2025年滬教新版九年級化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版九年級化學下冊月考試卷290考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列元素符號書寫錯誤的是（）A.MN（錳）B.Cu（銅）C.Na（鈉）D.Ag（銀）2、下列關于課外生活的一些做法不合理的是（）A.通過煮沸方法使硬水軟化B.NaCl和NaNO2（亞硝酸鈉）都有咸味，都可用作食物的調味品C.在發(fā)酵的面團中加入小蘇打以提高饅頭的口感和除去酸味D.加熱，觀察外形變化鑒別熱塑性塑料和熱固性塑料3、下列實驗操作或裝置正確的是4、某學生測定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（）A.用10ml量筒量取了7.5ml水B.用托盤天平稱的某小蘇打樣品的質量為16.7gC.用PH試紙測得某地水的PH為5.2D.測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)為90.5%5、下列化學用語中，書寫正確的是rm{(}rm{)}A.氧化鋁rm{AlO}B.氧化鐵rm{FeO}C.五氧化二磷rm{P_{2}O_{5}}D.rm{2}個氫原子rm{H_{2}}6、林敏和爸爸在“五一”假期到莆田鳳凰山旅游時，看到山腳下有一條清澈的小溪，她想檢驗該溪水是硬水還是軟水，采用的方法是加入（）A.食鹽水B.肥皂水C.石灰水D.自來水7、下列變化屬于物理變化的是（）A.玻璃杯打碎B.液化氣燃燒C.自行車圈生銹D.牛奶變酸奶8、某種氮的氧化物可用作醫(yī)用麻醉劑，其中氮元素和氧元素的質量比為7：4．則該氧化物的化學式為（）A.N2OB.N2O3C.NO2D.N2O5評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列各組物質，只用稀鹽酸就能將三種物質區(qū)分開來的是（）A.澄清石灰水、酚酞溶液、食鹽水B.硝酸銀溶液、稀硫酸、碳酸氫鈉溶液C.木炭粉、氧化銅粉、鐵粉D.硝酸鉀溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液10、下列圖象中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（）A.

向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量B.

向一定質量的稀硫酸中滴加水C.

向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量D.

高溫煅燒一定質量的石灰石11、金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：R+2AgNO3=R（NO3）2+2X；則下列說法錯誤的是（）

A.該反應是置換反應。

B.金屬R可能是鋁。

C.金屬R活動性比Cu強。

D.物質X是Ag

12、在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡．將兩球分別浸泡在質量相同，濃度相同的稀硫酸中（如圖），直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止．兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)．下列推測中正確的是（）A.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向M移動B.鐵球一定是空心的C.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡（金屬球上附著的液體忽略不計，下同）D.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向N移動13、下列四個圖象中；能正確反映其對應變化關系的是（）

。ABCDA.分別用等質量、等質量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣B.向一定量的稀鹽酸中加入足量的水稀釋C.向等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸中分別逐漸加入鋅粉、鎂粉至過量D.在密閉容器中點燃H2和O2的混合氣體14、在一個密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量，數(shù)據(jù)見下表．。物質甲乙丙丁反應前質量/g1210305反應后質量/g待測19待測16下列說法錯誤的是（）A.無論甲、丙的待測值為多少，乙、丁都屬于生成物B.如果丙的待測值為0，則甲的待測值為24C.如果丙的待測值為10，則該反應為分解反應D.如果甲的待測值為0，則參加反應的甲、丙的質量比為3：215、下列關于飽和溶液的敘述中正確的是（）A.飽和溶液一定是濃溶液B.在相同溫度下，同一溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C.在一定溫度下，某物質的飽和溶液溶解該溶質的量一定達到了最大值D.濃溶液一定是飽和溶液16、右圖是甲；乙、丙三種固體物質的溶解度曲線；請仔細分析圖中所示的內容，選出說法正確的選項是（）

A.M點表示在t1℃時；甲；丙兩種物質的溶解度相等。

B.將丙物質的飽和溶液變成不飽和溶液可采用升高溫度的方法。

C.N點表示在t2℃時；甲；乙兩種物質的溶液是飽和溶液，丙物質的溶液也是飽和溶液。

D.用等量的水在t2℃時配制得的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時；析出的晶體乙物質比甲物質多。

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度；根據(jù)此表回答：

。溫度/℃20304050607070溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.337.8KNO320.931.645.863.985.5110138138（1）60℃時，氯化鈉的溶解度為____g．

（2）硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時具有相同的溶解度，則該溫度應在____℃的范圍內；在30℃時，100g水中加入50g硝酸鉀，充分攪拌后所得溶液質量為____g．

（3）從海水中獲得粗鹽晶體，應采取____的方法．18、汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的代步工具．請回答下列問題：

（1）汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和____性．

（2）下列汽車配件及用品中，屬于有機合成材料的是（填序號，下同）____．

（3）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕．

①汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕____和水．

②噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，反應的化學方程式是____；____．19、用化學用語表示：

（1）磷元素____（2）3個鐵離子____

（3）水銀____（4）最簡單的有機物____20、化學知識就在我們身邊．黃河水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、消毒等凈化流程后成為自來水，吸附池里加入的物質是____；廚房所用天然氣，與煤相比的優(yōu)點是____（答一點即可），其燃燒的化學方程式為____；為了防止鐵鍋生銹，你的做法是____21、2011年3月31日報道；浙西北藏著個聚寶盆，4平方公里范圍的稀土礦含鈧70噸，經(jīng)濟價值超700億元．鈧是一種熔點高；密度小、抗腐蝕性能好的金屬．鈧（Sc）元素的粒子結構示意圖如圖所示：

（1）下列四種粒子的結構示意圖中，與圖1化學性質相似的是____

（2）圖2所表示的粒子的化學符號是____．22、（2011秋?瀘縣校級期中）為了探究氧氣所占空氣的體積分數(shù)；某化學小組利用如圖裝置進行實驗．在相同兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內共有50mL空氣，玻璃管中間裝有銅絲團．試回答：

（1）用酒精燈加熱銅絲團，同時緩慢推動兩個注射器活塞的目的是____；

（2）加熱一段時間后觀察到的現(xiàn)象為____，發(fā)生反應的文字表達式為____；

（3）充分加熱后冷卻至室溫，將剩余氣體全部推入至一支注射器中，注射器內的計數(shù)約為44mL，實驗結論為空氣中氧氣的含量____21%（填“＞”；“=”、“＜”）．

（4）造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是____（填序號）．

①沒有交替緩緩推動兩個注射器活塞②讀數(shù)時沒有冷卻至室溫；③加入銅絲量太少④加入銅絲量太多．23、（p35）氧氣的化學性質____．某些條件下物質與氧氣反應比較劇烈，而在另一些條件下，物質只與氧氣發(fā)生____，如____．氧氣的用途有____．24、某校為測定當?shù)刈罱欠裣滤嵊?；舉取剛降落的雨水樣品，用pH計每隔5分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表：

。測定時間3：103：103：203：253：303：353：40pH5.025.004.964.924.894.874.85（1）根據(jù)所學知識，推測正常雨水的pH____7，引起原因是____；

（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷所降雨水是否為酸雨？____；

（3）經(jīng)調查，該地方使用的主要燃料是煤，附近有一個硫酸廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生二氧化硫），試分析造成這一地區(qū)“酸雨”的主要原因是____．25、實驗室制取氧氣；提供了下列藥品和常用裝置，請按要求回答有關問題：

藥品：①過氧化氫溶液②氯酸鉀③二氧化錳。

裝置：

（1）裝置中儀器a的名稱為____．

（2）若小明選擇裝置A和C來制取氧氣，則他選擇的藥品應為____（填序號）；

若用裝置D收集氧氣，則驗滿的操作方法為將帶火星的木條伸到____；觀察木條是否復燃．

（3）某氣體X可用D裝置收集，若改用E裝置收集，則氣體X應從____口進（填“b”或“c”）．評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)26、判斷正誤：飽和溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數(shù)一定變?。甠___．評卷人得分五、簡答題(共4題，共12分)27、某中學化學興趣小組在老師的指導下；實驗員提供了如下器材和若干化學藥品，進行氣體的制備和性質的探究，邀請你一同參加．

（1）寫出圖中標號a儀器的主要用途____．

（2）實驗室制取少量氫氣，且操作相對簡易時，發(fā)生裝置最好選用____（填寫字母代號），組裝好儀器后，應先____；再添加藥品．

（3）實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣，該反應的化學方程式是____，若使用H裝置收集氧氣，則氣體通過H時應從____（填“b”或“c”）端進入．28、（2015?樂平市一模）請你幫助推斷并解答：如圖中的甲；乙、丙表示初中化學常見的物質；且甲、乙、丙為不同類別的化合物，乙屬于氧化物，胃液中含有適量的甲，可幫助消化．圖中“-”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物已略去．

（1）寫出甲的化學式____；

（2）①若乙在常溫下為液體，丙可用來改良酸性土壤，則丙的俗稱為____，乙的化學式為____．甲和丙反應的化學方程式為____；

②若乙在常溫下為氣體，丙能與①中的丙發(fā)生復分解反應，其化學方程式為____（寫出一個即可）；

③寫出①中的乙和②中的乙發(fā)生化合反應的化學方程式為____．29、學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究．

【猜想】Ⅰ．CuO不是催化劑；也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；

Ⅱ．CuO參與反應產(chǎn)生O2；反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變；

Ⅲ．CuO是反應的催化劑，反應前后____

【實驗】用天平稱量0.2gCuO；取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：

。步驟③現(xiàn)象步驟⑥結果步驟⑦現(xiàn)象結論

____

帶火星的木條復燃．

____溶液中有氣泡放出；

____猜想Ⅰ；Ⅱ不成立；

猜想Ⅲ成立．（2）步驟①的目的是____．

（3）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的文字表達式為____．

【猜想】Ⅲ、質量和化學性質不變．30、銅是人類最早利用的金屬之一．

（1）下列銅制品中，利用金屬導熱性的是____（填字母序號）．

（2）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行；一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．

①鑄造以上硬幣用到的材料都是____（填“合成材料”或“金屬材料”）．

②選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是____（填序號）．

A．金屬的導電性B．金屬的耐腐蝕性。

C．金屬的硬度D．金屬價格與硬幣面值的吻合度。

③以上硬幣涉及到Fe；Cu、Al、Ni（鎳）；已知Ni能夠發(fā)生如下反應：

Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑Fe+NiCl2=Ni+FeCl2

這兩個反應的基本類型都是____．四種金屬活動性由強到弱的順序為____（用元素符號表示）．

④小童要用其它方法驗證銅、鐵、鎂的活動性順序，他已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是____溶液和____溶液．

（3）利用廢舊電池銅帽（含Cu；Zn）制取海綿銅（Cu）；并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：

已知：1.2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；2．每一步所用物質都過量；保證前面物質反應完。

①過程Ⅱ中分離操作的名稱是____．

②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應的化學方程式為____．

③整個流程中生成銅的反應化學方程式是____．

④A～E中含銅、鋅兩種元素的物質有____（填字母序號）．評卷人得分六、推斷題(共4題，共12分)31、A微粒核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍，它得到2個電子后不顯電性；B微粒的最外層有8個電子，能與A結合成AB2型化合物，已知AB2化合物中的質子數(shù)為46；C微粒是核內只有一個質子的原子，D微粒不顯電性，其核外電子層結構與B微粒相同．

（1）寫出A、B、C、D四種微粒的符號：A____，B____，C____，D____；

（2）畫出A、B兩種微粒的結構示意圖．32、無色無味液體A；在通電條件下分解產(chǎn)生兩種氣體B和C，已知鐵絲可以在B中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質D，C是自然界中最輕的氣體，它在空氣中燃燒生成A．

（1）寫出A、B、C、D四種物質的化學式：A____B____C____D____

（2）依次寫出上文所涉及的反應的文字表達式，并指出它的基本反應類型．____．33、無色液體A與黑色粉末B混合；生成無色氣體C和無色液體D．淡黃色粉末E在C中燃燒生成有刺激性氣味的氣體F．若將細鐵絲放在C中點燃能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。

（1）淡黃色粉末E在C中燃燒實驗時，集氣瓶底放水的作用是______

（2）寫出細鐵絲在C中劇烈燃燒的表達式______做鐵絲燃燒實驗時，集氣瓶底放水或細沙的作用是______

（3）B在A反應中起______作用．34、有A．B．C．D四種元素；A元素的原子失去3個電子，B元素的原子得到2個電子后，它們形成的微粒的電子排布與氖原子的電子排布相同．C元素的第三電子層上的電子數(shù)比第二電子層上的電子數(shù)少1；D元素的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的強光，并生成白色固體物質．據(jù)此推斷：

（1）這四種元素的元素符號A____；B____；C____；D____．

（2）氫氣在B單質中燃燒，發(fā)出____色火焰，其生成物的化學名稱是____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫．【解析】【解答】解：書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號；第一個字母大寫，第二個字母小寫．

A；第二個字母沒有小寫；應為Mn，故選項元素符號錯誤．

B；該元素符號書寫正確．

C；該元素符號書寫正確．

D；該元素符號書寫正確．

故選：A．2、B【分析】【分析】A；根據(jù)硬水轉化的方法解答；

B；根據(jù)亞硝酸鈉對人體有害解答；

C；根據(jù)小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱；由碳酸氫鈉的化學性質進行分析判斷；

D、根據(jù)熱塑性塑料和熱固性塑料的性質、鑒別方法進行分析判斷．【解析】【解答】解：

A；硬水轉化的方法是加熱煮沸；通過煮沸方法可以使硬水軟化，故正確；

B；亞硝酸鈉有毒；食用后會危害人體健康，所以亞硝酸鈉不可用作生活調味品．故錯誤；

C；做饅頭時加入的碳酸氫鈉能與發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應生成二氧化碳；受熱分解生成二氧化碳氣體，使饅頭疏松多孔；故正確；

D；取樣分別加熱；熔化的是熱塑性塑料，不熔化的是熱固性塑料，用加熱的方法鑒別熱塑性塑料和熱固性塑料，故正確．

答案：B3、D【分析】試題分析：稀釋濃硫酸應該將濃硫酸慢慢倒入水中，加熱液體時液體的體積不能超過試管體積的三分之一，利用試紙測量液體的PH值時要用玻璃棒蘸取少量液體，滴到試紙的中間，不能直接將試紙浸入待測液中。故選D.考點：實驗的基本操作【解析】【答案】D4、C【分析】【分析】A；根據(jù)量筒的用途和量程判斷．

B；根據(jù)天平稱量的精準度判斷．

C；根據(jù)pH試紙測定值的精確度判斷．

D、根據(jù)質量分數(shù)的計算公式判斷【解析】【解答】解：A；量筒用于量取液體的體積；選擇量程時，要求量一次，且量取值與量程最接近，所以正確．

B；天平的精確度為0.1；可以稱準到小數(shù)點后一位，所以正確．

C；用pH試紙測定溶液的pH；只能精確到1，所以錯誤．

D、氯化鈉的質量分數(shù)=×100%；可以得90.5%，所以正確．

故選C．5、C【分析】解：rm{A.}氧化鋁中，鋁元素顯rm{+3}價，氧元素顯rm{-2}價，其化學式為rm{Al2O3}故錯誤；

B.氧化鐵中，鐵元素顯rm{+3}價，氧元素顯rm{-2}價，其化學式為rm{Fe2O3}故錯誤；

C.根據(jù)氧化物的命名與化學式的寫法可知，五氧化二磷的化學式為rm{P_{2}O_{5}}故正確；

D.原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故rm{2}個氫原子可表示為：rm{2H}故錯誤．

故選C．

根據(jù)單質與化合物的化學式寫法來分析；化合物化學式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】根據(jù)鑒別硬水還是軟水的方法來分析．【解析】【解答】解：向水中加入肥皂水時；如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水；如果產(chǎn)生的泡沫很少，是硬水．

故選：B7、A【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：A；玻璃杯打碎過程中只是物質的形狀發(fā)生了改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

B；液化氣燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成；屬于化學變化．

C；自行車圈生銹過程中有新物質鐵銹生成；屬于化學變化．

D；牛奶變酸奶過程中有新物質生成；屬于化學變化．

故選A．8、A【分析】【分析】利用氧化物的組成特點確定氮的氧化物的組成元素，然后利用其中氮元素和氧元素的質量比與物質中兩種元素原子個數(shù)比的關系，判斷兩元素的原子個數(shù)比，推斷該物質的化學式．【解析】【解答】解：由氧化物中氮元素和氧元素的質量比為7：4，則氮、氧元素組成的氧化物中兩種元素的原子個數(shù)比=：=2：1，因此該氧化物的化學式可表示為N2O；

故選A．二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【分析】根據(jù)三種物質與稀鹽酸反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質與稀鹽酸反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們．【解析】【解答】解：A；稀鹽酸與石灰水反應生成氯化鈣和水；但無明顯變化；稀鹽酸不能使酚酞溶液變色，與食鹽水不反應，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別．

B；稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀；與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，與稀硫酸不反應，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故可以鑒別．

C；鐵粉能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣；氧化銅粉能與稀鹽酸反應生成藍色的氯化銅溶液，會觀察到黑色固體溶解，溶液變藍色；與木炭不反應，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故可以鑒別．

D；稀鹽酸與硝酸鉀溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液均不反應；不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別．

故選：BC．10、AC【分析】【分析】生銹的鐵片含有氧化鐵和鐵，首先氧化鐵與鹽酸反應，無氣體產(chǎn)生，然后鐵與鹽酸反應生成氫氣，稀硫酸呈酸性，其PH小于7，加水后酸性減弱，PH逐漸增大，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成的氫氧化鐵，石灰石中含有雜質，高溫煅燒后固體質量不可能為零【解析】【解答】解：A；生銹的鐵片含有氧化鐵和鐵；首先是表面的鐵銹與鹽酸反應生成氯化鐵和水，無氣體產(chǎn)生，然后鐵與鹽酸反應生成氫氣，當鐵全部反應完，氫氣質量不在改變，觀察圖象，符合變化，故A正確；

B；稀硫酸呈酸性；其PH小于7，加水后酸性減弱，PH逐漸增大，觀察圖象PH在減小，故B錯誤；

C；氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀；完全反應后沉淀質量將不變，觀察圖象一開始就出現(xiàn)沉淀，符合反應事實，故C正確；

D；石灰石中含有雜質；高溫煅燒后剩余固體質量不可能為零，故D錯誤；

故選AC．11、BC【分析】

A；該反應由一種單質和化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物；屬于置換反應．故A正確；

B、由R與硝酸銀溶液反應的生成了R（NO3）2；R在化合物中的化合價為+2價，鋁與硝酸銀溶液反應生成了硝酸鋁，鋁為+3價，故該金屬不可能是鋁．故B錯誤；

C；由金屬R能與硝酸銀反應置換出銀；說明R的活動性比銀強，不能說金屬R活動性比Cu強．故C錯誤；

D、．由R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+2AgNO3═R（NO3）2+2X可知；物質X是Ag．故D正確．

故選BC．

【解析】【答案】根據(jù)金屬活動性順序的應用及反應的方程式分析推斷．根據(jù)題意，金屬R能與硝酸銀反應置換出銀，說明R的活動性比銀強，物質X是Ag；由生成了R（NO3）2可知；R在化合物中的化合價為+2價；根據(jù)反應物；生成物的種類及反應的特點分析反應的基本類型．

12、BD【分析】

A；通過化學方程式可算出鐵球和鋁球減少在的質量比．【解析】

設消耗的鐵和鋁的質量分別為x；y；硫酸的質量為100g，質量分數(shù)為a%則：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

569854294

x100g×a%y100g×a%

即：即：

解得：x=解得：y=

故消耗的鐵和鋁的質量之比為：=28：9

由質量比可見；鐵球減少的質量大，所以支點應向N移動，故此項錯誤．

B；鐵球和鋁球的質量和體積都相同；而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的．故正確．

C；因為鐵球減少的質量大；所以拿掉燒杯后杠桿向鋁球傾斜，故此項錯誤．

D；因為反應后鋁球的質量比鐵球大；所以拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向N移動，此項正確．

故選BD

【解析】【答案】鐵球和鋁球的質量和體積都相同；而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的．將兩球分別浸泡在質量相同，濃度相同的稀硫酸中，至不在反應，鐵球和鋁球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)，說明金屬都有剩余，硫酸完全反應，通過化學方程式計算可知相同質量的硫酸消耗鐵的質量要比鋁多，所以反應后鐵球要比鋁球輕，故支點應向N移動．

13、AD【分析】【分析】A．依據(jù)催化劑的作用分析解答；

B．根據(jù)向酸性溶液中加入水時；溶液的pH升高，直到接近7分析；

C．鎂的活動性比鋅強；反應速度會更快一些，但由于酸量相等故生成的氫氣量會相等；

D．根據(jù)氫氣燃燒的方程式來分析．【解析】【解答】解：A．催化劑的作用只能是改變化學反應的速度；而不能改變生成物的質量，故用相同質量；相同溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液分別制取的氧氣質量相同，故正確；

B．向一定量的鹽酸中加入水；溶液的pH應該是由小于7逐漸接近7；故錯誤；

C．鎂的活動性比鋅強；反應速度會更快一些，但由于氫氣來源于酸中的氫，酸量相等故生成的氫氣量會相等，故錯誤；

D．氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水，方程式為：2H2+O22H2O；由方程式可知，分子個數(shù)減少了，反應結束后，分子個數(shù)不再改變，故正確．

故選AD．14、BD【分析】【分析】在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，所以參加反應的B的質量可依據(jù)質量守恒定律來計算；則根據(jù)質量守恒定律，可求待測的質量；化學反應中，質量減少的為反應物；質量增加的為生成物，故可判斷反應物和生成物．【解析】【解答】解：A；乙、丁反應后質量增加；故無論甲、丙的待測值為多少，乙、丁一定都是生成物，說法正確，故A正確；

B；如果丙的待測值為0；根據(jù)質量守恒定律，12+10+30+5=待測+19+0+16，則待測=22，故B錯誤；

C；乙、丁反應后質量增加；乙、丁是生成物，如果丙的待測值為10，反應后質量減小故為反應物，可求得甲的待測值為12，故甲未參加反應，反應物為丙，生成物為乙、丁，故該反應為分解反應，故C正確；

D；如果甲的待測值為0；根據(jù)質量守恒定律，則丙的質量為：12+10+30+5=待測+19+0+16，則待測=22，則參加反應的甲的質量為12，丙的質量為：30-22=8，甲、丙的質量比為12：8=4：3，故D錯誤．

故選BD．15、BC【分析】【分析】本題考查飽和溶液與不飽和溶液的相關知識，涉及到的知識點較多．對大多數(shù)固體物質來說，在一定量的溶劑里，溫度越高，溶解的物質的質量就越大．【解析】【解答】解：物質的溶解能力是不同的；有些物質的溶液未達到飽和就已很濃，有些物質的溶液即使飽和卻仍然很稀，所以溶液的濃；稀與飽和、不飽和沒有必然的聯(lián)系，A、D錯；C在一定溫度下，飽和溶液就是溶質達到最大量而不能繼續(xù)溶解的狀態(tài)，所以C正確．同種溶質，同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃，所以B正確．

故選BC．16、AC【分析】

A、在t1℃時；甲和丙的溶解度曲線交于M點，說明甲和丙的溶解度相等，故A正確；

B；由于丙的溶解度隨溫度的升高而減小；因此若把丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢圆扇〗档蜏囟鹊姆椒ǎ蔅錯誤；

C；由于溶解度曲線上及上方的點代表的都是某物質的飽和溶液；故C正確；

D、由于甲的溶解度受溫度的影響比乙大，因此把等量的溶劑在t2℃時形成的兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時；析出晶體甲應該比乙多，故D錯誤；

故選AC．

【解析】【答案】根據(jù)固體物質的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小；②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定出飽和溶液和不飽和溶液間的轉化方法及判斷溫度變化時溶液中量的變化等．

三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】（1）由圖表可知60℃時氯化鈉的溶解度．

（2）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能．

（3）對溶解度隨溫度變化明顯與不明顯的混合物，可采用蒸發(fā)結晶的方式進行．【解析】【解答】解：（1）由圖表可知60℃時氯化鈉的溶解度：37.3；故答案為：37.3；

（2）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能；經(jīng)分析知在20～30℃時這兩種物質存在溶解度相同的可能；在30℃時硝酸鉀的溶解度為45.8g，即在30℃時100g水中最多溶解45.8g硝酸鉀，所以在30℃時，100g水中加入50g硝酸鉀，充分攪拌后所得溶液質量為145.8g；故答案為：20～30℃；145.8；

（3）對溶解度隨溫度變化明顯與不明顯的混合物，可采用蒸發(fā)結晶的方式進行，由表格分析知硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化很不明顯，故答案為：蒸發(fā)結晶．18、略

【分析】【分析】（1）金屬具有優(yōu)良的導電性。

（2）材料分為金屬材料；硅酸鹽材料、有機高分子材料（即合成有機高分子材料、天然有機高分子材料）等．

（3）鐵生銹是在氧氣和水的共同作用下發(fā)生的。

（4）酸能與金屬和金屬氧化物反應【解析】【解答】解：（1）銅的導電性僅次于銀故答案為：導電。

（2）a屬于金屬材料，b屬于硅酸鹽材料；c屬于合成有機高分子材料（簡稱合成材料），d屬于天然有機高分子材料；故答案為：c

（3）鐵生銹是在氧氣和水的共同作用下發(fā)生的故答案為：空氣（或氧氣）

（4）酸能與金屬和金屬氧化物反應，鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，說明金屬與酸發(fā)生了反應；故答案為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑19、略

【分析】

（1）磷元素用磷的元素符號P來表示．

（2）1個鐵離子含有1個鐵原子且?guī)в?個單位的正電荷，因此1個鐵離子表示為Fe3+，3個鐵離子就表示為3Fe3+．

（3）水銀是金屬汞的俗名；金屬汞的化學式用汞的元素符號Hg來表示．

（4）最簡單的有機物是甲烷，甲烷由甲烷分子構成，1個甲烷分子含有1個碳原子和4個氫原子，因此甲烷的化學式表示為CH4．

故答案為：（1）P；（2）3Fe3+；（3）Hg；（4）CH4．

【解析】【答案】元素用元素符號來表示．

金屬單質的化學式用元素符號來表示．

表示粒子個數(shù)的數(shù)字寫在化學符號的前面．

表示分子或原子團中原子個數(shù)的數(shù)字寫在元素符號的右下角．

表示離子所帶電荷數(shù)的數(shù)字寫在元素符號或離子符號的右上角；且數(shù)字在前（數(shù)字為“1”時省略），正負號在后．

20、吸附性熱值高或污染少CH4+2O2CO2+2H2O用干布抹去鐵鍋表面的水珠【分析】【解答】解：活性炭可以除去自來水中的異味；這是利用了活性炭的吸附性．故填：吸附性；

天然氣的熱值比較高，燃燒生成水和二氧化碳，污染少，故填：熱值高或污染少；CH4+2O2CO2+2H2O；

鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水反應；要防止鐵生銹要隔絕氧氣和水，用干布抹去鐵鍋表面的水珠可防止鐵與水接觸，以防止鐵鍋生銹．

答案：

吸附性；熱值高或污染少；CH4+2O2CO2+2H2O；用干布抹去鐵鍋表面的水珠．

【分析】根據(jù)活性炭具有吸附作用；能夠吸附色素和異味．根據(jù)天然氣燃燒的產(chǎn)物；熱值來分析；

根據(jù)鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹．21、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切；最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，據(jù)此進行分析判斷；

（2）根據(jù)圖2所表示的粒子的鈧離子進行解答．【解析】【解答】解：（1）元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)關系密切；故決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似．圖1中元素原子的最外層電子數(shù)為3，所以與圖1化學性質相似的是B；

故填：B；

（2）圖2所表示的粒子的鈧離子，失去3個電子形成的，所以化學符號是Sc3+．

故填：Sc3+．22、略

【分析】【分析】保證本實驗成功的關鍵是：裝置氣密性要好；銅絲要足量；要冷卻到室溫再讀數(shù)．銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，觀察到的現(xiàn)象是：紅色變黑色．結果偏小的原因可能有以下幾種：沒有交替緩緩推動兩個注射器活塞、裝置不嚴密、銅絲的量不足、沒有冷卻到室溫就讀數(shù)等．【解析】【解答】解：（1）用酒精燈加熱銅絲團；同時緩慢推動兩個注射器活塞的目的是：讓空氣中的氧氣充分反應，故答案為：讓空氣中的氧氣充分反應

（2）銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，觀察到的現(xiàn)象是：紅色變黑色．故答案為：紅色變黑色；銅+氧氣氧化銅

（3）充分加熱后冷卻至室溫；將剩余氣體全部推入至一支注射器中，注射器內的計數(shù)約為44mL，實驗結論為空氣中氧氣的含量小于21%，故答案為：＜

（4）造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是：沒有交替緩緩推動兩個注射器活塞、裝置不嚴密、銅絲的量不足、沒有冷卻到室溫就讀數(shù)等．故答案為：①②③23、略

【分析】【分析】利用氧氣的化學性質及氧氣的用途解決此題．【解析】【解答】解：氧氣的化學性質較為活潑；除燃燒等劇烈反應外，緩慢氧化也是重要的化學反應，依據(jù)氧氣的化學性質可知氧氣即能支持燃燒也能供給呼吸．

故答案為：比較活潑；緩慢氧化；鐵生銹；供給呼吸、支持燃燒．24、略

【分析】

（1）因為空氣中含有的二氧化碳能和水反應生成碳酸；碳酸顯酸性，所以“正常雨水”顯酸性，pH小于7．

（2）雨水的pH小于5.6時屬于酸雨；由表中數(shù)據(jù)可知，所降雨水是“酸雨”．

（3）造成這一地區(qū)“酸雨”的主要原因是：硫酸廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫和煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫能和水反應生成顯酸性的物質；從而形成酸雨．

故答案為：（1）＜；二氧化碳溶于雨水形成碳酸（2）是；（3）煤燃燒及硫酸廠產(chǎn)生的二氧化硫溶于雨水形成了酸雨．

【解析】【答案】空氣中含有的二氧化碳能和水反應生成碳酸；碳酸顯酸性；雨水的pH小于5.6時屬于酸雨；二氧化硫溶于水能生成顯酸性的物質亞硫酸或硫酸；使用清潔能源或對廢氣進行處理可以防止環(huán)境污染據(jù)此回答問題即可．

25、試管②③集氣瓶口b【分析】【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；

（2）裝置A是用加熱固體的方法制取氣體；C是排水法收集氣體，試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣；根據(jù)氧氣支持燃燒的性質解答；

（3）根據(jù)D裝置是向上排空氣法收集，說明氣體的密度比空氣的大解答．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：a試管；

（2）裝置A是用加熱固體的方法制取氣體；C是排水法收集氣體，試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣；若用裝置D收集氧氣，則驗滿的操作方法為將帶火星的木條伸到集氣瓶口，觀察木條是否復燃．

（3）D裝置是向上排空氣法收集，說明氣體的密度比空氣的大，若改用E裝置收集二氧化碳，則氣體應從b進入；因為氣體的密度比空氣的密度大；

答案：

（1）試管；

（2）②③；集氣瓶口；

（3）b四、判斷題(共1題，共2分)26、×【分析】【分析】物質的溶解度在溫度不變的條件下是不發(fā)生改變的，同溫度下，同種物質的飽和溶液，溶質質量分數(shù)相等據(jù)此分析解答即可；【解析】【解答】解：飽和溶液析出晶體后溶質的質量分數(shù)是否發(fā)生改變；主要是取決于析出晶體的措施，當某物質一定溫度下的飽和溶液在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，因為溫度不變，物質的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，所以溶質質量分數(shù)不變；故該說法錯誤；

故答案為：×五、簡答題(共4題，共12分)27、收集氣體AFG檢查裝置氣密性2H2O22H2O+O2↑c【分析】【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱；用途和使用方法；

（2）凡是有氣體參加或產(chǎn)生的實驗；實驗前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結果；

（3）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，氧氣不易溶于水．【解析】【解答】解：（1）a儀器是集氣瓶；集氣瓶的主要用途是收集氣體．

故填：收集氣體．

（2）實驗室制取少量氫氣；且操作相對簡易時，發(fā)生裝置最好選用AFG，組裝好儀器后，應先檢查裝置氣密性，再添加藥品．

故填：AFG；檢查裝置氣密性．

（3）實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣，該反應的化學方程式是：2H2O22H2O+O2↑；若使用H裝置收集氧氣，則氣體通過H時應從c端進入．

故填：2H2O22H2O+O2↑；c．28、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)甲；乙、丙表示初中化學常見的物質；且甲、乙、丙為不同類別的化合物，乙屬于氧化物，胃液中含有適量的甲，可幫助消化，所以甲是鹽酸進行分析；

（2）①根據(jù)常溫下的液體氧化物是水；氫氧化鈣用來改良酸性土壤進行分析；

②根據(jù)鹽酸與大理石生成二氧化碳；根據(jù)堿的通性進行分析；

③根據(jù)二氧化碳與水反應生成碳酸進行分析．【解析】【解答】解：（1）胃液中鹽酸幫助消化；化學式為：HCl；

（2）①常溫下的液體氧化物是水，化學式為H2O，氫氧化鈣用來改良酸性土壤，化學式為Ca（OH）2，俗稱熟石灰，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；

②鹽酸與大理石生成氯化鈣；水和二氧化碳；所以在常溫下的氣體乙是二氧化碳；①中丙是氫氧化鈣；能與堿發(fā)生復分解反應的有酸和鹽，又因甲是酸，所以丙是鹽，并且可以與氫氧化鈣反應，所以可以是碳酸鈉或硫酸銅等；

③二氧化碳與水反應生成碳酸，化學方程式為CO2+H2O═H2CO3．

故答案為：（1）HCl；

（2）①熟石灰，H2O，2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；

②CO2，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

③CO2+H2O═H2CO3．29、略

【分析】【分析】Ⅲ；根據(jù)催化劑的定義回答．

（1）根據(jù)氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用回答③現(xiàn)象；根據(jù)催化劑的定義和特點回答⑥結果；根據(jù)催化劑的定義和特點回答⑦現(xiàn)象．

（2）根據(jù)對比實驗的探究方法回答．

（3）根據(jù)過氧化氫反應生成水和氧氣回答．【解析】【解答】解：Ⅲ；催化劑的特點是“一變；兩不變”，即反應速率變，質量和化學性質不變．

（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用；能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現(xiàn)象是有氣泡，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是“一變，兩不變”，反應前后其質量不變，所以氧化銅的質量仍為0.2g；催化劑的特點是“一變，兩不變”，其中反應速率改變，這里是加快，所以現(xiàn)象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃．

（2）為了看氧化銅是否能改變反應的速率；要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現(xiàn)象進行對比，才能得出科學合理的結論．

（3）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的文字表達式為：過氧化氫水+氧氣。

故答案為：Ⅲ；質量和化學性質不變；

（1）填表：

。步驟③現(xiàn)象步驟⑥結果步驟⑦現(xiàn)象結論劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡

0.2g

帶火星木條復燃（2）與步驟③對比；檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化；

（3）過氧化氫水+氧氣30、略

【分析】【分析】（1）物質的性質決定了物質的用途，根據(jù)金屬的性質和用途分析；（2）根據(jù)已有的知識進行分析，鑄造硬幣用到的材料是金屬材料；在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答；（3）根據(jù)題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，據(jù)此分析有關的問題．【解析】【解答】解：（1）利用銅的導熱性可以做成火鍋。

（2）①鋼芯鍍鎳；鋼芯鍍銅合金，鋁合金或不銹鋼，都是屬于金屬材料，故填：金屬材料；

②A；選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮金屬的導電性；

B；選擇鑄造硬幣的材料需要考慮金屬的耐腐蝕性；

C；選擇鑄造硬幣的材料需要考慮金屬的硬度；

D；選擇鑄造硬幣的材料需要考慮金屬價格與硬幣面值的吻合度；

故填：A；

③這兩個反應都是一種單質和一種化合物生成一種單質和一種化合物的反應；屬于置換反應；

Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑；說明Ni＞H；

Fe+NiCl2═Ni+FeCl2；說明Fe＞Ni；

故這四種金屬的活動性順序為：Al＞Fe＞Ni＞Cu；

故填：置換反應；Al＞Fe＞Ni＞Cu；

④排列銅；鐵、鎂的活動性順序；可以用鐵金屬、銅的鹽溶液和鎂的鹽溶液，鐵能置換出銅來，說明鐵比銅活潑，鐵不能置換鎂來，說明鐵排在鎂的后邊，所以利用鐵絲、硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液即可；

（3）由題意可知；含Cu；Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，所以：

①過程Ⅱ中為了分離固體和液體；操作的名稱是過濾；

②因為鋅過量，所以過程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應，生成了硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

③為了使硫酸銅完全反應，而得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，所以反應物是鋅和硫酸銅，生成物是銅和硫酸鋅，所以方程式是：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

④由上述分析可知；溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和鋅的混合物．所以，含銅；鋅兩種元素的物質有A、C．

故答案為：（1）C；（2）①金屬材料；②A；③置換反應；Al＞Fe＞Ni＞Cu；④CuSO4；MgSO4（合理即可）；（3）①過濾②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；④AC．六、推斷題(共4題，共12分)31、略

【分析】【分析】A微粒核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍，說明有兩個電子層，電子排列為2、8，它得到2個電子后不顯電性，說明A是帶兩個單位的陽離子，因此A是12號的鎂離子；B微粒的最外層有8個電子，能與A結合成AB2型化合物，已知AB2化合物中的質子數(shù)為46，A是鎂，核內質子數(shù)是12，則B的核內質子數(shù)為17，因此C微粒是氯離子；C微粒是核內只有一個質子的原子，因此C是氫原子；D微粒不顯電性，其核外電子層結構與B微粒相同，即核外電子排布是2、8、8，因此D氬原子，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A微粒核外最外層電子