2025年人教新起點(diǎn)必修二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新起點(diǎn)必修二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷285考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生H2總量的是（）

①鐵粉②銀粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥濃鹽酸A.②④⑥B.①②⑤⑥C.②③⑥D(zhuǎn).②③④⑥2、某無色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是A.Fe2+、Ba2+、NOCl-B.Na+、NHSOCl-C.Na+、K+、CONOD.Na+、K+、MnOBr-3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A.垃圾分類有多種方法，其中廢紙、廢藥品屬于可回收垃圾B.含有新冠病毒的飛沫分散在空氣中形成的分散系為氣溶膠C.生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料都屬于新型無機(jī)非金屬材料D.“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)含著自然界中的碳、氮循環(huán)4、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同B.葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體C.不含其他雜質(zhì)的油脂屬于純凈物D.石油裂化和油脂皂化都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化5、下列說法正確的是A.在101kPa時(shí)，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/molB.在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為ΔH=285.8kJ/molC.測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ6、如下圖裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡，小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液；片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)將鋅片、銅片按照下圖所示裝置連接，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:銅片上有氣泡產(chǎn)生、_________。

(3)稀硫酸在下圖所示裝置中的作用是：傳導(dǎo)離子、_________。

(4)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_________(填序號(hào))。

①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

②2H2+O22H2O

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O8、由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是___極，發(fā)生___反應(yīng)；鋅是___極，發(fā)生___反應(yīng)，鋅電極反應(yīng)式是___。9、熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池。已知負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2，則正極反應(yīng)式為______________，電池總反應(yīng)式為___________________。10、按系統(tǒng)命名法，的名稱是________。11、(Ⅰ)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)將分離方法的字母代號(hào)填在橫線上。

A.結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.分液。

(1)分離水和汽油_______；

(2)分離CCl4(沸點(diǎn)76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)110.6℃)_______。

(Ⅱ)硫酸或硝酸在下列用途及反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是(填字母代號(hào))

A.不穩(wěn)定性B.吸水性C.脫水性D.易揮發(fā)性。

(3)濃硝酸久置會(huì)變黃_______；

(4)蔗糖中加入濃硫酸；形成“黑色面包”_______；

(5)膽礬中加入濃硫酸；久置變?yōu)榘咨勰______；

(6)90%以上的濃硝酸俗稱“發(fā)煙硝酸”_______。12、完成有關(guān)化學(xué)方程式：

(1)NO與O2反應(yīng)___________。

(2)NO2與水反應(yīng)___________。

(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)___________。13、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)；它為人們的生活增添了色彩。

(1)三大合成材料是指合成橡膠；__________________和__________________。包裝食品的聚乙烯塑料袋可以進(jìn)行熱封口；該塑料具有_______________（填“熱塑”或“熱固”）性。

(2)下列3種材料中；灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛臭味的是_________(填字母代號(hào)，下同)。

A.尼龍B.羊毛C.棉花。

(3)下列有關(guān)金屬防護(hù)的方法不正確的是__________。

A.在戶外健身器材上刷油漆B.在鐵制衣架外面包上一層塑料層。

C.在機(jī)械軸承上涂潤(rùn)滑油。A．在地下埋設(shè)的鐵管上連接銅塊(4)現(xiàn)有①汽車②機(jī)器上的齒輪③鋸條④鐵洗臉盆等常見鐵制品。為防止它們生銹；通常采用下面哪一種方法。（填序號(hào)）

a.在表面噴漆_____________；b.在表面涂油________；

c.使其表面燒成搪瓷____________。14、食品和藥品關(guān)系著人的生存和健康。

(1)市場(chǎng)上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是_______(填標(biāo)號(hào)；下同)。

A．加鋅鹽B．加碘鹽C．加鈣鹽。

(2)纖維素被稱為“第七營(yíng)養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看，纖維素是一種___________。

A．多糖B．蛋白質(zhì)C．脂肪。

(3)某同學(xué)感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進(jìn)行治療___________。

A．青蒿素類藥物B．阿司匹林C．抗酸藥。

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：___________。

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標(biāo)識(shí)，表示___________，阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，則其分子式為___________；若口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，阿司匹林與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成和兩種物質(zhì)。其中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

15、(I)有下列各組微粒：(用①-⑤序號(hào)填空)

①12C和14C②O2和O3③D2、T2④乙醇和二甲醚⑤冰和水。

(1)互為同位素的是___________；

(2)互為同素異形體的是___________；

(3)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(II)寫出下列微粒的電子式：

(4)NH4Cl___________。

(5)CaO2___________。

(6)CCl4___________。

(III)寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)式：

(7)N2___________。

(8)H2O___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱。(________)A.正確B.錯(cuò)誤24、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)25、鋰離子電池正極材料需要純度較高的硫酸錳；目前工業(yè)硫酸錳中雜質(zhì)(鈣；鎂、鐵等)含量高，利用下圖流程可制取純度較高的硫酸錳溶液。

反應(yīng)①使雜質(zhì)生成氟化物的沉淀，對(duì)反應(yīng)①前后的雜質(zhì)含量檢測(cè)結(jié)果(以350g/LMnSO4計(jì))如下：。雜質(zhì)凈化前/g凈化后/g去除率/%Fe2+、Fe3+0.0012750.001275﹣Ca2+0.4900000.02151095.61Mg2+0.2520000.02510090.04

(1)濾渣x中含有的物質(zhì)是_____。

(2)試分析鈣鎂去除結(jié)果不同的原因：_____。

(3)在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)生成Mn2+．該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pH。Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開始沉淀時(shí)6.31.58.3完全沉淀時(shí)8.32.89.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋流程中②的目的：_____。

(5)進(jìn)一步研究表明，如果反應(yīng)①后不過濾直接加入KMnO4；同時(shí)控制加入的量，反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH，然后再過濾，可以進(jìn)一步提高鈣鎂的去除率．對(duì)鈣鎂去除率提高的原因有如下假設(shè)：

假設(shè)I：Fe2+與生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；

假設(shè)II：Mn2+與反應(yīng)生成的活性MnO2吸附了沉淀物。

選擇適當(dāng)?shù)臒o機(jī)試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)是否成立____________________。

(6)鋰離子電池充放電過程中；鋰離子在正極和負(fù)極之間來回移動(dòng)，就像一把搖椅，稱“搖椅式電池”。典型的鋰離子電池工作原理如圖所示。

①放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向從__________極到極_____(填“a”或“b”)。

②已知電極總反應(yīng)：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式__。26、工業(yè)上可以利用氟硅酸（H2SiF6）、碳酸氫銨制造冰晶石（Na3AlF6）；其工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)①中生成的氣體A是________，濾液①的溶質(zhì)是________。

（2）冰晶石在工業(yè)冶煉鋁中做助熔劑，寫出工業(yè)冶煉鋁的方程式_____。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________。

（4）反應(yīng)②后，過濾得到冰晶石固體，需要在_____（填裝置的名稱）中洗滌，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明冰晶石固體已經(jīng)洗滌干凈__________。

（5）溫度和c(NH4HCO3)會(huì)影響反應(yīng)①的速率?，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究溫度和c(NH4HCO3)對(duì)反應(yīng)①速率的影響。請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚戇m當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟萩(NH4HCO3)Ⅰ為以下實(shí)驗(yàn)做參照60℃c1Ⅱ探究濃度對(duì)反應(yīng)①速率的影響_____c2Ⅲ探究溫度對(duì)反應(yīng)①速率的影響80℃_____

（6）下圖是濾液①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖：分析t2℃時(shí)，濾液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因_____。

27、某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等；一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如圖：

(1)“酸浸”時(shí)，提高浸出速率的具體措施有_______、_______。(寫出兩個(gè))

(2)“堿溶”的目的是_______。物質(zhì)X的電子式為_______。該工藝設(shè)計(jì)中，過量X參與反應(yīng)的離子方程式是：_______。

(3)從流程中分離出來的Fe(OH)3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為：_______。28、鋁熱法冶煉金屬鉻的礦渣中含有Cr2O7、Al2O3及少量Fe2O3；從中提取鉻與鋁有酸法和堿法兩種工藝。請(qǐng)回答：

I．酸法。礦渣經(jīng)硫酸浸取后，浸取液通過電沉積得到單質(zhì)Cr；向剩余溶液中加堿回收得到Al(OH)3。

(1)為提高礦渣的浸取率，可采取的措施有_____(寫出兩點(diǎn))。

(2)電沉積時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

II.堿法。工藝流程如下：

已知：①“焙燒”后固體成分為Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。

②Zn2+均可與EDTA1：1結(jié)合成絡(luò)離子；Zn2+可與PAN1：1結(jié)合成紫紅色絡(luò)合物；且結(jié)合能力弱于EDTA。

(3)浸渣的主要成分為Fe(OH)3。則“浸取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法測(cè)定：

①取20.00mL浸取液于錐形瓶中，加入c1mol?L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V1mL(稍過量)；

②依次用鹽酸；醋酸鈉—醋酸緩沖溶液調(diào)溶液至酸性；加熱后滴入PAN指示劑；

③用c2mol?L-1ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液恰好呈紫紅色，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。則“浸取”后所得溶液中Al的含量為_________g?L-1(填計(jì)算式即可)。

(5)“碳分”時(shí)通入CO2后，通過_____(填操作名稱)，即可得到純凈的Al2O3。

(6)“還原”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

(7)“沉淀”時(shí)，當(dāng)c(Cr3+)≤10-5mol?L-1時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________。（Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32）評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)29、氯苯()是燃料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室按下圖裝置制取氯苯(加熱和固定儀器略去)，反應(yīng)器C中含有和苯，其中易潮解；100℃左右升華。

已知：制取氯苯過程中可能發(fā)生的反應(yīng)：

請(qǐng)回答問題。

(1)制氯氣反應(yīng)無需加熱，則裝置A中的固體反應(yīng)物可以是____________。(填序號(hào))

A.B.C.

(2)裝置B的長(zhǎng)導(dǎo)管F的作用______________；冷凝管E的進(jìn)水方向是_______(填“a，b”)；

(3)反應(yīng)器C中維持反應(yīng)溫度40℃，主要原因：_________________。

(4)C中反應(yīng)完成后；工業(yè)上要進(jìn)行水洗；堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾獲得產(chǎn)品。

①堿洗之前要水洗，其目的是______________。

②用溶液堿洗時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)30、化合物F具有獨(dú)特的生理藥理作用；實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備F的一種合成路線如下：

已知：①R-BrR-OCH3②R-CHO+R-CH=CH-COOH

③A能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色。

（1）A的名稱為_________________,B生成C的反應(yīng)類型為__________________。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

（3）E中含氧官能團(tuán)名稱為_______________。

（4）寫出F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（5）G為香蘭素的同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件的共有______種。(不考慮立體異構(gòu))

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②本環(huán)上只有3個(gè)取代基。

③1molG能與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。(寫一種即可)

（6）根據(jù)上述合成中提供的信息，寫出以為原料(其他試劑任選)分三步制備肉桂酸()的合成路線。_____________________________________________31、新冠肺炎疫情牽動(dòng)著每一個(gè)人的心；大家出行務(wù)必戴好口罩，保護(hù)好自己。疫情期間，我們經(jīng)常使用75%醫(yī)用酒精進(jìn)行消毒。如圖是與乙醇有關(guān)的轉(zhuǎn)化框圖。已知：A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯；饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。請(qǐng)按要求作答：

(1)C中官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________。

(4)實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備E可以采用如圖所示裝置。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是______溶液。

32、生活中的有機(jī)物。

人類生活生產(chǎn)與有機(jī)化學(xué)密切相關(guān)；內(nèi)燃機(jī)車；飛機(jī)和大部分汽車燃料來自石油化工產(chǎn)品，很多衣服會(huì)用到化學(xué)合成纖維作為材料。生活中常見的酒、醋、油等都是有機(jī)物。如果沒有有機(jī)化學(xué)，人類社會(huì)就會(huì)失去各種新材料的支撐，失去多姿多彩的樂趣，從而倒退幾十年甚至上百年。

(1)烷烴的主要來源是石油和天然氣，是重要的化工原料和能源物資。下列關(guān)于烷烴的敘述不正確的是___________。A．烷烴中的碳原子均以共價(jià)單鍵的形式與碳原子或氫原子相連B．甲烷能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲烷、乙烷及丙烷均無同分異構(gòu)體D．乙烷與丙烷互為同系物(2)家用液化氣的主要成分為丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列說法不正確的是___________。A．可用溴水來鑒別丙烷與丙烯B．丙烯和丁烯均能發(fā)生加成反應(yīng)C．丁烷中所有碳原子不可能處于同一直線上D．丙烷的一氯代物有3種(3)工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是___________。A．石油的分餾B．煤的干餾C．石油的裂解D．煤的氣化(4)下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述正確的是___________。A．二者都能使溴水褪色B．二者互為同系物C．二者都是烴類物質(zhì)D．二者分子組成相同(5)如下圖所示；A是酒的主要成分，D為具有果香的無色油狀液體。由A到D的轉(zhuǎn)化如圖，請(qǐng)回答下列問題：

①工業(yè)上，A可通過糧食發(fā)酵制取，也可以由乙烯在一定條件下轉(zhuǎn)化得到，請(qǐng)寫出由乙烯制取A的化學(xué)反應(yīng)方程式___________，該反應(yīng)類型為___________反應(yīng)。

②B中所含官能團(tuán)的名稱為___________，請(qǐng)寫出由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式___________，該反應(yīng)類型為___________反應(yīng)。

③C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，C與互為___________。

④寫出A與C反應(yīng)生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

⑤油脂和物質(zhì)D具有相同官能團(tuán)，下列物質(zhì)中不屬于油脂的是___________。

A花生油B．石蠟油C．棉籽油D．牛油參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

①加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅反應(yīng)完畢，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增大；①錯(cuò)誤；

②加入銀粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量；②正確；

③加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量；③正確；

④稀硝酸具有強(qiáng)氧化性；硝酸與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，故④錯(cuò)誤；

⑤加入CaCO3；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故⑤錯(cuò)誤；

⑥加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量；⑥正確；

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．含F(xiàn)e2+的溶液顯淺綠色，且酸性條件下，有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+；A不符合題意；

B．所給離子在無色酸性條件下能大量共存；B符合題意；

C．由+2H+=CO2↑+H2O；知C不符合題意；

D．含的溶液顯紫色，且具有強(qiáng)氧化性，能將Br-氧化；D不符合題意；

故答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．廢藥品屬于有害垃圾；A錯(cuò)誤；

B．含有新冠病毒的飛沫顆粒直徑介于1～100nm；分散在空氣中形成的分散系為氣溶膠，B正確；

C．碳化硅為非金屬化合物；碳纖維為碳單質(zhì)，碳化硅陶瓷和碳纖維材料均屬于新型無機(jī)非金屬材料，C正確；

D．“落紅不是無情物；化作春泥更護(hù)花”，落花中有含氮有機(jī)物，可作為肥料，蘊(yùn)含著自然界中的碳；氮循環(huán)，D正確；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；因和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，且褪色原理不相同，A錯(cuò)誤；

B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6；而結(jié)構(gòu)不同葡萄糖中含有醛基，果糖中不含醛基含有羰基，故二者互為同分異構(gòu)體，B正確；

C．天然的油脂是多種混甘油酯所組成的混合物；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)石油中各組分的沸點(diǎn)的不同；用加熱的方法將其分離的方法稱為石油的分餾，故石油的分餾是物理變化，而石油的裂解；皂化反應(yīng)、煤的干餾均為化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳生成穩(wěn)定氧化物為CO2不是CO；所以110.5kJ/mol不能表示碳的燃燒熱，A錯(cuò)誤；

B．在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，符合燃燒熱的定義所以H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol；B錯(cuò)誤；

C．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)；需要多次測(cè)量取平均值，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度；NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度，C正確；

D．因?yàn)闈饬蛩嵯♂尫艧?，所以將?.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合；放出的熱量大于57.3kJ，D錯(cuò)誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

依據(jù)金屬活動(dòng)順序可知鐵的活潑性強(qiáng)于銀，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液后；該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，質(zhì)量減?。惠^不活潑的金屬銀作正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在銀圈上析出，所以鐵圈向上傾斜，銀圈向下傾斜。

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

（1）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；

（2）該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，（3）電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑。

（4）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+＝Zn2++H2↑。

（2）將鋅片、銅片按照?qǐng)D示裝置連接，形成原電池，Zn易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生；電流表指針偏轉(zhuǎn)。

（3）稀硫酸在圖示裝置中的作用是傳導(dǎo)離子、作正極反應(yīng)物，發(fā)生2H＋+2e－=H2↑。

（4）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化；是非氧化還原反應(yīng)；

②2H2+O22H2O；氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，是氧化還原反應(yīng)。

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；鉛作還原劑，氧化鉛作氧化劑，是氧化還原反應(yīng)。

故選②③?！窘馕觥縕n+2H+＝Zn2++H2↑電流表指針偏轉(zhuǎn)作正極反應(yīng)物②③8、略

【分析】【分析】

【詳解】

由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，發(fā)生反應(yīng)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋；Cu電極上，H＋得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu作正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑?！窘馕觥空€原負(fù)氧化Zn－2e－=Zn2＋9、略

【分析】【詳解】

該熔融鹽燃料電池中，負(fù)極上燃料CO失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-═4CO2，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2CO+O2═2CO2，故答案為：O2+2CO2+4e-═2CO32-；2CO+O2═2CO2。

【點(diǎn)睛】

本題以燃料電池為載體考查原電池原理，注意結(jié)合電解質(zhì)書寫電極反應(yīng)式?！窘馕觥縊2+2CO2+4e-=2CO32-2CO+O2=2CO210、略

【分析】【詳解】

為烷烴，選取最長(zhǎng)碳鏈且含取代基多的為主碳鏈，主碳鏈有6個(gè)碳，離取代基近的一端編號(hào)，確定取代基位置，取代基位次和最小，則在2號(hào)位上有兩個(gè)甲基，4、5各有一個(gè)甲基，3號(hào)位上有兩個(gè)乙基，得到名稱為：2，2，4，5?四甲基?3，3?二乙基己烷，故答案為：2，2，4，5?四甲基?3，3?二乙基己烷。【解析】2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷11、A:B:C:C:D:D【分析】【詳解】

(Ⅰ)(1)水和汽油不互溶；且都是液體，所以分離水和汽油可選擇分液分離兩者，故答案為：D；

(2)CCl4(沸點(diǎn)76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)110.6℃)沸點(diǎn)相差33.85℃；并且互溶，所以可以選擇蒸餾分離兩者，故答案為：C；

(Ⅱ)(3)分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸；所以久置的濃硝酸會(huì)變黃，故答案為：A；

(4)蔗糖是碳水化合物；濃硫酸能將蔗糖中的氫原子和氧原子按照2:1比例形成水脫去，從而形成“黑色面包”，故答案為：C；

(5)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O；含有結(jié)晶水，濃硫酸具有吸水性，將膽礬變成無水硫酸銅，故答案為：B；

(6)因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸與空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴，從而形成白色煙霧，所以90%以上的濃硝酸俗稱“發(fā)煙硝酸”，故答案為：D。12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在室溫下NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，反應(yīng)方程式為:2NO+O2=2NO2；

(2)NO2溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性，Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?！窘馕觥?NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O13、略

【分析】【分析】

(1)合成材料包括合成橡膠；合成纖維、塑料；結(jié)合聚乙烯分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷物質(zhì)的性質(zhì)；

(2)蛋白質(zhì)灼燒具有燒焦羽毛的氣味；根據(jù)物質(zhì)的成分分析判斷；

(3)根據(jù)金屬的結(jié)構(gòu)及金屬防護(hù)的作用分析；判斷；

(4)根據(jù)物質(zhì)使用目的判斷金屬保護(hù)的方法。

【詳解】

(1)三大合成材料是指合成橡膠；合成纖維和塑料；包裝食品的聚乙烯塑料袋可以進(jìn)行熱封口；聚乙烯是線形分子，該塑料具有熱塑性；

(2)A.尼龍是合成纖維；灼燒不會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，A不符合題意；

B.羊毛主要成分是蛋白質(zhì)；灼燒有燒焦羽毛氣味，B符合題意；

C.棉花主要成分是纖維素；灼燒有燒棉花氣味，C不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B；

(3)A.在戶外健身器材上刷油漆；可以使金屬與空氣隔絕，從而防止金屬發(fā)生腐蝕，A正確；

B.在鐵制衣架外面包上一層塑料層；屬于添加保護(hù)層，可以隔絕空氣，防止金屬腐蝕，B正確；

C.在機(jī)械軸承上涂潤(rùn)滑油；可以增加保護(hù)層，能夠減緩金屬腐蝕，C正確；

D.在地下埋設(shè)的鐵管上連接銅塊；Fe；Cu及水中溶解的氧氣會(huì)形成原電池，首先被腐蝕是是活動(dòng)性強(qiáng)的鐵，會(huì)加快Fe的腐蝕速率，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D；

(4)①汽車通常是在汽車表面噴漆；覆蓋保護(hù)層，故合理選項(xiàng)是a；

②機(jī)器上的齒輪通常是在表面涂抹油，合理選項(xiàng)是b；

③鋸條由于經(jīng)常摩擦；所以不采取任何保護(hù)措施；

④鐵洗臉盆等常見鐵制品通常是在表面覆蓋一層搪瓷；合理選項(xiàng)是c；

故a.在表面噴漆是添加保護(hù)層的是①；

b.在表面涂油的選項(xiàng)是②；

c.使其表面燒成搪瓷是④；

故合理選項(xiàng)是c。

【點(diǎn)睛】

本題考查了材料的性質(zhì)及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及保護(hù)措施的采取等知識(shí)。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是正確解答的關(guān)鍵?！窘馕觥克芰虾铣衫w維熱塑BD①②④14、略

【分析】【詳解】

(1)鈣元素不屬于人體必需微量元素；故答案為：C；

(2)纖維素是一種多糖；故答案為：A；

(3)阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用；故答案為：B；

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，其中有效成分為碳酸鎂、氫氧化鋁，它們可以與胃酸HCl反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標(biāo)識(shí)，表示非處方藥；阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，則其分子式為阿司匹林與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成水楊酸（）和乙酸（）兩種物質(zhì)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：非處方藥；【解析】CAB非處方藥15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(I)(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則互為同位素的是12C和14C；答案選①；

(2)由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，則互為同素異形體的是O2和O3；答案選②；

(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；則互為同分異構(gòu)體的是乙醇和二甲醚，答案選④。

(II)(4)NH4Cl是離子化合物，電子式為

(5)CaO2中含有離子鍵，電子式為

(6)CCl4是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，電子式為

(III)用短線“—”表示原子之間所形成的一對(duì)共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式。

(7)N2分子中含有三鍵；結(jié)構(gòu)式為N≡N。

(8)H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H。

【點(diǎn)睛】

電子式的書寫是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，電子式是表示微粒結(jié)構(gòu)的一種式子，其寫法是在元素符號(hào)的周圍用“·”或“×”等表示原子或離子的最外層電子，并用n＋或n-(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。書寫時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號(hào)，都用“·”或“×”；主族元素的簡(jiǎn)單離子中，陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào)，陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(H-除外)，在表示電子的符號(hào)外加方括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷；離子化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是1∶1時(shí)，要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí)；寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí)，要注意共用電子對(duì)的數(shù)目和表示方法，尤其是注意氮?dú)獾碾娮邮??！窘馕觥竣佗冖躈≡NH-O-H三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。19、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。20、B【分析】【詳解】

催化劑一般會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；23、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。24、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】

工業(yè)硫酸錳中雜質(zhì)（鈣、鎂、鐵等）含量高，90°C加入水中攪拌，加入MnF2反應(yīng)生成CaF2、MgF2沉淀，濾液中加入高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子生成鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子分離鐵離子和錳離子，濾渣y為氫氧化鐵。

【詳解】

(1)濾渣x中含有的物質(zhì)是：CaF2、MgF2，(2)根據(jù)表格可以看出，鈣去除得較多，鈣鎂去除結(jié)果不同的原因是CaF2比MgF2更難溶；(3)在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)生成Mn2+，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO4﹣+5Fe2++8H+5Fe3++Mn2++4H2O；(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可知流程中②調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子和錳離子分離，其目的是：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3達(dá)到分離鐵元素與錳元素的目的；(5)對(duì)鈣鎂去除率提高的原因有如下假設(shè)：假設(shè)Ⅰ：Fe2+與生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；假設(shè)Ⅱ：Mn2+與反應(yīng)生成的活性MnO2吸附了沉淀物．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)是否成立：取工業(yè)硫酸錳溶液，加入MnF2，將所得樣品分成兩份，其中一份加入Fe(OH)3膠體，另一份加入活性MnO2，分別檢測(cè)Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高(大于95.61%、90.04%)，則說明假設(shè)成立；(6)①圖中放電過程中電子從b流向a說明b為負(fù)極，a為正極，放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向從負(fù)極到正極即b極移向a電極；②已知電極總反應(yīng)：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1﹣xCoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2?！窘馕觥緾aF2、MgF2CaF2比MgF2更難溶+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3達(dá)到分離鐵元素與錳元素的目的取工業(yè)硫酸錳廢水，加入MnF2，將所得樣品分成兩份，其中一份加入Fe(OH)3膠體，另一份加入活性MnO2，分別檢測(cè)Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（大于95.61%、90.04%），則說明假設(shè)成立baLi1﹣xCoO2+xLi++xe-＝LiCoO226、略

【分析】【分析】

（1）碳酸氫鈉能和氟硅酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；二氧化硅、氟化銨以及水；二氧化硅不溶于水，氟化銨易溶于水；

（2）工業(yè)用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁；

（3）反應(yīng)②為Al2(SO4)3、Na2SO4和NH4F發(fā)生反應(yīng)生成(NH4)2SO4和Na3AlF6；

（4）經(jīng)反應(yīng)②后，過濾得到的冰晶（Na3AlF6）固體上附著有雜質(zhì)硫酸銨；根據(jù)硫酸根的檢驗(yàn)方法確定硫酸根的存在；

（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制變量法；當(dāng)溫度一定時(shí)，變化濃度，當(dāng)濃度一定時(shí)，變化溫度；

（6）氟化銨的性質(zhì)和氯化銨相似；不穩(wěn)定，受熱易分解。

【詳解】

（1）碳酸氫鈉能和氟硅酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、二氧化硅、氟化銨以及水，二氧化硅不溶于水，過濾后形成濾渣，氟化銨易溶于水，形成濾液，故答案為CO2；NH4F。

（2）工業(yè)用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑。

（3）由題可知，反應(yīng)②為Al2(SO4)3、Na2SO4和NH4F發(fā)生反應(yīng)生成(NH4)2SO4和Na3AlF6，化學(xué)方程式為Al2(SO4)3+3Na2SO4+12NH4F=6(NH4)2SO4+2Na3AlF6↓，故答案為Al2(SO4)3+3Na2SO4+12NH4F=6(NH4)2SO4+2Na3AlF6↓。

（4）經(jīng)反應(yīng)②后，過濾得到的冰晶（Na3AlF6）固體上附著有雜質(zhì)硫酸銨；硫酸根的檢驗(yàn)方法：遇到鋇離子產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，來確定硫酸根的存在，只要硫酸根存在，沉淀就未洗滌干凈，故答案為過濾器；取最后一次洗液，向其中滴加氯化鋇溶液，無現(xiàn)象，說明洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說明沒有洗滌干凈。

（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制變量法，當(dāng)溫度一定時(shí)，通過變化濃度來分析濃度的影響，故Ⅰ和Ⅱ的溫度相等，當(dāng)濃度一定時(shí)，通過變化溫度來分析溫度的影響，故Ⅱ和Ⅲ溫度不同，但濃度要相同，故答案為60℃；c1。

（6）氟化銨的性質(zhì)和氯化銨相似，不穩(wěn)定，受熱易分解，溫度升高NH4F會(huì)分解，濾液①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，故答案為溫度升高NH4F會(huì)分解；濾液①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

【點(diǎn)睛】

分析流程題需要掌握的技巧是：瀏覽全題，確定該流程的目的，看懂生產(chǎn)流程圖，了解流程圖以外的文字描述、表格信息，后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用。【解析】CO2NH4F2Al2O34Al+3O2↑Al2(SO4)3+3Na2SO4+12NH4F=6(NH4)2SO4+2Na3AlF6↓過濾器取最后一次洗液，向其中滴加氯化鋇溶液，無現(xiàn)象，說明洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說明沒有洗滌干凈60℃c1溫度升高NH4F會(huì)分解，濾液①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低27、略

【分析】【分析】

含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物用鹽酸酸浸發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；則過濾的溶液為氯化鐵和氯化鋁的溶液，加碳酸鈣消耗溶液中的氫離子使三價(jià)鐵離子、三價(jià)鋁離子都水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁的沉淀，所以再加入氫氧化鈉，只要?dú)溲趸X溶解反應(yīng)為：Al(OH)3+OH-═+2H2O；所得溶液為偏鋁酸鈉溶液再通入二氧化碳進(jìn)一步反應(yīng)又生成氫氧化鋁，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)酸的濃度；溫度、反應(yīng)物接觸面積、是否充分?jǐn)嚢琛⒎磻?yīng)時(shí)間等都影響反應(yīng)速率；“酸浸”時(shí)，提高浸出速率的具體措施有：增大鹽酸的濃度；升高反應(yīng)溫度或煤矸石研磨成粉末或攪拌等，故答案為：增大鹽酸的濃度；升高反應(yīng)溫度或煤矸石研磨成粉末或攪拌等；

(2)由分析可知，再加入氫氧化鈉，只要?dú)溲趸X溶解反應(yīng)為：Al(OH)3+OH-═+2H2O，故“堿溶”的目的是將Al(OH)3轉(zhuǎn)化為以便和Fe(OH)3分離，由分析可知物質(zhì)X為CO2，故其電子式為該工藝設(shè)計(jì)中，過量X參與反應(yīng)的離子方程式是：+CO2+2H2O=Al(OH)3+故答案為：將Al(OH)3轉(zhuǎn)化為以便和Fe(OH)3分離；+CO2+2H2O=Al(OH)3+

(3)從流程中分離出來的Fe(OH)3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，反應(yīng)過程中Fe由Fe(OH)3被氧化為K2FeO4，而Cl由KClO被還原為KCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平可得該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O?！窘馕觥吭龃篼}酸濃度攪拌(其它合理答案均可)將Al(OH)3轉(zhuǎn)化為以便和Fe(OH)3分離+CO2+2H2O=Al(OH)3+2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O28、略

【分析】【分析】

Ⅰ.結(jié)合浸取速率的影響因素分析；根據(jù)電解池原理分析解答；

Ⅱ.由題干信息，根據(jù)工藝流程分析可知，礦渣中加入純堿在空氣中焙燒生成Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2，再加水浸取，發(fā)生反應(yīng)+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-，浸渣為Fe(OH)3，向浸取液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)2H2O+NaAlO2+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓，過濾后濾液中含有Na2CrO4，再向?yàn)V液中加入Na2S2O3和稀硫酸，Na2CrO4被還原為Cr3+，再加入氨水沉淀可得到Cr(OH)3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)酸浸時(shí)；可采用適當(dāng)增加硫酸濃度；升高反應(yīng)溫度、減小礦渣粒徑、增加浸取時(shí)間、攪拌等方法提高礦渣的浸取率，故答案為：適當(dāng)增加硫酸濃度、升高反應(yīng)溫度、減小礦渣粒徑、增加浸取時(shí)間、攪拌(任意兩點(diǎn))；

(2)電沉積時(shí)，C3+在陰極得到電子生成Cr，電極反應(yīng)式為Cr3++3e-=Cr，故答案為：Cr3++3e-=Cr；

Ⅱ.(3)根據(jù)上述分析可知，加水浸取，發(fā)生反應(yīng)+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-，浸渣為Fe(OH)3，故答案為：+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-；

(4)已知Zn2+均可與EDTA以1：1結(jié)合成絡(luò)離子；Zn2+可與PAN1：1結(jié)合成紫紅色絡(luò)合物，且結(jié)合能力弱于EDTA，則消耗的EDTA的物質(zhì)的量為(c1V1-c2V2)×10-3mol，則Al的物質(zhì)的量為(c1V1-c2V2)×10-3mol，其質(zhì)量為27g/mol×(c1V1-c2V2)×10-3mol=27(c1V1-c2V2)×10-3g，則溶液中Al的含量為故答案為：

(5)“碳分”時(shí)，向浸取液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)2H2O+NaAlO2+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓，過濾得到Al(OH)3沉淀，將沉淀洗滌后加熱可直接分解得到純凈的Al2O3；故答案為：過濾；洗滌、加熱；

(6)過濾后濾液中含有Na2CrO4，再向?yàn)V液中加入Na2S2O3和稀硫酸，Na2CrO4被還原為Cr3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可得，反應(yīng)的離子方程式為8+3+34H+=6+8Cr3++17H2O或4+3+26H+=6+8Cr3++13H2O，故答案為：8+3+34H+=6+8Cr3++17H2O或4+3+26H+=6+8Cr3++13H2O；

(7)根據(jù)沉淀溶解平衡Cr(OH)3Cr3++3OH-可得，Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)，則當(dāng)c(Cr3+)=10-5mol?L-1時(shí)，則pOH=-lg[c(OH-)]=9，pH=14-pOH=5，所以應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH至少為5，故答案為：5?！窘馕觥竣?適當(dāng)增加硫酸濃度、升高反應(yīng)溫度、減小礦渣粒徑、增加浸取時(shí)間、攪拌(任意兩點(diǎn))②.Cr3++3e-=Cr③.+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-④.⑤.過濾、洗滌、加熱⑥.8+3+34H+=6+8Cr3++17H2O或4+3+26H+=6+8Cr3++13H2O⑦.5五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)29、略

【分析】【詳解】

(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱；高錳酸鉀和重鉻酸鉀制備氯氣不用加熱，則裝置A中的固體反應(yīng)物可以是高錳酸鉀和重鉻酸鉀，選BC。

(2)裝置B的長(zhǎng)導(dǎo)管F與空氣連通；能平衡氣壓，防止堵塞；冷凝管中的水應(yīng)低進(jìn)高出，冷凝管E的進(jìn)水方向是a；

(3)苯和氯氣在25℃反應(yīng)生成氯苯；溫度過高會(huì)有副產(chǎn)物二氯苯生成，所以反應(yīng)器C中維持反應(yīng)溫度40℃；

(4)①C中反應(yīng)完成后有Cl2等易溶于水的雜質(zhì)，堿洗之前要水洗，其目的是洗去FeCl3、Cl2等無機(jī)物；節(jié)省堿的用量，降低成本；

②用溶液堿洗時(shí)，氫氧化鈉與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)，明確物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意培養(yǎng)綜合分析能力?！窘馕觥緽C平衡氣壓，防止堵塞a溫度過高易生成二氯苯等副產(chǎn)物洗去FeCl3、Cl2等無機(jī)物Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O六、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)30、略

【分析】【詳解】

（1）芳香化合物A，A能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；A為酚類；根據(jù)香蘭素的結(jié)構(gòu)倒推，可知A為對(duì)甲基苯酚或者4-甲基苯酚；根據(jù)有機(jī)物A和B的分子式的差別可知對(duì)甲基苯酚被氧化為對(duì)羥基苯甲醛，對(duì)羥基苯甲醛再與溴/溴化鐵發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物C，因此B生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；正確答案：對(duì)甲基苯酚或者4-甲基苯酚；取代反應(yīng)。

（2）根據(jù)信息②R-CHO+R-CH=CH-COOH可知，香蘭素與丙二酸發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物（D）所以有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為正確答案：

（3有機(jī)物D與三溴化硼反應(yīng)生成咖啡酸E，苯環(huán)上的-OCH3取代基變?yōu)?OH；因