2025年粵教新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某鈣鈦礦型氧化物的晶體如圖所示；其中A為鑭系金屬離子，B為過渡金屬離子，O為氧離子。下列說法不正確的是。

A.A和O聯合組成面心立方最密堆積B.B離子占據八面體空隙，占據率25%C.A離子的配位數是12D.O2-離子的分數坐標：(1/2，0，0)，(0，1/2，0)，(0，0，1/2)2、根據元素周期律；由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是.

。

事實。

推測。

A

Mg與水反應緩慢；Ca與水反應較快。

Ba(ⅡA族)與水反應更快。

B

Si是半導體材料；同族Ge也是半導體材料。

IVA族的元素都是半導體材料。

C

HCl在1500℃時分解；HI在230℃時分解。

HBr的分解溫度介于二者之間。

D

P與H2高溫時反應，S與H2加熱時反應。

Cl2與H2在光照或點燃時反應。

A.AB.BC.CD.D3、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體形，但分子或離子的空間結構為V形的是A.B.BF3C.PH3D.OF24、已知R；X、Y、Z是四種原子序數依次增大的主族元素；其中R是短周期元素中原子半徑最小的。Z最外層電子數是次外層電子數的3倍。四種元素組成某種離子的結構如圖所示。下列說法不正確的是。

A.原子半徑：X>Y>ZB.簡單氫化物的沸點：Z>Y>XC.R與Y形成的化合物不可能含離子鍵D.四種元素可共同形成多種既能與酸反應又能與堿反應的化合物5、碳元素以多種形態(tài)存在于自然界中；其化合價與物質類別間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.a存在多種同素異形體B.正常雨水的pH約為5.6，是因為含有dC.若e和f都是鈣鹽，熱穩(wěn)定性：f＞eD.用同一氧化劑可實現a-b-c的轉化6、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數依次增加；X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數是其電子層數的3倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是。

A.四種元素原子半徑最大的是ZB.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價鍵C.四種元素非金屬性最強的是WD.該模型表示的有機物的分子式為：C3H7O2N評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子間克服了___________的作用力；碘升華，粒子間克服了___________作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是___________。

(2)A、B、C、D為四種晶體，性質如下：A固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃。試推斷它們的晶體類型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。

(3)圖中A～D是中學化學教材中常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________

8、鐵及其化合物是中學化學中常見的物質。

（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____________________。

（2）鋼鐵生銹在生產和生活中比較普遍，可在鋼鐵設備上（如鍋爐的內壁、船舶的外殼等）裝上若干鎂合金或鋅塊，以防止鋼鐵設備的腐蝕，這種方法通常被稱為____________。

（3）鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，電鍍時，以CuSO4溶液為電解液，陰極的電極反應式為________。

（4）實驗室中可用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2＋，該反應的離子方程式為________________。

（5）常溫時，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）____________________。

（6）FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，所得到的固體物質是_____________。

（7）將0.1mol·L?1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產生。該反應的離子方程式為________________。9、B；N、O、Na、Mg、Cu六種元素及其化合物是生活和工業(yè)、國防中的重要材料。

(1)上述6種元素在元素周期表中位于ds區(qū)的元素有_______。(填元素符號)

(2)下表列出的是某元素的第一至第四電離能(單位：)的數據。420310044005900

上述6種元素中元素的電離能有類似變化的是_______(填元素符號)。

(3)自然界中不存在單質硼，主要存在的是硼的含氧化合物，從鍵能角度分析其原因是_______。

(4)肼()可視為分子中的一個氫原子被取代所形成的一種物質。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：若該反應中有2molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有_______mol。

(5)氮和磷相結合能形成一類偶磷氮烯的化合物，其鏈狀高聚物的結構為則N、P的雜化方式分別為_______。

(6)銅硒化合物是一種優(yōu)異的電化學性能材料，某銅硒形成化合物的晶胞結構如圖所示。其中有4個銅離子和4個硒離子位于體內，Cu元素以和存在，晶胞中和的個數比為：_______。

10、環(huán)戍二烯鈉與氯化亞鐵在四氫呋喃中反應，或環(huán)戊二烯與氯化亞鐵在三乙胺存在下反應，可制得穩(wěn)定的雙環(huán)戊二烯基合鐵(二茂鐵)。163.9K以上形成的晶體屬于單斜晶系，晶胞參數a=1044.35pm，b=757.24pm，c=582.44pm，β=120.958°。密度1.565g?cm-3。

(1)寫出上述制備二茂鐵的兩種反應的方程式_______、________。

(2)通常認為，二茂鐵分子中鐵原子的配位數為6，如何算得的_______？

(3)二茂鐵晶體屬于哪種晶體類型_______？

(4)計算二茂鐵晶體的1個正當晶胞中的分子數_______。11、判斷正誤。

(1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子_____________

(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵不能繞鍵軸旋轉_____________

(3)氣體單質中一定存在σ鍵，可能存在π鍵_____________

(4)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強_____________

(5)σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成_____________

(6)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大_____________

(7)s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對稱性相同_____________

(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍_____________

(9)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和_____________

(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵不能繞鍵軸旋轉_____________

(11)氣體單質中一定存在σ鍵，可能存在π鍵_____________

(12)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強_____________12、(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為___________；

(2)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為____________；

(3)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為____________；

(4)N的基態(tài)原子核外電子排布式為__________；Cu的基態(tài)原子最外層有_____個電子。

(5)Si元素基態(tài)原子的電子排布式是____________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共16分)20、某學生進行微型實驗研究：一塊下面襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個位置，分別滴加濃度為0.1mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好?？捎^察到a、b；c、d、e五個位置均有明顯反應。完成下列填空：

（1）e處立即發(fā)生反應，化學方程式如下，請配平，并標出電子轉移方向和數目___。

___KMnO4+___HCl(濃)→___KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

（2）b處實驗現象為___。d處發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為___。通過此實驗__（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱。若能，則其氧化性由強到弱的順序是___。

（3）在氯水中，下列關系正確的是__（選填編號）。

a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)

c.c(HClO)-)

d.c(Cl-)-)

（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個實驗過程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。

a.實驗過程中可以用pH試紙測定溶液的pH

b.由a→b過程中；溶液中HClO的濃度增大。

c.由b→c過程中，溶液中Cl-的濃度減少。

d.c點以后溶液呈堿性，沒有漂白性21、20℃下；制作網紅“天氣瓶”流程如下，請根據下述制作流程，結合下列信息和所學知識，回答問題：

溫度／℃0102030405060708090100硝酸鉀溶解度／g13.320.931.645.863.985.5110138169202246氯化銨溶解度／g29.433.237.241.445.850.455.360.265.671.277.3

樟腦()是一種白色晶體；易溶于酒精；難溶于水。

(1)樟腦難溶于水，易溶于酒精的原因主要是___________________。

(2)由硝酸鉀、氯化銨制備得到“溶液b”的過程中需要用到的玻璃儀器有__________________________。得到“溶液c”時需控制溫度50℃，可采取的方法是_______________。

(3)實驗中發(fā)現硝酸鉀溶解速率很慢，請推測原因________________________。

(4)溫度改變，天氣瓶內或清澈干凈，或渾濁朦朧，或產生大片美麗的結晶。請通過計算說明0℃時出現的是樟腦晶體_________________，推測晶體產生的原因________。

(5)從晶體生長析出的角度分析，“天氣瓶”制作中硝酸鉀和氯化銨的作用是______________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)22、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或實驗結論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計算填空：（1）A的相對分子質量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）（3）用結構簡式表示A中含有的官能團：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結構簡式________23、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應類型為_______。

（2）的分子式為則的結構簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數目為_______。

（4）的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能與溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：設計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______24、富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”；可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

(1)由A生成B的反應類型為___，反應的化學方程式為：___。

(2)由D生成E的反應類型為___，反應的化學方程式為：__。

(3)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗所用的試劑是___。富血鐵中存在的化學鍵有___。

A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.氫鍵E.σ鍵F.π鍵。

(4)富馬酸為二元羧酸，富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有___，___(寫出結構簡式，考慮立體異構)。25、有機合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位。某新型藥物F是一種合成藥物的中間體；其合成路線如圖所示：

已知：①Diels-Alder反應：

②(R；R′均為烴基)

回答下列問題：

(1)A的產量標志著一個國家石油化工發(fā)展水平，則CH3CH2OH→A所需試劑、條件分別為______、______。

(2)B的化學名稱是______；A→C的反應類型為______。

(3)F中官能團的名稱是______。

(4)分子式為C6H10的有機物其結構不可能是______填標號

A.含有兩個環(huán)的環(huán)狀有機物。

B.含有一個雙鍵的直鏈有機物。

C.含有兩個雙鍵的直鏈有機物。

D.含有一個三鍵的直鏈有機物。

(5)D→E的化學方程式為______。

(6)已知炔烴與二烯烴也能發(fā)生Diels-Alder反應。則以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH為原料合成的路線圖為______無機試劑任選用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

略2、B【分析】【詳解】

A．Mg；Ca、Ba屬于同主族；且金屬性逐漸增強，Mg與水反應緩慢，Ca與水反應較快，則推測出Ba與水反應更快，故A不符合題意；

B．半導體材料在元素周期表金屬與非金屬分界線兩側尋找；但第ⅣA元素形成的單質C不能作半導體材料，故B符合題意；

C．Cl、Br、I屬于同主族，且原子半徑依次增大，非金屬性Cl>Br>I，HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解，HBr的分解溫度介于二者之間；故C不符合題意；

D．非金屬性：Cl>S>P，P與H2高溫時反應，S與H2加熱時反應，推出Cl2與H2在光照或點燃時反應；故D不符合題意；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．的中心原子N的價層電子對數=由于此時N原子不含孤對電子，根據價層電子對互斥理論知VSEPR模型與實際構型相同；均為正四面體形，A不符合題意；

B．BF3的中心原子B的價層電子對數=由于此時B原子不含孤對電子，根據價層電子對互斥理論知BF3VSEPR模型與實際構型相同；均為正三角形，B不符合題意；

C．PH3的中心原子P的價層電子對數=對應VSEPR模型為四面體形，由于中心P含有1對孤對電子，故其實際構型為三角錐形，C不符合題意；

D．OF2的中心原子O的價層電子對數=對應VSEPR模型為四面體形，由于中心O含有2對孤對電子，故其實際構型為V形，D符合題意；

故答案選D。4、C【分析】【分析】

短周期元素中原子半徑最小的R為氫；最外層電子數是次外層電子數的3倍的Z為氧，從離子結構可以看出X；Y均形成四條化學鍵，則X、Y中有一種為C元素，X、Y、Z原子序數依次增大，所以X為C，Y為N

【詳解】

A．同周期從左到右原子半徑依次減小，原子半徑C>N>O；A項不符合題意；

B．沸點與氫鍵和范德華力有關，H2O、NH3均有氫鍵，沸點相對較高，所以簡單氫化物的沸點H2O>NH3>CH4；B項不符合題意；

C．H和N能形成NH4H的離子化合物；C項符合題意；

D．四種元素可以形成碳酸氫銨；氨基酸等多種化合物；均能與酸和堿反應，D項不符合題意；

故正確選項為C5、C【分析】【分析】

根據碳元素的化合價與物質類別間的關系可知，a表示碳單質，b表示+2價的碳的氧化物；為一氧化碳；c表示+4價的碳的氧化物，為二氧化碳；d表示+4價的酸為碳酸；e表示+4價的正鹽，可能是碳酸鹽；f為+4價的酸式鹽，可能是碳酸氫鹽，由此分析。

【詳解】

A．a表示碳單質，存在多種同素異形體，例如金剛石、石墨、C60等；都是碳元素形成的不同單質，故A不符合題意；

B．d表示+4價的酸為碳酸；正常雨水的pH約為5.6；是因為含有碳酸，故B不符合題意；

C．e表示+4價的正鹽；可能是碳酸鹽等；f為+4價的酸式鹽，可能是碳酸氫鹽等，若e和f都是鈣鹽，碳酸鈣的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈣，熱穩(wěn)定性：e＞f，故C符合題意；

D．a表示碳單質，b表示+2價的碳的氧化物，為一氧化碳；c表示+4價的碳的氧化物，為二氧化碳；用氧氣可以將碳轉換為一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，用同一氧化劑可實現a-b-c的轉化；故D不符合題意；

答案選C。6、D【分析】【分析】

短周期全族元素W；X、Y、Z的原子序數依次增加；Z最外層電子數是其電子層數的3倍，Z只能位于第二周期ⅥA族，則Z為O；X、Y、Z位于同一周期，則X、Z位于第二周期；結合圖示球棍模型可知，原子半徑最小、形成1個共價鍵的應該為H，即W為H；原子半徑最大、形成4個共價鍵的為C，則X為C；Y介于C、O之間，只能為N元素。

【詳解】

A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減?。粍t原子半徑最大的為X(C)，故A錯誤；

B．W；Z形成的過氧化氫分子中含有O-O非極性鍵；故B錯誤；

C．同一周期從左向右非金屬性逐漸增強；四種元素中H的非金屬性最弱，則元素非金屬性最強的是Z(O)，故C錯誤；

D．該模型表示的是丙氨酸，丙氨酸分子中含有氨基和羧基，該模型表示的有機物的分子式為：C3H7O2N；故D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

氯酸鉀是離子晶體；二氧化硅是原子晶體、碘是分子晶體據此分析解答；根據常見晶體的物理性質和結構模型的特點分析判斷。

【詳解】

(1)氯酸鉀是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞共價鍵；碘是分子晶體，升華時粒子間克服分子間作用力；熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點由高到低的順序為：SiO2＞KClO3＞I2，故答案為：離子鍵；共價鍵；分子間；SiO2＞KClO3＞I2；

(2)A固態(tài)時能導電，說明其中含有能夠自由移動的電子，故A為金屬晶體；CS2屬于非極性分子，根據相似相溶原理可知，能溶于CS2；不溶于水的晶體；其一定是由非極性分子組成的，故B屬于分子晶體；C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，說明其熔化后可以產生自由移動的離子，故C為離子晶體；D固態(tài)、液態(tài)時均不導電，不可能是金屬晶體、離子晶體或石墨，熔點為3500℃，其熔點很高，故D為原子晶體，故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；

(3)A．晶體中兩種粒子的配位數均為8，為氯化銫；B．晶體中兩種粒子的配位數均為6，為氯化鈉；C．晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成共價鍵，每個O原子與相鄰的2個Si原子形成共價鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網狀結構，為二氧化硅；D．晶體中每個原子與相鄰的4個原子形成共價鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網狀結構，為金剛石，故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石。【解析】離子鍵共價鍵分子間二氧化硅＞氯酸鉀＞碘金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體氯化銫氯化鈉二氧化硅金剛石8、略

【分析】【詳解】

（1）Fe的基態(tài)原子的核外有26個電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

（2）在鋼鐵設備上裝上若干鎂合金或鋅塊；鎂合金或鋅塊作原電池負極的金屬加速被腐蝕，鋼鐵設備作正極的金屬被保護，該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法；

（3）鐵件表面鍍銅可以有效防止鐵被腐蝕，電鍍時，以CuSO4溶液為電解液，鍍層金屬銅做陽極，鍍件鐵做陰極，陰極銅離子得電子生成銅，陰極反應式為：Cu2++2e-=Cu；

（4）K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液與Fe2＋發(fā)生反應：3Fe2＋+2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；產生藍色沉淀，據此檢驗亞鐵離子；

（5）FeCl3屬于弱堿強酸鹽，常溫時鐵離子發(fā)生水解：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；生成氫離子導致溶液呈酸性，其pH＜7；

（6）FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，加熱蒸干過程中，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸有揮發(fā)性，加熱能促進氯化鐵的水解，所以蒸干得到的固體是氫氧化鐵，灼燒固體時，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以最終得到的固體是Fe2O3；

（7）將0.1mol·L?1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產生，說明氫氧化鐵更難溶，氫氧化鎂轉化為氫氧化鐵沉淀，發(fā)生反應為：2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+。

【點睛】

鐵元素在元素周期表中的位置、鐵單質及各種氧化物的性質、不同價態(tài)鐵的相互轉化、不同價態(tài)含鐵離子的檢驗和除雜、不同價態(tài)含鐵離子的水解等都是解題中必須重視的內容?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2犧牲陽極的陰極保護法Cu2++2e-=Cu3Fe2＋+2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+Fe2O32Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因為ds區(qū)包括IB；IIB副族的元素；而B、N、O、Na、Mg、Cu六種元素中，只有Cu是IB族的元素，故答案：Cu。

(2)根據表中數據可知第二電離能遠大于第一電離能；屬于第1A族或第IB族，由于氫原子只有1個電子，因此滿足條件的是Na；Cu，故答案：Na、Cu。

(3)因為B—O鍵鍵能大于B—B鍵；所以硼更易形成穩(wěn)定性更強的B—O鍵即硼的含氧化合物，故答案：B—O鍵鍵能大于B—B鍵，更易形成穩(wěn)定性更強的B—O鍵。

(4)由反應可知，有2molN-H鍵斷裂，即有0.5molN2H4參加反應；根據化學方程式可知產生的氮氣的物質的量為0.75mol，而每個氮分子中含有2個π鍵，所以形成1.5molπ鍵，故答案為：1.5。

(5)由氮和磷相結合能形成一類偶磷氮烯的化合物的鏈狀高聚物的結構為分子中P原子形成4個o鍵、沒有孤電子對，雜化軌道數目為4,則N采用的雜化方式為sp2，P原子采用的雜化方式為sp3。故答案：

(6)由晶胞結構圖可知：4個銅離子位于體內，含有銅原子數=8+2+4=6，4個硒離子位于體內，含有硒原子數為4，根據化合物中正負化合價代數和為0。設含原子數為x，含原子數為y，則x+y=6，x+2y=8，解得x=4，y=2，所以晶胞中和的個數比為：2：1，故答案：2：1?！窘馕觥緾uNa、CuB—O鍵鍵能大于B—B鍵，更易形成穩(wěn)定性更強的B—O鍵1.52∶110、略

【分析】【分析】

【詳解】

z=DVNA/M=D×abcsinβ×NA/M=(1.565gcm-3×1044.35pm×757.24pm×582.44pm×sin120.958°10-30cm3pm-3×6.022×1023mol-1)/186.04g·mol-1≈2.001【解析】FeCl2+2C5H5Na→Fe(C5H5)2+2NaClFeCl2+2C5H6+2(C2H5)3N→Fe(C5H5)2+2(C2H5)3NHCl環(huán)戊二烯基負離子有6個π電子，兩個環(huán)戊二烯基負離子共向Fe原子提供6對π電子。分子晶體211、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)共價鍵的成鍵原子也可以是非金屬原子，如Al和Cl通過共價鍵形成AlCl3；(1)錯誤；

(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉；π鍵不能繞鍵軸旋轉，(2)正確；

(3)氣體單質中不一定存在σ鍵；如稀有氣體，(3)錯誤；

(4)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大；形成的共價鍵強，(4)正確；

(5)故σ鍵能單獨形成；如單鍵，π鍵一定不能單獨形成，如雙鍵；三鍵中含σ鍵和π鍵，(5)正確；

(6)一般情況下σ鍵鍵能大于π鍵，但也有特殊情況，如氮氣中由于2s22p3雜化；它的一個π鍵的鍵能是大于σ鍵鍵能，(6)錯誤；

(7)σ鍵有方向性；兩個成鍵原子必須沿著對稱軸方向接近才能達到最大重疊，故s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對稱性相同，(7)正確；

(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別小于碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍；(8)錯誤；

(9)鍵長不是成鍵兩原子半徑的和；而是兩原子之間距離和，(9)錯誤；

(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉；π鍵不能繞鍵軸旋轉，(10)正確；

(11)氣體單質中不一定存在σ鍵；如稀有氣體，(11)錯誤；

(12)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強，(12)正確?！窘馕觥垮e誤正確錯誤正確正確錯誤正確錯誤錯誤正確錯誤正確12、略

【分析】【詳解】

(1)Co是27號元素，Co位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，核外電子排布是1s22s22p63s23p63d74s2或寫為[Ar]3d74s2；

(2)Zn是30號元素，Zn原子核外有30個電子，失去最外層2個電子變?yōu)閆n2+，根據構造原理，則Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

(3)Cr是24號元素，失去最外層2個電子后，再失去次外層的3d的1個電子變?yōu)镃r3+，則Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

(4)N是7號元素，原子核外電子數為7，核外電子排布式為1s22s22p3；Cu是29號元素，根據構造原理可得Cu核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；則在基態(tài)Cu原子核外最外層有1個電子；

(5)Si是14號元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p2，也可以寫為[Ne]3s23p2。

【點睛】

本題考查了原子核外電子排布式的書寫的知識，在書寫時要遵循能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理。掌握核外電子排布規(guī)律是解答題目關鍵?！窘馕觥縖Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d101s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d31s22s22p311s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共2題，共16分)20、略

【分析】【分析】

濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣；氯氣與周圍四點均存在氧化還原反應，與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，與溴化鉀反應生成溴單質，與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，與碘化鉀反應生成碘單質，據此回答問題。

【詳解】

（1）e處立即發(fā)生反應；根據氧化還原反應原理和單鍵橋原理：

（2）b處氯氣氧化碘化鉀為碘單質，碘單質遇淀粉變藍，即實驗現象為由無色變?yōu)樗{色。d處發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2+→2Cl-＋2Fe3+。根據氧化劑氧化性大于氧化產物可知，氯氣與亞鐵離子反應生成鐵離子，高錳酸鉀制備氯氣，即通過此實驗能比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱，其氧化性由強到弱的順序是KMnO4>Cl2>FeCl3。

（3）在氯水中，溶液為酸性，根據鹽類三大守恒可知：根據電荷守恒可知，c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)；鹽酸是強酸，次氯酸是弱酸，兩酸濃度一致，故溶液中離子濃度c(OH-)-)。

綜上可知，正確的是bc。

（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和；然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個實驗過程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。

a.氯氣與水反應生成次氯酸；具有漂白性，故實驗過程中不可以用pH試紙測定溶液的pH，A錯誤；

b.a→b過程中；氯氣還在不斷與水反應，溶液中HClO的濃度增大，B正確；

c.b→c過程中，氫氧化鈉不斷消耗鹽酸中的氫離子，溶液中Cl-的濃度不變；C錯誤；

d.c點以后溶液呈堿性；次氯酸根水解產生次氯酸，仍有漂白性，D錯誤。

答案為b?！窘馕觥竣?②.由無色變?yōu)樗{色③.Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+④.能⑤.KMnO4>Cl2>FeCl3⑥.bc⑦.b21、略

【分析】【詳解】

（1）水分子極性較強；而樟腦和乙醇均為弱極性分子，由相似相溶原理可知，樟腦難溶于水，易溶于酒精，故答案為：水分子極性較強，而樟腦和乙醇均為弱極性分子；

（2）由硝酸鉀、氯化銨制備得到“溶液b”的過程為固體溶解的過程；溶解時需要用到的玻璃儀器為燒杯；玻璃棒、量筒；得到“溶液c”時的控制溫度小于100℃，所以采取的加熱方式為水浴加熱，故答案為：燒杯、玻璃棒、量筒；水浴加熱；

（3）由表格數據可知；硝酸鉀在溫度較低時，溶解度小，氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液中的水解反應為吸熱反應，所以氯化銨溶解時吸收熱量，使溶液溫度降低導致硝酸鉀溶解速率很慢，故答案為：氯化銨在溶液的水解反應為吸熱反應，溶液溫度降低；

（4）由表格數據可知，0℃時33g水溶解硝酸鉀、氯化銨的質量分別為≈4.4g、≈9.7g；硝酸鉀和氯化銨在溶液中能夠溶解的最大質量均大于2.5g，所以0℃時出現的晶體是樟腦晶體，不可能是硝酸鉀和氯化銨；0℃時出現樟腦晶體說明樟腦在酒精中的溶解度隨溫度升高而增大，導致溶解速率隨溫度降低而減小，故答案為：0℃時硝酸鉀溶解度為13.3g，氯化銨29.4g，33g溶劑水能溶解硝酸鉀4.4g，氯化銨9.7g；樟腦在酒精中的溶解度隨溫度升高而增大，溶解速率隨溫度降低而減??；

（5）從晶體生長析出的角度可知，“天氣瓶”制作中硝酸鉀和氯化銨的作用是控制樟腦晶體高速生長過程中的連續(xù)成核，減緩樟腦晶體的生長速度，便于得到較大晶體，故答案為：控制樟腦晶體高速生長過程中的連續(xù)成核(或：減緩樟腦晶體的生長速度)，便于得到較大晶體?！窘馕觥?1)水分子極性較強；而樟腦和乙醇均為弱極性分子。

(2)燒杯；玻璃棒、量筒水浴加熱。

(3)氯化銨在溶液的水解反應為吸熱反應；溶液溫度降低。

(4)0℃時硝酸鉀溶解度為13.3g；氯化銨29.4g，33g溶劑水能溶解硝酸鉀4.4g，氯化銨9.7g樟腦在酒精中的溶解度隨溫度升高而增大，溶解速率隨溫度降低而減小。

(5)控制樟腦晶體高速生長過程中的連續(xù)成核(或：減緩樟腦晶體的生長速度)，便于得到較大晶體五、有機推斷題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

（1）有機物和氫氣的密度之比等于相對分子質量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據元素守恒來確定有機物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學反應生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數目之比；

（5）根據分析確定A的結構簡式。

【詳解】

（1）有機物質的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物的相對分子質量為45×2=90，故答案為90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質量是5.4g，生成水的物質的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質的量是=0.3mol，所以碳原子的物質的量是0.3mol，由于有機物是0.1mol，所以有機物中碳原子個數是3，氫原子個數是6，根據相對分子質量是90，所以氧原子個數是3，即分子式為：C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標準狀況），則含有一個羧基（－COOH），醇羥基（－OH）可以和金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，與足量金屬鈉反應生成2.24LH2（標準狀況）；則含有羥基數目是1個；

故答案為－COOH和－OH；

（4）根據核磁共振