黑龍江省牡丹江市五縣市2024年高考仿真模擬化學試卷含解析

黑龍江省牡丹江市五縣市2024年高考仿真模擬化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20,Y、W為同一主族元素，常溫

下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是（）

A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性

B.簡單離子半徑大小順序：W>Z>Y

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

D.元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發(fā)生反應

2、化合物M（如圖所示）可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

且占據(jù)三個不同周期，W與Z的質子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是

XXX

III

X—

W—XXX—W

A.原子半徑：Y>Z>X

B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵

3、用下列裝置能達到實驗目的的是

A.°清洗銅與濃硫酸反應后有殘液的試管

B.....視線配置一定物質的量濃度的溶液實驗中，為定容時的操作

裝置制取金屬鎰

裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置

4、如圖是利用試紙、鉛筆芯設計的微型實驗.以鉛筆芯為電極，分別接觸表血皿上的試紙，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象.下

列說法錯誤的是（

十

法洞飽和食注水浸洞飽和食鹽

的KI?淀粉試紙水的pH試紙

A.pH試紙變藍

B.KI-淀粉試紙變藍

C.通電時，電能轉換為化學能

D.電子通過pH試紙到達KI■淀粉試紙

5、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是

純應

Ge?As

—。????]

強任

At

A.B只能得電子，不能失電子

B.原子半徑Ge>Si

C.As可作半導體材料

D.P。處于第六周期第VIA族

6、IC1能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（）

A.升華B.熔化C.溶于CCkD.受熱分解

7、2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。W、X、Y和Z

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種元

素中只有Y為金屬元素，Z的單質為黃綠色氣體。下列敘述正確的是

A.W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)

B.Z的氧化物對應的水化物均為強酸

C.四種元素中，Z原子半徑最大

D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵

8、常溫下，用0.100mol?LTNaOH溶液滴定10mL（M00mol?LTH3PO4溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

B.c點溶液中c（0H）=c（H+）+c（HP0：）+2c（H2PO；）+3c（HPOJ

C.b點溶液中c（HPO：）＞c（PO：）＞｛町刈）

D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

9、下列說法不正確的是

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑

C.用硅制造的光導纖維具有很強的導電能力，可用于制作光纜

D.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

10、下列關于有機物的說法正確的是

A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上

B.乙烯和苯使溪水褪色的反應類型相同

C.石油裂化是化學變化

D.葡萄糖與蔗糖是同系物

選項①中物質②中物質預測②中的現(xiàn)象

A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體

C草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

D氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

16、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和ImolY,發(fā)生反應X(g)+2Y(g)-Z(g)+W(s),下列選項不能說明反應已

達平衡狀態(tài)的是

A.y正(X)=2y遂(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內壓強不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案

(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喳和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中間體I的

合成路線如下：

(1)A的結構簡式是<,描述檢驗A的方法及現(xiàn)象

(2)I中含氧官能團名稱是____o

(3)③、⑦的反應類型分別是—、o

（4）②的化學方程式為—o

（5）D的同分異構體中，滿足下列條件的有種

a.含有苯環(huán)b.含有一NOz

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為（任寫一種結構簡式）。

（6）已知：①當苯環(huán)有RCOO-、是基時，新導入的基團進入原有基團的鄰位或對位；原有基團為一COOH時，新

導入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺（易氧化，設計以為原料制備

的合成路線（無機試劑任用）。

18、富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應用?；衔颕是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體，其合成

路線如圖所示：

0

己知：I、又/“

R

Fe

H、R1-NO2-hciR1-NH2;

請回答下列問題：

（DA中所含官能團的名稱為o

⑵反應②的反應類型為,反應④的化學方程式為。

（3）H的結構簡式為。

（4）下列關于I的說法正確的是____________（填選項字母）。

A.能發(fā)生銀鏡反應B.含有3個手性碳原子C,能發(fā)生消去反應D.不含有肽鍵

（5）A的同分異構體Q分子結構中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應，可與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，苯環(huán)上只有

兩個取代基且處于對位，則Q的結構簡式為一（任寫一種），區(qū)分A和Q可選用的儀器是一（填選項字母）。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

CH；COO

⑹根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備1的合

成路線:

19、目前全世界的銀(Ni)消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。銀常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生

產(chǎn)，也常用作催化劑。

堿式碳酸銀的制備:

工業(yè)用電解銀新液(主要含NiSO4,NiCb等)制備堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?zHzO］,制備流程如圖:

電解鍥新液

(1)反應器中的一個重要反應為3NiSOq+3Na2co3+2H2O=NiCO3?2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,X的化學式為

(2)物料在反應器中反應時需要控制反應溫度和pH值。分析如圖，反應器中最適合的pH值為一。

雜

既

含

￡

%

7.77.8798.08.182838.4”8.6

PH

1—SO42；2—Na+J3—(TxlO2

pH對雜薪含里影晌

(3)檢驗堿式碳酸銀晶體洗滌干凈的方法是一。

測定堿式碳酸銀晶體的組成：

為測定堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(0H)2?zlhO］組成，某小組設計了如圖實驗方案及裝置:

臧式碳酸鍥晶體

BCDE

資料卡片：堿式碳酸銀晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2和H2O

實驗步驟：

①檢查裝置氣密性；

②準確稱量3?77g堿式碳酸銀晶體［xNKXh?yNi（OH）2?ZH2O］放在B裝置中，連接儀器;

③打開彈簧夾a,鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質量并記錄；

⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣；

⑥分別準確稱量裝置C、D、E的質量并記錄;

⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算（相關數(shù)據(jù)如下表）

裝置c/g裝置D/g裝置E/g

加熱前250.00190.00190.00

加熱后251.08190.44190.00

實驗分析及數(shù)據(jù)處理：

（4）E裝置的作用

（5）補充④的實驗操作一o

（6）通過計算得到堿式碳酸銀晶體的組成_（填化學式）。

銀的制備：

?產(chǎn)品Ni

過量肺（N2H4?H2O）溶液

堿式碳酸銀晶體

操作

a氣體X和Y

（7）寫出制備Ni的化學方程式一。

20、某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗:

裝置分別進行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時間后，向燒杯中

1滴加酚酰

帙片一一碳林

1.0mo!1/?ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍色沉

]]NaCI溶液

滴加Ka［Fe(CN)6］溶液淀

⑴小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕。

①實驗i中的現(xiàn)象是___o

②用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：—O

⑵查閱資料：K3［Fe(CN)6］具有氧化性。

①據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是

②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

實驗滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸饋水無明顯變化

1

0.5mol-L'1

6鐵片表面產(chǎn)生大量藍

1

K3[Fe(CN)6jiv.1.0molfNaCl溶液

小片色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L1Na2s6溶液無明顯變化

a.以上實驗表明：在一條件下，K3［Fe(CN)6］溶液可以與鐵片發(fā)生反應。

I).為探究。?的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍色沉淀。此補充實驗表明cr的作用是一o

⑶有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3［FC(CN)6］的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用⑵中裝置繼續(xù)實

驗。其中能證實以上影響確實存在的是(填字母序號)。

實驗試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K“Fe(CN)6］溶液(已除02)產(chǎn)生藍色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3［Fe(CN)6］和Na。混合溶液(未除(h)產(chǎn)生藍色沉淀

C鐵片、R［Fe(CN)6］和NaQ混合溶液(己除。2)產(chǎn)生藍色沉淀

D鐵片、KKFe(CN)6］和鹽酸混合溶液(已除02)產(chǎn)生藍色沉淀

綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是

21、“麻黃素”是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示:

ACHsAA八CHO

已知：CHCCH+H,OHgSOjV

稀破酸A

(1)F中的官能團的名稱為一。

(2)B-C的反應條件是反應類型是E的結構簡式為一。

⑶寫出C-D的化學反應方程式

⑷麻黃素的分子式為_。

(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對分子質量比G小28,且苯環(huán)上僅有一個側鏈，則H的可能結構有

一種(不考慮結構)。

⑹已知：R-C=C-R—^>R-CH=CH-R,請仿照題中流程圖合成路線，設計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂

一定條件

-E*CH—CH+

I'2的合成路線，其它試劑及溶劑任選

CH.C110H

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

常溫卜，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，W為硫；短周期

土族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一土族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20,則

X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5,則X為氮；

A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；

B.硫離子有3個電子層，半徑最大；塞離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁

離子，故簡單離子半徑大小順序：W>Y>Z,故B錯誤；

C.非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：XVY,故C正確；

D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物對應水化物為硝酸，能發(fā)生反應生成硝酸鉉，故D正確。

故選B。

【點睛】

解決此題的關鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質不同，想到濃硫酸具有強氧化性,

與金屬鋁發(fā)生鈍化反應，而稀硫酸可以與鋁反應。

2、D

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H,

Z應為第三周期主族元素，根據(jù)化合物M的結構簡式可知，Z可形成3個單鍵和1個雙鍵，因此，Z原子最外層有5

個電子，Z為P,W與Z的質子數(shù)之和是X的2倍，X的質子數(shù)=?=8,則X為O,根據(jù)化合物M的結構簡式，

一

Y可形成+3價陽離子，則Y為AL以此解答。

【詳解】

A.X為O,第二周期元素，Y為Al,Z為P,Y、Z為第三周期元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素，核電

荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>Z>X,故A正確；

B.X為O元素，第VIA族元素，Y為A1元素，第OA族元素，X的族序數(shù)是Y元素的2倍，故B正確；

C.X為O,Y為AI,Y2X3為AbO3,工業(yè)上制備單質Al的方法為電解熔融AI2O3,故C正確；

D.X為O,W為H,W與X形成的化合物有HzO和H2O2,中含有非極性共價鍵，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵。

3、D

【解析】

A.自來水中有雜質離子，清洗銅與濃硫酸反應后有殘液的試管不能用自來水，應該用蒸儲水，且應該把反應液倒入水

中，A項錯誤：

B.定容時，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項錯誤；

C.利用鋁熱反應制取金屬鎰時采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，促進鐵條燃燒，利用鐵條燃燒產(chǎn)生大量

熱制取金屬鎰，該實驗裝置中沒有氯酸鉀作引發(fā)劑，C項錯誤；

D.銅和稀硝酸反應可以制備NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口進氣、長口出氣的集氣方式，D項正確；

答案選D。

4、D

【解析】

A.連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇

堿變藍色，故A正確；

B.連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色，所以

淀粉碘化鉀試紙變藍色，故B正確；

C.該裝置是將電能轉化為化學能裝置，為電解池，故C正確；

D.電子不通過電解質溶液，電解質溶液中陰陽離子定向移動形成電流，故D錯誤；

故答案為Do

【點睛】

考查電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應、物質的性質即可解答，該裝置為電解池，連接負極的鉛

筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯

離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色，注意電解質溶液中電流的形成，為易錯點。

5、A

【解析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性

逐漸減煲，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近

可以尋找半導體材料（如錯、硅、硒等），據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；

B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge>Si,故B正確；

C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導體材料，故C正確；

D.Po為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6,處于第六周期第VIA族，故D正確。

故選A。

6、D

【解析】

I。是共價化合物，在升華、熔化時化學鍵不斷裂，溶于CC14時未發(fā)生電離，化學鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用

力；受熱分解時發(fā)生化學反應，發(fā)生化學鍵的斷裂和形成，故選D。

7、D

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。VV的一種核素可用于文物年代的測定，則W為C元素,

X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質為黃綠色氣體，則Z為C1元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則

Y可能為Na、Mg或AL以此解題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為N,Y為Na或Mg或Al,Z為CL

A.W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài)，故A錯誤；

B.Z為C1元素，當Z的氧化物對應的水化物為HC1O時，屬于弱酸，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯誤；

D.Y為Na或Mg或ALZ為Cl,Y與Z形成的化合物為NaCl時含離子鍵，為A1CL時含共價鍵，故D正確；

答案選D。

【點睛】

B項Z的氧化物對應的水化物沒說是最高價氧化物對應的水化物，非金屬性對應的是最高價氧化物對應的水化物，需

要學生有分析問題解決問題的能力。

8、C

【解析】

A.滴定終點生成Na3PCh,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；

B.c點消耗NaOH溶液體積為30mL,此時完全生成Na3Po4,溶液中的OFT來源于?的水解和水的電離，則根據(jù)

質子守恒可得：c(OH)=c(H+)+c(HPO：-)+2c(HFOj+女(H3PoJ故B正確；

2

C.b點消耗NaOH溶液體積為20mL,此時生成Na2HPO4,溶液中HP(V-的水解大于其電離，溶液顯堿性，則c(HPO4)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C錯誤；

D.a、b、c三點溶液中的溶質分別為NaH2P04、NazHPCh和Na3PO」，其中Na3PO4溶液中?的水解程度最大，水

解促進水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確；

故答案為Co

9、C

【解析】

A項、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應生成的次氯酸具有氧

化性，能夠殺菌消毒，故A正確：

B項、鈉鉀合金導熱性強，可用于快中子反應堆的熱交換劑，故B正確；

C項、光導纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導電，故c錯誤；

D項、硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，

故D正確；

故選C。

10、C

【解析】

A.聚氯乙烯高分子中是鏈狀結構，像烷煌結構，因此不是所有原子均在同一平面上，故A錯誤；

B.乙烯使濱水褪色是發(fā)生加成反應，苯使溟水褪色是由于萃取分層，上層為橙色，下層為無色，原理不相同，故B錯

誤；

C.石油裂化、裂解都是化學變化，故C正確；

D.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，結構不相似，不是同系物，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學變化，石油分儲是物理變化。

11、B

【解析】

A.25c時，KW=1044,人的正常體溫是36.5℃左右，所以血液內的K\v>10/4,A項錯誤；

B.由題可知，除(H2c=c(HC?)YH)二20x：(HH=叱」,那么帔《產(chǎn)愴磔乂41))=lg20+lgc(H')

C(H2C(J3)1

即lgKai=lg20-pH,代入數(shù)值得pH=lg2O-lgK/L3+6.1=7.4,B項正確；

C.選項中的等式，因為電荷不守恒，所以不成立，即c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO：)wc(H+)+c(H2coa)，C項

錯誤；

D.當過量的堿進入血液時，還會發(fā)生H2co3+2OFT=CO；-+2H2O,D項錯誤；

答案選B

12、A

【解析】

根據(jù)R,W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為。元素，W為S元素；根據(jù)a+b=g[d+e)可知，X和

Y的原子序數(shù)和為12,又因為X和Y同主族，所以X和Y一個是H元素，一個是Na元素；考慮到與三二C-d,所

2

以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為AI元素。

【詳解】

A.W,Z,Y,R分別對應S,Al,Na,O四種元素，所以半徑順序為：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項錯誤；

B.X與Y形成的化合物即NaH,H為價，H?具有1個電子層，Na為正一價，Na+具有兩個電子層，所以，B項正

確；

c.W的最低價單核陰離子即S~,R的即O>,還原性S2-更強，所以失電子能力更強，C項正確；

D.Z的最高價氧化物對應水化物為A1(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應，D項正確；

答案選A。

【點睛】

比較原子半徑大小時，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時，再比較原子序數(shù)，原子

序數(shù)越大，半徑越小。

13、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應得到的，A項正確；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項正確；

C.硝酸鏤溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項正確；

D.醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分數(shù)，而化學中一般用得較多的是質量分數(shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質量分

數(shù)。

14、A

【解析】

A.I8O原子中子數(shù)為18-8=10,則0.5mol,8Oz中所含中子數(shù)為0.5molX10X2=10mob即10NA>故A正確；

B.標準狀況下，CHCb為液態(tài)，不能根據(jù)體積計算出物質的量，故B錯誤；

C.C2H2的摩爾質量為26g/mol,CO的摩爾質量為28g/mol,常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確

定，故C錯誤；

D.O.lmol/LNazS溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯誤；

故選A。

15、C

【解析】

A項、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯誤;

B項、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯誤；

C項草酸具有還原性，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；

D項、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯誤；

故選C。

16、A

【解析】

A.在任何時刻都存在：2y正(X)=y正(Y),若丫正(X)=2y逆(丫)，則y正(Y尸2y正(X)=4y逆(Y),說明反應正向進行，未達到平

衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應混合物中W是固體，若未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質量、物質的量都會發(fā)生變化，氣體的密度也會發(fā)生變化,

所以當氣體平均密度不再發(fā)生變化時，說明反應處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，所以若容器內壓強不再變化，則反應處于平衡狀

態(tài)，C不符合題意；

I).反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，若反應未達到平衡狀態(tài),則任何氣體物質的濃度就會發(fā)生變化，所以若X的濃

度不再發(fā)生變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項是A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

，0H

17、O.'取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃濱水,出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加

O

OH又

FeCb溶液，溶液變紫色酯基還原反應取代反應Y+CH3coe1-C+HC114

NO]

NS

N02NO：

H3cCOO"^濃HNO「濃H2sO,、HJ.(R

U)：n^lKInO,HJ<Fe

.)K_/NH4CI'

CHs<Hj\COOfl

D：黑溶液、

COOH

【解析】

A與硝酸發(fā)生反應生成B,B與CH3coe1%壽生反應生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化核反應生成D,D與

0□0H

人一X八反應生成E,根據(jù)結合E:的結構簡式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結構簡式為，

OO

OH。人。人

B的結構簡式為‘y,c的結構簡式為，D的結構簡式為人、，則反應①為取代反應，②為取代

N(hNH：

反應，③為還原反應，④為氧化反應,步驟⑦G和溟單質發(fā)生取代反應生成H,結合I的結構簡式，則H的結構簡式

Y

O

為O，據(jù)此分析解答。

【詳解】

0H

⑴根據(jù)分析，A的結構簡式是;檢驗苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃溟水，出現(xiàn)

白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCh溶液,溶液變紫色;

⑵根據(jù)流程中【的結構簡式，含氧官能團名稱是酯基；

(3)反應③為還原反應，反應⑦為取代反應；

O

OHJL

(4)反應②的化學方程式為'；+CH3COQT「\+HC1；

NO!

N(h

（5）D的結構簡式為,同分異構體中，滿足a.含有苯環(huán)，b,含有一NO2,若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官

NH：

zcN0>

NO2

則苯環(huán)上的位置關系有鄰間對三種；或2個（匕，則分別為：（人kCH3、1

能團可為?CH2cH3,

1

IECH3

NO

NOiNO2

人＜CHs、H3C、人*CH3、（|1、17\共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)

外含有程基的官能團為CH2cH2NO2或CH（NOZ）CH3,則有兩種；或一個甲基和一個CH2NO2共有鄰間對三種，則符

合要求的D的同分異構體共有3+6+2+3=14種，其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子

NOi

的個數(shù)比為1：2：6,根據(jù)分子式CKH^NOZ,則I）的同分異構體的結構符合要求的有H3c飛或

A

H3cA入嗨

（6）已知：①當苯環(huán)有RCOO一、煌基時，新導入的基團進入原有基團的鄰位或對位；原有基團為一COOH時，新導

入的基比進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺（NH2）易氧化。由題意為原料制備

COOti

的合成路線為:

（

H3cqOO濃HNO、、濃H?SQ|、H）酸性股皿

18、（酚）羥基、硝基、炭基（或酮基）

魯、（合理即可）

NaBlh，K.COt

ClliOH

OH-CH^OOHCHfiOO

人H'Q決磕酸丁?久

【解析】

由有機物結構的變化分析可知，反應①中，A中O?H鍵斷裂，B中CC1鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應生成C,反應

②中，濱原子取代C中甲基上的氫原子生成D,根據(jù)已知反應I,可知反應③生成E為,反應④中,

E中C-0鍵斷裂，F(xiàn)中N?H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應生成G,根據(jù)已知反應H,可知反應⑤生成H為

b

據(jù)此分析解答。

【詳解】

,所含官能團為-OH、?NO2、?,名稱為（酚）羥基、硝基、

(DA為?；ɑ蛲?，故答案為：（酚）

羥基、碓基、談基（或酮基）;

⑵由分析可知，反應②中，濱原子取代C中甲基上的氫原子生成D,反應④為與

發(fā)生加成反應生成

0H0H

⑶由分析可知，H為均:［六N「Ob，故答案為：工廣'丫工工。,；

（/°a7°

(4)A.I含有醛基，能發(fā)生械鏡反應，A項正確;

II0?

B.手性碳原子連接4個不一樣的原子或原子團，I中含有2個手性碳原子，如圖所示，0?0：工^、廣0()B項錯

0y

誤;

C.1含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應，C項正確;

D.I中含有1個肽鍵，D項錯誤；故答案為：AC；

O

(5)A為°卅丫＞人，A的同分異構體Q分子結構中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應，則含有醛基或者含有甲

H0

酸酯基結構，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，符合的Q的結構簡式

為*0^義需、11cH著H、”0^鏡，

A和Q互為同分異構體，所含元素相同，所含官

./COOH

能團不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：H

、CHO、

(合理即可);

之八?◎可由醋酸與父通過酯

(6)根據(jù)給出的原料以及信息反應，采序逆合成分析方法可知,

化反應制得，根據(jù)反應④可知義可由、比反應制得，根據(jù)信息反應I可知/3s可由

t,Br反應制得，根據(jù)反應②可知r可由R與Brz反應制得，故答案為:

0NaBIh.KCOt

IJ:

ClliOH

CHQOHCH￡O?

濃疏酸△'

19、CO28.3取最后一次洗滌液少許，加入HC1酸化的BaCL溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈吸收空氣

中的HzO和CO?關閉彈簧夾a,點燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時，停止加熱

NiCO3?2Ni(OH)2?4H2O2[NiCO3?2Ni(OH)2?4H2O]+3N2H4?IhO=6Ni+3N2T+2CO2T+21%0

【解析】

(1)根據(jù)元素守恒分析判斷；

(2)使各種雜質相對最少的pH即為最適合的pH；

⑶反應后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗堿式碳酸銀晶體是否洗滌干凈就是檢驗是否有硫酸根離子殘留；

(4)根據(jù)實驗目的和各個裝置的作用分析；

⑸根據(jù)實驗目的和前后操作步驟分析；

⑹先計算生成水蒸氣和CO2的質量，再根據(jù)質量守恒確定化學式；

⑺氧化還原反應中電子有得，必有失，根據(jù)化合價變化確定生成物，進而配平方程式。

【詳解】

(1)反應器中的一個重要反應為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCOy2Ni(0H)2+3Na2SO4+2X,反應前Ni原子共3個、S原

子共3個、O原子共23個、Na原子6個、C原子3個、H原子4個，反應后現(xiàn)有：Ni原子3個、S原子共3個、O原

子共19個、Na原子6個、C原子1個、H原子4個，少O原子4個，C原子2個，而這些微粒包含在2個X分子中，

所以X的化學式為CO2,故答案為：COz;

(2)物料在反應器中反應時需要控制反應條件，根據(jù)圖可知，在pH=83時，各種雜質相對最少，所以反應器中最適合

的pH8.3,故答案為：8.3；

⑶反應后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗堿式碳酸銀晶體是否洗滌干凈就是檢驗是否有硫酸根離子殘留，故答案為：

取最后一次洗滌液少許，加入HC1酸化的BaCL溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；

(4)C裝置用來吸收堿式碳酸銀晶體受熱分解產(chǎn)生的HzO,D裝置用來吸收堿式碳酸銀晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2,E裝

置可以防止空氣中的HzO和CO2進入D裝置中，影響實驗數(shù)據(jù)的測定，故答案為：吸收空氣中的HzO和CO2；

(5)步驟③反應前左側通空氣是為了排盡裝置中原有的CO2和水蒸氣，避免裝置內的CO2和水蒸氣造成數(shù)據(jù)干擾，排空

氣后，應該開始進行反應，因此步驟④的操作為關閉彈簧夾a,點燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時，說明固體分解完

全，停止加熱；步驟⑤再打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣，將裝置中殘留的CO2和水蒸氣全部趕入C、D裝置，

被完全吸收，故答案為：關閉彈簧夾a,點燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時，停止加熱；

⑹水的質量為251.08g-250g=l.08g,C(h的質量為190.44g-190g=0.44g,由于發(fā)生的是分解反應，所以生成的NiO的

質量為3/77g-1.08g-0.44g=2.25g,則分解反應中水、二氧化碳和NiO的系數(shù)比(也就是分子個數(shù)比)為即：

1.08g0.44g2.25g

=6：1：3,xNiCO3yNi(OH)2zHOA.6H2Of+C()2j+3NiO,根據(jù)元素守恒可得可得

18g/mol44g/mol75g/mol2

x=l,y=2,z=4即xNiCO3?yNi(OH)2zH2O中x:y:z的值1:2:4,故答案為：NiCOy2Ni(OH)2-4H2O；

(7)NiCO3?2Ni(OH)2?4H2O與N2H夕出。反應生成Ni,Ni元素得電子，被還原，同時還生成氣體X和Y,由第(1)問知X

為CO2,氧化還原反應有得電子，必有失電子的物質，由此判斷另一種氣體為N2,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平

制備Ni的化學方程式，故答案為：2[NiC€h?2Ni(OH)2?4H2O]+3N2H4?H2O=6Ni+3N2T+2CO2T+21出0。

20、碳棒附近溶液變紅O2+4C+2H2O==4OHRFaCN)?？赡苎趸疐c生成Fc2+,會干擾由于電化學腐蝕負

極生成Fe?+的檢測c「存在CL破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時間后，取