小判斷，明確基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大。16．【分析】（1）①CH3COOH屬于弱酸，電離生成醋酸根離子和氫離子；②常溫下Kw＝10﹣14，在酸溶液中抑制水的電離，pH＝3，可知c（H+）＝10﹣3mol/L，該溶液中水電離出的H+濃度等于水電離出的OH﹣濃度＝；③CH3COOH?CH3COO?+H+，c（H+）＝c（CH3COO﹣）＝10﹣3mol/L，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝；（2）①根據(jù)鹽的水解程度大小判斷溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再判斷溶液pH大??；②溶液中存在：HCO3﹣?H++CO32﹣和HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH?，NaHCO3的溶液中HCO3﹣的水解水解平衡常數(shù)為＝＞Ka2；（3）向NaClO溶液中存在次氯酸根離子的水解平衡，加入下列物質(zhì)，能增大c（HClO）的是使次氯酸根離子水解正向移動，加入CH3COOH和CO2可使氫離子濃度增大，促進次氯酸根離子水解正向移動?！窘獯稹拷猓海?）①CH3COOH屬于弱酸，電離生成醋酸根離子和氫離子，電離方程式是CH3COOH?CH3COO?+H+，故答案為：CH3COOH?CH3COO?+H+；②常溫下Kw＝10﹣14，在酸溶液中抑制水的電離，pH＝3，可知c（H+）＝10﹣3mol/L，該溶液中水電離出的H+濃度等于水電離出的OH﹣濃度＝＝mol?L﹣1＝10﹣11mol?L﹣1，故答案為：10﹣11；③CH3COOH?CH3COO?+H+，c（H+）＝c（CH3COO﹣）＝10﹣3mol/L，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝＝≈＝10﹣5，故答案為：10﹣5；（2）①Na2CO3、NaHCO3、NaClO溶液為強堿弱酸鹽，溶液顯示堿性；由于酸性碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根，則碳酸氫根離子的水解程度小于次氯酸根離子，次氯酸根離子的水解程度小于碳酸根離子，則碳酸氫鈉溶液中氫氧根離子濃度小于NaClO，NaClO溶液中氫氧根離子濃度小于Na2CO3，所以pHpH（NaHCO3）＜pH（NaClO）＜pH（Na2CO3），故答案為：pH（NaHCO3）＜pH（NaClO）＜pH（Na2CO3）；②溶液中存在：HCO3﹣?H++CO32﹣和HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH?，NaHCO3的溶液中HCO3﹣的水解水解平衡常數(shù)為＝＞Ka2，可知HCO3﹣的水解程度大于電離程度，故答案為：溶液中存在：HCO3﹣?H++CO32﹣和HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH?，常溫時，HCO3﹣的水解程度大于電離程度；（3）向NaClO溶液中存在次氯酸根離子的水解平衡，加入下列物質(zhì)，能增大c（HClO）的是使次氯酸根離子水解正向移動，加入CH3COOH和CO2可使氫離子濃度增大，促進次氯酸根離子水解正向移動，碳酸鈉溶液為堿性，抑制次氯酸根離子水解正向移動，故答案為：ab?！军c評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸性強弱、酸根離子水解程度大小的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氫根離子之間，為易錯點。17．【分析】（1）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝?483.6kJ?mol﹣1②CH4（g）+2O2（g）═2H2O（g）+CO2（g）ΔH＝?802.3kJ?mol﹣1，結(jié)合蓋斯定律可知反應(yīng)A＝①×2﹣②，據(jù)此計算；（2）①結(jié)合反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）可知，該反應(yīng)為放熱熵減的反應(yīng)；②空間站的反應(yīng)器內(nèi)，通常采用反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻的方法來提高CO2的轉(zhuǎn)化效率，原因是前段加熱，有利于加快反應(yīng)速率；后段冷卻，有利于平衡正向移動；（3）a.分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖可知，該過程的能量變化為電能→化學(xué)能或光能→化學(xué)能；b.物質(zhì)轉(zhuǎn)化中有甲烷和氫氣產(chǎn)生，故氫元素的利用率＜100%；c.不用Na2O2作供氧劑的原因在于過氧化鈉消耗之后無法產(chǎn)生，無法循環(huán)利用；（4）用CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）代替反應(yīng)A，可實現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，缺點是使用一段時間后催化劑的催化效果會明顯下降，分析反應(yīng)對于催化劑的影響進行判斷?！窘獯稹拷猓海?）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝?483.6kJ?mol﹣1②CH4（g）+2O2（g）═2H2O（g）+CO2（g）ΔH＝?802.3kJ?mol﹣1，結(jié)合蓋斯定律可知反應(yīng)A＝①×2﹣②＝（﹣483.6×2）kJ?mol﹣1﹣（﹣802.3）kJ?mol﹣1＝﹣164.9kJ?mol?1，故答案為：﹣164.9；（2）①結(jié)合反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）可知，該反應(yīng)為放熱熵減的反應(yīng)，故提高轉(zhuǎn)化率的方法為加壓、降溫、提高原料氣中H2的比例，故答案為：加壓、降溫、提高原料氣中H2的比例；②空間站的反應(yīng)器內(nèi)，通常采用反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻的方法來提高CO2的轉(zhuǎn)化效率，原因是前段加熱，有利于加快反應(yīng)速率；后段冷卻，有利于平衡正向移動，增大CO2的轉(zhuǎn)化率，故答案為：前段加熱，有利于加快反應(yīng)速率；后段冷卻，有利于平衡正向移動，增大CO2的轉(zhuǎn)化率；（3）a.分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖可知，該過程的能量變化為電能→化學(xué)能或光能→化學(xué)能，故a正確；b.物質(zhì)轉(zhuǎn)化中有甲烷和氫氣產(chǎn)生，故氫元素的利用率＜100%，故b錯誤；c.不用Na2O2作供氧劑的原因在于過氧化鈉消耗之后無法產(chǎn)生，無法循環(huán)利用，故c正確；故答案為：b；（4）用CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）代替反應(yīng)A，可實現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，缺點是使用一段時間后催化劑的催化效果會明顯下降，其原因是生成物碳顆粒附著在催化劑表面影響了催化效果，故答案為：生成物碳顆粒附著在催化劑表面影響了催化效果?！军c評】本題考查元素化合物性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及知識遷移能力，題目難度不大。18．【分析】（1）由圖可知a電極室加入飽和食鹽水，獲得稀食鹽水，說明左室消耗氯離子，鈉離子發(fā)生遷移，則離子交換膜為陽離子交換膜，允許鈉離子通過，左室電極a應(yīng)為陽極，接電源的正極，反應(yīng)2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，b電極室加入稀氫氧化鈉，右室獲得濃氫氧化鈉溶液，說明生成NaOH，則右室電極b為陰極，接電源的負(fù)極，以此解答該題；（2）根據(jù)海水提取金屬鋰的裝置圖知，中間的選擇性透過膜起到了隔絕海水的作用，而且鋰離子可以通過該膜，水則不能；根據(jù)電子流向判斷，下面電極為陽極，為氯離子放電生成氯氣，則上面電極為陰極，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬鋰，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓海?）①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；②左室電極a應(yīng)為陽極，接電源的正極，故答案為：正；③a電極室加入飽和食鹽水，獲得稀食鹽水，說明左室消耗氯離子，鈉離子發(fā)生遷移，則離子交換膜為陽離子交換膜，允許Na+（或Na+、H+）離子通過，故答案為：Na+（或Na+、H+）；（2）①生成鋰單質(zhì)的電極反應(yīng)式是Li++e?═Li，故答案為：Li++e?═Li；②i．生成O2的電極反應(yīng)式是.2H2O?4e?═O2↑+4H+，故答案為：2H2O?4e?═O2↑+4H+；ii．Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O?HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO；iii．陽極Cl﹣放電生成Cl2，檢驗Cl2的生成即可，實驗所用的試劑及現(xiàn)象是KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)，故答案為：KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)?！军c評】本題考查電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)原理的分析，題目難度不大。19．【分析】（1）根據(jù)流程圖分析，鈷礦石的主要成分有CoO、MnO、Fe2O3和SiO2等，粉碎后加入濃硫酸加熱，溶液1中含有CoSO4、MnSO4、Fe2（SO4）3，沉淀為難溶的SiO2；溶液1中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，根據(jù)題給信息中金屬離子沉淀的pH知，沉淀2為Fe（OH）3沉淀，溶液2中含有CoSO4、MnSO4；溶液2中加入氨水和H2O2溶液，Co2+被氧化為Co（NH3）63+，同時Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，此時溶液3中含有陽離子為Co（NH3）63+，加入稀鹽酸生成CoCl2，據(jù)此分析解答；（2）Co2+與SCN?反應(yīng)生成藍(lán)色的Co（SCN）42﹣；Co2+與EDTA以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，得到紅色溶液，據(jù)此判斷終點現(xiàn)象；Co2+與EDTA以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，根據(jù)鈷元素守恒可得CoCl2?6H2O～Co2+～EDTA，據(jù)此計算?！窘獯稹拷猓海?）①上述礦石溶解過程中，粉碎、加熱均能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：粉碎或加熱；②鈷礦石的主要成分有CoO、MnO、Fe2O3和SiO2等，粉碎后加入濃硫酸加熱，溶液1中含有CoSO4、MnSO4、Fe2（SO4）3，溶液1中陽離子包括H+、Mn2+和Co2+、Fe3+，故答案為：Co2+、Fe3+；③已知pH＝2.8時溶液中Fe3+完全沉淀，溶液1中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，根據(jù)題給信息中金屬離子沉淀的pH知，沉淀2為Fe（OH）3沉淀，溶液2中含有CoSO4、MnSO4，故答案為：Fe（OH）3；④溶液2中含有Co2+和Mn2+。i．25℃時Ksp[Co（OH）2]≈1×10﹣15＝c（Co2+）×c2（OH﹣）＝1×10﹣5×c2（OH﹣），可得c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣5mol/L，此時pH＝9，當(dāng)pH＝9時Co2+完全沉淀，由此可知，通過調(diào)節(jié)pH無法將Mn2+和Co2+完全分離，故答案為：9；ii．溶液2中加入氨水和H2O2溶液的目的是將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，除去Mn2+雜質(zhì)，提高產(chǎn)物純度，故答案為：將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，除去Mn2+雜質(zhì)，提高產(chǎn)物純度；（2）Co2+與SCN?反應(yīng)生成藍(lán)色的Co（SCN）42﹣；Co2+與EDTA以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，得到紅色溶液；后者的反應(yīng)程度大于前者，滴定終點時的現(xiàn)象是滴入半滴EDTA后，溶液由藍(lán)（紫）色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色；Co2+與EDTA以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，根據(jù)鈷元素守恒可得CoCl2?6H2O～Co2+～EDTA，則CoCl2?6H2O的質(zhì)量＝