2025年人教B版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷797考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法不正確的是。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5

A.B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是C.其他條件不變，向平衡體系充入氣體，K值減小D.其他條件不變，升高溫度時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率降低2、常溫下，向的溶液中分別加入濃度均為的溶液和鹽酸，混合溶液的隨所加溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.常溫下，的B.溶液中，C.N點(diǎn)：P點(diǎn)：D.水的電離程度3、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種用于合成氨的自供電Haber-Bosch反應(yīng)器(機(jī)理如圖所示)。該裝置工作時(shí)，將Zn-NO2水溶液體系電池反應(yīng)中的產(chǎn)物，通過(guò)自供電轉(zhuǎn)換為NH3?H2O；從而在單個(gè)設(shè)備內(nèi)完成氮循環(huán)中的多個(gè)關(guān)鍵轉(zhuǎn)換步驟。

下列說(shuō)法正確的是A.b電極為Zn電極B.放電過(guò)程中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為C.電解過(guò)程中，陰極區(qū)溶液的pH逐漸減小D.理論上，每得到1molNH3?H2O，至少需要消耗195gZn4、水煤氣能轉(zhuǎn)化為乙醇，反應(yīng)為：△H=-342.5kJ/mol。為了提高乙醇的平衡產(chǎn)率，下列措施理論上可行的是A.低溫高壓B.充入水蒸氣C.分離C2H5OHD.高溫低壓5、M和N轉(zhuǎn)化為P的催化反應(yīng)歷程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.生活中常用P除水垢B.催化劑能改變反應(yīng)速率同時(shí)也能改變反應(yīng)的焓變C.M和N轉(zhuǎn)化為P是一個(gè)放熱反應(yīng)D.該反應(yīng)有利于治理溫室效應(yīng)6、在催化劑()作用下，HCOOH分解的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.HCOOH在該催化劑作用下的分解方程式：B.催化劑降低了該反應(yīng)的活化能，增加了單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.若其他條件不變，用HCOOD代替HCOOH，反應(yīng)除生成外，還生成D.若其他條件不變，用HCOOK溶液代替HCOOH最終所得氣體中的純度更高7、室溫下，下列各組離子能大量共存的是A.加入Mg能放出H2的溶液中：NHCl-、K+、SOB.NaHS溶液中：Cl-、K+、SOCu2+C.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCOD.無(wú)色溶液中：Na+、HCOSOCl-、Al3+評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、某科研機(jī)構(gòu)用NaOH溶液吸收硫酸工業(yè)廢氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解；可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

(1)當(dāng)有2molNa+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜時(shí)，a極生成氣體___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___。

(2)稀NaOH溶液的作用是____，B處流出較濃的NaOH溶液，C處流出的是___。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若用甲烷-空氣燃料電池做電源，處理含SO220%(體積分?jǐn)?shù))的廢氣40m3，理論上需要消耗甲烷_(kāi)____m3。9、科學(xué)家發(fā)明的一種光化學(xué)電池可充分利用南海太陽(yáng)能，其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為

①Cl-的遷移方向?yàn)開(kāi)__________________(填“正極→負(fù)極”或“負(fù)極→正極”)。

②正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。

③若用該電池為手機(jī)充電，該手機(jī)電池容量為3200mA，2小時(shí)能將電池充滿(mǎn)，則理論上消耗AgCl的質(zhì)量為_(kāi)______g(保留一位小數(shù))(已知：1庫(kù)侖約為1.0×10-5mol電子所帶的電量)。10、Ⅰ.甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；△H>0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)__。

（2）如圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，維持其他條件不變，若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_(kāi)__L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)；且不考慮溫度的影響)。

Ⅱ.甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇(于固定容器中進(jìn)行)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.270.012

（1）300℃下，將2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，判斷反應(yīng)___(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

（2）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___(填序號(hào))。

a.升溫b.加入催化劑c.增加CO的濃度d.加入H2加壓e.加入惰性氣體加壓f.分離出甲醇11、I．在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b；c分別表示X、Y、Z的起始的物質(zhì)的量；回答下列問(wèn)題：

(1)若在恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)可判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX的同時(shí)生成2nmolZ

B．密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)。

C．用X；Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)。

D．反應(yīng)容器中Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)。

E．密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)。

F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

(2)a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_______。

(3)a的取值范圍是_______。

Ⅱ．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生發(fā)應(yīng)：

(1)若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，若開(kāi)始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，則x=_______mol，平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量_______(填序號(hào))

①大于2mol②等于2mol③小于2mol④可能大于；等于或小于2mol

(2)若開(kāi)始時(shí)放入6molA和6molB，到達(dá)平衡后再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_______。12、某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；試答下列問(wèn)題：

(1)①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的____腐蝕。

②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(2)硝化學(xué)式Na2SO4?l0H2O；無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__。

②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___導(dǎo)出。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

④已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時(shí)，理論上有___kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。13、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

根據(jù)上述反應(yīng)式；完成下列題目。

（1）判斷下列敘述中正確的是________。。A．在使用過(guò)程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)（2）寫(xiě)出電池的總反應(yīng)式：_________________________________________。

（3）使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的pH________，電解質(zhì)溶液的pH________。14、目前煤在我國(guó)依然是第一能源；煤的氣化可以實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用，提高煤的利用價(jià)值。

已知：煤氣化反應(yīng)為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242.0kJ/mol

(1)ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是ΔH=_______；ΔH=_______kJ/mol。

(2)從兩個(gè)不同的角度評(píng)價(jià)將煤轉(zhuǎn)化為CO和H2再燃燒的優(yōu)點(diǎn)是________。15、科學(xué)家預(yù)言；燃料電池將是21世紀(jì)獲得電子的重要途徑。一種乙醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極催化劑，在硫酸電解液中直接加入純化后的乙醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣?；卮鹑缦聠?wèn)題：

已知電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O

(1)在硫酸電解液中，C2H5OH失去電子；此電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是_______發(fā)生了什么反應(yīng)_______；正極發(fā)生的反應(yīng)是_______發(fā)生了什么反應(yīng)_______

(2)電解液中的H＋向_______極移動(dòng)；向外電路釋放電子的電極是_______極。

(3)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是_______。16、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__________。X的物質(zhì)的量濃度減少了___________，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3C．N2、H2和NH3的濃度不再變化D．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤20、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類(lèi)的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯(cuò)誤23、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)26、(CN)2被稱(chēng)為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫(huà)出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫(xiě)出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫(huà)出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫(xiě)出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________27、合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋?zhuān)篲____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。28、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)___。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵晶體；測(cè)得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周?chē)c它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開(kāi)暖貼(內(nèi)有透氣的無(wú)紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽、水、吸水性樹(shù)脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)___。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過(guò)量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。29、(CN)2被稱(chēng)為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫(huà)出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫(xiě)出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫(huà)出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫(xiě)出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)30、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線(xiàn)檢查。其合成路線(xiàn)如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。32、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式為故B正確；

C．平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，其他條件不變，向平衡體系充入氣體；K值不變，故C錯(cuò)誤；

D．升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；A判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；

故選C。2、B【分析】【分析】

溶液中加入鹽酸后；pH值會(huì)下降，可確定pH值下降的線(xiàn)為加入鹽酸的線(xiàn)，溶液中加入氫氧化鉀后pH值會(huì)上升，可確定pH值上升的線(xiàn)為加入氫氧化鉀的線(xiàn)，可根據(jù)所加的酸堿的量確定出P點(diǎn)和N點(diǎn)溶液的成分。

【詳解】

A．P點(diǎn)為和物質(zhì)的量之比=1:1的混合液，根據(jù)可知由于P點(diǎn)B元素的物質(zhì)的量不變?nèi)芤后w積加倍，代入N點(diǎn)為溶液，根據(jù)可知?jiǎng)t由于N點(diǎn)B元素的物質(zhì)的量不變?nèi)芤后w積加倍，代入的水解常數(shù)表達(dá)式因此，的A正確；

B．起始時(shí)溶液顯酸性，推測(cè)溶液由于HB-的電離程度大于水解程度使溶液顯酸性，其離子濃度大小順序?yàn)椋珺錯(cuò)誤；

C．N點(diǎn)為溶液，其質(zhì)子守恒式為：P點(diǎn)為和物質(zhì)的量之比的混合液，其物料守恒式為：C正確；

D．N點(diǎn)為溶液，發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離；M點(diǎn)為和的混合液，由水電離出的P點(diǎn)為和的混合液，抑制水的電離，故水的電離程度：D正確；

故選B。3、D【分析】【分析】

由題干圖示信息可知，TiO2電極將轉(zhuǎn)化為NH3?H2O可知TiO2電極為陰極，電極反應(yīng)式為：+7H++6e-=NH3?H2O+H2O，石墨電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，故a電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NO2+e-=據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；a電極為Zn電極是負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．放電過(guò)程中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，電解過(guò)程中，TiO2電極為陰極，電極反應(yīng)式為：+7H++6e-=NH3?H2O+H2O；則陰極區(qū)溶液的pH逐漸增大，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，理論上，每得到1molNH3?H2O，需得到6mol電子，故至少需要消耗Zn的質(zhì)量為=195g；D正確；

故答案為：D。4、A【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；然后利用平衡移動(dòng)原理分析解答。

【詳解】

A．增大壓強(qiáng)；平衡正向移動(dòng)，乙醇的平衡產(chǎn)率提高；降低溫度，平衡正向移動(dòng)，也使乙醇的平衡產(chǎn)率提高，A符合題意；

B．充入水蒸氣；即增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，乙醇的平衡產(chǎn)率降低，B不符合題意；

C．由于乙醇是液體，其濃度不變，所以從平衡體系中分離C2H5OH；平衡不移動(dòng)，對(duì)乙醇的平衡產(chǎn)率無(wú)影響，C不符合題意；

D．升高溫度；平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致乙醇的平衡產(chǎn)率降低；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，乙醇的平衡產(chǎn)率降低，因此都不能使乙醇的產(chǎn)率提高，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。5、B【分析】【分析】

由圖可知，CH4和CO2在催化劑的條件下反應(yīng)生成CH3COOH，反應(yīng)經(jīng)過(guò)由①到過(guò)渡態(tài)和由過(guò)渡態(tài)再到②兩個(gè)過(guò)程，且①的總能量高于②的總能量，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，即M為CH4，N為CO2，P為CH3COOH；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析，P為CH3COOH；生活中常用醋酸除水垢，故A正確；

B．催化劑能改變反應(yīng)速率；但不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，CH4和CO2轉(zhuǎn)化為CH3COOH是一個(gè)放熱反應(yīng)；故C正確；

D．該反應(yīng)是將CH4和CO2等溫室效應(yīng)氣體轉(zhuǎn)化為CH3COOH；所以發(fā)生的反應(yīng)有利于治理溫室效應(yīng)，故D正確；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)HCOOH分解的反應(yīng)機(jī)理得到HCOOH在該催化劑作用下的分解方程式：故A正確；

B．催化劑降低了該反應(yīng)的活化能；增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；

C．若其他條件不變，用HCOOD代替HCOOH，反應(yīng)除生成外，還生成故C錯(cuò)誤；

D．若其他條件不變，HCOOK溶液顯堿性，二氧化碳溶于堿性溶液，因此用HCOOK溶液代替HCOOH最終所得氣體中的純度更高；故D正確。

綜上所述，答案為C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．加入Mg能放出H2的溶液中有大量H+；酸性環(huán)境下各離子均不反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；

B．HS-與Cu2+能生成黑色CuS沉淀；不能大量共存，故B不符合題意；

C．通入大量CO2的溶液能與ClO-反應(yīng)生成弱酸次氯酸；不能大量共存，故C不符合題意；

D．HCO與Al3+發(fā)生雙水解；不能大量共存，故D不符合題意；

故答案為A。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

（1）當(dāng)有2molNa+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜時(shí)，說(shuō)明整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移2mol的電子，而a極是陰極，電極式為：2H++2e-=H2↑，所以生成氣體的物質(zhì)的量為1.0mol，所以體積為1.0mol×22.4L/mol=22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陽(yáng)極是亞硫酸根離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式-2e-+H2O=+2H+；

（2）溶液導(dǎo)電依靠離子的定向移動(dòng)，因此稀NaOH溶液的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，B處流出較濃的NaOH溶液，C處的b極陽(yáng)極是亞硫酸根離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是-2e-+H2O=+2H+；則流出的是較濃的硫酸；

（3）根據(jù)電子得失守恒可知CH4～4SO2，所以理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積為＝2m3?！窘馕觥?2.4-2e-+H2O=+2H+增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性較濃的硫酸29、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)為可知，AgCl得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，Cu+失去電子變?yōu)镃u2+；則AgCl電極為正極，Pt電極為負(fù)極。

【詳解】

①原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，Pt電極為負(fù)極，則Cl-的遷移方向?yàn)檎龢O→負(fù)極；

②根據(jù)分析，AgCl電極為正極，AgCl得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為AgCl+e-=Ag+Cl-；

③若用該電池為手機(jī)充電，該手機(jī)電池容量為3200mA，2小時(shí)能將電池充滿(mǎn)，通過(guò)手機(jī)的電量Q=3200mA×10-3×2×3600s=2.3×10-4A·s，1庫(kù)侖約為1.0×10-5mol電子所帶的電，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=2.3×10-4A·s×1.0×10-5mol=0.23mol，正極的電極反應(yīng)式為AgCl+e-=Ag+Cl-，理論上消耗AgCl的質(zhì)量為0.23mol×143.5g/mol=33.0g?！窘馕觥空龢O→負(fù)極AgCl+e-=Ag+Cl-33.010、略

【分析】【分析】

Ⅰ.⑴根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；得出20s時(shí)混合物的物質(zhì)的量，再根據(jù)三段式建立關(guān)系，計(jì)算甲醇消耗得物質(zhì)的量，再計(jì)算速率。

⑵先計(jì)算單獨(dú)B容器達(dá)到平衡時(shí)的體積；再計(jì)算AB中容器所有物質(zhì)反應(yīng)后的物質(zhì)的量的，再根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，得到反應(yīng)后總的容器體積，再計(jì)算B容器的體積。

Ⅱ.⑴根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)比較。

⑵根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a.升溫，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；b.加入催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；c.增加CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，但CO轉(zhuǎn)化率降低；d.加入H2加壓；平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大；e.加入惰性氣體加壓，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；f.分離出甲醇，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大。

【詳解】

Ⅰ.⑴一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則有則n(20s)=4.8mol，

1?x+3?x+x+3x=4.8，則x=0.4，甲醇表示該反應(yīng)的速率為故答案為：0.01mol·L-1·s-1。

⑵如圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，根據(jù)則得到B中反應(yīng)后物質(zhì)的量n(B)=5.4mol，為維持其他條件不變，若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，A、B的比例相同，可以理解為全部混合，n(總)=1mol+2mol+1.2mol+2.4mol=6.6mol，根據(jù)B中容器反應(yīng)前后物質(zhì)的量的比例關(guān)系得出3.6mol：5.4mol=6.6mol:n(反應(yīng)后總)，n(反應(yīng)后總)=9.9mol，再根據(jù)得到V=2.75aL，原來(lái)A容器為aL，因此容器B的體積為2.75aL?aL=1.75aL；故答案為：1.75a。

Ⅱ.⑴300℃下，將2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，因此反應(yīng)正向進(jìn)行；故答案為：正向。

⑵根據(jù)溫度升高；平衡常數(shù)減小，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

a.升溫；平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，故a不符合題意；

b.加入催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故b不符合題意；

c.增加CO的濃度；平衡正向移動(dòng)，但CO轉(zhuǎn)化率降低，故c不符合題意；

d.加入H2加壓；平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，故d符合題意；

e.加入惰性氣體加壓；平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故e不符合題意；

f.分離出甲醇；平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故f符合題意；

綜上所述，答案為df?！窘馕觥竣?0.01mol·L-1·s-1②.1.75a③.正向④.df11、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX；指的是逆反應(yīng)速率，生成2nmolZ，指正反應(yīng)速率，且1∶2的變化量能夠說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故可作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志；

B．根據(jù)氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，故密度為定值，故密度不變不可作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志；

C．無(wú)論反應(yīng)平衡還是沒(méi)有平衡；速率比都等于系數(shù)比，故用X；Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)；

D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；各組分的物質(zhì)的量均不發(fā)生改變，總物質(zhì)的量也不再變化，即各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化，故反應(yīng)容器中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)；

E．由方程式可知；該反應(yīng)是一個(gè)等體積變化，壓強(qiáng)始終不改變，故壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)；

F．根據(jù)可知；m不變，n也不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故不可作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志；

故選AD；

(2)由方程式可知，反應(yīng)物X、Y變化量為1:1，設(shè)變化量為x，則有：推出：mol，故答案為：

(3）利用極限確定a的取值范圍：若從正反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，則a值最大，所以：即故若從逆反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，則a值最小，所以：即故故答案為：

Ⅱ．(1)恒溫、恒壓下到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為3amol，說(shuō)明和(2)所達(dá)到的平衡是相同的平衡，滿(mǎn)足A.B起始量分為3mol、3mol，依據(jù)三段式列式判斷；假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行依據(jù)等效平衡：x=2，B的物質(zhì)的量=3-3a，當(dāng)3a>1，,B的物質(zhì)的量小于2；當(dāng)3a=1，B的物質(zhì)的量等于2；當(dāng)3a<1；B的物質(zhì)的量大于2；故選④，所以答案為：2，④；

(2)若開(kāi)始時(shí)放入6molA和6molB，到達(dá)平衡后再加入3molC，根據(jù)等效平衡的原理此時(shí)和(1)中的開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB是等效平衡，待再次到達(dá)平衡后,達(dá)到的平衡與(1)是相同的,所以C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可以根據(jù)(1)計(jì)算得到即C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)故答案為：【解析】AD2④12、略

【分析】【詳解】

(1)①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接；組成原電池，飽和食鹽水是中性溶液，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕；

②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，組成電解池，鐵作陰極，不參加反應(yīng)，故為電解飽和食鹽水，則總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(2)①該電解槽中陽(yáng)極失去電子，由于溶液中的含硫酸，因此是H2O失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；

②右邊是陰極區(qū)；氫氧化鈉在陰極區(qū)生成，所以制得的氫氧化鈉溶液從出口D導(dǎo)出。

③原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，所以氫氣在負(fù)極通入，由于溶液是氫氧化鈉溶液，因此負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O；

④已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時(shí)，即水的物質(zhì)的量為=2mol，理論上有2mol×285.8kJ?mol?1=571.6kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能?！窘馕觥课?Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑2H2O-4e-=O2↑+4H+

DH2+2OH--2e-=2H2O571.613、略

【分析】【分析】

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；原電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在得失電子相等的條件下，將正負(fù)電極上電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液pH的變化。

【詳解】

（1）A、電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－，因此電池反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag，既沒(méi)有OH－消耗，也沒(méi)有OH－生成；因此電解質(zhì)KOH沒(méi)有被消耗，故A錯(cuò)誤；

B、失電子的一極為負(fù)極，即Zn為負(fù)極，得電子的一極為正極，即Ag2O為正極；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故B錯(cuò)誤；

C；根據(jù)B選項(xiàng)的分析C正確；

D；負(fù)極上失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

（2）正負(fù)極得失電子數(shù)目守恒，因此兩式相加得到總反應(yīng)式Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag；

（3）根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式，OH－在負(fù)極上被消耗，即c(OH－)在負(fù)極減小，OH－在正極上生成，即c(OH－)在正極區(qū)域增大，消耗OH－的物質(zhì)的量等于生成OH－的物質(zhì)的量，但由于水被消耗了，電解質(zhì)溶液中c(OH－)增大?！窘馕觥浚靠?分）（1）C（2）Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag（3）減小增大增大14、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；從環(huán)境保護(hù)及運(yùn)輸成本等方面分析煤氣化的優(yōu)點(diǎn)。

【詳解】

（1）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242.0kJ/mol

據(jù)蓋斯定律，①-②-③得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3則△H=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol+242.0kJ/mol=+131.5kJ?mol-1，故答案為：ΔH1-ΔH2-ΔH3；+131.5kJ?mol-1；

（2）煤氣化的優(yōu)點(diǎn)有：減少煤直接燃燒時(shí)造成的污染、氣化后的燃料便于運(yùn)輸，故答案為：減少煤直接燃燒時(shí)造成的污染、氣化后的燃料便于運(yùn)輸?！窘馕觥喀1-ΔH2-ΔH3+131.5kJ?mol-1；減少煤直接燃燒時(shí)造成的污染、氣化后的燃料便于運(yùn)輸15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙醇失去電子，乙醇為負(fù)極反應(yīng)物，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，另一反應(yīng)物為O2，得到電子，為正極反應(yīng)物，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，正極反應(yīng)式為3O2＋12H＋＋12e-=6H2O；發(fā)生的是還原反應(yīng)；

(2)根據(jù)原電池原理。陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；故H+向正極移動(dòng)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路進(jìn)入正極，所以釋放電子的電極是負(fù)極；

(3)燃料直接燃燒除了釋放出二氧化碳，還會(huì)釋放出其他氣體，造成環(huán)境污染，而燃料電池在加入反應(yīng)物前需要對(duì)反應(yīng)物進(jìn)行純化，不會(huì)釋放出雜質(zhì)氣體，所以燃料電池的優(yōu)點(diǎn)為減少空氣污染【解析】C2H5OH＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋

氧化反應(yīng)。

3O2＋12H＋＋12e-=6H2O還原反應(yīng)正負(fù)減少空氣污染16、略

【分析】【分析】

從圖中三種物質(zhì)的改變量X從1.2mol降到0.41mol；減少0.79mol；Y從1.00mol降到0.21mol，減少0.79mol；Z從0mol增到1.58mol，增加1.58mol；各物質(zhì)的變化量之比和方程式中各物質(zhì)系數(shù)成正比，該反應(yīng)有；

(1)

從反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為X的物質(zhì)的量濃度減少了Y的轉(zhuǎn)化率為

(2)

據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)。

(3)

A．化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且不為零；A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；

C．達(dá)到平衡時(shí)；體系內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不再改變，恒容密閉容器中濃度不再變化，C正確；

D．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2等于反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；與平衡時(shí)各物質(zhì)的量沒(méi)有必然聯(lián)系，不一定時(shí)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故答案選C。【解析】（1）0.079mol/(L·s)0.395mol/L79%

（2）X(g)+Y(g)?2Z(g)

（3）C三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說(shuō)法是正確的。18、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說(shuō)法是正確的。19、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

題中沒(méi)有特殊說(shuō)明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測(cè)定，所以表示25℃、101kPa時(shí)，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。22、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說(shuō)明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。24、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯(cuò)誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-27、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負(fù)性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號(hào)元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿(mǎn)的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿(mǎn)的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強(qiáng)的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽(yáng)離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿(mǎn)的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強(qiáng)的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+28、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線(xiàn)衍射可以測(cè)得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線(xiàn)衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點(diǎn)和體心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個(gè)鐵原子周?chē)c它最近且相等距離的鐵原子有8個(gè)，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對(duì)電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過(guò)量時(shí)，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡(luò)合平衡向右移動(dòng)，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說(shuō)明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射線(xiàn)衍射1：28

(3)暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)