2025年人民版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A.甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D.乙烯與溴水反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)2、下列描述中正確的是()A.rm{CS_{2}}為rm{V}形的極性分子B.rm{ClO_{3}^{-}}的空間構(gòu)型為平面三角形C.rm{SF_{6}}可以燃燒生成rm{SO_{2}}D.rm{SiF_{4}}和rm{SO_{3}^{2-}}的中心原子均為rm{sp^{3}}雜化3、下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是()rm{壟脵}制乙酸乙酯時，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中；rm{壟脷}用灼燒的方法可以區(qū)別絲和棉花；rm{壟脹}油脂水解可得到氨基酸和甘油；rm{壟脺}溴乙烷、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件都能水解；rm{壟脻}乙醇中是否含水，可用金屬鈉來檢驗；rm{壟脼}乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)A.rm{壟脷壟脺}B.rm{壟脵壟脷壟脹}C.rm{壟脺壟脻壟脼}D.rm{壟脵壟脻}4、對反應(yīng)4A+5B===4C+6D，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.40mol?L-1?s-1B.v(B)=0.48mol?L-1?s-1C.v(C)=0.36mol?L-1?s-1D.v(D)=0.55mol?L-1?s-15、若不斷地升高溫度，實現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是（）A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.氫鍵；氫鍵；極性鍵C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、按要求填空：

rm{(1)0.2molO_{3}}和rm{0.3molO_{2}}的質(zhì)量______rm{(}選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”rm{)}分子數(shù)之比為______，所含原子數(shù)之比為______，在相同條件下的體積之比為______．

rm{(2)73gHCl}氣體中含有______個分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為______rm{L}

rm{(3)}相物質(zhì)的量濃度的rm{KCl}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}三種溶液，分別與rm{AgNO_{3}}溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的rm{AgCl}的沉淀的質(zhì)量之比為rm{3}rm{2}rm{1}時；三種溶液的體積比為______．

rm{(4)}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{VL}氯化氫氣體溶解在rm{1L}水中，所得溶液的密度為rm{婁脩g?mL}溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{婁脴}物質(zhì)的量濃度為rm{cmol?L^{-1}}則rm{婁脴=}______rm{(}任寫一種表達(dá)式rm{)}．7、（6分）工業(yè)制硅的主要化學(xué)反應(yīng)是：請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于（填字母）A．復(fù)分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)（2）該反應(yīng)中SiO2的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）（3）硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為的常用材料。8、可能含有下列離子：K+、H+、Mg2+、OH-、CO32-、Cl-、NO3-的某無色透明溶液，能與Al反應(yīng)放出H2

（1）若反應(yīng)時Al轉(zhuǎn)變成Al3+并放出H2，則溶液中無____離子，一定有____離子，可能有____離子．

（2）若與Al反應(yīng)后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)僅有白色沉淀生成，則該無色溶液中，一定有____離子，一定無____離子，可能有____離子．9、（13分）（1）對于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H<0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況。①ab過程中改變的條件可能是；②bc過程中改變的條件可能是；③若加入催化劑，請將反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。(3)請用化學(xué)平衡移動知識解釋久置的氯水(尤其是長期放置在見光環(huán)境)，最后淺黃綠色消失，溶液變成稀鹽酸:10、（10分）已知：又知：⑴A、B、D、E、G、H都屬于芳香烴，且對稱性較高；⑵1molA、H被KMnO4(H+)氧化分別得2molF、2molI；⑶A、E、G、H遇Br2的CCl4溶液都不褪色；⑷A、G、H含碳量相同：⑸H側(cè)鏈及I的苯環(huán)上的一鹵代物都只有一種。請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答相關(guān)問題：⑴請寫出A、E、H結(jié)構(gòu)簡式：AE____H____⑵寫出D與過量Br2的CCl4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑶上述①～⑨的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是。11、一定量的A、B在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），2min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，則A和B起始的物質(zhì)的量分別為______mol和______mol．12、無論是無機(jī)材料還是有機(jī)材料都在社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的基礎(chǔ)。

rm{(1)}鋼鐵是生活中常見的合金材料rm{.}鐵銹的主要成分是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生______腐蝕的結(jié)果，負(fù)極的反應(yīng)式是______．

rm{(2)}三大合成材料指的是：塑料、______和合成橡膠rm{.}聚乙烯塑料的單體是______rm{(}填結(jié)構(gòu)簡式rm{)}由乙烯制聚乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式是______．評卷人得分三、實驗題(共8題，共16分)13、（10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為__________________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_________。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_________（選填a、b、c）a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_________、冷卻、_________（填寫操作名稱）除去NaCl。14、（13分）（1）某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？____簡要說明你的理由：。（2）該同學(xué)無法斷定SO2和Na2O2反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進(jìn)行實驗裝置中B中的試劑為，其作用是D中的藥品為，其作用是（3）為確認(rèn)SO2和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計了以下實驗步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作____是（填序號）____A．用帶火星的細(xì)朩條靠近U形管口，觀察細(xì)朩條是否著火燃燒B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成D．在配成的溶液中先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成15、實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)的實驗rm{(}夾持和加熱設(shè)備已省略rm{)}．

rm{(1)a}rm兩儀器的名稱是：rm{a}______；rm______．

rm{(2)}洗氣裝置rm{B}是為了除去rm{Cl_{2}}中的rm{HCl}氣體，應(yīng)放入的試劑是______；同時裝置rm{B}亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時rm{C}中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時rm{B}中的現(xiàn)象______．

rm{(3)}制備氯氣選用的藥品為：rm{MnO_{2}}和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

rm{(4)}裝置rm{C}的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此rm{C}中rm{I}rm{II}rm{III}依次放入______．。

rm{a}rmrm{c}rmt1l39fjrm{I}干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條rm{II}堿石灰硅膠無水氯化鈣濃硫酸rm{III}濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條rm{(5)}設(shè)計裝置rm{D}rm{E}的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性rm{.}當(dāng)向rm{D}中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明非金屬性氯______溴rm{(}填“大于”或“小于”rm{)}．

rm{(6)}打開活塞，將裝置rm{D}中少量溶液加入裝置rm{E}中，振蕩rm{.}觀察到的現(xiàn)象是______．

rm{(7)F}處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸收rm{Cl_{2}}的離子方程式______．16、為了比較鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，可在實驗中先制rm{Cl_{2}}并將rm{Cl_{2}}依次通入rm{NaBr}溶液和rm{KI}淀粉溶液中。下圖是所示儀器及藥品：rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{KI}淀粉溶液rm{NaBr}溶液rm{NaOH}溶液足量濃鹽酸請回答：rm{(1)}若所制氣體從左向右流向時，上述各儀器接口的連接順序為____________接________、____________接____________、____________接________、____________接____________。rm{(2)}裝置rm{3}的作用是____，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。rm{(3)}裝置rm{1}中的現(xiàn)象是____。rm{(4)}在反應(yīng)裝置中發(fā)生反應(yīng)：rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)}rm{MnCl_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O隆眉}將rm{8.7g}的rm{MnO_{2}}與足量的濃鹽酸反應(yīng)可制得rm{Cl_{2}}的體積為rm{攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況，rm{MnO_{2}}的摩爾質(zhì)量為rm{87g隆隴mol-1)}【實驗討論】對上圖實驗中rm{Cl_{2}}的收集，甲乙兩同學(xué)都選用下圖裝置，但對連接方式持有不同意見。甲同學(xué)認(rèn)為：rm{Cl_{2}}氣體應(yīng)從rm{a}處通入集氣瓶中。乙同學(xué)認(rèn)為：rm{Cl_{2}}氣體應(yīng)從rm處通入集氣瓶中。你認(rèn)為rm{攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽(}填“甲”或“乙”rm{)}同學(xué)的看法是正確的。rm{(}已知：同等條件下rm{Cl_{2}}的密度大于空氣rm{)}【聯(lián)系實際】如果要收集干燥氯氣的實驗裝置。裝置圖____rm{(}填“前”或“后”rm{)}再放同樣的一個洗氣瓶，所盛試劑的名稱及其作用是_________________________________。17、Ⅰrm{.}溴乙烷在不同溶劑中與rm{NaOH}發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用下圖實驗裝置rm{(}鐵架臺、酒精燈略rm{)}驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。實驗操作rm{壟脵}在試管中加入rm{5mL1mol/LNaOH}溶液和rm{5mL}溴乙烷，振蕩。實驗操作rm{壟脷}將試管固定后，水浴加熱。rm{(1)}用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是______________________。rm{(2)}觀察到_____________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與rm{NaOH}溶液已完全反應(yīng)。rm{(3)}寫出溴乙烷與rm{NaOH}溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式____，為證明溴乙烷在rm{NaOH}乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是_________________。

Ⅱrm{.}酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常用冰醋酸、無水乙醇和濃硫酸混合，在加熱條件下反應(yīng)制得：請根據(jù)要求回答下列問題：rm{(1)}寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{(2)}此反應(yīng)中濃硫酸的作用是____，錐形瓶中盛放的是____。rm{(3)}若采用同位素示蹤法研究該化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無水乙醇中含有rm{{,!}^{18}O}冰醋酸中均為rm{{,!}^{16}O}反應(yīng)后的產(chǎn)物中，含有rm{{,!}^{18}O}的物質(zhì)有____。18、(11分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：。密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層(填上或下)，分液后用(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從(填入編號)口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰的目的。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是。a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實際用量多了c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是。a．用酸性高錳酸鉀溶液b．用金屬鈉c．測定沸點19、I；某化學(xué)活動小組利用如下甲裝置對原電池進(jìn)行研究；請回答下列問題：（其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂）

（1）在甲圖裝置中，當(dāng)電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的離子移動方向為：K+移向______燒杯；（填“A”或“B”）；

（2）鋅電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為______；銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______；

Ⅱ；該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實驗中的鹽橋換為導(dǎo)線（銅制）；電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)．回答下列問題：

（3）對于實驗中產(chǎn)生電流的原因；該小組進(jìn)了深入探討，后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線，燒杯A實際為原電池，B成了用電器．對于圖乙燒杯A實際是原電池的問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：

①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池．如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：______

②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池．如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：______

（4）若第（3）問中②觀點正確，則可以利用此原理設(shè)計電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電．其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，最終鋁變成氫氧化鋁．請寫出該電池工作時總反應(yīng)的化學(xué)方程式______．20、空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：rm{(1)}溴在周期表中位于______________。rm{(}填周期和族rm{)}rm{(2)}步驟rm{壟脵}中用硫酸酸化可提高rm{Cl_{2}}的利用率，為什么？_______________________。rm{(3)}步驟rm{壟脺}的離子方程式：________________________________________________。rm{(4)}步驟rm{壟脼}的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在rm{80隆陋90^{0}C}溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：____________________。rm{(5)}步驟rm{壟脿}中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是_____________，分離時液溴從分離器的_____rm{(}填“上口”或“下口”rm{)}排出。rm{(6)}為什么不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、rm{SO}為什么不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、rm{(6)}rm{SO}rm{{,!}_{2}}吸收、氯化”：______________________________。評卷人得分四、簡答題(共2題，共8分)21、rm{CH_{4}}rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}和rm{HF}均為含rm{10e^{-}}的分子．

rm{(1)N}rm{O}rm{F}三種元素中，與基態(tài)rm{C}原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是______rm{(}寫元素名稱rm{)}其基態(tài)原子的價層電子排布圖為______．

rm{(2)C}rm{N}rm{O}rm{F}四種元素第一電離能由大到小的順序是______rm{(}用元素符號表示rm{)}．

rm{(3)CH_{4}}rm{NH_{3}}和rm{H_{2}O}分子中；從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價鍵類型為______，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為______．

rm{(4)CH_{4}}燃燒生成rm{CO}rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O.}

rm{壟脵}在rm{CO}氣流中輕微加熱金屬鎳rm{(Ni)}生成無色揮發(fā)性液態(tài)rm{Ni(CO)_{4}}試推測四羰基鎳的晶體類型為______．

rm{壟脷OCN^{-}}與rm{CO_{2}}互為等電子體，則rm{OCN^{-}}結(jié)構(gòu)式為______．

rm{(5)}與碳同族的硅形成的硅酸鹽結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元為rm{[SiO_{4}]}四面體，由兩個結(jié)構(gòu)單元通過共用一個原子形成的硅酸鹽陰離子的化學(xué)式為______．22、分子的性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的；通過對下列分子結(jié)構(gòu)的觀察來推測它的性質(zhì)：

rm{(1)}苯基部分可發(fā)生______反應(yīng)和______反應(yīng)．

rm{(2)-CH-CH_{2}}部分可發(fā)生______反應(yīng)和______反應(yīng)．

rm{(3)}寫出此有機(jī)物形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式：______．評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、探究題(共4題，共36分)27、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【解答】解：A．分別為取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；故A不選；

B．均為加成反應(yīng)；故B不選；

C．分別為取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；故C選；

D．分別為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；故D不選；

故選C．

【分析】A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)；為取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色，為氧化反應(yīng)；

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；為加成反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)；

C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體；苯中H被取代；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為﹣OH；

D．乙烯與溴水反應(yīng)，為加成反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，為取代反應(yīng)．2、D【分析】【分析】本題考查了雜化類型的判斷、分子構(gòu)型的判斷等，題目難度較易，注意把握價層電子對數(shù)的計算方法?！窘獯稹緼.rm{CS_{2}}的結(jié)構(gòu)與rm{CO_{2}}相似，其結(jié)構(gòu)為rm{S=C=S}屬于直線形分子，故A錯誤；

B.rm{ClO_{3}^{-}}中rm{Cl}原子的價層電子對數(shù)rm{=3+dfrac{1}{2}(7+1-3隆脕2)=4}含有一個孤電子對，所以為三角錐形，故B錯誤；

C.rm{=3+dfrac

{1}{2}(7+1-3隆脕2)=4}中rm{SF_{6}}化合價為rm{S}價；最高價態(tài)，不能被氧化，故C錯誤；

D.rm{+6}中rm{SiF_{4}}原子的價層電子對數(shù)rm{=4+dfrac{1}{2}(4-4隆脕1)=4}rm{Si}中rm{=4+dfrac

{1}{2}(4-4隆脕1)=4}原子的價層電子對數(shù)rm{=3+dfrac{1}{2}(6+2-2隆脕3)=4}則rm{SO_{3}^{2-}}和rm{S}的中心原子均為rm{=3+dfrac

{1}{2}(6+2-2隆脕3)=4}雜化；故D正確。

故選D。

rm{SiF_{4}}【解析】rm{D}3、A【分析】略【解析】rm{A}4、A【分析】將各選項以化學(xué)方程式的系數(shù)比均轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，很容易知道選項為A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼5、B【分析】試題分析：固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當(dāng)狀態(tài)發(fā)生變化是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，水分解生成氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價鍵，故選B．考點：分子間作用力【解析】【答案】B二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】解：rm{(1)0.2molO_{3}}的質(zhì)量為rm{0.2mol隆脕48g/mol=9.6g}rm{0.3molO_{2}}的質(zhì)量為rm{0.3mol隆脕32g/mol=9.6g}故二者質(zhì)量相等；rm{0.2molO_{3}}和rm{0.3molO_{2}}的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，即分子數(shù)之比為rm{0.2mol}rm{0.3mol=2}rm{3}rm{0.2molO_{3}}中原子的物質(zhì)的量為rm{0.2mol隆脕3=0.6mol}rm{0.3molO_{2}}的中原子的物質(zhì)的量為rm{0.3mol隆脕2=0.6mol}所含氧原子的數(shù)目之比為rm{0.6mol}rm{0.6mol=1}rm{1}同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故rm{0.2molO_{2}}和與rm{0.3molO_{3}}的體積之比為rm{0.2mol}rm{0.3mol=2}rm{3}

故答案為：相等；rm{2}rm{3}rm{1}rm{1}rm{2}rm{3}

rm{(2)73gHCl}物質(zhì)的量rm{=dfrac{73g}{36.5g/mol}=2mol}rm{=dfrac

{73g}{36.5g/mol}=2mol}分子數(shù)目rm{HCl}標(biāo)況下其體積rm{=2mol隆脕N_{A}mol^{-1}=2N_{A}}

故答案為：rm{=2mol隆脕22.4L/mol=44.8L}rm{2N_{A}}

rm{44.8L}均發(fā)生反應(yīng)rm{(3)}生成的rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}沉淀的質(zhì)量之比為rm{AgCl}rm{3}rm{2}則rm{1}rm{KCl}rm{MgCl_{2}}含有的氯離子物質(zhì)的量之比為rm{AlCl_{3}}rm{3}rm{2}則rm{1}rm{n(KCl)}rm{n(MgCl_{2})}rm{n(AlCl_{3})=3}rm{dfrac{2}{2}}rm{dfrac{1}{3}=9}rm{3}濃度相同體積之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{9}rm{3}

故答案為：rm{1}rm{9}rm{3}

rm{1}根據(jù)rm{(4)}公式可知，rm{婁脴=dfrac{36.5c}{1000rho}}

故答案為：rm{dfrac{36.5c}{1000rho}}．

rm{c=dfrac{1000婁脩w}{M}}根據(jù)rm{婁脴=dfrac{36.5c}{1000rho

}}計算rm{dfrac{36.5c}{1000rho

}}和rm{(1)}的質(zhì)量，進(jìn)而比較二者質(zhì)量的大?。桓鶕?jù)數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；根據(jù)rm{m=nM}和rm{O_{2}}的物質(zhì)的量以及分子的組成來計算原子的物質(zhì)的量；原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比；

rm{O_{3}}利用rm{O_{3}}計算rm{O_{2}}物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{(2)}計算rm{n=dfrac{m}{M}}分子數(shù)目，根據(jù)rm{HCl}計算其體積；

rm{N=nN_{A}}均發(fā)生反應(yīng)rm{HCl}生成的rm{V=nV_{m}}沉淀的質(zhì)量之比為rm{(3)}rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}rm{AgCl}則rm{3}rm{2}rm{1}含有的氯離子物質(zhì)的量之比為rm{KCl}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}據(jù)此計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，濃度相同體積之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比；

rm{3}根據(jù)rm{2}公式變形計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

本題綜合考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．rm{1}【解析】相等；rm{2}rm{3}rm{1}rm{1}rm{2}rm{3}rm{2N_{A}}rm{44.8L}rm{9}rm{3}rm{1}rm{dfrac{36.5c}{1000rho}}rm{dfrac{36.5c}{1000rho

}}7、略

【分析】試題分析：（1）從反應(yīng)方程式看出，反應(yīng)有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成，所以是置換反應(yīng)。（2）在反應(yīng)中Si的化合價降低，所以SiO2做氧化劑，C做還原劑。（3）硅可以做太陽能光電池，故是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用原料。考點：氧化還原反應(yīng)的基本概念和硅的用途?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）D（2）氧化劑（3）電能（每空2分）8、略

【分析】

（1）若反應(yīng)時Al轉(zhuǎn)變成Al3+并放出H2，則溶液顯酸性，含大量的H+，則溶液中無OH-、CO32-、NO3-，由電荷守恒可知陰離子一定為Cl-，一定有Cl-、H+離子，可能有K+、Mg2+離子；

故答案為：OH-、CO32-、NO3-；Cl-、H+；K+、Mg2+；

（2）若與Al反應(yīng)后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)僅有白色沉淀生成，則溶液顯堿性，含大量的OH-，因哦也鹽酸與碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則一定沒有碳酸根離子，由電荷守恒可知陽離子一定有K+，則該無色溶液中，一定有K+、OH-離子，一定無H+、Mg2+、CO32-離子，可能有Cl-、NO3-離子；

故答案為：K+、OH-；H+、Mg2+、CO32-；Cl-、NO3-．

【解析】【答案】（1）若反應(yīng)時Al轉(zhuǎn)變成Al3+并放出H2，則溶液顯酸性，含大量的H+，不能存在OH-、CO32-、NO3-；結(jié)合電荷守恒分析；

（2）若與Al反應(yīng)后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)僅有白色沉淀生成，則溶液顯堿性，含大量的OH-，不能存在H+、Mg2+、CO32-；結(jié)合電荷守恒分析．

9、略

【分析】（1）υ（SO2）==2mol/(L·min)，υ（SO2）=×υ（SO2）=1mol/(L·min)（2）①ab過程中正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動，應(yīng)該是升溫②bc過程中逆反應(yīng)速率瞬間減小，平衡正向移動，應(yīng)該是減小了產(chǎn)物濃度③若加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大（3）見答案【解析】【答案】（1）2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；（各兩分，其中數(shù)值錯沒分，沒單位扣一分）（2）升溫；減小SO3濃度；（各一分）（圖1分）(3)在氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO見光易分解為HCl和O2,使得平衡體系中HClO濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,Cl2濃度減小.HCl濃度增大,最后淺綠色消失,溶液變成稀鹽酸.（3分）10、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】解：設(shè)A；B的起始濃度為x、y；則。

A（g）+B（g）?2C（g）

開始xy0

轉(zhuǎn)化0.250.250.5

2min0.50.750.5

A的起始濃度x=0.25mol+0.5mol=0.75mol/L；B的起始濃度y=0.25mol+0.75mol=1.0mol/L；

則A起始的物質(zhì)的量為0.75mol/L×2L=1.5mol；B起始的物質(zhì)的量為1.0mol/L×2L=2.0mol；

故答案為：1.5；2.0．

設(shè)A；B的起始濃度為x、y；則。

A（g）+B（g）?2C（g）

開始xy0

轉(zhuǎn)化0.250.250.5

2min0.50.750.5

結(jié)合開始的量=轉(zhuǎn)化的量+剩余的量計算．

本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、反應(yīng)中量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意三段法應(yīng)用，題目難度不大．【解析】1.5；2.012、（1）吸氧

（2）合成纖維【分析】【分析】本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕，三大合成材料及加聚反應(yīng)，題目難度不大。【解答】rm{(1)}鐵在空氣中與氧氣、水共同作用而生銹，鐵銹的主要成分是鐵的氧化物氧化鐵；鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

故答案為：吸氧；

rm{(2)}三大合成材料是合成塑料、合成橡膠、合成纖維；含有可發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為

故答案為：合成纖維；

【解析】rm{(1)}吸氧

rm{(2)}合成纖維合成纖維rm{(2)}三、實驗題(共8題，共16分)13、略

【分析】【解析】【答案】（1）2Cl--2e-==Cl2↑（1分）升高（1分）（2）Ca2++CO32-==CaCO3↓（1分）Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓（1分）（3）ac（2分）（4）bc（2分）（5）加熱蒸發(fā)（1分）過濾（1分）14、略

【分析】【解析】【答案】（1）合理由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將+4價硫元素氧化為+6價，而生成硫酸鈉（2）濃硫酸（1分）用于干燥SO2氣體，堿石灰（1分）防止水蒸氣進(jìn)入C中與Na2O2反應(yīng)生成O2，同時吸收過量SO2氣體，有利于氧氣的檢驗和防止污染空氣（3））ABD（3分）15、分液漏斗；蒸餾燒瓶；飽和食鹽水；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；c；大于；E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】解：rm{(1)}裝置rm{A}中儀器rm{a}名稱為分液漏斗，rm為圓底燒瓶；

故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；

rm{(2)}濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以rm{B}中飽和食鹽水可以除去rm{Cl_{2}}中的rm{HCl}

裝置rm{B}亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時rm{C}中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時rm{B}中的壓強(qiáng)增大，rm{B}中長頸漏斗中液面上升；形成水柱；

故答案為：飽和食鹽水；rm{B}中長頸漏斗中液面上升；形成水柱；

rm{(3)}二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式：rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{MnO_{2}+4HCl(}裝置rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項中rm{(4)}的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以rm{C}中rm{abc}rm{C}rm{I}依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選rm{II}

故答案為：rm{III}

rm{c}當(dāng)向rm{c}中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r；可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明氯氣能夠與溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴，氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，所以非金屬性氯大于溴；

故答案為：大于；

rm{(5)}打開活塞，將裝置rm{D}中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置rm{(6)}中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩rm{D}觀察到的現(xiàn)象是：rm{E}中溶液分為兩層，上層rm{.}苯層rm{E}為紫紅色；

故答案為：rm{(}中溶液分為兩層，上層rm{)}苯層rm{E}為紫紅色；

rm{(}氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：rm{)}

故答案為：rm{(7)}

rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}熟悉儀器的構(gòu)造和形狀說出其名稱；

rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O.}濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，依據(jù)氯化氫和氯氣在水中溶解度選擇合適的試劑除雜；裝置rm{(1)}亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時rm{(2)}中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時rm{B}中的；壓強(qiáng)增大；

rm{C}二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；氯化錳和水；

rm{B}驗證氯氣是否具有漂白性；要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；

rm{(3)}依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制備氧化性弱的物質(zhì)；

rm{(4)}打開活塞，將裝置rm{(5)}中少量溶液加入裝置rm{(6)}中；生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶解于苯中，振蕩分層，苯層在上層；

rm{D}氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水．

本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學(xué)性質(zhì)、實驗設(shè)計、實驗裝置的理解評價、化學(xué)方程式的書寫等，題目綜合性強(qiáng)，難度中等．rm{E}【解析】分液漏斗；蒸餾燒瓶；飽和食鹽水；rm{B}中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}大于；rm{c}中溶液分為兩層，上層rm{E}苯層rm{(}為紫紅色；rm{)}rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}16、（1）F、GH、DC、BA、E（2）吸收尾氣，凈化空氣（或吸收多余的Cl2，防止污染空氣?；虺l2凈化空氣等其他合理答案給分）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（3）溶液變藍(lán)色（4)2.24L甲前濃硫酸作Cl2的干燥劑【分析】【分析】本題以鹵族元素為例考查非金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，涉及氣體的制取、性質(zhì)檢驗、尾氣處理，明確實驗先后順序是解本題關(guān)鍵，同時還考查學(xué)生實驗操作能力及思維的縝密性，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)實驗?zāi)康闹?，先制取氯氣rm{(F}rm{G)}然后將氯氣通入rm{NaBr}溶液rm{(H}rm{D)}再通入rm{KI}溶液檢驗氯氣的強(qiáng)氧化性rm{(C}rm{B)}氯氣有毒不能排空，否則會污染大氣，所以最后連接尾氣處理裝置rm{(A}rm{E)}檢驗裝置中導(dǎo)氣管遵循“長進(jìn)短出”原則，所以連接順序是rm{F}rm{G}rm{H}rm{D}rm{C}rm{B}rm{A}rm{E}

故答案為：rm{F}rm{G}rm{H}rm{D}rm{C}rm{B}rm{A}rm{E}

rm{(2)}氯氣有毒不能直接排空，但能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以裝置rm{3}的作用是吸收未反應(yīng)完的rm{Cl_{2}}防止污染空氣，方程式為rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}

故答案為：吸收尾氣，凈化空氣rm{(}或吸收多余的rm{Cl_{2}}防止污染空氣。或除去rm{Cl_{2}}凈化空氣等他合理答案給分rm{)}rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}rm{(3)}氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘與淀粉試液變藍(lán)色，所以看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，化學(xué)反應(yīng)方程式為rm{Cl_{2}+2KI簍TI_{2}+2KCl}

故答案為：溶液變藍(lán)色；

rm{(4)8.7g}二氧化錳的物質(zhì)的量為：rm{8.7g隆脗87g/mol=0.1mol}根據(jù)反應(yīng)可知，rm{0.1mol}二氧化錳完全反應(yīng)生成rm{0.1mol}氯氣，標(biāo)況下rm{0.1mol}氯氣的體積為：rm{22.4L/mol隆脕0.1mol=2.24L}加熱二氧化錳和濃鹽酸制取的氯氣中混有水，氯氣為酸性氣體，需用濃硫酸作rm{Cl_{2}}的干燥劑；同等條件下rm{Cl_{2}}的密度大于空氣，需用向下排空氣法收集氯氣，即rm{Cl_{2}}氣體應(yīng)從rm{a}處通入集氣瓶中。

故答案為：rm{2.24L}甲；前；濃硫酸；作rm{Cl_{2}}的干燥劑?！窘馕觥縭m{(1)F}rm{G}rm{H}rm{D}rm{C}rm{B}rm{A}rm{E}rm{(2)}吸收尾氣，凈化空氣rm{(}或吸收多余的rm{Cl_{2}}防止污染空氣?；虺m{Cl_{2}}凈化空氣等其他合理答案給分rm{)}rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}rm{(3)}溶液變藍(lán)色rm{(4)2.24L}甲前濃硫酸作rm{Cl_{2}}的干燥劑17、I.（1）溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失（2）試管內(nèi)溶液靜置后不分層（3）生成的氣體II.（1）（2）催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液（3）CH3COOC2H5【分析】【分析】考查鹵代烴的性質(zhì)、乙酸乙酯的制取，反應(yīng)原理的探究、對實驗裝置的理解等，難度不大，注意rm{(2)}中取代反應(yīng)實質(zhì)是，溴乙烷與是發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇與氫溴酸，氫溴酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉與水，所以還發(fā)生中和反應(yīng)，本題注重了教材基礎(chǔ)知識，難度不高?！窘獯稹縄.rm{(1)}溴乙烷沸點低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失．故答案為：溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失；rm{(2)}溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成物乙醇、溴化鈉都溶于水，當(dāng)溶液分層消失，表明溴乙烷與rm{NaOH}溶液已完全反應(yīng)．故答案為：試管內(nèi)溶液靜置后不分層；rm{(3)}溴乙烷與rm{NaOH}溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，反應(yīng)的方程式為rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Br+NaOH;xrightarrow[triangle]{水}C{H}_{3}C{H}_{2}OH+NaBr}溴乙烷在rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Br+NaOH;

xrightarrow[triangle]{水}C{H}_{3}C{H}_{2}OH+NaBr}乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，只有證明乙烯的存在即可證明發(fā)生的是消去反應(yīng)，故答案為：rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Br+NaOH;xrightarrow[triangle]{水}C{H}_{3}C{H}_{2}OH+NaBr}生成的氣體。rm{NaOH}．rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Br+NaOH;

xrightarrow[triangle]{水}C{H}_{3}C{H}_{2}OH+NaBr}冰醋酸、無水乙醇和濃硫酸混合加熱生成rm{II}和水，反應(yīng)方程式為：rm{C{H}_{3}COOH+{C}_{2}{H}_{5}OHxrightarrow[triangle]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}故答案為：rm{C{H}_{3}COOH+{C}_{2}{H}_{5}OHxrightarrow[triangle]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}rm{(1)}此反應(yīng)中濃硫酸的作用催化劑和吸水劑，減少生成物水，使平衡正移；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度降低，故rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}飽和rm{C{H}_{3}COOH+{C}_{2}{H}_{5}OH

xrightarrow[triangle]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O

}故答案為：催化劑和吸水劑；飽和rm{C{H}_{3}COOH+{C}_{2}{H}_{5}OH

xrightarrow[triangle]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O

}；rm{(2)}根據(jù)酯化反應(yīng)原理分析，酸脫羥基醇脫氫，錐形瓶中盛放的是碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液的物質(zhì)rm{(3)}故答案為反應(yīng)后的產(chǎn)物中，含有

rm{{,!}^{18}}【解析】I.rm{(1)}溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失rm{(2)}試管內(nèi)溶液靜置后不分層rm{(3)C{H}_{3}C{H}_{2}Br+NaOH;xrightarrow[triangle]{水}C{H}_{3}C{H}_{2}OH+NaBr}生成的氣體rm{(3)C{H}_{3}C{H}_{2}Br+NaOH;

xrightarrow[triangle]{水}C{H}_{3}C{H}_{2}OH+NaBr}．rm{(1)C{H}_{3}COOH+{C}_{2}{H}_{5}OHxrightarrow[triangle]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}rm{II}催化劑和吸水劑飽和rm{(1)C{H}_{3}COOH+{C}_{2}{H}_{5}OH

xrightarrow[triangle]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O

}rm{(2)}碳酸鈉溶液rm{(3)}18、略

【分析】（1）因為反應(yīng)需要加熱，為了防止液體沸騰時劇烈跳到，需要碎瓷片防止暴沸。實驗中需要及時把環(huán)己烯蒸發(fā)出來，所以B其冷凝回流的作用。加熱時環(huán)己醇容易揮發(fā)，為了提高原料的利用率，需要通過水浴加熱防止環(huán)己醇揮發(fā)。（2）環(huán)己烯的密度小于水且難溶于水，在上層。酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化環(huán)己烯。稀硫酸顯酸性，不能除去酸性雜質(zhì)，所以用飽和碳酸鈉溶液洗滌。冷凝管中冷卻水的流向和氣體的流向是相反的，所以從g口進(jìn)入。環(huán)己烯的沸點是83℃，所以溫度應(yīng)控制在83℃左右。環(huán)己烯的精品質(zhì)量偏低，說明粗產(chǎn)品中其他的雜質(zhì)多，所以可能是制備粗產(chǎn)品時環(huán)己醇一同被蒸出。粗產(chǎn)品和精品的區(qū)別在于粗產(chǎn)品中含有環(huán)己醇，而精品中沒有，鈉和醇反應(yīng)，B可以。環(huán)己醇的沸點和環(huán)己烯的沸點差別較大，C也可以。酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化環(huán)己醇和環(huán)己烯，不正確。答案選bc?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①防暴沸（1分）冷凝（1分）②冷凝環(huán)己烯，防止其揮發(fā)2分）（2）①上層（2分）C（2分）②g（2分）③83oC（2分）b（2分）(3)bc（2分）19、略

【分析】解：I；（1）在甲圖裝置中；Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，當(dāng)電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中鉀離子向正極移動，所以鉀離子向硫酸銅溶液移動，即向B燒杯移動，故選B；

（2）鋅為負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故答案為：負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；

Ⅱ、（3）①正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；

②正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

（4）以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，最終鋁變成氫氧化鋁，則負(fù)極上Al放電生成鋁離子，正極上生成氫氧根離子，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Al（OH）3，所以電池反應(yīng)式為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；

故答案為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．

I；（1）在甲圖裝置中；Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，當(dāng)電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中鉀離子向正極移動；

（2）鋅為負(fù)極；負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

Ⅱ；（3）①正極上氫離子放電生成氫氣；

②正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子；

（4）以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，最終鋁變成氫氧化鋁，則負(fù)極上Al放電生成鋁離子，正極上生成氫氧根離子，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Al（OH）3．

本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極，再結(jié)合電解質(zhì)溶液中離子移動方向分析解答，難點是電極反應(yīng)式書寫，題目難度中等．【解析】B；負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑；O2+4e-+2H2O=4OH-；4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）320、（1）第四周期第VⅡA族

（2）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)

（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

（4）溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低

（5）分液漏斗下口

（6）氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高，“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程【分析】【分析】本題主要以海水化學(xué)資源的利用為背景，考查的知識點較多，培養(yǎng)了學(xué)生運用知識分析問題和解決問題的能力，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}因溴在氯的下一周期，與氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第rm{4}周期rm{VIIA}族；

故答案為：第四周期第rm{VIIA}族；

rm{(2)}氯氣、溴單質(zhì)與水之間能發(fā)生反應(yīng)，用硫酸酸化，使氯氣、溴單質(zhì)和水的化學(xué)平衡左移，可提高rm{Cl_{2}}的利用率，也能減少溴單質(zhì)與水的反應(yīng)，故答案為：酸化可抑制rm{Cl_{2}}rm{Br_{2}}與水反應(yīng)；

rm{(3)}因rm{SO_{2}}和氯氣、水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸：rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}故答案為：rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+2Br^{-}+SO_{4}^{2-}}

rm{(4)}在溴水中，溴的沸點是rm{58.5^{circ}C}水的是rm{100^{circ}C}溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；

故答案為：溫度過高；大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；

rm{(5)}因液溴與溴水不相溶，用分液漏斗分離，液溴在下層，從下口放出；故答案為：分液漏斗；下口；

rm{(6)}海水中溴離子的含量較少，在海水提取溴之前，必須進(jìn)行海水濃縮，：“空氣吹出、rm{SO_{2}}吸收、氯化”的過程實際上是一個rm{Br_{2}}的濃縮過程，與直接蒸餾含rm{Br_{2}}海水相比效率更高；消耗能源少，成本降低；

故答案為：氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高，“空氣吹出、rm{SO_{2}}吸收、氧化”的過程實際上是一個rm{Br_{2}}的濃縮過程?！窘馕觥縭m{(1)}第四周期第rm{V}Ⅱrm{A}族rm{(2)}酸化可抑制rm{Cl_{2}}rm{Br_{2}}與水反應(yīng)rm{(3)Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+2Br^{-}+SO_{4}^{2-}}rm{(4)}溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低rm{(5)}分液漏斗下口rm{(6)}氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高，“空氣吹出、rm{SO_{2}}吸收、氧化”的過程實際上是一個rm{Br_{2}}的濃縮過程四、簡答題(共2題，共8分)21、略

【分析】解：rm{(1)}基態(tài)rm{C}原子的核外未成對電子數(shù)為rm{2}rm{N}rm{O}rm{F}原子核外未成對電子數(shù)分別為rm{3}rm{2}rm{1}rm{O}原子核外電子排布為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}基態(tài)原子的價層電子排布圖為

故答案為：氧；

rm{(2)}同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，rm{N}元素原子rm{2p}能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能rm{F>N>O>C}

故答案為：rm{F>N>O>C}

rm{(3)}從原子軌道的重疊方向來說，共價鍵分為rm{婁脪}鍵與rm{婁脨}鍵，三種分子均形成單鍵，屬于rm{婁脪}鍵，雜化軌道數(shù)目rm{=婁脪}鍵rm{+}孤電子對數(shù)，三種分子的中心原子雜化軌道數(shù)目均為rm{4}均采取rm{sp^{3}}雜化；

故答案為：rm{婁脪}鍵；rm{sp^{3}}

rm{(4)壟脵Ni(CO)_{4}}為無色揮發(fā)性液態(tài)；熔沸點低，應(yīng)屬于分子晶體；

故答案為：分子晶體；

rm{壟脷OCN^{-}}與rm{CO_{2}}互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與rm{CO_{2}}類似，二氧化碳結(jié)構(gòu)式為rm{O=C=O}則rm{OCN^{-}}結(jié)構(gòu)式為rm{[O=C=N]^{-}}

故答案為：rm{[O=C=N]^{-}}

rm{(5)}由兩個結(jié)構(gòu)單元通過共用一個rm{O}原子形成的硅酸鹽陰離子比rm{[SiO_{4}]}四面體少一個rm{O}原子，陰離子的化學(xué)式為rm{[Si_{2}O_{7}]^{6-}}

故答案為：rm{[Si_{2}O_{7}]^{6-}}．

rm{(1)}基態(tài)rm{C}原子的核外未成對電子數(shù)為rm{2}rm{O}元素原子核外未成對電子數(shù)也是rm{2}

rm{(2)}同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，rm{N}元素原子rm{2p}能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)；第一電離能高于同周期相鄰元素的；

rm{(3)}從原子軌道的重疊方向來說，共價鍵分為rm{婁脪}鍵與rm{婁脨}鍵，單鍵為rm{婁脪}鍵，雜化軌道數(shù)目rm{=婁脪}鍵rm{+}孤電子對數(shù)，三種分子的中心原子雜化軌道數(shù)目均為rm{4}

rm{(4)壟脵Ni(CO)_{4}}為無色揮發(fā)性液態(tài)；熔沸點低，應(yīng)屬于分子晶體；

rm{壟脷}原子數(shù)相同；電子數(shù)也相同的物質(zhì)稱為等電子體；等電子體結(jié)構(gòu)相似；

rm{(5)}基本結(jié)構(gòu)單元為rm{[SiO_{4}]}四面體，兩個結(jié)構(gòu)單元通過共用rm{O}原子形成的硅酸鹽陰離子．

本題考查了原子核外電子排布式、第一電離能、雜化類型、晶體類型等知識點，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活運用能力，注意硅酸鹽中rm{Si}的價態(tài)為rm{+4}價，形成rm{4}個共價鍵可以幫助解答第rm{(5)}小題，題目難度中等．【解析】氧；rm{F>N>O>C}rm{婁脪}鍵；rm{sp^{3}}分子晶體；rm{[O=C=N]^{-}}rm{[Si_{2}O_{7}]^{6-}}22、略

【分析】解：rm{(1)}苯基部分可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)；故答案為：取代；加成；

rm{(2)-CH-CH_{2}}部分可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)；故答案為：加成；氧化；

rm{(3)}含碳碳雙鍵，則此有機(jī)物形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：．

rm{(1)}苯環(huán)可發(fā)生取代；加成反應(yīng)；

rm{(2)}碳碳雙鍵可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)；

rm{(3)}含碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意苯、烯烴的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】取代；加成；加成；氧化；五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH