2025年華東師大版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷18考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是（）A.氫氣的燃燒熱為則電解水的熱化學(xué)方程式B.密閉容器中，硫粉與鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵時(shí)，放出熱量。C.500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成放熱其熱化學(xué)方程式D.相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，和反應(yīng)放出的熱量與和反應(yīng)放出的熱量一樣多2、下列金屬只能用電解法冶煉獲得的是A.NaB.CuC.FeD.Au3、可逆反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H〈0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件；化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖，下列說法中正確的是。

A.維持溫度，反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入NH3(g)B.維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入NH3C.維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積D.維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度4、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確是A.用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)B.用焰色反應(yīng)(焰色試驗(yàn))鑒別NaCl和Na2SO4C.用溶解、過濾的方法分離KCl和MnO2固體D.用NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中是否存在NH5、對于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（）A.達(dá)到平衡狀態(tài)，2v正(NH3)=3v逆(H2O)B.單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5；裝置如圖。

(1)A裝置是______，B裝置是_____(填“原電池”或“電解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c極”或“d極”)區(qū)生成。

(3)A裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為______。7、請回答下列問題：

(1)學(xué)生甲用裝置A進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是___。

(2)學(xué)生乙將裝置A誤裝為裝置B，但經(jīng)與同學(xué)討論后，認(rèn)為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法與原理：_______。8、結(jié)合所學(xué)內(nèi)容；回答下列問題：

(1)氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①寫出X的化學(xué)式：_______，Y的化學(xué)式：_______。

②圖中所示，關(guān)于轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)過程，下列說法正確的是_______。

a.氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化。

b.若用與反應(yīng)制取另一種生成物可能是

c.該轉(zhuǎn)化過程中，既是氧化劑；又是還原劑。

(2)催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

①技術(shù)中的氧化劑為_______。

②當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)某同學(xué)利用如圖所示的裝置；進(jìn)行氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

①儀器A的名稱是_______。

②寫出實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣的化學(xué)方程式：_______。

③噴泉實(shí)驗(yàn)前需要在儀器A中充滿干燥的氨氣，可用_______(填“向上”或“向下”)排空氣法收集氨氣：可用_______(填“濃硫酸”或“堿石灰”)干燥氨氣。

④引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是_______。9、天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類；是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=_______kJ·mol?1。相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：

。物質(zhì)。

C2H6(g)

C2H4(g)

H2(g)

燃燒熱ΔH/(kJ·mol?1)

-1560

-1411

-286

（2）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：

。物質(zhì)。

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量/kJ

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答問題：按照反應(yīng)I2+H2=2HI生成2molHI_______(填“吸收”或“放出”)的熱量為_______kJ。10、閱讀短文；回答問題。

碳纖維又稱石墨纖維；是一種含碳量在90%以上的人造無機(jī)纖維。

碳纖維具有石墨微晶結(jié)構(gòu)；外形呈纖維狀，柔軟，主要用途是與樹脂；金屬、陶瓷等制造復(fù)合材料。碳纖維復(fù)合材料具有密度低、強(qiáng)度大、彈性高、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，已成為航空航天等領(lǐng)城的優(yōu)良材料。

目前我國已用碳纖維復(fù)合材料研制出新型地鐵車輛。與用鋼；鋁合金等傳統(tǒng)金屬材料制造的地鐵車輛相比；新型車輛最大的特點(diǎn)是更輕、更節(jié)能。雖然新型車輛的制造成本高，但是整車減重13%，也減少了對線路的損害。據(jù)測算，新型車輛可綜合節(jié)能15%以上。

請依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯(cuò)”)。

(1)碳纖維中只有碳元素___________。

(2)碳纖維具有石墨微晶結(jié)構(gòu)___________。

(3)碳纖維復(fù)合材料性能優(yōu)異，具有廣泛的應(yīng)用前景___________。

(4)用碳纖維復(fù)合材料制造的新型地鐵車輛更輕、更節(jié)能___________。11、燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1。_____12、如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應(yīng)式為__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是_______________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________倍。

13、(1)如圖是降冰片烷的碳架結(jié)構(gòu)：

①其分子式為________。

②降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí)，取代位置有________種。

(2)“立方烷”是新合成的一種烴；其分子呈正方體結(jié)構(gòu)，該分子的碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：

①“立方烷”的分子式為________。

②其一氯代物共有________種。

(3)寫出分子中含碳碳叁鍵的2--甲基--1,3--丁二烯的所有的同分異構(gòu)體________。14、某溫度時(shí)；在2L密閉容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_______，此時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率是_______。

(3)下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))

A.體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX；同時(shí)生成2molZ

D.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化。

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲(chǔ)存時(shí)間長。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)21、硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀；是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知：①不溶于水，密度比水的大；②不溶于③三頸燒瓶內(nèi)盛放有水和催化劑。

回答下列問題：

(1)制備溶液：

①實(shí)驗(yàn)前，經(jīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性良好。其中裝置B中的試劑是______。三頸燒瓶的下層液體必須浸沒導(dǎo)氣管口，目的是______。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ隓中，發(fā)生反應(yīng)(該反應(yīng)比較緩慢)至消失。

(2)制備KSCN溶液：

①熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉移開水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃，當(dāng)完全分解后打開繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②使用KOH溶液會(huì)使產(chǎn)品KSCN固體中混有較多的工業(yè)上用相同濃度的溶液替換KOH溶液，除了原料成本因素外，優(yōu)點(diǎn)是______。

③裝置E的作用是______。

(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓______、______；過濾、洗滌、干燥；得到硫氰化鉀晶體。

(4)測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

①滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：(白色)。則判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是______。

②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)24、鋰輝石(主要成分為LiAl(SiO3)2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3等雜質(zhì))是最重要的提鋰礦石原料；工業(yè)上以α-鋰輝石為原料制備碳酸鋰，其工藝流程如圖：

已知：①α-鋰輝石化學(xué)惰性大；除HF外，幾乎不與任何酸堿反應(yīng)，α-鋰輝石在高溫下可轉(zhuǎn)化為β-鋰輝石，β-鋰輝石具有更高的化學(xué)活性。

②β-鋰輝石可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：2β-LiAl(SiO3)2＋H2SO4(濃)Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O。

③部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711

請回答下列問題：

(1)將LiAl(SiO3)2改寫成氧化物的形式為___，1000℃焙燒α-鋰輝石的目的為___。

(2)濾渣2的主要成分為___，調(diào)節(jié)pH值的范圍為___。

(3)“除大部分Mg”步驟的離子方程式為___。

(4)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)濃縮操作中所需的儀器為酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、___。

(5)洗滌過程中檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作為___。

(6)碳酸鋰是制備鋰離子電池的原料之一，某鋰離子電池以CoP3作為負(fù)極材料，以LiMn1.5Ni0.5O4作為正極材料，以可傳導(dǎo)放電Li＋的無機(jī)固體電解質(zhì)c-LATP作為電解液，其工作時(shí)電池反應(yīng)為Li1-xMn1.5N0.5O4＋Lix(CoP3)nLiMn1.5Ni0.5O4＋(CoP3)n，則該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為___，充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為___。25、廢舊堿性鋅錳電池經(jīng)以下工藝處理后；可實(shí)現(xiàn)鉀；鋅、錳等元素的有效回收?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“操作1”的名稱為___________。

(2)中元素的化合價(jià)為___________。

(3)“煅燒”得到的化學(xué)方程式為___________。

(4)物質(zhì)的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(5)預(yù)處理后的廢舊電池質(zhì)量為其中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為回收得到的質(zhì)量為則元素的回收率為___________(回收率)。

(6)氫氧燃料電池選用溶液作為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A.氫氣的燃燒熱為則電解水的熱化學(xué)方程式故A錯(cuò)誤；

B.密閉容器中，硫粉即0.3mol與鐵粉即0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵時(shí)，生成了0.2molFeS，放出熱量。故B正確；

C.500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成放熱由于氮?dú)馀c氫氣是可逆反應(yīng)，因此0.5molN2沒有全部反應(yīng)完，其熱化學(xué)方程式中數(shù)字應(yīng)該大于38.6；故C錯(cuò)誤；

D.相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，和反應(yīng)放出的熱量與和反應(yīng)放出的熱量不一樣；氫氣的轉(zhuǎn)化率不相同，前者轉(zhuǎn)化率小于后者，應(yīng)該再相同條件下，后者放出的熱量多，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。2、A【分析】【詳解】

A．Na金屬活動(dòng)性很活潑，采用電解熔融氯化物的方法得到Na單質(zhì)，即2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；A符合題意；

B．Cu的金屬活動(dòng)性較弱；一般采用熱還原的方法治煉Cu，B不符合題意；

C．鐵屬于中等活潑金屬；Fe一般采用熱還原的方法治煉得到Fe，C不符合題意；

D．Au的金屬活動(dòng)性很弱；自然界中以游離態(tài)的形式存在，一般采用富集獲取，D不符合題意；

答案選A。3、B【分析】【分析】

由圖象可以看出，在t1時(shí)；逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，則該時(shí)刻反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大。

【詳解】

A、維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入NH3；此時(shí)逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；

B、維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入NH3；該時(shí)刻反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大，則逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，故B正確；

C、維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積；反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；

D、維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，不符合，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

題考查考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象，題目難度中等，注意分析圖示中正逆反應(yīng)速率的變化關(guān)系，結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素分析。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇與水互溶；不能用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，用焰色反應(yīng)不能鑒別NaCl和Na2SO4；火焰顏色均為黃色，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化錳不溶于水，KCl溶于水，用溶解、過濾的方法可分離得到KCl溶液和MnO2固體；KCl溶液需要經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶才能得到KCl固體，故C錯(cuò)誤；

D．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，且堿與銨根離子反應(yīng)生成氨氣，用NaOH溶液和紅色石蕊試紙可檢驗(yàn)溶液中是否存NH故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，2v正(NH3)=3v逆(H2O)；不能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3；都表示反應(yīng)向正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1:1，不能說明到達(dá)平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.達(dá)到平衡時(shí)；若減小容器體積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.可逆反應(yīng)進(jìn)行不到底；達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%，D項(xiàng)正確；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

A裝置有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，為原電池裝置，二氧化硫在a極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為原電池負(fù)極，氧氣在b電極得電子，b極為原電池的正極；

B裝置與原電池裝置的正；負(fù)極相連；為電解池裝置，c極與原電池正極相連，為陽極，d極與原電池負(fù)極相連，為陰極。

【詳解】

(1)由分析可知；A裝置為原電池裝置，B裝置為電解池裝置，故答案為：原電池；電解池；

(2)結(jié)合B裝置可知，N2O4在c極失電子轉(zhuǎn)化為N2O5；故答案為：c；

(3)A裝置為原電池裝置，氧氣在b電極得電子，結(jié)合電解質(zhì)溶液、電荷守恒、原子守恒可寫出A裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故答案為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O。【解析】原電池電解池cO2＋4H＋＋4e－=2H2O7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氨氣極易溶于水；用裝置A進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開止水夾，然后擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，外界大氣壓將燒杯內(nèi)的酚酞溶液壓入燒瓶中即可形成噴泉；

(2)對于裝置B，沒有膠頭滴管，可以設(shè)法使燒瓶受熱，燒瓶內(nèi)氣體膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸即產(chǎn)生噴泉，方法為：打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，氣體從燒瓶中逸出，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣極易溶于水，氨氣與水接觸，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，即發(fā)生噴泉?！窘馕觥看蜷_止水夾，擠出膠頭滴管中的水打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)圖像可知，X是氫化物，且N為-3價(jià)，因此X為NH3；Y為氧化物，N為+5價(jià)，因此Y為N2O5；

②a．NO2被氧化；N的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)，a錯(cuò)誤；

b．NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，另一種生成物是NO，b正確；

c．該轉(zhuǎn)化過程中，若加入一種強(qiáng)氧化劑，將NO2氧化為HNO3，NO2只做還原劑；c錯(cuò)誤；

故選b；

(2)①根據(jù)圖像可知，NO、NO2中N的化合價(jià)均降低，故NO、NO2都是氧化劑；

②NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成N2和H2O，化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O；

(3)①由圖像可知；A為圓底燒瓶；

②NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

③NH3的密度比空氣小，用向下排空氣法收集；NH3為堿性氣體；可與濃硫酸反應(yīng)，因此用堿石灰干燥；

④引發(fā)噴泉需使圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，由于NH3極易溶于水，水可將NH3全部吸收，使燒瓶內(nèi)接近真空，打開彈簧夾，燒杯中的水在大氣壓的作用下噴入燒瓶，形成噴泉?！窘馕觥縉H3N2O5bNO、NO22NH3+NO+NO22N2+3H2O圓底燒瓶2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O向下堿石灰擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶后打開彈簧夾9、略

【分析】【分析】

(1)

(1)根據(jù)C2H6(g)、C2H4(g)、H2(g)的燃燒熱，可得燃燒的熱化學(xué)方程式：①C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，ΔH=-1560kJ/mol；②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)，ΔH=-1411kJ/mol；③H2(g)+O2(g)=H2O(l)，ΔH=-286kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①-(②+③)，C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ/mol。

(2)

反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，則根據(jù)鍵能表格數(shù)據(jù)可知：斷裂1molH2中的H-H鍵和1molI2中的I-I鍵需吸收能量436kJ+151kJ=587kJ，形成2molHI中的H-I鍵放出能量為298kJ×2=596kJ，吸收587kJ＜放出596kJ，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量為Q=596kJ-587kJ=9kJ?！窘馕觥浚?）+137

（2）放出910、略

【分析】(1)

由短文第一句話可知碳纖維含碳量在90%以上；除此之外還有10%左右的其他元素，故錯(cuò)誤；

(2)

由短文第二句話可知碳纖維具有石墨微晶結(jié)構(gòu)；外形呈纖維狀，故正確；

(3)

由短文第三句話“碳纖維復(fù)合材料具有密度低；強(qiáng)度大、彈性高、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能”；因此具有廣泛的應(yīng)用前景，故正確；

(4)

短文第二段提到新型車輛最大的特點(diǎn)是更輕、更節(jié)能，故用碳纖維復(fù)合材料制造的新型地鐵車輛更輕、更節(jié)能，故正確；【解析】(1)錯(cuò)。

(2)對。

(3)對。

(4)對11、略

【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱是H生成液態(tài)水，錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

正極上是S得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：xS+2e－Sx2－；要形成閉合回路，M必須是能使離子在其中定向移動(dòng)的，故M的兩個(gè)作用是導(dǎo)電和隔膜；假設(shè)消耗的質(zhì)量都是207g，則鉛蓄電池能提供的電子為2mol，而鈉硫電池提供的電子為9mol，故鈉硫電池的放電量是鉛蓄電池的4.5倍。【解析】xS+2e-Sx2－離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.513、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)其鍵線式可知分子式為C7H12；

②該物質(zhì)含有如圖所示3種環(huán)境的氫原子，所以其一氯代物有3種；

(2)①根據(jù)立方烷的鍵線式可知其分子式為C8H8；

②立方烷中每個(gè)碳原子都相同；只有一種氫原子，所以一氯代物的同分異構(gòu)體有1種；

(3)2--甲基--1,3--丁二烯為其不飽和度為2，若含有碳碳三鍵，則不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其他碳原子均為飽和碳原子，所以可以是【解析】①.C7H12②.3③.C8H8④.1⑤.14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖象可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，Δn(Y)=0.1mol，Δn(X)=0.3mol，Δn(Z)=0.2mol，則Δn(Y)：Δn(X)：Δn(Z)=1：3：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率v(Z)==0.05mol/（L?min），此時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率是＝90%；

(3)A．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合；

B．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化；容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合；

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX；同時(shí)生成2molZ，均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例進(jìn)行，故C不符合；

D．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合；

E．氣體質(zhì)量和容器體積始終不變；混合氣體的密度一直不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E不符合；

故選ABD?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol/（L?min）90%ABD三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；16、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。17、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負(fù)極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。19、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)21、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；裝置A中氯化銨固體和消石灰共熱反應(yīng)制備氨氣，裝置B中盛有的堿石灰用于干燥氨氣，裝置C中盛有的二硫化碳用于觀察氨氣的逸出，起到控制裝置A的加熱溫度，調(diào)節(jié)氨氣速率的作用，裝置D中先發(fā)生的反應(yīng)為在催化劑作用下，氨氣與二硫化碳在水浴加熱條件下發(fā)生反應(yīng)用于制備硫氰化銨，待除去反應(yīng)生成的硫氫化銨后，再發(fā)生硫氰化銨與氫氧化鉀溶液共熱的反應(yīng)用于制備硫氰化鉀，裝置E中盛有的酸性重鉻酸鉀溶液用于吸收氨氣和硫化氫氣體，防止污染環(huán)境，其中多孔球泡能起到防止倒吸的作用。

【詳解】

(1)由分析可知，裝置B中盛有的堿石灰用于干燥氨氣；由相似相溶原理可知，氨氣易溶于水、不易溶于二硫化碳，則制備硫氰化銨時(shí)，為了使反應(yīng)物充分接觸，防止發(fā)生倒吸，三頸燒瓶的下層二硫化碳液體必須浸沒導(dǎo)氣管口，故答案為：堿石灰；使反應(yīng)物和充分接觸；并防止發(fā)生倒吸；

(2)①由題意可知，緩緩滴入適量的氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鉀溶液與硫氰化銨共熱反應(yīng)生成硫氰化鉀、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

②與氫氧化鉀溶液相比，相同濃度的碳酸鉀溶液除了價(jià)格便宜外，溶液的堿性弱于氫氧化鉀溶液，與硫氰化銨共熱反應(yīng)時(shí)，能生成二氧化碳和氨氣，有利于殘留在裝置中的硫化氫氣體逸出，減少硫化鉀的生成，故答案為：能與反應(yīng)產(chǎn)生更多和氣體，有利于殘留在裝置中的逸出；

③由分析可知，裝置E中盛有的酸性重鉻酸鉀溶液用于吸收氨氣和硫化氫氣體，防止污染環(huán)境，故答案為：除去反應(yīng)過程中產(chǎn)生的和以免污染環(huán)境；

(3)制備硫氰化鉀晶體的操作為先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑；再將所得濾液減壓蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

(4)①由題意可知，硫氰酸根離子與鐵離子發(fā)生顯示反應(yīng)，使溶液呈紅色，當(dāng)溶液中硫氰酸根離子完全反應(yīng)時(shí)，溶液紅色會(huì)褪去，則判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法為滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí)，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)，故答案為：滴入最后一滴溶液時(shí)；紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；

②由滴定消耗0.1000mol/L硝酸銀溶液的體積為20.00mL可知，10.0g樣品中硫氰化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=97.0%，故答案為：97.0%。【解析】堿石灰使反應(yīng)物和充分接觸，并防止發(fā)生倒吸能與反應(yīng)產(chǎn)生更多和氣體，有利于殘留在裝置中的逸出除去反應(yīng)過程中產(chǎn)生的和以免污染環(huán)境蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶滴入最后一滴溶液時(shí)，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)97.0%五、推斷題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

α-鋰輝石(主要成分為LiAl(SiO3)2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3等雜質(zhì))高溫焙燒轉(zhuǎn)化成β-鋰輝石，后加入98%濃硫酸低溫焙燒，水浸后得到