2025年人教版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì)。以下說(shuō)法中不正確的是A.C6H13OH分子中含有羥基，乙酸分子中含有羧基B.乙酸易溶于水C.實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5D.C6H13OH可與金屬鈉反應(yīng)2、下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.B.C.D.CH3I3、下列有關(guān)物質(zhì)關(guān)系的說(shuō)法正確的是A.SO2和SO3互為同素異形體B.金剛石和石墨互為同位素C.CH4和C9H20互為同系物D.和互為同分異構(gòu)體4、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)。選項(xiàng)ABCDX濃鹽酸濃硫酸雙氧水濃氨水YKMnO4C2H5OHMnO2NaOH氣體Cl2C2H4O2NH3A.AB.BC.CD.D5、有機(jī)物W()是合成吸水性高分子材料的一種重要中間體，通常可由有機(jī)物M()制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.W和M的官能團(tuán)數(shù)目相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差18B.W可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應(yīng)C.M轉(zhuǎn)化為W的反應(yīng)條件一般為濃硫酸、加熱D.W和M的碳原子上的氫原子被氯原子取代所得一氯代物都有7種評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、甲烷是天然氣的主要成分；是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)。下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，按要求回答下列問(wèn)題。

A.B.C.D.

(1)甲烷的球棍模型是____；

(2)甲烷與丙烷互為_(kāi)__；

A.同位素B.同素異形體C.同系物D.同分異構(gòu)體。

(3)某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況；設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

[實(shí)驗(yàn)一]用如圖所示裝置；試管中是甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答以下問(wèn)題。

①該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)____。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(只寫(xiě)第一步)____。

③該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___、___；試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。

④若題目中甲烷與氯氣體積之比為1∶1，則得到的產(chǎn)物為_(kāi)__(填字母；下同)。

A.B.

C.D.7、寫(xiě)出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴可命名為：________________________________。

（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為此烴名稱為_(kāi)___________________________。

（3）2，5－二甲基－2，4－己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。

（4）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為_(kāi)_______________

（5）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的烴可命名為_(kāi)__________________。8、有下列各組微?；蛭镔|(zhì)：(填選項(xiàng)字母)

A．C和CB．CH3CH2CH2CH3和C．和D．CH3CH2CH2CH3和

(1)___________組兩種物質(zhì)互為同位素；

(2)___________組兩種物質(zhì)屬于同系物；

(3)___________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

(4)___________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。9、為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格。

供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法。

A．加熱升華B．加適量的食醋振蕩。

C．用pH試紙測(cè)定溶液pHD．分別通入酸性高錳酸鉀溶液。

①______、②______、③______、④______。10、碳?xì)浠衔镉址Q為烴；烴分為脂肪烴和芳香烴兩大類。完成下列填空：

(1)苯是____烴(選填“飽和”或“不飽和”)，寫(xiě)出證明上述結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式：_________

(2)乙炔三聚可以得到苯或二乙烯基乙炔()，鑒別苯和二乙烯基乙炔可用的試劑是____________

(3)將上述試劑加入苯中，充分振蕩后能觀察到的現(xiàn)象有______、______11、下圖為周期表的一部分；表中所列字母分別代表周期表對(duì)應(yīng)的化學(xué)元素。針對(duì)所列元素回答問(wèn)題。

(1)元素C在周期表的位置是_______。

(2)①元素A和B形成的二元化合物中天然氣的主要成分是_______(填電子式)，該物質(zhì)與溴蒸氣在光照條件下生成一溴代物的化學(xué)方程式為_(kāi)______，屬于_______(填反應(yīng)類型)。

②元素A和B形成的二元化合物中能標(biāo)志一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的是_______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為_(kāi)______，屬于_______(填反應(yīng)類型)。

③元素A和B形成的二元化合物中，最簡(jiǎn)單的芳香烴是_______(填名稱)。該物質(zhì)加入溴水后水層褪色，該變化屬于_______(填物理變化或者化學(xué)變化)。該物質(zhì)與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的方程式_______。

(3)用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程：_______。

(4)G、H、I形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最大的是_______(填離子結(jié)構(gòu)示意圖)。

(5)E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒生成物的電子式為_(kāi)______，元素B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是_______(填化學(xué)式。)

(6)I單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式是_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤13、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹(shù)脂。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、乙醇是良好的有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理用乙醇從水溶液中萃取有機(jī)物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、凡分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物都屬于同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)18、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。19、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。20、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。21、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)22、各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最?。籝；Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)G元素在周期表中的位置______________________，C的電子式______________。

(2)比較Y與Z的原子半徑大?。篲__________________(填寫(xiě)元素符號(hào))。

(3)寫(xiě)出E和乙醛反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：___________________________；

反應(yīng)類型：_____。

(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式：_______________________。

(5)氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_(kāi)___________。

(6)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽(yáng)離子常選用__________(填化學(xué)式)溶液，現(xiàn)象是______________。

(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為_(kāi)____________。

(8)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫(xiě)出N及其一種同素異形體的名稱_______________________________________、__________________。23、化合物A由四種短周期元素構(gòu)成；某興趣小組按如圖所示流程探究其成分：

請(qǐng)回答：

(1)化合物A中所含元素有___(填元素符號(hào))；氣體G的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__。

(2)寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(3)寫(xiě)出氣體B與CuO可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)__。24、如圖所示，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。已知B分子中含有苯環(huán)，其蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，1molB最多可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；B的苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被硝基取代所得的產(chǎn)物有三種。E和G都能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。F分子中含有羥基和羧基，在一定條件下可以聚合生成高分子化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________。

(3)E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)等物質(zhì)的量的A與F發(fā)生酯化反應(yīng)，所生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(5)A的一種同分異構(gòu)體與濃H2SO4共熱，也生成B和水，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(6)E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且具有兩個(gè)對(duì)位取代基的同分異構(gòu)體共有_____種。25、已知?dú)鈶B(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.16g·L?1；B的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，G是一種高分子化合物?，F(xiàn)有A；B、C、D、E、F、G存在如下關(guān)系：

請(qǐng)回答：

(1)D中的官能團(tuán)名稱是_______________。B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________；

(2)寫(xiě)出C+E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；

(3)寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；

(4)已知三分子A在一定條件下可合成不能使酸性KMnO4溶液褪色的有機(jī)物，寫(xiě)出該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(5)下列有關(guān)敘述正確的是_____________。

a.A；B、C、D、E、F、G均為非電解質(zhì)。

b.A中所有原子不可能處于同一平面上。

c.加熱時(shí)；D能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀。

d.75%(體積分?jǐn)?shù))的C水溶液常用于醫(yī)療消毒。

e.將綠豆大小的鈉塊投入C中，鈉塊浮于液面上，并有大量氣泡產(chǎn)生評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共7分)26、以乳糖；玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；過(guò)濾掉微生物后，溶液經(jīng)下列萃取和反萃取過(guò)程(已略去所加試劑)，可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為：濾液打入萃取釜，先調(diào)節(jié)pH=2后加入溶劑，再調(diào)節(jié)pH=7.5，加入水；反復(fù)此過(guò)程，最后加丁醇，得到產(chǎn)物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結(jié)構(gòu)式：

（1）在pH=2時(shí)，加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5時(shí)，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

.酯水解產(chǎn)生羧酸和醇(或酚)，從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì)；根據(jù)物質(zhì)分子中C；H原子個(gè)數(shù)關(guān)系可知該物質(zhì)應(yīng)該己醇。

【詳解】

A．C6H13OH為醇類；含有羥基；乙酸是飽和一元羧酸，物質(zhì)分子中含有羧基，A正確；

B．乙酸分子中含有親水基羧基；可與水分子間形成氫鍵，故易溶于水，B正確；

C．從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì)，則應(yīng)該是醇C6H13OH與乙酸生成酯類，故該酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOC5H11；C錯(cuò)誤；

D．醇C6H13OH含有羥基；因此可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。2、C【分析】【詳解】

鹵代烴都能發(fā)生水解反應(yīng)；但只有和鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，才能發(fā)生消去反應(yīng)；

A．中與—CH2Br相連的苯環(huán)上的碳原子沒(méi)有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，該有機(jī)物屬于鹵代烴，能發(fā)生水解反應(yīng)，故A不符合題意；

B．中與-CH2Br相連的碳原子上沒(méi)有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，該有機(jī)物屬于鹵代烴，能發(fā)生水解反應(yīng)，故B不符合題意；

C．中與Cl原子相連碳原子的相鄰碳上有氫原子；能發(fā)生消去反應(yīng)，該有機(jī)物屬于鹵代烴，能發(fā)生水解反應(yīng)，故C符合題意；

D．CH3I屬于鹵代烴；能發(fā)生水解反應(yīng)，但結(jié)構(gòu)中只含有1個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．SO2和SO3都屬于化合物；二者不互為同素異形體，A不正確；

B．金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)；二者互為同素異形體，B不正確；

C．CH4和C9H20都屬于烷烴，二者分子組成上相差8個(gè)“CH2”；二者互為同系物，C正確；

D．CH4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，則和為同一種物質(zhì)；D不正確；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．濃鹽酸和KMnO4固體混合有氯氣生成；但氯氣溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，則不能用排水法收集，故A不符合題意；

B．在濃硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升溫到故B不符合題意；

C．雙氧水分解制氧氣；制取裝置不需要加熱，收集氧氣可以用排水法，故C符合題意；

D．氨氣極易溶于水；不能用排水法收集，故D不符合題意；

故選：C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．W具有碳碳雙鍵；酯基兩種官能團(tuán)；M具有羥基、酯基兩種官能團(tuán)，W和M的官能團(tuán)數(shù)目相同，二者相對(duì)分子質(zhì)量相差18，A正確；

B．W具有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成；氧化、加聚等反應(yīng)，具有酯基可以發(fā)生水解（取代）反應(yīng)，B正確；

C．根據(jù)M；W的結(jié)構(gòu)可知；M轉(zhuǎn)化為W發(fā)生了消去反應(yīng)，醇的消去反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱，C正確；

D．W的碳原子上的等效氫原子有7種；M的碳原子上的等效氫原子有8種，D錯(cuò)誤。

故選D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷的球棍模型是有球有棍的模型；C符合，所以答案選C。

(2)甲烷與丙烷結(jié)構(gòu)相似，分子式相差2個(gè)CH2；互為同系物，答案選C。

(3)①甲烷與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)；所以該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

②該反應(yīng)的第一步為：

③該實(shí)驗(yàn)氯氣被消耗；生成了難溶于水的有機(jī)物，氣體總物質(zhì)的量減少，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：量筒內(nèi)液面上升；黃綠色褪去、試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。

④該取代反應(yīng)四種有機(jī)產(chǎn)物和無(wú)機(jī)物HCl均會(huì)產(chǎn)生，與反應(yīng)物投料比無(wú)關(guān)，所以答案為D?！窘馕觥緾C取代反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl量筒內(nèi)液面上升黃綠色褪去D7、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴；烯烴、炔烴及芳香烴的命名原則逐一命名。

【詳解】

(1)的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子；為戊烷，在2；4號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)乙基，命名為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

(2)的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子；為戊烯，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，在2號(hào)碳原子上有一個(gè)丙基，命名為：3-甲基-2-丙基-1-戊烯；

(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含2，5-二甲基-2，4-己二烯，主鏈為2，4-己二烯，在2號(hào)C、5號(hào)C上都含有一個(gè)甲基，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開(kāi)始，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2；

(4)包含碳碳叁鍵的主鏈?zhǔn)?個(gè)碳原子，其中3，4上有甲基，則的系統(tǒng)名稱為3；4，4-三甲基-1-戊炔；

(5)含有苯環(huán)的烴，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，命名為：1-甲基-3-乙基苯。

【點(diǎn)睛】

考查烷烴、烯烴、炔烴及芳香烴的系統(tǒng)命名的方法應(yīng)用，注意命名原則是解題關(guān)鍵；烷烴命名時(shí)，應(yīng)從離支鏈近的一端開(kāi)始編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，應(yīng)從支鏈多的一端開(kāi)始編號(hào)；含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，并表示出官能團(tuán)的位置，官能團(tuán)的位次最小。【解析】①.2，4-二甲基-3-乙基戊烷②.3-甲基-2-丙基-1-戊烯③.C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2④.3，4，4-三甲基-1-戊炔⑤.1-甲基-3-乙基苯8、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．C和C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

B．CH3CH2CH2CH3和二者組成和結(jié)構(gòu)相似，均屬于烷烴，在分子組成上相差一個(gè)CH2；互為同系物；

C．CH4是正面體結(jié)構(gòu)，二氯取代物只有一種，即和是同一物質(zhì)；

D．CH3CH2CH2CH3和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(1)兩種物質(zhì)互為同位素的是A；

(2)兩種物質(zhì)屬于同系物的是B；

(3)兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是D；

(4)兩物質(zhì)是同一物質(zhì)的是C；故答案為：A；B；D；C。【解析】①.A②.B③.D④.C9、略

【分析】【詳解】

碘易升華，則加熱可除去細(xì)沙中的I2；答案選A；證明某地雨水樣品呈酸性，利用pH測(cè)定雨水的pH值即可，答案選C；乙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，答案選D；水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，都與酸反應(yīng)，可加入醋酸除去，答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)以及物質(zhì)的除雜，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤！窘馕觥竣?A②.C③.D④.B10、略

【分析】【詳解】

(1)苯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯是不飽和烴；苯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)苯環(huán)中沒(méi)有碳碳雙鍵；不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，可用溴水鑒別苯和二乙烯基乙炔。

(3)向溴水中加入苯，溴在苯中的溶解度大于在水中溶解度，發(fā)生萃取，苯密度小在上層，上層橙黃色，下層無(wú)色。【解析】不飽和溴水溶液分層上層橙黃色，下層無(wú)色11、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；A為氫；B為碳、C為氮、D為氧、E為Na、F為Al、G為硫、H為Cl、I為鉀，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)C為氮；N處于周期表中第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；

(2)①天然氣的主要成分是CH4，電子式為甲烷與溴蒸氣在光照條件下生成一溴代物的化學(xué)方程式為CH4+Br2CH3Br+HBr，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：CH4+Br2CH3Br+HBr；取代反應(yīng)；

②碳、氫元素組成的一種物質(zhì)能標(biāo)志一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平，該物質(zhì)為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案為：CH2=CH2；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反應(yīng)；

③C和H形成的二元化合物中，最簡(jiǎn)單的芳香烴是苯。該物質(zhì)加入溴水后水層褪色，發(fā)生了萃取，該變化屬于物理變化；苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr，故答案為：苯；物理變化；+Br2+HBr；

(3)氯化鎂為離子化合物，其形成過(guò)程用電子式表示為故答案為：

(4)元素G、H、I形成的簡(jiǎn)單離子分別為：S2-、Cl-、K+，它們是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2-＞Cl-＞K+，故答案為：

(5)鈉在氧氣中的燃燒生成物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉的電子式為元素B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物分別為甲烷、氨氣和水，常溫下，水為液體，沸點(diǎn)最高，故答案為：H2O；

(6)I為鉀，鉀與水反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故答案為：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑?！窘馕觥康诙芷诘赩A族CH4+Br2CH3Br+HBr取代反應(yīng)CH2=CH2CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)苯物理變化+Br2+HBrH2O2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑三、判斷題(共6題，共12分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。13、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過(guò)聚合反應(yīng)生成的合成高分子化合物即合成樹(shù)脂。故正確。15、B【分析】【詳解】

乙醇和水互溶，不可作萃取劑，錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

指結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物都屬于同系物，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)18、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大19、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素20、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大21、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)22、略

【分析】【詳解】

（1）X在周期表中的原子半徑最小，為H；C（H2O）、D由X（H）、Y、Z中兩種元素組成，則Y、Z中有氧（O），再結(jié)合Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，可以確定Z為氧（O）、Y為碳（C）。進(jìn)而推出D（由H、C、O中的兩種元素組成；無(wú)色非可燃性氣體）為CO2。最后，從A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸鹽，所以A是CuCO3或Cu2(OH)2CO3；G為黃綠色單質(zhì)氣體，G為氯元素，所在周期表中的位置為第3周期ⅦA族；C為H2O，水的電子式為：（2）Y與Z分別是C、O，依據(jù)同周期原子半徑依次減小判斷，C、O的原子半徑C＞O；（3）依據(jù)判斷可知，反應(yīng)②是葡萄糖和氫氧化銅加熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；屬于氧化反應(yīng)；（4）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣的離子反應(yīng)方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(5)二氧化碳?xì)怏w與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽碳酸鈉和碳酸氫鈉，其中碳酸鈉中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為純堿或蘇打；(6)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氯化鐵溶液中的陽(yáng)離子鐵離子常選用KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變血紅色；(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3；（5）CO2可以還原成正四面體結(jié)構(gòu)的晶體N，即化合價(jià)降低，顯然生成了金剛石，它的同素異形體必須為含碳的單質(zhì)，同素異形體的名稱為：金剛石、如石墨、富勒烯（C60）等。

點(diǎn)睛：本題綜合考查無(wú)機(jī)框圖物質(zhì)的推斷，考查了化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物、同素異形體等知識(shí)點(diǎn)．該題主要以金屬Cu、Fe、Cl2及化合物知識(shí)為載體考查了化學(xué)用語(yǔ)，仔細(xì)斟酌不難發(fā)現(xiàn)Cu2O與稀硝酸反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，有機(jī)物知識(shí)的滲透，并不是簡(jiǎn)單尋找與合并的過(guò)程，而是實(shí)現(xiàn)知識(shí)遷移，考查學(xué)生發(fā)散能力的過(guò)程?！窘馕觥竣?第3周期ⅦA族②.③.CO④.CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O⑤.氧化反應(yīng)⑥.MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O⑦.純堿(或蘇打)⑧.KSCN⑨.溶液變血紅色⑩.Cu2(OH)2CO3?.金剛石?.石墨(足球烯)23、略

【分析】【分析】

化合物A由四種短周期元素、質(zhì)量14.9g，加入水反應(yīng)，得到單一氣體B和混合物質(zhì)，由流程分析可知，單一氣體B與氧氣反應(yīng)生成混合氣體，混合氣體經(jīng)濃硫酸后剩余無(wú)色無(wú)味單一氣體G，濃硫酸質(zhì)量增加7.2g，則氣體中含有水蒸氣、物質(zhì)的量為G通入澄清石灰水變的白色沉淀，G為二氧化碳、沉淀為碳酸鈣，其質(zhì)量為20.0g，由原子守恒可知，氣體B含碳、氫元素，n(C)=0.20mol，n(H)=0.80mol，則氣體B為甲烷；混合物中加過(guò)量氫氧化鈉溶液，得到白色沉淀E、E為氫氧化鎂，加熱氫氧化鎂得到固體F8.0g，則混合物中加過(guò)量氫氧化鈉溶液得到溶液C，C中加入足量的硝酸銀、稀硝酸，得到白色沉淀28.7g，白色沉淀為氯化銀，則由原子守恒可知，化合物A中n(Mg)=0.20mol，n(C)=0.20mol，另一元素質(zhì)量為則為0.60molH，則A中含元素Mg、Cl、C、H元素，物質(zhì)的量之比n(Mg):n(Cl)：n(C)：n(H)=0.02mol:0.02mol：0.02mol：0.06mol=1:1:1:3，A的化學(xué)式為CH3MgCl；以此來(lái)解答。

【詳解】

(1)化合物A中所含元素有C；H、Mg、Cl；氣體G為二氧化碳；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O。

(2)由流程結(jié)合分析知，A與水反應(yīng)生成氯化鎂、氫氧化鎂和甲烷，則化學(xué)方程式為2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2。

(3)氣體B為甲烷，一定條件下甲烷與CuO可能氧化還原反應(yīng)，則化學(xué)方程式為CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O。【解析】C、H、Mg、ClO=C=O2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑