2022版《導(dǎo)與練》高考化學(xué)天天練-綜合題提能練(一)

綜合題提能練(一)26.(2021·廣東惠州一模)甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持和加熱、攪拌儀器已省略)。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水,微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水,難溶于乙醇兩性化合物強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性實(shí)驗(yàn)過程:Ⅰ.合成:裝置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開儀器a的活塞,待裝置C中空氣排凈后,加熱C并不斷攪拌,并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右,使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅱ.分離:反應(yīng)結(jié)束后,過濾,將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮;加入無水乙醇,過濾、洗滌并干燥?；卮鹣铝袉栴}:(1)儀器a的名稱是。(2)裝置B中盛有的試劑是;實(shí)驗(yàn)過程中裝置D中的導(dǎo)管需要一直浸入液面下的必要性是

。

(3)合成過程中加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和。(4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6,甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為

。(5)過程Ⅱ中加入無水乙醇的目的是

。(6)可以用(寫化學(xué)式)試劑檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+。(7)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=204g·mol-1),則其產(chǎn)率是。27.(2021·江西南昌三模)二氧化鈦和三氧化鎢(TiO2/WO3)納米異質(zhì)結(jié)薄膜廣泛應(yīng)用于光催化、光電催化和傳感器等領(lǐng)域。從廢棄薄膜中回收鈦和鎢等稀缺金屬既有利于資源綜合利用又避免污染環(huán)境,以下是TiO2/WO3納米異質(zhì)結(jié)薄膜回收的工藝流程:已知:Ⅰ.乙胺是無色、極易揮發(fā)的液體,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2NH2,呈堿性,與酸發(fā)生反應(yīng)CH3CH2NH2+H+CH3CH2NH3+Ⅱ.酸性條件下,Na2WO4與乙胺“萃取”發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2NH3++WO42-(CH3CH2NH3)Ⅲ.TiOSO4易溶于水,屬于強(qiáng)電解質(zhì);偏鈦酸難溶于水,其化學(xué)式可表示為H2TiO3或TiO(OH)2,室溫時(shí),Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10-27。回答下列問題:(1)TiOSO4中Ti的化合價(jià)是。(2)為了達(dá)到最佳萃取效果,應(yīng)該在萃取前將濾液Ⅰ的pH調(diào)節(jié)至(填“弱酸性”或“弱堿性”)。(3)寫出“反萃取”步驟中生成(NH4)2WO4的化學(xué)方程式:

。(4)“過濾Ⅲ”所得濾液中,溶質(zhì)的主要成分是(填物質(zhì)名稱)。

(5)將“酸煮”所得TiOSO4溶液稀釋到0.001mol·L-1,冷卻至室溫時(shí)恰好產(chǎn)生沉淀,此時(shí)溶液的pH為。(6)最新研究發(fā)現(xiàn),可以用如圖所示裝置由TiO2獲得金屬鈦,電解質(zhì)為熔融CaO,在制備金屬鈦前后,裝置中CaO的質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”)。

若將熔融狀態(tài)的CaO換成Ca(NO3)2溶液(填“可以”或“不可以”)達(dá)到相同的目的,解釋原因:

。28.(2021·浙江杭州模擬)金屬鋁有廣泛的應(yīng)用,有人對(duì)碳還原氧化鋁制備鋁進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。在2.0L真空密閉容器中稍過量石墨與1.0molAl2O3混合后加熱,圖1是體系壓強(qiáng)隨著加熱時(shí)間變化的曲線圖,圖2是在不同的恒定溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡,冷卻后容器內(nèi)剩余固體中部分含鋁元素物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化曲線圖。已知:1.01×105Pa下Al的熔點(diǎn)為933K,沸點(diǎn)為2700K;10Pa下Al的沸點(diǎn)低于1000K,Al2O3和C的沸點(diǎn)高于2000K。反應(yīng)Ⅰ:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1339.1kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:2Al2O3(s)+9C(s)Al4C3(s)+6CO(g)ΔH2=+2249.5kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ:Al2O3(s)+Al4C3(s)6Al(s)+3CO(g)ΔH3請(qǐng)回答下列問題:(1)工業(yè)上電解法冶煉鋁的化學(xué)方程式為

。(2)ΔH3=。(3)圖1中石墨與Al2O3混合物加熱至150min時(shí)容器內(nèi)溫度約為。(4)從反應(yīng)自發(fā)性推測(cè),實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行碳還原氧化鋁制備鋁的實(shí)驗(yàn)需要在真空容器中進(jìn)行,可能的原因是

。(5)由圖2可得1650K時(shí),反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=。(6)下列說法不正確的是(填字母)。

A.圖1中約170min后體系壓強(qiáng)很快減小,可能是反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ急劇發(fā)生,吸收了大量的熱,容器內(nèi)溫度降低,導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.圖2顯示約1650～1700K之間是石墨與Al2O3反應(yīng)制備Al的最佳溫度C.圖2中T≥1