2025年湘教新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷247考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于原電池的說法正確的是A.自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)都能構(gòu)成原電池B.放電過程中陽離子向負(fù)極移動C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)D.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，再經(jīng)電解液流回負(fù)極2、對于反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g），下列措施能加快反應(yīng)速率的是A.壓縮體積B.減少H2（g）的量C.增大容器的體積D.降低溫度3、在的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)30秒后，的物質(zhì)的量增加了下列敘述正確的是A.B.C.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡D.當(dāng)容器內(nèi)的濃度不再增加時，反應(yīng)達(dá)到平衡4、甲、乙澄清溶液同時噴灑到白紙上出現(xiàn)紅色印跡，對兩溶液可能包含離子判斷正確的是。選項甲乙AFe3+、K+、SOCl-Na+、K+、S2-、NOBFe3+、Ba2+、SOCl-Na+、NHSCN-、NOCFe2+、K+、CH3COO-、Cl-Na+、K+、SCN-、SODFe2+、H+、SOCl-Na+、K+、SCN-、NO

A.AB.BC.CD.D5、鎳氫電池是二次電池，充放電的總反應(yīng)式是：Ni(OH)2＋MMH＋NiO(OH)，其中M為儲氫合金。下列說法正確的是A.放電時，MH在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電時，負(fù)極材料的質(zhì)量變輕C.放電時正極反應(yīng)為NiO(OH)＋H＋＋e－＝Ni(OH)2D.該電池可以用稀硫酸作電解質(zhì)溶液評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）

A.圖甲是金剛石與石墨分別被氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0B.圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D.由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-17、室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O?H4SiO4），該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時，測得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%（溶液密度為1.0g/mL）；下列分析正確的是（）

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c（H4SiO4）B.該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.用H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×10﹣2mol/（L?h）D.若K值變大，在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大8、在1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)-1B.用D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1C.在2min末用B表示的反應(yīng)速率小于0.3mol·(L·min)-1D.在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大9、一定溫度下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K600600500反應(yīng)物投入量0.2molCO0.4molH20.4molCO0.8molH20.2molCH3OCH30.2molH2O平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1)v1v2v3平衡n(H2)/(mol)0.2n2n3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa1(CO)a2(CO)a3(CH3OCH3)平衡常數(shù)KK1K2K3

下列說法正確的是A.v12，n2>0.4B.K2=2.5×103，p2>p3C.2p13，a1(CO)>a2(CO)D.n3<0.4，a2(CO)+a3(CH3OCH3)<110、圖為鋅銅原電池裝置；下列有關(guān)描述正確的是。

A.銅片和鋅片不能互換位置B.缺少電流表，則不能產(chǎn)生電流C.鹽橋可用吸有溶液的濾紙條代替D.Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu發(fā)生還原反應(yīng)11、如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。該電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（）

A.右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B.左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.電池正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-12、出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點比純銅的高B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中的快D.生成覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程13、科學(xué)家們已研發(fā)出硅負(fù)極鋰離子電池，在相同體積中，硅負(fù)極電池容量比石墨碳電池容量提升25%，反應(yīng)原理為5LiMn2O4+Si5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6純液體作電解質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.放電時的負(fù)極反應(yīng)為Li﹣e﹣=Li+B.若用該電池電解水，陰極生成3.52gO2，則該電池負(fù)極質(zhì)量減少0.77gC.鋰離子電池充電時的陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4SiD.放電時電解質(zhì)LiPF6水溶液中的Li+移向正極14、一定條件下；有機(jī)物M；N、P的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說法正確的是A.M能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B.N的二氯代物有9種C.等質(zhì)量的N、P完全燃燒時，消耗O2的質(zhì)量相等D.M、N、P中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有N評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、碳納米材料主要包括_______、_______、_______等。16、如圖是一個原電池裝置；請按要求填空。

(1)正極材料是___________，負(fù)極材料是___________。

(2)電子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)極經(jīng)外電路流向___________極。

(3)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極___________，正極___________。

(4)該原電池中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為___________。17、(1)根據(jù)下列各組物質(zhì)，回答問題均填選項號

A.O2與O3B．12C與13CC.正丁烷和異丁烷D．和E.甲烷和庚烷F.D與TG.金剛石與“足球烯”C60H.16O、17O和18O

①互為同位素的是_____________；

②互為同素異形體的是_____________；

③屬于同系物的是______________；

④互為同分異構(gòu)體的是_____________；

⑤屬于同一物質(zhì)的是___________。

(2)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________填“共價化合物”或“離子化合物”可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是____________。

(3)X、Y為前20號元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：____；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為：____。18、現(xiàn)有A；B、C三種烴；其球棍模型如下圖：

(1)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時消耗最多的是___________(填對應(yīng)的字母；下同)。

(2)在120℃、條件下，將以上三種烴和足量混合點燃，完全燃燒后恢復(fù)到相同條件，測得有些氣體在反應(yīng)前后氣體總體積沒有發(fā)生變化，滿足條件的氣體是___________。

(3)工業(yè)上合成一氯乙烷，應(yīng)選___________為原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。A．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B．將氣體通過溴水C．一定條件下，向混合氣體中通入D．將氣體通過溴的溶液19、“酒是陳的香”；就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室制取乙酸乙酯。回答下列問題：

(1)濃硫酸的作用是：________________________。

(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________________________________________。

(3)通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是_________________。

(5)做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_______。

(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)________。

①單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水。

②單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸。

③單位時間里；消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸。

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等。

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化20、煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”；它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。

（1）煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。

（2）煤在燃燒前；后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．

①在燃燒前；可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如下：

上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。

②煤在燃燒時，進(jìn)行脫硫處理，常采用________燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為_______（填化學(xué)式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設(shè)備，用石灰水淋洗。21、原電池原理的發(fā)現(xiàn)改變了人們的生活方式。

(1)如圖所示裝置中，Zn片作___(填“正極”或“負(fù)極”)，Zn片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是___。

(2)下列可通過原電池裝置實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)是___(填序號)。

①Fe+2Fe3+=3Fe2+

②CH4+2O2CO2+2H2O22、依據(jù)事實；回答下列問題。

（1）在25℃、101kPa時，1.0gC8H18(l，辛烷)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的熱量，則C8H18(l)的燃燒熱為___kJ/mol。

（2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律寫出肼(N2H4)與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式____。

（3）某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)是____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，判斷依據(jù)是____。

（4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)ΔH=–462kJ?mol-1

則斷開1molH–N鍵與斷開1molH–Cl鍵所需能量相差約為_____kJ。23、下列反應(yīng)為放熱反應(yīng)的有_______，為吸熱反應(yīng)的有_______。

①CaCO3分解②鈉與水反應(yīng)③硫在O2中燃燒④CO2+C2CO⑤CaO+H2O→Ca(OH)2⑥C+H2O(g)CO+H2⑦N2與H2合成NH3⑧NaOH和CH3COOH的反應(yīng)評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)24、可以直接測量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___25、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)26、合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。回答下列問題：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是()（填字母）

A.氣體體積不再變化；則已經(jīng)平衡。

B.氣體密度不再變化；可能尚未達(dá)到平衡。

C.平衡后；向裝置中通入氬氣，壓強(qiáng)不變，平衡不移動。

D.平衡后；壓縮體積，則生成更多的氨氣。

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖1所示。

①25min時采取的措施是_______________________________。

②三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系__________________。

③在實際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有_____________________（寫兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會導(dǎo)致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有()

a.加壓b.加催化劑c.升溫d.及時移走產(chǎn)物。

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是__________________

②實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關(guān)系。

a.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是_______________。

b.測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=_________________。27、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD28、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能構(gòu)成原電池；若自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，就不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；

B．原電池放電時；陽離子向正極移動，故B錯誤；

C．原電池放電時；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D．原電池放電時；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，但不能通過電解質(zhì)溶液，故D錯誤；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A．壓縮體積；壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；

B．減少H2（g）的量；減少了反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，B錯誤；

C．增大容器的體積；相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，各物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，C錯誤；

D．降低溫度；活化分子數(shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D錯誤；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A．0到30秒內(nèi)三氧化硫的平均速率為未指明反應(yīng)時間則難以計算反應(yīng)速率，A錯誤；

B．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，0到30秒內(nèi)氧氣的平均速率為未指明反應(yīng)時間則難以計算反應(yīng)速率，B錯誤；

C．氣體質(zhì)量；容積體積始終不變；故氣體密度始終不變，則當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯誤；

D．當(dāng)容器內(nèi)的濃度不再增加時；各成分的濃度不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．甲和乙溶液相遇不會產(chǎn)生紅色現(xiàn)象；故A錯誤；

B．甲中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；不是澄清溶液，故B錯誤；

C．Fe2+與SCN-不會出現(xiàn)紅色；故C錯誤；

D．NO在H+環(huán)境可以將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)會出現(xiàn)紅色；甲乙澄清溶液同時噴灑到白紙上出現(xiàn)紅色印跡，故D正確；

故答案為D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．MH中H是0價；放電時MH在負(fù)極被氧化成+1價H，A正確；

B．充電時；負(fù)極M變?yōu)镸H，負(fù)極材料的質(zhì)量會增加，B錯誤；

C．由總反應(yīng)可知該電池是堿性電池，溶液中不可能大量存在H+，放電時正極反應(yīng)式應(yīng)為：NiO(OH)＋H2O＋e-=Ni(OH)2+OH-；C錯誤；

D．該電池是堿性電池；應(yīng)該選用堿性電解質(zhì)，不能使用硫酸作電解質(zhì)溶液，D錯誤；

故合理選項是A。二、多選題(共9題，共18分)6、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖甲可知，金剛石的能量大于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0；A正確；

B．根據(jù)圖乙可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；

C．根據(jù)圖丙；反應(yīng)物的總能量大于生成物，為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)為吸熱反應(yīng)，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D錯誤；

選AB。7、AD【分析】【詳解】

A.水和固體的濃度恒為1，因此平衡常數(shù)的表達(dá)式中只剩下了的濃度；A項正確；

B.根據(jù)圖表可以看出溫度越高；平衡常數(shù)越小，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；

C.先根據(jù)解出其平衡濃度，一開始的濃度為0，因此濃度差就是再根據(jù)解出其反應(yīng)速率為C項錯誤；

D.K值只會隨著溫度的改變而變化；因此K值增大相當(dāng)于在降溫，降溫會導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，不過K值增大導(dǎo)致平衡正向移動，生成物的濃度在逐漸增大，當(dāng)濃度增大到一定程度后會掩蓋溫度降低帶來的影響，最終導(dǎo)致逆反應(yīng)速率增大，D項正確；

答案選AD。

【點睛】

所有帶K的常數(shù)，例如等，都只隨著溫度的改變而改變。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．A為固體物質(zhì)；濃度視為常數(shù)，不能利用固體的濃度變化計算反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．同一反應(yīng)；同一時間段內(nèi)不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1，故B正確；

C．用B表示的2min內(nèi)平均速率為v(B)=mol?L-1?min-1=0.3mol?L-1?min-1，2min末的反應(yīng)速率為即時速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，在2min末用B表示的反應(yīng)速率小于0.3mol·(L·nim)-1；故C正確；

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化逐漸減小，則在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小和C表示的速率的值都逐漸減小，故D錯誤；

故選BC。9、BD【分析】【詳解】

A．容器1和容器2溫度相同，但容器2內(nèi)濃度更大，反應(yīng)速率更快，所以v1<v2；若容器2的容積為容器1的二倍，則二者達(dá)到等效平衡，n2=0.4，但實際上容器2容積與容器1相等，相當(dāng)于在等效平衡的基礎(chǔ)上進(jìn)行加壓，該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，則n2<0.4；故A錯誤；

B．溫度相同平衡常數(shù)相同，所以K1=K2，對于容器1，投料為0.2molCO，0.4molH2，平衡時n(H2)=0.2mol；容器體積為2L，列三段式有。

所以平衡常數(shù)K1==2.5×103，即K2=2.5×103；

將容器3的投料極限轉(zhuǎn)化后和容器2投料相同，若二者反應(yīng)溫度相同，則達(dá)到等效平衡，此時p2=p3，但實際上容器3溫度降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，所以p2>p3；故B正確；

C．若容器3與容器1反應(yīng)溫度相同，且容積為容器1的2倍，則二者達(dá)到等效平衡，此時p1=p3，但實際上二者容積相等，假設(shè)把容積壓縮到與1相等的過程中平衡不移動，此時2p1=p3，但實際加壓平衡會正向移動，所以2p1>p3，且溫度降低平衡正向移動，導(dǎo)致p3進(jìn)一步減??；

根據(jù)A選項分析可知a1(CO)2(CO)；故C錯誤；

D．根據(jù)C選項分析，容器3相當(dāng)于容器1的等效平衡狀態(tài)正向移動，所以n3<0.4；容器2和3若為等效平衡，則a2(CO)+a3(CH3OCH3)=1，根據(jù)B選項分析可知容器3相當(dāng)于容器2的等效平衡狀態(tài)正向移動，a3(CH3OCH3)減小，所以a2(CO)+a3(CH3OCH3)<1；故D正確；

故答案為BD。

【點睛】

利用等效平衡原理分析問題時，先假設(shè)一個能達(dá)到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會如何移動。10、AC【分析】【詳解】

A.若銅片和鋅片互換位置，則銅片置于溶液中，鋅片置于溶液中，溶液中Zn與直接發(fā)生反應(yīng)；不能產(chǎn)生電流，故A正確；

B.鋅銅原電池中；電流表的作用是觀察是否有電流產(chǎn)生，與電流能否產(chǎn)生無關(guān)，故B錯誤；

C.吸有溶液的濾紙條中有自由移動的可代替鹽橋，起到鹽橋的作用，故C正確；

D.Zn的活潑性強(qiáng)于Cu，電池工作時，Zn為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，不參與電極反應(yīng)，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；故D錯誤；

故選AC。

【點睛】

明確鋅銅原電池裝置中各部分的作用及反應(yīng)實質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，如果不了解實驗裝置中鹽橋的作用，則會認(rèn)為C項錯誤；如果不理解原電池反應(yīng)原理，則會認(rèn)為B項也正確。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池的構(gòu)造示意圖中電子以及氫離子的移動方向，可知右邊電極為正極，b處上通入的是氧氣；故A錯誤；

B．依據(jù)圖中電子流向分析；電子流出的一端是負(fù)極，所以圖中左邊的電極為電池的負(fù)極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B正確；

C．負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正確；

D．正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式，電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D錯誤；

故選AD。12、BC【分析】【詳解】

A.合金的熔點一般比各組分金屬的熔點低；A項錯誤；

B.在自然環(huán)境中，與構(gòu)成原電池，因比的金屬活動性強(qiáng)，所以做負(fù)極，做正極，對起保護(hù)作用；B項正確；

C.合金在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；比在干燥環(huán)境中的腐蝕要快，C項正確；

D.電化學(xué)腐蝕屬于化學(xué)反應(yīng)過程；D項錯誤；

故選BC。13、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)放電時的電池反應(yīng)，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)，Li﹣e-=Li+；故A正確；

B．若用該電池電解水，陰極生成3.52g即0.22molO2，根據(jù)電極反應(yīng)：4OH-﹣4e-═2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是0.88mol，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)：Li﹣e-=Li+；該電池負(fù)極質(zhì)量減小0.88mol×7g/mol=6.16g，故B錯誤；

C．鋰離子電池充電時，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si；故C正確；

D．LiPF6純液體作電解質(zhì)；不是水溶液，故D錯誤；

故答案為：AC。

【點睛】

鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)；放電時則相反，充放電過程中鋰元素化合價均不發(fā)生變化。14、BC【分析】【詳解】

A.為飽和一元醇；不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.N的結(jié)構(gòu)簡式為分子中含有4類氫原子，一氯代物有4種，由一氯代物可推知二氯代物有9種，故B正確；

C.N；P的最簡式相同；最簡式相同的有機(jī)物，只要質(zhì)量一定，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相等，故C正確；

D.M為二氫醇，N分子含有碳碳雙鍵，均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色；故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

碳納米材料是近年來人們十分關(guān)注的一類新型無機(jī)非金屬材料，主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等，在能源、信息、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景；故答案為富勒烯、碳納米管、石墨烯?！窘馕觥扛焕障┨技{米管石墨烯16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬活動性Fe>Cu，裝置中存在總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe失電子，為負(fù)極，Cu為正極，故答案為：Cu；Fe；

(2)電子的流向是由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；即電子由鐵電極流出經(jīng)外電路流向銅電極，故答案為：Fe；Cu；

(3)Fe為負(fù)極，失電子，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

(4)金屬活動性Fe>Cu，裝置中存在總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。【解析】CuFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）O2與O3是同一元素組成的不同單質(zhì)，則A互為同素異形體；12C與13C是碳原子的不同核素，則B互為同位素；正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，則C互為同分異構(gòu)體；分子式均為CH2Cl2，結(jié)構(gòu)相同，D是同一物質(zhì)；E均是烷烴，二者相差6個—CH2；E互為同系物；F是氫的不同核素，故F互為同位素；G是由碳元素組成的不同單質(zhì)，故G互為同素異形體；H是氧的不同核素，故H互為同位素；據(jù)此作答；

①互為同位素的是BFH；

②互為同素異形體的是AG；

③屬于同系物的是E；

④互為同分異構(gòu)體的是C；

⑤屬于同一物質(zhì)的是D；

（2）氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁的熔沸點不高，且氯化鋁在熔融狀態(tài)時AlCl3不能導(dǎo)電；則氯化鋁是共價化合物；

(3)X、Y為前20號元素，能形成XY2型化合物，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X顯正二價，Y顯負(fù)一價，又已知XY2中共有38個電子，計算得：20+9+9=38，則XY2為氟化鈣，其電子式為：若XY2為共價化合物時，則無金屬，X顯正四價，Y顯負(fù)二價，6+16+16=38，可推出XY2為二硫化碳，其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S?！窘馕觥緽FHAGECD共價化合物熔融狀態(tài)時AlCl3不能導(dǎo)電S=C=S18、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型，A為B為C為

【詳解】

（1）等質(zhì)量的烴完全燃燒，越大，耗氧量越多，則消耗最多的是：

（2）在120℃、條件下，水為氣態(tài)，燃燒的方程式為：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，所以滿足條件的是和

（3）合成一氯甲烷，若選用甲烷為原料則發(fā)生取代反應(yīng)制備，該取代反應(yīng)涉及多個反應(yīng)，產(chǎn)率低，故選用乙烯和的加成反應(yīng)制備，方程式為：

（4）要除去中混有的

A.若將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，會產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體A不符合；

B.將氣體通過溴水；乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可以除去乙烯且不引入新的雜質(zhì)，B符合；

B.一定條件下，向混合氣體中通入條件復(fù)雜且引入C不符合；

C.將氣體通過溴的溶液；乙烷溶于四氯化碳，D不符合；

故選B。【解析】(1)A

(2)A；B

(3)BCH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl

(4)B19、略

【分析】【分析】

（1）濃硫酸具有脫水性；吸水性及強(qiáng)氧化性；

（2）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸；同時降低乙酸乙酯的溶解度；便于分層；

（3）揮發(fā)出來的乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液；導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；

（4）乙酸乙酯不溶于水；

（5）根據(jù)可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷依據(jù)進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯；由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，同時濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動；

故答案為：催化作用和吸水作用；

（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易于除去雜質(zhì)；

故答案為：吸收隨乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到；

（3）導(dǎo)管若插入溶液中；反應(yīng)過程中可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；

（4）乙酸乙酯不溶于水；則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液，故答案為：分液；

（5）①單位時間內(nèi)生成1mol乙酸乙酯；同時生成1mol水，都表示正反應(yīng)速率，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故①錯誤；

②單位時間內(nèi)生成1mol乙酸乙酯；同時生成1mol乙酸，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；

③單位時間內(nèi)消耗1mol乙醇；同時消耗1mol乙酸，都表示正反應(yīng)速率，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故③錯誤；

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等；各組分的密度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度濃度不再變化；各組分的密度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；

故答案為：②④⑤。【解析】①.催化作用和吸水作用②.吸收隨乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到③.防止倒吸④.分液⑤.防止暴沸⑥.②④⑤20、略

【分析】【詳解】

（1）煤的汽化是煤和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成CO和氫氣的過程，故主要產(chǎn)物為CO、H2；將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解得到焦?fàn)t氣；煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的操作是煤的干餾；

（2）①根據(jù)微生物脫硫技術(shù)的原理可知：Fe2+先被氧化為Fe3+，后Fe3+又被還原為Fe2+，即Fe2+先被消耗后又生成，故在反應(yīng)中做催化劑；Fe2+做還原劑，被氧氣氧化為Fe3+，氧氣在酸性條件下被還原為H2O，據(jù)此寫出離子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為中間產(chǎn)物，催化劑作用，加快S元素的氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；②在煤燃燒的同時進(jìn)行的脫硫技術(shù)稱為“流化床”燃燒技術(shù)；由于SO2是酸性氧化物，故可以加堿性氧化物CaO（或者CaCO3）來加以吸收；③吸收煙氣的裝置為吸收塔?！窘馕觥緾O、H2煤的干餾中間產(chǎn)物、催化劑作用、加快S元素的氧化4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O流化床CaO（或者CaCO3）吸收塔21、略

【分析】【分析】

Zn；Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池；鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，鋅失去電子生成Zn2+，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，H+得到電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電路中有電子轉(zhuǎn)移，說明原電池能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，即電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

(2)根據(jù)原電池的構(gòu)成條件可知：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池。①Fe+2Fe3+=3Fe2+屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故①選；②CH4+2O2CO2+2H2O屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故②選；故答案為：①②?！窘馕觥控?fù)極Zn-2e-=Zn2+電流表指針偏轉(zhuǎn)①②22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在25℃時；101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518kJ的熱量，所以其燃燒熱為5517.60kJ/mol；

(2)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)，△H=+67.7kJ?mol-1；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ?mol-1，將方程式2×②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=2(-534kJ?mol-1)-(+67.7kJ?mol-1)=-1135.7kJ?mol-1；

(3)由能量變化圖可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

(4)斷開1molH–N鍵與斷開1molH–Cl鍵所需能量分別為xkJ；ykJ；根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，可知：-462=6x+3×243-(945+6y)，解得：x-y=-41，即斷開1molH–N鍵與斷開1molH–Cl鍵所需能量相差為41kJ。

【點睛】

通常應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個)進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系?！窘馕觥?517.60kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量4123、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見放熱反應(yīng)有燃燒；大部分化合、金屬與酸或水的反應(yīng)、中和反應(yīng)等。常見吸熱反應(yīng)有大部分的分解反應(yīng)；碳與二氧化碳、水的反應(yīng)。

【詳解】

②是金屬與水反應(yīng)為常見放熱反應(yīng)；③是燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，⑤屬于化合反應(yīng)是常見放熱反應(yīng)，⑦為化合反應(yīng)是常見放熱反應(yīng)，⑧是中和反應(yīng)屬于常見放熱反應(yīng)。故放熱反應(yīng)有：②③⑤⑦⑧。①是分解反應(yīng)屬于常見吸熱反應(yīng)，④⑥是碳和二氧化碳；水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故吸熱反應(yīng)有：①④⑥。

【點睛】

根據(jù)基礎(chǔ)知識常見放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)進(jìn)行判斷。【解析】②③⑤⑦⑧①④⑥四、判斷題(共2題，共10分)24、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測量，錯誤?！窘馕觥垮e25、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)26、略

【分析】【詳解】

(1)A.恒溫恒壓下；氣體摩爾體積相同，由于n=V/Vm，則氣體體積不再變化，就是氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故A正確；

B.氣體密度等于氣體質(zhì)量除以氣體總體積；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氣體質(zhì)量始終不變，若氣體密度不再變化，則氣體總體積不變，即氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故B錯誤；

C.平衡后充入稀有氣體；維持恒溫恒壓，必須增大容器容積，其實質(zhì)是減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；

D.平衡后；壓縮裝置，縮小容器容積，其實質(zhì)是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；

E.催化劑不能使平衡發(fā)生移動；只能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，故不能提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率，故E錯誤。

因此；本題正確答案是：AD；

(2)①25min時氨氣的物質(zhì)的量迅速變?yōu)?，而氮氣、氫氣的物質(zhì)的量不變，之后氮氣、氫氣的物質(zhì)的量逐漸減小，氨氣的物質(zhì)的量逐漸增大，說明25min時改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去；

②根據(jù)以上分析，25min時改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去，45min時改變的條件時，氮氣、氫氣和氨氣濃度都沒變，之后氮氣和氫氣減小，氨氣增加，說明平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，是降低溫度的結(jié)果，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡常數(shù)KⅢ>KⅠ=KⅡ；

③在實際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有高壓；原料氣循環(huán)利用等；

因此，本題正確答案是：將N2從反應(yīng)體系中分離出去；KⅢ>KⅠ=KⅡ；高壓；原料氣循環(huán)利用；

(3)①吸收CO后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，依據(jù)Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0；是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，可知再生的適宜條件是高溫低壓；

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率；且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是加壓