江西省九江同文中學(xué)2024年高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

江西省九江同文中學(xué)2024年高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

-5

1、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9X10-2、K2=6.4X10)。向10mL桶B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸，B(OH)2、B(OH)\

B”的濃度分?jǐn)?shù)6隨溶液pOH[pOH=Tgc(OHT)]變化的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是

A.交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mLE寸存在C(C「)>C(B(OH〔)>C(H.)>C(OH-)>C(B2.)

C.交點(diǎn)b處c(OH)=6.4X10-5

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(CD+c(OH-)>c(H4)>c(OH-)>c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H^)

2、高能LiFePCh電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只

讓Li+通過(guò)，原理如下：(l-x)LiFePO4+xFePO4+LiC尸誓%LiFePO4+nC。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

兀??

A.放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極一用電器-正極

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn

D.充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量增重

3、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.該有機(jī)物的分子式是C10H1Q

C.該有機(jī)物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)

D.該有機(jī)物與。廠式下?；橥之悩?gòu)體

4、由下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論

向FcClj溶液中滴入少量KI溶液，再加Fc3+與I一的反應(yīng)具有可逆

A溶液變紅

入KSCN溶液性

產(chǎn)生白色沉淀

BSO2通入Ba(NO3)2溶液白色沉淀是BaSO4

將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后

C未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU(OH)2懸濁液并加熱

用碎窟片做催化劑，給石蠟油加熱分解，酸性高鎰酸鉀溶液逐漸

D石蠟油裂解一定生成乙烯

產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性高鋅酸鉀溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

5、不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱B.Na和AlCh溶液反應(yīng)

C.單質(zhì)與出0反應(yīng)的難易程度D.比較同濃度NaCl和AlCb的pH大小

6、對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是

A.丙烯的最簡(jiǎn)式可表示為CW

B.電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

D.比例模型Q既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

7、碳酸鐲［LaMCChR可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸翎，反應(yīng)為

2LaCh+6NH4HCO3=La2(CO3)3I+6NH4CI+3CO2t+3FHO下列說(shuō)法正確的是

A.從左向右接口的連接順序：F-B,A-D,E-C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2c03溶液

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)VV中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

8、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢易拉罐(主要成分為AI,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制明研［KA1(SO也的過(guò)秸如

圖所示。

試劑①

，易拉

i7微熱，過(guò)濾

下列說(shuō)法正確的是

A.為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用氨水

B.濾液A中加入NH4HCO3溶液產(chǎn)生CO2

C.沉淀B的成分為A1(OH)3

D.將溶液C蒸干得到純凈的明研

9、下列模型表示的炫或炫的含氧衍生物中，可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是()

10、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾，你估計(jì)這一空氣

污染物可能含有

A.FeO粉塵B.FezCh粉塵C.Fe粉塵D.碳粉

E11、由20和NO反應(yīng)生成Nz和NO?的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

荃H波想

m

2

④碎）

A.使用催化劑可以降低過(guò)渡態(tài)的能量

B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)->N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

12、一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng):

16、甲基環(huán)戊烷常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

B.其一氯代物有3種

C.該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)

D.與2.己烯互為同分異構(gòu)體

17、下列離子方程式正確的是

A.CL通入水中：CI2+H2O=2H++CI+C1O

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：出02+24+21一=b+2H2O

C.用銅做電極電解C11SO4溶液：2cli2++2H2O電第2Cii+CM+4H+

2-+2

I).Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3+4H=SO4"+3S1+2H2O

18、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類最多的元素;

常溫下.W與Z能形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物.下列說(shuō)法正確的是

A.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

B.Z、R的簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篫<R

C.Y與W形成的最簡(jiǎn)單化合物可用作制冷劑

D.lino!R2Z2與足量W2Z反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

19、25c時(shí)，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。己知25c時(shí)：

?HF(aq)+OH-(aq)=F(aq)4.H2O(l)AW=67.7kj/mol②H+(aq)+OH(aq=H2O。)AW=-57.3kJ/moL請(qǐng)根據(jù)信息判斷，下

列說(shuō)法中不正確的是

A.整個(gè)滴加過(guò)程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)

B.將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時(shí)，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))

C.當(dāng)c>0.l時(shí)，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(P)

D.若滴定過(guò)程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F)>c(H+),貝ijc一定小于0.1

20、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

①cso的電子式：s：：c：：d

??

②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：NO：OH

③。一的結(jié)構(gòu)示意圖:2XX

④苯分子的比例模型：

⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：；；。

-的水解方程式為：-2+

⑦HCO3HCO34-H2O^^CO3-4-H3O

A.0@i⑤B.①②③0?D.全部正確

21、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是

A.裝置用于Na2s03和濃H2sO’反應(yīng)制取少量的S(h氣體

B.裝置用于灼燒CUSO4?5H2O

C.裝置用于收集氯氣并防止污染空氣

D.裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯

22、鋰空氣充電電池有望成為電動(dòng)汽車(chē)的實(shí)用儲(chǔ)能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是

A.該電池工作時(shí)向負(fù)極移動(dòng)

B.Li2s04溶液可作該電池電解質(zhì)溶液

C.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2O含量越多

D.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生：2LP+。2+2e-=Li2（h

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A為常見(jiàn)短，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成

F,其合成路線如下圖所示.

（DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;D中官能團(tuán)名稱為。

⑵寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

24、（12分）化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下:

CH3cH2-

CECHQNa/CH3cH20H

⑤

⑴寫(xiě)出A中官能團(tuán)的電子式。

⑵寫(xiě)出反應(yīng)類型：B-C__________反應(yīng)，C-D反應(yīng)。

（3）A-B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為。

（4）寫(xiě)出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（任寫(xiě)出3種）

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。

（5）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________

o

0A,-O-CH、,,人

⑹利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，寫(xiě)出由甲苯（彳、）和，口II「口，”一皿為原料制備-的合成路線。

CH3—C—CH：—CH20H6

（無(wú)機(jī)試劑任用）______________________

25、（12分）C1O2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代CL成為自來(lái)水的消毒劑。已知C1O2是一種易溶于水而

難溶于有機(jī)溶劑的氣體，11C時(shí)液化成紅棕色液體。

（1）某研究小組用下圖裝置制備少量CKh（夾持裝置已略去）。

①冰水浴的作用是

②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cb,其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為

③以NaCKh和HC1為原料制備CKh的化學(xué)方程式為o

（2）將CKh水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CC14,振蕩、靜置，觀察到,證明

CKh具有氧化性。

（3）在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生其含量一般控制在03-0.5mg-L-',某研究小組用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定長(zhǎng)期不放

-1

水的自來(lái)水管中。?的含量：量取10.00mL的自來(lái)水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用O.OOOlmolL的AgNOj

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234

消耗AgNCh溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中裝入AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作

②測(cè)得自來(lái)水中Cr的含量為mg-L-'o

③若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和濱化鈉反應(yīng)來(lái)制備溟乙烷，其反應(yīng)原理為H2s。4（濃）+NaBrNaHSOj+HBrf、

。有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）:

CH3CH2OH+HBrC■H3cHzBr+HQ

AD

乙醇濱乙烷謨

無(wú)色無(wú)色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/g-cm"0.791.443.1

沸點(diǎn)/C78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是B中進(jìn)水口為一口（填“a”或"b”）。

（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為

（3）氫溟酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）給A加熱的目的是F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收一和濱蒸氣，防止一。

（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是

（6）將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2s041?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溪乙烷轉(zhuǎn)入蒸錦燒瓶，水浴加熱蒸儲(chǔ)，收集到35?40c的儲(chǔ)分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得澳乙烷的產(chǎn)率是一（精確到0.1%）。

27、（12分）某小組為探究K2O2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下（除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外）進(jìn)

行了如下系列實(shí)驗(yàn)：

試管中的試

系列實(shí)驗(yàn)I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

*

11mL水4mL振蕩溶液顏色略微變淺

().1mol-L1振蕩

ii1mL水溶液顏色較i明顯變淺

K2O2O760c水浴

橙色溶液

1mL18.4mol-L'1

iii振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

1mL6rnobL*1

iv振蕩

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過(guò)量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：KzCKh溶液為黃色；CB在水溶液中為綠色。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題；

⑴寫(xiě)出K2c2。7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：o對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)

化反應(yīng)的△!1。(填>”或“v”)。

⑵結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是o

⑶推測(cè)實(shí)驗(yàn)iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、ii、iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知，常溫下KzCrzCh中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)v與、心可知：在_____條件下，+6價(jià)Cr被還原為o

⑸應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，進(jìn)一步探究含CnCh?-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示(CY2O72?的

起始濃度、體積，電壓、電解時(shí)間等均相同)。

系列實(shí)驗(yàn)IIIiiiiiiv

否否加入否

樣品中是否加Fe2(SO4)35g

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實(shí)驗(yàn)中CrzCV-在陰極的反應(yīng)式：____________________________________________________

口修>IhO-

②實(shí)驗(yàn)i中Fe3+去除O2O72?的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中CrzCV法除率提高較多的原因（用電極反應(yīng)

式、離子方程式和必要的文字說(shuō)明）.

28、（14分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。

（1）化學(xué)家GethardErtl證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過(guò)程，示意如下圖：

下列說(shuō)法正確的是一（選填字母）。

A.①表示Nz、出分子中均是單鍵

B.②->③需要吸收能量

C.該過(guò)程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成

（2）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g）-=三用（g）+3H2（g）AH,若N三N鍵、H—H鍵和N

一H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ-mol-1）,則上述反應(yīng)的AH=kJ-niol_1o

（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的

初始速率（mmol,mini）。

催化劑RuRhNiPtPdFe

初始速率7.94.03.02.21.80.5

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是—（填寫(xiě)催化劑的化學(xué)式）。

②溫度為T(mén),在一體積固定的密閉容器中加入2moiNH3,此時(shí)壓強(qiáng)為Po,用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣分解的

轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下反應(yīng)2NH3（g）―金刈（g）十3H2（g）用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)

Kp=___。［己知：氣體分壓（p分）=個(gè)體總壓（pGx體積分?jǐn)?shù)|

（4）關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是

A.合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500C左右，可用勒夏特列原理解釋

B.使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)量

C.合成氨工業(yè)采用10MPa—30Mpa,是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高

D.采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化

（5）下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)?、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混

合物中氨的體積分?jǐn)?shù)［8（NH3）］o

90-

80M-

9

M60-

-

H50-

M40-

W30.

20e-

0>

①若分別用VA（NH3）和VB（NH3）表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則VA（NH3）—VB（NH3）

（填“〉”、"V”或“=”）。

②在250C、1.0xl0%Pa下，%的轉(zhuǎn)化率為%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（6）Nz和省在鐵作催化劑作用下從145c就開(kāi)始反應(yīng)，隨著溫度上升，單位時(shí)間內(nèi)N%產(chǎn)率增大，但溫度高于900℃

后.單位時(shí)間內(nèi)NHa產(chǎn)率逐漸下降的原因°

29、（10分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是

a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低d.氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為一,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是

（3）已知：

化合物MgOAhOjMgChAlCh

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/C28002050714191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCL而不電解MgO的原因是—；制鋁時(shí)，電解AI2O3而不電解AlCh的原因是一o

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410C）是良好的半導(dǎo)體材料.由粗硅制純硅過(guò)程如下：

Si

竽（粗）小竹?4磐3（純）JI4r（純）

寫(xiě)出SiQ4的電子式：在上述由SiCL制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式

（5）下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是一o

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（6）KQO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑，400C時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)

圈子個(gè)數(shù)比為1:1.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；—

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.如果加入鹽酸的體積為5mL,由8(0田2+11。=15(011)0+%0可知此時(shí)溶液含等量的1*011)2、B(OH)+,由于

水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)\A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)，反應(yīng)生成R(OH)C1.溶液顯堿性，則c(OK)>c(lT),R錯(cuò)誤：

c(B2).c(OH)

C.交點(diǎn)b處B(。,、B2.的分布分?jǐn)?shù)相等'二者平衡濃度相等'由5幣而底:"X*可知b處

c(OH)=6.4X10\C正確；

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，生成等物質(zhì)的量的B(OH)Q和BCh的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存

在C(C「)+C(OH-)=C(H')+2C(B2.)+C[B(OH)*)],D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

2、D

【解析】

A.放電時(shí),工作原理為原電池原理,陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，A正確;

B.放電時(shí),工作原理為原電池原理,電子由負(fù)極一用電器一正極，E正確;

C.充電時(shí),工作原理為電解池原理,陰極反應(yīng)為xLi++nC+xD=LiC”C正確;

D.充電時(shí),工作原理為電解池原理,陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFeP0「xe-=(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+,很明顯，陽(yáng)極質(zhì)量減小,

D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

涉及x的電池或者電解池的電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，切不可從化合價(jià)入手，而應(yīng)該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進(jìn)行書(shū)

寫(xiě)，如本題D中先根據(jù)總反應(yīng)寫(xiě)出LiFeP0「e-f(l-x)LiFePO4+xFeP()4,很顯然右邊少著x個(gè)Li:故右邊加上x(chóng)Li.,

右邊加上x(chóng)Li,后，根據(jù)電荷守恒可知左邊應(yīng)該-xe,最終陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFeP0「e--(lr)LiFePO4+xFePO4<>

3、C

【解析】

?I()

A.飽和碳原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個(gè)原子處于同一平面，Qf中標(biāo)*的碳原子連了三個(gè)碳

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物的分子式是CioHgO,B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物含有的碳碳雙鍵、談基能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀氧化，C正確；

D.的分子式為Gow?。，二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。

答案選C。

4、B

【解析】

A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCLs剩余，則由現(xiàn)象不能說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B?S(h氣體通入Ba(N(h)2溶液中，SO?與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，從而發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成硫酸鋼，白色沉淀是BaSOa,故B正確；

C.淀粉水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，水解后沒(méi)有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)是否水解，故C錯(cuò)誤；

D.酸性高缽酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和足，但氣體不一定為乙烯，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

淀粉的水解液顯酸性，檢驗(yàn)淀粉是否水解時(shí)，應(yīng)先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制Cu(OH)2懸

濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說(shuō)明是否有葡萄糖生成，進(jìn)而檢測(cè)出淀粉是否水解，這是學(xué)生們的易

錯(cuò)點(diǎn)。

5、B

【解析】

A.對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，可以比較Na與AI金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，A項(xiàng)正確；

B.Na和AICL溶液反應(yīng)，主要是因?yàn)殁c先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化

鋁沉淀和氯化鈉，這不能說(shuō)明Na的金屬性比鋁強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，可用于比較Na與A1金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，C項(xiàng)正確；

D.AlCb的pH小，說(shuō)明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液呈中性，說(shuō)明氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為弱

堿，所以能比較Na、A1金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

金屬性比較規(guī)律：

1、由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷：前大于后。

2、由元素周期表進(jìn)行判斷，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下金屬性依次增強(qiáng)。

3、由金屬最高價(jià)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)，特例，三價(jià)鐵的氧

化性強(qiáng)于二價(jià)銅。

4、由置換反應(yīng)可判斷強(qiáng)弱，遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。

5、由對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

6、由原電池的正負(fù)極判斷，一般情況下，活潑性強(qiáng)的作負(fù)極。

7、由電解池的離子放電順序判斷。

6、A

【解析】

A.丙烯的分子式是C3H6,最簡(jiǎn)式可表示為CH2,故A正確；

B.電子式.g：H表示羥基，「表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤：

C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3”CHCH3表示異丁烷，CH3cH2cH2cH3表示異正烷，故C錯(cuò)誤；

D.比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以《，不能表示四氯化碳分子，故D錯(cuò)誤。

7、A

【解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E-C；制取的二氧化碳需除去HCI雜質(zhì)，則FTB,ATD,A正確；

B.裝置X為除去HC1雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCXh溶液，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯(cuò)誤；

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時(shí)發(fā)生倒吸，D錯(cuò)誤；

答案為A。

8、C

【解析】

A選項(xiàng)，為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用氫氧化鉀，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，濾液A為偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸筱，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，根據(jù)B選項(xiàng)得出沉淀B的成分為A1(OH)3,故C正確；

D選項(xiàng)，將溶液C蒸干得到明磯中含有硫酸鉀雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫弱化鋁和碳酸筱，不是水解反應(yīng)。

9、D

【解析】

醇和瘞酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,）表示甲烷,表示乙醛,

表示乙醇，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇:

答案選D。

10、B

【解析】

A.FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯(cuò)誤；

B.是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；

C.Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯(cuò)誤；

D.煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

11、D

【解析】

A.催化劑可以降低活化能；

B.根據(jù)圖象來(lái)分析；

C.根據(jù)圖象可以知道，此反應(yīng)放熱139kJ；

D.△H=反應(yīng)物的鍵能總和.生成物的鍵能總和。

【詳解】

A.催化丸可以降低活化能，降低過(guò)渡態(tài)的能量，故不選A；

B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；

C.根據(jù)圖象可以知道，此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學(xué)方程式為N2O（g）+NO（g）-N2（g）+NO2（g）+139kJ,故不選C；

口.△H二反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和V0,故選D；

答案：D

【點(diǎn)睛】

.△H=反應(yīng)物的鍵能總和.生成物的鍵能總和二生成物的總能量.反應(yīng)物的總能量。

12、B

【解析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.X中苯環(huán)和談基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能與4molW發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羥基，則ImolY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；

故選Bo

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。

13、A

【解析】

A項(xiàng)，常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應(yīng)，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應(yīng)用石蠟密封，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，溟具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，故保存濃溟水的細(xì)口瓶不能用橡膠塞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應(yīng)朝下放置，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題選Ao

14、D

【解析】

A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，即H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水而不是轉(zhuǎn)化為氫氣,

故InwICH30H完全燃燒放出的熱量不是192.9k.J,故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)棰貱H30H(g)+H2O(g)=C(h(g)+3H2(g)的Q小于0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量應(yīng)該小于生成物

的總能量，故B錯(cuò)誤；

C.②中的熱化學(xué)方程式表明，CH30H轉(zhuǎn)變成出的過(guò)程不一定要吸收能量，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镃H30H⑴變成CH30H(g)需要吸收能量，根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(1)+^O2(g)-C()2(g)+2H2(g)+Q的

Q<192.9kJ,故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

15、A

【解析】

A.干冰氣化時(shí)，分子間距離增大，所以分子間作用力減弱，故A正確：

B.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒(méi)變，所以分子內(nèi)共價(jià)鍵沒(méi)變，故B錯(cuò)誤；

C.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒(méi)變，分子的大小沒(méi)變，故c錯(cuò)誤；

D.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒(méi)變，所以化學(xué)性質(zhì)沒(méi)變，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

16、B

【解析】

A.甲基環(huán)戊烷是燒，燒難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；

B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖松/J,因此其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.甲基環(huán)戊烷與2.己烯分子式都為C6%。，因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。

綜上所述，答案為B。

17、B

【解析】

A、CL通入水中的離子反應(yīng)為C12+H2O=H++Cr+HCIO,故A錯(cuò)誤；

B、雙氧水中加入稀硫酸和K1溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2r=b+2H2O,故B正確；

C、用銅作電極電解CUSOJ溶液，實(shí)質(zhì)為電鍍，陽(yáng)極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯(cuò)誤；

D、Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O3~+21T=SO2T+S1+H2O,故D錯(cuò)誤。

故選B。

18、C

【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，推出X為C,常溫下，

W與Z能形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族，因此推出R為

Na,X為C,Z為O,可知Y為N。

A.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為CM、H2O,水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)：CH4VH20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z、R對(duì)應(yīng)的離子為：O”、Na\電子層相同，原子序數(shù)小的，離子半徑大，離子的半徑大?。篛”>Na,,B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.Y與W形成的最簡(jiǎn)單化合物NM,可用作制冷劑，C項(xiàng)正確；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2moi過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2moi,1molNazOz反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

19、D

【解析】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；

B.利用蓋斯定律確定HF電離過(guò)程放出熱量，利用溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

C.當(dāng)c>O.l時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；

D.微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質(zhì)的量多少有關(guān)。

【詳解】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，在滴加過(guò)程中c(NaOH)

逐漸減小、c(NaF)濃度增大，則水電離程度逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaF時(shí)，水的電離程度最大，由于

HF的濃度未知，所以滴入lOmLHF時(shí)，混合溶液可能是堿過(guò)量，也可能是酸過(guò)量，也可能是二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生

NaF,因此滴加過(guò)程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)，A正確；

B.①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2。⑴△H=?67.7kJ/mob

@H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△"=-57.3kJ/mob

將①■②得HF(aq)==P(aq)+H+(aq)A^=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol,則HF電離過(guò)程放出熱量，升高

溫度，電離平衡逆向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向越大，導(dǎo)致HF電離程度減小，B正確；

C.向NaOH溶液中開(kāi)始滴加HF時(shí)，當(dāng)c>0.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒

得c(Na+)=c(F1C正確；

D.若R0.1時(shí)，在剛開(kāi)始滴加時(shí)，溶液為NaOH、NaF的混合物。且〃(NaOH)>〃(NaF),微粒的物質(zhì)的量濃度存在關(guān)

系：c(Na+)>c(OH-)>c(F)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,大部分往往只根據(jù)弱電解質(zhì)電離為吸熱反應(yīng)來(lái)

判斷導(dǎo)致錯(cuò)誤，題目側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運(yùn)用。

20、A

【解析】

①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵，正確；

②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中硝基表示錯(cuò)誤，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，錯(cuò)誤:

③CT的結(jié)構(gòu)示意圖為渝

錯(cuò)誤;

3〃

④苯為平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型:正確;

⑤葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,則實(shí)驗(yàn)式為CH2O,正確;

⑥原子核內(nèi)有2()個(gè)中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37,則該元素表示為：：;C1,錯(cuò)誤;

⑦HCOj-的水解方程式為：HCO3-+H20k—OFT+H2cCh,HCO3-+H20k3c(h?一+HK)+為電高方程式，錯(cuò)誤；

答案選A。

21、C

【解析】

A.簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應(yīng)，Na2s0.3易溶于水，不能用簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置制備，故A錯(cuò)誤;

B.蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，灼燒固體應(yīng)在生埸中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣密度比空氣大，可與堿石灰反應(yīng)，裝置符合要求，故C正確；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

22、D

【解析】

A.原電池中，陽(yáng)離子應(yīng)該向正極移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.單質(zhì)鋰會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.電池充電的時(shí)候應(yīng)該將放電的反應(yīng)倒過(guò)來(lái)，所以將正極反應(yīng)逆向進(jìn)行，正極上的Li應(yīng)該逐漸減少，所以電池充電

時(shí)間越長(zhǎng)，Li2O含量應(yīng)該越少，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

++

D.題目給出正極反應(yīng)為：xLi+O2+xe=LixO2,所以當(dāng)x=2時(shí)反應(yīng)為：2Li+O2+2e=Li2O2；

所以選項(xiàng)D正確。

二、非選擇題(共84分)

23、CMC%竣基ZCHjCHzOH+Oz-^r-*2cH3cHO+2H20cH3COOH+CH3cH20H迭強(qiáng)絲CH3COOCH2cH3+H2O

△△

【解析】

A為常見(jiàn)涇,是一種水果催熟劑，貝ljA為CH2=CH2,A與水反應(yīng)生成B,B為CH3cH2OH,B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生

成C,C為CH3CHO,F具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D,D為CH3COOH,B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為

CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CH2,D為乙酸，D中官能團(tuán)為竣基，故答案為：CH2=CH2;竣基；

⑵反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2cH3cH2OH+O22cH3CHO+2H2O,故答案為：

2cH3cH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O；

(3)反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3cH20H透萼H3COOCH2cH3+H2O,

故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH^^=CH3COOCH2CH3+H2OO

24、O：H加成氧化。2、CW△(或者CuO、△)

【解析】

(DA的結(jié)構(gòu)式為:電子式為：?。:H；

中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng);

C含有羥基，可以和酸性高鎰酸鉀會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；

(3)A-B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng);

(4)C的分子式為C9Hl6。2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

只有一個(gè)碳原子連有取代基;

和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的條件下，CH3CH2CH2Br會(huì)取代

可以先將通過(guò)取代反應(yīng)轉(zhuǎn)

CH:OHCH>OH

化成人o

CIl3-^-CH2-CILOII通過(guò)氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH,和CH3coeH2coOH發(fā)

生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物

【詳解】

A/°H..

(1)A的結(jié)構(gòu)式為：其中的官能團(tuán)是羥基，電子式為：Q:H；

兒。

(2)B中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng);

C含有羥基，可以和酸性高銹酸鉀會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；

(3)A-B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件是：02、Cu/A(或者CuO、△)；

(4)C的分子式為C9Hl6O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

只有一個(gè)碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構(gòu)體有CH2-CH2-OOCHH-OOCH

CH2CH5

-OOCH和OOCH四種，寫(xiě)出三種即可;

CH3cH2cHzBr會(huì)取代

中的a.氫，生成