廣東省惠州市2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

廣東省惠州市2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅[CllaClb（OH）c?XH2O],可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸

中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCho已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCb

溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a、b、c之間的關(guān)系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1mol的CuCL,理論上消耗標(biāo)況下1L2LO2

2、溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH：、Ba2^Mg2\SO；、SO：、C「、OFT。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了

如下的實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A.氣體F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

B,溶液A中一定存在NH：、SO；、SO；-,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH；、Mg2\SO：、SO；-,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na）.0.20mol?L"

3、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法中正確的是

A.二者互為同分異構(gòu)體

B.二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)

D.等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na的量相同

4、元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

5、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是

2------------?---

----------%-原子序數(shù)

01-------------------

A.元素非金屬性：X>R>VV

B.X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

D.元素對應(yīng)的離子半徑：W>R>X

6、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推

斷正確的是（）

原子戶數(shù)

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>T

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T<R

D.常溫下，0.1mol?Lr由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

7、下列敘述正確的是（）

A.某溫度卜，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

B.溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.黃銅［銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分—5和一OH

8、以氯酸鈉（NaCKh）等為原料制備亞氯酸鈉（NaCKh）的工藝流程如下，下列說法中，不正琥的是

HiSa、SO,g、NiOH

A.反應(yīng)1中，每生成Im中CIO?有0.SmolSO2被氧化

B.從母液中可以提取Na2s04

C.反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaCKh受熱分解

OO

9、PETM健節(jié)=192g-moL）可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基

中竣基的物質(zhì)的量，計(jì)算其平均聚合度：以酚配作指示劑，用cmol?I.TNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至終

點(diǎn)（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH薛溶液vmL。下列說法不氐確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度四巴（忽略端基的摩爾質(zhì)量）

192cv

10、下列說法不正確的是

A.石油分館可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干譙可獲得苯、甲苯等有機(jī)物

B.生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機(jī)玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應(yīng)得到的

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯燒，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯煌有4種（不考慮順反異構(gòu)）

11、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為

所含離子NO3一SO42-H+X

濃度mol/L2121

A.CFB.Ba2*C.Fe2+D.Mg2+

12、常溫下，pH=3的HA溶液VimL與pH=ll的KOH溶液V2mL混合，則下列說法正確的是

D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4nwl電子時(shí)，多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

17、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.5molN4(分子為正四面體結(jié)構(gòu))含共價(jià)鍵數(shù)目為2N.、

B.1L0.5molL-1Na2s溶液中含陰離子數(shù)目小于O.SNA

C.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

D.14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

18、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HC1氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HC1氣體的體積變化如圖

A.b點(diǎn)通入的HC1氣體，在標(biāo)況下為44.8mL

B.b、c之間溶液中C(NH4+)>C(C「)

C.取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時(shí)：C(NH)+)/C(NHKH2O)減小

D.d點(diǎn)溶液呈中性

19、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

r

A.在含有等物質(zhì)的量的AIO?-、OH\CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AIO2\OH\COj

B.在含等物質(zhì)的量的FCB「2、Feb溶液中，緩慢通入氯氣：「、Br\Fe”

C.在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH”溶液中，緩慢通入CXh：KOH、Ba(OH)2>K2cO3、BaCO^

D.在含等物質(zhì)的量的Fe*、Cu2\H?溶液中加入鋅粉：Fe3\Cu2\H*

20、向Ca(HCO3)2飽和溶液中加入一定量的NazOM設(shè)溶液體積不變)，推斷正確的是

A.產(chǎn)生CO2氣體B.產(chǎn)生白色沉淀

C.所得溶液的堿性一定減弱D.所得溶液中一定不含HCO3-

21、為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.用純喊吸收硫酸工業(yè)的尾氣B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣

C.用純喊吸收合成氨工業(yè)的尾氣D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣

22、海水是巨大的資源寶庫：從海水中提取食鹽和澳的過程如下:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.海水淡化的方法主要有蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等

B.電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

C.步驟H中將還原為的目的是富集濱元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和E制備H的一

種合成路線如下圖：

回答下列問題:

(1)經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28,常用來測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量的儀器為。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原

子，其結(jié)構(gòu)簡式為.

⑵(CH6SO4是一種酯，其名稱為o

(3)A能與Na2c03溶液及濃濱水反應(yīng)，且ImolA最多可與2moiBn反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化

學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡式為oC中含氧官能團(tuán)的名稱為

(4)D+G-H的化學(xué)方程式為o

(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)

OH

C（CH）

⑹參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由13和（CH3）3CC1為起始原料制備33的合成路線（其他試劑任選）;

24、（12分）有機(jī)化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：

CHjCOCIr—?出?條件1I—?Brj/CChGT］條件匈~廠］

O國圓一也一但

1777-1HCHOr—nH2r———iCu/△［—I相霞溶液/△e

畫e0前癖畫hr回FHL------

己知：①AlCh為生成A的有機(jī)反應(yīng)的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。

（1）C的化學(xué)名稱為—反應(yīng)的①反應(yīng)條件為K的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）生成A的有機(jī)反應(yīng)類型為一,生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下二步：

+

第一步：CH3COCl+AICh->CH3CO+AlC14"

第二步：—；

第三步：A1CI4-+H+->AICIJ+HCI

請寫出第二步反應(yīng)。

（3）由G生成H的化學(xué)方程式為—

（4）A的某種同系物M比A多一個(gè)碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中能同時(shí)滿足這以下條件的有一種，核磁共

振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是

①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu（0H）2懸濁液反應(yīng)；

（5）天然橡膠的單體是異戊二烯（2一甲基?1,3.丁二烯），請以乙狹和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應(yīng)類

型順序三步合成天然橡膠的單體。（無機(jī)試劑任選）一。

25、（12分）硫酸四氨合銅晶體（［Cu（NH3）4］SO4?H2O）常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成

分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興

趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的

NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.C11SO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過漉得藍(lán)色溶液。

（DA儀器的名稱為o

⑵某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有L5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____o

II.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

適量NHjHC過量NH；H,O乙?guī)?/p>

III

CuSO』溶液淺藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液淺藍(lán)色晶體

⑶已知淺藍(lán)色沉淀的成分為CU2（OH）2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式o

（4）析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是_______________。

HL氨含量的測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液.通入水蒸氣.將樣品液中的氨全部蒸出.并用蒸馀水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁.用UmLCmol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收,

取下接收瓶，用C2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1（選用甲基橙作指示劑），到終點(diǎn)時(shí)消耗VzmLNaOH溶液。

■的91定*■

⑸玻璃管2的作用,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式o

⑹下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是______________。

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚酸作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

26、（10分）碘對動(dòng)植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳

動(dòng)物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大。

I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)（廢液中含有上0、油脂、L、I）.設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過程：

（1）為了將含碘廢液中的L完全轉(zhuǎn)化為廠而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應(yīng)該具有

性。

（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、、

,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________（填標(biāo)號）。

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量CL,使其在30~40c

反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________；Cb不能過量，因?yàn)檫^量的CL將L氧化為10；,寫出該反

應(yīng)的離子方程式o

II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymolh的韋氏溶液（韋氏溶液是碘值測定時(shí)使用的特

殊試劑，含有CH3C00H）,充分振蕩；過量的L用cmol/LNa2s4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（淀粉作指示劑），消耗Na2s溶液V磯（滴

定反應(yīng)為:2Na2S203+l2=Na2S406+2NaI）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列有關(guān)滴定的說法不正確的是（填標(biāo)號）。

A.標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D.滴定到溶液由無色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定

（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正，因?yàn)樗鶞y得的碘值總比實(shí)際碘值低，原因是

（3）該油脂的碘值為g（列式表示）。

27、（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析

中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2。3?5%0于40?45C熔化，48C分解。實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制

備Na2S203-5H2Oo制備原理為：NazSO3+S+5H?O=Na2s2。3?5%0。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并

探究其化學(xué)性質(zhì)。

I.實(shí)驗(yàn)室制取Na2S2O3-5H2O晶體的步驟如下：

①稱取12.6gNa2sO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱（如圖1所示，部分裝置略去），微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾。

④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3*5H2O晶體。

⑤進(jìn)行減壓過漉（如圖2所示）、乙醇洗滌并干燥。請回答：

⑵步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是____o步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，

再關(guān)抽氣泵，其原因是____。

⑶洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是____。

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

II.設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2s2。3的某些化學(xué)性質(zhì)

P.母隊(duì)SB溶液篇慧輸*白色沉淀B

（4）實(shí)驗(yàn)①Na2s2O3溶液pH=8的原因是（用離子方程式表示）。

⑸寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。

DI.用Na2s2。3的溶液測定溶液中CKh的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

步驟1：準(zhǔn)確量取溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取ViML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHM.O,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘（已

+

知：C1O2+I+H—I2+CI+H2O未配平）。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：l2+2S2O.*-=2「

+S4O62）。

(6)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是o根據(jù)上述步驟計(jì)算出原CKh溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

28、(14分)甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/ALCh、Pd/C、Rh/SiOz等作催化劑，采

用如下反應(yīng)來合成甲醇：2出(g)+CO(g)^CH30H(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的AH=(用含字母的代數(shù)式表示)。

化學(xué)鍵H—H___oC—HC—O0—H

鍵能(kJ/mol)abcdc

⑵某科研小組用Pd/C作催化劑，在450c時(shí)，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖),

則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:l的變化曲線為(填“曲線a”或“曲線1巧。

⑶某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入ImolCO和2m01Hz,加入合適催

化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min0510152025

壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4

則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為該溫度下的平衡常數(shù)K為.

(4)將CO和Hz加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH<0。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(％)

與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。

100

「、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________，判斷理由是

⑸美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖

①石墨2為(填“正”或“負(fù)”)極。

②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

29、(10分)血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白，Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結(jié)合，與氧氣的結(jié)合度a(吸附02

的Hb或Mb的量占總Hb或Mb的量的比值)和氧氣分壓p(O2)密切相關(guān)。請回答下列問題：

(1)人體中的血紅蛋白(Hb)能吸附02、T,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)如下：

I.Hb(aq)+H+(aq)^=iHbH+(aq)AHiKi

++

II.HbH(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H(aq)AH2Ki

IH.Hb(aq)+O2(g)^=i=HbO2(aq)SthKy

A〃3=(用AM、A/h表示)，Ki=(用Ki、K2表示)。

++

(2)Hb與氧氣的結(jié)合能力受到c(H+)的影響，相關(guān)反應(yīng)如下：HbO2(aq)+H(aq)HbH(aq)+O2(g)o37℃,pH分別

為7.2、7.4、7.6時(shí)氧氣分壓p(O”與達(dá)到平衡時(shí)Hb與氧氣的結(jié)合度。的關(guān)系如圖1所示,pH=7.6時(shí)對應(yīng)的曲線為

(填或"B”)。

(3)Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)如下：Mb(aq)+O2(g)=MbO2(aq)AH,37c時(shí)，氧氣分壓p(。2)與達(dá)平衡時(shí)Mb與氧氣

c(MbO2)

①已知與氧氣結(jié)合的反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算時(shí)

MbK=137CK=kPaL

c(Mb>p(O2)

②人正常呼吸時(shí)，體溫約為37℃,氧氣分壓約為20.00kPa,計(jì)算此時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度為(結(jié)果保留3

位有效數(shù)字)。

③經(jīng)測定，體溫升高，Mb與氧氣的結(jié)合度降低，則該反應(yīng)的A"—(填或Oo

④已知37時(shí)，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率y(正戶ki?c(Mb)?p(O2),逆反應(yīng)速率y便產(chǎn)k2?c(MbO2),若ki=120s"?kPa"，則

k2=o37c時(shí)，圖2中C點(diǎn)時(shí),

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

2+3+

由實(shí)驗(yàn)步驟及轉(zhuǎn)化圖可知，發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2+4HCI===2CuCl2+2H2O,N為Fe,M為Fe,在制得在制得的CuCh

溶液中.加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅,且化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,依此結(jié)合選項(xiàng)解答問題C

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，N為Fe?+,M為Fe3+,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可知2a=b+c,B選項(xiàng)正確；

C.F*水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Ci>2+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3而除去,

從而達(dá)到除去Fe3+的目的，C選項(xiàng)正確；

D.根據(jù)方程式2Cu+O2+4HCI===2CuCl2+2H2O,若制備1mol的CuCb,理論上消耗0.5mol€>2,標(biāo)況下，

1

V(0]=n{0)-Vin=0.5molx22.4L?mor=11.2L,D選項(xiàng)正確；

答案選A。

2、D

【解題分析】

溶液A中滴加過量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSCh,物質(zhì)的量是O.OlmoL

溶解的為BaSOj,質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為O.OlmoL由此推斷原溶液中含有SO產(chǎn)和SO3%物質(zhì)的量均為U.Olmol；

排除原溶液中含有Ba2+；濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg2+,有氣體放出，可知溶液中有NHJ,

根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NHJ的物質(zhì)的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還

含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02moL可能還含有

【題目詳解】

A.氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，溶液A中不存在。一時(shí)Na+物質(zhì)的量為0.02moL若溶液A中存在Cl-,Na+物質(zhì)的量大于0.02moL

即c(Na+)>0.20mol-L1,D正確；

故答案選Do

3、B

【解題分析】

A.鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.鵝

去氧膽酸和膽烷酸分子中均有竣基和羥基，則均可發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C.膽烷酸分子結(jié)構(gòu)

中環(huán)上除?；头刍械奶荚油猓渌荚泳莝p3雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故C

錯(cuò)誤；D,鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個(gè)瘦基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個(gè)羥基，則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽

酸和膽烷酸分別與Na完全反應(yīng)時(shí)消耗的Na的物質(zhì)的量不等，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

4、D

【解題分析】

第四周期過渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第訓(xùn)1族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

5、C

【解題分析】

都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6,故X為。元

素，Y的最外層電子數(shù)為7,故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7,故Z為Na元

素、R為S元素、W為C1元素，則

A.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，應(yīng)為O>C1>S,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.X與R形成的分子可為SO2或SO3,分子內(nèi)只存在極性鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.X、Z形成的化合物如為NazCh,含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；

D.核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，半徑。2-VC「VS2-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握

元素周期表的結(jié)構(gòu)，都是短周期元素，根據(jù)圖中信息推出各元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)

解答該題。

6、B

【解題分析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子

化合物，則Y為O,Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)

最小，則X為H。

【題目詳解】

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為OVNa,具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則

離子半徑為02一ANa+,故A錯(cuò)誤；

B.Y、T的簡單氫化物分別為H2。、HzS,水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)H2O>H2S,元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫

化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2OH2S,故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為H2sO4>H2cO3,故C錯(cuò)誤；

D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmolirNaHSCh溶液的pH>LO.lmolL

-NaHS04溶液的pH=L故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。

7、D

【解題分析】

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：Kh=§,所以Ka越

小，Kh越大，故A錯(cuò)誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯(cuò)誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故C錯(cuò)誤；

D、1一C/和［丁OH的核磁共振氫譜上峰的個(gè)數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

8、C

【解題分析】A.在反應(yīng)1中，NaCKh和SO2在硫酸的作用下生成Na2s04和C1O2,反應(yīng)的離子方程式為ZCKV

2

+SO2=S04-4-2ClO2,根據(jù)方程式可知，每生成1mo!CIO2有0.5molSO2被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，

反應(yīng)1中除了生成C1O2,還有Na2s。4生成，則從母液中可以提取Na2s04,故B正確；C.在反應(yīng)2中，CKh與H2O2

在NaOH作用下反應(yīng)生成NaCICh,氯元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，則CIO?是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯(cuò)

誤；D.減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時(shí)溫度過高，NaCKh受熱分解，故D正確；答案選C。

9、C

【解題分析】

COOH

OO_1

HO+KQ-LOCH，CHQTH是聚酯類高分子'它的單體為：H°CH2cH2°H和Q,可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小

COOH

分子。

【題目詳解】

COOH

A、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2cH20H和4],故A正確；

COOH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反應(yīng)完時(shí)生成竣酸鈉，顯弱堿性，使酚酸試劑顯淺紅色，B正確;

COOH

tc'oaLCHQK的單體為：HOCH2cH20H和

(y),乙二醇中有兩個(gè)羥基，在組成上與乙醇也

HO

COOH

沒有相差-CH??的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯(cuò)誤;

D、NaOH醇溶液只與PET端基中的蝮基反應(yīng)，n(NaOH)=cvX103mob則PET的物質(zhì)的量也等于cvxio、。],

則PET的平均相對分子質(zhì)量=-----鼻--=--------R/mol,PET的平均聚合度—,故D正確。

vex10molcv192cv

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體的判斷，中和滴定等知識(shí)點(diǎn)，判斷同系物的兩個(gè)要點(diǎn)：一是官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)

要相同，二是組成上要相差?CH2?的整數(shù)倍。

10、A

【解題分析】

A.石油分儲(chǔ)主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干館發(fā)生化學(xué)變化可得到苯和甲苯，煤焦油分簿可獲得苯、甲苯

等有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.由乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤

和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過特殊條件發(fā)生聚合反應(yīng)生成如：氯綸：nCH、=CHC1、庸綸:

CN

；有機(jī)玻璃有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

nCH：=CHCN'第弼-[CH2-CH--

Jn

CHjCHj

哄C=C4劑-fcH：-C十；合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化

COOCH3COOCHj

合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯晴、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確；

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)和頂點(diǎn)為C,根據(jù)有機(jī)物中每個(gè)碳原子連接四個(gè)鍵，與碳原子相連

的其他鍵用氫補(bǔ)充。六個(gè)碳的最長鏈作為主鏈，其余五個(gè)甲基、兩個(gè)乙基做支鏈，主鏈編號時(shí)以相司取代基位數(shù)之和

最，因此該有機(jī)物為2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正確；

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯燃，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯煌有CH2=CH2；CHJCH=CHCH3；

CH3cH2cH=CHCH2cH3;(CH3)2cH二CH(CH3)2(不考慮順反異構(gòu))，共4種，故D正確；

答案選A.

11、D

【解題分析】

溶液(體積為1L)中的陰離子帶電荷數(shù)為2moi/LXl+lmcl/LX2=4.氫離子帶正電荷數(shù)為2mcl/LX1=2,根據(jù)溶液呈

電中性原則，則X為陽離子，且?guī)щ姾蓴?shù)為2,只有Ba,Fe\Mg??三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠

氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與鋼離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案

選D。

12、D

【解題分析】

A.若V尸V2,如果酸是強(qiáng)酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A錯(cuò)誤；

B.如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則Vi一定大于'%如果酸是弱酸，X可能大于V2,可能等于V2,故B

錯(cuò)誤；

C.如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2,如果酸是弱酸，V1可能大于V2,可能等于V2,故C

錯(cuò)誤；

D.若混合溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH)=107inol-L1,所以c(H+)+c(OH)=2xl07nwl-LS故D正

確；

故選D。

13、B

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與Hz化合越容易，與H2化合時(shí)甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，甲、乙的氧化物不一定是最高價(jià)氧化物，不能說

明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，甲得到電子能力比乙強(qiáng)，能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)，則甲吸引電子能力強(qiáng)，所以能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，D正確。

答案選Bo

【點(diǎn)晴】

注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性(或非金屬性)

的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸

堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。

14、C

【解題分析】

A.乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團(tuán)數(shù)目不同，因此二者不是同系物，A錯(cuò)誤；

B.環(huán)己烯分子中含有4個(gè)飽和碳原子，由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)中與該C原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以

該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能同一個(gè)平面上，B錯(cuò)誤；

C分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2cH2cH2cH3、

HCOOCH2CH(CH3)2>HCOOCH(CH31cH2cH3、HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種，CH3COOCH2cH2cH3、

CH3COOCHCH(CH3)2；若為丙酸和乙醇形成的酯，只有1種，CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇形成的酯，有

2種，CH3cH2cH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構(gòu)體共有(4+2+1+2)=9種，C正確；

D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產(chǎn)物中，若2個(gè)C1原子在同一個(gè)C原子上，只有1種結(jié)構(gòu)，若在

兩個(gè)不同的C原子上，有6種不同的結(jié)構(gòu)，乙醇其二氯代物共有7種，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

15、D

【解題分析】

,、電解

A.電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì)，化學(xué)方程式為：Mg。?(熔融)=Mg+Cl?T，而不是氧化鎂，故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應(yīng)Ca(OH”+Na2cO3=CaCO3l+2NaOH,制備NaOH,而不是鈉與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

C.煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應(yīng)生成的CO,故C錯(cuò)誤；

高溫

D.二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：SiO2+2C=Si+2COt，所以工業(yè)上制備粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正確;

故選：Da

【題目點(diǎn)撥】

電解制備鎂單質(zhì)所使用物質(zhì)為氯化鎂，而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點(diǎn)較高，電解過程中耗能較大，而氯化鎂

的熔點(diǎn)較低，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，能夠制備鎂單質(zhì)。

16、C

【解題分析】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)；

B.電池的“理論比能量??指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多，則得到的電能越多；

C.負(fù)極M失電子和OH-反應(yīng)生成M(OH)2；

D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-有O2?40H一?4e，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時(shí)，消耗氧氣ImoL但

空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,據(jù)此計(jì)算判斷。

【題目詳解】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，金屬M(fèi)為負(fù)極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M(fèi)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為」-x2mol='mol、，x3mol

241227

=-mok—x2mol=—mol,所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故B錯(cuò)誤；

96532.5

C.負(fù)極M失電子和OH-反應(yīng)生成M(0H)2,則正極反應(yīng)式為2M—4e一+4OH-=2M(OH)2,故C正確；

D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-有02?4OIT?4e,當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時(shí)，消耗氧氣ImoL即

22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,所以空氣不止22.4L,故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計(jì)算是解本題關(guān)鍵，注意強(qiáng)化電極反應(yīng)式書寫

訓(xùn)練。

17、C

【解題分析】

A.N4呈正四面體結(jié)構(gòu)，類似白磷(P4),如圖所示1個(gè)N4分子含6個(gè)共價(jià)鍵(N-N鍵)，則0.5molN,

含共價(jià)鍵數(shù)目為3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.S^+HiO^HS+OH-,陰離子包括S=、OH-和HS、陰離子的量大于0.5moLB項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；Zn+2H2sOK濃)=ZnSO4+SOzT+2H2。，Zn+H2SO4=ZnSO4+,生成氣體11.2L(標(biāo)

112L

準(zhǔn)狀況)，則共生成氣體的物質(zhì)的量，即〃(％+SO2)=——二^=0.5m01,生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，生成

22.4L/mol

0.5mol氣體時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,C項(xiàng)正確；

D.己烯和環(huán)己烷的分子式都是C6H⑵最簡式為CPU,14g混合物相當(dāng)于1molCHz,含2molH原子，故14g己烯

和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

18>C

【解題分析】

氨水中通入HC1,發(fā)生N%?WO+HCkNH4CI+H2O,對水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析；

【題目詳解】

J-,-3

A、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，n(HCl)=n(NH3?H2O)=2()Xl(rLX0.1niol?L=2X10mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下HC1的體積為

44.8mL,隨著HC1的加入，溶液由堿性向酸性變化，b點(diǎn)對應(yīng)水電離出的濃度為,此時(shí)溶液顯中性,

溶質(zhì)為NH?HzO和NH4CI,即所加HCI氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于44.8mL,故A錯(cuò)誤；

+++

B、b點(diǎn)時(shí)，溶液顯電中性，即C(NH4)=C(CF),c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4C1,c(a-)>c(