溫州市重點(diǎn)中學(xué)2024年高考化學(xué)必刷試卷含解析

溫州市重點(diǎn)中學(xué)2024年高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、化學(xué)在科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說(shuō)法正確的是

A.g；『是制備有機(jī)發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機(jī)高分子化合物

B.2019世界能源大會(huì)把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)

D.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩,在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用

2、中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b-c+d+HzO（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（）

+3+

A.若a是鐵，b是稀硝酸（過(guò)量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H+NO3=Fe4-NOt+2H2O

B.若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入濱水中，橙色褪去，其褪色過(guò)程的離子方程式為

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br

C.若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為lOgmol1

的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056moll”

D.若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則上述反應(yīng)的離子

2

方程式為4CO2+5OH=COJ+3HCO3+H2O

3、pH=a的某電解質(zhì)溶液，用惰性電極電解，電解過(guò)程中溶液pHVa的是

A.NaCIB.CuSO4C.Na2SO4D.HCI

4、下圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均為短周期元素，除M夕卜，其余均為非金屬元素。下列說(shuō)法正確的

是

YZ

MX

A.簡(jiǎn)單離子半徑：M>YB.單質(zhì)熔點(diǎn)：X>M

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZD.Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

5、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的原因的是

A.銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體；ZCu+Oz+COz+HiO—CU2（OH）2COJ

B.某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4,逸出，產(chǎn)生紅色氣體：N2O42NO2

A

C.FeSO4?7H2O在空氣中久置變黃：2FeSO4?7H2O=FezOj+SOzt+SO3t+14H2O

D.SO2通入KM11O4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5so2+2KM11O4+2H2O-K2soJ+2MIISO4十2H2sO4

6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是

A.2NA個(gè)HC1分子與44.8LH2和Ch的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA。

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO?和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA。

C.物質(zhì)的量濃度均為Imol/L的NaCl和MgCb混合溶液中，含有。一的數(shù)目為3N,、。

D.Imol1婷"0+（其中D代表；H）中含有的中子數(shù)為IONA。

7、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCL、C11CI2的混合

溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是

A.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和C1

B.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>CU2+>S

C.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCh

D.反應(yīng)中當(dāng)有34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為16g

8、用心表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol氨基（一NHz）中所含的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溟所含有的原子數(shù)目為2N,、

C.100mL0.1mol-L-'CH3COONa溶液含CH3cOO的數(shù)目是0.01AA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

Ch-fL

除去Cb中含有的少量HC1

\?OH

B.十他a制取少量純凈的CO2氣體

C.>-。二4.分離CC14萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

u

10、下列過(guò)程尊:有明顯現(xiàn)象的是

A.加熱NHQI固體B.向AL(SO4)3溶液中滴加氨水

C.向FeSCh溶液中通入N(hD.向稀Na2c(h溶液中滴加少量鹽酸

11、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確

的是

XY

VVZ

T

A.原子半徑：X>Y>Z

B.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性

12、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是()

A.高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維

B.碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污

C.利用太陽(yáng)能蒸發(fā)海水的過(guò)程屬于物理變化

D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

13、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.船體作正極B.屬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C.船體發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e-*Zn2+

14、下列說(shuō)法中，不正確的是

A.固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

15、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說(shuō)法正確的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為％4月

B.011101*萄糖（（：.1：0.）含羥基_0口1數(shù)目為0<?^

C.常溫常壓下，4.4SLC0.和<0：的混合氣體含原子總數(shù)為

D.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為°os：

16、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)

B.Imol該物質(zhì)最多可與2moiBn反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.與NaHCCh、Na2cO3均能發(fā)生反應(yīng)

17、膽砒C11SO4WH2O可寫為[CU（H2O）4]SO4?H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

0

下列有關(guān)膽磯的說(shuō)法正確的是

A.CM+的價(jià)電子排布式為3c184sl

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.膽磯中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.膽磯所含元素中，H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大

18、

實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（夾持和凈化裝置省略）。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物

質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體

濃氨水堿石灰

ANH3H2O

濃硝酸

BCuNO2H2O

濃硫酸NaOH溶液

CNa2s03so2

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.C

19、下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

演

的

四

氯

化

碳

溶

液

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)

C.丙裝置可用于檢驗(yàn)澳乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

20、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是0

①沸點(diǎn)：HE>HCl>HBr>HI

②離子還原性：s2>cr>Br>r

③酸性：

HCIO4>HBrO4>HIO4

④金屬性：K>Na>Mg>AI

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

HF>HC1>H2S

⑥半徑：02*>F>Na+>Mg2+

A.@@@B.③④⑤⑥C.②③④D.①@@@⑥

21、用NaOH溶液吸收煙氣中的SCh,將所得的吸收液用三室膜電解技術(shù)處理，原理如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

如庖r即離子

I

pHW為6的吸收液

A.電極a為電解池陰極

B.陽(yáng)極上有反應(yīng)11§03--26一+1{20=§042一+3田發(fā)生

C.當(dāng)電路中通過(guò)Imol電子的電量時(shí)，理論上將產(chǎn)生0.5mol%

D.處理后可得到較濃的H2s和NaHSO3產(chǎn)品

22、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化.下列說(shuō)法不正確的是

A.M能與淡水發(fā)生加成反應(yīng)

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高性酸鉀溶液褪色

D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）下列物質(zhì)為常見(jiàn)有機(jī)物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直儲(chǔ)汽油④植物油

填空：

（1）既能使濱水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高缽酸鉀褪色的是是—（填編號(hào)）；

（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_____（填編號(hào)），寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式

（3）已知：環(huán)己烯可以通過(guò)L3一丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

e—0

二烯乙端林己愣

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以1,3一丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3-丁』

（a）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；B

（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______

（c）ImolA與ImolHBr加成可以得到種產(chǎn)物.

24、（12分）美國(guó)藥物學(xué)家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機(jī)物K,合成路線如下:

的胴Na°H溶液02*-[61°2r[El

立無(wú)飛②加熱匕催化劑7巴催化劑LT

⑤K

酒化酶o

葡萄糖1r

⑤'臼④2葉^

已知：RtCHO+R2CH2CHO—>&CH—CHCHO

OHR2

其中A屬于碳?xì)浠衔铮渲刑嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是

室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應(yīng)生成I。

試回答下列問(wèn)題；

（1）A的分子式為：<,

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D：；G：。

（3）反應(yīng)①一⑤中屬于取代反應(yīng)的有o

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為o

（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有種，寫出符

合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

25、（12分）某化學(xué)課外小組在制備Fe（OH）2實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t

褐色。該小組同學(xué)對(duì)產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

1.甲同學(xué)猜測(cè)灰綠色沉淀是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時(shí)

向2mL0.1mol?1廠圖段04溶液中滴加O.lmobL-

實(shí)驗(yàn)1間后變?yōu)榛揖G色，長(zhǎng)時(shí)間后變?yōu)?/p>

'NaOH溶液（兩溶液中均先加幾滴維生C溶液）

紅褐色

取實(shí)驗(yàn)1中少量灰綠色沉淀,洗凈后加鹽酸溶解，①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，②中溶液未

實(shí)驗(yàn)2

分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b變成紅色

<1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為

（2）實(shí)驗(yàn)1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的一性

（3）實(shí)驗(yàn)2中加入的試劑a為一溶液，試劑b為一溶液。實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象說(shuō)明甲同學(xué)的猜測(cè)（填“正確”或

“不正確”）o

II.乙同學(xué)查閱資料得知，F(xiàn)e（OH）2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，猜測(cè)灰綠色可能是Fc（OH）2吸附F*引起的，設(shè)計(jì)并完成

了實(shí)驗(yàn)3—實(shí)驗(yàn)5。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向10mL4moiL^NaOH溶液中

液面上方產(chǎn)生白色沉淀（帶有較

逐滴加入OJnioH^FeSCh溶液

實(shí)驗(yàn)3多灰綠色）。沉淀下沉后，部分灰

（兩溶液中均先加幾滴維生素c

綠色沉淀變?yōu)榘咨?/p>

溶液）

向10mL8moi?LNaOH溶液中

逐滴加入0.1mol?L-iFeSO4溶液液面上方產(chǎn)生白色沉淀（無(wú)灰綠

實(shí)驗(yàn)4

（兩溶液中均先加幾滴維生素c色）。沉淀下沉后，仍為白色

溶液）

取實(shí)驗(yàn)4中白色沉淀，洗凈后放

實(shí)驗(yàn)5—

在潮濕的空氣中

（4）依據(jù)乙同學(xué)的猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)4中沉淀無(wú)灰綠色的原因?yàn)?/p>

（5）該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測(cè)的正確性，則實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能為一o

川.該小組同學(xué)再次查閱資料得知當(dāng)沉淀形成時(shí)，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時(shí),

得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會(huì)更大。

（6）當(dāng)溶液中存在Fe3+或溶解較多02時(shí)，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因?yàn)椤?/p>

（7）該小組同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，制備Fe（OH）2時(shí)能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有、

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溟為原料制備無(wú)水MgBj裝置如圖，主要步驟如下:

步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙酸；裝置B中加入15mL液濱。

步驟2―o

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0C,析出晶體，再過(guò)濾得三乙醛合溟

化鎂粗品。

步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0C,析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙酸合溟化鎂，加熱至160c分解得無(wú)水MgBn

產(chǎn)品。

已知：①M(fèi)g和Bn反應(yīng)劇烈放熱；MgBr?具有強(qiáng)吸水性。

②MgBr2+3C2H50c2H5=MgBr2?3C2HsOC2H5

③乙醛是重要有機(jī)溶劑，醫(yī)用麻醉劑：易揮發(fā)儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)處：易燃遠(yuǎn)離火源.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

（1）寫出步驟2的操作是o

（2）儀器A的名稱是o裝置中堿石灰的作用o冰水浴的目的o

（3）該實(shí)驗(yàn)從安全角度考慮除了控制反應(yīng)溫度外，還需要注意：

①②。

（4）制備MgBrz裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是_________。

（5）有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是__________。

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用0℃的苯

C加熱至160c的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的溟

（6）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫為Y&）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4=MgY2-

①先稱取0.7500g無(wú)水MgBrz產(chǎn)品，溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中，用0.050（）mol?L”的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，三次消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.50mL,則測(cè)得無(wú)水MgB。產(chǎn)品的純度是_______（保留4位有效

數(shù)字）。

②滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得產(chǎn)品純度___________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室如圖的裝置模擬工業(yè)過(guò)程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應(yīng)原理為

2NazS+Na2co3+4SO2八3Na2s2O3+CO2

請(qǐng)回答：

（1）下列說(shuō)法不正確的是

A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2s固體

B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，同時(shí)也能增大原料的利用率

C.裝置E的主要作用是吸收CO?尾氣

D.裝置B的作用之一是觀察的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSCh溶液

（2）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會(huì)含有少量Na2s04雜質(zhì)，請(qǐng)解釋其生成原因

28、（14分）CH,是重要的清潔能源和化工原料,CH4和CO2都是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，且前者影響更大。

（1）二氧化碳的電子式為。

(2)25C、lOlKpa下，1gCFh完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放熱55.64kJ,則表示CHq燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:

(3)CHj和CO2反應(yīng)可以生成價(jià)值更高的化工產(chǎn)品，在250C、以銀合金為催化劑，向2L密閉容器中通入4moicH4

和6moicO2發(fā)生反應(yīng)如下：CH4(g)+C02(g)^=；2CO(g)+2H2(g)o平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為ImoL

①計(jì)算此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=mol2/L2o

②下列各項(xiàng)不熊說(shuō)明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_________。

A.容器中的壓強(qiáng)恒定BCH4的轉(zhuǎn)化率恒定

C.容器中氣體的密度恒定D.CH4與CO物質(zhì)的量之比恒定

(4)甲烷.空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為o相同條件下甲烷燃料電池與氫

氣燃料電池的能量密度之比為o(能量密度之比等于單位質(zhì)量可燃物完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比)

(5)科學(xué)家以CO?和為原料合成乙烯，6H2(g)+2CO2(g)^^CH2=CH2(g)+4H2()(g),已知溫度對(duì)CO?平衡轉(zhuǎn)化率

和催化劑催化效果的影響如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

仃分比

①生成乙烯的速率：V(M)有可能大于v(N),其理由是_________________。

②若投料比n(Hz)：n(CO2)=4：1,則圖中M點(diǎn)時(shí)，C2H4的體積分?jǐn)?shù)為%。

③若想提高C2H4的產(chǎn)率，可采取的措施有<,

29、(10分)磷能形成眾多單質(zhì)與化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題:

⑴磷在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式_。

⑵黑磷是一種二維材料，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示。

OCHi

(b)

(C)

圖I限層果姆的結(jié)構(gòu)圖24-甲依從君四輒硼酸鹽

①黑磷中P原子的雜化方式為。每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接，平均每個(gè)空間六元環(huán)中含有的磷原子是

一個(gè)。

②用4.甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽（如圖2）處理黑磷納米材料，可以保護(hù)和控制其性質(zhì)。

該鹽的構(gòu)成元素中C、N、O、F的電負(fù)性由大到小順序?yàn)镮mol該鹽陽(yáng)離子含有的。鍵的數(shù)目為,該鹽陰

離子的幾何構(gòu)型是

⑶磷鋁礦可提取稀土元素鈕（Y）,某磷鋁礦的結(jié)構(gòu)如下：

該磷鉆礦的化學(xué)式為與PO&3一互為等電子體的陰離子有_（寫出兩種離子的化學(xué)式）。已知晶胞參數(shù)a=0.69nm,

c=0.60mn,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該磷包礦的密度為_g?cmF（列出計(jì)算式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

從區(qū)^j；"的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，其屬于有機(jī)小分子，不屬于有機(jī)高分子化合物，A錯(cuò)誤；核電站把核能經(jīng)過(guò)一

系列轉(zhuǎn)化，最終轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；捕獲空氣中的可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應(yīng)，C正確；

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，D錯(cuò)誤。

2、C

【解析】

A.若a是鐵，b是稀硝酸（過(guò)量），且a可溶于c溶液中，則c為硝酸鐵、D為NO,則a與b反應(yīng)的離子方程式為

+3+

Fe+4H+NOv=Fe+NO?+2H2O,故A正確：B.若c,d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化

硫，應(yīng)是碳和濃硫酸能反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，則將此混合氣體通入濱水中，橙色褪去，反應(yīng)生成硫酸與

+2

HBr,離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H+SO4'+2Br,故B正確；C.若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈

弱堿性，則C為氨氣，應(yīng)是氯化鉉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令

氨氣為1L,氨氣物質(zhì)的量為ccJ。_-=_L-111O|,溶液濃度為有'""=0.045mol/L,故C錯(cuò)誤；D.若a是造

22.4L/mol22.4——---

1L

成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則a為CO2,c、d均為鈉鹽，則b為NaOH,參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5,

則生成NaHCCh、Na2cO3,根據(jù)鈉離子、碳原子守恒[n(NaHCO3)+nNa2co3)]：[n(NaHCO3)+2n(Na2co3)]=4：5,整

2

理可得n(NaHCO3):n(Na2CO3)=3:1,故反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH=CO3+3HCO3+H2O,故D正確；故選Co

3、B

【解析】

根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系，結(jié)合題意判斷選

項(xiàng)。

【詳解】

A.電解MaCI溶液時(shí)，陰極上析出氫氣，陽(yáng)極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.電解疏酸銅溶液，產(chǎn)物是金屬銅、水和硫酸，由硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故B符合；

C.電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7,故C不符合；

D.電解鹽酸溶液，產(chǎn)物是氫氣和氯氣，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案選Bo

【點(diǎn)睛】

隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實(shí)質(zhì)，只有明白這些知識(shí)點(diǎn)才能正確解

答。

4、B

【解析】

除M夕卜，其余均為非金屬元素，則M為鋁(AI),從而得出X為硅(Si),Y為氮(N),Z為氧(O)。

【詳解】

A.M為鋁(Al),Y為氮(N),A13+與N3?電子層結(jié)構(gòu)相同，但AP+的核電荷數(shù)大，所以離子半徑：AI3+<N3,A不正確；

B.M為鋁(Al),X為硅(Si),Al形成金屬晶體，Si形成原子晶體，單質(zhì)熔點(diǎn)：Si>Al,B正確；

C.Y為氮(N),Z為氧(O),非金屬性NvO,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3VH20,C不正確；

D.Y為氮(N),Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，HNO3為強(qiáng)酸，HNO2為弱酸，D不正確；

故選B。

5、C

【解析】

A、銅表面生成的綠色固體為堿式碳酸銅，故A項(xiàng)正確；

B、N2O4逸出時(shí)，壓強(qiáng)減小，有利于生成NO2,故B項(xiàng)正確；

C、FeSOBFhO在空氣中久置時(shí)，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,反應(yīng)方程式為20FeSO4?7H2O+5O2=4Fe4(OH)2(SO4)5+

2Fe2O3+136H2O,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、Sth通人KMnCh溶液中，紫色MnCh一被還原為幾乎無(wú)色的Mi?+,故D項(xiàng)正確。

故選C。

6、B

【解析】

A.氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則和HCI的原子數(shù)目是否相同無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.32gCu的物質(zhì)的量0.5moL失去的電子數(shù)均為NA,濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO,根據(jù)得失電

子數(shù)守恒，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA,B正確；

C.溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.D/0+中含13個(gè)中子,故lmolD3“O+中含13NA個(gè)中子，D錯(cuò)誤；

答案選B。

7、D

【解析】

A.根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、C1元素化合價(jià)都是-1價(jià)，所以化

合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯(cuò)誤；

B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中02把FF+氧化為Fe3+,F/+把硫離子氧化為s,則氧化性的強(qiáng)弱順序：O?>Fe3+>S,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2s轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCL、CuCk.

FcCh,故C錯(cuò)誤；

D.H2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價(jià)從?2價(jià)變成0價(jià)，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)變成?2價(jià)，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所

以2112s….02,所以有34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe"的量不變，需要消耗。2的質(zhì)量為

34g1

~—；----7x—x32g/mol=16g,故D正確；

34g/mol2

故選D。

8、A

【解析】

A?Imol氨基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)目為9NA,故A正確；

B.標(biāo)況下單質(zhì)澳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L澳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C?lOOmLO.lmoHL—CHjCOONa溶液中，CFhCO。-會(huì)發(fā)生水解，數(shù)日小于O.OLY、，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣與過(guò)量稀氫氧化鈉反應(yīng)，首先反應(yīng)方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCI+NaCIO+H2O,在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣單質(zhì)

氣體既充當(dāng)氧化劑，又充當(dāng)還原劑，兩個(gè)零價(jià)位的C1原子，一個(gè)被氧化成為+1價(jià)，另一個(gè)被還原成為?1價(jià)，O.lmol

的氯氣在這個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當(dāng)然只是0.1NA,故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

9、C

【解析】

A.氫氧化鈉和氯氣、HCI都能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，A錯(cuò)誤；

B.Na2c03容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CCh,應(yīng)該使用CaCXh與HCI反應(yīng)制取CO?氣體，B錯(cuò)誤；

C碘容易溶于CC5不容易溶于水，用CCh作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來(lái)，CCL與水互不相容，通過(guò)分液的

方法可以分離開有機(jī)層和水層，C正確；

D.加熱蒸發(fā)時(shí)可促進(jìn)氯化鐵水解，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和HCL鹽酸易揮發(fā)，為抑制FeCh水解，制備Feg晶體應(yīng)

在HC1的氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

10、D

【解析】

A.加熱NH4a固體分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口處重新生成固體氯化錢，有明顯的現(xiàn)象，A不符合題意；

B.向AHSOS溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；

C.向FeSCh溶液中通入NOz,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+為Fe3+,溶液變?yōu)辄S色，有明顯

現(xiàn)象，C不符合題意；

D.向稀Na2cCh溶液中滴加少量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCI和NaHCCh,無(wú)明顯現(xiàn)象，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鈉與稀鹽酸

反應(yīng)時(shí)，若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、鹽酸過(guò)量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。

11、D

【解析】

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,得出W最外層電子數(shù)為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為CLT為Ge。

【詳解】

A.根據(jù)層多徑大，核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu))，因此原子半徑：Cl>N>O,故A錯(cuò)誤；

B.HCI沸點(diǎn)比NH3、WO最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸餞含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。

綜上所述，答案為D。

12、A

【解析】

A.高純硅用于制太陽(yáng)能電池或芯片等，而光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B.利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；

C.海水蒸發(fā)是物理變化，故C正確；

D.淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；

故答案為Ao

13、C

【解析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池，船體做正極，鋅塊做負(fù)極，海水做電解質(zhì)溶液，故A

正確；

B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來(lái)保護(hù)船體，鋅做負(fù)極被腐蝕，船體做正極被保護(hù)，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)

法，故B正確；

C.船體做正極被保護(hù)，溶于海水的氧氣放電：O2+4e+2H2O=4OH-,故C錯(cuò)誤；

D.鋅做負(fù)極被腐蝕：Zn-2e^Zn2+,故D正確。

故選:C。

14、C

【解析】

鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時(shí)，

發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；

C、鋼閘門與鋅板相連時(shí)，形成原電池，鋅板做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護(hù)，這是

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；當(dāng)把鋅板換成銅板時(shí)，鋼閘門做負(fù)極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、鋼閘門連接直流電源的負(fù)極，做電解池的陰極而受到保護(hù)，這是連接直流電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

15>A

【解析】

A.鎂原子最外層只有2個(gè)電子，易失去，4.8gMg在足量CO?中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,故A正確；

B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH20H(CHOH)4CHO,一個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基，所以O(shè).lmol葡萄糖(C6Hl2。“含

羥基GOH)數(shù)目為0.5NA,故B錯(cuò)誤；

C.常溫常壓下，4.48LCO2和NO?混合氣體不是0.2moL所含原子總數(shù)不是0.6NA,故C錯(cuò)誤；

D.鈉與水也可以反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤。

故選A。

16、C

【解析】

A.含甲酸某酯結(jié)構(gòu)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.酚-0H的鄰位、碳碳雙鍵與溟水反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多可與3moiBn反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.2個(gè)酚羥基、-。及-COOC-均與NaOH反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多可與4moiNaOH反應(yīng)，故C正確；

D.含酚-OH,與Na2cCh發(fā)生反應(yīng)，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

17、C

【解析】

A.Cu是29號(hào)元素，Cu原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63小。4§1,失去4s、3d能級(jí)上各一個(gè)電子生成CM+,

故CM+的價(jià)電子排布式3d,，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸根離子中S和非羥基O和HzO中的O原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯(cuò)誤；

C.銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價(jià)鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原

子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；

D.H、0、S分別為第1,2,3周期，所以半徑依次增大，但O的電負(fù)性大于S,故D錯(cuò)誤；

故選C。

18>C

【解析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Nth氣體，N02密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO2若

用水吸收，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍然會(huì)污染空氣，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸與Na2s03發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2s0人出0、SO2,SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2

是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：S(h+2NaOH=Na2sO3+H2O,為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，

從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

19、B

【解析】

A.稀硫酸跟碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)有白色膠狀沉淀生成，說(shuō)明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價(jià)含氧酸，則說(shuō)明非金屬性：S>C>Si,能完成實(shí)驗(yàn)；

B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實(shí)驗(yàn)；

C.濱乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使濱的四氯化碳溶液褪色，對(duì)乙烯的檢驗(yàn)沒(méi)有影響，丙裝置中濱的四氯化碳溶液褪色

說(shuō)明澳乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯，能完成實(shí)驗(yàn)；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2O6H3?H20aH4++OH,CaO與水反應(yīng)放熱、同時(shí)生成Ca(OH)2,反應(yīng)放出的熱量促進(jìn)

NH3-H2O分解產(chǎn)生氨氣，同時(shí)Ca(OH)2電離出OH、使平衡逆向移動(dòng)，促進(jìn)氨氣逸出，實(shí)驗(yàn)室可以用氧化鈣固體與濃

氨水反應(yīng)來(lái)制備氨氣，能完成實(shí)驗(yàn)；

答案選B。

20、B

【解析】

①.HF中含分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為HF>HI>HBr>HCl,故錯(cuò)

誤；

②.元素的非金屬性Cl>Br>I>S,對(duì)應(yīng)離子還原性S2>I>Br>C「，故錯(cuò)誤；

③.非金屬性,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：

HClO4>HBrO4>HlO4,故正確；

④.同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)：K>Na,同周期從左到右，金屬性減弱，即Na>Mg>Al,即金屬性：

K>Na>Mg>AI,故正確；

⑤.元素的非金屬性F>C1>S,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF>HC1>H2S,故正確；

⑥.電子層越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即O2->F>Na+>Mg2+,故正確。

故選B。

21、D

【解析】

A.從圖中箭標(biāo)方向“Na+一電極a”，則a為陰極，與題意不符，A錯(cuò)誤；

2+

B.電極b為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖像“HSO3?和SO4??”向b移動(dòng)，則b電極反應(yīng)式HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.電極a發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極，故a電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T，通過(guò)Imol電子時(shí)，會(huì)有OSniol%生成，與題

意不符，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像可知，b極可得到較濃的硫酸，a極得到亞硫酸鈉，符合題意，D正確;

答案為D。

22、B

【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.M分子有三個(gè)C原子連接在同一個(gè)飽和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B錯(cuò)誤;

C.N中含有羥基、醛基均能被高鈕酸鉀氧化，使酸性高鎰酸鉀褪色，故C正確；

D?M和N中均含有酯基和羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故D正確；

故答案為Bo

二、非選擇題（共84分）

CHz-OHCHI-ON^

23、②④CH-OH+3HN03-CH-ONOj+3^0

CHz-OHCH2-ONO2

A4

【解析】

⑴植物油屬于酯類物質(zhì)，既能使濱水因發(fā)生化學(xué)變化褪色,也能使酸性高銹酸鉀褪色的燒中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分

析判斷;

(2)煌不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；

⑶根據(jù)援原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1,3.丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息I反應(yīng)生成A,則A為

CH,CH,

/\/\

HCCH—CH=CH2HCCH-CHO

III,A發(fā)生信息n的反應(yīng)生成B,則B為III,結(jié)合C的分子式可知，B

HCCH,HCCH2

\/\Z

CH,叫

/CH,/外

CH-CH,OH%,C=M

與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為II,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為I

H2cCH3H2CCH,

\c%/\c%Z

D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴植物油屬于酯類物質(zhì)，不是短；甲苯和直儲(chǔ)汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使溟水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色；1,3.丁二烯

中含有碳碳雙鍵，能夠與漠水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被酸性高鋅酸鉀氧化，使高鐳酸鉀溶液褪色，故答案為：②：

⑵煌不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；植物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油

能夠與能酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:

CHz-OHCH2-ONO2CHz-OHCHI-ON^

CH—OH+3HNO3一CH—ONO2+3出0,故答案為：④;CH-OH+3HNO3TCH-ONO2+3H2O；

CHz-OHCH2-OND2CHz-OHCH2-ONO2

CH,CH,