四川省2024屆高考化學一輪復習模擬題練習-11化學反應的熱效應（含解析）

四川省2024屆高考化學一輪復習模擬題精選練習-11化學反

應的熱效應

一、單選題

1.(2023?四川成都?成都七中?？寄M預測)下列實驗能達到目的的是

實驗目的實驗方法或操作

測定中和反應的

A酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度

反應熱

探究濃度對化學量取同體積不同濃度的NaCIO溶液，分別加入等體積等濃度的

B

反應速率的影響Na2sO3溶液,對比現(xiàn)象

檢瞼犧牲陽極法

將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCI溶液中。一段時

C對鋼鐵防腐的效

間后，取溶液加入K31Fe(CN)6]溶液無藍色沉淀生成

果

除去堿式滴定管

D將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?/p>

膠管內(nèi)的氣泡

A.AB.BC.CD.D

2.(2022?四川成都?成都七中?？寄M預測)下列敘述中正確的是

A.氫氣可以在氯氣中燃燒，斷鍵吸收的總能量多于成鍵放出的總能量

B.向溶有SO2的Ba"溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀，說明X具有強氧化性

C.向2支均盛有2mLiOmollTKOH溶液的試管中分別加入2滴濃度均為

O.lmoLLT的AlCb和MgCL溶液，一支試管出現(xiàn)白色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象，說

明K“,[A1(OH)J>K/Mg(OH)」

D.稱取14.3gNa2c0/10凡0固體于燒杯中，加入少量蒸儲水溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移

至500mL容量瓶中定容，配制得到0.10mol/LNa2co，溶液

3.(2022?四川成都?成都七中?？寄M預測)Fe3cMs)與CO(g)主要發(fā)生如下反應。

①Fe3(D4(s)+CO(g)43FeO(s)+CC)2(g)=+I9.3kj.mo『

②Fe3O4(s)+4CO(g)u3Fe(s)+4CO2(g)AH2

反應的還原產(chǎn)物與溫度密切相關。其他條件一定，F(xiàn)fO,(s)和CO(g)反應達平衡時，CC(g)

的體積分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.反應FeO(s)+CO(g).?Fe(s)+CC>2(g)的焰變?yōu)?/p>

B.根據(jù)圖象推測，白也應當小于0

反應溫度越高，卜主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)越低

C.e]O4

D.溫度高于1040℃時，F(xiàn)eQ4(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應的化學平衡常數(shù)K>4

4.(2021?四川成都?成都七中校考模擬預測)下列實驗結(jié)果不能作為相應定律或原理的

證據(jù)之一的是

ABCD

定

律

阿伏加德羅定

或勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律

律

原

流

實，

飽和FeCbM

磨液(4滴]、

驗?

1/

方5mL0.005mo)-L-碳g)

兩等分⑴

FeCh溶液+酸[20

5mL0.01mol,L'\

案鈉

KSCN溶液1

結(jié)①、②試管內(nèi)溶液顏色均燒瓶中冒氣測得為AH】和出與。2的體枳

果變深泡，試管中出△”2的和比約為2：1

現(xiàn)渾濁

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

5.(2023?四川成都?石室中學?？寄M預測)丙烯是重要的石油化工中間體，工業(yè)上常

用丙烷催化脫氫和甲醉分解兩種方法制備。

回答下列問題：

.丙烷直接脫氫法制丙烯：瓶)脩？1

IC3HC3H6(g)+H2(g)△Hi=+123.8kJ.mol

⑴該反應在(填"高溫〃低溫"或"任意溫度")時可自發(fā)進行。

、下,的混合氣進行直接脫氫反應,后達到

(2)570℃lOOkPa%n(C3H8)：n(H2O)=l：93h

平衡，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,C3H8分壓的平均變化率約為kPa?h：(保留3位

有效數(shù)字，下同)，脫更反應的&=kPa。(Kp為以平衡分壓代替平衡濃度表示的

平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))

II.二氧化碳耦合丙烷脫氫制內(nèi)?烯：CO2(g)+H2(g)濯？HQ(g)+CO(g)AH2

海?>1

CCh(g)+C3H8(g)C3H6(g)+H2O(g)+CO(g)△H3=+165kJ*mol

⑶①AHz=kJ?mol」。

②與直接脫氫法相比，相同溫度下的恒壓密閉容器中，二氧化碳耦合丙烷制丙烯能有

效提高C3H8轉(zhuǎn)化率的原因是、。

⑷下列能說明該體系在恒溫恒壓密閉容器中反應達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。

A.CO2的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變

保持不變

B.n(H2O)：n(CO)

C.氣體密度保持不變

D.速率關系：V(c3H8)=V(C3H6)

甲醇催化分解:脩診

III3cH30H(g)C3H6(g)+3H2O(g)

F

⑸該反應的實驗數(shù)據(jù)遵循Arhenius經(jīng)驗公式：Rlnk=-吊■+(：(&為活化能，假設其受溫度

影響忽略不計，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，此經(jīng)驗公式說明對于某個基元反應，當

升高相同溫度時，其活化能越大，反應速率增大得(填"越多"或"越少")。根據(jù)如

圖曲線計算該反應的活化能為當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如

aEakJ?mol4

圖中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是。

原料，將液化石油氣中的乙烷轉(zhuǎn)化為乙烯是科學家探索石油產(chǎn)品綜合利用的一個熱點。

⑴C2H6與82反應可以制取乙烯：c2H6（g）+CO2（g）脩診C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）

△H=+117kJmol1,該反應可以分為兩步：

i.C2H6（g）峰為C2H“g）+H2（g）AHi（反應速率較快）

ii.CO2（g）+H2（g）?>CO（g）+HzO（g）AHz=+41kJ-mo「i（反應速率較慢）

①AH產(chǎn)kJ-mol1o

②結(jié)合反應歷程，改變反應物（填“C2H6〃或“CO門的濃度對總反應速率影響更大，

原因為，

⑵乙烷的催化氧化是一種新型的制備乙烯的方法：

2C2H6（g）+02（g）B2c2H4（g）+2H2O（g）AH>0。在一定溫度下，向恒容密閉容器中通物入

質(zhì)的量之比為2：1的C2H6和02,初始壓強為150kPa,發(fā)生催化氧化反應，若lOmin達

到平衡狀態(tài)時5的轉(zhuǎn)化率為20%。

①平衡時體系的壓強為kPa.

②0?lOmin,用C2H6表示的平均反應速率為kPa-min」。

③上述反應達到平衡后，欲同時增大反應速率和CzHe的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有一

（填序號）。

A.升高溫度B.通入惰性氣體

C.按2：1再加C2H6和OzD.加入催化劑

⑶乙烷的催化裂解也可制備乙烯：C2H6值）LC2H4（g）+H2（g）催化裂解過程中利用膜反應

新技術(shù)可以實現(xiàn)邊反應邊分離出生成的氫氣。不同溫度下，l.Omol乙烷在容積為1.0L

的恒容密閉容器中發(fā)生催化裂解反應。氫氣移出率a[a”分？吧鬻：勺？x100%]

n（生成氧氣的總里）

不同時，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度的關系如圖所示：.

乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率/%

90

60

30K：

o1——1——1——；-----------?

T\T?T3TA77K

①相同溫度時。3、。2、ai依次（填"增大"、"減小"

或“不變〃），判斷的理由為O

②A點時平衡常數(shù)K=0.81,則ak%（結(jié)果保留整數(shù)）。

8.（2023?四川綿陽四川省綿陽南山中學?？寄M預測）CO?是一種溫室氣體，對人類

的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，將C02作為原料轉(zhuǎn)化為有用化學品，對實現(xiàn)碳中和及生態(tài)

環(huán)境保護有著重要意義。

I、工業(yè)上以C02和NH3為原料合成尿素，在合成塔中存在如下轉(zhuǎn)化:

氣相H2O(g)

液相

2NH3(I)CO2(1)

1jAH=-109.2kJ-mol

NH2COONH4(I)<AH2O(I)+NH2CONH2(I)

+15.5kJ?mol

⑴液相中，合成尿素的熱化學方程式為2NH3⑴+CO2(I)=H2O(I)+NH2CONH2⑴AH=

kJ/moL

(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(S)+H2O(g}AH<0o下列說法錯

誤的是_

A.反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.增大CCh的濃度，有利于NH3的轉(zhuǎn)化率增大

C.當混合氣體的密度不再發(fā)生改變時反應達平衡狀態(tài)

D.充入He,壓強增大，平衡向正反應移動

n.由CO2與出制備甲醇是當今研究的熱點之一。

(3)在一定條件下，向U.5L恒容密閉容器中充入xmolCS和ymolHz,發(fā)生反應

1

CO2(g)+3H2(g)峰qCH3OH(g)+H2O(g)AH3=-SOkJmol

圖1

①若x=l、y=3,測得在相同時間內(nèi)，不同溫度下W的轉(zhuǎn)化率如圖1所示，點a填

“是"或"否")達到平衡。12時，若起始壓強為lOatm,Kkatm-2(結(jié)果保留一位小數(shù),

Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))。

②已知速率方程正3逆正、逆是速率常

v=kiEC(CO2)C(H2),v=ki4C(CH3OH)c(H2O),kk

數(shù)，只受溫度影響，圖2表示速率常數(shù)k正、k逆的對數(shù)Igk與溫度的倒數(shù)〒之間的關系,

A、B、D、E分別代表圖1中a點、c點的速率常數(shù)，其中點（填A或B或D或E）

表示c點的Igk也。

⑷我國科學家設計出如圖裝置實現(xiàn)C02的轉(zhuǎn)化，可有效解決溫室效應及能源問題，總反

電解

應為CCh+NaCI=CO+NaCIO（忽略氣體在溶液中的溶解及溶液的體積變化）0

電極n的電極反應式為。電解結(jié)束后，電極口所在電極室溶液pH

（填“變大”或"變小〃）

AB

CO.太陽能電池—1

催化催化

電極I電極II

飽和

水食鹽水

質(zhì)子交換膜

9.（2023?四川成都?成都七中?？寄M預測）2021年，中國科學院馬延帶領團隊，在實

驗室中首次實現(xiàn)從CO冽淀粉的全合成。其原理首先是利用化學催化劑將高濃度CO?在

高密度氫能作用下合成CHQH。已知：

i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AM=+41.19kJmoL

ii.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH2

iii.CO2(g)+3H2(g)ptCH3OH(g)+H2O(g)A%=-49.58kJ-mol"

請回答下列問題：

⑴寫出反應i化學平衡常數(shù)的表達式：K=0

⑵反應ii的=，在(填“較高"或"較低”)溫度下有利于該反

應自發(fā)進行。

(3)在容積為2L的密閉容器中充入lmolC()2(g)和3moi凡(g容生上述反應iii,在兩種

不同的實驗條件下進行反應，測得CHQH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖所示：

①前5min內(nèi)實驗①用CHQH濃度變化表示的平均反應速率為,實驗

②中C0?的平衡轉(zhuǎn)化率為,與①相比，②僅改變一種反應條件，所

改變的條件是0

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是0

容器內(nèi)壓強不再變化單位時間內(nèi)每消耗同時生成

a.b.3molH2,lmol

H20

c.C01的濃度保持不變d.vi￡(CO2)=3viE(H2)

CHO

10.(2022?四川成都??？寄M預測)苯甲醛()是生產(chǎn)氨甘青霉素、某些苯按

染料等產(chǎn)品的重要中間體。制備苯甲醛的常用a方法有氣相催化氧化法和電催化氧化法。

氣相催化氧化法(以為催化劑)主要反應：

I.Ce/ZSM-56(g)+O2(g)

CHO

(g)+H2O(g)AW

(1)已知:

CHO

(g)*8O2(g)=7CO2(g)i3H2O(g)AH=34S2.6kJ/mol

(g)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(g)△H=-3784.9kJ/mol

CH3CHO

則反應J、(g)+o2(g)CcZSM-5

(g)+H20(g)△H=______

(2)在一容積為2L的密閉容器中分別充入甲苯和氧氣各2mol,在同一時間(80min)、不同

溫度下測得甲苯的轉(zhuǎn)化率、苯甲醛的選擇性和收率如圖所示，其中:

實際生成苯甲醛的物質(zhì)的量

苯甲醛的選擇性=xl00%

實際消耗甲苯總的物質(zhì)的量

苯小的收率=理JSSZ播常溫大隹Fw

%

、

符

冠

假

將

與

溫度控制在380℃,前80min內(nèi)生成苯甲醛的平均反應速率為；甲苯的轉(zhuǎn)化率

隨溫度升高而增大的原因是

(3)其他條件相同、不同空速下測得苯甲醛的選擇性和收率如圖所示。

16

14

%

/

當

年

根

悟

游

M

2

1000300050007000

空縫/h“

已知：①空速指鼓入空氣的速度，單位為卜】；

②苯甲醛吸附在催化劑表面才能被進一步氧化為苯甲酸。

請分析當空速由1000X增大至2500%】過程中苯甲醛選擇性增加的原因：

⑷合成苯甲醛的最佳溫度和空速應為(填序號)，

A.350℃、SOOOh1B.350℃、2500b1C.410℃>SOOOh-1

D.410℃>2500b1

II.電催化氧化法

以硫酸酸化的MnSCU溶液作為電解媒質(zhì)間接氧化甲苯制備苯甲醛的工藝方案如圖所示:

⑸a為電源極；生成苯甲醛的離子方程式為；右池生成O.lmolH?時，

CHO

左池可產(chǎn)生molj。

11.(2022?四川瀘州?四川省瀘縣第二中學校聯(lián)考一模)甲呼是一種重要的有機化工原料,

在工業(yè)上有著重要的用途。

⑴已知：1

?C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)AH^-akJ-mol-

②2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2(D(g)AHj^bkJmol1

1

③C2H50H(g)=CH30cH3(g)△H3=+ckJ-mo|-

則lmol乙烯和水蒸氣在上述條件下化合生成甲醇氣體的熱化學方程式的AH=。

(2)若在體積為1.UL的恒容密閉容器中充入ImolCOz和3m0也模擬工業(yè)合成甲醉的反應:

峰”二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關系如下圖曲

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),A

①下列有關說法正確的是.

A該反應為放熱反應

B.若加倍投料，曲線A可變?yōu)榍€B

C.當V“：(CO2)=3V逆(出)，該反應達到平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強和混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，均可以說明該反應達到平衡狀態(tài)

E.COz和Hz質(zhì)量之比不變時，說明已達平衡狀態(tài)

②計算a點該反應的化學平衡常數(shù)K=L2/moF（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。其他條

件不變，向a點平衡體系中再充入MmolCOz和O.4molH2。，則平衡（填"正向"、

"逆向"、或〃不"）移動。

⑶一定條件下，往一密閉恒容容器中兩次通入等量和的混和氣合成甲醵[其中

COH2

其反應為：測得容器內(nèi)總壓強、溫

n（CO）：n（H2）=l：2],CO（g）+2H2（g）l^?>CH30H（g）,（p）

度（T）與反應時間⑴的關系如圖所示。

①「T2（填，或"="）。（:點的正反應速率vc（正）與A點的逆反應速率VA（逆）

的大小關系：vc（正）VA（逆）（填。"、"〈"或"="）。

②圖中達平衡的點（其起始壓強為的壓強平衡常數(shù)只列出

BlOMpa）KP=（MpaM

計算式即可MKp為壓強平衡常數(shù)，用各氣體物質(zhì)平衡分壓代替此物質(zhì)平衡濃度計算，某

氣體物質(zhì)分壓=總壓x此物質(zhì)物質(zhì)的量分數(shù)）。

12.（2021?四川綿陽?綿陽中學校考模擬預測）環(huán)戊烯）乙烯均為重要的化工原料。

工業(yè)上常以雙環(huán)戊二烯（||）為原料，經(jīng)過加熱解聚制得環(huán)戊二烯）.

再通過選擇催化加氫制得環(huán)戊烯。

⑴雙環(huán)戊二烯的解聚：雙環(huán)戊二烯的解聚與環(huán)戊二烯的二聚互為可逆反應:

解聚>

（1）2

二聚⑴AH>0

雙環(huán)戊二烯環(huán)戊二烯

①解聚反應和二聚反應的活化能：Ea（解聚）國加聚）（填"V"，或"="）.

②Ti溫度下，500g的雙環(huán)戊二烯發(fā)生解聚反應，雙環(huán)戊二烯質(zhì)量與反應時間的關系如

圖所示:

*

電

運

M蝮

a

A

淡

b點環(huán)戊二烯的產(chǎn)率為,Va（逆）Vb（正）（填或"，下同），T1—

T2.

（2）環(huán)戊二烯選擇催化加氫生成環(huán)度烯，同時有副產(chǎn)物環(huán)戍燒生成：

主反應S⑴等

雙環(huán)戍二烯環(huán)戌二烯

/X催化劑、

副反應：M）+2H?（g）\_/（I）AH<0

環(huán)戊二烯環(huán)戊烷

以Ni/AL03為化劑，在相同反應時間內(nèi)，測得不同溫度下（其他條件相間）環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化

率與環(huán)戊烯產(chǎn)率的變化曲線如圖所示：

環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率

環(huán)戊烯的產(chǎn)率

025354555溫度人：

已知：環(huán)戊烯的選擇性是指轉(zhuǎn)化的環(huán)戍烯中生成環(huán)戍烯的百分比。

制備環(huán)戊烯的最佳溫度為，35?55℃之間，環(huán)戊烯的產(chǎn)率比環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率

隨溫度升高而減小得更央的原因是o

乙塊氫化可制得乙烯。

主反應：1

C2H2（g）+H2（g）'C2H4（g）△Hi=-174.3kJ-mol

副反應:1

C2H，g）+H2（g）C2H6（g）△H2=-137.0kJ-mol

一定條件下，向容積為的恒容密閉容器中通入和發(fā)生上述反應,

（3）VL2moiC2H24moiH2

若達到平衡時，容器中有xmolHz,有ymolC2H4,則C2H6的濃度為mokL」（用

含x、v、V的代數(shù)式表示，下同），副反應的平衡常數(shù)K=o

13.（2021?四川成都?石室中學統(tǒng)考一模）工業(yè)煙氣中的SO2嚴重污染環(huán)境，可用多種方

法進行脫除。

⑴H2O2何化法。

出。2可以將S02氧化生成H2s。4.由于H2O2儲存過程可能發(fā)生分解反應：

2出。2(叫)=2比0(1)+02他)411<0.某興趣小組研究「催化分解H2O2歷程如下:

第一步：慢反應

H2O2(aq)+l(aq)=IO(aq)+H2O(l)△H>0

第二步：△H<0快反應

請根據(jù)「催化的分解反應歷程補充剩余的能量示意圖。

H2O2

相對能量

(2)ZnO水懸濁液吸收SO，

已知：室溫下，ZnSCh微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入

在開始吸收的內(nèi)，吸收率、溶液均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的

S02,40minSO?pH

變化，如圖。溶液pH幾乎不變的階段，主要產(chǎn)物是(填化學式)；SCh吸收

%

/

型

與

M

e

o

s

(3)SO2經(jīng)富集后可用于制備硫酸?，F(xiàn)向某密閉容器中充入lmolSOz、lmolO2在催化條件

催化劑

下發(fā)生反應：2so2+。2^^=2s03,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度、壓強的關系如圖所

示。

so：的平衡轉(zhuǎn)化率

①圖中A、B、C三點逆反應速率由大到小的順序為；若600℃、aMPa時,

經(jīng)過20min達平衡，則用SCh表示的反應速率v(SO3)=mol/min0

②實際工業(yè)生產(chǎn)時選擇A點生產(chǎn)條件而非B點，原因是o

③C點對應的Kp為MPa](寫出關于a的表達式，保留一位小數(shù)，Kp為評分

壓表示的化學平衡常數(shù).分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))。

14.(2021?四川成都?成都七中?？寄M預測)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣

的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科

學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：

⑴Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCI(g)+O2(g).?2Ck(g)+2H20cg)。下圖為剛性容

器中，進料濃度比c(HCI):C。)分別等于1：1、4:1、7:1時HCI平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變

化的關系：可知該反應在(高溫或低溫)條件下能自發(fā)進行。設HCI初始濃

度為8,根據(jù)進料濃度比c(HCI)：c(02)=l：1的數(shù)據(jù)計算K(400℃)=例出計

算式)。

按化學計量比進料可以架持反應物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比

c(HCI)：c(02)過低、過高的不利影響分別是

(2)Deacon在接氧化法可按下列催化過程進行：

1

CuCl2(s)=CuCl(s)+^Cl2(g)△Hi=83kJ-mol'

1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl?(g)AH2=-2OkJmol

1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)AH3=-121kJ-mol

則2HCl（g）+：O2（g尸C12（g）+H?O（g）的AH=

⑶在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是（寫出2種）

⑷在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一

種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：

電源

負極區(qū)發(fā)生的反應有（寫反應方程式）。電路中轉(zhuǎn)移lmol電子，需消耗氧氣

L（標準狀況）。

15.（2021?四川成都?樹德中學?？寄M預測）甲靜不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)

良的能源和車用燃料。

1

⑴H2（g）和CH30H（I）的燃燒熱分別為285.8kJm?？诤?。726.5kJmol,則由CCh（g）和H2（g）

生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式為0

（2）CO與出也可以合成CH3OH,已知CO和出可以利用如下反應制備：

CH4（g）+H2O（g）^CO（g）+3H2（g）AH>0,定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關

系如圖1所示?！付?（填“>"或"="）：A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、心、

Kc）的大小關系為o

楙

^

都

口

*

￡「

H

T

O

2

Si

(g),

(g)+H

CO2

(gh

HO

O(g)+

I.C

⑶己知

2

2

),

：OH(g

CH

(g)^

)+2H

CO(g

II.

2

)o

H0(g

H(g)+

CH30

2(g)

)+3H

CO(g

III.

2

2

速

生成

甲醇

系下

應體

個反

、H2三

C0

CO、

、H;

CO

H;

O?、

例的C

定比

為一

如圖2

2

2

2

系。

度的關

率與溫

4

)

L-'h

ol.m

(mm

速率/

生成

甲醇

圖2

)。

或"B"