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廣東汕尾市2023-2024學(xué)年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意:

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列說(shuō)法正確的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯,可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D.鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A.OJinolL-'的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

B.1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

C.28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

D.25c時(shí)lLpH=l的H2s。4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

3、新型冠狀病毒來(lái)勢(shì)洶洶,主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播,但是它依然可防可控,采取有效的措

施預(yù)防,戴口罩、勤洗手,給自己居住、生活的環(huán)境消毒,都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A,云、煙、霧屬于氣溶膠,但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.使用酒精作為環(huán)境消毒劑時(shí),酒精濃度越大,消毒效果越好

C.“84”消毒液與酒精混合使用可能會(huì)產(chǎn)生氯氣中毒

D.生產(chǎn)“口罩”的無(wú)紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品,屬于天然高分子材料

4、下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是

A.SO2與NaOH溶液反應(yīng)B.Cu在氯氣中燃燒

C.Na與02的反應(yīng)D.H2s與02的反應(yīng)

5、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣;三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉溶

液吸收?,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解,②將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應(yīng)結(jié)束

后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g。該實(shí)驗(yàn)中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是

A.3CUSO4△3CUO+SCM+2SO2T+O2fB.4CUSO4△4CuO+2sO3T+2sO2T+O2T

C.5CUSO4A5CuO+SO3t+4SO2t+2O2tD.6CuSO4△6C11O+4sO3T+2sO2T+O2T

6、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后,可利用廢熱進(jìn)行充電。已知電池總反應(yīng):CU2++4NH3^^[CU(NHJ)4]2+

AZ7<0o下列說(shuō)法正確的是()

CWNOJ濟(jì)濃

A.充電時(shí),能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學(xué)能

B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為NH3?8e-+9OH=NO3.+6H2O

C.a為陽(yáng)離子交換膜

D.放電時(shí),左池Cu電極減少6.4g時(shí),右池溶液質(zhì)量減少18.8g

7、下列說(shuō)法年建的是()

表示A產(chǎn)與OFT反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中含大量A產(chǎn)

可知CuS(s)+2Ag+(aq),Ag2s(s)+C/+(aq)平衡常數(shù)很

大,反應(yīng)趨于完全

C為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷,可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OH

.E①貽②

y-?????

?

D褪

?

HCI(g)>HI(g>ilC!fg)*反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無(wú)關(guān)

l?2HCI(g)

--------------------------?

反應(yīng)進(jìn)程

8、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是()

A.香葉醇的分子式為GoHi8。

B.不能使濱的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

9、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置,利用氫銀電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為:2Na+xS.;;NazSj)充電。己知?dú)溷y電池放電時(shí)

的總反應(yīng)式為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,其中M為儲(chǔ)氫合金,下列說(shuō)法正確的是

A.a極為氫銀電池的正極

B.充電時(shí),Na通過(guò)固體AI2O3陶瓷向M極移動(dòng)

D.沸點(diǎn);C2HsOHvC2H5sH

14、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期,且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1:1或1:2的二元化合

物;X與Z最外層電子數(shù)相同;Y與W的一種化合物是一種新型的自來(lái)水消毒劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)

B.離子半徑:W>Z>Y

C.X與Z形成的離子化合物具有還原性

D.W的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

15、聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”?,F(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞

增,X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一,Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6。下列說(shuō)法正確的是

A.元素非金屬性:X>W

B.Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵

c.z、W的簡(jiǎn)單離子半徑:z<w

D.只有W元素的單質(zhì)可用于殺菌消毒

16、某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量Si(h、AI2O3、FezCh等雜質(zhì))制取CaCL?6H2O,設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說(shuō)法不正確的是

A.固體I中含有Si(h,固體II中含有Fe(OH”

B.使用石灰水時(shí),要控制pH,防止固體II中A1(OH)3轉(zhuǎn)化為AKV

C.試劑a選用鹽酸,從溶液IH得到CaCL?6H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其分解

D.若改變實(shí)驗(yàn)方案,在溶液I中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈

CaCh-6H2O

17、只涉及到物理變化的是()

A.石油裂化B.煤的干儲(chǔ)C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

18、下列說(shuō)法中正確的是()

A.60%.70%的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果

B.液溟可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中

C.苯酚濺到皮膚上,立即用水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液

D.油脂不能使濱水褪色

19、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.AI2O3具有兩性,可用于制作耐高溫材料

B.FeCh具有氧化性,可用作銅制線路板的蝕刻劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于紙漿的漂白

D.明磯水解后溶液呈酸性,可用于水的凈化

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()

A.78gNa2O2固體含有離子的數(shù)目為3N、

B.常溫下,pH=1的醋酸溶液中H,數(shù)目為01NA

C.13g由12c和“C組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為6NA

D.O.lmolSO2與足量在一定條件下化合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N,\

21、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B與C的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),D的最高正價(jià)與最低

負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì),高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見(jiàn)的

可燃性氣體Y(化學(xué)式為AB),X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說(shuō)法不正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑:D>B>C

B.氧化物的水化物酸性:D>A

C.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

22、有機(jī)化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.三種物質(zhì)的分子式均為CsHxCh,互為同分異構(gòu)體

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面

C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.三種物質(zhì)都能與氫輒化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

二、非選擇題(共84分)

八八COOH

23、(14分)香豆素3技酸廣、八[是一種重要的香料,常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

1L

RCOOR-hR^OHrRCOOR,4-R.OH(R代表煌基)

RCOR1+R2CH2COR3yj^RCCHC0R3+RiOH

R:

(l)A和B均有酸性,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:;苯與丙烯反應(yīng)的類型是一

(2)F為鏈狀結(jié)構(gòu),且一氯代物只有一種,則F含有的官能團(tuán)名稱為

(3)D一丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式:。

(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。

(5)寫(xiě)出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。

①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同;

②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰,且峰面積之比為3:2:1;

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)合成

COOCII,

OH

請(qǐng)寫(xiě)出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

中間產(chǎn)物I:中間產(chǎn)物II

24、(12分)鐵策化鉀(化學(xué)式為K3[Fe(CN)6])主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煨燒分解生成

KCN>FcCz、NZ、(CN)z等物質(zhì)。

(1)鐵元素在周期表中的位置為,基態(tài)Fe3+核外電子排布式為。

(2)在[Fe(CN)6]3一中不存在的化學(xué)鍵有o

A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.共價(jià)鍵

(3)已知(CN)2性質(zhì)類似Ch:

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCI=HCN+KCIHC=CH+HCN->H2C=CH-C=N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)椤?/p>

②丙烯睛(H2C=CH-C=N)分子中碳原子軌道雜化類型是______:分子中。鍵和九鍵數(shù)目之比為o

12

(4)C2?-和N2互為等電子體,CaCz晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似(如圖甲所示),但CaCz晶體中啞鈴形的C2

-使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng),晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C2?一數(shù)目為o

(5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)s,該化合物熔點(diǎn)為一20℃,沸點(diǎn)為103'C,則其固體屬于晶體。

(6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg?cn】r,鐵原子的半徑為nm(用含有d、NA的代數(shù)式

oa**go圖乙

圖中

25、(12分)實(shí)驗(yàn)小組以二氧化缽和濃鹽酸為反應(yīng)物,連接裝置A-B-C制取氯水,并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。

拄:一茯惴水

溶液

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(2)B中得到淺黃綠色的飽和氯水,將所得氯水分三等份,進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論

氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸

I向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)

II向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

(1)甲同學(xué)指出:由實(shí)驗(yàn)I得出的結(jié)論不合理,原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)(填化學(xué)式),也能與碳酸氫鈉

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置,請(qǐng)畫(huà)出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱。

(2)乙同學(xué)指出由實(shí)驗(yàn)n得出的結(jié)論不合理,原因是實(shí)驗(yàn)未證明(填化學(xué)式)是否有漂白性。

(3)丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有C「存在,證明氯水中有C「的操作和現(xiàn)象是:o丙同學(xué)認(rèn)為,依

據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律,能推測(cè)出氯水中有次氯酸存在。這一推測(cè)是否正確,請(qǐng)說(shuō)明理由_______,

(4)丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I、n相似,說(shuō)明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有

的性質(zhì)是o

(5)戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份,向其中一份加入等體積的蒸館水,溶液接近無(wú)色。另一份中加入等體積飽和的

氯化鈉溶液,溶液為淺黃綠色。對(duì)比這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說(shuō)明I。

26、(10分)I、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn),裝置如圖(a為活塞,加熱及固定裝置已略去)。

(1)連接儀器、__、加藥品后,打開(kāi)a,然后滴入濃硫酸,加熱;

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是_;

(3)品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(4)從高銘酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說(shuō)明SO?具有一性。

II、上述實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,NazSCh是抗氧劑。向燒堿和Na2s。3混合溶液中加

入少許溟水,振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。

(1)寫(xiě)出在堿性溶液中Bn氧化Na2s03的離子方程式一

(2)反應(yīng)后的溶液含有SO32-、Br,OIF等陰離子,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒定其中-和B6的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。_

限選試劑:2moi?L-iHa;lmolL-,H2SO4;Imol-f^aCh;ImobL-,Ba(NO3)2;0.1mol?L」AgNO3;CCh;新制氯

水.

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量待測(cè)液加入試管中,加入過(guò)量的

步驟①有_生成,證明待測(cè)液中SO』?一

2moi鹽酸,再滴加_

取出步驟①中適量上層清液于試管中,

步驟②下層液體呈證明待測(cè)液中含

加入適量氯水,再加入一,振蕩,靜置。

27、(12分)工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦(主要成分FeS?)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略S(h、H2sCh與

氧氣的反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下:

A.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性

B.稱取祈細(xì)的黃鐵礦樣品

C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

I).以1L/min的速率鼓入空氣

E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800c?850c

F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是:L+SO2+2H2O=2HI+H2s04

G,吸收液用CCL萃取、分離

H.取20.00mLG中所得溶液,用ONODOmoll,的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答:

(1)步驟G中所用主要儀器是______應(yīng)?。ㄌ睢吧稀被颉跋虑蓪尤芤哼M(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

(2)裝置正確的連接順序是―?_---?_?④一?_(滇編號(hào))。

(3)裝置⑤中高銃酸鉀的作用是_________。持續(xù)鼓入空氣的作用o

(4)步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用作指示劑,可以根據(jù)現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

(5)假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收,滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0()20.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O

(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù),若用這種方法測(cè)定,最好是在裝置①所得吸收液中加入

下列哪種試劑O

A.硝酸銀溶液B.氯化鋼溶液C.澄清石灰水D.酸性高鎰酸鉀溶液

28、(14分)“三酸兩堿”是最重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品,廣泛用于國(guó)防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)。“三酸”是指硝

酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿?;卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)寫(xiě)出過(guò)量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應(yīng)的離子方程式:、o

(2)請(qǐng)將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素,按原子半徑由大到小的順序排列.

⑶氯的非金屬性比硫—(填“強(qiáng)”或“弱”),請(qǐng)用兩個(gè)事實(shí)說(shuō)明你的結(jié)論。

(4)某燒堿溶液中含O.lmolNaOH,向該溶液通入一定量CO2,充分反應(yīng)后,將所得溶液低溫蒸干,得到固體的組成可

能有四種情況,分別是:①________;②Na2c03;③________;@NaHCO3o若該固體溶于水,滴加過(guò)量鹽酸,再將

溶液蒸干,得到固體的質(zhì)量是_______go

⑸將NaXXh溶于水得到下列數(shù)據(jù):

水混合前溫度混合后溫度

Na2CO3

35mL3.2g20c24.3℃

NazCCh溶于水(填“吸”或“放”)熱,請(qǐng)從溶解過(guò)程熱效應(yīng)的角度加以解釋。

29、(10分)(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量由低到高的順序是______(填字母代號(hào))。

I-b2P.2112pI-2-2P.2P

A.[EE]IHMMB.由面mm

Ir3”電2PIe2、卻即2P

c.面由cii而]

(2)P4s3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①P4s3分子中硫原子的雜化軌道類型為

②每個(gè)PS分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為

(3)科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子“N5*其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排成"V"形,每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且含有2

個(gè)氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“治"”的化學(xué)式為“義”的離子晶體,其電子式為o分子(CN”

中鍵與鍵之間的夾角為180。,并有對(duì)稱性,分子中每個(gè)原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為

(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子連接起來(lái)的,如圖所示。則由〃個(gè)磷氧四

面體形成的這類磷酸根離子的通式為

(5)碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同,熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽(yáng)離子半徑

萩酸鹽MgC'O.Srt'Oi

熱分解溫度安40290011721360

金屬陽(yáng)陽(yáng)干半徑/即6699112135

隨著金屬陽(yáng)離子半徑的增大,碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高,原因是

(6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知石墨的密度為pg?cd,C—C鍵的鍵長(zhǎng)為/cm,阿伏加德羅常數(shù)的值

為貝!石墨晶體的層間距為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用并減少環(huán)境污染,A選項(xiàng)錯(cuò)誤:

B.用納米技術(shù)高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯,可分解為無(wú)毒的二氧化碳,既不會(huì)引起白色污染,也可

實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用,B選項(xiàng)正確;

C.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖,不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.生石灰能用作食品干燥劑,但不能用作食品脫氧劑,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選瓦

2、C

【解析】

A.NH4NO3溶液的濃度為O.lmolir,溶液體積不確定,不能計(jì)算含有的氮原子數(shù),A錯(cuò)誤;

B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí),化合價(jià)均由0價(jià)變/價(jià),Imol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA,B錯(cuò)誤;

28g

C.如果28g全為乙烯,則含有的C—H鍵數(shù)目=——X4XNA=4NA;如果28g全為丙烯,則含有的C—H鍵數(shù)

28g/mol

28g

&

目=4OX6XNA=4NA,所以無(wú)論以何種比例混合,28g乙烯與丙烯混合物中C—H鍵數(shù)目始終為4N,C正確;

42g/molA

D.pH=l的H2s。4溶液中,H+的濃度為0.1mol?I1,故1L溶液中含有H+的數(shù)目為O.INA,D錯(cuò)誤;

故選C。

【點(diǎn)睛】

極端假設(shè)法適用于混合物組成判斷,極端假設(shè)恰好為某一成分,以確定混合體系各成分的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)

等。如乙烯與丙烯混合物中含有C一H鍵的數(shù)目的計(jì)算,極值法很好理解。

3、C

【解析】

A.云、霧和煙均為膠體,且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系,故均為氣溶膠,它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效

應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好,并不是濃度越高消毒效果越好,故B錯(cuò)誤;

C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉,具有強(qiáng)氧化性,能氧化乙醇,自身被還原為氯氣,故C正確;

D.從題中信息可看出生產(chǎn)無(wú)紡布的材料是合成材料,不是天然高分子材料,故D錯(cuò)誤;

答案選C

【點(diǎn)睛】

濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高,可以殺死病毒,在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌,但不是濃度越大越好。

4、B

【解析】

A.與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞疏酸鈉和水,SCh足量時(shí)生成亞硫酸氫鈉,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅,選項(xiàng)B正確;

C.Na與02在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉,點(diǎn)燃或加熱生成過(guò)氧化鈉,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.H2s與02的反應(yīng),若氧氣不足燃燒生成硫單質(zhì)和水,若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

5、B

【解析】

由“反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g”可知,氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,

然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個(gè)裝置的質(zhì)量變化情況,從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量。

【詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析,反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為10.0g-5.0g=5g,生成氧化銅的質(zhì)量為5g;氫氧化鈉溶液完全吸收了

二氧化硫和三氧化硫,其質(zhì)量為4.5g,生成的氧氣的質(zhì)量為5g-4.5g=0.5g;則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成

的氧氣的質(zhì)量比為10g:5g:0.5g=20:10:1,表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(20X60):(10+80):(1+32)

=4:4:I,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4CUSO4△4CuO+2s(M+2sO2T+O2T,故答案為:B?

【點(diǎn)睛】

本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量,然后求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

6、I)

【解析】

2+2+

已知電池總反應(yīng):CU+4NH3^[CU(NH3)4]AH<0,放出的熱量進(jìn)行充電,通入氨氣的電極為原電池負(fù)極,電極反應(yīng)

Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發(fā)生反應(yīng)C/++4NH3=[Cu(NH3)4]2+△"<(),右端為原電池正極,電極反應(yīng)Cu2++2e=

Cu,中間為陰離子交換膜,據(jù)此分析。

【詳解】

2+2+

已知電池總反應(yīng):CU+4NH3#[CU(NH3)4J△//<(),放出的熱量進(jìn)行充電,通入氨氣的電極為原電池負(fù)極,電極反應(yīng)

Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu?++4NH3=[Cu(NH3)4]2+△,<(),右端為原電池正極,電極反應(yīng)Cu2++2e-=

Cu,中間為陰離子交換膜;

A.充電時(shí),能量轉(zhuǎn)化形式主要為熱能t化學(xué)能,故A錯(cuò)誤;

B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4]2+,故B錯(cuò)誤;

C.原電池溶液中陰離子移向負(fù)極,a為陰離子交換膜,故C錯(cuò)誤;

D.放電時(shí),左池Cu電極減少6.4g時(shí),Cu-2e=Cu2+,電子轉(zhuǎn)移0.2moL右池溶液中銅離子析出O.lmoL硝酸根離

子移向左電極0.2moL質(zhì)量減少=0.21110以62/11101+0.111】0以64/1?01=18.88,故D正確;

故答案選Do

7、B

【解析】

A.a點(diǎn)所示pH接近12,顯強(qiáng)堿性,堿性環(huán)境中鋁離子會(huì)先生成氫簞,化鋁沉淀,后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根,故a點(diǎn)溶液中存

在的含鋁微粒為偏鋁酸根,故A錯(cuò)誤;

+22922+220292492

B.圖象X(20,9.2)c(Ag)=10°mol/L,c(S)=10mol/L,Ksp(Ag2S)=c(Ag)c(S)=(10mol/L)xIOmo!/L=10,

同理可知Ksp(CuS)=10-5xl0302=1O352,CuS⑸+2A0aq)=Ag2s(s)+CM+(aq)平衡常數(shù)

C(C〃")Ksp(CuS)]()-35.2

14

九網(wǎng)+廣Ksp(Ag2s)=1F記==10,反應(yīng)趨于完全,故B正確;

C.該高分子化合物由對(duì)甲基苯酚與甲醛縮合生成,則高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

D.根據(jù)圖象可知,反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小,反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大,則反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快,故D

錯(cuò)誤;

故答案為Bo

8、A

【解析】

A項(xiàng),1個(gè)香葉醇分子中含10個(gè)C、18個(gè)H和1個(gè)O,香葉醇的分子式為GoHi'O,A正確;

B項(xiàng),香葉醇中含有碳碳雙鍵,能與溟發(fā)生加成反應(yīng),使澳的四氯化碳溶液褪色,B錯(cuò)誤;

C項(xiàng),香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基,能被高隹酸鉀溶液氧化,使酸性高缽酸鉀溶液褪色,C錯(cuò)誤;

D項(xiàng),香葉醇中含有醇羥基,能發(fā)生取代反應(yīng),D錯(cuò)誤;

答案選Ao

9、B

【解析】

由電池總反應(yīng)可知,氫鎮(zhèn)電池放電時(shí)為原電池反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH-e=M+H2O,正極反應(yīng)式為NiOOH+e+H2O

=Ni(OH)2+OH;鈉硫電池充電時(shí)為電解池反應(yīng),陰極反應(yīng)式為

2Na++2e=2Na,陽(yáng)極反應(yīng)式為Sx-2e-=xS;充電時(shí),兩個(gè)電池的電極負(fù)接負(fù),正接正,固體AI2O3中的Na+(陽(yáng)離子)

向陰極(電池的負(fù)極)移動(dòng),據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析,與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極,所以a極為氫銀電池的負(fù)極,故A錯(cuò)誤;

B.電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),所以充電時(shí),Na?通過(guò)固體ALO3陶凌向M極移動(dòng),故B正確;

C.氫銀電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為MH+OHYFM+ELO,故C錯(cuò)誤;

D.充電時(shí),N電極為陽(yáng)極,反應(yīng)式為&匕2e=xS,根據(jù)電子守恒,外電路中每通過(guò)2moi電子,N極上生成xnwIS單

質(zhì),故D錯(cuò)誤。

故選B。

10、D

【解析】

由電解裝置示意圖可知,a極生成02,()的化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則a為陽(yáng)極,連接電源正極(b極),

2

電極反應(yīng)式為:2C2O5-4e===4CO2+O2,d極生成C,C的化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),則d為陰極,連

通電

22

接電源負(fù)極(c極),電極反應(yīng)式為:CO5+4e===3O+C,電池總反應(yīng)為CO2=C+Ozf,據(jù)此解答問(wèn)題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析,a極是電化學(xué)裝置的陽(yáng)極,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

22

B.d為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為:CO3+4e===3O+C,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.①中,捕獲CO2時(shí),CO2變成C2O好和CO3%碳元素的化合價(jià)始終為+4價(jià),沒(méi)有發(fā)生改變,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

通電

D.電池總反應(yīng)為—C+Ozt,D選項(xiàng)正確;

答案選D。

11、C

【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降,可從元素化合價(jià)的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng),反應(yīng)物中有單

質(zhì),生成物中都是化合物,一定有化合價(jià)變化,A是氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),B是氧化還

原反應(yīng);C項(xiàng),所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化,C不是氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原

反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)。

點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng),試題難度不大,注意從元素化合價(jià)的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì),平日學(xué)習(xí)中注意知識(shí)的積

累,快速判斷。

12、D

【解析】

放電時(shí)鉛是負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極電極式:Pb-2e—SO/=PbSO4;Pb(h是正極,發(fā)生得電子的還原反

+2-

應(yīng),其電極反應(yīng)式為:PbO2+4H+SO4+2e-=PbSO4+2H2O,電池的總反應(yīng)可表示為:

放電

Pb+PbO+2HSO42PbSO+2HO,充電過(guò)程是放電過(guò)程的逆過(guò)程,據(jù)此分析作答。

22興電42

【詳解】

根據(jù)上述分析可知,

A,鉛蓄電池可多次放電、充電,是二次電池,A項(xiàng)正確;

B.放電時(shí)鉛是負(fù)極,負(fù)極電極式:Pb-2e+SO?=PbSO4,B項(xiàng)正確;

C充電時(shí)生成硫酸,硫酸的濃度增大,電解質(zhì)溶液的密度增大,C項(xiàng)正確;

D.根據(jù)總反應(yīng)式可知,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時(shí),溶液中SO4??減少或增加2moLD項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

13、A

【解析】

A.因金屬性:Li<Rb,所以其堿性:LiOH<RbOH,A項(xiàng)正確;

B.相同溫度下,碳酸鈉的溶解度大于殘酸氫鈉的溶解度,所以溶解度:Na2CO3>NaHCO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.因非金屬性:P>Si,所以熱穩(wěn)定性:PH3>SiH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.CzHsOH分子之間能形成氫鍵,而C2H5SH分子之間只存在范德華力,因此沸點(diǎn):C2H5OH>C2H5SH,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)要準(zhǔn)確掌握元素周期律及金屬性、非金屬性的判斷依據(jù),其中D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn),要了解分子晶體中,若

存在氫鍵,則因氫鍵的影響沸點(diǎn)反常高;若無(wú)氫鍵,則相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,對(duì)應(yīng)的物質(zhì)沸點(diǎn)越高。學(xué)

生要準(zhǔn)確掌握這些化學(xué)基本功,學(xué)以致用。

14、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增加,X為H,Y與X、Z均可形成1:1或1:2的二元化合物;

X與Z最外層電子數(shù)相同;Y為0,Z為Na,Y與W的一種化合物是一種新型的自來(lái)水消毒劑,W為CL

【詳解】

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氧氣或臭氧,故A正確;

B.Y為0,Z為Na,對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,應(yīng)為Z<Y,故B錯(cuò)誤;

CX與Z形成的離子化合物是NaH,H為-1價(jià),具有還原性,可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,故C正確;

D.W的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸,因?yàn)槁仍氐姆墙饘傩詮?qiáng)于硫元素,硫酸為強(qiáng)酸,所以高氯酸一定是強(qiáng)酸,

故D正確;

故選B。

【點(diǎn)睛】

比較半徑,首先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小;電子層數(shù)和

質(zhì)子數(shù)都相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。

15、C

【解析】

現(xiàn)有四種不同土族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6,則Z位于IA

族,W位于VIIA族;X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一,該化合物可能為HzO、CO2,若為H2O,H位于

IA族,與Z位于同一主族,不滿足條件,所以X、Y形成的化合物為CO2,則X為C、Y為O元素;Z、W的原子

序數(shù)大于O元素,則Z、W位于第三周期,Z為Na,W為Cl元素,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知:X為C元素,Y為O元素,Z為Na,W為Cl元素。

A.高氯酸的酸性大于碳酸,則非金屬性X<W,故A錯(cuò)誤;

B.O、Na形成的化合物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;

C.離子的電子層越多離子半徑越大,則鈉離子的離子半徑小于氯離子,故C正確;

D.除了氯氣,臭氧也能夠用于自來(lái)水的殺菌消毒,故D錯(cuò)誤。

故選C。

16、D

【解析】

工業(yè)大理石(含有少量SKh、A12O3、FC2O3等雜質(zhì))加足量的鹽酸,得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混

合溶液,所以固體I中含有SiO2,濾液中加石灰水,控制pH,可以得到AI(OH)3、Fe(OH)3沉淀,即為固體H,過(guò)漉,

向?yàn)V液加入鹽酸中和過(guò)量的氫氧化鈣,得氯化鈣溶液,CaCL?6H2O易分解,從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí),要防止其

分解;

【詳解】

A.根據(jù)上面的分析可知,固體I中含有SiCh,固體H中含有Fe(OH)3,A正確;

B.氫氧化鋁具有兩性,可溶于氫氧化鈣溶液,生成AIO*B正確;

C.CaCl2?6H2O易分解,從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí),要防止其分解,C正確;

D.若改變實(shí)驗(yàn)方案,在溶液I中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液中含有氯化錢,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得

到的CaCL?6H2O不純,D錯(cuò)誤;

答案為D。

17、C

【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指無(wú)新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物

質(zhì)生成。

【詳解】

A、石油裂化的目的是將長(zhǎng)鏈的烷思裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料,是化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;

B、煤干惚是隔絕空氣加強(qiáng)熱,使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化,得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等,故B錯(cuò)誤;

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā),沒(méi)有新物質(zhì)生成,故c正確;

D、高爐煉鐵,有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤。

故選:Co

【點(diǎn)睛】

本題難度不大,根據(jù)變化中是有無(wú)新物質(zhì)生成:無(wú)新物質(zhì)生成的變化是物理變化,有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

18、B

【解析】

A.35%?40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果,故A錯(cuò)誤;

B.液溪見(jiàn)光、受熱易揮發(fā),可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中,故B正確;

C.苯酚溶液的腐蝕性很強(qiáng),如果不馬上清洗掉,皮膚很快就會(huì)起泡,應(yīng)馬上用有機(jī)溶劑清洗,常用的有機(jī)溶劑就是

酒精(苯酚在水中的溶解度很?。?,故C錯(cuò)誤;

D.油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學(xué)成分上來(lái)講油脂都是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是炫的衍生物。其中,油是

不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,脂肪是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,所以油脂中的油含有不飽和鍵,可以使溟水褪色,而脂肪

不能使溟水褪色。故D錯(cuò)誤。

答案選B。

19、B

【解析】

A、AI2O3是離子化合物,有較高熔點(diǎn),可作耐火材料,與AI2O3具有兩性無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;

B、FeCL具有氧化性,能溶解Cu生成CiiCb,所以FeCh可用作銅制線路板的蝕刻劑,故B正確;

C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣,能與空氣中的CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化劑HCK),HCK)有漂白性,所以漂白粉用于紙漿

的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;

D、明磯水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性,能吸附水中的懸浮物形成沉淀,達(dá)到凈水目的,與

明研水解后溶液呈酸性無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;

答案選B。

【點(diǎn)睛】

試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)

用。

20>A

【解析】

A項(xiàng)、78gNa2(h固體物質(zhì)的量為ImoLImolNazCh固體中含離子總數(shù)為3NA,故A正確;

B項(xiàng)、未說(shuō)明溶液的體積,無(wú)法確定pH=l的醋酸溶液中H+的個(gè)數(shù),故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、12c和3c組成的碳單質(zhì)中兩者的個(gè)數(shù)之比不明確,故碳單質(zhì)的摩爾質(zhì)量不能確定,則13g碳的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)

算,其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個(gè),故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè),故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

21、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,則D為C1元素,工業(yè)上采用

在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì),高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見(jiàn)的可燃性氣體Y(化學(xué)式為AB),

X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦,這種常見(jiàn)的可燃性氣體為CO,則A為C元素,B為O元素,X為TiCL,工業(yè)上

用金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦,則C為Mg元素,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.D為CLR為O,C為Mg,核外有3個(gè)電子層,O?.和Mg?+核外電子排布相同,均有2個(gè)電子層,當(dāng)核外電子

排布相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則它們的簡(jiǎn)單離子半徑:D>B>C,故A正確;

B.A為C,D為。,其中H2c03的酸性比HC1O的酸性強(qiáng),故B錯(cuò)誤;

C.因?yàn)殒V會(huì)與空氣中的氮?dú)?、氧氣、二氧化碳反?yīng),則金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦時(shí)不能在空氣的氛圍中反應(yīng),故

C正確;

D.D為CLB為O,由二者組成的化合物中CIOZ具有強(qiáng)氧化性,可用于飲用水消毒,故D正確;

故選B。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦,將TiOM或天然的金紅石)和炭粉混合加熱至1000?1100K,進(jìn)行氯

化處理,并使生成的TiCL蒸氣冷凝,發(fā)生反應(yīng)Ti(h+2C+2a2=TiC14+2CO;在1070K下,用熔融的鎂在氧氣中還原

TiCL可得多孔的海綿鈦,發(fā)生反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCh+Tio

22、A

【解析】

A.分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體,三種物質(zhì)的分子式均為C5H8。2,但結(jié)構(gòu)不同,則三者互為同分

異構(gòu)體,故A正確;

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵,碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面,故B錯(cuò)誤;

C.有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮?;砂l(fā)生加成反應(yīng),甲中官能團(tuán)為酯基、乙中官能團(tuán)為粉基、丙

中官能叱為羥基,不能發(fā)生加成反應(yīng),甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應(yīng),故c錯(cuò)誤;

D.甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng),乙中含有竣基可與氫氧化用溶液發(fā)生中和反應(yīng),丙中含有醇羥基不

與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

答案選A。

【點(diǎn)睛】

找到有機(jī)物的官能團(tuán),熟悉各種官能團(tuán)可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。

二、非選擇題(共84分)

COOHCOOC:Hj

OCR

23、CHJCOOH加成反應(yīng)?;?2C2H5OH^A^加+2H2O

COOHCOOC:H<COOC2H5

HCOO

C2H5-C-C2H5

HCOO

【解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到,可知D為丙二酸;由⑴可知A和B均有酸性,則存在瘦基,故A為CH3COOH;

A與溪水和紅磷反應(yīng)得到B,B再與NaCN反應(yīng)得到C,則B為BrCH2coOH,C為NCCH2COOH;根據(jù)信息提示,

高聚物E為H產(chǎn)源。

【詳解】

(1)由分析可知A為CHjCOOH;苯與丙烯反應(yīng)得到異丙基苯,為加成反應(yīng),故答案為:CH3COOH;加成反應(yīng);

⑵F為C3H60,不飽和度為1,鏈狀結(jié)構(gòu),且一氯代物只有一種,則存在兩個(gè)甲基,故F為丙酮,官能團(tuán)為毅基,故

答案為:臻基;

COOHCOOC2H5

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