2025年華師大新版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選修化學上冊階段測試試卷722考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有機物命名正確的是（）A.1，3-二甲基丁烷B.2-羥基丙烷C.2-乙基-1，3-丁二烯D.苯甲酸2、下列實驗方案或實驗現(xiàn)象解釋正確的是A.可用直餾汽油萃取出溴水中的溴B.乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷C.在硫酸銅水溶液里加入氨水的實驗中，向得到的深藍色透明溶液中加入乙醇，會發(fā)生化學反應，并得到深藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2OD.乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣3、某屆奧運會上；有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽資格。如圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結構，下列關于X的說法正確的是。

A.X不能與NaOH溶液反應B.X遇溶液時發(fā)生顯色反應，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1molX與足量的飽和溴水反應，最多消耗D.1molX在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗4、有機物C()是一種治療心血管疾病藥物的重要中間體；可通過下列途徑合成：

下列說法正確的是A.A中所有碳原子可能共面B.B中含有3個手性碳原子C.1molC可與2molH2發(fā)生加成反應D.C可發(fā)生氧化、加成、取代、消去反應5、諾貝爾化學獎授予將“化學生物學提升為現(xiàn)代最大科學”的三位化學家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨識蛋白質，制造出溶液中蛋白質分子的三維空間影像。下列關于蛋白質的說法不正確的是A.蛋白質在酶的作用下最終水解成氨基酸B.阿膠的主要成分是蛋白質，蠶絲的主要成分是纖維素C.向蛋白質溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，析出蛋白質固體，加蒸餾水后又溶解D.濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚呈現(xiàn)黃色是由于濃硝酸與皮膚發(fā)生了顏色反應6、下列有機物命名錯誤的是A.分子式為的芳香烴，若苯環(huán)上的一溴代物只有一種，該烴命名為對二甲苯B.只含有一種等效氫的可命名為2，2-二甲基丙烷C.所有碳原子位于同一個平面的可命名為2，3-二甲基-2-丁烯D.用于制造輪胎的聚異戊二烯的單體，可命名為2-甲基-1，3-二丁烯7、25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的溶液；其pH如表所示。有關說法正確的是。

。序號。

①

②

③

④

溶液。

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性強弱：H2CO3>HFB.①和②中水的電離程度相同C.離子的總濃度：①>③D.④中：c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列有關滴定的說法正確的是A.用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質，則結果偏低C.用c1mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol·L－1D.用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏高9、若A原子與兩個氯原子及兩個碘原子結合，形成ACl2I2分子。以下推理中正確的是A.如果ACl2I2分子呈正方形結構，則有兩個同分異構體B.如果ACl2I2分子呈正方形結構，則沒有同分異構體C.如果ACl2I2分子呈四面體結構，則有兩個同分異構體D.如果ACl2I2分子呈四面體結構，則沒有同分異構體10、有機物Z常用于治療心律失常；Z可由有機物X和Y在一定條件下反應制得，下列敘述正確的是。

A.X中所有原子可能在同一平面內B.X、Z均能與酸性KMnO4溶液反應C.1molY最多能與2molNaOH反應D.室溫下Z與足量Br2加成產(chǎn)物的分子中有2個手性碳原子11、標況下，兩種氣態(tài)烴的混合氣體共2.24L，完全燃燒后通人足量的澄清石灰水中得到沉淀16g；若將完全燃燒后的產(chǎn)物用足量堿石灰吸收，堿石灰增重10.64g。下列選項正確的是A.該混合氣體一定含有甲烷B.該混合氣體可能含有C3H4C.該混合氣體可能含有C2H6D.該混合氣體可能含有C3H612、某有機物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：1，由此可以得出該有機物（）A.分子中H、O的個數(shù)之比為1：2：3B.分子中C和H的個數(shù)之比為1：2C.分子中肯定不含氧分子D.分子中肯定含有氧原子13、環(huán)戊二烯陰離子極其穩(wěn)定，有研究者將二苯甲酮與其反應，再用質子溶劑處理得到了一深紅色物質X。質譜分析表明X的相對分子質量為230，紅外光譜表明這個分子沒有C-O鍵或H-O鍵的吸收，下列說法正確的是A.經(jīng)1HNMR分析得知環(huán)戊二烯陰離子有兩種不同化學環(huán)境的HB.環(huán)戊二烯陰離子有較強堿性，用水淬滅的產(chǎn)物易二聚C.X的深紅色是因為有大的離域體系，發(fā)生p-p躍遷D.環(huán)戊二烯陰離子穩(wěn)定是因為它有芳香性14、取式量為46的某有機物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據(jù)此判斷該有機物A.只由碳、氫兩種元素組成B.一定含有碳、氫、氧三種元素C.其分子中H、O原子個數(shù)比為2：6：1D.其化學式為CH2O2評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、現(xiàn)有下列各組物質：（以下各題請按要求填寫相應編號）。A．O2和O3B．C和CC．和D．CH3CH2CH2CH3和E．甲烷和庚烷F．CH(CH3)3和C(CH3)4G．C3H8和C10H22H.CH2=CH2和CH3CH=CH2I.H2和D2J.C3H6和C5H10（1）___組互為同位素；

（2）___組兩物質互為同素異形體；

（3）___組兩物質互為同系物；

（4）___組兩組物質互為同分異構體；

（5）___組中的物質是同一物質。16、按要求寫出下列反應的化學方程式。

(1)實驗室制乙烯___________

(2)溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱___________

(3)氯乙烯制聚氯乙烯___________

(4)乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液共熱___________

(5)在澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁___________17、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線_______(其他試劑任選)。18、丁子香酚()M1=164)可用于配制香精、作殺蟲劑和防腐劑。已知結合質子由強到弱的順序為>>回答下列問題：

(1)丁子香酚的分子式為_______，其中含有_______種官能團。

(2)下列物質不能與丁子香酚發(fā)生化學反應的是_______(填選項字母)。

a.NaOH溶液b.溶液c.溶液d.的溶液。

(3)任寫一種同時滿足下列條件的丁子香酚的同分異構體的結構簡式_______。

①苯環(huán)上連有兩個對位取代基。

②能與溶液發(fā)生顯色反應。

③能發(fā)生銀鏡反應。

(4)丁子香酚的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_______(填選項字母)

a.質譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀。

(5)丁子香酚在催化劑、加熱條件下能發(fā)生加聚反應，發(fā)生反應的化學方程式為_______。19、回答下列問題：

(1)完全燃燒某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿溶液，實驗結束后，稱得濃硫酸質量增加濃堿溶液質量增加該烴的化學式為______，并寫出其所有可能的結構簡式：_________。

(2)某鏈狀烷烴的相對分子質最為128，該烷烴的化學式為______。

(3)在120℃和的條件下，某氣態(tài)烴和一定質量的氧氣混合，點燃，完全反應后再恢復到原來的溫度時，氣體體積不變，則該烴分子內的氫原子個數(shù)______(填字母)。A．小于4B．大于4C．等于4D．無法判斷(4)已知的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以為主要原料合成一種具有果香味其合成路線如圖所示。請回答下列問題：

EABCD

寫出下列反應的化學方程式；并注明反應類型：

①________________，____________反應。

②________________，____________反應。

④________________，____________反應。20、共聚酯(PETG)有著優(yōu)異的光澤度；透光率和可回收再利用等特點；廣泛應用于醫(yī)療用品、日常消費品和化妝品包裝等行業(yè)，PETG的結構簡式如下：

PETG的合成和再生路線如下：

試回答下列問題：

(1)化合物IV的分子式為_______。

(2)化合物I的結構簡式為____；化合物II的一種同分異構體V能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2且分子結構中含有5個甲基，則化合物Ⅴ的結構簡式為____。

(3)合成PETG的反應類型為_______。

(4)化合物III可由乙烯與Br2發(fā)生加成反應后得到的產(chǎn)物在一定條件下發(fā)生取代反應而獲得，請寫出發(fā)生取代反應的化學方程式：_______。

(5)在一定條件下，CH3OH能與碳酸乙烯酯()發(fā)生類似PETG再生的反應，其產(chǎn)物之一為碳酸二甲酯[結構簡式為(CH3O)]。寫出該反應的化學方程式(不用標反應條件)：_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)21、乙醛與銀氨溶液和Cu(OH)2懸濁液反應，所需的試劑必須新制備的。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)22、氯化亞銅(CuCl)是一種應用廣泛的催化劑。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS；FeO)制備CuCl的一種工藝流程如圖：

已知：

①氯化亞銅是一種不溶于乙醇；微溶于水的白色晶體，在潮濕空氣中易水解；易被氧化。

②幾種常見陽離子沉淀的pH如表。陽離子Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀1.94.78.1完全沉淀3.26.710.1

回答下列問題：

(1)“溶浸”中MnO2的作用是________。

(2)調節(jié)pH時應控制的范圍是________，可以選用的物質是________。

A.H2O2B.CuOC.CuSO4D.Cu(OH)2

(3)寫出生成Na[CuCl2]的化學方程式________。

(4)制備CuCl粗品的過程中應隔絕空氣，可能的原因是________。

(5)稱取0.250gCuCl粗品置于預先放入若干玻璃珠和過量FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動，待粗品完全溶解后，滴加2滴鄰菲啰啉指示劑，立即用0.l00mol?L-1硫酸高鈰[Ce(SO4)2］標準溶液滴定至終點；消耗標準溶液24.50mL。

相關反應為：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

通過計算可知，該粗品中CuCl的純度為________(保留小數(shù)點后一位)。23、某實驗室以含鎳廢料(主要成分為NiO，還含有少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)為原料制備NixOy和碳酸鈷(CoCO3)的工藝流程如圖：

已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.27.7沉淀完全的pH3.79.79.49.2

請回答以下問題：

(1)“濾渣Ⅰ”主要成分為(填化學式)_____。

(2)“氧化”時(加入NaClO3)的離子方程式為_____。

(3)加入Na2CO3來“調pH”的目的是生成黃鈉鐵釩沉淀而除去鐵，也可通過加入MO(對應的金屬氧化物)來調節(jié)pH將鐵除去，則pH控制的范圍為_____。

(4)在實驗室萃取操作應該在_____中完成(填儀器名稱)，向水相中加入NaHCO3時的離子方程式為_________。

(5)從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O晶體的操作依次是：_____，_________，過濾，洗滌，干燥?！办褵睍r剩余固體質量與溫度變化曲線如圖，該曲線中B段所表示氧化物的名稱為_____。

24、以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3）；其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為_____________________。

（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___________（填選項編號）。

（3）在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為_________________。

（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為_______________________。

（5）若用調節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe(OH)3，已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為___________。

（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是____________________(填化學式)。

②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應方程式為_________________________。評卷人得分六、實驗題(共1題，共2分)25、己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是合成尼龍-66的主要原料之一，它可以用硝酸或高錳酸鉀氧化環(huán)己醇()制得。本實驗中采用堿性高錳酸鉀為氧化劑，其中得到的還原產(chǎn)物為MnO2(黑色固體)；該反應放熱，溫度過高反應劇烈，會產(chǎn)生副產(chǎn)物(碳數(shù)較少的二元羧酸)。

已知：有關數(shù)據(jù)見表：。化合物名稱分子量性狀熔點(℃)溶解度水乙醇水乙醇環(huán)己醇100液體或晶體25.2可溶可溶高錳酸鉀158紫黑色固體240易溶難溶己二酸146白色結晶152微溶(溫度升高溶解度明顯增大)易溶

(1)該反應實驗原理如下；配平以下方程式：

3_________________

(2)實驗過程中裝置如圖所示(夾持裝置已略去)：

制備過程：

①向250ml儀器A內加入50ml0.3mol/L氫氧化鉀溶液，邊攪拌邊將6.3g(約0.04mol)高錳酸鉀溶解到氫氧化鉀溶液中，用儀器B逐滴滴加2.1ml(約0.02mol)環(huán)己醇到上述溶液中，維持反應物溫度為43~47℃。逐滴滴加環(huán)己醇的目的為_______。

②反應基本完成的實驗現(xiàn)象為_______。

③趁熱減壓過濾，如圖乙所示，濾渣二氧化錳用少量熱水洗滌，合并濾液和洗滌液。趁熱減壓過濾的作用是_______。

④用濃鹽酸酸化至小心加熱蒸發(fā)濃縮溶液，冷卻結晶析出己二酸，_______(填寫操作步驟)、干燥、稱重，最終得產(chǎn)物1.5g，實驗產(chǎn)率為_______%(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)某同學認為制得的己二酸中可能存在醛類物質，請你設計實驗方案來證明該同學的猜測，實驗方案：_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.主碳鏈為5；屬于烷烴，命名為：2-甲基戊烷，故A錯誤；

B.主碳鏈為3；屬于醇類，命名為：2-丙醇，故B錯誤；

C.含不飽和鍵的最長的主鏈只有4個碳；名稱為2-乙基-1，3-丁二烯，故C正確；

D.屬于芳香酯類；命名：甲酸苯酯，故D錯誤；

故選：C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．直餾汽油不溶于水；也不和溴反應，可作萃取劑，可用直餾汽油萃取出溴水中的溴單質，A正確；

B．除雜一般用過量氫氣；乙烷中會混入新雜質氫氣，方案復雜且不能達到實驗目的，B錯誤；

C．在硫酸銅水溶液里加入氨水的實驗中，向得到的深藍色透明溶液中加入乙醇，加乙醇的過程不會發(fā)生化學反應，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度很?。粫跃w形式析出，C錯誤；

D．乙烯和SO2均和酸性KMnO4溶液反應；不能達到除雜目的，D錯誤；

故選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．X中含有酚羥基，能與溶液反應；故A錯；

B．X分子中含(酚羥基)，遇溶液時發(fā)生顯色反應；X分子中含碳碳雙鍵；能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；

C．苯酚中苯環(huán)上的鄰對位上的氫易被溴取代，碳碳雙鍵能夠與溴發(fā)生加成反應；所以與足量的飽和溴水反應，最多消耗故C錯；

D．苯環(huán)、碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應，則在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗故D錯；

答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．A中部分碳原子連4個價鍵；其中3個與碳原子相連，形成四面體構型，不可能所有碳原子共面，故A錯誤；

B．B中有3個碳原子連4個價鍵；且所連4個原子或原子團不相同，則B含有3個手性碳原子，故B正確；

C．醛基可以與氫氣加成，而酯基不能與加成，與發(fā)生加成反應可消耗故C錯誤；

D．C不能發(fā)生消去反應；故D錯誤。

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．蛋白質在酶的作用下能水解；最終產(chǎn)物為氨基酸；故A正確；

B．蠶絲的主要成分是蛋白質；故B錯誤；

C．蛋白質溶液中加入飽和硫酸鈉溶液；使蛋白質鹽析，鹽析是可逆過程，故析出的蛋白質固體加蒸餾水后又重新溶解，故C正確；

D．濃硝酸與皮膚上含苯環(huán)的蛋白質能發(fā)生顏色反應；從而在皮膚上呈現(xiàn)黃色，故D正確；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．分子式為的芳香烴；苯環(huán)上的一溴代物只有一種，即苯環(huán)上只有一種等效氫，結構完全對稱，是對二甲苯，選項A正確；

B．只含有一種等效氫的分子結構具有較強對稱性，是新戊烷，系統(tǒng)命名法為2，2-二甲基丙烷，選項B正確；

C．C=C為平面結構，C6H12的某烯烴的所有碳原子都在同一平面上，則雙鍵C上各有2個甲基，其結構簡式為名稱為：2，3-二甲基-2-丁烯，選項C正確；

D．聚異戊二烯的單體應該是2-甲基-1；3-丁二烯，選項D錯誤。

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaF和NaHCO3溶液中陰離子水解顯堿性，對應酸性越弱，陰離子水解程度越強，碳酸氫鈉溶液pH大于NaF溶液PH，則對應酸性為H2CO3＜HF；故A錯誤；

B．氯化鈉溶液是強酸強堿溶液；溶液pH=7，氯化鈉不水解，醋酸銨溶液是弱酸弱堿鹽，溶液pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液顯中性，①和溶質未水解，②中溶質發(fā)生雙水解，故B錯誤；

C．氯化鈉溶液是強酸強堿溶液不水解，溶液中電荷守恒c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－），NaF溶液中氟離子水解破壞了水的電離，電荷守恒有c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（F－），兩溶液中鈉離子濃度相等，氫離子濃度①>③；所以離子的總濃度：①＞③，故C正確；

D．依據(jù)碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，碳元素物質的量總量不變，④中物料守恒：c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol·L－1；故D錯誤；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．滴定管每個小刻度為0.1mL；讀數(shù)讀到0.01mL，用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL，讀數(shù)不正確，故A錯誤；

B．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質的量大于氫氧化鉀的物質的量，故所配得溶液的OH-濃度偏大，造成V(堿)偏小，根據(jù)c(酸)=可知c(酸)偏小，故B正確；

C．依據(jù)方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，則草酸濃度c2=mol/L；故C錯誤；

D．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點后俯視讀數(shù)，導致讀取的鹽酸體積偏小，依據(jù)c(酸)=測定結果偏高，故D正確；

故選BD。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意氫氧化鈉的濃度和體積是已知的，實驗過程中讀取的鹽酸的體積偏小，而實際消耗的體積偏大，c(酸)=中酸的體積是讀取的體積。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．如果ACl2I2分子呈正方形結構；兩個Cl原子可能位于相鄰位置；也可能位于相對位置，所以有兩種同分異構體，A正確；

B．根據(jù)選項A分析可知：若ACl2I2分子呈正方形結構；兩個Cl原子可能位于相鄰位置；也可能位于相對位置，故有兩種同分異構體，B錯誤；

C．如果XC12I2分子呈四面體結構；可看作是甲烷分子中的4個H原子2個被Cl原子取代，2個被I原子取代，分子中任意一個C-Cl鍵與C-Cl鍵或與C-I鍵之間都處于相鄰位置，只有一種位置，因此不存在同分異構體，C錯誤；

D．根據(jù)選項C分析可知：如果ACl2I2分子呈四面體結構；則只有一種分子結構，沒有同分異構體，D正確；

故合理選項是AD。10、BC【分析】【詳解】

A．X中含有一個甲基；結構類似甲烷，所有原子不可能在同一平面內，故A錯誤；

B．X含有酚羥基，Z中含有碳碳雙鍵，均能與酸性KMnO4溶液反應；故B正確；

C．Y中有酯基和溴原子；都可與氫氧化鈉反應，1molY最多能與2molNaOH反應，故C正確；

D．一個碳原子要成為手性碳需滿足兩個條件：該碳原子必須是sp3雜化，且連有四個不同的基團。室溫下Z中的雙鍵可以與Br2發(fā)生加成，產(chǎn)物的結構式為分子中連有溴原子的碳都是手性碳，則有4個手性碳原子，故D錯誤；

答案選BC。11、AB【分析】【分析】

標況下，兩種氣態(tài)烴的混合氣體共2.24L，其物質的量為0.1mol，完全燃燒后通人足量的澄清石灰水中得到沉淀16g即碳酸鈣的物質的量為0.16mol，生成二氧化碳物質的量為0.16mol；若將完全燃燒后的產(chǎn)物用足量堿石灰吸收，堿石灰增重10.64g，吸收0.16mol的二氧化碳，質量為7.04g，水的質量為3.6g，物質的量為0.2mol，則有機物的化學式為C1.6H4。

【詳解】

A．該混合氣體碳原子數(shù)平均值為1.6；小于1.6的整數(shù)為1，則一定含有甲烷，A正確；

B．該混合氣體中一定含有甲烷，則另一有機物的氫原子數(shù)一定為4，碳原子數(shù)大于1.6，則可能含有C3H4；B正確；

C．該混合氣體氫原子數(shù)平均值為4，甲烷中的氫原子數(shù)為4，則另一有機物的氫原子一定為4，則不可能含有C2H6；C錯誤；

D．該混合氣體中一定含有甲烷，另一有機物的氫原子一定為4，則該混合氣體不可能含有C3H6；D錯誤；

答案為AB。12、BC【分析】【詳解】

A．有機物的質量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，水蒸氣和CO2的物質的量比為1：1；根據(jù)原子守恒可知，有機物中分子中碳；氫原子個數(shù)比為1：2，故A錯誤；

B．水蒸氣和CO2的物質的量比為1：1；根據(jù)原子守恒可知，有機物中分子中碳；氫原子個數(shù)比為1：2，故B正確；

C．有機物的質量未給出；無法判斷有機物中是否含有氧元素，假設有機物中含有氧元素，可以是氧原子，分子中肯定不含氧分子，故C正確；

D．有機物的質量未給出；無法判斷有機物中是否含有氧元素，不能判斷該有機物中是否含有氧原子，故D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

根據(jù)碳元素、氫元素的質量之和與有機物的質量的關系，判斷有機物中是否含有氧元素是解答的關鍵。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

略14、BC【分析】根據(jù)元素守恒可判斷該有機物中一定含有C和H兩種元素，8.8g二氧化碳中含碳元素的質量為：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氫元素的質量為5.4g×=0.6g；則4.6g該有機物中含氧的質量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析；該有機物中含有碳；氫和氧三種元素，故A不選；

B．根據(jù)上述分析；該有機物中含有碳；氫和氧三種元素，故B選；

C．8.8g二氧化碳中含碳元素的質量為：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氫元素的質量為5.4g×=0.6g；則4.6g該有機物中含氧的質量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，該物質中原子個數(shù)比為N(C)∶N(H)∶N(O)=∶∶=2∶6∶1；故C選；

D．根據(jù)C的計算，該物質的最簡式為C2H6O，結合式量為46知化學式為C2H6O；故D不選；

故選BC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素；互稱為同位素，因此答案選B；

(2)由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體；則答案選A；

(3)結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物，互稱為同系物，E、F、G、H組中兩物質都是飽和烴，結構相似，組內兩者分子間分別相差6、1、7、1個CH2原子團，所以這四組的兩物質互為同系物；J中C3H6和C5H10二者可能為烯烴或者環(huán)烷烴；由于結構不能確定，所以不一定互為同系物；

(4)分子式相同；結構不同的化合物互為同分異構體，則答案選D；

(5)性質和結構都完全相同的是同一種物質，因為甲烷的空間構型是正四面體，所以二氯甲烷只有一種空間結構，C組中兩物質是同一種物質；H2和D2是同一種物質，因為二者分子結構相同且均是由氫元素組成，所以答案選C、I?！窘馕觥緽AE、F、G、HDC、I16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗室用乙醇在濃硫酸和加熱的條件下脫水反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液共熱發(fā)生消去反應，生成乙烯，反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

(3)氯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應制聚氯乙烯，反應方程式為：nCH2=CHCl

(4)乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液共熱，生成磚紅色沉淀，反應方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；

(5)碳酸酸性強于苯酚，苯酚難溶于水，則在澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁，反應方程式為：CO2＋H2O＋C6H5ONaNaHCO3＋C6H5OH?！窘馕觥緾H3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OnCH2=CHClCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OCO2＋H2O＋C6H5ONaNaHCO3＋C6H5OH17、略

【分析】【分析】

由C的結構可逆推B為CCl3，A為CH3，結合E和G的結構可推知F為結合題干中的合成路線圖判斷由苯甲醚制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線。

【詳解】

結合題干中甲苯制備有機物G的合成路線相關信息，由苯甲醚（OCH3）制備4﹣甲氧基乙酰苯胺，可用OCH3先與濃硝酸發(fā)生取代反應生成O2NOCH3，再發(fā)生還原反應生成H2NOCH3，最后與CH3COCl發(fā)生取代反應可生成H3CONHCOCH3，則合成路線為：OCH3O2NOCH3H2NOCH3H3CONHCOCH3。【解析】OCH3O2NOCH3H2NOCH3H3CONHCOCH318、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)丁子香酚的分子式為其中含有酚羥基、碳碳雙鍵和醚鍵3種官能團。故答案為：3；

(2)丁子香酚含有酚羥基，可以與NaOH溶液、溶液、的溶液反應，不能與溶液反應。故答案為：b；

(3)苯環(huán)上連有兩個對位取代基且含酚羥基和醛基的丁子香酚的同分異構體的結構簡式為)故答案為：中的一種；

(4)質譜儀根據(jù)帶電粒子在磁場中偏轉的原理；按物質原子；分子或分子碎片的質量差異進行分離和檢測的一類儀器；紅外光譜儀用來分析分子中含有的化學鍵和官能團；元素分析儀顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同；核磁共振譜儀判斷氫原子種類，故選c。故答案為：c；

(5)丁子香酚能發(fā)生加聚反應，發(fā)生反應的化學方程式為n故答案為：n【解析】3b中的一種cn19、略

【分析】(1)

由題意可知，某烴燃燒后生成CO2質量為其物質的量為0.4mol，生成H2O質量為其物質的量為0.5mol，根據(jù)碳、氫元素守恒，則可知該烴的化學式為C4H10，丁烷有2種同分異構體，分別是正丁烷和異丁烷

(2)

鏈狀烷烴的相對分子質最為128，由烷烴的通式CnH2n+2可知，14n+2=128，則n=9，則該烷烴的化學式為

(3)

設烴的分子式為CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，120℃時為水蒸氣，燃燒前后，反應前后氣體的總物質的量是相同的，則1+x+=x+所以y=4，故本題答案C。

(4)

的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；所以A是乙烯，由合成路線可知B是乙醇，C是乙酸，D是乙酸乙酯，E是聚乙烯。

①乙烯生成乙醇的化學方程式為反應類型加成反應。

②乙烯氧化為乙醛的化學方程式為反應類型為氧化反應。

④乙酸和乙醇酯化的化學方程式為反應類型為取代反應或酯化反應?！窘馕觥?1)

(2)

(3)C

(4)加成反應氧化反應取代反應或酯化反應20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由化合物Ⅳ的結構簡式可知其分子式為C10H10O4；

(2)PETG是通過縮聚反應形成的，結合PETG的結構組成，化合物Ⅱ、化合物Ⅲ的結構簡式可知，化合物Ⅰ為化合物Ⅱ的一種同分異構體Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，說明化合物Ⅴ中含有-COOH，且該分子結構中含有5個甲基，則化合物Ⅴ的結構簡式為CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH；

(3)根據(jù)PETG的結構簡式可知；因此該物質由化合物Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ通過縮聚反應制得；

(4)乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br發(fā)生水解反應生成化合物Ⅲ，水解反應的化學方程式為+2NaOH+2NaBr；

(5)CH3OH能與碳酸乙烯酯()發(fā)生類似PETG再生的反應，其產(chǎn)物為碳酸二甲酯與乙二醇，則該反應的化學方程式為+2CH3OH→+【解析】C10H10O4CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH縮聚反應+2NaOH+2NaBr+2CH3OH→+四、判斷題(共1題，共6分)21、A【分析】【詳解】

銀氨溶液不可久置，否則會生成其他物質，Cu(OH)2懸濁液放置久了，就變成氫氧化銅沉底，而這樣的氫氧化銅是不能和乙醛反應的，因此所需的試劑必須新制備的，故正確。五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)22、略

【分析】【分析】

低品銅礦(主要含CuS；FeO)經(jīng)酸浸、沉淀可除去硫、鐵等雜質；根據(jù)已知表格中的信息可知控制溶液pH的范圍，再根據(jù)相關氧化還原滴定實驗即可測得樣品中CuCl的純度，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）溶浸過程中；加入硫酸，二氧化錳和銅礦，根據(jù)流程可知，硫元素化合價由-2價變?yōu)?價，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價，故需要氧化劑發(fā)生氧化還原反應，則二氧化錳做氧化劑；

（2）根據(jù)流程圖可知，調節(jié)pH需除掉三價鐵離子，其他兩種離子不沉淀，故pH時應控制的范圍是：3.2≤pH<4.7；需要加入堿性試劑；故可選用的物質為：BD；

（3）根據(jù)圖示可知：氧化銅加入飽和氯化鈉，鹽酸，銅粉可制得Na[CuCl2]，故反應方程式為：CuO+2NaCl+2HCl+Cu=2Na[CuCl2]+H2O；

（4）由已知信息知：氯化亞銅在潮濕空氣中易水解；易被氧化；故在制備CuCl粗品的過程中應隔絕空氣；

（5）根據(jù)方程對應關系可得：故由滴定過程可求得參與反應的CuCl的質量，再求得純度為：【解析】①.氧化劑②.3.2≤pH<4.7③.BD④.CuO+2NaCl+2HCl+Cu=2Na[CuCl2]+H2O⑤.CuCl在潮濕空氣中易水解、易被氧化⑥.97.5%23、略

【分析】【分析】

原料的成分含有NiO，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3，CoO，BaO和SiO2，最終要制備兩種產(chǎn)物，一種是鎳的氧化物，一種是CoCO3，所以FeO，BaO和SiO2要在制備過程中逐步去除。第一步加酸溶解原料；考慮到發(fā)生的反應，就可得知濾渣和濾液的成分。題干中還提供了有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH的表格，經(jīng)過分析可知，要想去除鐵元素，應當把鐵元素全都轉化為三價鐵再調節(jié)pH才能在不降低產(chǎn)品產(chǎn)量的同時除凈雜質鐵元素。最后根據(jù)失重曲線判斷物質的組成，可通過原子守恒進行計算，再進一步判斷即可。

【詳解】

(1)原料的成分有NiO，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3，CoO，BaO和SiO2；加入硫酸酸溶，SiO2不反應，所以會出現(xiàn)在濾渣中，BaO會最終變成BaSO4沉淀；所以也會出現(xiàn)在濾渣中；

(2)氧化步驟的目的是將二價鐵轉變成三價鐵，便于在后續(xù)步驟中沉淀法除去，所以離子方程式為

(3)加入Na2CO3這一步是為了除去鐵；同時也要避免其他元素的損耗，所以選擇的pH區(qū)間為3.7~7.2；

(4)萃取最關鍵的儀器是分液漏斗；加入碳酸氫鈉后，產(chǎn)物之一是CoCO3沉淀，考慮到NaHCO3是過量的，所以最終的離子方程式為

(5)由溶液獲取結晶的常規(guī)操作是：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌干燥；硫酸鎳晶體的摩爾質量是263g/mol，所以26.3g即為0.1mol；280℃開始，固體的質量減少，這個時期是因為結晶水丟失導致的，所以A段對應的物質就是0.1mol的NiSO4；溫度到600℃，固體的質量再次下降，得到最終的鎳的氧化物；根據(jù)原子守恒，8.3g氧化物中Ni的質量為5.9g，那么O的質量為2.4g即0.15mol，所以固體氧化物中所以固體氧化物即三氧化二鎳?！窘馕觥竣?BaSO4和SiO2②.③.3.7＜pH＜7.2④.分液漏斗⑤.⑥.蒸發(fā)濃縮⑦.冷卻結晶⑧.三氧化二鎳24、略

【分析】【分析】

鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3轉化為離子，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加雙氧水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，加入K4[Fe（CN）6]Fe3+轉化為沉淀，過濾，在濾液中加入硫酸銨，生成NH4Al（SO4）2，結晶、干燥、煅燒得到α-Al2O3；

（1）氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和水；

（2）能夠焙燒固體的裝置是坩堝；NaOH能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，所以不能采用瓷坩堝灼燒；

（3）在實驗流程中，H2O2具有氧化性；能氧化亞鐵離子生成鐵離子；

（4）鐵離子和鐵氰化鉀反應產(chǎn)生沉淀；

（5）該反應的平衡常數(shù)K=

（6）①煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al（SO4）2?12H2O]═2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O；混合氣體通入飽和的亞硫酸氫鈉溶液中，氨氣和三氧化硫溶解，剩余氣體通入高錳酸鉀溶液，二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，剩余的氣體采用排水法收集；

②二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化而導致KMnO4溶液褪色；二者發(fā)生氧化還原反應生成錳離子；硫酸根離子和氫離子。

【詳解】

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；

（2）FeO、Fe2O3和氧化鋁溶于酸；二氧化硅不溶形成濾渣，二氧化硅和NaOH焙燒制備硅酸鈉，不能用玻璃和瓷質容器，所以可采用的裝置為B；

（3）過濾后濾液中存在Fe2+、Fe3+，Al3+，加30%的H2O2溶液會氧化Fe2+，離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（4）在被氧化后的溶液中加入了K4